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2024级高二第3次定时训练化学试题
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5
一、选择题（本大题共10个小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题目要求）
1．时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
C．向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大
D．将水加热，增大，pH不变
(高考题）实验室保存下列药品的做法，正确的是 ( )
A．硝酸要贮存在橡胶塞的棕色细口瓶中
B．浓硫酸盛放在磨口玻璃塞的广口瓶中
C．盛溴的试剂瓶里可加少量水以减少液溴挥发
D．水玻璃(硅酸钠溶液)贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中
3．在给定条件下，下列电离方程式的书写正确的是（ ）
A．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：
B．的电离：
C．Fe(OH)3的碱式电离：Fe(OH)3 = Fe3+ + 3OH-
D．在水溶液中的电离：
4．一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如图，下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度，不可能引起由c向a的变化
B．该温度下，水的离子积常数为
C．该温度下，加入可能引起由b向α的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
5．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ）
A．pH=7的溶液呈中性
B．中性溶液中一定有c(H＋)=1.0×10－7 mol·L－1
C．若水电离出的c(OH－ )=1.0×10－11mol·L－1，则溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
D．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性
6．25℃，将100mL0.14 mol/LNaOH溶液与100mL0.06 mol/L硫酸溶液混合，所得200mL混合溶液的pH为（ ）
A．12 B．12.3 C．13 D．14
7．稀氨水中存在平衡，若要使平衡逆向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施正确的是（ ）
A．加入少量的固体 B．加入少量固体
C．升温 D．加入NaOH固体
8．用于解释下列现象的化学用语表述正确的是 (　　)
A．碳酸钠溶液呈碱性：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－
B．亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3===2H＋＋SO32－
C．氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
D．CuSO4溶液呈酸性：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
9．向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO- 浓度的变化依次为（　 　）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
10．下列溶液，按pH由小到大顺序排列的是（ ）
①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液
A．①②④③ B．②①④③ C．③④①② D．④③②①
二、选择题（本大题共10个小题，每题4分，共40分，每题一个或两个选项符合题目要求全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）
11．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是（ ）
酸 HX HY HZ
电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生
C．等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同
D．相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数大于0.1mol·L-1HX溶液的电离平衡常数
在下，已知水的离子积，下列说法中正确的是（ ）
A．的硫酸溶液的
B．的氢氧化钠溶液的
C．的硫酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的为6，溶液显酸性
D．完全中和的硫酸溶液，需要 PH=9的溶液
13．下列说法正确的是（ ）
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．大的酸溶液中一定比小的酸溶液中的大
D．的电离常数表达式为
14．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是 （ ）
A．I是盐酸，Ⅱ是醋酸
B．溶液的导电性a>b>c
C．a、b、c三点KW的数值相同
D．稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同
常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是( )
A．①与②中c(H+)相同
B．①与④混合，所得混合液的pH等于7
C．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
铝片与溶液反应的探究实验如下图所示。下列说法错误的是 ( )
无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为和）
A．溶液中存在水解平衡
B．Ⅲ中产生的细小气泡为，原因为溶液显碱性
C．Ⅲ→Ⅳ的现象可说明加热可促进的水解
D．Ⅳ中现象的原因为与相互促进水解产生了和
17．下列应用与盐类水解无关的是 ( )
A．用铝盐和铁盐做净水剂
B．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
C．溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取
D．施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用
18. 化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn（溶液） H＋（溶液）＋In－（溶液）
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（ ）
A．②⑤⑥ B．①④ C．①④⑤ D．②③⑥
19．某课外研究小组设计数字化实验探究温度对盐类水解反应的影响。通过加热50mL 0.1000mol/L的Na2CO3标准溶液进行实验，测得溶液的pH随温度变化的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．由ab段可得结论：CO32-(aq)+H2O(l)HCO3-(aq)+OH-(aq) H<0
B．c点溶液中：(OH- )=c(H+)+c( HCO3-)+2c( H2CO3)=1×10-3.35mol/L
C．bd段pH减小是水的Kw随着温度的升高而增大所致
D．从a→d随着温度升高，始终增大
20．下列有关电解质溶液中微粒浓度的关系正确的是（ ）
A．在溶液中：
B．在溶液中：
C．向溶液中加入等体积的溶液：
D．常温下，的和混合溶液：
非选择题（本大题共3个小题，共40分）
21．(12分）现有浓度均为0.01 mol L 1的五种电解质溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。
(1)25℃时的⑤pH= 。
(2)能够促进水的电离的有 (填编号)，能够抑制水的电离的是 (填编号)。
(3)所含离子种类最多的是 (填编号)。
(4)在上述溶液中分别加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为 。
(5)这五种溶液的pH由小到大的顺序是 (用编号表述)。
22．（14分）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ 25 t1 t2
水的离子积常数 1×10﹣14 KW 1×10﹣12
试回答以下问题：
(1)若25℃＜t1＜t2，则KW 1×10﹣14(填“>”、“＜”或“=”)，判断的理由是 。
(2)若25℃时，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性(填“酸”、“中”或“碱”)，溶液中c(Na+) c(Cl﹣)(填“>”、“=”或“＜”)。
(3)醋酸是一种常见的有机酸。醋酸的电离方程式为 。
(4)向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀释，c(CH3COO-) / c(CH3COOH)的比值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)。
(5)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是 (填字母)。
A．相同温度下，浓度均为1 mol·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸>醋酸
B．1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C．25℃时，1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为2
D．10 mL 1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反应
23. （高考题改编）（14分）(1)现有以下五种电解质溶液，回答下列问题：
① ②NaOH ③ ④ ⑤
①属于弱电解质的是 (填序号)。
②浓度均为0.1的五种溶液中导电能力最强的是 (填序号)。
(2)100℃，0.01的NaOH溶液的pH (填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数 。
(3)T℃下，水的离子积曲线如图所示。
①下列说法不正确的是 (填字母)。
a．T℃大于25℃
b．A点溶液pH=8
c．B点溶液呈碱性
d．保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化
②该温度下，将L pH=a NaOH溶液与L硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=1，则 ；若，且a=11，b=3，则所得混合溶液的pH= （忽略体积的变化）。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D C A D D C B
选择题（本大题共10个小题，每题4分，共40分，每题一个或两个选项符合题目要求。
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C AD B D AC D C B AB BD　
非选择题（本大题共3个小题，共40分）
(12分）答案：（每空2分）
（1） 12
（2）②③④ ①⑤
（3） ②
（4）
（5） ①③④②⑤
22.答案（14分）（每空2分）
(1) ＞ 因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大
(2) 中 =
(3) CH3COOHCH3COO－＋H+
(4)变大
(5)AC
23．（14分）答案（每空2分）
(1) ①③ ④
(2) < >
(3) cd 2:1 10

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