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2024-2025学年莆田四中高二上学期期中考试
化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cu-64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，1-8每小题3分，9-12每小题4分，共40分)
1. 化学与科技、医药、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A. “保暖贴”发热利用的是原电池的工作原理
B. 工业电解食盐水制备烧碱时采用阴离子交换膜
C. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
D. “冰寒于水”,说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低
2. 下列热化学方程式或叙述正确的是（ ）
A．使用高效催化剂能降低反应的焓变，提高反应速率
B．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
C．稀硫酸与溶液反应：
D．在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为
3. 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用，下列说法正确的是（ ）
A．在铁片上镀铜时，每转移2mol 电子，Y极增重64g
B．电解精炼铜时，Z溶液中的 Cu +浓度不变
C．氯碱工业中，X电极上的反应式是40H -4e =O ↑+2H O
D．制取金属镁时，Z是氯化镁溶液
4. 四块相同的锌片分别放置在下列装置中(烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl 溶液),则锌片腐蚀最快的是（ ）
A． B． C．D．
5. 下列装置或操作能达到目的的是（ ）
A．装置用于测定生成氢气的速率 B．依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C．装置依据U形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应 D．装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
6.2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运 的理念。已知：

下列说法不正确的是（ ）
A．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能
B．H O(g)=H O(1)的过程中，△H<0,△S<0
C．H O(g)=H O(1) △H=-88 kJ/mol
D．化学反应的△H,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
7. 热激活电池(又称热电池)可用作火箭、导弹的工作电池。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融，电池即可瞬间输出电能。该电池的总反应方程式为：PbSO +2LiCl+Ca=CaCl +Li SO +Pb。下列有关说法正确的是（ ）
A．正极反应式：Ca ＋2Cl-－2e-=CaCl2
B．放电过程中，Li＋向钙电极移动
C．常温时，在正负极间接上检流计，指针不偏转
D．正极反应物为LiCl
8.反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C 的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N 使容器体积变大
A.①④ B.③ C.①③ D.②④
9.某小组采用等质量的大理石和碳酸钻粉末、足量的0.2mol/L 稀盐酸和0.1mol/L 稀硫酸研究实验室制备CO 的化学反应速率。实验中CO 的浓度随时间的变化如图所示。
已知：碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裹在碳酸钙表面。
下列说法正确的是（ ）
A．比较实验1和实验2,可以说明酸的c(H+)对生成CO 的速率有影响
B．比较实验1和实验4,可以说明生成CO 的速率和酸中阴离子的种类有关
C．实验结论：生成的CaSO 对碳酸钙粉末比对大理石的包裹作用更强
D．综合以上四个实验推断大理石粉末和稀硫酸反应能用于制备CO
10.“暖宝宝”的成分是铁粉、碳粉和食盐，用数字传感器探究酸性环境下锥形瓶内“暖宝宝”的生锈实验(左图),实验过程中锥形瓶内相对压强变化和氧气含量如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．金属的电化学腐蚀中，析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时存在
B．酸性环境下，t 以前以析氢腐蚀为主，t1后以吸氧腐蚀为主
C．H+浓度影响物质氧化性及反应速率
D．如果暖宝宝原料充足，瓶内压强最终可降为0
11. 向恒温恒容密闭容器中加入1molN 和 3mol H 发生反应：N (⑨)+3H (⑨)=2NH ⑨), 下列情况可 以证明反应达到平衡状态的是
A．每消耗2n molN 同时消耗n molNH B．每断开n molNN同时断开3n molN—H 键
C．体系压强不再改变 D．c(N ):c(H ): 的数值不再改变
12. 普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是( )
A．电极a为粗铜，电极 b为纯铜
B．甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区
D．当电路中通过1mol电子时，可生成32g纯铜
第II卷 (非选择题共6 0分)
13. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活所需的主要能源物质(1)有机物M、N可以相互转化： ；M、N相比，较不稳定的是 。
(2)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g)△H，一般认为通过如下步骤来实现：
i. CO (g)+H (g)CO(g)+H O(g)△H
ii.CO(g)+2H (g)CH OH(g)△H
体系能量变化如图所示。回答下列问题：
①△H △H ; (填“>”、“<”或“=”)
②二氧化碳加氢制甲醇的总反应速率取决于步骤 ;
③△H= (用含△H 、△H 的式子表示)
14.电解水制氢所需的电压高、耗能大。醛类(R-CHO)可在很低的电压下被Cu催化氧化为羧酸盐(R-COO-)，同时产生的氢原子会重组成H2.该过程的示意图如下。
(1)已知：醛极易被氧化，电解所需电压与电解反应的难易程度相关。
①在碱性条件下电解水制氢时，阳极发生的电极反应为_____。
②推测醛氧化制氢所需电压比电解水制氢低的原因是_____。
(2)补全醛催化氧化时，阳极的电极反应式：_____。
□□_____
(3)上述电解装置工作时，每转移1mol电子时，生成H2的物质的量为_____。
(4)电解一段时间后(忽略溶液体积变化)，制氢的效率会降低。
①经检验，阳极表面产生了Cu2O，阻碍醛类的吸附。阳极表面产生Cu2O的电极反应式为
。
②阳极区溶液的pH会逐渐降低，导致pH降低的可能原因有
15. 利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na S O )溶液与硫酸溶液反应速率的影响。浊度计用于测量浑浊度的变化，产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。用图1所示装置进行如下表所 示的5个实验，分别测量混合后溶液达到浑浊度为375NTU的过程中，浑浊度随时间变化情况。实验①~⑤所得数据如图2曲线① ~ ⑤所示 。
实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水
c / (mol·L-1) V / mL c / (mol·L-1) V / mL V / mL
① 0.1 1.5 0.1 3.5 10
② 0.1 2.5 0.1 3.5 9
③ 0.1 3.5 0.1 3.5 x
④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9
⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10
(1)硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为 ;
(2)V = ;
(3)请解释每个实验都要加入一定体积蒸馏水的原因
(4)分析数据可得以下三个结论：
结论1:其它条件相同时，Na S O 浓度越大，反应速率越大；
①结论2: ;
②结论3:其它条件相同时，Na S O 浓度改变对反应速率的影响程度大于H SO 浓度改变对反应速率的影响程度。证据是 ;
(5)已知浑浊度为375NTU时，产生S的质量为2.4×10- g,则实验①反应开始到500s, 用Na S O 浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L- ·s- 。
16. 为了减少对环境的污染，煤直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率 高、经济效益高等优点。电解脱硫的基本原理是利用电极反应将Mn +转化成Mn +，Mn +再将煤中的含硫 物质(主要是FeS )氧化为Fe +和 SO 2-(如图):

