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茂名市第一中学2025一2026学年度第一学期期中考试
高二化学试卷参考答案及评分标准
1-10:每题2分，11-16：每题4分，共44分。
题号
1
2
3
>
P
答案
B
D
B
D
A
A
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
D
C
B
A
D
17.(13分，除特殊说明外，每空2分)
(1)S(s)+02(g)=S02(g)△=-296 kJmol1
(2)H(g)+02(g)=H0①△H=-285.8 kJ.mol
(3)+8 kJmol
(4)2N2H4()①+2NO2(g)=3N2(g)+4H20(g)△H=-1134.4 kJ.mol1
(5)b(1分)
(6)第一步(1分)
(7)放热(1分)
E1一E4
18.(14分，除特殊说明外，每空2分)
(1)2Mn0,+5H2C204+6H=2Mn2+10C02↑+8H20
溶液褪色所需的时间
(2)2.0(1分)
3.0(1分)
(3)②③
(4)0.025 mol/(L'min)
(5)①猜想a(1分)
②MnSO4(1分)
③取两份等量、等浓度的酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，其中一份加入少量MSO4
溶液，另一份加入等量蒸馏水，记录从反应开始到溶液褪色的时间。（或其中一份直
接加入少量MnSO4固体)
19.(13分，除特殊说明外，每空2分)
(1)①<(1分)
低温(1分)
②加入催化剂(1分)
降低压强(1分)
③0.15
④AB
(2)270(1分)
4
9
KI=K2答案第1页共2页
20.(16分，除特殊说明外，每空2分)
(1)②⑤
(2)反应放热(1分)
这是一个放热反应，降低温度，使平衡正向移动，提高N2和H2的转化率。
(3)K×K
(4)①F2O3作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的SO2转化率，从而节约能源
②CD
(5)<(1分)
T℃时，CH4的平衡转化率为50%，转化的甲烷为0.1mol/L×1L×50%=0.05mol(1分)，
则反应的三段式（三段式列对1分）为：
C02(g)
+CH4(g)
:2CO(g)+2H(g）)
始/mol
0.1
0.1
0
0
变/mol
0.05
0.05
0.1
0.1
平/mol
0.05
0.05
0.1
0.1
平衡时总物质的量为0.3mol(1分)，该反应的平衡常数
3×3 MPaYx(0.1
0.1
K=03
0.3×3MPay
一=4(MPa)2（1分，单位不作要求)。
0.05
0.05
2×3MPa)x
-×3MPa)
0.3
0.3
答案第2页共2页茂名市第一中学2025一2026学年度第一学期期中考试
高二化学试卷
考试时间：75分钟总分：100分
可能用到的相对原子质量：016S32Fe56
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16
小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1.生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是(
A.
钢铁生锈
B.蒸馒头时小苏打受热分解
C.食物的腐败
D.生石灰制熟石灰
2.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是(
A.Na与水反应，增加水的用量
B.A1与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C.Na2SO4溶液与BaC2溶液反应时，增大压强
D.大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改成粉末状大理石
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.夏天打开可乐有大量泡沫溢出
B.高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎
C.实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D.用排饱和食盐水法收集氯气
4.已知：4NH3+5O2=4N0+6H20。若反应速率分别用vNH)、vO2)、vNO)、vH2O)表
示，则下列关系正确的是()
A.含NH2)v(Oz)B.&OFHO)
C.3NH)FHO)D.含ONO)
5.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g)。下列叙述中，
能说明反应达到化学平衡状态的是(
)
A.Z的生成速率与Z的分解速率相等B.单位时间内消耗a molX,同时生成3 a molZ
C.容器内的压强不再改变
D.混合气体总的物质的量不再变化
试卷第1页共8页
6.对于可逆反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下，其中
表示的反应速率最快的是()
A.v(C)=0.2 mol.L-I.s1
B.v(B)=0.4 mol-L-1.s
C.v(D)=6 mol-L-.min
D.v(A)=5 mol-L.min
7.己知：N2(g)+3H(g)=2NH3(g)△H=-92.4 kJ.mol1。若断裂1molH-H、1molN-H需
要吸收的能量分别为436kJ、391kJ,则断裂1molN=N需要吸收的能量为()
A.431kJ
B.945.6kJ
C.649J
D.869kJ
8.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中不正确的是()
A.NH3H2O的电离程度增大
B.cNH3H2O)增大
C.NH的数目增多
D.、
cNH增大
cNH3H2O)
9.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()
A.己知C(石墨，s)=C(金刚石，S)△0，则金刚石比石墨稳定
B.己知2H(g)+O2(g)=H20(g)△H=一483.6k/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
C.已知2C(s)+2Oz(g)=2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2则△H<△H
D.已知常温常压下1mol的H2和1molI2充分反应放出热量14.9kJ,则该过程的热化
学方程式为H(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9k小mol
10.在如图所示的装置中进行中和反应（常温常压下）。通过测定反应过程中放出的热量可
测定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是()
玻璃搅拌器
温度计
双孔泡沫塑料板
反应液
碎泡沫塑料
A.烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置
B.如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌
C.完成一次中和反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温
度和反应最高温度
D.用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热（常温常压下）：CH3COOH(aq)+
NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(aq)AH>-57.3kJ/mol
试卷第2页共8页

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