资源简介

浙江省温州市瑞安市瑞安中学附属初级中学2025-2026学年第一学期九年级素养作业检测 科学（1.1-3.2）
1．（2025九上·瑞安月考）以下现象属于物理变化的是 （　　）
A．甲烷燃烧 B．水结成冰 C．铁锅生锈 D．食品腐烂
2．（2025九上·瑞安月考）下列实验的操作，正确的是 （　　）
A．闻气体气味 B．测定硫酸的pH
C．稀释浓H2SO4 D．胶头滴管加稀硫酸
3．（2025九上·瑞安月考）下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最强的是（）
水果名称 杨梅 蜜桔 红柚 西瓜
汁液的pH 2.5~3.5 4.0~5.0 4.5~5.0 5.5~6.5
A．杨梅 B．蜜桔 C．红柚 D．西瓜
4．（2025九上·瑞安月考）蔬菜缺钾元素尝使植株矮小，叶片上会有许多褐斑，下列属于钾肥的是（　　）
A．尿素[CO(NH2)2] B．硝酸铵[NH4NO3]
C．氯化钾[KCl] D．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
5．（2025九上·瑞安月考）“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分是无机物的是（）
A．柴（纤维素） B．盐（氯化钠）
C．油（脂肪） D．米（淀粉）
6．（2025九上·瑞安月考）下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）
A．氯化钠、食盐、Na2CO3 B．氢氧化铁、铁锈、Fe（OH）3
C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、CaO
7．（2025九上·瑞安月考）雾炮车利用高压装置向天空喷水，使灰尘快速沉降，净化空气。如图所示雾炮车在水平路面上匀速行驶并向天空喷水时，雾炮车的（　　）
A．动能减小 B．动能不变
C．重力势能增大 D．机械能不变
8．（2025九上·瑞安月考）中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。把纳米铜颗粒转化为锑是制备过程中的关键一步，反应的化学方程式如下： 。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．（2025九上·瑞安月考）近日，有报道称，市场上不少不锈钢电水壶系“高锰钢”材料制成，加热过程中会使“锰”析出，长期使用会对身体造成伤害。“高锰钢”是指含锰量在10%以上的合金钢。下列关于合金的说法正确的是(　　)
A．合金不属于金属材料
B．合金一般比纯金属具有更好的性能
C．合金一定是金属和金属熔合而成
D．合金中元素以化合态形式存在
10．（2025九上·瑞安月考）硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　）
A．Zn和H2SO4 B．Zn和K2SO4
C．ZnCO3和H2SO4 D．ZnO和H2SO4
11．（2025九上·瑞安月考）为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法正确的是（　　）
A．若向甲、乙试管加入CuSO4溶液，锌片表面会有金属析出
B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，铜片表面会有气泡产生
C．若向甲、乙试管加入 MgSO4溶液，锌片表面会有金属析出
D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能比较铜与锌的金属活动性
12．（2025九上·瑞安月考）提纯下列物质，可行的是（）
选项 物质（括号内为杂质） 选用的试剂与方法
A N2（O2） 通入灼热的铜网
B CO2（CO） 通入澄清石灰水
C MgSO4溶液(CuSO4) 加入NaOH溶液
D KCl（K2SO4） 加足量的水
A．A B．B C．C D．D
13．（2025九上·瑞安月考）如右图为伽利略斜面实验，如果没有摩擦力，无论斜面缓陡，小球从A点静止滚下总会滚到与A处等高的B处或C处，小球好像“记住”了其起始高度。如果考虑摩擦力的存在，则如图中小球在斜面上的运动情况合理的是（）
A． B．
C． D．
14．（2025九上·瑞安月考）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
15．（2025九上·瑞安月考）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是 （　　）
A．①③均能说明白雾中含有氢离子
B．②能说明白雾中含有氯离子
C．③换为浓硫酸也能观察到相同的现象
D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应
16．（2025九上·瑞安月考）用下列物质前的序号填空。
①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④一氧化碳 ⑤氢氧化钠
（1）工业上通常用来除铁锈的是　 　。
（2）生活中必备的调味品是　 　。
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是　 　。
17．（2025九上·瑞安月考）化学反应在生成新物质的同时，往往伴有能量的变化。
