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湖南省衡阳市八中教育集团2024---2025学年九年级下学期期中检测化学试题
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)。
1．（2025九下·衡阳期中）中国春节被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产名录，2025年我们迎来了第一个世界“非遗版”春节，下列春节活动中涉及化学变化的是
A．刻冰雕 B．剪窗花 C．蒸花馍 D．吹糖人
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、刻冰雕仅是冰的形状改变（固态→固态）的过程中无新物质生成 ，属于物理变化，不符合题意；
B、剪窗花过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、蒸花馍面粉发酵时有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、吹糖人是糖受热熔化（固态→液态）后塑形，冷却固化（液态→固态）的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化的本质是生成新物质，而物理变化没有新物质生成来解答。
2．（2025九下·衡阳期中）实验是学习化学的一条重要途径。下列实验操作中，正确的是
A．检查气密性 B．过滤
C．稀释浓硫酸 D．称量固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、检查气密性时是将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，该操作正确，符合题意；
B、过滤操作中注意一帖二低三靠，玻璃棒是引流的作用，该图中缺少玻璃棒引流，该操作错误 ，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以加快散热速度，该操作错误，不符合题意 ；
D、用托盘天平称量固体时应遵循左物右码的原则，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
B、根据根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）来解答；
C、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答；
D、根据天平称量物体质量时，物体放于左盘，砝码放于右盘，且左右放等质量的纸张来解答。
3．（2025九下·衡阳期中）探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列有关实验现象的描述中，不正确的是（　　）
A．硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度升高
B．将镁条放入稀硫酸中，镁条逐渐减少，有大量气体产生
C．将铜片在空气中加热，红色铜片表面逐渐变黑
D．向盛有浓盐酸的瓶口吹气，瓶口会出现大量的白雾
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A. 硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度下降，选项说法错误，符合题意。
B. 镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以看到镁条逐渐减少，有大量气体产生，选项说法正确，不符合题意。
C. 红色的铜和氧气在加热条件下生成黑色的氧化铜，所以将铜片在空气中加热，红色铜片表面逐渐变黑，选项说法正确，不符合题意。
D. 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢与水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以向盛有浓盐酸的瓶口吹气，瓶口会出现大量的白雾，选项说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据硝酸铵溶于水吸热判断；
B、根据金属与酸反应的现象分析判断；
C、根据铜的化学性质分析判断；
D、根据浓盐酸具有挥发性分析判断。
4．（2025九下·衡阳期中）学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列物质计入空气质量评价的主要污染物是
A．水蒸气 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氮气
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】水蒸气、二氧化碳和氮气都是空气的成分之一，不属于空气污染物，二氧化硫是空气的污染物。
故答案为：C。
【分析】根据造成空气污染的物质分为粉尘和有害气体分析，其中有害气体为二氧化硫、一氧化碳及氮的氧化物，空气中各成分都不属于污染物。
5．（2025九下·衡阳期中）建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释正确的是（　　）
A．石墨一定条件下转变成金刚石—原子种类发生改变
B．金刚石很硬，石墨很软—碳原子的排列方式不同
C．酸溶液都能使石蕊溶液变红—酸溶液中都存在酸根离子
D．6000L氧气加压后装入容积为40L的钢瓶中一加压时，分子体积变小
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，石墨和金刚石都是由碳原子构成的单质，石墨在一定条件下转变成金刚石，只是碳原子的排列方式发生改变，原子的种类没有改变，故A错误；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，金刚石很硬，石墨很软，两者物理性质存在着很大的差异，是由于碳原子的排列方式不同，金刚石是正八面体，石墨是细鳞片状，故B正确；
C、盐酸、硫酸、硝酸等酸溶液都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都存在氢离子，而不是酸根离子，故C错误；
D、 6000L氧气加压后装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，增大压强，分子之间的间隔会缩小，但是分子的体积和大小没有发生改变，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变进行分析解答；
B、根据碳单质物理性质存在着很大差异的原因是碳原子的排列方式不同进行分析解答；
C、根据氢离子能使石蕊溶液变红进行分析解答；
D、根据分子之间有间隔，增大压强，分子之间的间隔变小，但是分子的体积和大小没有改变进行分析解答。
6．（2025九下·衡阳期中）下列物质的俗称与化学式不相符的是（　　）
A．熟石灰— B．小苏打—
C．水银— D．干冰—
【答案】A
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、熟石灰的化学式是氢氧化钙，Ca(OH)2。A答案错误；
B、小苏打是碳酸氢钠，化学式为。B答案正确；
C、水银指的是汞，化学式为。C答案正确；
D、干冰指的是固态二氧化碳，化学式为。D答案正确；
故答案为：A。
【分析】根据物质的俗名、化学式分析。
7．（2025九下·衡阳期中）屠呦呦因发现青蒿素并研制出抗疟药而获得诺贝尔奖。青蒿琥酯是我国自主研发的青蒿素衍生抗疟药，下列关于青蒿琥酯说法正确的是
A．属于无机化合物 B．相对分子质量是206
C．由三种元素组成 D．该物质由55个原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、除了二氧化碳、一氧化碳和碳酸以及碳酸盐之外，其余含碳元素的化合物称为有机物，青蒿琥酯（C19 H28 O8 ）是含碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；
B、相对分子质量等于相对原子质量的总和，青蒿琥酯的相对分子质量=，故B错误；
C、化学式表示物质的组成元素，从青蒿琥酯的化学式C19 H28 O8可知，青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；
D、化学式表示物质的一个分子以及一个分子的构成原子，从青蒿琥酯的化学式C19 H28 O8可知，一个青蒿琥酯分子由个原子构成，故D错误
故答案为：C。
【分析】A、根据除了二氧化碳、一氧化碳和碳酸以及碳酸盐之外，其余含碳元素的化合物称为有机物进行分析解答；
B、根据化学式的相对分子质量等于各元素的相对原子质量的总和进行分析解答；
C、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
D、根据化学式表示物质的一个分子以及元素符号右下角的数字总和表示一个分子中所含的原子总数进行分析解答。
8．（2025九下·衡阳期中）中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应
B．催化剂在反应前后质量减少
C．中碳、氢元素的质量比为1：4
D．参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：4
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成甲烷和水的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，该反应的反应物和生成物都是两种物质，不属于化合反应，该说法错误，不符合题意；
B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂在反应前后质量不变，该说法错误，不符合题意；
C、根据可知，该物质的化学式为CH4，其中碳、氢元素的质量比=12：（1×4）=3：1，该说法错误，不符合题意；
D、利用化学方程式可知，参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：4，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成甲烷和水的方程式的含义；催化剂的概念是能改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应；利用模型图书写出物质的化学式以及化学式的含义来解答。
