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扶沟县高级中学2025-2026学年高二上学期快班10月月考化学A卷
一、单选题
1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的
A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间
B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈
C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放
D．向过氧化氢溶液中加二氧化锰固体制氧气
2．科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为。则有关该反应自发进行的条件判断正确的是
A．低温 B．高温
C．任何温度下都能自发进行 D．一定非自发
3．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中溶质分子和电离出的离子共存
4．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如下图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是

A．两步反应均为吸热反应 B．加入催化剂会改变反应的焓变
C．三种物质中C最稳定 D．A→C反应中ΔH＝E1－E2
5．下列溶液中，导电能力最强的是
A．1L0.1mol·L-1醋酸 B．1L0.1mol·L-1H2SO4溶液
C．0.5L0.1mol·L-1盐酸 D．2L0.1mol·L-1H3PO4溶液
6．下列叙述正确的是
A．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
B．常温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同
C．反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的△H＜0
D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大
7．氮气和氢气生成氨气，开始时氮气浓度为8mol/L，5秒后氮气浓度为6mol/L，则用浓度变化表示的氮气的反应速率是
A．0.4mol/（L.s） B．0.2mol/（L.s） C．0.8mol/（L.s） D．1.2mol/（L.s）
8．某反应4A(g)mB(g)+2C(g) ΔH<0，正反应速率的变化如图。其中t1、t2、t3、t4只改变一个条件，t2时刻图象变化并非加入催化剂引起，下列叙述中错误的是
A．m=2 B．t1时增大了A的浓度
C．t3时减小了压强 D．t1至t4时间段内，化学平衡常数的值保持不变
9．汽车尾气在催化剂的作用下可发生反应：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)，下列说法正确的是
A．该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量
B．加入催化剂可以加快反应速率，增大反应限度
C．反应中每消耗1mol NO转移电子的数目约等于4×6.02×1023
D．使用高效催化剂能降低反应的焓变
10．下列有关说法中正确的是
A．表示H2的燃烧热的热化学方程式是：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6kJ/mol
B．和足量充分反应后，放出热量49.15kJ，则
C．氯碱工业中使用阴离子交换膜
D．取20 mL NO2置于注射器中，压缩注射器，气体颜色先变深后逐渐变浅
11．臭氧层中臭氧的分解历程如图所示，下列说法正确的是
A．催化反应①、②均为放热反应 B．F原子也可能起到类似的催化效果
C．催化反应的决速步骤是② D．催化剂可降低该反应的焓变
12．将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合,则所得溶液的pH为( )
A．等于7 B．大于或等于7 C．小于或等于7 D．无法确定
13．反应　，在温度为、时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A． B．B、C两点气体的平均相对分子质量：B=C
C．A、C两点的反应速率：A>C D．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
14．一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法中正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：cC．若用湿润的pH试纸测量a处pH，测量结果一定偏小
D．物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各10 mL，用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c二、填空题
15．在4 L恒容密闭容器中投入2 mol N2和5 mol H2发生合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
(1)若在某条件下合成氨反应2 min后达到平衡，H2变为0.8 mol·L 1，则这2 min内的化学反应速率为v(NH3)= ，平衡常数的表达式K= (只列公式)。
(2)下列能说明合成氨反应达到化学平衡的是 。
①气体密度不变 ②每断裂1根H-H键，同时断裂2根N-H键
③气体总压强不变 ④N2和NH3的分子数为1：2
(3)如图为合成氨反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因可能是 。升高温度，氨气的平衡浓度 。(填：增大、减小、不变，不确定)。
(4)若恒容通入He气使容器内压强增大，则合成氨的化学反应速率 (填：增大、减小、不变，不确定)。
(5)某反应过程的能量变化如图所示，反应过程 (填“a”或“b”)有催化剂参与，该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)，反应热为 。
16．恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
（1）x=
（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为
（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为
（4）平衡时容器中B的体积分数为
（5）该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是
（6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化
E．气体密度不再变化
17．已知反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当反应达到平衡后，改变压强，其反应速率的变化曲线分别如图所示。

回答下列问题：
(1)①表示改变压强的方式是 (填“增大”或“减小”，下同)压强，化学平衡 (填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动，m＋n (填“>”“<”或“=”，下同)p＋q。
(2)②表示改变压强的方式是 压强，化学平衡 移动，m＋n p＋q。
(3)③表示改变压强的方式是 压强，化学平衡 移动，m＋n p＋q。
18．回答下列问题：
(1)向1L1mol/L的H3PO3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后所得溶液中溶质经测定化学式为Na2HPO3。则H3PO3为 元酸，如H3PO3为弱酸，其电离方程式为 。
(2)向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式(已知K(HClO)=3.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11) 。
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2，当有35.5gCl2参与反应时释放出72.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
1．C
2．B
3．D
4．C
5．B
6．C
7．A
8．C
9．A
10．D
11．B
12．C
13．B
14．A
15．(1) 0.15
(2)②③
(3) 加入催化剂 减小
(4)不变
(5) b 放热 △H
16． 3 0.0075mol/(L·s) 0.01mol (L·s)—1 40% 0.75 CE
17．(1) 增大 逆向 <
(2) 减小 正向 <
(3) 减小 不 ＝
18．(1) 二 H3PO3H++、H++
(2)ClO-+CO2+H2O=HClO+
(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290kJ/mol(热方程式系数减半，焓变减半也可)

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