（1）将一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中反应(图1)，用手触摸试管外壁会感到热，说明该反应　 　(选填“吸热”或“放热”)。
（2）将锌片和铜片组成的电路，插入稀硫酸中(如图2)，观察到灵敏电流表指针转动。在这个过程中，　 　能转化成了电能。
18．（2025九上·瑞安月考）如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。
（1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的微观实质：　 　。
（2）微粒“ ”代表的是　 　(用符号表示)。
（3）反应结束后，测量溶液pH的方法是 　 　。
19．（2025九上·瑞安月考）铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。
（1）写出该反应的化学方程式　 　，该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于　 　(选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（2）铁与硫的反应是　 　反应(选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”)。
20．（2025九上·瑞安月考）科技进步促进材料的发展，材料的发展不断改善我们的生活。
（1）牙刷的使用可以追溯到远古时代，近代制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃(毛)、猪鬃变为尼龙(一种合成纤维)，制作牙刷柄的材质由骨棒、木棒发展为聚丙烯塑料，再转变为在自然界中易降解的聚乳酸塑料【化学式可表示为马鬃(毛)、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是　 　。
（2）聚乳酸塑料属于____。
A．天然材料
B．有机合成材料
C．无机合成材料D.新型金属材料
（3）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。合金中各元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应　 　(选填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。
21．（2025九上·瑞安月考）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是　 　(填化学式)
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为　 　。
22．（2025九上·瑞安月考）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。如图甲表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
（1）c物质水溶液的颜色是　 　。
（2）X在物质类别上属于　 　，X和硫酸铜反应生成的含铁化合物属于图甲中的　 　(填序号)。
（3）某同学想用物质a制取物质b，设计了如图乙所示的实验方案。如果向盛有溶液I的烧杯中滴加NaOH 溶液至过量，请写出生成b物质对应的化学方程式是　 　；
23．（2025九上·瑞安月考）人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答：
（1）已知硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式： 根据酸碱质子理论，KHSO4可称为　 　(填“酸”或“碱”) 。
（2）浙教版科学九上课本中，对于酸碱的描述属于　 　(选填“简单酸碱理论、”“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”)。
（3）关于酸碱的认识，下列理解正确的是____。
A．按照简单酸碱理论，HCl属于酸
B．酸碱电离理论认为氧无素是酸中必不可少的元素
C．每种酸碱理论均有其局限性
24．（2025九上·瑞安月考）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应。）
（1）仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　(填化学式，下同)；
（2） 步骤Ⅱ是　 　。
（3） 白色沉淀A为　 　；
（4）结论：固体粉末中一定含有____.(多选)
A． B．NaOH C．NaCl
25．（2025九上·瑞安月考）气体X可能是CO、H2中的一种，小柯尝试用如图装置确定气体的成分，请回答问题：
（1）实验前发现装置中存在一定不足，请指出　 　。
（2）改进装置后，对A装置加热前，先通一段时间气体X，其目的是____(填选项)
A．排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸
B．防止生成的铜重新被氧化
（3）若实验中，观察到A中黑色粉末变红色，B中无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则气体X为　 　，此时A装置中发生的化学反应是　 　用化学方程式表示)。
