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十月份高三年级阶段监测联合考试
化：
学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Si28
S 32 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ba 137 Eu 152
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.化学和生活息息相关，下列有关说法错误的是(
)
A.常见的下水井盖由纯铝铸造
B.部分金属氧化物可使玻璃呈现不同的颜色
C.石膏(CaSO4·2H2O)可被用来制作各种模型
D.漂白液、漂白粉和漂白精都可以作游泳池的消毒剂
2.下列化学用语或者说法不正确的是()
A.N2的结构式：N=N
B.18O中含有的电子数为20
C.Br的结构示意图：
D.次氯酸钠的电子式为Na+[:O:C:]-
3.下列诗句对应的化学知识解读错误的是(
选项
诗句
解读
A
烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家
“烟”属于气溶胶
B
日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
“生紫烟”涉及了氧化还原反应
C
雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋
“雷蟠电掣"时N2可转化为NO,实现自然固氮
D
松叶堪为酒，春来酿几多
“酿”酒过程涉及淀粉的水解
【高三化学第1页（共8页）】
4.下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是()
A.标准状况下，22.4L氯气和足量的石灰乳反应，转移2NA个电子
B.常温常压下，24g由乙炔和苯组成的混合物中含2NA个C原子
C.标准状况下，2.8g硅单质中含有的共价键数目为0.4NA
D.常温常压下，46gNO2中的分子总数小于NA
5.如图所示装置（加热装置已略去）能完成相应气体的制备和检验的是(
A.Al2S固体与水
B.乙醇与浓硫酸
酸性KMnO溶液
C.氯酸钾与浓盐酸
D.电石与饱和NaCl溶液
6.对于下列过程中发生的化学反应，相应反应方程式正确的是()
A.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O十2H+—2Ag++H2O
B.黑火药爆炸：2KNO3+C+3S一K2CO3+N2↑+3SO2个
C.少量氯化铁溶液滴入氢硫酸溶液中：2Fe3++3H2S一2FeS￥+S￥+6H
D.未密封的绿矾溶液中出现絮状沉淀：12Fe++3O2+6H2O一4Fe(OH)3↓+8Fe3+
7.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物
已略去)，下列各组物质不能实现如图所示转化关系的是(
选项
甲
乙
丙
丁
A
CuO
C02
cO
C
少量丁
B
Fe
Fe(NO3)2
Fe(NO3)3
HNO
C
C02
NaHCO
Naz COa
NaOH
D
AlCl
AK(OH)
Na[AI(OH)]
NH3·H2O
A.A
B.B
C.C
D.D
8.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价含氧酸反
应会产生白烟，基态Y原子的价层电子排布式为ns”np2m,短周期中Z电负性最小，实验室中
常用CS,洗涤残留在试管壁上的W单质。下列说法错误的是()
A.简单离子半径：X>Y>Z
B.最简单氢化物的沸点：Y>XW
C.化学键中离子键成分的百分数：Z2YD.WY2和WY3的VSEPR模型均为平面三角形
【高三化学第2页（共8页）】十月份高三年级阶段监测联合考试
化学参考答案
1.A
2.B
3.B
【解析】“日照香炉生紫烟”中的“生紫烟”是在光的作用下的物理现象，B项错误。
4.D
5.A
【解析】A.Al2S固体遇水水解生成AI(OH)3和H2S,H2S可使酸性KMnO4溶液褪色，能完
成相应气体的制备和检验，A符合题意；
B.乙醇与浓硫酸反应制备的产物中含乙醇，乙醇可使酸性KMO,溶液褪色，B不符合题意；
D.电石与饱和NaCl溶液反应制备C2H2,C2H2中含有的杂质硫化氢也使酸性KMnO,溶液
褪色，D不符合题意。
6.D
【解析】A.用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCI沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2CI-
