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哈尔滨市2025年初中升学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案）
1.化学使世界变得更加绚丽多彩。下列叙述中不属于化学研究范畴的是（ ）
A. 研制高强度芳纶复合材料
B. 垃圾分类回收处理后再利用
C. 将二氧化碳转化为有机燃料，助力“碳中和”
D. 研究平面镜成像的特点
2.“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ）
A.水体污染不会危害人体健康 B.合理用药，有利于健康
C.关注食品安全，避免误食有害物质 D.合理膳食，保证营养均衡
3.下列实验中发生化学变化的是（ ）
A. 石蜡受热熔化 B. 探究燃烧条件
C. 活性炭净水 D. 蔗糖溶解
4.消防安全无小事。下列叙述错误的是（ ）
A.洒在实验台上的酒精燃烧，可用湿抹布扑盖
B.电器着火时，立即用大量的水灭火
C.发现燃气泄漏时，应关闭阀门、开窗通风
D.加油站要标有“严禁烟火”字样
5.下列实验操作错误的是（ ）
A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯
C. 稀释浓硫酸 D. 读取液体体积
6.下列物质的用途错误的是（ ）
A. 氮气用于霓虹灯 B. 碳酸氢钠用于发酵粉
C. 水用于农业灌溉 D. 大理石作建筑材料
7.下列说法正确的是（ ）。
A.节约用水是爱护水资源的唯一途径 B.我国工业化学家侯德榜发明了侯氏制碱法
C.使用脱硫煤无法减少酸雨的产生 D.打开瓶盖汽水喷出，是由于气体溶解度变大
8.我国的稀土储量居世界第一位。镱（yì）是稀土元素的一种，可用于制造激光器，它在元素周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是（ ）
A.镱属于金属元素 B.镱的元素符号为Yb
C.镱原子的质子数为173.0 D.镱元素的原子序数为70
9.下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（ ）
A.实验室制氧气 分解反应
B.以赤铁矿石为原料炼铁 复分解反应
C.验证铜和铝的金属活动性顺序 置换反应
D.生石灰作干燥剂 化合反应
10.下列事实对应的微观解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 金刚石和石墨的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同
B “干冰”升华为二氧化碳气体 二氧化碳分子间的间隔变大
C 湿衣服在阳光下晾干 水分子变成了空气分子
D 硫酸钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的离子
11.下列做法正确的是（ ）。
A.蚊虫叮咬，涂抹氢氧化钠溶液 B.用石灰石改良酸性土壤
C.用二氧化碳作气体肥料 D.给自行车链条刷漆防止锈蚀
12.区分下列各组物质的方法错误的是（ ）
选项 需区分的物质 方法
A 合成纤维和羊毛 观察颜色
B 铜和黄铜 互相刻画，观察
C 空气和呼出的气体 伸入燃着的木条，观察
D 氯化钠和硝酸铵 加水溶解，测温度
13.下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ）
A. 向两份相同的稀硫酸中分别加入Mg和Fe
B. 红磷在密闭且不会发生形变的容器中燃烧
C. 高温条件下，充分煅烧固体
D. 温度由℃降至℃时，甲、乙两种溶液的质量可能均不改变
二、非选择题（共44分）
14.（5分）大美龙江，土地肥沃，水资源丰富！黑龙江主要种植水稻、玉米、大豆等农作物。请回答下列问题：（注：选项有字母的填字母）
（1）水稻磨成的大米富含的______能为人体提供能量；
a.糖类 b.无机盐 c.水
（2）为增强水稻抗倒伏等能力，需适量施用钾肥。下列属于钾肥的是______；
a. b. c.