26．（2025九上·瑞安月考）为了探究铁锈蚀的条件，小科同学设计的实验如图所示。一周后发现①中铁钉生锈，②③中铁钉不生锈，试管④中铁钉较①中锈蚀更明显。请回答下列问题：
（1）①试管中铁钉锈蚀最严重的部分是　 　。(选填“甲”、“乙”、“丙”)
（2）要得到铁生锈需要与氧气接触的结论，应对比的试管是　 　。
（3）对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与　 　接触。
（4）根据实验结果，分析下列防锈措施合理的是____。
A．在铁制品表面刷漆、涂油 B．经常用食盐水清洗铁制品
C．在铁制品表面覆盖瓷釉 D．保持铁制刀具清洁干燥
27．（2025九上·瑞安月考）如图在“研究物体的动能与哪些因素有关”的实验中，将A、B、C三个小球先后从同一装置的hA、hB、hC高处滚下推动纸盒运动一段距离后静止。
（1）通过观察比较小球推动纸盒运动的距离来比较小球动能的大小，这种科学研究的方法与以下选项中的____相同。
A．用磁感线的疏密表示磁体周围磁场的强弱
B．用黄豆和芝麻混合前后的体积变化来研究分子之间有间隙
C．探究压力作用效果与受力面积的关系时控制压力大小相同
D．判断电路中是否有电流可通过电路中灯泡是否发光来确定
（2）要研究动能与质量的关系，我们应选择　 　两图来进行比较；
（3）通过对比a、b两次实验可得出结论是：　 　；
（4）为了让质量不同的B、C两球获得相同的初速度，有同学设计了如图d装置，只要每次让两球压缩弹簧到同样的形变程度后自然释放即可。不考虑各种能量损耗，该方法是否合理并说明原因： 　 　。
28．（2025九上·瑞安月考）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某小组同学欲对该溶液变质情况进行探究：
猜想1：溶液未变质(成分为NaOH)
猜想2：溶液完全变质(成分为Na2CO3)
猜想3： 溶液部分变质(成分为NaOH、Na2CO3)
（1）甲同学取少量样品于烧杯中，向溶液中滴加澄清石灰水，发现溶液变浑浊。甲同学凭此现象否定了猜想　 　(填“1”“2”或“3”) 。
（2）接着向溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后，甲同学得出溶液部分变质的结论。其他同学分析后否定了甲同学的观点，否定的理由是　 　。
（3）乙同学为了进一步验证剩余猜想，设计并进行了如下实验，记录实验现象。据此，根据实验现象可验证猜想　 　是正确的(填“1”“2”或“3”)。
实验步骤 实验现象
①取样，滴加过量氯化钡溶液 溶液变浑浊
②对以上混合物进行过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 溶液变红色
（4）小柯思考后提出了一种新的验证方法：先向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再向上层清液中滴加____.可察实验现象，也能验证溶液的变质情况。
A．稀盐酸 B．氯化铜溶液
C．氢氧化钡溶液 D．氯化银
29．（2025九上·瑞安月考）如图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化硬质玻璃管内样品，根据氧化产物的质量确定有机物的组成。在装置中C里的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳。已知样品一定含碳、氢元素，可能含氧元素。请回答有关问题：
（1）实验中利用了浓硫酸的　 　性，若去掉B装置会对　 　元素的测定结果有影响。
（2）E装置中所盛放试剂最好是　 　(选填序号：①石灰水；②NaOH溶液；③水)。
（3）若准确称取1.76克样品。经充分燃烧，D装置增重1.44克，E装置增重3.52克，则该有机物样品中所含的元素为　 　。
30．（2025九上·瑞安月考）人类的生产和生活都离不开铁及其矿石。
（1）图中矿石的主要成分属于氧化物的是　 　(填字母)。
（2）同学们结合所学知识，为测定某赤铁矿样品中 的质量分数，利用了氢气的　 　性进行实验。
现称取10g赤铁矿样品进行了如图所示实验。已知赤铁矿主要成分为 其它成分不参加反应。
（3）充分反应前后，A、B装置内药品的质量如下表所示。请选用合适的数据计算该铁矿样品中 的质量分数。
装置 反应前 反应后
A 10 克 7.6 克
B 50 克 56.6 克
31．（2025九上·瑞安月考）5G通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数，科学兴趣小组进行了如图所示实验。请分析计算：
（1）生成氢气的质量是　 　g；
（2）根据上图数据计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数(写出计算过程) ；
（3）小科同学通过称量滤渣的质量来计算合金中铜的质量分数，他发现测定结果与上面相比明显偏小e'原因可能是____(填字母编号)。
A．滤渣没有完全干燥 B． 铜铝合金中铝及氧化
C．滤渣中含有其他杂质 D．合金中还含有金属锌
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 物理变化是指物质的状态或形状发生变化，但分子或原子的组成不变；而化学变化则是指物质的分子或原子重新组合，形成新的物质。
