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广西2025-2026学年高二年级10月阶段检测
化学试卷
试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.考查范围：必修第一册；必修第二册；选择性必修1第一章和第二章。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 月饼是中秋佳节必不可少的美食。下列月饼制作过程的主要目的是减小反应速率的是
A．熟绿豆制作豆沙馅 B．月饼印花
C．分散烘烤 D．阴凉干燥处保存
A. A B. B C. C D. D
2. 厨房中有丰富的化学物质，可以烹饪出美味的佳肴。下列有关叙述正确的是
A. 加碘盐是纯净物 B. 玉米淀粉可水解得到乙醇
C. 油脂有芳香气味，属于芳香烃 D. 食醋加料酒炒菜可生成酯类令菜肴更香美
3. 在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A. B.
C. D.
4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. NA个 Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
B. 34 g H2O2分子中含有极性键的数目为2NA
C. 的稀盐酸中含 HCl 分子的数目为0.1NA
D. 向蒸馏水中通入标准状况下22.4 L Cl2，转移的电子数为NA
5. 利用下列装置进行实验，其中能达到实验目的的是
A．用浓硫酸代替稀硫酸加快生成的反应速率 B．实验室制备并收集
C．探究稀盐酸与锌粒反应的热效应 D．探究浓度对化学反应速率的影响
A. A B. B C. C D. D
6. 利用如图装置测定的。每次用盐酸和 溶液进行反应，重复实验多次，测得反应前后温度差的平均值为。已知反应后溶液的比热容，盐酸与NaOH溶液的密度近似为，且忽略由反应引起的体积变化。下列说法正确的是
A. 仪器a为金属搅拌器
B. 实验过程中，若盐酸和NaOH溶液少量多次混合，则测得的会偏小
C. 该实验测得的
D. 将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应前的初始温度
7. 下图为铁及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是
A. 的转化可能通过加碱实现 B. a在氧气中燃烧可转化为c
C. 在空气中加热最终生成 D. 能实现的一步转化
8. 下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是
选项 陈述I 陈述II
A Fe与稀硫酸反应，溶液变为棕黄色
B 压缩封装有和混合气体的注射器，混合气体的颜色先变深又逐渐变浅 增大压强，平衡正向移动，最终平衡时的大于未压缩时的
C 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性
D 反应物的浓度增大，化学反应速率增大 浓度增大，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增多
A. A B. B C. C D. D
9. 一定温度下，向刚性密闭容器中投入足量FeSO4，发生反应：2FeSO4(s) Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)。下列情况表明该反应达到平衡状态的是
A. SO2体积分数不随时间变化 B. FeSO4浓度不随时间变化
C. 生成SO2速率等于消耗SO3速率 D. 气体平均摩尔质量不随时间变化
10. 镁海水燃料电池(如图)具有高能量密度、低成本等优势，在多个领域具有重要应用。设空气中氧气的体积分数为，下列说法不正确的是
A. 若海水碱性过强，镁电极表面易产生氢氧化镁而导致电池失效
B. 电子的移动方向：镁电极用电器多孔石墨电极
C. 多孔石墨电极的电极反应式为
D. 标准状况下每消耗空气，理论上消耗
11. 已知、转化过程中存在如图所示关系。下列说法正确的是
A.
B. 常用加热的方法除去中含有的杂质
C.
