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2024-2025学年度秋季期高二第一学期化学期中考试卷
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 S—32
一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题 3分，共 48分）
1．下列说法正确的是（ ）
A．反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B．1mol液态水与18g冰的内能是相等的
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“-”
2．下列关于反应热的叙述正确的是（ ）
A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应
B．1molH2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热
C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数
D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH3．高炉炼铁过程中涉及反应，该反应达到化学平衡状态时，下列说法错误的是（ ）
A．反应达到了该条件下的最大限度 B．CO2的浓度保持不变
C．正、逆反应速率相等 D．增加高炉高度可以有效降低废气中CO的含量，减少污染
4．在一密闭容器中，反应达到化学平衡状态时，M的浓度为0.50 mol L-1，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的化学平衡状态时，M的浓度为0.30 mol L-1。下列说法正确的是（ ）
A．平衡移动过程中物质X的体积分数变大 B．平衡移动过程中物质M的转化率减小
C．平衡向正反应方向移动 D．a＜2
5．在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H4(g)+H2(g)C2H6(g)　△H<0.当达到平衡时，下列各项措施中，能够提高乙烯转化率的是（ ）
A．升高反应的温度 B．增大容器的容积
C．再加入一定量的氢气 D．等容下通入稀有气体
6．改变反应容器体积使压强变化，但下列化学反应的平衡不发生移动的是（ ）
A． B．N2(g)+3H22NH3(g)
C． D．
7．已知时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
下列推断正确的是（ ）
A．相同的两种弱酸，其物质的量浓度：
B．相同条件下溶液的碱性：
C．向溶液中加入足量，反应的离子方程式：
D．的电离常数表达式：
8．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
a、b、c三点溶液的pH：cB．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：cC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果可能偏小
D．a、b、c三点溶液用1 mol·L-1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c9．下列说法不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液呈碱性 B．盐类水解反应的逆反应是中和反应
C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D．水解反应+H2O NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
10．下列叙述中正确的是（ ）
A．常温下，纯碱溶液的 B．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性
C．某溶液由水电离出来的，则该溶液一定为碱性
D．常温下，将的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液
11．强碱NaOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸CH3COOH的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系是（ ）
A．c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
12．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．NH、Ba2+、NO、Cl- B．Cl-、NO、Na+、K+
C．SO、NO、Fe2+、Cl- D．Na+、K+、ClO-、I-
13．为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后可得到氯化镁溶液，这种试剂是（ ）
A．氧化镁 B．烧碱 C．纯碱 D．氨水
14．吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCl)。下列关于0.01mol/LC5H5NHCl水溶液的叙述正确的是（ ）
A．水溶液的pH=2 B．水溶液中：
C．加水稀释，pH降低 D．水溶液中：
15．常温下，用0.1000mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错的是（ ）
A．滴定终点溶液呈碱性，选用酚酞做滴定指示剂
B．酸性强弱顺序：HX>HY>HZ
C．0.1000mol/L的NaX溶液中：
D．0.1000mol/L的NaY溶液中：
16．常温下，下列叙述不正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液加热蒸干后仍然得到碳酸钠固体。
B．盐类水解原理可以解释明矾可用于水的净化和消毒，氯化铵溶液可以除铁锈。
C．使用含氟牙膏能预防龋齿，发生了沉淀转化
D．长时间运动引起机体缺氧时有较多的葡萄糖转化为乳酸，引起血液pH降低，血液中的缓冲物质可以结合H+生成碳酸，保证了血液的pH在正常范围内。
二、非选择题（52分）
17．（12分）回答下列问题：
(1)肼()是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成液体推进剂。
①液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 ，消耗16g液态肼放出的热量为 kJ。
②已知： ，键能数据如下表：
化学键
键能/() 193 391 497 463
则氮氮三键的键能为 。
(2)已知的反应热，用稀溶液与足量稀硝酸反应，回答下列有关中和反应的问题：
①仪器B的作用是 。
②通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于，其原因可能是 。
③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的反应热的数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。用足量稀硫酸代替 稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值 。
18．（12分）对和CO等气体进行回收利用是节能减排的重要课题。
(1)已知：
则反应：的 。
(2)工业上可用与来生产甲醇．在2L的恒容密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应：，测得，和的物质的量(n)随时间变化如图所示：
①从反应开始到平衡，的平均反应速率 。
②下列措施不能使的平衡转化率增大的是 (填标号)。
在原容器中再充入　　B．在原容器中再充入
C. 在原容器中再充入1mol氮气　　D．使用更高效的催化剂
E．缩小容器的容积　　　　　　　F．将水蒸气从体系中分离
(3)工业上也可用CO生产甲醇．在一体积可变的密闭容器中充入10molCO与，在催化剂作用下发生反应：。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①压强为 (填“>”“<”或“=”，下同)；该反应的焓变 0。
②该反应在A、B、C三点条件下的平衡常数和的大小关系为 。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为2L，则时反应的平衡常数 。
19．（14分）常温下，将pH相同的盐酸和CH3COOH溶液加水稀释至相同的倍数，稀释过程中pH的变化如图所示，回答下列问题：
已知：常温下，Ka(CH3COOH)≈2×10-5，Kb(NH3·H2O)≈2×10-5。
(1)由图可知，盐酸初始浓度 醋酸的初始浓度(填“>”、“<”或“=”)；
pH相同的盐酸和CH3COOH溶液加水稀释至相同倍数时，pH：盐酸 (填“>”、“<”或“=”)CH3COOH溶液。
(2)a点所对应的溶液pH约为 (填具体数字)。
(3)常温下，将50mL pH=2的CH3COOH溶液加入50mL等浓度的氨水中：
①能正确表示该过程中混合溶液温度变化的图像是 (填标号)。
②上述反应的离子方程式为 。
③常温下，该氨水中的约为 mol L-1。
(4)用水稀释0.1mol·L-1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填字母，下同)。
A．c() B． C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．n(OH-)
20．（14分）绿矾()是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验。
步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液。
步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点。
步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为。
(1)步骤一中需要用到下列仪器中的_______ (填选项字母)。
(2)步骤二中溶液应用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式为 。
(3)滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 。
检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→开始滴定。
A．装入溶液至零刻度以上 B．用溶液润洗2至3次
C．排除气泡 D．记录起始读数 E．调整液面至零刻度或零刻度以下
(4)步骤二中滴定至终点时的实验现象为 。
(5)被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为 。
(6)下列情况会造成测定结果偏高的是 (填字母)。
a．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗 b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻
c．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗
d．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D D B C A C C D D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C B A D A B
17．共12分
(1) 321 946
(2) 搅拌，使溶液充分混合 实验中会不可避免有少量热量损失 偏小 偏大
18．共12分
(1) -41.8 (2) 0.0375 mol L-1 min-1 ACD
(3) < < KA=KB>KC 0.04
19．共14分
(1) ＜ ＞
(2) 3
(3) D 5
(4)AB
20．共14分
(1)BC
(2) 酸式
(3)BACED
(4)当加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复，说明达到了滴定终点
(5)11.2%
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