9．（2025九下·衡阳期中）安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是（　　）
A．油锅着火后立即用锅盖盖灭
B．向燃着的酒精炉中直接添加酒精
C．面粉加工厂等场所严禁烟火
D．煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风
【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭，不符合题意；
B. 不能向燃着的酒精炉中直接添加酒精，会引起火灾，符合题意；
C. 面粉加工厂等场所严禁烟火，不符合题意；
D. 煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据灭火的原理、方法，易燃易爆知识分析。
10．（2025九下·衡阳期中）中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是
A．糖类 B．水 C．油脂 D．维生素
【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】小麦中含量最高的营养物质是糖类。
故答案为：A。
【分析】根据小麦中富含糖类分析。
11．（2025九下·衡阳期中）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素，故错误；
B. 元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39，故错误；
C. 在原子中，质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8，故正确，符合题意；
D. 相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、根据元素周期表一格左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，分析判断。
C、在原子中，质子数=核外电子数。
D、根据相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常常不写分析。
12．（2025九下·衡阳期中）关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是
A．三种金属在空气中均易锈蚀
B．用稀硫酸可以区分三种金属
C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序
D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A.银化学性质不活泼，不与氧气反应，银不易锈蚀，不符合题意；
B.将三种金属分别加入稀硫酸中，铝和铁都能与硫酸反应，且铝表面产生气泡速率大于铁，银不与硫酸反应，用稀硫酸可以区分三种金属，符合题意；
C.铁、银都不能与硝酸铝溶液反应，无法验证铁、银的活动性顺序，不符合题意；
D.银价格偏高，一般在生活中不用做导线的制作材料，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据银的化学性质不活泼分析；
B、根据金属能否与酸反应及与酸反应速率快慢可验证三种金属分析；'
C、根据金属能否与盐反应可验证金属活动性强弱分析；
D、根据银的成本高分析。
13．（2025九下·衡阳期中）如图所示，下列实验方案能达到实验目的或预期实验现象正确的是
A．打开弹簧夹，集气瓶中水面上升约 B．探究不同催化剂的催化效果
C．验证质量守恒定律 D．探究铁生锈的条件
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽消耗氧气但生成的二氧化硫填充了消耗氧气的体积，集气瓶内压强变化不大，打开弹簧夹，水不会上升约，不能用于测定空气中氧气含量，该操作错误，不符合题意；
B、探究不同催化剂的催化效果时，应控制单一变量法，除催化剂种类不同外，其他条件如过氧化氢溶液浓度等应相同；而此实验中过氧化氢溶液浓度不同，无法单纯探究不同催化剂的催化效果，该操作错误，不符合题意；
C、盐酸和碳酸钠粉末反应会生成二氧化碳气体，在敞口装置中产生的二氧化碳逸散到空气中，导致反应后称量的物质总质量减小，不能用于验证质量守恒定律，该操作错误，不符合题意；
D、A 试管中铁钉与氧气和水同时接触，会生锈；B 试管中铁钉只与水接触（植物油隔绝氧气），C 试管中铁钉只与氧气接触（干燥剂吸收水分），故B、C 试管中铁钉不生锈，通过对比 A 与 B、A 与 C，可探究铁生锈需要与氧气和水同时接触，能达到探究铁生锈条件的目的，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据实验室测定空气中的氧气含量时需选择固体燃烧，且产生不能是气体，否则不会形成压强差来解答；
B、根据探究不同催化剂对过氧化氢分解速度的影响时需控制单一变量法来解答；
C、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，扩散到空气中使天平不平衡来解答；
D、根据铁与氧气、水反应生成铁锈来解答。
14．（2025九下·衡阳期中）用传感技术测定喷泉实验中的压强变化认识氨气喷泉实验的原理。已知1体积水可溶解约700体积的氨气或500体积的氯化氢。如图1实验：三颈烧瓶中充满，关闭止水夹a，挤压胶头滴管(预先吸入1mL水)使水进入三颈烧瓶，然后轻轻摇晃三颈烧瓶，再打开止水夹a，可形成喷泉。由数据采集器和电脑绘制的三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法不正确的是
A．产生红色喷泉，说明有碱性物质生成
B．将装置中的氨气换为氯化氢，酚酞换为紫色石蕊，也能观察到红色喷泉
C．挤压胶头滴管的水进入三颈烧瓶后对应图2中AB段压强变化
D．分析曲线可知D点时喷泉现象最剧烈
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、碱性溶液能使酚酞溶液变红，故产生红色喷泉，说明有碱性物质生成，该说法正确，不符合题意；
B、将装置中的氨气换为氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性能使紫色石蕊变红，同样可观察到红色喷泉，该说法正确，不符合题意；
C、挤压胶头滴管使水进入三颈烧瓶对应AB段压强变化，因为氨气溶于水瓶内压强变小，该说法正确，不符合题意；
D、图2中C点时喷泉最剧烈，压强差越大，喷泉越剧烈，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氨气溶于水生成氨水显碱性，能使酚酞变红色，装置内的气体减少压强减小，形成喷泉；氯化氢溶于水形成盐酸先酸性能使石蕊变红色，装置内的压强减小形成喷泉来解答。
15．（2025九下·衡阳期中）下列实验方案设计不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别涤纶纤维和羊毛纤维 分别灼烧，闻气味
B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧
C 检验NaOH溶液是否完全变质 取样，滴加足量的石灰水，再滴加酚酞溶液
D 除去中的水蒸气 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常用盐的用途；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A 、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶纤维灼烧时没有烧焦羽毛的气味；所以分别灼烧闻气味可以鉴别涤纶纤维和羊毛纤维，该实验方案正确，不符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧可除去氧化钙中少量的碳酸钙，该实验方案正确，不符合题意；
C、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，故取样后滴加足量石灰水，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会干扰原溶液中氢氧化钠的检验，即使原溶液中没有氢氧化钠，由于反应生成了氢氧化钠，再滴加酚酞溶液也会变红，不能检验NaOH溶液是否完全变质，该实验方案错误，符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置可除去CO2中的水蒸气，该实验方案正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据羊毛灼烧会产生有烧焦羽毛的气味，涤纶纤维灼烧时没有烧焦羽毛的气味来解答；B、根据碳酸钙高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳来解答；
C、根据氢氧化钠、氢氧化钙均显碱性能使酚酞变红色，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；
D、根据浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可以作为二氧化碳的干燥剂来解答。
二、填空题(本题共5小题，每空2分，共30分)。
16．（2025九下·衡阳期中）化学是造福人类的科学，生活处处有化学。
（1）市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是_______(填字母)。
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
（2）博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质　 　。
（3）茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是　 　。
【答案】（1）D
（2）稳定
（3）分子在不断地运动
【知识点】氮气及稀有气体的用途；分子的定义与分子的特性；元素的概念
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成，市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是元素，与具体存在形式无关。
故答案为：D.
