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专题训练三 溶液、溶解度及溶质的质量分数
　溶液的形成
1．(2025保定竞秀区月考)厨房里的下列物质放入水中，不能形成溶液的是(　　)
A．面粉 B．白砂糖
C．食盐 D．白醋
2．设计实验方案，测定并比较氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵分别在水中溶解时是放热还是吸热的。
实验步骤：
(1)________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________。
(3)测量并记录溶解前后液体温度。
溶质 溶解前水的温度/℃ 溶解后溶液的温度/℃
氯化钠 19 19.5
硝酸铵 19 8
氢氧化钠 19 31
实验结论：氯化钠溶解时，溶液的温度________；硝酸铵溶解时，溶液的温度________；氢氧化钠溶解时，溶液的温度________。
3．为了研究物质的溶解现象，小明设计并进行了如下实验。
　
(1)实验一的目的是____________________。实验一的现象：高锰酸钾溶于水形成紫色溶液，高锰酸钾几乎不溶于汽油。对比得出的实验结论是____________________________。
(2)实验二，加热后固体全部消失的原因是________________________________________。
　溶解度曲线
【例1】根据如图所示溶解度曲线，回答下列问题。
考查点1　溶解度的含义
(1)20 ℃时，KNO3的溶解度为______，此温度下50 g水中最多能溶解KNO3________g。
考查点2　点线的含义及应用
(2)图中P点的含义是_____________________________________________________。
(3)50 ℃时，KNO3、NaCl的溶解度的大小关系为__________________(填化学式)。
(4)KNO3的溶解度受温度变化的影响比NaCl________。
考查点3　饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化
(5)P点表示t ℃时KNO3的________(填“饱和”或“不饱和”，下同)溶液。
(6)20 ℃时，将15 g NaCl固体加入50 g水中，充分溶解后，所得溶液是________溶液。
(7)将50 ℃时KNO3的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液是________溶液。
(8)将20 ℃时KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法有___________________________________________________。
(9)将t ℃时NaCl的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法有________。
考查点4　溶液、溶剂、溶质质量及溶质质量分数的计算与比较
(10)20 ℃时，将20 g NaCl加入50 g水中，充分溶解，所得溶液的质量为________g，溶质质量分数为______________________(保留一位小数，下同)。
(11)50 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为________，该温度下KNO3和NaCl的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系：KNO3________(填“＞”“＜”或“＝”)NaCl。
(12)20 ℃时，将等质量的KNO3、NaCl配制成各自的饱和溶液，所需水的质量大小关系为____________；所得溶液质量的大小关系为____________________。
(13)50 ℃时，配制相同质量的KNO3、NaCl的饱和溶液时，所需溶质质量的大小关系为____________________。
考查点5　改变温度时溶液中各种量的变化
(14)将50 ℃时92.75 g KNO3的饱和溶液降温至20 ℃，析出晶体的质量为________g。
(15)将50 ℃时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温到20 ℃，下列说法一定正确的是________(填字母)。
A．溶解度：KNO3＜NaCl
B．溶液中溶质质量分数：KNO3＞NaCl
C．降温后溶液的质量：KNO3＞NaCl
D．析出晶体的质量：KNO3＞NaCl
考查点6　物质提纯方法的判断
(16)当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3的方法为________________；当NaCl中混有少量的KNO3时，提纯NaCl的方法为________________。
4．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息回答下列问题：
(1)P点所表示的B物质的溶液为________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)t3℃时，将50 g A物质加入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为________g。
(3)现要从混有少量A物质的B物质溶液中提纯B固体，可采用的结晶方法是________________________________________________________________________。
