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中华中学2026届高三10月学情调研考试
高三化学
本卷考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 Mo-96
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 2024年4月24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法正确的是
A. 太阳能电池中的单晶硅——半导体材料
B. 外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料
C. 外层的热控保温材料石墨烯——有机高分子材料
D. 外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——天然高分子材料
2. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是GaCl3+NH3=GaN+3HCl。下列叙述正确的是
A. 基态Ga原子电子排布式：[Ar]4s24p1
B. NH3的VSEPR模型：
C. HCl中的共价键是s-pσ键
D. HCl溶于水形成的水合氯离子：
3. 用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的是
A．分离乙酸乙酯和乙醇 B．熔化纯碱
C．向容量瓶转移溶液 D．焰色试验检验中钠元素
A. A B. B C. C D. D
4. 对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列不正确的是
A. 电离能大小： B. 热稳定性：
C. 酸性强弱： D. 半径大小：
阅读下列资料，完成下面小题：氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与Fe(NO3)3溶液反应制备高效水处理剂K2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[CO(NH2)2]水溶液制备N2H4，N2H4(l)的燃烧热为642kJ·mol-1，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成N2；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和O2；通过KClO溶液在碱性条件下与NiSO4反应可制得电极材料NiOOH。
5. 下列说法正确的是
A. 32gN2H4中含5molσ键 B. 基态K+核外三个电子能层均充满电子
C. 与的键角相等 D. N2与O2固态时晶体类型均为共价晶体
6. 下列化学反应表示正确的是
A. KClO溶液与Ag反应：
B. KClO碱性溶液与溶液反应：
C. 尿素与过量的KClO溶液反应：
D. 的燃烧： kJ·mol-1
7. 下列相关元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A. Ag具有较好的延展性，可用于在铁表面镀银
B. 具有还原性，可用于电极材料的制备
C. 中N原子能与形成配位键，水溶液呈酸性
D. 中具有正四面体结构，具有强氧化性
8. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
A. 工业制硫酸过程中的物质转化：
B. 工业尾气中的处理：
C. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
D. 钙基固硫主要反应：
9. 有机物 W 可发生如图所示的反应，下列说法正确的是
A. 为促进M的生成，试剂Q可用浓硫酸 B. Y中所有碳原子不可能共平面
C. M、X、Y都存在顺反异构体 D. X 中杂化和杂化的碳原子的比例是
10. 用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图，该装置由电池部分和热再生部分组成：电池部分中，a极室为混合液，B极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法不正确的是
A. 装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
B. a极电极反应为：
C. 电池部分的总反应为：
D. 该方法可以富集并产生电能，同时循环利用
11. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
探究方案 探究目的
A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，观察溶液是否变澄清 探究苯酚的酸性与碳酸的酸性的相对强弱
B 向试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 2 mol/L H2SO4溶液，加热。冷却后，向其中加入少量新制的Cu(OH)2，加热，观察现象 淀粉水解液中存在还原性糖
C 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
D 将空气中灼烧变黑的铜丝趁热插入无水乙醇中，观察铜丝颜色变化 探究乙醇具有还原性
A. A B. B C. C D. D
12. 氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺，同时得到副产品硫酸铵。过程如下：
“脱硫”过程中控制pH在5.0～5.5，得到溶液。已知25℃时，，。下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. “脱硫”过程中温度越高，“脱硫”速率越快
D. “制备”过程的离子方程式：
13. 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行：
反应I：I2(g)+H2(g)2HI(g) 反应II：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
如图1所示；各物质起始加入量为：H2、I2和HI均为4.0 mol，O2为6.5 mol，SO3为2.0 mol，设SO2为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置；反应II中SO2与O2起始物质的量之比一定条件下，不同温度时SO2转化率如图2所示（图中虚线表示相同条件下的SO2平衡转化率随温度的变化）。
下列说法不正确的是
A. 欲使反应II起始时向正反应方向进行，x的取值范围为3.5~7.0
B. 反应II正反应活化能小于逆反应的活化能
C. T1℃~T2℃，SO2实际转化率降低的主要原因是温度升高反应II正向进行程度减小
D. 保持温度不变，T3℃时改变SO2与O2起始物质的量的比值，SO2的转化率可能从a点的值升至b点的值
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 以钼精矿（主要成分MoS2，其中S为价，还含少量钙、镁等元素）为原料制备得到的钼单质及化合物用于炼钢、电子工业。
（1）焙烧钼精矿可以制备MoO2、MoO3。焙烧炉中还会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2。则理论上完全反应消耗的n(MoS2)∶n(MoO3)=______。
