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2024-2025学年广东省广州市南沙区九年级（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.天然气是一种重要的家用燃料，天然气运输车上应张贴的标志是（　　）
A. 易燃气体 B. 易燃固体
C. 腐蚀性物质 D. 毒性物质
2.下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（　　）
A. 煤油作为温度计的测温材料 B. 木炭用作燃料
C. 石墨用于制铅笔芯 D. 干冰用作制冷剂
3.生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是（　　）
A. 液态空气中含有氧分子 B. N2的化学性质活泼，常用作保护气
C. 空气中的O2主要来自光合作用 D. 蜡烛在空气中燃烧后的产物属于混合物
4.宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是（　　）
A. 水变成水蒸气——水分子的体积变大
B. 热水能使压瘪的乒乓球复原——球内分子数目增多
C. 电解水实验生成氢气和氧气——原子种类发生改变
D. 氧气能支持燃烧，氮气不能支持燃烧——不同种分子的化学性质不同
5.氮化镓（GaN）具有优异的光电性能。氮原子结构示意图和元素周期表中镓元素的信息如图所示。下列说法正确的是（　　）
A. 氮属于金属元素 B. 氮原子在化学反应中易失去电子
C. 一个镓原子的核外电子数为31 D. 镓的相对原子质量是69.72g
6.青蒿琥酯（C19H28O8）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯说法正确的是（　　）
A. C19H28O8的相对分子质量为12+1+16
B. C19H28O8中氢元素和氧元素的质量比为28：8
C. 1个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子构成
D. C19H28O8中氢元素的质量分数为
7.关于铜与氧气反应前后质量的测定实验，下列说法不正确的是（　　）
A. 锥形瓶内的铜粉在加热过程中逐渐变为黑色
B. 橡胶塞和小气球的作用是形成封闭的反应体系
C. 锥形瓶内气体分子的数目增多
D. 锥形瓶内铜粉加热后，生成物的质量比参加反应的铜粉的质量大
8.下列物质的用途和性质的对应关系中，不正确的是（　　）
选项 用途 性质
A 二氧化碳用于生产碳酸饮料 二氧化碳是无色、无臭的气体
B 一氧化碳可用冶炼铜 一氧化碳能使氧化铜还原为铜
C 石墨可作为高铁列车的受电弓滑板 石墨具有优良的导电性
D 稀有气体可制作霓虹灯 稀有气体在通电时发出不同颜色的光
A. A B. B C. C D. D
9.下列实验方案能达成实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO 将混合气体通过灼热的炭层
B 除去碳粉中的CuO粉末 在空气中充分灼烧
C 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入瓶中，观察是否熄灭
D 鉴别H2O2溶液和水 分别加入MnO2，观察有无气泡
A. A B. B C. C D. D
10.我国科研人员研制出一种新型催化剂，在该催化剂作用下，CO2可以转化为汽油。其中发生的一步化学反应的物质种类变化示意图如图所示。下列关于该步反应的说法正确的是（　　）
A. 反应的产物均为无毒物质
B. 反应前后，元素的化合价均不变
C. 参加反应的与的分子个数比为2：1
D. 反应前后，原子和分子的数目均保持不变
11.在劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是（　　）
选项 家务劳动 化学知识
A 泡茶时，茶壶中的滤网将茶水与茶叶分离 滤网具有吸附作用
B 炒菜时油锅着火，立即倒入大量冷蔬菜 降低油的着火点
C 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气
D 用煤炉时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气
A. A B. B C. C D. D
12.已知：红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是（　　）
A. 实验a和c说明可燃物燃烧需要氧气
B. 热水的作用只是提供热量
C. 通过该实验，推测白磷在实验室里应保存在冷水中
D. 管口的气球起缓冲作用，同时防止生成物进入空气，使该实验绿色化
13.关于下列实验的说法，正确的是（　　）
A. 实验①：粉状锌与硫酸反应更剧烈，说明反应物接触面积越大，反应速率越快
B. 实验②：碟子底部变黑，说明蜡烛中含有碳元素
C. 实验③：酒精能够燃烧，水不能燃烧，说明温度没有达到水的着火点
D. 实验④：蒸馏水和酒精混合后总质量不变，说明符合质量守恒定律
14.下列实验设计能达到实验目的的是（　　）
A. 探究二氧化碳与水是否发生反应
B. 测定空气中氧气含量
C. 收集氧气并测量氧气的体积
D. 探究分子特征之一是分子间有间隔
二、流程题：本大题共2小题，共14分。
15.污水处理是合理利用水资源重要方式。以下是某污水处理厂的污水处理流程图。