D. 固体溶解在水中属于吸热反应
12. 化合物是一种常见的净水剂和膨松剂，V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，为常见的非金属元素，只有和同周期且相邻，是地壳中含量最多的元素，的原子序数为的2倍，的层电子数与层电子数之比为，下列说法错误的是
A. 简单离子半径： B. 的氧化物为两性氧化物
C. 非金属性： D. 是一种清洁燃料
13. 对异丁烷正构化的相关反应进行研究具有重要意义，异丁烷正构化会发生如下反应：
①
②
③
反应①②③的平衡常数随温度变化情况如图所示，下列说法正确的是
A. 、、均小于0
B. 比稳定
C. 580 K下达到平衡时，反应②的平衡常数
D. 温度升高，的平衡转化率会降低
14. 脱氢制备具有巨大的经济价值。在不同的催化剂作用下，脱氢部分反应历程如图所示，TS表示过渡态物质，*表示物质吸附在催化剂表面。下列说法错误的是
A. 两种催化剂作用下决速步均为
B. 使用催化剂降低了反应活化能和焓变
C. 在催化剂作用下能更快地生成
D. 在Co-SAs催化作用下发生反应的过程中，会出现较多积累的情况
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某同学利用如图装置和相应流程制备少量碱式碳酸铜。
（1）制备硝酸铜：制备硝酸铜的装置如图。
①将铜丝伸入浓硝酸中，刚开始反应的离子方程式为_______；该反应中，浓硝酸表现出的性质为_______。
②产生会从小孔逸出，与溶液发生反应：(未配平)，该反应的氧化产物为_______(填化学式)，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（2）充分反应后，将试管内的溶液(几乎无硝酸剩余)按如下流程制备碱式碳酸铜。
①“60℃反应”时，生成、一种酸性氧化物和一种铵盐等，该反应的化学方程式为_______；反应时采用60℃而不是更高温度的原因是_______。
②“操作”的名称为_______。
（3）制得的碱式碳酸铜中含有少量碱式硝酸铜。取制得的样品于装置中，加入稀硫酸，产生的气体用如图所示装置(所有试剂均过量)吸收，充分反应后打开止水夹通一段时间，最终装置、、分别增重、、。
已知：和的摩尔质量分别为、。
①装置D的作用是_______。
②样品中，碱式碳酸铜的质量分数为_______%。
16. 政府工作报告中提出协同推进降碳、减污、扩绿、增长，建设人与自然和谐共生的美丽中国。将粉碎过筛后的废旧磷酸铁锂()电池正极材料回收制备碳酸锂流程如图所示。
已知：①氯化铁溶液配制时加入了适量盐酸，防止变质；
②滤渣2的主要成分为。
回答下列问题：
（1）“滤渣1”的主要成分为，中的化合价为___________价；“浸取”后还形成两种可溶性氯化物，“浸取”的化学方程式为___________。
（2）“过滤”获得滤液1的操作若在实验室进行，则用到的玻璃仪器有烧杯、___________。
（3）配平“氧化”过程的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。
____________________________________________
（4）灼烧“滤渣2”的化学方程式为___________；写出生成的固体在生产生活中的一种用途：___________。
（5）检验“滤液3”中的实验操作为___________。
17. 是生产海绵钛的重要中间产品。制备主要发生下列反应：
i．
ii．
iii．
（1）___________。
（2）工业上加碳氯化的装置如图1所示，从下口通入的原因是___________。
（3）往密闭容器中通入、和，仅发生反应：。的平衡转化率随温度、压强变化关系如图2所示。
①、、中，温度最高的为___________；温度为、压强为条件下发生反应，点时___________(填“”“<”或“”)。
②、、三点处，正反应速率由大到小顺序排列为___________。
（4）与和在1 L恒容密闭容器中发生上述3个反应。达到平衡时，各气态组分的物质的量随温度的变化关系如图3所示。
①，达到平衡时，的转化率为___________；该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为___________(保留小数点后一位)。
②到达平衡时，、、、的物质的量分别为、、、。时，反应的平衡常数___________。
18. 二间甲基苯甲酸乙二酯(化合物IV)常用于生产香精和人造精油，乙二醇广泛应用于化妆品
(一)乙二醇合成二间甲基苯甲酸乙二酯的路线如下：
（1）反应②反应类型是___________，是催化剂，另一无机产物的化学式是___________。
（2）乙二醇中官能团的名称为___________。写出实验室模拟反应③的条件：___________。
(二)制备乙二醇有以下两种合成路线：
（3）写出的化学方程式：___________。
（4）化合物Ⅶ的结构简式是：___________。对比乙烯先合成VI再合成VII，写出乙烯直接合成化合物Ⅶ的两个优点：___________。
（5）化合物Ⅷ的分子式为，是乙烯的同系物，化合物Ⅷ可能的结构有___________种。
广西2025-2026学年高二年级10月阶段检测
化学试卷
试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.考查范围：必修第一册；必修第二册；选择性必修1第一章和第二章。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. 酸性和（强）氧化性 ③. ④. 1:1
（2） ①. ②. 防止受热分解 ③. 过滤
（3） ①. 防止空气中的和进入装置干扰实验 ②. 88.8
【16题答案】
【答案】（1） ①. +3 ②.
（2）漏斗、玻璃棒 （3）
（4） ①. ②. 作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
（5）取少量滤液3于试管中，加入硝酸银，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明有存在或取少量滤液3于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若有白色沉淀，则含有
【17题答案】
【答案】（1）
（2）增大原料之间的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率
（3） ①. ②. ③.
（4） ①. 80 ②. 30.8 ③. 1.68
【18题答案】
【答案】（1） ①. 取代反应 ②.
（2） ①. 羟基 ②. 浓硫酸、加热
（3）
（4） ①. ②. 合成步骤简单、无毒无污染、原子利用率高
（5）3

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