（2）氮气的化学性质稳定，可作保护气；
（3）闻到香味的原因是带有香味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到。
【分析】（1）根据物质由元素组成来解答；
（2）根据氮气的化学性质稳定，可以作为食品的保护气来解答；
（3）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答。
（1）物质是由元素组成，市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是元素，与具体存在形式无关，故选D；
（2）氮气的化学性质稳定，可作保护气，故填：稳定；
（3）闻到香味的原因是带有香味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到，故填：分子在不断地运动。
17．（2025九下·衡阳期中）如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答：
（1）℃时把物质甲加入到水中充分搅拌，形成的是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”），升温到℃时，溶液的质量是　 　g。
（2）分别将℃时甲、乙饱和溶液降温到℃，下列叙述正确的是________。
A．甲、乙仍是饱和溶液 B．溶剂质量：甲等于乙
C．溶液质量：甲大于乙 D．溶质质量分数：甲小于乙
【答案】（1）饱和；75
（2）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时物质甲的溶解度为40g，则t1℃时50 g水中最多能溶解20g甲物质达到饱和状态，所以t1℃时把30g物质甲加入到50 g水中充分搅拌，形成的是饱和溶液；
由于甲的溶解度随温度的升高而增大，升温到t2℃时，甲的溶解度为50g，50g水中最多能溶解25g甲物质达到饱和状态，而50克水中一共加入30g甲物质，则溶液质量为：25g+50g=75g；
（2）A、由溶解度曲线图可知，物质甲的溶解度随温度的降低而减小，物质乙的溶解度随温度的降低而增大，分别将t2℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，甲仍是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
B、降温过程中甲、乙溶液中溶剂的质量不变，与t2℃时饱和溶液中溶剂的质量相等，由溶解度曲线图可知，t2℃时甲、乙的溶解度相等，等质量的饱和溶液中所含的溶剂质量相等，分别将t2℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，溶剂质量为甲等于乙，该说法正确，符合题意；
C、甲溶液中有晶体析出，溶液质量减小故溶质的质量分数减小，而乙溶液中无晶体析出，溶液质量不变故溶质的质量分数不变，所以分别将t2℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，溶液质量是甲小于乙，该说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，t2℃时甲、乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液溶质质量分数=，且二者的浓度相等；分别将t2℃时100g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小，乙溶液中无晶体析出，溶质质量分数不变，所以t1℃时溶质质量分数甲小于乙，该说法正确，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相同且溶质的质量分数相等；甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小；甲的低温下的饱和溶液升温变成不饱和溶液浓度不变，乙的高温下的饱和溶液降温变成不饱和溶液时溶质的质量分数不变；等质量的甲乙高温下的饱和溶液降温时溶剂不变，甲的溶质减小浓度减小，乙的溶质不变浓度不变来解答。
18．（2025九下·衡阳期中）从传统农业到现代农业，化学为农业发展提供了关键支持。
（1）选好种。常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，若配制200kg该选种液，需要氯化钠固体质量为　 　kg。
（2）搭好房。塑料大棚让反季节蔬菜走进了老百姓的餐桌，搭建大棚用的塑料薄膜属于　 　(选填“复合材料”或“合成材料”)。
（3）施好肥。西瓜在果实膨大期补充磷肥可以提升甜度，下列属于磷肥的是_______(填字母)。
A． B． C．
【答案】（1）32
（2）合成材料
（3）C
【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）若配制200kg16%的氯化钠溶液的选种液，则需要氯化钠固体质量为；
（2）塑料薄膜是由塑料制成，塑料属于合成材料；
（3）A、K2CO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，符合题意。
故答案为：C.
【分析】（1）根据一定质量的溶液中的溶质的质量分数来计算溶质的质量来解答；
（2）根据材料有合成材料，无机非金属材料、金属材料，而塑料属于合成材料来解答；
（3）根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，某物质中含有氮、磷、钾中的某种元素就是什么肥来解答。
（1）若配制200kg该选种液，需要氯化钠固体质量为，故填：32；
（2）塑料薄膜是由塑料制成，塑料属于合成材料，故填：合成材料
（3）A、K2CO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A不符合题意；
B、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；
C、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C符合题意。
故选C。
19．（2025九下·衡阳期中）阅读下列材料。
生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机等。氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理如图甲所示。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况，结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)所示。吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
回答下列问题。
（1）深冷法制氧利用了物质的　 　(选填“物理性质”或“化学性质”)差异。
（2）图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程是　 　(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
（3）由图乙可知，25℃时吸附压　 　(选填“越小”或“越大”)越有利于分离和。
【答案】（1）物理性质
（2）Ⅱ
（3）越大
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）氧气瓶和氧气袋中的氧气一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，则深冷法制氧利用了物质的物理性质差异；
（2）图甲中表示氧分子变成氧原子的过程是Ⅱ，化学反应中分子可分成原子，原子重新组合成新的分子，即化学反应中原子不可再分；
（3）由图乙可知吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2。
【分析】（1）根据氮气和氧气的沸点不同来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据图乙可知，吸附压越大，氮气的吸附量越大，氧气的吸附量不变来解答。
（1）氧气瓶和氧气袋中的氧气一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，则深冷法制氧利用了物质的物理性质差异；
（2）图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程是Ⅱ，化学反应中分子可分成原子，原子重新组合成新的分子，即化学反应中原子不可再分；
（3）由图乙可知，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2。
20．（2025九下·衡阳期中）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“苦卤”属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）写出中和池中反应的化学方程式：　 　。
（3）该流程中产生的可用于制作漂白液，其反应原理为：，则X的化学式为：　 　。
【答案】（1）混合物
（2）
（3）NaOH
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；海洋中的资源；物质的相互转化和制备；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）混合物是由多种物质组成，苦卤含MgCl2、NaCl等物质，则“苦卤”属于混合物；
（2）在中和池中氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的化学方程式为；