（1）污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物。相当于基本实验操作中的______。
（2）污泥处理的工序中产生沼气、氢气等气体。沼气（主要成分是CH4）可作为燃料使用，请写出沼气燃烧的化学方程式：______。
（3）污水在处理过程中，会产生臭气（含有H2S气体），常用燃烧法处理。H2S燃烧的产物若直接排放，会形成______（填“温室效应”或“酸雨”）。
（4）除去污水中异味，最常用的吸附剂是______。
（5）下列措施有利于防治水体污染的是______。
A.实验后的废液直接倒入下水道
B.禁止向河道内倾倒垃圾
C.建立污水处理厂，实现达标排放
D.加强环保宣传，提高居民环保意识
16.以氢气和氮气为原料合成氨（NH3）是人类科学技术的一项重大突破。
Ⅰ.合成氨的流程可表示如图，请结合所学知识回答有关问题：
（1）将液态空气分离得到氮气。此过程是______变化（填“物理”或“化学”）。
（2）焦炭与水蒸气反应时要对焦炭进行粉碎，目的是______。
（3）氨气经降温后可转化成液态，从微观粒子角度分析原因是______。
（4）氮气和氢气合成氨的反应属于______反应（填基本反应类型）。
（5）为调控反应速度，需要加入催化剂。对催化剂的认识正确的是______（填序号）。
A.可改变反应速率
B.可增加生成氨气的总质量
C.催化剂的化学性质在反应前后不发生改变
（6）已知：
物质 H2 N2 NH3
沸点/℃（常压） -252 -196 -33
根据已知信息，欲将NH3（液态）与N2、H2分离，温度最好控制在______范围内。
A.低于-252℃
B.-252℃～-196℃
C.-196℃～33℃
D.高于-33℃
（7）在流程图中可循环利用的物质是______（写化学式）。
Ⅱ.氨气的发展方向：氨燃料有望在航海、航空等方面得到广泛应用。
（8）氨气在氧气中燃烧，可生成两种常见无毒物质，一种为空气中主要成分的气态单质，另一种为常温下稳定的液态氧化物。请写出相关化学反应方程式：______。
（9）人们正在开发利用许多其他能源，如太阳能、风能等，促进能源消费结构不断优化，我国能源消费结构的变化趋势图如图所示。下列说法不正确的是______。
A.我国能源消费结构中其他能源占比呈增加趋势
B.加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染
C.天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料
D.煤燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量二氧化碳
三、简答题：本大题共1小题，共6分。
17.通过电解废旧锂电池中的Li2Mn2O4可回收锰（Mn）和锂（Li）。
（1）锂的原子核是由3个质子和4个中子构成，锂的原子结构示意图为______（填序号）。
（2）锰有多种价态，金属锰可由软锰矿还原而制得。
第一步反应：3MnO2Mn3O4+X，则X为______（填化学式）。
第二步反应：3Mn3O4+8Al9Mn+4Al2O3，Mn3O4读作______。
（3）Li2Mn2O4中锂元素为+1价，锰元素的化合价为______。请写出碳酸锂的化学式______。
（4）根据物质的分类，Li2Mn2O4属于______（填序号）。
A.混合物
B.纯净物
C.氧化物
D.化合物
四、探究题：本大题共3小题，共28分。
18.氧气、氢气在生产、生活中均有重要应用。
Ⅰ.氧气的制备研究
（1）从元素守恒角度看，下列物质不能通过分解反应制取氧气的是 ______（填序号）。
A.CH4
B.KMnO4
C.NaCl
（2）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入20mL5%过氧化氢溶液，进行了如下实验：
序号 催化剂 温度 实验现象
1 MnO2粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
2 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
3 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出
4 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡
①写出实验2中发生反应的化学方程式 ______。
②根据实验1和2的实验现象，MnO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？______（填“是”或“否”）。理由是 ______。
③能说明催化剂的催化效果与其颗粒大小有关的实验是 ______和 ______（填实验序号）。
Ⅱ.氢气的制备研究：
【方法一】天然气制氢：利用天然气中的甲烷与水蒸气在高温和催化剂的作用下反应生成氢气和一氧化碳，该反应的微观示意图如下图所示：
（3）根据质量守恒定律，在方框内补全该反应另外一种产物的微粒图示（考虑微粒数目）。
【方法二】活泼金属与酸反应制氢，如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（4）实验室制备氢气，一般选择活泼金属与酸反应。对比【方法一】，该方法的优点是：______（写出一点即可）。
（5）65g金属锌（Zn）与足量的稀硫酸反应，理论上最多可制得 ______g氢气。
