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2025年秋季学期2026届(高三)9月阶段性检测
化学试题
时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Cr：52 Cu：64 Zn：65
一、单选题(本题共14小题，每题3分，共42分)
1. 我国有许多手工创作物件，它承载了中国历史文明。下列有关说法正确的是
A. 皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子
B. 孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物
C. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖
D. 麻秆等作物制成的粗布麻衣主要成分为淀粉
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2在密闭容器中混合，容器内气体分子数为NA
B. 32g S8()与S6()的混合物中所含共价键数为2NA
C. 标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
D. 62 g白磷分子中含有P-P共价键的数目为3NA
3. 下列方程式与所给事实相符的是
A. 向溶液中滴加稀硫酸，混合液导电能力下降：
B. 用食醋去除水垢中的：
C. 通入溶液中，产生白色沉淀：
D. 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，检验是否收集满氨气：
4. 环己酮和乙二醇在一定条件下反应可生成环己酮缩乙二醇，其反应过程如图所示：
+HOCH2CH2OH→（环己酮缩乙二醇）
下列说法正确的是
A. 生成环己酮缩乙二醇的反应是缩聚反应
B. 环己酮既能发生氧化反应，又能发生还原反应
C. 环己酮缩乙二醇的一氯代物有5种(不考虑立体异构)
D. 环己酮分子中所有碳原子共平面
5. 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时分别为，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 B. 时化学平衡常数关系：
C. 压强大小关系： D. 时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小
6. C2H6在Ni的活化下可放出CH4，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是
A. 该转化过程ΔH>0
B. 在此反应过程中Ni的成键数目未发生变化
C. 该反应过程中，最大能垒(活化能)为204.32kJ·mol-1
D. 整个过程中，Ni是该反应的催化剂
7. 如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法错误的是
A. 单质沸点： B. 简单氢化物键角：
C. 反应过程中有蓝色沉淀产生 D. 是配合物，配位原子是Y
8. 为保护环境，降低城市水体污染，科学家利用城市废水中的尿素，设计尿素燃料电池，电池结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 电流从电极通过外电路流向电极
B. 电池工作时，正极区减小
C. 理论上每除去，电路中通过电子
D. 利用此法，也可除去废水中的甲醇等有机物
9. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作能达到实验目的的是
A．除油污 B．除铁锈
C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜
A. A B. B C. C D. D
10. 化学反应往往伴随着能量变化，下列说法正确的是
A. 白锡转化为灰锡的反应焓变为，则白锡比灰锡更稳定
B. 已知 、 ，则
C. 已知 ，则氢气的燃烧热为
D. 室温下， ，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量是57.3 kJ
11. 已知粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下：
装置 序号 操作 现象
① 将试管置于冰水浴中 溶液均呈粉红色
② 加水稀释
③ 加少量ZnCl2固体
以下结论和解释不正确的是
A. 和中，中心离子的配位数之比为3∶2
B. 由实验①可知：，由实验②可推知加水稀释，浓度商QC. 由实验③可知：络合能力比络合能力强
D. 实验①②③可知：配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关
12. 可用作烟气中的脱硝剂。200℃时，某恒容密闭容器中存在反应：。其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 从反应过程看，是催化剂
B. 决定总反应速率的是反应Ⅱ
C. 反应Ⅱ化学方程式为：
D. 若反应是在恒温恒容密闭容器中进行，当容器内混合气体的密度恒定时反应达到平衡状态
13. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法错误的是
A. Fe原子的配位数为8
B. a位置原子的分数坐标为(0.25，0.75，0.75)
C. 铁原子与镁原子间最短距离为
D. 晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为FeMg2H，则储氢率为100%
14. 室温下，向25 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 水的电离程度：aB. 室温下，
C. c点的溶液中存在：
D. a到d的过程中：始终成立
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿（主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于酸的杂质）制备ZnO，工艺流程图所示：
（1）为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有___________。（写两点）
（2）“除铁”时，加入H2O2发生反应的离子方程式为___________。如果用NaClO3代替H2O2，恰好完全反应时，理论上消耗n(NaClO3)：n(H2O2)=___________。
（3）常温下“调pH=5”时，Fe3+的浓度降到了mol/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为___________。