（3）化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变；在方程式中已知反应后有2个Na、2个Cl、2个H、2个O，而反应前有2个Cl，相差2个Na、2个H、2个O，则X的化学式为NaOH。
【分析】（1）根据混合物是由多种物质组成来解答；
（2）根据中和池中的氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水来解答；
（3）根据化学变化中遵守元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
（1）苦卤含MgCl2、NaCl等物质，则“苦卤”属于混合物，故填：混合物；
（2）中和池中，氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应后有2个Na、2个Cl、2个H、2个O，反应前有2个Cl，相差2个Na、2个H、2个O，则X的化学式为NaOH，故填：NaOH。
三、实验探究题(本题共2小题，每空2分，共20分)。
21．（2025九下·衡阳期中）如图是实验室常用仪器和装置，请按要求回答问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室若选用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为　 　。
（3）为收集并测定高锰酸钾分解产生氧气的体积，可将发生装置与图中的　 　(填装置标号)连接。
（4）若选用D装置制取二氧化碳，相比于B、C装置的优点是　 　。
【答案】（1）酒精灯
（2）
（3）丙
（4）可以控制反应的发生和停止
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是酒精灯；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；
（3）氧气的密度比水小，不易溶于水，则为收集并测定高锰酸钾分解产生氧气的体积，可将发生装置与图中的丙连接，通过测量排出水的体积来计算生成氧气的体积；
（4）相比于B、C装置，D装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中使固液分离，反应停止；打开弹簧夹气体导出，固液接触，反应开始；故优点是可以控制反应的发生和停止。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据氧气不易溶于水且比水的密度小来解答；
（4）根据固液反应不加热的装置中的多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止来解答。
（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
（3）氧气的密度比水小，不易溶于水，则为收集并测定高锰酸钾分解产生氧气的体积，可将发生装置与图中的丙连接，通过测量排出水的体积计算生成氧气的体积，故填：丙；
（4）相比于B、C装置，D装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止。
22．（2025九下·衡阳期中）某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。
【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？
【实验I】在实验室中模拟碳酸钡与胃酸主要成分的反应，如下图。
【表达交流I】
（1）试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，其反应的化学方程式为________；因此医疗上________(填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。
【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？
猜想一：只有猜想二：和HCl。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
【实验Ⅱ】
（2）分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。
操作 现象 结论
① 向试管a中滴加硝酸银溶液 ________ 有氯化银生成
② 向试管b中滴加(4)________ 溶液显红色 溶液显酸性
【表达交流Ⅱ】
（3）若只做①，不能证明猜想二成立，因为________(用化学方程式表示)。通过①、②分析：猜想二成立。
【反思拓展】
I.实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。
Ⅱ.若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属
（4）下列物质可用于急救的是_______(填字母)。
A. 溶液 B. 溶液 C. 稀
【答案】(1) 不能
(2) 产生白色沉淀 紫色石蕊溶液
(3)
(4) A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为；
碳酸钡与胃酸反应生成了可溶性钡盐氯化钡，对人体有害，所以医疗上不能用碳酸钡作钡餐；
（2）实验①：反应后溶液中一定有氯化钡，氯化钡和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀；
实验②：要证明溶液显酸性，可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液显红色，说明溶液显酸性；
（3）因为氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀、硝酸钡，也会产生白色沉淀，所以只做①不能证明溶液中含有HCl ，该反应的化学方程式为；
（4）A、硫酸钠溶液能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钠溶液无毒，可用于急救，故A正确；
B、碳酸钠溶液与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，但碳酸钡能与胃酸反应又生成可溶性钡盐，不能用于急救，故B错误；
C、稀硫酸具有腐蚀性，不能用于洗胃急救，故C错误。
故答案为：A。
故答案为：(1) ； 不能；
(2) 产生白色沉淀； 紫色石蕊溶液；
(3)；(4) A。
【分析】（1）根据人体胃液中有盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡可溶于水，对人体有害，不能用碳酸钡作钡餐以及该反应的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝钡；紫色石蕊遇酸变红进行分析解答；
（3）根据氯化钡和和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）A、根据硫酸钠能可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀进行分析解答；
B、根据碳酸钠溶液能与可溶性钡盐生成碳酸钡沉淀，但是碳酸钡又可以与胃酸反应生成可溶性钡盐进行分析解答；
C、根据稀硫酸具有腐蚀性，不能用于洗胃急救进行分析解答。
四、计算题(本题共1小题，第1小问1分，共5分)。
23．（2025九下·衡阳期中）实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：
(1)A点溶液的溶质_________。(填化学式)
(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数为__________？
【答案】（1）Na2SO4、H2SO4；（2）9.8%
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）因为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液中溶质有硫酸钠；图中A点pH小于7，说明硫酸过量，所以溶质中含有过量的硫酸。则A点的溶质为：Na2SO4、H2SO4。
（2）解：设恰好完全反应时参加反应的硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 10g×8%
解得x=0.98g
该稀硫酸的质量分数为
答：该稀硫酸的质量分数为9.8%。
【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸显酸性、pH值小于7；利用硫酸和氢氧氢钠刚好完全反应生成消耗10克浓度为8%的氢氧化钠的已知质量来计算硫酸的质量以及硫酸的浓度来解答。
1 / 1湖南省衡阳市八中教育集团2024---2025学年九年级下学期期中检测化学试题
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分)。
1．（2025九下·衡阳期中）中国春节被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产名录，2025年我们迎来了第一个世界“非遗版”春节，下列春节活动中涉及化学变化的是
A．刻冰雕 B．剪窗花 C．蒸花馍 D．吹糖人
2．（2025九下·衡阳期中）实验是学习化学的一条重要途径。下列实验操作中，正确的是
A．检查气密性 B．过滤
C．稀释浓硫酸 D．称量固体
A．A B．B C．C D．D
3．（2025九下·衡阳期中）探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列有关实验现象的描述中，不正确的是（　　）
A．硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度升高
B．将镁条放入稀硫酸中，镁条逐渐减少，有大量气体产生
C．将铜片在空气中加热，红色铜片表面逐渐变黑
