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第十单元 课题 3 第2课时 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
　碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
1．(2025巩义模拟)下列我国科学家在制碱工业作出突出贡献的是(　　)
A．张青莲 B．屠呦呦
C．袁隆平 D．侯德榜
2．下列物质的俗称与化学式相符的是(　　)
A．烧碱　NaOH B．小苏打　Na2CO3
C．纯碱　NaHCO3 D．熟石灰　CaO
3．下列物质与其用途不对应的是(　　)
A．二氧化碳——灭火
B．碳酸钠——配制生理盐水
C．碳酸钙——作建筑材料
D．碳酸氢钠——治疗胃酸过多
4．下列有关说法错误的是(　　)
A．用石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙
B．石灰石可制生石灰，医疗上可用作补钙剂
C．纯碱可用于除去餐具表面的油污
D．纯碱的物质类别属于碱
5．选择适当盐的化学式填空。
(1)医疗上可用来治疗胃酸过多症的有________。
(2)常用作建筑材料的是________。
(3)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是________________。
(4)可用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产的是________________。
(5)侯氏制碱法中的“碱”是__________。
　碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与酸的反应碳酸根离子的检验
6．下列物质中能与纯碱发生反应的是(　　)
A．NaOH B．NaHCO3
C．H2SO4 D．K2CO3
7．贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述错误的是(　　)
A.有气泡产生
B．表面皿内壁有浑浊出现
C．贝壳逐渐溶解
D．溶液由无色变为红色
8．(教材实验改编)小星同学按如图所示装置进行实验，实验时使用的试剂有块状石灰石、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、稀盐酸。实验时观察到甲中有大量气泡产生，乙中澄清石灰水变浑浊。
(1)请写出小星同学可能进行的三个实验(用化学方程式表示)。
①__________________________________；
②__________________________________；
③__________________________________。
(2)结合实验，小组同学决定选择块状石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，这是因为________。
(3)总结：含有碳酸根离子的物质可用试剂________和________来检验。
1．精盐(NaCl)和碱面(Na2CO3)是厨房里常见的固体。下列鉴别二者的方法不可行的是(　　)
A．品尝
B．闻气味
C．加柠檬汁(含柠檬酸)
D．加食醋
2．某兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳(蛋壳主要成分CaCO3)在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。关于蛋雕制作的说法正确的是(　　)
A．碳酸钙高温不分解
B．石蜡能与盐酸发生化学反应
C．盐酸有腐蚀性，要做好防护
D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
3．如图是某试剂瓶上部分已经被污损和腐蚀的标签。小明想探究其成分，他取一支洁净的试管，加入少量试剂瓶中的固体，滴入少量盐酸，有无色无臭的气体产生。若该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该固体(　　)
A.一定是Na2CO3
B．一定是NaHCO3
C．可能是Na2CO3，也可能是NaHCO3
D．一定是Na2CO3和NaHCO3的混合物
4．家庭或企业加工馒头、面包等食品时，常在面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠)，蒸制或烘焙食品过程中产生大量气体，使面团疏松多孔，制作的食品松软或酥脆。阅读上面信息后，回答下列问题：
(1)信息中提供的膨松剂是__________(填化学式)。
(2)碳酸氢钠是一种________(填“可溶”或“不溶”)性的化合物。
(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是蒸制或烘焙食品过程中产生大量气体，该气体是________(填化学式)；检验该气体的方法是________________________________。
5．(科学探究与实践)石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。
Ⅰ.石灰石分解的探究
取三块形状大小相近的石灰石(长宽厚约为1 cm×1 cm×0.2 cm)，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯(酒精化学式为C2H5OH)的火焰上加热2 min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。
表1　不同条件下的实验现象
组别实验 实验条件 试管B中的现象
甲 未加热 无明显现象
乙 酒精灯加热 溶液呈浅红色
丙 酒精喷灯加热 溶液呈红色
(1)通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是________________。
(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为____________________________。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由：____________________________。
Ⅱ.石灰石煅烧温度的探究
【查阅资料】生石灰质量的优劣常采用“活性度”来衡量。“活性度”的测定方法：取一定质量的生石灰，加入一定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积(单位为mL)，消耗盐酸的体积越大，“活性度”越高。
某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物(CaO)的“活性度”，数据见表2。
表2　不同条件下煅烧产物的“活性度”(mL)
煅烧时间 煅烧温度
1 050 ℃ 1 100 ℃ 1 150 ℃ 1 200 ℃ 1 250 ℃ 1 300 ℃
12 min 790 836 868 808 454 412
16 min 793 856 871 845 556 530
20 min 795 863 873 864 617 623
(3)石灰石煅烧的最佳温度范围为1 100～1 200 ℃的证据是__________________。
【详解答案】
基础达标
1．D　2.A　3.B　4.D
5．(1)NaHCO3(合理即可)
(2)CaCO3　(3)NaHCO3
(4)Na2CO3　(5)Na2CO3
6．C　7.D
8．(1)①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
②NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
③CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)反应速率适中
(3)稀盐酸　澄清石灰水
能力提升
1．B　解析：A.氯化钠有咸味，碳酸钠无咸味，在厨房中可以通过品尝区分精盐和碱面，不符合题意；B.氯化钠和碳酸钠均是无味的，闻气味无法区分，符合题意；C.氯化钠和柠檬酸不反应，无明显现象，碳酸钠能与柠檬酸反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意；D.氯化钠和食醋不反应，无明显现象，碳酸钠能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意。
2．C　解析：A.碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故选项说法错误；B.石蜡不能与盐酸发生化学反应，故选项说法错误；C.盐酸有腐蚀性，使用时要做好防护，故选项说法正确；D.蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故选项说法错误。
3．C　解析：Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应生成无色无味的CO2，使澄清石灰水变浑浊。
4．(1)NaHCO3　(2)可溶
(3)CO2　将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳
解析：(1)题中信息提供的膨松剂为碳酸氢钠，化学式是NaHCO3。(2)由碳酸氢钠的物理性质可知，碳酸氢钠是一种可溶性的化合物。(3)碳酸氢钠受热容易分解，产生大量二氧化碳，使蒸制或烘焙的食品疏松多孔。二氧化碳的检验方法是将生成的气体通入澄清石灰水中，若出现浑浊，则该气体是二氧化碳。
5．(1)温度
(2)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　否，酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊
(3)煅烧不同的时间，在1 100～1 200 ℃范围内生成生石灰的“活性度”均高于其他温度
解析：(1)甲组实验未加热，试管B中无明显现象，说明无氢氧化钙生成，说明常温下，碳酸钙不分解；乙组实验在酒精灯上加热，试管B中溶液呈浅红色，丙组实验在酒精喷灯上加热，试管B中溶液呈红色，说明温度越高碳酸钙分解得越充分，故影响石灰石分解的因素是温度。(2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；此实验不能推断石灰石煅烧产生二氧化碳，因为酒精燃烧也会生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊。(3)分析题表2中数据信息可知，煅烧不同的时间，在1 100～1 200 ℃范围内生成生石灰的“活性度”均高于其他温度，故石灰石煅烧的最佳温度范围为1 100～1 200 ℃。

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