(4)t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，含水的质量最大的是________________________________________________________________________。
(5)将A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是________________。
　溶解度表格
【例2】根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表，回答问题。
温度/℃ 溶解度/g
NaCl KNO3
0 35.7 13.3
20 36.0 31.6
40 36.6 63.9
60 37.3 110
80 38.4 169
100 39.8 246
考查点1　判断某物质在一定温度下的溶解度
(1)在20 ℃时，NaCl的溶解度为________g，40 ℃时，两种物质的溶解度大小关系为________。
考查点2　判断物质的溶解度随温度变化的趋势
(2)NaCl的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)；上述两种物质中________的溶解度受温度影响变化较大。
考查点3　判断物质溶解度相等的温度范围
(3)NaCl、KNO3溶解度相等的最小温度范围为__________________。
5．据20 ℃时的实验，回答问题。已知：20 ℃和40 ℃时NH4Cl固体的溶解度分别为37.2 g和45.8 g。
序号 ① ② ③
加入NH4Cl的质量/g 20 35 40
水的质量/g 100 100 100
下列关于①～③所得溶液说法不正确的是(　　)
A．溶液质量：①＜②
B．①中溶质与溶剂的质量比为1∶5
C．②中溶质的质量分数为35%
D．将③升温到40 ℃，溶质的质量分数增大
　溶解度实物图
【例3】已知氯化钾在20 ℃、40 ℃时的溶解度分别为34 g、40 g，按如图操作后得到相应的溶液甲、乙、丙。
考查点1　饱和溶液与不饱和溶液的判断
(1)如图实验中属于饱和溶液的是________。
考查点2　溶液中相关量的计算
(2)甲中溶质的质量为________g，乙中溶液的质量为________g，丙中溶质与溶剂的质量比为________(填最简整数比)。
考查点3　溶质质量分数的比较
(3)甲、乙、丙中溶液的溶质质量分数的大小关系为____________。
考查点4　溶解度随温度的变化趋势
(4)甲转化为乙的过程中，固体逐渐消失，说明氯化钾的溶解度随温度的升高而________________________________________________________________________
(填“增大”或“减小”)。
6．(2025石家庄期中)已知20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9 g。按如图所示操作后得到相应的溶液①～③。下列说法不正确的是(　　)
A．只有①是饱和溶液
B．②中溶液的质量为160 g
C．溶质质量分数为②＜③
D．③中溶质与溶剂的质量比为63.9∶100
　综合型
7．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37.0 37.3
(1)分析表格数据，这两种物质的溶解度受温度影响较小的是________。
(2)10 ℃时，向20 g水中加入5 g KNO3固体，充分溶解，可得到该温度下KNO3的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)20 ℃时，将50 g KNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，再放入一个小木块，现象如烧杯甲。然后进行如下操作，小木块排开液体的情况如图所示。
①烧杯乙中剩余的KNO3固体质量是________。
②木块排开液体的体积：烧杯丁________(填“大于”或“小于”)烧杯丙。
③溶液中KNO3的质量分数：烧杯丙________(填“＞”“＜”或“＝”)烧杯丁。
8．如图1所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t1 ℃时，将30 g丙加入50 g水中，充分溶解后形成溶液的质量为________。
(2)t2 ℃时，相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液，所含溶质质量由大到小的顺序为________。
(3)若甲中混有少量乙，提纯甲的方法为________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)t2 ℃时，向m g水中加入60 g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如图2所示的操作。据此分析m＝________。
【详解答案】
1．A　解析：面粉不溶于水，将面粉放入水中，面粉会以固体小颗粒的形式悬浮在水中，形成的是悬浊液，而不是均一、稳定的溶液，故A符合题意；白砂糖能溶于水，在水中以分子的形式均匀分散，形成均一、稳定的溶液，故B不符合题意；食盐(主要成分是氯化钠)能溶于水，在水中以钠离子和氯离子的形式均匀分散，形成均一、稳定的溶液，故C不符合题意；白醋能与水互溶，在水中以醋酸分子等形式均匀分散，形成均一、稳定的溶液，故D不符合题意。
2．(1)取三只烧杯，分别加入20 mL水，用温度计测量水的温度
(2)分别取一药匙氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠，加入上述三只烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度
