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2025年10月高二上学期化学月考试题
一、单选题（每题3分，共48分）
1．明末科学家宋应星出版的《天工开物》中记载了有关“五金”的内容：黄金美者，其值去黑铁(生铁)一万六千倍，然使釜、鬵(xín，一种炊具)、斤(这里指菜刀、镰刀、锄头等)、斧不呈效于日用之间贸迁有无，。下列解释错误的是
A．明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金
B．添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后若不保养，也会生锈
C．金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段
D．黑铁在空气中发生的腐蚀主要是电化学腐蚀
2．下列与有机物有关的说法不正确的是
A．植物油不能用于萃取溴水中的溴，主要原因是植物油会与溴水发生加成反应
B．蔗糖、淀粉和纤维素都属于糖类，摄入人体内最终都水解为葡萄糖
C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的和的质量分别相等
D．聚合物可由单体和加聚制得
3．在反应中，表示该反应速率最快的是
A．mol·L-1·s-1 B．mol·L-1·s-1
C．mol·L-1·s-1 D．mol·L-1·min-1
4．已知：①某些化学键的键能如表。
化学键
键能(kJ/mol) 154 500 942 a
②火箭燃料肼()的有关化学反应的能量变化如图所示。
则下列说法错误的是
A．比稳定
B．表中的
C． kJ/mol
D．图中的kJ/mol
5．在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时分别为，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是
A．该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 B．时化学平衡常数关系：
C．压强大小关系： D．时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小
6．时，向恒容密闭容器中充入，气体发生反应：　。测定的部分数据如下表：
0 50 150 250 350
0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列说法正确的是
A．反应在前的平均速率
B．平衡后向容器中充入，平衡向正向移动，平衡常数不变
C．其他条件不变，升高温度，增加，减小，平衡向正向移动
D．相同温度下，起始时向容器中充入、和，反应达到平衡前
7．下列有关做法与化学原理不相匹配的是
选项 做法 化学原理
A 电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀 牺牲阳极的阴极保护法
B 合成氨工厂运用电化学方法使金属表面钝化，防止反应塔腐蚀 被保护金属与外加电源正极相连，使金属发生钝化
C 化工厂中盛装酸性溶液的铁管道与电源的负极相连 外加电流阴极保护法
D 铁粉和生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂 能够吸收氧气防止食品腐坏
A．A B．B C．C D．D
8．用NA表示阿伏加 德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2 充分混合后所得混合物分子数为0.2NA
②含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液体混合物中，氧原子数目为NA
③0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA
④1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
⑤常温常压下，30g的C2H6含有的共价键数为6NA
⑥标准状况下，22.4L HF中所含F原子数目为NA
⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA
A．②③④⑦ B．①④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①②④⑥⑦
9．在催化剂作用下，向刚性容器中按物质的量比充入甲醇和异丁烯（用R表示），分别在和两个温度下发生反应生成有机物。异丁烯的转化率随时间的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A．
B．
C．当混合气体的密度不变时，说明该化学反应已经达到平衡
D．时，容器内起始总压为，则用分压表示的该反应的平衡常数
10．四丁基氢氧化铵[(C4H9)4NOH]常作电子工业清洗剂。以四丁基溴化铵[(C4H9)4NBr]为原料，采用电渗析法合成(C4H9)4NOH，原理如图(c、d、e为离子交换膜)。下列说法错误的是
A．M为负极
B．b极电极反应式：2H2O－4e－＝O2↑+4H＋
C．c、e分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜
D．制备1mol (C4H9)4NOH，理论上a极产生11.2 L气体(标准状况下)
11．甲醇有“木醇”与“木精”之名，现代甲醇是直接在一氧化碳、二氧化碳和氢的一个催化作用的工业过程中制造的。向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，发生反应 。在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．后甲醇的物质的量分数减小的原因是温度升高平衡逆向移动
B．相同温度下，催化剂效果更好的是甲
C．下，再充入和，达平衡后的转化率增大
D．和下，平衡常数：
12．在作用下，与发生如下两步基元反应，能量变化及反应历程如图所示。
①(慢)；②(快)
下列说法正确的是
A．改变反应历程，降低总反应的活化能，也改变了反应的
B．是中间产物，也作催化剂
C．总反应的化学反应速率由反应①决定
D．总反应中每转移，即生成
13．如图，b为标准氢电极，可发生还原反应或氧化反应，a、c分别为AgCl/Ag，AgI/Ag电极。实验发现：1与2相连a电极质量减小，2与3相连c电极质量增大。下列说法正确的是
A．1与2相连，盐桥1中阳离子向b电极移动
B．2与3相连，c电极电极反应式为
C．1与2相连，b电极电极反应式为
D．1与2、2与3相连，b电极均为流出极
14．常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．可用酚酞作为判断第一次滴定终点的指示剂
B．常温下，的水解常数小于
C．点时，
D．点时，
15．新型二次电池充电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时电极A为正极
B．充电时化学能转化为电能
C．放电时电极B的电极反应式为
D．放电时理论上每生成1mol 转移xmol
16．是一种二元弱酸，常温下[X代表或]与pOH[]的关系如图所示。
下列说法错误的是
A．曲线M代表与pOH的关系 B．的电离平衡常数
C．NaHA溶液中 D．当pH=3时，
二、解答题（共52分）
17．（本题14分）含钨的钢材有高速钢、钨钢以及钨钴磁钢等，它们主要用来制造各种工具，如钻头、铣刀等。以黑钨精矿制备单质钨(W)的流程如图。完成下列问题：
已知：黑钨精矿的化学式为FexMn1-xWO4.