D．向盛有浓盐酸的瓶口吹气，瓶口会出现大量的白雾
4．（2025九下·衡阳期中）学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列物质计入空气质量评价的主要污染物是
A．水蒸气 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氮气
5．（2025九下·衡阳期中）建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释正确的是（　　）
A．石墨一定条件下转变成金刚石—原子种类发生改变
B．金刚石很硬，石墨很软—碳原子的排列方式不同
C．酸溶液都能使石蕊溶液变红—酸溶液中都存在酸根离子
D．6000L氧气加压后装入容积为40L的钢瓶中一加压时，分子体积变小
6．（2025九下·衡阳期中）下列物质的俗称与化学式不相符的是（　　）
A．熟石灰— B．小苏打—
C．水银— D．干冰—
7．（2025九下·衡阳期中）屠呦呦因发现青蒿素并研制出抗疟药而获得诺贝尔奖。青蒿琥酯是我国自主研发的青蒿素衍生抗疟药，下列关于青蒿琥酯说法正确的是
A．属于无机化合物 B．相对分子质量是206
C．由三种元素组成 D．该物质由55个原子构成
8．（2025九下·衡阳期中）中国空间站已常年驻留航天员，为调整空间站内的气体成分，科学家利用物质转化反应消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应
B．催化剂在反应前后质量减少
C．中碳、氢元素的质量比为1：4
D．参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：4
9．（2025九下·衡阳期中）安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是（　　）
A．油锅着火后立即用锅盖盖灭
B．向燃着的酒精炉中直接添加酒精
C．面粉加工厂等场所严禁烟火
D．煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风
10．（2025九下·衡阳期中）中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是
A．糖类 B．水 C．油脂 D．维生素
11．（2025九下·衡阳期中）2024年以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓元素为非金属元素 B．镓原子的中子数是31
C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g
12．（2025九下·衡阳期中）关于铝、铁、银三种金属，下列有关说法正确的是
A．三种金属在空气中均易锈蚀
B．用稀硫酸可以区分三种金属
C．用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序
D．三种金属均是生活中常用导线的制作材料
13．（2025九下·衡阳期中）如图所示，下列实验方案能达到实验目的或预期实验现象正确的是
A．打开弹簧夹，集气瓶中水面上升约 B．探究不同催化剂的催化效果
C．验证质量守恒定律 D．探究铁生锈的条件
A．A B．B C．C D．D
14．（2025九下·衡阳期中）用传感技术测定喷泉实验中的压强变化认识氨气喷泉实验的原理。已知1体积水可溶解约700体积的氨气或500体积的氯化氢。如图1实验：三颈烧瓶中充满，关闭止水夹a，挤压胶头滴管(预先吸入1mL水)使水进入三颈烧瓶，然后轻轻摇晃三颈烧瓶，再打开止水夹a，可形成喷泉。由数据采集器和电脑绘制的三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法不正确的是
A．产生红色喷泉，说明有碱性物质生成
B．将装置中的氨气换为氯化氢，酚酞换为紫色石蕊，也能观察到红色喷泉
C．挤压胶头滴管的水进入三颈烧瓶后对应图2中AB段压强变化
D．分析曲线可知D点时喷泉现象最剧烈
15．（2025九下·衡阳期中）下列实验方案设计不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别涤纶纤维和羊毛纤维 分别灼烧，闻气味
B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 高温煅烧
C 检验NaOH溶液是否完全变质 取样，滴加足量的石灰水，再滴加酚酞溶液
D 除去中的水蒸气 将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置
A．A B．B C．C D．D
二、填空题(本题共5小题，每空2分，共30分)。
16．（2025九下·衡阳期中）化学是造福人类的科学，生活处处有化学。
（1）市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是_______(填字母)。
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
（2）博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质　 　。
（3）茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是　 　。
17．（2025九下·衡阳期中）如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答：
（1）℃时把物质甲加入到水中充分搅拌，形成的是　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”），升温到℃时，溶液的质量是　 　g。
（2）分别将℃时甲、乙饱和溶液降温到℃，下列叙述正确的是________。
A．甲、乙仍是饱和溶液 B．溶剂质量：甲等于乙
C．溶液质量：甲大于乙 D．溶质质量分数：甲小于乙
18．（2025九下·衡阳期中）从传统农业到现代农业，化学为农业发展提供了关键支持。
（1）选好种。常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，若配制200kg该选种液，需要氯化钠固体质量为　 　kg。
（2）搭好房。塑料大棚让反季节蔬菜走进了老百姓的餐桌，搭建大棚用的塑料薄膜属于　 　(选填“复合材料”或“合成材料”)。
（3）施好肥。西瓜在果实膨大期补充磷肥可以提升甜度，下列属于磷肥的是_______(填字母)。
A． B． C．
19．（2025九下·衡阳期中）阅读下列材料。
生活中有时需要用到高浓度，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机等。氧气瓶和氧气袋中的一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出。制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理如图甲所示。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将、通过某种沸石分子筛，测定其对、的吸附情况，结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)所示。吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
回答下列问题。
（1）深冷法制氧利用了物质的　 　(选填“物理性质”或“化学性质”)差异。
（2）图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程是　 　(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
（3）由图乙可知，25℃时吸附压　 　(选填“越小”或“越大”)越有利于分离和。
20．（2025九下·衡阳期中）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤(含、NaCl等物质)，从苦卤中提取镁的部分流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“苦卤”属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）写出中和池中反应的化学方程式：　 　。
（3）该流程中产生的可用于制作漂白液，其反应原理为：，则X的化学式为：　 　。
三、实验探究题(本题共2小题，每空2分，共20分)。
21．（2025九下·衡阳期中）如图是实验室常用仪器和装置，请按要求回答问题。
（1）仪器①的名称是　 　。
（2）实验室若选用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为　 　。
（3）为收集并测定高锰酸钾分解产生氧气的体积，可将发生装置与图中的　 　(填装置标号)连接。
（4）若选用D装置制取二氧化碳，相比于B、C装置的优点是　 　。
22．（2025九下·衡阳期中）某兴趣小组阅读课外资料时，了解到钡餐是一种造影剂，在X光照射下显示胃肠道有无病变。常见的钡餐是难溶于水的药用硫酸钡，对人体无害，但是可溶性钡盐对人体的伤害很大。
【提出问题I】碳酸钡也是难溶于水的钡盐，是否能做胃肠道检查的钡餐？
【实验I】在实验室中模拟碳酸钡与胃酸主要成分的反应，如下图。
【表达交流I】
（1）试管内有无色气泡冒出，固体逐渐溶解得到无色透明溶液，其反应的化学方程式为________；因此医疗上________(填“能”或“不能”)用碳酸钡作钡餐。
【提出问题Ⅱ】反应后溶液中溶质成分是什么？
猜想一：只有猜想二：和HCl。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
【实验Ⅱ】
（2）分别取少量反应后的溶液于a、b两支试管中，并进行如下的实验。
操作 现象 结论
