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大港一中2026届高三上学期 第一次形成性检测 化学试题(2025.10.23)
可用到的相对原子质量： S-32 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共36分）
选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一项是符合题目要求的。）
1.2025年2月第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨成功举办,运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法正确的是 (　　)
A.短道速滑运动员冰刀的材质是一种特种钢,特种钢属于纯净物
B.开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理,焰色试验是化学变化
C.部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电玻璃,碲和镉均属于过渡元素
D.运动员比赛服内层用于保暖的材料是石墨烯,石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体
2．下列化学用语表达正确的是(　　)
A. F-的离子结构示意图： B. 基态碳原子的轨道表示式：
C. HClO的结构式：H-O-Cl D. SO3分子的球棍模型为：
3.下列常见物质及用途，说法错误的是（ ）
A．液氨可作制冷剂 B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SO2可作漂白剂和抗氧化剂 D．食品盒中常放一小袋Fe粉，用作干燥剂
4.下列实验中，能达到相应实验目的的是(　　)
A．钠的燃烧 B．推断S、C、Si的非金属性强弱 C．实验室氨气的尾气吸收 D．收集NO并防止其污染环境
5．工业上用S8(分子结构:)CH4为原料制备CS2,发生反应:S8+2CH4===2CS2+4H2S,
NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 (　　)
A.1 mol CS2中含有的 σ键数为2NA B.生成17 g H2S,转移的电子数为2NA
C.消耗1 mol S8,断裂的S—S键数目为8NA D.22.4 L CH4中含有的电子数为10NA
6.下列关于苯丙氨酸甲酯（右图）的叙述，正确的是（ ）
A. 有酰胺基和酯基两种官能团 B.具有碱性
C. 分子中不含手性碳原子 D. 分子中采取杂化的碳原子数目为6
7.能正确表示反应的离子反应方程式的是 (　　)
A.将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3 = KFe[Fe(CN)6]↓
B.向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉:Cl2+2OH = Cl +ClO +H2O
C.FeBr2溶液中通入过量的Cl2:2Fe2++2Br +2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl
D.0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+
8.常温下,下列各组离子可能大量共存的是 (　　)
A.室温下PH<7的溶液中:Na+、K+、S2-、SO32-
B.滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中:NH4+、Mg2+、I 、Cl
C.加入铝粉能生成H2的溶液中:Na+、Ca2+、H+、Cl
D.1.0 mol·L 1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl 、SO42-
9．在给定的条件下，下列转化能实现的是(　　)
A．侯氏制碱法制纯碱：NaCl(饱和溶液)
B．湿法炼铜：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
C．海水提镁：海水
D．实验室制备Al(OH)3：
10. 根据下列实验事实，得出的结论正确的是（ ）
11.下列有关工业制备的原理不涉及氧化还原反应的是(　　)
A.工业合成氨 B.工业制H2SO4的造气阶段（ SO2的生成）
C.工业制玻璃 D.工业上电解饱和食盐水制备氯气和烧碱
12.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是(　　)
A．向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2 + CO2+H2O = CaCO3↓+ 2HClO；
向漂白粉溶液中通入少量SO2也会发生类似反应：Ca(ClO)2 + SO2+H2O = CaSO3↓+ 2HClO
B．Fe3＋与过量浓氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，Al3+与过量浓氨水反应也生成Al(OH)3沉淀
C．氟、氯、溴、碘单质熔沸点依次上升,HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高
D．工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁；也可用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝
第Ⅱ卷 非选择题(共64分)
（14分）周期表中同主族元素性质具有相似性，递变性，回答下列问题：
(1)有些很活泼的金属也可以用还原法来冶炼,如Na+KCl K↑+NaCl 下列关于该反应能实现的理由的说法正确的
钠的金属性强于钾 B.钠的熔沸点高于钾 C. 钠的密度大于钾
运用化学平衡移动原理,K气化离开反应体系,使化学反应得以向正反应方向进行
(2)镓(Ga）和铝位于同一主族，在铝的下一周期，下列有关推测正确的是 （填序号）。
A．Ga的失电子能力比Al弱 B．Ga的简易电子排布式为[Ar]4s24p1
