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实验活动 6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1．配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
(1)计算：需要氯化钠的质量为________g；水的体积为________mL。
(2)称量、量取：用天平称量所需质量的氯化钠，并放入烧杯中；用50 mL________量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(3)溶解：用________搅拌，使氯化钠全部溶解。
2．用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。
(1)计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为________g(体积为________mL)，水的质量为________g(体积为__________________mL)。
(2)量取：用50 mL________分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用________搅拌，使液体混合均匀。
3．把配制好的上述两种溶液分别装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签(标签上注明试剂的________和________)放入试剂柜。
【问题与交流】
1．在溶解的操作中玻璃棒的作用是什么？
2．在实验1中，如果出现配制的溶液溶质质量分数小于6%，你认为可能是什么原因造成的？
1．(2025邢台开学考试)在配制50 g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液的实验中，不需要用到的仪器是(　　)
2．实验室配制溶质质量分数为6%的KCl溶液，除托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是(　　)
A．烧杯 B．酒精灯
C．铁架台 D．蒸发皿
3．(2025石家庄正定县期末)农业上常用6%的氯化钠溶液选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是(　　)
4．在化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是(　　)
选项 实验操作 目的分析
A 取用氯化钠固体，瓶塞正放在桌面上 方便操作
B 胶头滴管取用蒸馏水时伸入量筒内部 防止液体溅出
C 读数视线与量筒内凹液面最低处保持水平 保证读数准确
D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
5.用质量分数为98%的浓硫酸配制100 g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是(　　)
A．需要98%的浓硫酸的质量为10 g，水的质量为90 g
B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大
C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小
6．(2025济南市中区月考)某同学配制100 g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(　　)
A．所用的烧杯之前残留有水
B．转移葡萄糖时，葡萄糖洒落到烧杯外
C．用量筒量取水时，俯视凹液面最低处
D．配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出
7．如图是某同学在实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的操作，下列说法正确的是(　　)
图1
图2
A．图1和图2一共有两处错误
B．图2会使溶液的溶质质量分数偏大
C．正确操作顺序为③①②⑤④
D．实际称取NaCl的质量为6.0 g
8．小欢和小亮两位同学在相互协作下完成了实验——配制一定溶质的质量分数的溶液。如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)图②中，有一种塑料仪器，其名称是________。
(2)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图⑥，则称取的NaCl质量为________。
(3)根据计算需要量取水的体积是______(水的密度为1 g/mL)。
(4)称量NaCl质量完毕，放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
9．某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液，请回答问题：
(1)小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100 g 8%的硫酸铜溶液，具体步骤如下：
Ⅰ.计算。需要硫酸铜固体的质量为_________________g。
Ⅱ.称量。
①称量过程中，若发现天平指针偏右，此时应该________(填字母)，至指针指向标尺中央。
A．调节游码和砝码
B．调节平衡螺母
C．减少硫酸铜固体
D．增加硫酸铜固体
②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅲ.溶解。
Ⅳ.装瓶，贴标签。
(2)小东用溶液稀释的办法配制100 g 8%的硫酸铜溶液，需要20%的硫酸铜溶液(密度为1.16 g/mL)的体积为________________________________________________________________________
(列出计算式即可)，需要加入的水的体积为________mL。
【详解答案】
实验内容
1．(1)3　47　(2)量筒　(3)玻璃棒
2．(1)25　24　25　25
(2)量筒　(3)玻璃棒
3．名称　溶质的质量分数
【问题与交流】
1．搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
2．用量筒量取水时，仰视读数；烧杯中有水；氯化钠中有杂质；氯化钠倒入烧杯时没有完全倒出等(合理即可)。
实验习题
1．C　解析：实验室配制50 g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液操作步骤分别是计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体Na2CO3，量筒与胶头滴管用于准确量取水，烧杯用于完成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故不需要用到的仪器是漏斗。
2．A　解析：A.实验室配制溶质质量分数为6%的KCl溶液，烧杯用于完成溶解操作，故选项正确。B.实验室配制质量分数为6%的KCl溶液，不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，故选项错误。C.实验室配制质量分数为6%的KCl溶液，不需要用铁架台固定，则不需要使用铁架台，故选项错误。D.实验室配制质量分数为6%的KCl溶液，不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，故选项错误。
3．C　解析：A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，题图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误。B.向量筒中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，试剂瓶口紧挨量筒口；题图中试剂瓶口没有紧挨量筒口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，故选项实验操作错误。C.量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项实验操作正确。D.溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项实验操作错误。
4．C　解析：取用氯化钠固体，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂，故A错误；胶头滴管取用蒸馏水时不能伸入量筒内部，防止污染试剂，故B错误；读数视线与量筒内凹液面最低处保持水平，保证读数准确，故C正确；溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解速率，故D错误。
5．B　解析：A.设需要98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100 g×10%＝x×98%，x≈10.2 g，水的质量为100 g－10.2 g＝89.8 g，故选项说法错误。B.用量筒量取浓硫酸时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，会导致配制的溶液质量分数偏大，故选项说法正确。C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误。D.溶液具有均一性，装瓶时有少量液体溅出，配制的溶液质量分数不变，故选项说法错误。
6．C　解析：A.所用的烧杯之前残留有水，会使实际上的溶剂质量偏大，导致配制的溶液浓度偏低，故选项错误。B.转移葡萄糖时，葡萄糖洒落到烧杯外，溶质质量偏少，会导致配制的溶液浓度偏低，故选项错误。C.用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故选项正确。D.配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误。
7．B　解析：A.取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图1②中瓶塞没有倒放；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图1③中所示操作砝码与试剂的位置放反了；量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图2中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平；图1和图2一共有三处错误，故选项说法错误。B.图2视线与最高处水平，读数偏大，会导致水偏少，会导致溶液的溶质质量分数偏大，故选项说法正确。C.在实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序为②③①⑤④，故选项说法错误。D.天平的使用方法是“左物右码”，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即试剂质量＝砝码质量＋游码质量，如果位置放反，由左盘的质量＝右盘的质量＋游码的质量，则实际称取NaCl的质量为5.0 g－1.0 g＝4.0 g，故选项说法错误。
8．(1)药匙　(2)18.2 g　(3)163.8 mL　(4)小于
解析：(1)题图②中的塑料仪器为药匙。(2)食盐的质量＝砝码＋游码，据题图可知，砝码的读数是15 g，游码的读数是3.2 g，故食盐的质量＝15 g＋3.2 g＝18.2 g。(3)能配制10%的氯化钠溶液的质量为＝182 g；需要水的质量是182 g－18.2 g＝163.8 g，即163.8 mL。(4)砝码缺少一角，则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小。
9．(1)Ⅰ.8　Ⅱ.①D　②偏小
(2)　60
解析：(1)Ⅰ.配制100 g 8%的硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为100 g×8%＝8 g。Ⅱ.①称量过程中，若发现天平指针偏右，说明试剂的质量不足，此时应该增加硫酸铜固体至指针指向标尺中央。②量取水时，仰视读数会导致量取的水偏多，造成配制的溶液溶质质量分数偏小。(2)设需要20%的硫酸铜溶液(密度为1.16 g/mL)的体积为x，则100 g×8%＝x×1.16 g/mL×20%，则x＝；需要加入的水的质量为100 g－＝60 g，则所需水的体积为60 g÷1 g/mL＝60 mL。

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