2AgC+H2O,A错误；
B.黑火药爆炸时，KNO3、C和S反应生成K2S、N2和CO2,该反应的化学方程式为2KNO3十
3C+S一K2S+N2个+3CO2个，B错误：
C.FeS在酸性条件下会溶解，故离子方程式为2Fe3++H2S一2Fe2++S↓+2H+,C错误。
7.D
【解析】A.CuO与少量C反应生成CO2,CuO与过量C反应生成CO,CO2与C反应生成
CO,CO与CuO反应生成CO2,转化均可行，故不选A;
B.Fe与少量稀硝酸反应生成Fe(NO3)2,Fe与过量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3,Fe(NO3)2
与HNO3反应生成Fe(NO3)3,Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2,转化均可行，故不
选B;
C.CO2与少量NaOH反应生成NaHCO3,CO2与过量NaOH反应生成NaCO3,NaHCO3
与NaOH反应生成Na2CO3,Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3,转化均可行，故不选C:
D.A1CL3与NH·H2O反应，无论NH3·H2O少量还是过量，均生成AI(OH)3沉淀，转化
不可行，故选D。
8.C
【解析】由题干信息可知，X为N,Y为O,Z为N,W为S。由电子层结构相同时，离子半径
随核电荷数增大而减小可知A正确；化学键中离子键成分的百分数与电负性差值相关（电负
性差值越大，离子键成分越高)，C错误；WY2为SO2,WY3为SO3,中心原子价层电子对数均
为3，VSEPR模型均为平面三角形，D正确。
【高三化学·参考答案第1页（共7页）】
9.D
10.B
【解析】酸性条件下，H可增强氧化剂的氧化性（如Cr2O、Fe3+等在酸性环境中氧化性更
强)，同时促进NaBH中一1价H的失电子能力，使NaBH还原性增强，更易与氧化剂反
应，B错误。
11.A
【解析】d极上H+和乙醛放电，故d极附近Na2SO4的物质的量不变。
12.C
【解析】“过滤1”所得滤液中溶质主要成分为FCl2、CuCl2,加入足量铁粉可以置换出铜，B
正确。
过滤3所得滤液中溶质主要成分为HCI和CuCl2,C错误。
由CuFeS2+3CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S、2Cu+—Cu2++Cu,则生成2 mol Cu需要补
充1 mol CuCl2,D正确。
13.D
【解析】Eu(C,HO2)3·xH2O在空气中易吸潮，0~92℃范围内减轻的是Eu(C,HO2)3·
xH20吸潮的水的质量，92℃~195℃失去的是结晶水的质量，最后得到的是Eu2O3,1mol
Eu(C,HO2)3·xHO失去结晶水，质量减少18xg,质量减少5.2%，根据M(C,HO2)
=121,1 mol Eu(C,HO2)3生成0.5mol的Eu2O3,质量减少3×(121一8)g=339g,质量
减少56.8%，有关系式18x:5.2%=339:56.8%,x≈1.7。
14.A
【解析】待测液中加入过量的稀盐酸，无明显现象，溶液中一定没有SO、CO 、MO,一
定含SO;加入过量的硝酸钡溶液，生成标准状况下2.24L的无色气体X(一氧化氮)，则
溶液中含有Fe2+,发生反应的离子方程式是3Fe2++4H++NO5一3Fe3++NO+
2H2O,生成的一氧化氮的物质的量是0.1mol,则Fe2+的物质的量是0.3mol,SO的物
233g·mo1=0.5mol:向滤液I中加入过量的氢氧化钠溶液，生成无色气体Y
质的量是。
116.5g
4.48L
(氨气)，则溶液中一定有NH,NH时的物质的量是2.4，mo口=0.2mol:滤液I中含
有铁离子，根据原子守恒生成氢氧化铁的质量是0.3mol×107g·mol1=32.1g,而沉淀
B是37.98g,则有5.88g的氢氧化铜，其物质的量是。
是98g·m0l7=0.06mol,则溶液中一
5.88g
定含有0.06mol的Cu2+;依据电荷守恒：n(K+)+2n(Cu2+)+2n(Fe2+)+n(NHt)=
2n(SO),把数据代入，得n(K+)=0.08mol,则溶液中含有K+,据此解答。由分析知，该
待测液中一定含有的离子是NH、SO和Fe2+、Cu+、K+,一定不含有的离子是SO、
CO 、MnOi,沉淀A的成分是BaSO4,沉淀B为0.3 mol Fe(OH)3、0.06 mol Cu(OH)2。
一氧化氮和氨气反应生成氮气和水，反应的化学方程式是4NH3+6NO一5N2十6H2O。
【高三化学·参考答案第2页（共7页）】

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