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第九单元 单元总结提升
一、溶液
1．溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的________、________的________，叫作溶液。
2．溶液的组成：溶液由________和________两部分组成；被溶解的物质叫作________，能溶解其他物质的物质叫作________；溶质可以是________体、________体或固体。
3．溶解时的吸热或放热现象：溶质在溶解过程中，有的放出热量，如________；有的吸收热量，如________；有的热量变化不明显，如________。
二、溶解度
4．饱和溶液与不饱和溶液
(1)定义：在________下，向________溶剂里加入某种溶质，当溶质________时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；________________________________________________________________________
________________________________________________________________________的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法：向溶液中加入少量的该物质，若__________________，则说明是该物质的饱和溶液。
(3)转化方法(对大多数物质来说)
(4)结晶
饱和溶液结晶
方法：陡升型(如硝酸钾)采用________的方法；平缓型(如氯化钠)采用________的方法；下降型(如氢氧化钙)采用________的方法。
5．溶液的浓稀与是否饱和的关系：对于不同溶质的溶液而言，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液________(填“一定”或“不一定”)是不饱和溶液。
6．固体的溶解度
(1)含义：固体的溶解度表示在一定______下，某固态物质在________g溶剂里达到________状态时所溶解的________。
(2)影响因素：溶质和溶剂的性质、温度。多数固体物质的溶解度随温度的升高而________，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响________，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而____________________________________________，如氢氧化钙。
7．气体溶解度的影响因素：外部因素是温度和压强。温度越高，气体的溶解度越_____________________________________________；压强越大，气体的溶解度越________。
三、溶质的质量分数
8．溶质的质量分数
(1)公式：__________________________________________。
(2)一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系：
溶质的质量分数＝__________________________________________________。
(3)溶质质量分数与化学方程式的综合计算。
9．配制一定溶质质量分数的溶液
(1)实验步骤：________、________、________、________。
(2)用到的玻璃仪器：________、________、________、________等。
(3)溶液的稀释类题的计算
依据：溶液稀释前后________的质量不变。
公式：若稀释前、后溶质的质量分数分别为a%和b%，则有________________________。
10．粗盐中难溶性杂质的去除
(1)主要操作步骤为________、________、________。
(2)操作要点：蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，目的是___________________________________，当______________时，停止加热。
　溶液及其应用
1．(2025云南中考)下列物质不属于溶液的是(　　)
A．碘酒 B．糖水
C．盐水 D．泥水
2．(2025长沙中考)溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是(　　)
A．所有溶液都是无色液体
B．溶液中的溶剂只能是水
C．溶液中的溶质只能是固体
D．无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
　溶解度及应用
3．(2025新疆中考)如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是(　　)
A．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．60 ℃时，M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C．降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点
D．60 ℃时，向50 g水中加入60 g硝酸钾，所得溶液的质量是110 g
4．(2025河北中考)感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。
请回答下列问题：
(1)0～60 ℃，温度越高，硫酸铜的溶解度________。
(2)A点的意义：60 ℃时，硫酸铜的溶解度为________g。
(3)②中溶液是60 ℃时硫酸铜的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①________(填“＞”“＝”或“＜”)③。
(5)写出一种处理③中溶液的方法：__________________。
　溶质的质量分数及溶液配制
5．(2025威海中考)下列关于溶液的说法不正确的是(　　)
A．溶液是一种均一、稳定的混合物
B．可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C．不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D．两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
6．(2025成都中考)配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50 g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是(　　)
A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥
B．将NaCl固体倒入量筒中溶解
C．稀释时，用量筒量取48.5 mL水
D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
【详解答案】
教材要点梳理
1．均一　稳定　混合物
2．溶质　溶剂　溶质　溶剂　气　液
3．氢氧化钠　硝酸铵　氯化钠
4．(1)一定温度　一定量　不能继续溶解
还能继续溶解溶质
(2)该物质不能继续溶解
(3)溶质　溶剂　溶剂
(4)降温结晶(或冷却热饱和溶液)　蒸发结晶　升高温度
5．不一定
6．(1)温度　100　饱和　质量
(2)增大　很小　减小
7．小　大
8．(1)溶质的质量分数＝×100%
(2)×100%
9．(1)计算　称量和量取　溶解　装瓶贴标签
(2)烧杯　量筒　玻璃棒　胶头滴管
(3)溶质　m浓×a%＝m稀×b%
10．(1)溶解　过滤　蒸发
(2)防止局部温度过高，造成液滴飞溅　蒸发皿中出现较多固体
高频考点过关
1．D　解析：碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错误；糖水是糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误；盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误；泥水是泥土分散在水中形成的不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故D正确。
2．D　解析：溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；溶剂可以是水，也可以是其他液体，例如酒精、汽油等，故B错误；溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故C错误；无土栽培的蔬菜依靠营养液中的矿物质和养分生长，故D正确。
3．D　解析：由题给溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确；60 ℃时，M点在硝酸钾溶解度曲线的下方，所以M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液，故B正确；降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点，故C正确；60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g，向50 g水中加入60 g硝酸钾，只能溶解55 g，所得溶液的质量是105 g，故D错误。
4．(1)越大　(2)40　(3)不饱和　(4)＝
(5)倒入指定容器中(或回收再利用等，答案不唯一)
解析：(1)由硫酸铜的溶解度曲线可知，0～60 ℃，温度越高，硫酸铜的溶解度越大。(2)A点的意义：60 ℃时，硫酸铜的溶解度为40 g。(3)60 ℃时，硫酸铜的溶解度为40 g，即该温度下，100 g水中最多能溶解40 g硫酸铜，②中溶液溶质的质量为36 g，是60 ℃时硫酸铜的不饱和溶液。(4)③中溶液是20 ℃时取出晶体后得到的，①③溶液均为20 ℃时硫酸铜的饱和溶液，则①③溶液中硫酸铜的质量分数相等。
5．C　解析：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物叫作溶液，故A说法正确。物质的溶解性是根据在20 ℃(室温)时的溶解度来划分的，可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力，故B说法正确。不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数不一定变大，如采用的是降温至恰好饱和的方法，溶液的组成没有发生改变，溶质质量分数不变，故C说法错误。两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用，如农业生产中常用15%～20%的氯化钠溶液选种，0.9%的氯化钠溶液可用作生理盐水，故D说法正确。
6．D　解析：实验步骤为计算、称量、量取、溶解，在这些操作中需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故A错误；将NaCl固体倒入烧杯中溶解，故B错误；稀释时，需要水的质量为50 g－＝25 g，按水的密度为1 g/mL计算，用量筒量取水的体积是25 mL，故C错误；量取6%的溶液时仰视读数，浓溶液体积偏大，所配稀溶液浓度偏大，故D正确。

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