（6）储氢技术：金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应，生成氢化镁（MgH2）。对应的化学反应方程式为 ______。
19.ZX中学的凯凯同学对二氧化碳的制取和性质进行了实验研究。
Ⅰ.二氧化碳的制取
（1）仪器B的名称是 ______ 。
（2）从上图选择合适的仪器组装一套制取CO2的装置 ______ （填字母）。
（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ______ 。
（4）如何检验二氧化碳气体已集满？ ______ 。
Ⅱ.验证二氧化碳与澄清石灰水的反应
实验一：如图1所示，用两支注射器分别抽取等量二氧化碳，再分别抽取等量的澄清石灰水和水，将针头插在橡胶塞上形成密闭装置。
（5）静置一段时间后观察到的现象：
①澄清石灰水变浑浊；
②两支针筒的活塞均下降，且装有 ______ （填“澄清石灰水”或“水”）的针筒活塞下降更多。说明二氧化碳能与澄清石灰水反应，化学方程式为 ______ 。
实验二：用压强传感器测定反应后的压强变化。
实验步骤：实验装置如图2，甲、乙烧瓶中均已集满CO2，待烧瓶内气压平稳后迅速注入注射器的液体，一段时间后振荡。
实验现象：澄清石灰水变浑浊，压力传感器测得压强随时间变化如图3所示。
（6）实验前，按图2连接好装置后，住外拉动注射器，一段时间后松开手，若观察到 ______ ，则说明装置气密性良好。
（7）图3中，澄清石灰水对应的曲线是 ______ （填“A”或“B”）线。
（8）结合本实验现象及图3信息，证明二氧化碳和氢氧化钙发生化学反应的依据是 ______ ； ______ 。（写2点）。
20.同学们学习“燃烧的条件”后，对“铁丝能在氧气中燃烧但不能在空气燃烧”的事实产生了疑问，他们围绕问题开展研究。
Ⅰ.【问题1】物质燃烧时，所需的氧气是否存在最低浓度要求。
（1）铁丝燃烧的化学反应方程式为______。
（2）用排水法收集不同浓度的氧气；将下端系有快燃尽火柴的铁丝放入其中，现象如下：
氧气浓度 80% 60% 40%
现象 剧烈燃烧，火星四射 燃烧，有少量火星 红热，不燃烧
本实验所用铁丝在空气中燃烧所需氧气的最低浓度x在______范围内（填序号）。
A.80%＜x≤100%
B.40%＜x≤60%
C.20%＜x≤40%
（3）对比“燃烧的条件”：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度，结合本实验，你对“燃烧的条件”的新认识是：______。
Ⅱ.【问题2】O2浓度等条件对物质燃烧的影响
利用图1装置探究O2浓度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。
①点燃蜡烛后伸入集气瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。
②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。
图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图像。
（4）图2中0-t1内，曲线下降的原因是______。
（5）生石灰的作用是______。
（6）通过本实验可知：______（填序号）。
A.不同物质燃烧，所需氧气的最低浓度相同
B.蜡烛燃烧结束后集气瓶内仍有O2存在
C.O2浓度对物质燃烧的没有影响
Ⅲ.【问题3】不同物质燃烧，消耗氧气的程度是否相同。
在相同条件下，取等量且足量的红磷、白磷分别在密闭容器中充分燃烧。
（7）实验测得红磷燃烧后O2残留量约为7%，白磷燃烧后O2的残留量约为2-3%（见图3）。图中A线对应的物质为______（填“红磷”或“白磷”）。
（8）如需较为精准地测量空气中氧气的含量，所选用的可燃物应为______（填“红磷”或“白磷”），理由是______。
1.【答案】A
2.【答案】B
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】D
12.【答案】B
13.【答案】B
14.【答案】A
15.【答案】过滤；
CH4+2O2CO2+2H2O；
酸雨；
活性炭；
BCD
16.【答案】物理；
增大接触面积，使焦炭和水蒸气充分反应；
温度降低，分子间的间隔变小；
化合；
AC；
C；
N2、H2；
4NH3+3O22N2+6H2O；
D
17.【答案】B；
O2；四氧化三锰；
+3；Li2CO3；
BD
18.【答案】AC；
①2H2O22H2O+O2↑；②否；实验1和实验2的温度不同，变量不唯一；③3；4；
；
反应条件温和；
2；
Mg+H2MgH2
19.【答案】锥形瓶 BCEF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已集满 澄清石灰水 CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓ 注射器活塞回到原来的位置 B 图2乙中澄清石灰水变浑浊 图3中装澄清石灰水的烧瓶（曲线B）中压强下降的更多（或更明显）
20.【答案】3Fe+2O2Fe3O4；
B；
可燃物、达到燃烧所需氧气的最低浓度、达到燃烧所需的最低温度；
蜡烛燃烧消耗氧气；
与滴管中的水进行反应放热，引燃白磷；
B；
红磷；
白磷；白磷燃烧消耗氧气更彻底
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