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共同体学校24级高二10月月考
化学试卷
总分：100分 时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 C~12 N~14 Na~23 S~32 Fe~56
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 化学与传统文化密不可分。下列有关说法错误的是
A. 制造宣纸所用的青檀树皮主要成分是纤维素
B. 烟花缤纷多彩是由于火药中各种金属元素有不同的焰色
C. “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同
D. 古代银针试毒：古代的砒霜里面含有硫化物，会和银反应生成黑色的硫化银
2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是
A. CO2的电子式： B. 和是同一种物质
C. 乙烯的结构式C2H4 D. 次氯酸的结构式：
3. 维生素A常作为保健药物，缓解视觉疲劳，维生素A的结构简式为。下列有关维生素A的叙述正确的是
A. 维生素A含有3种官能团
B. 维生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 1 mol维生素A最多可以和5 mol H2加成
D. 维生素A不能和氧气发生催化氧化反应
4. 某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则
A. a＝3 B. a＝2
C. B的转化率为40% D. B的转化率为60%
5. 实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是
A. 实验结束后，可取A中试管内溶液稀释后滴加KSCN溶液检验是否有
B. B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了的还原性
C. D中品红溶液褪色，体现了的漂白性
D. E中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质
6. 根据下列实验操作及现象可以得出相应结论的是
选项 操作及现象 结论
A 常温下，反应前分别测量盐酸、NaHCO3溶液的温度，得到平均温度为T1，测量NaHCO3溶液和盐酸混合反应后的温度为T2，T1>T2 NaHCO3和HCl反应为吸热反应
B 乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色 验证乙烯具有还原性
C 将某红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝 该气体一定是二氧化氮
D 向盛有2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液的试管中滴加5-10滴6 mol/L NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色 ，平衡向逆反应方向移动
A. A B. B C. C D. D
7. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. 由、、组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深
C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率
8. 微生物脱盐池的极上加入了呼吸细菌，工作时可将工业废水中的有机污染物转化为，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A. 工作时，极发生还原反应，电子从极流向极
B. 若有机物为，则极的电极反应式为
C. 在标准状况下，极上消耗气体，则通过膜的离子的物质的量为
D. 膜为阳离子交换膜，脱盐室最终可得到淡盐水
9. 由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是
酸 电离平衡常数()
碳酸 ，
次溴酸
A.
B.
C.
D.
10. CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是
A. 反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
B t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4C+2H2
C. t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率
D. t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
11. 下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。
下列说法正确的是（ ）
A. ①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程
B. ②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同
C. 由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应
D. 本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率
12. 常温下，加水稀释溶液，下列物理量保持不变的是
A. B.
C. D.
13. 在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。下列结论正确的是
A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L 1·min 1
B. 由图②知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>0，且a=2
C. 200℃时该反应的平衡常数为6.25
D. 200℃，6min时向容器中充入2molA和1molB，重新达到平衡时，A的体积分数大于0.5
14. 以为原料合成涉及的主要反应如下：
①
②
的平衡转化率、的选择性随温度、压强变化如下：
已知：
下列分析不正确的是
A.