C．一定条件下，Ga2O3可与氢氧化钠溶液反应生成盐D. 常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
（3）金刚砂(SiC)的硬度与金刚石相近，其晶胞结构如图所示，则金刚砂晶体类型为____________；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为_____个。
（4）图乙表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素,试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式:　 　　 　　　 。硫和硒的最高价含氧酸的酸性 更强（用化学用语填空）
(5) PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是　　　　（填序号）。
A．能与NaOH反应 B．水溶液显碱性 　 C．具有较强的还原性 D.电子式
14．（18分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。请回答下列问题：
Fe在周期表中的位置 ；从Cu到Cu+先失去 上电子（填能级符号）
(2)在步骤II时，右上图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。原因是 （用离子方程式解释）；为避免固体C减少，可采取的改进措施 。
（3）溶液E中不存在Fe3+的理由是 ；（用离子方程式解释）向溶液E中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象为 。
(4)从环保和成本角度考虑，工业用固体F制备CuSO4溶液的离子方程式： 。
（5）某小组探究绿矾高温分解的产物，加热后残留固体为红棕色粉末，其它产物均为气态。写出绿矾高温分解反应的化学方程式 。该小组用以下试剂逐一检验反应生成的混合气体，混合气体通过试剂的顺序是　　　　　　 （选择合适试剂，填序号）。
①BaCl2溶液　 ②Ba（NO3)2溶液　 ③　品红溶液 ④无水CuSO4　
15.（16分）含氯物质在生产生活中有重要作用。
(1)实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为____________________________。
(2)实验室制取纯净Cl2时，从下列装置中选取正确的净化与收集Cl2装置，接口连接顺序为________________________。（用小写字母填写）
(3)图中收集装置后烧杯中溶液的作用 ，还可以选用试剂 (填标号)
A.Na2S　 B.NaCl　 C.Na2SO3　 D.H2SO4
从你选择的试剂中任选一种写出反应的离子方程式
(4)用化学方法鉴别新制氯水和久置氯水 。
(5)某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL 4mol/L 的NaClO 消毒液。配制过程中用到的硅酸盐仪器除烧杯、胶头滴管外还有
需要称量的NaClO固体的质量为 g
16.（16分）有机化合物之间的转化关系如下图。
已知:CH2=CH—CH3+Cl2CH2=CH—CH2Cl+HCl；
回答下列问题:
B物质的名称 ；三硝酸甘油酯在水中的溶解度 甘油（填大于或小于）
反应①的化学方程式为
步骤③、④的反应类型分别是 、
已知反应⑤为酯化反应，反应中用到浓硫酸和浓硝酸，混合浓硫酸和浓硝酸的方法
浓硫酸的作用
（5）写出有机物HOOC-CH2CH2COOH 能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式:__________。
①能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应,又能发生水解反应
③核磁共振氢谱显示为4 组峰,且峰面积比为3∶1∶1：1
以CH3CHO为起始原料合成,补全合成路线。
①甲的结构简式 ；
②乙反应试剂及条件 丙反应试剂及条件
答案
1-6 D C D B D B 7-12 A C B A C B
13.（14分）每空2分
（1）BD （2） C （3） 共价晶体； 12 ；
（4）H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ mol-1（2分）；H2SO4 (5) AC
14.（18分）每空2分
(1)第四周期 VIII族；4s;
(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；在a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的试剂瓶，除去HCl
(3) Fe+2Fe3+=3Fe2+ 或Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（2分）
(4)2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O（2分）
2 FeSO4 ·7H2O = SO2+ SO3+ 14H2O+Fe2O3 ;④①③
15.（16分）每空2分
(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O（2分）;(2)cdbae（2分）
(3)除去多余的Cl2以防污染（2分）；AC （2分）；Cl2+SO32-+H2O= SO42-+2Cl- +2H+ （2分）
（4）能使品红褪色的是新制氯水（合理即可2分）
(5)　500 mL容量瓶 玻璃棒（2分）；149g（2分）
16.(1)1,2,3 三氯丙烷（2分）；小于（1分）
(2)CH3CH2CH2OH浓硫酸、加热CH2=CH-CH3+H2O （2分）
(3)加成反应、取代反应（2分）
(4) 将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入盛有浓硝酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（1分）；催化剂，吸水剂 （2分）
(5) （2分）
（6）① （2分）