【解答】A、甲烷燃烧会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、水结成冰：水从液态变为固态，分子结构没有改变，只是状态变化，属于物理变化，故B正确；
C、铁锅生锈：铁生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、食品腐烂：食品腐烂是微生物分解有机物，产生新物质，属于化学变化，故D错误。
故答案为：B。
2．【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】 测定硫酸的pH正确操作：用pH试纸测定液体pH时，应使用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，或将试纸浸入待测液后迅速取出，与标准比色卡对比。
【解答】A、闻气味应使用扇闻法，不能直接靠近试剂瓶口闻气味，故A错误；
B、不能将试纸放入待测液中测量pH值，故B错误；
C、浓硫酸稀释时要将浓硫酸倒入水中，标签要向手心，故C正确；
D、使用胶头滴管滴加液体时，要垂直悬空，故D错误。
故答案为：C。
3．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH=7，溶液显中性；pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
【解答】从表格中的数据可知，杨梅汁液的pH最小，酸性最强。
故答案为：A。
4．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 氮肥：提供氮元素（N），如尿素、硝酸铵、氨水等。
磷肥：提供磷元素（P），如过磷酸钙、磷酸二氢钙等。
钾肥：提供钾元素（K），如氯化钾、硫酸钾等。
复合肥：同时提供两种或以上营养元素，如磷酸二氢钾（K和P）、硝酸钾（K和N）等。
【解答】A、尿素[CO(NH2)2]含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、硝酸铵[NH4NO3] 含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、氯化钾[KCl]含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]含有磷元素，属于磷肥，故D错误。
故答案为：C。
5．【答案】B
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】有机物是指含有碳元素的化合物。无机物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。
【解答】A.柴（纤维素）中含有碳元素，属于有机物，故A错误；
B.盐（氯化钠）中不含有碳元素，属于无机物，故B正确；
C.油（脂肪）中含有碳元素，属于有机物，故C错误；
D.米（淀粉）中含有碳元素，属于有机物，故D错误。
故答案为：B。
6．【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【解答】A.氯化钠俗称食盐，其化学为NaCl，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，故A错误；
B.铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，故B错误；
C.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗称和化学式表示的是同一物质，故C正确；
D.生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，故D错误。
故答案为：C。
7．【答案】A
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能大小物体的质量和速度有关，质量越大、速度越大，动能越大；重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
【解答】雾炮车在水平路面上匀速行驶并向天空喷水时，质量不断减小，速度不变，动能减小；高度不变，重力势能变小，机械能为动能和势能的和，所以机械能减小，故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
8．【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】化合反应：多变一；分解反应：一变多；置换：单质+化合物=单质+化合物；复分解：化合物之间交换成分。
【解答】由方程式可知，反应物和生成物均含一种单质和一种化合物，符合置换反应的特点，可知属于置换反应。
故答案为：C。
9．【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，据此进行分析．
【解答】A、金属材料包括纯金属材料以及合金，故A不正确；
B、合金一般比组成它的纯金属材料硬度大，抗腐蚀性强，故B正确；
C、合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，故C不正确；
D、合金用一定方法合成的，其元素以游离态的形式存在，故D不正确。