（2）MoS2与Li可形成一种可充放电电池，电解质溶液由锂盐溶解在一定的非水、非质子性的有机溶剂中制成的，其工作原理为：xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，则该电池放电时正极的电极反应式为______。
（3）钼精矿碱浸制钼酸钠(Na2MoO4)。直接向粉碎后的钼精矿中加入NaOH溶液和NaClO溶液可得到钼酸钠，同时生成硫酸盐。
①反应的离子方程式为______。
②钼浸出随着温度变化如图1，当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______。
图1 图2
（4）钼精矿可用于制备钼酸铵。钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵[(NH4)2Mo2O7，相对分子质量340]，二钼酸铵晶体加热过程中固体残留率随温度变化曲线如图2所示。
597℃时固体产物化学式为______。（写出计算过程）
已知：固体残留=×100%
（5）一种MoO2晶体结构如图，在MoO2中通过氮掺杂反应可生成，能使MoO2具有光学活性，掺杂过程如图所示。则晶体中x=______，y=______。
15. 六羰基钼催化剂对于间位取代苯衍生物的合成至关重要，一种化合物H的合成路线如下：
(-代表苯基)
（1）有机物G中的官能团名称为_______。
（2）有机物F的分子式为，则其结构简式为_______。
（3）D和乙二醇()以物质的量比为完全酯化的产物有多种同分异构体，其中一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①分子中含有3种不同化学环境的氢原子；
②能发生银镜反应；
③能发生水解反应，且该分子水解时消耗。
（4）D→E的过程中反应机理如下：
试写出该过程发生的反应类型：先发生_______反应，再发生_______反应。
（5）写出以苯乙烯、苯甲酸、为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16. 一种以废铜渣(主要是CuO，含有少量Fe2O3杂质)为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的流程如下所示。
（1）“酸浸”时，采取下列措施一定能提高铜元素浸出率的有___________(填序号)。
A. 升高酸浸温度 B. 加快搅拌速度 C. 缩短酸浸时间 D. 粉碎废铜渣
（2）“除铁”时滤渣主要成分为___________。(填化学式)
（3）“蒸氨”过程中生成CuO，写出该过程发生反应的化学方程式为：___________。
（4）①制备碱式碳酸铜时，不采取向“除铁”后的溶液中直接加入NaHCO3溶液的原因是___________。
②“沉铜”时发生反应的离子方程式为___________。
③“沉铜”时也可以利用Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，已知25℃时，碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为8.5，溶液中H2CO3、、的分布系数δ随pH的变化如图所示。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时，溶液中___________。
（5）由含少量Fe3+的CuSO4溶液可制取CuSO4·H2O晶体，请补充完整该制备过程的实验方案：向含有少量Fe3+的CuSO4溶液中，___________。(已知：Fe3+在时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从CuSO4饱和溶液中结晶出CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O在80～120℃下干燥得到CuSO4·H2O。实验中需要使用CuO粉末、pH计)
17. 氢能是应用前景广阔的新能源。
（1）制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。
①阳极活性物质Ni(OH)2首先放电生成NiOOH，该过程的电极反应式为______。
②CO(NH2)2吸附在NiOOH上被氧化生成N2。根据电负性规则，CO(NH2)2分子中能被Ni吸附的原子是______（填元素符号）。
（2）储氢。部分H2和N2在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图所示，中间体X的结构______。
（3）储氢物质NH3的运用。NH3常用于烟气（主要成分NO、NO2）脱硝。以N2为载气，将含一定量NO、NH3及O2的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂CeO2的反应管，研究温度、SO2(g)、H2O(g)对脱硝反应的影响。
①如图1所示，温度高于350℃时，NO转化率下降，推测原因是______。
②如图2所示，温度高于350℃时，和不含水蒸气的烟气相比，含10%水蒸气的烟气的NO转化率更高，其原因是______。③实验证明，烟气中含SO2会导致催化剂不可逆的中毒(Ce4+氧化SO2生成覆盖在生成的Ce3+表面，阻止了O2氧化Ce3+）。而添加CuO后抗硫能力显著增强，请结合如图机理，说明抗硫能力增强的原因______。
中华中学2026届高三10月学情调研考试
高三化学
本卷考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65 Mo-96
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5~7题答案】
【答案】5. A 6. A 7. B
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
二、非选择题：共4题，共61分。
【14题答案】
【答案】（1）1:6 （2）nMoS2+xe-+xLi+=Lix(MoS2)n
（3） ①. MoS2+9ClO-+6OH-=++9Cl-+3H2O ②. 温度高于50℃，NaClO分解；或温度升高，反应速率加快，生成的钼酸根离子浓度增大，与钙镁离子形成沉淀
（4）MoO3 （5） ①. ②.
【15题答案】
【答案】（1）羰基、碳碳三键
（2） （3） （4） ①. 加成反应 ②. 消去反应
（5）
【16题答案】
【答案】（1）BD （2）Fe(OH)3
（3）Cu(NH3)4(OH)24NH3↑+CuO+H2O
（4） ①. 溶液中Cu2+浓度较低 ②. 2Cu2++4=Cu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O ③. 10-1.75：1
（5）加入CuO粉末调节溶液pH≥3.2使Fe3+完全沉淀除去，在室温下蒸发CuSO4饱和溶液得到CuSO4 5H2O晶体，过滤，洗涤，在80～120℃下干燥得到CuSO4 H2O
【17题答案】
【答案】（1） ①. Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O ②. N、O
（2） （3） ①. 温度过高，催化剂的活性下降，NH3和O2反应生成NO，还原剂NH3的量减少 ②. 在350℃以上含10%水蒸气的烟气中，水蒸气的存在抑制了NH3和O2生成NO的反应，更多NH3和NO反应，提高NO转化率 ③. 添加CuO后，氧化生成的SO覆盖在Cu2+上，O2氧化Ce3+生成Ce4+，恢复催化能力

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