②H2催化剂；O2 催化剂 （共2分）大港一中2026届高三上学期 第一次形成性检测 化学试题(2025.10.23)
可用到的相对原子质量： S-32 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共36分）
选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一项是符合题目要求的。）
1.2025年2月第九届亚洲冬季运动会在哈尔滨成功举办,运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法正确的是 (　　)
A.短道速滑运动员冰刀的材质是一种特种钢,特种钢属于纯净物
B.开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理,焰色试验是化学变化
C.部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电玻璃,碲和镉均属于过渡元素
D.运动员比赛服内层用于保暖的材料是石墨烯,石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体
2．下列化学用语表达正确的是(　　)
A. F-的离子结构示意图： B. 基态碳原子的轨道表示式：
C. HClO的结构式：H-O-Cl D. SO3分子的球棍模型为：
3.下列常见物质及用途，说法错误的是（ ）
A．液氨可作制冷剂 B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SO2可作漂白剂和抗氧化剂 D．食品盒中常放一小袋Fe粉，用作干燥剂
4.下列实验中，能达到相应实验目的的是(　　)
A．钠的燃烧 B．推断S、C、Si的非金属性强弱 C．实验室氨气的尾气吸收 D．收集NO并防止其污染环境
5．工业上用S8(分子结构:)CH4为原料制备CS2,发生反应:S8+2CH4===2CS2+4H2S,
NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 (　　)
A.1 mol CS2中含有的 σ键数为2NA B.生成17 g H2S,转移的电子数为2NA
C.消耗1 mol S8,断裂的S—S键数目为8NA D.22.4 L CH4中含有的电子数为10NA
6.下列关于苯丙氨酸甲酯（右图）的叙述，正确的是（ ）
A. 有酰胺基和酯基两种官能团 B.具有碱性
C. 分子中不含手性碳原子 D. 分子中采取杂化的碳原子数目为6
7.能正确表示反应的离子反应方程式的是 (　　)
A.将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3 = KFe[Fe(CN)6]↓
B.向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉:Cl2+2OH = Cl +ClO +H2O
C.FeBr2溶液中通入过量的Cl2:2Fe2++2Br +2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl
D.0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+
8.常温下,下列各组离子可能大量共存的是 (　　)
A.室温下PH<7的溶液中:Na+、K+、S2-、SO32-
B.滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中:NH4+、Mg2+、I 、Cl
C.加入铝粉能生成H2的溶液中:Na+、Ca2+、H+、Cl
D.1.0 mol·L 1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl 、SO42-
9．在给定的条件下，下列转化能实现的是(　　)
A．侯氏制碱法制纯碱：NaCl(饱和溶液)
B．湿法炼铜：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
C．海水提镁：海水
D．实验室制备Al(OH)3：
10. 根据下列实验事实，得出的结论正确的是（ ）
11.下列有关工业制备的原理不涉及氧化还原反应的是(　　)
A.工业合成氨 B.工业制H2SO4的造气阶段（ SO2的生成）
C.工业制玻璃 D.工业上电解饱和食盐水制备氯气和烧碱
12.“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是(　　)
A．向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2 + CO2+H2O = CaCO3↓+ 2HClO；
向漂白粉溶液中通入少量SO2也会发生类似反应：Ca(ClO)2 + SO2+H2O = CaSO3↓+ 2HClO
B．Fe3＋与过量浓氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，Al3+与过量浓氨水反应也生成Al(OH)3沉淀
C．氟、氯、溴、碘单质熔沸点依次上升,HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高
D．工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁；也可用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝
第Ⅱ卷 非选择题(共64分)
（14分）周期表中同主族元素性质具有相似性，递变性，回答下列问题：
(1)有些很活泼的金属也可以用还原法来冶炼,如Na+KCl K↑+NaCl 下列关于该反应能实现的理由的说法正确的
钠的金属性强于钾 B.钠的熔沸点高于钾 C. 钠的密度大于钾
运用化学平衡移动原理,K气化离开反应体系,使化学反应得以向正反应方向进行
(2)镓(Ga）和铝位于同一主族，在铝的下一周期，下列有关推测正确的是 （填序号）。
A．Ga的失电子能力比Al弱 B．Ga的简易电子排布式为[Ar]4s24p1
C．一定条件下，Ga2O3可与氢氧化钠溶液反应生成盐D. 常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