故答案为：B。
10．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】A、锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，故A不符合题意；
B、钾的活动性比锌强，锌不能置换出来硫酸钾中的钾，所以不能制得硫酸锌，故B符合题意；
C、ZnCO3 和 H2SO4 ，方程式为 ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 + H2O + CO2↑ ，故C不符合题意；
D、 ZnO 和 H2SO4 ，方程式为 ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O，故D不符合题意。
故答案为：B。
11．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】 A.在甲试管中，锌会与CuSO4反应，生成硫酸锌和铜，因此锌片表面会有红色的铜析出，故A正确；
B.在甲试管中，锌会与稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，因此锌片表面会有气泡产生；在乙试管中，铜不会与稀盐酸反应，因为铜的活动性比氢弱，所以铜片表面不会有气泡产生，故B错误；
C.锌和铜的活动性都比镁弱，因此它们都不会与MgSO4反应，故C错误。
D.锌和铜都会与AgNO3反应，生成银和相应的硝酸盐。这个反应并不能用来比较锌和铜的活动性，因为两者都能置换出银，故D错误。
故选A。
12．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A.氧气通过灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B.通入澄清的石灰水，二氧化碳能够被吸收，而一氧化碳不能被吸收，能够把原物质除去，故B错误；
C.CuSO4和MgSO4溶液均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D.氯化钾与硫酸钾都能够溶于水，因此不能用水分离杂质，故D错误。
故答案为：A。
13．【答案】D
【知识点】能量的转化与守恒定律
【解析】【分析】因摩擦力的存在，一部分机械能转化为内能，机械能变小，据此分析。
【解答】如果没有摩擦力，从A点滚下的小球的机械能守恒，机械能保持不变；小球会滚到与释放高度相同的位置，但因摩擦力的存在，一部分机械能转化为内能，机械能变小，小球会滚到的高度比释放高度的高度要小。
故答案为：B。
14．【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据各组内物质相互间不发生反应即可共存，碱性溶液能使酚酞变红色分析。
【解答】A、盐酸和碳酸钾能反应不能共存，不符合题意；
B、氯化钡与硫酸钠能反应，不能大量共存，不符合题意；
C、各物质间相互不反应，且因存在氢氧化钠和碳酸钾使溶液呈碱性，能使珍酞变红，符合题意；
D、各物质间不反应，可以共存，但溶液因含有酸呈酸性，不能使酚酞变红，不符合题意；
故选C。
15．【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
【解答】A、 ①石蕊变红说明有H+（酸性）；③pH小于7，说明呈酸性，即含有H+，故A正确，不符合题意；
B、硝酸银中的银离子与氯离子结合形成氯化银白色沉淀，可知白雾中含有氯离子，故B正确，不符合题意；
C、浓硫酸具有脱水性，会导致试纸变黑，现象不同，故C错误，符合题意；
D、氢氧化钠使酚酞变红，氯化氢气体消耗氢氧化钠，溶液不再呈碱性，酚酞变为无色，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
16．【答案】（1）③
（2）①
（3）②
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
【解答】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，因此工业上通常用③稀盐酸来除铁锈；
（2）由于①食盐有咸味，因此是生活中必备的调味品；
（3）②熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此在农业上可用来改良酸性土壤。
故答案为：（1）③；（2）①；（3）②。
17．【答案】（1）放热
（2）化学
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【分析】（1）反应放热，溶液温度升高，所以试管外壁发烫。
（2）物质中储存的能量称为化学能。
【解答】（1） 用手触摸试管外壁感到热，说明该反应释放热量，属于放热反应。
（2）指针发生偏转，说明有电流经过，该过程中物质储存的化学能转化为电能。
18．【答案】（1）H+和OH-结合生成H2O
（2）
（3）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
【知识点】构成物质的粒子模型；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
（2）有斜线的粒子表示的是氯离子，黑色小球指的是钠离子，灰色小球表示的是氢氧根离子。