(1)黑钨精矿中W的化合价为 。
(2)反应i的化学方程式为 。
(3)电解制备WO3同时回收过量NaOH的装置如图所示。
①离子交换膜为 离子交换膜(“阳”、“阴”)，c的分子式为 。
②石墨2的电极反应式为 ，右池生成WO3·2H2O的离子方程式为 。
18．（本题12分）某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如图所示，准确称取细粉状药用硫黄于①中，并准确加入乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。
Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量溶液，加热至，保持，冷却至室温。
Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为。
Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为。计算样品中硫的质量分数。
Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。
回答下列问题：
(1)仪器①的名称是： ；②的名称是 。
(2)步骤Ⅰ中，乙醇的作用是 。
(3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是 。
(4)步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是 。步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的，实验操作是 。
(5)步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为 。
(6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为 (写出计算式)。
19．（本题12分）某化学实验小组同学为了优化 溶液和酸性 溶液的反应条件，设计了如下实验探究外界条件对反应速率的影响。(已知：
实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/ min
0.01 mol·L 1酸性KMnO4溶液 0.1 mol·L 1H2C2O4溶液 1mol·L 1H2SO4溶液 H2O
① 293 2.0 5.0 2.0 1.0 1.5
② 293 2.0 V 2.0 3.0 2.7
③ 293 2.0 1.0 2.0 V 4.2
④ 313 V 5.0 2.0 1.0 1.0
(1) ， ， 。
(2)实验②③探究 对反应速率的影响，实验 探究温度对反应速率的影响。实验①~④中 H2O的作用为 。
(3)该小组同学发现实验过程中 CO2 的反应速率随时间变化的趋势如图所示。经分析，同学们猜想造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对 KMnO4与H2C2O4之间的反应有催化作用，则粒子是 ；为验证该猜想，可以在上述每组实验中添加固体 (填试剂名称)。
20．（本题14分）乙酸乳酸酯（F）和丙烯酸乙酯（H）均为食用合成香料。可用淀粉为原料合成，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A中的官能团名称是 。
(2)B生成C的化学方程式为 。
(3)D与E生成F的化学方程式为 ，该反应的类型是 。
(4)M与C互为同系物，且M的相对分子质量比C小14，则M的结构式为 。
(5)久置的H会发生自身聚合反应，所得聚合物的结构简式为 。
(6)N与H互为同分异构体，同时满足下列条件N的结构简式 （任写一种，不考虑立体异构）。
①含官能团碳碳双键；
②所有碳原子共平面；
③能与碳酸氢钠溶液反应产生气体。
试卷第1页，共3页
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B B C D D A D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D C B C D D
17．(1)+6
(2)FexMn1-xWO4+2NaOH=xFe(OH)2+(1-x)Mn(OH)2+Na2WO4
(3) 阳 H2 2H2O-4e-=O2↑+4H+ WO+H2O+2H+=WO3·2H2O↓
18．(1) 圆底烧瓶 球形冷凝管
(2)作溶剂，溶解单质硫
(3)防止双氧水氧化乙醇，影响实验测定结果
(4) 实验需要加热至100 ℃，应选用油浴或其他更合适的加热方法；而水的沸点就是100 ℃，难以使反器的受热温度维持在100℃，所以不宜采用水浴加热 取适量混合液先加入盐酸酸化，无明显实验现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有
(5)滴入最后半滴盐酸，溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色
(6)
19．(1) 3.0 5.0 2.0
(2) 草酸浓度 ①④ 使得溶液总体积相同
(3) Mn2+ 硫酸锰
20．(1)羟基、醛基
(2)
(3) 酯化反应（或取代反应）
(4)
(5)
(6)、、、、（任写一种，不考虑立体异构）
答案第1页，共2页

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