（3）金刚砂(SiC)的硬度与金刚石相近，其晶胞结构如图所示，则金刚砂晶体类型为____________；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为_____个。
（4）图乙表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素,试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式:　 　　 　　　 。硫和硒的最高价含氧酸的酸性 更强（用化学用语填空）
(5) PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是　　　　（填序号）。
A．能与NaOH反应 B．水溶液显碱性 　 C．具有较强的还原性 D.电子式
14．（18分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。请回答下列问题：
Fe在周期表中的位置 ；从Cu到Cu+先失去 上电子（填能级符号）
(2)在步骤II时，右上图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。原因是 （用离子方程式解释）；为避免固体C减少，可采取的改进措施 。
（3）溶液E中不存在Fe3+的理由是 ；（用离子方程式解释）向溶液E中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象为 。
(4)从环保和成本角度考虑，工业用固体F制备CuSO4溶液的离子方程式： 。
（5）某小组探究绿矾高温分解的产物，加热后残留固体为红棕色粉末，其它产物均为气态。写出绿矾高温分解反应的化学方程式 。该小组用以下试剂逐一检验反应生成的混合气体，混合气体通过试剂的顺序是　　　　　　 （选择合适试剂，填序号）。
①BaCl2溶液　 ②Ba（NO3)2溶液　 ③　品红溶液 ④无水CuSO4　
15.（16分）含氯物质在生产生活中有重要作用。
(1)实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为____________________________。
(2)实验室制取纯净Cl2时，从下列装置中选取正确的净化与收集Cl2装置，接口连接顺序为________________________。（用小写字母填写）
(3)图中收集装置后烧杯中溶液的作用 ，还可以选用试剂 (填标号)
A.Na2S　 B.NaCl　 C.Na2SO3　 D.H2SO4
从你选择的试剂中任选一种写出反应的离子方程式
(4)用化学方法鉴别新制氯水和久置氯水 。
(5)某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL 4mol/L 的NaClO 消毒液。配制过程中用到的硅酸盐仪器除烧杯、胶头滴管外还有
需要称量的NaClO固体的质量为 g
16.（16分）有机化合物之间的转化关系如下图。
已知:CH2=CH—CH3+Cl2CH2=CH—CH2Cl+HCl；
回答下列问题:
B物质的名称 ；三硝酸甘油酯在水中的溶解度 甘油（填大于或小于）
反应①的化学方程式为
步骤③、④的反应类型分别是 、
已知反应⑤为酯化反应，反应中用到浓硫酸和浓硝酸，混合浓硫酸和浓硝酸的方法
浓硫酸的作用
（5）写出有机物HOOC-CH2CH2COOH 能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式:__________。
①能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应,又能发生水解反应
③核磁共振氢谱显示为4 组峰,且峰面积比为3∶1∶1：1
以CH3CHO为起始原料合成,补全合成路线。
①甲的结构简式 ；
②乙反应试剂及条件 丙反应试剂及条件
答案
1-6 D C D B D B 7-12 A C B A C B
13.（14分）每空2分
（1）BD （2） C （3） 共价晶体； 12 ；
（4）H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ mol-1（2分）；H2SO4 (5) AC
14.（18分）每空2分
(1)第四周期 VIII族；4s;
(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；在a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的试剂瓶，除去HCl
(3) Fe+2Fe3+=3Fe2+ 或Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（2分）
(4)2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O（2分）
2 FeSO4 ·7H2O = SO2+ SO3+ 14H2O+Fe2O3 ;④①③
15.（16分）每空2分
(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O（2分）;(2)cdbae（2分）
(3)除去多余的Cl2以防污染（2分）；AC （2分）；Cl2+SO32-+H2O= SO42-+2Cl- +2H+ （2分）
（4）能使品红褪色的是新制氯水（合理即可2分）
(5)　500 mL容量瓶 玻璃棒（2分）；149g（2分）
16.(1)1,2,3 三氯丙烷（2分）；小于（1分）
(2)CH3CH2CH2OH浓硫酸、加热CH2=CH-CH3+H2O （2分）
(3)加成反应、取代反应（2分）
(4) 将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入盛有浓硝酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌（1分）；催化剂，吸水剂 （2分）
(5) （2分）
（6）① （2分）
②H2催化剂；O2 催化剂 （共2分）

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