（3）玉米秸秆的主要成分是纤维素，纤维素属于①______（填“有机化合物”或“无机化合物”）。用玉米秸秆、水稻壳生产燃料乙醇是利用生物质能的一种途径。燃料乙醇属于②______（填“可再生”或“不可再生”）能源；
（4）技术人员用NaCl溶液筛选优质大豆种子时，将大豆加入到NaCl溶液中，饱满的大豆沉在容器底部，不饱满或被虫蛀的大豆因密度比该NaCl溶液①______（填“大”或“小”）而漂浮在液面上。实践小组的同学想了解该NaCl溶液中溶质的质量分数，取20℃的该溶液100g，进行了如图实验。结合表格中溶解度数据，同学们计算出该溶液的溶质质量分数为②______％。
温度/℃ 10 20 30
NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3
15.（5分）阅读科普短文并回答相关问题：（注：选项有字母的填字母）
“超级钢”的开发与应用是钢铁领域的一次重大革命。我国自主研发的“超级钢”含锰10％、碳0.47％、铝2％、钒0.7％，具有优异的强度和延展性等。材料强度相同时，“超级钢”的厚度远小于普通钢板。“超级钢”能实现钢板轻薄化，与同性能的其他钢材相比，“超级钢”的价格更低廉。目前，我国在这一研究领域中已居于世界领先地位。在燃油汽车制造中使用“超级钢”，能使汽车自重大幅减轻，燃油消耗减小。这对于汽车、航空航天领域的轻量化发展有重要意义。
（1）“超级钢”属于______材料； a.金属 b.有机高分子
（2）我国自主研发的“超级钢”具有的优良性能是①______（答一点）； “超级钢”配方价格相对较低，可②______（填“提高”或“降低”）生产成本；
（3）我国金属铝的产量居世界前列，为“超级钢”的生产提供了有力保障。冶炼铝的部分流程如图所示：
电解熔融态氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为______。
（4）钢板的轻薄化推动了航空航天领域的轻量化发展，其意义主要表现在______。
a.浪费材料 b.降低能源消耗 c.耐腐蚀
16.（5分）我国是世界上最早利用天然气的国家。明代的《天工开物》就有我国古代劳动人民利用天然气熬制井盐的记载。请根据图示回答问题：
（1）熬制井盐时，甲烷燃烧的化学方程式为①______。燃烧过程中的能量转化主要是②______能转化为③______能。
（2）从宏观角度分析，在化学反应前后，①______的种类不变；
从微观角度分析，在化学反应前后，②______的种类不变。
（3）1个丙分子和1个丁分子的相同点是：均由______构成。
17.（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）下列教材中的实验，按其目的可以从“研究含有的物质”或“研究含有的元素”的角度进行分类，据此可将A与①______（填字母）分为一类，依据是②______；
A. 研究水的组成
B. 研究石蜡的组成
C. 研究空气的组成
（2）同学们在老师的协助下做“分子运动现象”实验时，用干燥洁净的玻璃棒甲、乙分别蘸取浓氨水和某浓酸溶液，将2支玻璃棒互相靠近但不接触。请结合信息回答问题：
浓酸溶液 现象
浓盐酸 玻璃棒间产生白烟
浓硝酸 玻璃棒间产生白烟
浓硫酸 玻璃棒间无白烟产生，一段时间后玻璃棒乙蘸浓硫酸的位置出现白色固体
①由实验现象可知，下列物质具有挥发性的有______（填字母）。
a.浓氨水 b.浓盐酸 c.浓硝酸 d.浓硫酸
②浓硫酸与反应的化学方程式为______。
18.（8分）实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题：
Ⅰ.实验室制取气体
（1）仪器k的名称是______。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为①______；组装装置B时，有如下操作：在装有少量高锰酸钾的试管口放一团棉花后，用带有导管的橡胶塞塞紧试管口时，试管口应略向②______（填“上”或“下”）倾斜。
（3）用装置E收集二氧化碳时，应将气体从导管______（填“m”或“n”）口导入。
Ⅱ.性质实验
（4）同学们利用收集的氧气进行了铁丝燃烧实验，有的小组铁丝未燃烧。各小组间交流后，对失败原因进行如下梳理，请结合实际实验情况分析并完善下图：
Ⅲ.改进实验
实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气可选用装置A，但为了能控制反应随时发生或停止，同学们对装置A进行了改进（如图）。