① 向试管a中滴加硝酸银溶液 ________ 有氯化银生成
② 向试管b中滴加(4)________ 溶液显红色 溶液显酸性
【表达交流Ⅱ】
（3）若只做①，不能证明猜想二成立，因为________(用化学方程式表示)。通过①、②分析：猜想二成立。
【反思拓展】
I.实验结束后，将废液倒入废液缸中进行集中处理后再排放。
Ⅱ.若不小心误食可溶性钡盐，急救的方法之一是用某稀溶液洗胃，以除去重金属
（4）下列物质可用于急救的是_______(填字母)。
A. 溶液 B. 溶液 C. 稀
四、计算题(本题共1小题，第1小问1分，共5分)。
23．（2025九下·衡阳期中）实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：
(1)A点溶液的溶质_________。(填化学式)
(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数为__________？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、刻冰雕仅是冰的形状改变（固态→固态）的过程中无新物质生成 ，属于物理变化，不符合题意；
B、剪窗花过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、蒸花馍面粉发酵时有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、吹糖人是糖受热熔化（固态→液态）后塑形，冷却固化（液态→固态）的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据化学变化的本质是生成新物质，而物理变化没有新物质生成来解答。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A、检查气密性时是将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，该操作正确，符合题意；
B、过滤操作中注意一帖二低三靠，玻璃棒是引流的作用，该图中缺少玻璃棒引流，该操作错误 ，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以加快散热速度，该操作错误，不符合题意 ；
D、用托盘天平称量固体时应遵循左物右码的原则，该操作错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据制取氧气装置气密性的检查是先把导管放与水中后，再双手掌紧贴试管外壁观看导管口是否有气泡来判别气密性来解答；
B、根据根据过滤操作中的一帖（滤纸紧贴漏斗）、二低（滤纸低于漏斗边缘、液体低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠漏斗、漏斗紧靠滤纸）来解答；
C、根据浓硫酸的稀释是将浓硫酸慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断搅拌来加快散热速度，切不可将水倒入浓硫酸中，以免产生烧伤事件来解答；
D、根据天平称量物体质量时，物体放于左盘，砝码放于右盘，且左右放等质量的纸张来解答。
3．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A. 硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度下降，选项说法错误，符合题意。
B. 镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以看到镁条逐渐减少，有大量气体产生，选项说法正确，不符合题意。
C. 红色的铜和氧气在加热条件下生成黑色的氧化铜，所以将铜片在空气中加热，红色铜片表面逐渐变黑，选项说法正确，不符合题意。
D. 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢与水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以向盛有浓盐酸的瓶口吹气，瓶口会出现大量的白雾，选项说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据硝酸铵溶于水吸热判断；
B、根据金属与酸反应的现象分析判断；
C、根据铜的化学性质分析判断；
D、根据浓盐酸具有挥发性分析判断。
4．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】水蒸气、二氧化碳和氮气都是空气的成分之一，不属于空气污染物，二氧化硫是空气的污染物。
故答案为：C。
【分析】根据造成空气污染的物质分为粉尘和有害气体分析，其中有害气体为二氧化硫、一氧化碳及氮的氧化物，空气中各成分都不属于污染物。
5．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，石墨和金刚石都是由碳原子构成的单质，石墨在一定条件下转变成金刚石，只是碳原子的排列方式发生改变，原子的种类没有改变，故A错误；
B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，金刚石很硬，石墨很软，两者物理性质存在着很大的差异，是由于碳原子的排列方式不同，金刚石是正八面体，石墨是细鳞片状，故B正确；
C、盐酸、硫酸、硝酸等酸溶液都能使石蕊溶液变红，是因为溶液中都存在氢离子，而不是酸根离子，故C错误；
D、 6000L氧气加压后装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，增大压强，分子之间的间隔会缩小，但是分子的体积和大小没有发生改变，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变进行分析解答；
B、根据碳单质物理性质存在着很大差异的原因是碳原子的排列方式不同进行分析解答；
C、根据氢离子能使石蕊溶液变红进行分析解答；
D、根据分子之间有间隔，增大压强，分子之间的间隔变小，但是分子的体积和大小没有改变进行分析解答。
6．【答案】A
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、熟石灰的化学式是氢氧化钙，Ca(OH)2。A答案错误；
B、小苏打是碳酸氢钠，化学式为。B答案正确；
C、水银指的是汞，化学式为。C答案正确；
D、干冰指的是固态二氧化碳，化学式为。D答案正确；
故答案为：A。
【分析】根据物质的俗名、化学式分析。
7．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、除了二氧化碳、一氧化碳和碳酸以及碳酸盐之外，其余含碳元素的化合物称为有机物，青蒿琥酯（C19 H28 O8 ）是含碳元素的化合物，属于有机物，故A错误；
B、相对分子质量等于相对原子质量的总和，青蒿琥酯的相对分子质量=，故B错误；
C、化学式表示物质的组成元素，从青蒿琥酯的化学式C19 H28 O8可知，青蒿琥酯由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；
D、化学式表示物质的一个分子以及一个分子的构成原子，从青蒿琥酯的化学式C19 H28 O8可知，一个青蒿琥酯分子由个原子构成，故D错误
故答案为：C。
【分析】A、根据除了二氧化碳、一氧化碳和碳酸以及碳酸盐之外，其余含碳元素的化合物称为有机物进行分析解答；
B、根据化学式的相对分子质量等于各元素的相对原子质量的总和进行分析解答；
C、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
D、根据化学式表示物质的一个分子以及元素符号右下角的数字总和表示一个分子中所含的原子总数进行分析解答。
8．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算
【解析】【解答】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成甲烷和水的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O。A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，该反应的反应物和生成物都是两种物质，不属于化合反应，该说法错误，不符合题意；
B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂在反应前后质量不变，该说法错误，不符合题意；
C、根据可知，该物质的化学式为CH4，其中碳、氢元素的质量比=12：（1×4）=3：1，该说法错误，不符合题意；
D、利用化学方程式可知，参加反应的CO2和H2的分子个数比为1：4，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据反应模型图分析可知，二氧化碳与氢气在催化剂作用下生成甲烷和水的方程式的含义；催化剂的概念是能改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；化合反应的概念是由多种物质反应生成一种物质的反应；利用模型图书写出物质的化学式以及化学式的含义来解答。
9．【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭，不符合题意；
B. 不能向燃着的酒精炉中直接添加酒精，会引起火灾，符合题意；
C. 面粉加工厂等场所严禁烟火，不符合题意；
D. 煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据灭火的原理、方法，易燃易爆知识分析。
10．【答案】A
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】小麦中含量最高的营养物质是糖类。
故答案为：A。
【分析】根据小麦中富含糖类分析。