（4）已知三种硫化物的Ksp如表。当溶液中某离子物质的量浓度mol/L时视为沉淀完全。假设原溶液中Cu2+、Cd2+、Ni2+的物质的量浓度均为0.1 mol/L，则在加Na2S使Cu2+在溶液中的残留浓度为 mol/L时，此时Cd2+的去除率为___________（去除率=×100%，不考虑溶液的体积变化）
物质 CdS CuS NiS
Ksp
（5）用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，其中Zn原子位于顶点，Cu原子位于面心，已知：晶胞参数为a nm。
①与Zn原子等距离且最近的Zn原子有___________个。
②该铜锌合金晶体密度为___________。(设NA为阿伏加德罗常数的值)
16. 回答下列问题：
（1）用50 mL 0.50的盐酸与50 mL 0.55的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：
①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②若通过测定计算出产生的热量为1.42 kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________。
（2）探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下。
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
①=___________。
②一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H2O(g)的浓度为___________，反应Ⅲ的平衡常数为___________。（用含a、b、V的代数式表示）
③一定条件下，水溶液中所含离子、、、、各1 mol，其相对能量的大小如图所示（各离子在图中用氯元素的相应化合价表示），
则反应的___________。
（3）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
电极c是___________（填“正极”或“负极”），若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为___________L。
17. 三氯化铬(CrCl3)在工业上主要用作媒染剂和催化剂，根据所学知识回答下列问题。
（1）基态Cr原子的价层电子排布式为___________，Cr元素位于元素周期表中的位置为：___________。
（2）制备CrCl3
实验室以工业铬酸钠(Na2CrO4)为原料制备氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)，其装置如图所示。
①仪器b的冷凝水从___________(填“上口”或“下口”)进水。
②将1 mol工业铬酸钠、1 mol甲醇、400 mL水依次加入仪器c中。升温至120℃时，打开仪器a活塞缓慢滴加足量盐酸，保持温度在100℃反应3 h，反应生成CO2，再经过一系列步骤可得CrCl3·6H2O晶体。写出酸性条件下，甲醇与铬酸钠反应的离子方程式：___________。
（3）测定氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)的质量分数
i．称取样品0.6000 g，加水溶解并配成250.0 mL的溶液
ii．移取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入少量KOH溶液，再加入过量的H2O2溶液，使Cr3+转化为；加热煮沸一段时间，加入过量的硫酸酸化，将转化为。
iii．用新配制的0.0250 的(NH4)2Fe(SO4)2左标准溶液滴定步骤ii所得溶液至终点。重复滴定3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2，溶液24.00 mL(已知，被Fe2+还原为Cr3+)。
①滴定前装有标准溶液的滴定管排气泡时，应选择下图中的___________(填标号，下同)。
A． B． C． D．
②步骤ii中“加热煮沸一段时间”的目的是___________。
③计算CrCl3·6H2O的质量分数：___________(结果保留3位有效数字)。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有___________(填标号)。
A．滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．滴定终点读数时俯视读数
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
18. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)：
已知：
回答下列问题：
（1）A的官能团名称是_______、_______。
（2）B的结构简式是_______。
（3）E生成F的反应类型是_______。
（4）F所有的碳原子_______共面(填“可能”或“不可能”)。
（5）B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是_______、_______(考虑立体异构)。
（6）C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是_______。
（7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线_______(无机试剂和溶剂任选)。
2025年秋季学期2026届(高三)9月阶段性检测
化学试题
时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Cr：52 Cu：64 Zn：65
一、单选题(本题共14小题，每题3分，共42分)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）将矿石粉碎、适当升高反应温度、搅拌等
（2） ①. ②. 1∶3
（3）
（4）20% （5） ①. 6 ②.
【16题答案】
【答案】（1） ①. 偏大 ②. 或
（2） ①. +41 ②. ③. ④.
（3） ① 负极 ②. 11.2
【17题答案】
【答案】（1） ①. 3d54s1 ②. 第四周期第VIB族
（2） ①. 下口 ②.
（3） ①. D ②. 除去过量H2O2 ③. 88.8% ④. C
【18题答案】
【答案】（1） ①. (酮)羰基 ②. 碳碳双键
（2） （3）氧化反应
（4）可能 （5） ①. ②.
（6） （7）

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