(3)基本不变　降低　升高
3．(1)比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解情况　同种溶质在不同的溶剂中溶解性不同
(2)硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大
【例1】(1)31.6 g　15.8
(2)t ℃时氯化钠与硝酸钾的溶解度相等
(3)KNO3＞NaCl
(4)大
(5)饱和　(6)不饱和
(7)饱和
(8)升高温度(或增加溶剂)
(9)增加溶质(或恒温蒸发溶剂)
(10)68　26.5%
(11)46.1%　＞
(12)KNO3＞NaCl　KNO3＞NaCl
(13)KNO3＞NaCl
(14)26.95
(15)AD
(16)降温结晶(或冷却热饱和溶液)　蒸发结晶
解析：(1)通过分析溶解度曲线可知，在20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，此温度下50 g水中最多能溶解KNO3为15.8 g。(2)溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，所以P点表示t ℃时氯化钠与硝酸钾的溶解度相等。(3)通过分析溶解度曲线可知，50 ℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度。(4)通过分析溶解度曲线可知KNO3、NaCl的溶解度都随温度的升高而增大，KNO3的溶解度受温度变化影响较大。(5)曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度，达到饱和状态。(6)通过饱和溶液与不饱和溶液的判断方法：
得知＜，未达到饱和状态。(7)将50 ℃时KNO3的饱和溶液降温至t ℃，有晶体析出，故所得溶液是饱和溶液。(8)根据饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：
将20 ℃时KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法有升高温度或增加溶剂。(9)将t ℃时NaCl的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法有增加溶质或恒温蒸发溶剂。(10)20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g，将20 g NaCl加入50 g水中，充分溶解后，能够溶解18 g，所得溶液的质量是68 g；溶质质量分数为×100%≈26.5%。(11)50 ℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈46.1%。在50 ℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，根据溶质的质量分数＝×100%，该温度下KNO3和NaCl的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为KNO3＞NaCl。(12)在一定温度下，将等质量的物质配成饱和溶液，溶解度大的需要的水的质量小，溶液的质量小。20 ℃时，KNO3的溶解度比NaCl的小，等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量和所得溶液的质量均是KNO3的大。(13)在一定温度下，配制相同质量的物质的饱和溶液，溶解度大的需要的溶质质量多，溶剂的质量小。50 ℃时，KNO3的溶解度比NaCl的大，配制相同质量的KNO3、NaCl的饱和溶液时，KNO3所需溶质的质量大。(14)50 ℃时，92.75 g KNO3的饱和溶液中含有硝酸钾的质量为92.75 g××100%＝42.75 g，含有水的质量为92.75 g－42.75 g＝50 g。20 ℃，硝酸钾的溶解度为31.6 g，50 g水中最多能溶解硝酸钾的质量为15.8 g。将50 ℃时92.75 g KNO3的饱和溶液降温到20 ℃，最多可析出KNO3晶体：42.75 g－15.8 g＝26.95 g。(15)20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，氯化钠的溶解度为36 g，则将两烧杯的温度都降到20 ℃时，两种物质的溶解度的关系为KNO3＜NaCl，溶液中溶质质量分数的大小关系为KNO3＜NaCl，硝酸钾溶液中析出的晶体较多，则溶液的质量大小关系为KNO3＜NaCl，析出晶体的质量大小关系为KNO3＞NaCl，选项A、D正确。(16)物质提纯的方法：a.陡升型曲线(如KNO3)：降温结晶或冷却热饱和溶液。b.缓升型曲线(如NaCl)：蒸发结晶。c.下降型曲线[如Ca(OH)2]：升温结晶。
4．(1)不饱和　(2)90　(3)蒸发结晶
(4)C　(5)B＞A＞C
解析：(1)t1 ℃时，P点在B物质的溶解度曲线的下面，则P点表示B物质的不饱和溶液。(2)t3 ℃时，A物质的溶解度为80 g，则此温度下100 g水中最多溶解80 g，所以50 g水中最多可溶解40 g，故溶液的质量为50 g＋40 g＝90 g。(3)A物质的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，则B物质溶液中含有少量的A物质可以用蒸发结晶的方式提纯B固体。(4)t3 ℃时，溶解度：A＝B＞C，则三种物质的饱和溶液溶质质量分数：A＝B＞C，所以等质量的三种物质的饱和溶液中溶质的质量：A＝B＞C，所以C溶液中溶质的质量最小，故溶剂水的质量最大。(5)A、B物质的溶解度均随温度的降低而减小，则将A、B物质的饱和溶液从t3 ℃降温到t2 ℃，溶解度降低，溶液还是饱和状态，且溶解度：B＞A，则溶质质量分数：B＞A；C物质的溶解度随温度降低而增大，则C物质的饱和溶液从t3 ℃降温到t2 ℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，与t3 ℃时相等；根据题图分析可知t3 ℃时C物质的溶解度小于t2 ℃时A物质的溶解度，则降温后溶质质量分数：A＞C，综上所述，得出降温后溶质质量分数：B＞A＞C。