（3）不能将试纸放入溶液中测量溶液的pH值，可能会导致溶液被污染。
【解答】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可知微观事实为： H+和OH-结合生成H2O 。
（2）由图可知，反应后“ ”代表的微粒被消耗，结合（1）可知，“ ”代表的是。
（3）测pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH值。
19．【答案】（1）；盐
（2）放热
【知识点】盐的性质及用途；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）金属与非金属单质化合生成盐。
（2）该反应要在温度较高时才能进行，反应放热，温度较高，所以反应可以持续进行。
【解答】（1）铁粉和硫粉反应生成硫化亚铁，方程式为。
硫化亚铁由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐。
（2）由“撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态”可知，该反应放热，温度可以维持反应的继续进行。
20．【答案】（1）马鬃
（2）B
（3）大于
【知识点】合金与合金的性质；生物体中的有机物；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）蛋白质有烧焦羽毛味。
（2）有机物：含碳化合物，除了碳酸、碳酸盐及碳的氧化物以外。
（3）根据题中对于硬度的要求和表中含铜量与硬度的关系进行判断。
【解答】（1） 牙刷丝材质中，马鬃（毛）属于天然动物纤维，主要成分为蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；而尼龙是合成纤维，灼烧时会有熔融滴落现象，气味类似塑料。因此，灼烧后有烧焦羽毛气味的是 马鬃（毛）。
（2）聚乳酸塑料【化学式可表示为 ，属于含碳有机物，是有机合成材料。
故答案为：B。
（3） 根据题目描述，罐盖硬度需大于罐体。结合图中铜元素含量与硬度的关系（铜含量越高，硬度越大），生产时应使罐盖的铜含量 大于 罐体。
21．【答案】（1）红色
（2）NaCl和NaOH
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 氢氧化钠也称苛性钠、烧碱、火碱、片碱，是一种无机化合物，化学式NaOH，相对分子量为39.9970。
【解答】（1） 性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。因为酚酞遇碱性物质变红色；
（2） 性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是NaCl和NaOH；因为NaOH过量；
（3） 依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
故答案为：（1）红色（2）NaCl和NaOH（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
22．【答案】（1）黄色
（2）单质；f
（3）
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）铁离子是黄色的，亚铁离子是浅绿色的。
（2）铁参与置换反应时，在生成物中铁元素的化合价为+2价。
（3）a属于氧化物，铁元素化合价为+3价，可知是氧化铁。
【解答】（1）c中铁元素的化合价为+3价，可知该水溶液为黄色。
（2）X的化合价为零，可知是单质。
铁与硫酸铜反应的方程式为，硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，属于盐，可知对应的是图甲中的f。
（3）a是三氧化二铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，I中含有氯化铁和过量的HCl。加入氢氧化钠后过滤，得到b和溶液，说明b为沉淀，方程式为。
23．【答案】（1）酸
（2）酸碱电离理论
（3）A；C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）根据酸碱质子理论和硫酸氢钾在水中电离情况进行判断。
（2）根据教材对于酸、碱的定义结合图中各种理论的内容进行判断。
（3）酸碱理论不断进行修正，说明每种理论都具有一定的局限性。
【解答】（1） 根据酸碱质子理论，能够给出质子（H+）的物质称为酸， 硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式： ，可知硫酸氢钾属于酸。
（2）浙教版科学九上课本中对酸碱的描述主要基于酸碱电离理论，即酸是在水溶液中电离出H+的化合物，碱是在水溶液中电离出OH-的化合物。
（3）A、按照简单酸碱理论， 能使紫色石蕊变红的是酸，HCl满足条件，属于酸，故A正确；
B、酸碱电离理论认为氢无素是酸中必不可少的元素，故B错误；
C、由题中信息可知，每种酸碱理论均有其局限性，受限于时代和认知范围，故C正确。
故答案为：AC。
24．【答案】（1）
（2）过滤
（3）
（4）A；B
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）有特殊颜色的离子：铜离子（蓝色）；铁离子（黄色）；亚铁离子（浅绿色）。