B. 400℃左右，体系发生的反应主要是②
C. 由图可知，
D. 初始，平衡后，若只发生①、②，则的转化率为24%
二、非选择题(本题共4个小题，每空2分，共58分)
15. 工业上用CO2和NH3合成尿素。某研发小组为合成尿素进行如下实验：向5L恒容密闭容器中通入和，分别进行Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组实验。在不同条件下发生反应：，反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示。
（1）已知：
①
②
用CO2和NH3合成尿素的热化学方程式为___________。
（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组实验中，反应温度最高的是___________。(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)
（3）Ⅰ、Ⅲ两组实验中，NH3转化率较高的是___________。(填“Ⅰ”或“Ⅲ”)
（4）若要增加实验Ⅱ反应速率并提高NH3转化率，改变下列条件可以实现的是___________(填标号)
A. 增加CO2的物质的量 B. 加入惰性气体使压强增大
C. 升高反应的温度 D. 改用2 L的容器进行实验
（5）Ⅰ、Ⅱ两组实验中，反应达到平衡的时间不同，可能的原因是___________。
（6）第Ⅱ组实验平衡常数K=___________。
（7）5 L恒容密闭容器中加入发生反应①、②，达平衡后，，，然后缩小体积为原来的一半，达新平衡后___________。
16. 苯甲酸乙酯（）的别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，有芳香气味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为：
+CH3CH2OH+H2O
已知：苯甲酸在100℃会迅速升华。相关有机物的性质如表所示。
名称 相对分子质量 颜色及状态 沸点/℃ 密度/（）
苯甲酸 122 无色鳞片状或针状晶体 249 1.2659
苯甲酸乙酯 150 无色澄清液体 212.6 1.05
乙醇 46 无色澄清液体 78.3 0.7893
环己烷 84 无色澄清液体 80.7 0.78
实验步骤如下：
①在圆底烧瓶中加入苯甲酸，乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装置装好仪器，控制温度在65~70℃加热回流2h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
②反应结束，打开旋塞放出分水器中的液体后，关闭旋塞继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210~213℃的馏分。
④检验合格，测得产品体积为。
回答下列问题：
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是________（填序号）。
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是______________。
（3）步骤②中应控制加热蒸馏的温度为________（填序号）。
A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃
（4）步骤③加入作用是________________________________；若的加入量不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是__________________。
（5）关于步骤③中的萃取分液操作的叙述正确的是________（填序号）。
A.水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
B.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D.放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）计算可得本实验的产率为________。
17. V2O5广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备V2O5的工艺如下：
已知：i．“焙烧”后，固体中主要含有、、、；“酸浸”后钒以形式存在，“中和还原”后钒以形式存在。
ii．P204对四价钒具有高选择性，且萃取而不萃取。
iii．多钒酸铵微溶于冷水，易溶于热水。
回答下列问题：
（1）“破碎”的目的是___________。
（2）“中和还原”时，参与反应的离子方程式：___________。
（3）钒的浸出率与焙烧温度、硫酸加入量的关系如图所示。选择适宜的工艺条件为___________。若在得到多钒酸铵后，使用冰水洗涤多钒酸铵的目的是___________。
（4）“氧化”时，每消耗0.5 mol NaClO3，可得到___________。
（5）全钒液流电池基本工作原理如图，两电极均为惰性电极，“隔膜”为氢离子交换膜，以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同种类的钒离子为正极和负极电极反应的活性物质，放电时发生歧化反应。
①该电池放电时，电池总反应方程式为___________。
②放电时，H+通过隔膜___________(填“从左向右”或“从右向左”)迁移。
18. A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；B为高分子物质，其中H具有果香味。各有机物的转化关系如图所示。回答下列问题：
（1）I的分子式为___________；E中含有的官能团名称为___________。
（2）C与E生成H的反应条件为___________，反应类型为___________反应，要除去H中混有的C和E可选用___________溶液。
（3）写出A在催化剂的作用下生成B的化学方程式：___________。
（4）写出发生反应的化学方程式：___________。
（5）J与I互为同系物，相对分子质量为72，J同分异构体有___________种。
共同体学校24级高二10月月考
化学试卷
总分：100分 时量：75分钟
可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 C~12 N~14 Na~23 S~32 Fe~56
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题(本题共4个小题，每空2分，共58分)
【15题答案】
【答案】（1）
（2）Ⅲ （3）Ⅰ （4）AD
（5）使用了不同的催化剂
（6）960 （7）100 kPa
【16题答案】
【答案】 ①. C ②. 提高反应的产率 ③. C ④. 除去浓硫酸和未反应的苯甲酸 ⑤. 苯甲酸乙酯中混有未除净的苯甲酸，在受热至100℃时发生升华 ⑥. AD ⑦. 90.02%
【17题答案】
【答案】（1）减小固体颗粒粒径(或增大固体表面积)，提高焙烧速率
（2）
（3） ①. 温度：830℃左右；硫酸加入量：6%(6%~6.5%之间均可) ②. 降低多钒酸铵的溶解度，减少损失
（4）3 （5） ①. ②. 从左向右
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 羧基
（2） ①. 浓硫酸、加热条件 ②. 取代反应或酯化反应 ③. 饱和碳酸钠
（3）
（4）
（5）3

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