【例2】(1)36.0　KNO3＞NaCl
(2)增大　KNO3
(3)20～40 ℃
解析：(3)根据溶解度表可知，20 ℃及之前，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，40 ℃及之后，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，据此分析出两种物质溶解度相等时的最小温度范围。
5．C　解析：A.据题意可知，20 ℃时NH4Cl固体的溶解度为37.2 g，含义是20 ℃时，100 g水中最多能溶解37.2 g NH4Cl固体，溶液达到饱和状态，①②中加入的氯化铵均能全部溶解，则溶液质量：①＜②，故选项说法正确。B.①中的溶质能全部溶解，溶质与溶剂的质量比为20 g∶100 g＝1∶5，故选项说法正确。C.溶质质量分数＝×100%，②中溶质的质量分数为×100%＜35%，故选项说法错误。D.将③升温到40 ℃，NH4Cl的溶解度增大，40 ℃时NH4Cl固体的溶解度为45.8 g，烧杯中剩余的NH4Cl能全部溶解，溶质质量增大，溶剂质量不变，则溶质的质量分数增大，故选项说法正确。
【例3】(1)甲、丙
(2)34　135　2∶5
(3)甲＜乙＜丙
(4)增大
解析：(1)在溶液甲、乙、丙中，属于饱和溶液的是甲、丙，属于不饱和溶液的是乙。(2)甲中溶质的质量为34 g，乙中溶液的质量为100＋35＝135 g，丙中溶质与溶剂的质量比为(35＋5)∶100＝2∶5。(3)甲、乙、丙中溶液的溶质质量分数分别为×100%≈25.4%，×100%≈25.9%，×100%≈28.6%，故质量关系为甲＜乙＜丙。(4)甲转化为乙的过程中，固体逐渐消失，说明氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。
6．A　解析：A.20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，该温度下，100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾，则①中硝酸钾不能完全溶解，属于饱和溶液；升温至40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63.9 g，该温度下，100 g水中最多溶解63.9 g硝酸钾，则②中硝酸钾全部溶解，属于不饱和溶液，又加入3.9 g硝酸钾，硝酸钾恰好完全溶解，溶液③恰好饱和，故①③为饱和溶液，故选项说法错误。B.根据上述分析可知，②中硝酸钾全部溶解，②中溶液的质量为100 g＋60 g＝160 g，故选项说法正确。C.②中溶液溶质质量分数为×100%＝37.5%，③中溶液溶质质量分数为×100%≈39.0%，溶质质量分数：②＜③，故选项说法正确。D.根据上述解析可知，③中共溶解的硝酸钾质量为60 g＋3.9 g＝63.9 g，溶质与溶剂的质量比为63.9 g∶100 g＝63.9∶100，故选项说法正确。
7．(1)氯化钠(或NaCl)　(2)饱和
(3)①4.2 g　②小于　③＞
解析：(1)通过分析表格数据可知，两种物质的溶解度受温度影响较小的是氯化钠。(2)10 ℃时，硝酸钾的溶解度是20.9 g，所以向20 g水中加入5 g KNO3固体，充分溶解，可得到该温度下KNO3的饱和溶液。(3)20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，将50 g KNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，再放入一个小木块，现象如烧杯甲。①30 ℃时，硝酸钾的溶解度是45.8 g，所以烧杯乙中剩余的KNO3固体质量是50 g－45.8 g＝4.2 g；②饱和溶液针对的是具体的溶质，所以丙中加入氯化钠可以继续溶解，溶液密度增大，浮力不变，所以木块排开液体的体积：烧杯丁小于烧杯丙；③丙中加入氯化钠可以继续溶解，溶液总质量增大，硝酸钾质量不变，所以溶液中KNO3的质量分数：烧杯丙＞烧杯丁。
8．(1)65 g　(2)乙＞甲＞丙
(3)降温结晶
(4)150
解析：(1)t1 ℃时，丙的溶解度为30 g，将30 g丙加入50 g水中，充分溶解后只能溶解15 g丙，故形成溶液的质量为65 g。(2)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙＞甲＞丙，故相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液，所含溶质质量由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。(3)甲的溶解度受温度影响较大，故甲中混有少量乙，提纯甲的方法为降温结晶。(4)t2 ℃时，向m g水中加入60 g甲形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，恒温蒸发25 g水或是加入15 g甲都能形成饱和溶液，说明25 g水恰好溶解15 g甲形成饱和溶液，故此温度下甲的溶解度为×100 g＝60 g，向m g水中加入60 g甲形成不饱和溶液，根据题干可知蒸发50 g水形成饱和溶液，故m的值为150。

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