(1)阳极的电极反应式为
(2)电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生，请用化学用语解释产生该现象的原因： 。(用电极方程式表示)
(3)电解过程中，混合溶液中H+ 的物质的量浓度将 (填“变大”“变小”或“不变”),理由是 。 (用离子方程式表示)。
17. 金属矿物常以硫化物形式存在，如等。
Ⅰ.掺烧和，用于制铁精粉和硫酸
(1)已知：为吸热反应。时，固体在氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出热量。
①与反应的热化学方程式为_________。
②将与掺烧（混合燃烧），其目的包括_________（填字母）。
节约燃料和能量 为制备硫酸提供原料 减少空气污染
(2)常带一定量的结晶水。分解脱水反应的能量变化如图所示。
①_________。
②为维持炉内温度基本不变，所带结晶水越多，掺烧比应_________。（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ.浸出法处理
(3)难溶于水，处理常使用酸浸法，两步反应依次为：
ⅰ.
ⅱ.
①平衡常数的表达式为_________。
②仅发生反应ⅰ时，酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因：_________。
18. 某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸()反应的实验资料，具体如下。
资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸反应：
资料2：碘单质溶于水后，溶液为棕黄色。
资料3：实验数据如表所示。
实验编号 1 2 3 4 5
0.1 0.1 0.1 0.2 0.3
0.1 0.2 0.3 0.1 0.1
从混合到出现棕黄色时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4
(1)通过资料了中的数据，可以得出的结论是_______。
(2)资料3中编号为1的实验继续反应，20s后测得过氧化氢浓度为，则_______。
(3)该小组同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观 察到有无色气体产生。于是，该小组同学提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂。
①请设计实验方案验证：KI 可能是过氧化氢分解反应的催化剂。(仪器和试剂可自选) 实验方案：
②已知分解1molH O 放出热量98kJ, 在含少量I 的溶液中，H O 分解的机理为 i.H O +I→H O+IO- 慢
ii.H O +IO→H O+O +I- 快
下列有关该反应的说法正确的是 (填字母)
A.IO- 是该反应的催化剂
B.使用催化剂，可以提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率
C.反应i 的活化能小于反应ii的活化能
D.反应物的总能量小于生成物的总能量
E.升高温度，可提高反应i,ii的速率
2024-2025学年莆田四中高二上学期期中考试参考答案
一、选择题
1B 2B 3A 4C 5C 6C 7C 8C 9D 10D 11C 12 D
二、非选择题
13.(1)N (2）①> ②i ③△H +△H
14.(1)①40H-—4e =2H O+O ↑ ②醛容易被氧化，电解反应容易进行
(2)2R-CHO-2e +4OH =2R-COO-+H ↑+2H O
(3)0.5mol
(4)①2Cu-2e +2OH =Cu O+H O ②反应消耗OH-离子，且有水生成，这两个因素都导致氢氧根离子的浓度减小，pH 降低
15.(1)Na S O +H SO =S↓+SO ↑+H O+Na SO
(2)3.5
(3)控制溶液的体积保持不变
(4)①其它条件相同时，H SO 浓度越大，反应速率越大
②达到相同浑浊度时，实验①②所需时间分别大于实验⑤④
(5)1.0×10-5
16.(1)Mn +-e =Mn +
(2)2H +2e =H ↑
(3)变大 FeS +15Mn ++8H O=Fe ++15Mn ++2SO42-+16H+
17.(1)①4FeS (s)+11O (g)=2Fe O (s)+8SO (g) △H=-3304kJ.mol ②ab
(2)①+31.4 ②增大 (3)① ②K 较小，说明ZnS酸浸反应i进行得不充分
18. (1)其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快
(2)0.002mol/L
(3)①取两支试管，加入5%H O 溶液，向其中一支试管中加入少量KI 固体，若观察到加入KI 的试管中有无色气体产生，则证明KI能提高过氧化氢分解反应的速率
②BE

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