11．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 镓是“钅”字旁，所以镓元素为金属元素，故错误；
B. 元素周期表一格左上角数字为原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，所以镓原子的中子数是70-31=39，故错误；
C. 在原子中，质子数=核外电子数，所以31=2+X+18+3，X=8，故正确，符合题意；
D. 相对原子质量的单位是“1”不是“g”，镓的相对原子质量是69.72，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的字旁，确定元素的种类。
B、根据元素周期表一格左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，最下方数字为相对原子质量。相对原子质量≈质子数+中子数，分析判断。
C、在原子中，质子数=核外电子数。
D、根据相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常常不写分析。
12．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A.银化学性质不活泼，不与氧气反应，银不易锈蚀，不符合题意；
B.将三种金属分别加入稀硫酸中，铝和铁都能与硫酸反应，且铝表面产生气泡速率大于铁，银不与硫酸反应，用稀硫酸可以区分三种金属，符合题意；
C.铁、银都不能与硝酸铝溶液反应，无法验证铁、银的活动性顺序，不符合题意；
D.银价格偏高，一般在生活中不用做导线的制作材料，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据银的化学性质不活泼分析；
B、根据金属能否与酸反应及与酸反应速率快慢可验证三种金属分析；'
C、根据金属能否与盐反应可验证金属活动性强弱分析；
D、根据银的成本高分析。
13．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；催化剂的特点与催化作用；验证质量守恒定律；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽消耗氧气但生成的二氧化硫填充了消耗氧气的体积，集气瓶内压强变化不大，打开弹簧夹，水不会上升约，不能用于测定空气中氧气含量，该操作错误，不符合题意；
B、探究不同催化剂的催化效果时，应控制单一变量法，除催化剂种类不同外，其他条件如过氧化氢溶液浓度等应相同；而此实验中过氧化氢溶液浓度不同，无法单纯探究不同催化剂的催化效果，该操作错误，不符合题意；
C、盐酸和碳酸钠粉末反应会生成二氧化碳气体，在敞口装置中产生的二氧化碳逸散到空气中，导致反应后称量的物质总质量减小，不能用于验证质量守恒定律，该操作错误，不符合题意；
D、A 试管中铁钉与氧气和水同时接触，会生锈；B 试管中铁钉只与水接触（植物油隔绝氧气），C 试管中铁钉只与氧气接触（干燥剂吸收水分），故B、C 试管中铁钉不生锈，通过对比 A 与 B、A 与 C，可探究铁生锈需要与氧气和水同时接触，能达到探究铁生锈条件的目的，该操作正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据实验室测定空气中的氧气含量时需选择固体燃烧，且产生不能是气体，否则不会形成压强差来解答；
B、根据探究不同催化剂对过氧化氢分解速度的影响时需控制单一变量法来解答；
C、根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，扩散到空气中使天平不平衡来解答；
D、根据铁与氧气、水反应生成铁锈来解答。
14．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、碱性溶液能使酚酞溶液变红，故产生红色喷泉，说明有碱性物质生成，该说法正确，不符合题意；
B、将装置中的氨气换为氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性能使紫色石蕊变红，同样可观察到红色喷泉，该说法正确，不符合题意；
C、挤压胶头滴管使水进入三颈烧瓶对应AB段压强变化，因为氨气溶于水瓶内压强变小，该说法正确，不符合题意；
D、图2中C点时喷泉最剧烈，压强差越大，喷泉越剧烈，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氨气溶于水生成氨水显碱性，能使酚酞变红色，装置内的气体减少压强减小，形成喷泉；氯化氢溶于水形成盐酸先酸性能使石蕊变红色，装置内的压强减小形成喷泉来解答。
15．【答案】C
【知识点】常用盐的用途；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】【解答】A 、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；涤纶纤维灼烧时没有烧焦羽毛的气味；所以分别灼烧闻气味可以鉴别涤纶纤维和羊毛纤维，该实验方案正确，不符合题意；
B、碳酸钙高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧可除去氧化钙中少量的碳酸钙，该实验方案正确，不符合题意；
C、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，故取样后滴加足量石灰水，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会干扰原溶液中氢氧化钠的检验，即使原溶液中没有氢氧化钠，由于反应生成了氢氧化钠，再滴加酚酞溶液也会变红，不能检验NaOH溶液是否完全变质，该实验方案错误，符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气装置可除去CO2中的水蒸气，该实验方案正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据羊毛灼烧会产生有烧焦羽毛的气味，涤纶纤维灼烧时没有烧焦羽毛的气味来解答；B、根据碳酸钙高温煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳来解答；
C、根据氢氧化钠、氢氧化钙均显碱性能使酚酞变红色，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠来解答；
D、根据浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可以作为二氧化碳的干燥剂来解答。
16．【答案】（1）D
（2）稳定
（3）分子在不断地运动
【知识点】氮气及稀有气体的用途；分子的定义与分子的特性；元素的概念
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成，市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是元素，与具体存在形式无关。
故答案为：D.
（2）氮气的化学性质稳定，可作保护气；
（3）闻到香味的原因是带有香味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到。
【分析】（1）根据物质由元素组成来解答；
（2）根据氮气的化学性质稳定，可以作为食品的保护气来解答；
（3）根据分子的特性有分子在运动，分子间有间隔，分子有质量来解答。
（1）物质是由元素组成，市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是元素，与具体存在形式无关，故选D；
（2）氮气的化学性质稳定，可作保护气，故填：稳定；
（3）闻到香味的原因是带有香味的分子在不断地运动，向四周扩散，使人们能够闻到，故填：分子在不断地运动。
17．【答案】（1）饱和；75
（2）
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时物质甲的溶解度为40g，则t1℃时50 g水中最多能溶解20g甲物质达到饱和状态，所以t1℃时把30g物质甲加入到50 g水中充分搅拌，形成的是饱和溶液；
由于甲的溶解度随温度的升高而增大，升温到t2℃时，甲的溶解度为50g，50g水中最多能溶解25g甲物质达到饱和状态，而50克水中一共加入30g甲物质，则溶液质量为：25g+50g=75g；
（2）A、由溶解度曲线图可知，物质甲的溶解度随温度的降低而减小，物质乙的溶解度随温度的降低而增大，分别将t2℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，甲仍是饱和溶液，乙变为不饱和溶液，该说法错误，不符合题意；
B、降温过程中甲、乙溶液中溶剂的质量不变，与t2℃时饱和溶液中溶剂的质量相等，由溶解度曲线图可知，t2℃时甲、乙的溶解度相等，等质量的饱和溶液中所含的溶剂质量相等，分别将t2℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，溶剂质量为甲等于乙，该说法正确，符合题意；
C、甲溶液中有晶体析出，溶液质量减小故溶质的质量分数减小，而乙溶液中无晶体析出，溶液质量不变故溶质的质量分数不变，所以分别将t2℃时100 g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，溶液质量是甲小于乙，该说法错误，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，t2℃时甲、乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液溶质质量分数=，且二者的浓度相等；分别将t2℃时100g甲、乙饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小，乙溶液中无晶体析出，溶质质量分数不变，所以t1℃时溶质质量分数甲小于乙，该说法正确，符合题意。
故答案为：BD.