（2）过滤可将不互溶的固体和液体分离。
（3）碳酸钡能溶于酸，硫酸钡不溶于酸。
（4）二氧化碳属于酸性氧化物，能与碱反应生成碳酸盐。
【解答】（1）将固体溶于水后得到无色溶液，说明固体中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液呈蓝色。
（2）由流程图可知，经过步骤Ⅱ溶液和沉淀分离，可知该步骤为过滤。
（3）加氯化钡有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，沉淀为碳酸钡，再加硫酸，碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀可知A为。
（4）向D中通入二氧化碳气体，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含有氢氧化钠，其与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。由碳酸钠与氯化钙不能共存，可知固体中一定不含碳酸钠。综上，固体中一定含有的是：碳酸钠和氢氧化钠，不含硫酸铜和氯化钙，不能确定是否含有氯化钠。故选AB。
25．【答案】（1）缺少尾气处理装置
（2）A
（3）CO；
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）一氧化碳气体有毒，要进行尾气处理。
（2）加热后继续通气体的目的是防止铜重新被氧化。
（3）无水硫酸铜遇水变蓝，用于检验是否存在水蒸气；澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，用于检验是否存在二氧化碳气体。
【解答】（1） 由于气体X可能是CO或H2，CO有毒，直接排放会污染空气，因此实验装置中需要添加尾气处理装置（如点燃或用气球收集）。
（2） 加热前先通一段时间气体X，是为了排尽玻璃管中的空气（防止H2或CO与空气混合后加热发生爆炸），确保实验安全。
（3）A中黑色粉末（CuO）变红，说明生成Cu，证明X有还原性。 B中无水硫酸铜无明显现象，说明无H2O生成，排除H2。 C中石灰水变浑浊，说明生成CO2，进一步证明X为CO。
方程式为：。
26．【答案】（1）乙
（2）①②
（3）水
（4）A；C；D
【知识点】控制变量法；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈的条件及图像进行分析，同时与水和氧气接触的部位生锈最严重。
（2）（3）根据图像和控制变量法进行分析，探究的因素为唯一变量。
（4）根据铁生锈的条件进行分析，不要同时接触水和氧气即可。
【解答】（1）铁钉生锈需要同时接触水和氧气。在①试管中，铁钉部分浸入水中，部分暴露在空气中。甲部分完全浸入水中，氧气溶解较少，生锈较慢。乙部分位于水与空气的交界处，同时接触水和氧气，生锈最严重。丙部分暴露在空气中，但缺乏水分，生锈较慢。
（2）①中铁钉与水和氧气接触，②中铁钉与水接触没有与氧气接触，可知可通过①②中的现象说明铁生锈需要与氧气接触。
（3）由图可知， ①③的区别是铁钉是否与水接触，可以说明铁生锈需要水。
（4）A、在铁制品表面刷漆、涂油，可以隔绝氧气和水，故A正确；
B、经常用食盐水清洗铁制品，会加快铁的腐蚀速度，故B错误；
C、在铁制品表面覆盖瓷釉，可以隔绝氧气和水，故C正确；
D、保持铁制刀具清洁干燥，可以减少铁与水分的接触，故D正确。
故答案为：ACD。
27．【答案】（1）D
（2）ac
（3）质量相同的物体，速度越大，动能越大
（4）不合理，因为质量不同的小球压缩相同形变弹簧后，获得的初速度不同，没有控制变量
【知识点】控制变量法；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）转换法：将不易直接观察的量转化为更易观察的现象的研究方法。
（2）根据控制变量法进行分析，探究某一因素的影响时，要通知其他条件相同。
（3）小球从不同高度滑下的目的是改变小球达到水平面时的初速度不同。
（4）质量越大的小球，对水平面的压力越大，接触面的粗糙程度一定时，摩擦力越大，可知初速度越小。
【解答】 （1）通过观察小球推动纸盒运动的距离来比较动能的大小，这是一种转换法。
A、用磁感线表示磁场强弱，属于模型法，故A错误；
B、用黄豆和芝麻混合模拟分子间隙，属于类比法，故B错误；
C、控制压力相同研究受力面积的影响，属于控制变量法，故C错误；
D、通过灯泡发光判断电流，属于转换法（将电流转换为光信号），故D正确。
故答案为：D。
（2）研究动能与质量的关系时，需控制速度相同（即释放高度相同），仅改变质量，所以选择的是ac两组实验。
（3） ab小球的质量相同，a小球从更高的位置滑下，小球到达水平面时的速度更大，纸盒被撞击后移动的距离更大，说明小球的动能更大，故可得：质量相同的物体，速度越大，动能越大 。
（4） 质量不同的小球压缩相同形变弹簧后，获得的初速度不同（质量越大，初速度越小）存在两个变量，所以不合理。
28．【答案】（1）1
（2）氢氧化钙中含有氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验
（3）3
（4）B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠不能与澄清石灰水产生白色沉淀，而碳酸钠可以，所以观察到白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠。