（5）用该装置制取并收集一小试管氢气，部分操作是：①注入稀硫酸，②检查装置气密性，③加入锌粒。这几步操作的先后顺序相对合理的是______（填字母）。
a.③②① b.②①③ c.②③①
（6）使反应暂停的具体操作是①______；使反应开始到反应暂停过程中，长颈漏斗的作用是②______。
19.（5分）图中的五种物质及它们之间的反应关系、转化关系均是初中化学常见的，其中四种物质的部分信息见表格。（图中“—”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能直接转化为另一种物质，部分反应物、生成物及转化关系已略去，所有反应均在溶液中进行；若物质是溶液，只考虑其溶质。）请回答下列问题：
（注：丁易溶于水，且不含银元素；为不溶于水的白色固体。）
物质 甲 乙 丙 丁
组成元素 Ca、O、H C、O ▲ H、Cl ▲ 含三种元素
标“▲”元素的化合价
物质类别 碱 盐
（1）乙属于______（填物质类别）；
（2）丙的化学式为______；
（3）丁中金属元素的化合价为______；
（4）用甲物质处理硫酸厂的废水时，反应的化学方程式为______；
（5）除了图中的转化关系外，涉及的转化关系还有______个。
20.（6分）同学们分别利用下列装置进行实验。请完成以下问题：（注：假设木炭中的杂质在下列实验中均不参与反应）
（1）图1中的网罩能使火焰集中并______；
（2）氧化铜的相对分子质量为①______，其中铜元素与氧元素的质量比为②______；
（3）甲组同学若将16g氧化铜完全转化为铜，至少需要碳的质量为______g；
（4）乙组同学对本组实验充分反应后的固体进行探究：取11.8g固体按图2装置进行实验，加热至硬质玻璃管中的固体质量不再改变，最终测定玻璃管中固体质量为13g，加热后装置B的质量增加了4.4g。
①11.8g固体中铜元素的质量为______g；
②为了使装置B的测定结果更精确合理，应进行的操作是______。
21.（6分）同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。（注：实验均在通常情况下进行；实验中不考虑稀盐酸挥发；氢氧化镁是不溶于水的白色固体。）
任务一：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠
【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验：
试管a中发生中和反应的化学方程式为（1）______。
交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到“除杂”目的。
【老师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。
【实验验证】在老师指导下，同学们用pH计测定a中溶液的pH＜7，则此时溶液显（2）______性；向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质是（3）______（填化学式）。
【交流表达】同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，通过后续操作也可能无法得到纯净的氯化钠。“方案一”溶液中引入的杂质是（4）______。
【实验优化】同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠。
任务二：除去氯化钠固体中混有的一定质量的氢氧化钠
【问题引领】能否精准控制除杂试剂用量，使之与杂质恰好完全反应呢？
【实验步骤】准备：将一定质量的氯化钠和氢氧化钠混合物（含氢氧化钠4g），配制成50g溶液。
计算：需向上述50g溶液中加入溶质质量分数为7.3％的稀盐酸（5）______g。
操作：同学们用烧杯和电子天平称量了所需质量的稀盐酸，一次性倒入盛有50g上述溶液的烧杯中，混匀。（此过程操作规范、无液滴飞溅或溢出。）
检验：测定所得溶液的pH＞7。
【分析交流】经观察、分析，同学们认为pH＞7的可能原因是：（6）______。
由此，同学们通过（7）______（写操作过程）后，最终测得溶液的pH几乎接近7，证实了自己的分析。
【总结评价】同学们通过以上探究活动，对“除杂”问题有了新的认识：在实际操作中，很难做到“适量”和“恰好”，但可以通过合理的操作使除杂效果不断优化。老师表扬了大家严谨求实的科学精神，并鼓励同学们：“要敢于质疑，勇于释疑！”

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