【分析】根据不同物质的溶解度曲线的交叉点表示该温度下的溶解度相同且溶质的质量分数相等；甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小；甲的低温下的饱和溶液升温变成不饱和溶液浓度不变，乙的高温下的饱和溶液降温变成不饱和溶液时溶质的质量分数不变；等质量的甲乙高温下的饱和溶液降温时溶剂不变，甲的溶质减小浓度减小，乙的溶质不变浓度不变来解答。
18．【答案】（1）32
（2）合成材料
（3）C
【知识点】常见化肥的种类和作用；有机高分子材料的分类及鉴别；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）若配制200kg16%的氯化钠溶液的选种液，则需要氯化钠固体质量为；
（2）塑料薄膜是由塑料制成，塑料属于合成材料；
（3）A、K2CO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，符合题意。
故答案为：C.
【分析】（1）根据一定质量的溶液中的溶质的质量分数来计算溶质的质量来解答；
（2）根据材料有合成材料，无机非金属材料、金属材料，而塑料属于合成材料来解答；
（3）根据化学肥料有氮肥、钾肥和磷肥，某物质中含有氮、磷、钾中的某种元素就是什么肥来解答。
（1）若配制200kg该选种液，需要氯化钠固体质量为，故填：32；
（2）塑料薄膜是由塑料制成，塑料属于合成材料，故填：合成材料
（3）A、K2CO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A不符合题意；
B、CO(NH2)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；
C、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C符合题意。
故选C。
19．【答案】（1）物理性质
（2）Ⅱ
（3）越大
【知识点】分子的定义与分子的特性；化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）氧气瓶和氧气袋中的氧气一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，则深冷法制氧利用了物质的物理性质差异；
（2）图甲中表示氧分子变成氧原子的过程是Ⅱ，化学反应中分子可分成原子，原子重新组合成新的分子，即化学反应中原子不可再分；
（3）由图乙可知吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2。
【分析】（1）根据氮气和氧气的沸点不同来解答；
（2）根据化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答；
（3）根据图乙可知，吸附压越大，氮气的吸附量越大，氧气的吸附量不变来解答。
（1）氧气瓶和氧气袋中的氧气一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出氧气，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，则深冷法制氧利用了物质的物理性质差异；
（2）图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程是Ⅱ，化学反应中分子可分成原子，原子重新组合成新的分子，即化学反应中原子不可再分；
（3）由图乙可知，吸附压越大，氮气的吸附量越大，而氧气的吸附量变化不大，故25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2。
20．【答案】（1）混合物
（2）
（3）NaOH
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；海洋中的资源；物质的相互转化和制备；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）混合物是由多种物质组成，苦卤含MgCl2、NaCl等物质，则“苦卤”属于混合物；
（2）在中和池中氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的化学方程式为；
（3）化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变；在方程式中已知反应后有2个Na、2个Cl、2个H、2个O，而反应前有2个Cl，相差2个Na、2个H、2个O，则X的化学式为NaOH。
【分析】（1）根据混合物是由多种物质组成来解答；
（2）根据中和池中的氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水来解答；
（3）根据化学变化中遵守元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
（1）苦卤含MgCl2、NaCl等物质，则“苦卤”属于混合物，故填：混合物；
（2）中和池中，氢氧化镁与盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变。反应后有2个Na、2个Cl、2个H、2个O，反应前有2个Cl，相差2个Na、2个H、2个O，则X的化学式为NaOH，故填：NaOH。
21．【答案】（1）酒精灯
（2）
（3）丙
（4）可以控制反应的发生和停止
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是酒精灯；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为；
（3）氧气的密度比水小，不易溶于水，则为收集并测定高锰酸钾分解产生氧气的体积，可将发生装置与图中的丙连接，通过测量排出水的体积来计算生成氧气的体积；
（4）相比于B、C装置，D装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中使固液分离，反应停止；打开弹簧夹气体导出，固液接触，反应开始；故优点是可以控制反应的发生和停止。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
（3）根据氧气不易溶于水且比水的密度小来解答；
（4）根据固液反应不加热的装置中的多孔隔板的优点是控制反应的发生和停止来解答。
（1）由图可知，仪器①的名称是酒精灯，故填：酒精灯；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
（3）氧气的密度比水小，不易溶于水，则为收集并测定高锰酸钾分解产生氧气的体积，可将发生装置与图中的丙连接，通过测量排出水的体积计算生成氧气的体积，故填：丙；
（4）相比于B、C装置，D装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止。
22．【答案】(1) 不能
(2) 产生白色沉淀 紫色石蕊溶液
(3)
(4) A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为；
碳酸钡与胃酸反应生成了可溶性钡盐氯化钡，对人体有害，所以医疗上不能用碳酸钡作钡餐；
（2）实验①：反应后溶液中一定有氯化钡，氯化钡和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀；
实验②：要证明溶液显酸性，可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液显红色，说明溶液显酸性；
（3）因为氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀、硝酸钡，也会产生白色沉淀，所以只做①不能证明溶液中含有HCl ，该反应的化学方程式为；
（4）A、硫酸钠溶液能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，且硫酸钠溶液无毒，可用于急救，故A正确；
B、碳酸钠溶液与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，但碳酸钡能与胃酸反应又生成可溶性钡盐，不能用于急救，故B错误；
C、稀硫酸具有腐蚀性，不能用于洗胃急救，故C错误。
故答案为：A。
故答案为：(1) ； 不能；
(2) 产生白色沉淀； 紫色石蕊溶液；
(3)；(4) A。
【分析】（1）根据人体胃液中有盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氯化钡可溶于水，对人体有害，不能用碳酸钡作钡餐以及该反应的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝钡；紫色石蕊遇酸变红进行分析解答；
（3）根据氯化钡和和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）A、根据硫酸钠能可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀进行分析解答；
B、根据碳酸钠溶液能与可溶性钡盐生成碳酸钡沉淀，但是碳酸钡又可以与胃酸反应生成可溶性钡盐进行分析解答；
C、根据稀硫酸具有腐蚀性，不能用于洗胃急救进行分析解答。
23．【答案】（1）Na2SO4、H2SO4；（2）9.8%
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）因为氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液中溶质有硫酸钠；图中A点pH小于7，说明硫酸过量，所以溶质中含有过量的硫酸。则A点的溶质为：Na2SO4、H2SO4。
（2）解：设恰好完全反应时参加反应的硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 10g×8%
解得x=0.98g
该稀硫酸的质量分数为
答：该稀硫酸的质量分数为9.8%。
【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸显酸性、pH值小于7；利用硫酸和氢氧氢钠刚好完全反应生成消耗10克浓度为8%的氢氧化钠的已知质量来计算硫酸的质量以及硫酸的浓度来解答。
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