（2）氢氧化钙中的氢氧根离子会干扰检验。
（3）碳酸钠溶液也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，所以要先将碳酸钠除去，再检验氢氧化钠。
（4）选择能与氢氧化钠反应且有现象的物质，可以是可溶性铜盐或者铁盐。
【解答】（1） 甲同学向溶液中滴加澄清石灰水，发现溶液变浑浊，说明溶液中有碳酸钠（Na2CO3），因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（CaCO3）和氢氧化钠（NaOH）。因此，猜想1（溶液未变质）被否定。
（2）前面（1）中加入的澄清石灰水中含有氢氧根离子，会干扰氢氧化钠的检验。
（3）过量氯化钡溶液可以检验并除去碳酸钠，再加入酚酞，酚酞变红，说明溶液仍呈碱性，则含有氢氧化钠，所以是部分变质，即3是正确的。
（4）A、加入稀盐酸，与氢氧化钠反应没有现象，不能说明氢氧化钠是否存在，故A错误；
B、氯化铜溶液与氢氧化钠反应会生成蓝色絮状沉淀，可以用于检验是否存在氢氧化钠，故B正确；
C、氢氧化钡与氢氧化钠不反应，不能说明氢氧化钠是否存在，故C错误；
D、氯化银与氢氧化钠不反应，不能说明氢氧化钠是否存在，故D错误。
故答案为：B。
29．【答案】（1）吸水；氢
（2）②
（3）氢、碳、氧
【知识点】有关化学式的计算和推断；还原反应与金属的冶炼；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
（2）氢氧化钠用于吸收二氧化碳，氢氧化钙用于检验二氧化碳。
（3）通过DE增重的质量计算氢元素和碳元素的质量，若质量之和等于样品的质量，则样品中只有碳、氢两种元素，若质量之和小于样品的质量，则样品中还有氧元素。
【解答】（1） 浓硫酸的作用：浓硫酸具有吸水性，用于干燥氧气，确保进入硬质玻璃管的氧气是干燥的，避免水分干扰实验结果。
若去掉B装置，可能导致水分进入D装置（如无水硫酸铜），干扰氢元素的测定。
（2）E装置的作用：用于吸收燃烧生成的二氧化碳，从而通过增重计算样品中碳元素的含量。选择的是氢氧化钠溶液，水和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的能力较弱。
（3） D装置增重1.44克，说明水的质量为1.44g，则氢元素的质量为。E装置增重3.52克，即二氧化碳的质量为3.52克，则碳元素的质量为 ，样品的质量为1.76g，大于碳元素和氢元素的质量之和，可知还含有氧元素。
30．【答案】（1）AC
（2）还原
（3）反应前后A装置（赤铁矿）的质量减少了10g - 7.6g = 2.4g，为氧化铁中氧元素的质量，
可知氧化铁的质量分数为。
【知识点】有关化学式的计算和推断；金属的化学性质；氧化物
【解析】【分析】（1）氧化物：含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物。
（2）氢气、一氧化碳和碳均具有还原性，能将金属氧化物转化为金属单质。
（3）装置A的质量减少量为氧化铁中氧元素的质量，氧元素的质量比上氧元素在氧化铁中的质量分数，可以求得氧化铁的质量，进而求出氧化铁的质量分数。
【解答】（1） A.Fe2O3 和C. Fe3O4 含有两种元素，其中一种元素为氧元素，属于氧化物； FeS2 中不含氧元素， FeCO3 中含有三种元素，均不属于氧化物。
故答案为：AC。
（2）氢气具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属单质。
31．【答案】（1）0.4
（2）铝是活泼金属，能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，设铝的质量为x
，解得x=3.6g。
铜的质量分数为。
（3）B；D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）氢气的质量等于所加物质的总质量减去剩余物质的质量。
（2）金属活动性在氢前面的金属才能与硫酸反应生成氢气。
（3）用滤渣的质量计算铜的质量分数，则滤渣质量偏小，则质量分数偏小，据此进行分析判断。
【解答】（1）氢气的质量为10g+100g-109.6=0.4g。
（3）A、滤渣没有完全干燥：滤渣中含有水分，导致称量质量偏大，铜的质量分数计算结果会偏大，故A错误；
B、铜铝合金中铝及氧化铝：如果合金表面有氧化铝，氧化铝与盐酸反应而被溶解，会导致滤渣的质量偏小，铜的质量分数偏小，故B正确；
C、滤渣中含有其他杂质：如果滤渣中含有未反应的铝或其他杂质，会导致滤渣质量偏小，铜的质量分数计算结果偏小，符合题意。
D、合金中还含有金属锌：锌能与盐酸反应，不会形成滤渣，会导致滤渣的质量偏小，测得的铜的质分数偏小，故D正确。
故答案为：BD。
1 / 1浙江省温州市瑞安市瑞安中学附属初级中学2025-2026学年第一学期九年级素养作业检测 科学（1.1-3.2）
1．（2025九上·瑞安月考）以下现象属于物理变化的是 （　　）
A．甲烷燃烧 B．水结成冰 C．铁锅生锈 D．食品腐烂
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 物理变化是指物质的状态或形状发生变化，但分子或原子的组成不变；而化学变化则是指物质的分子或原子重新组合，形成新的物质。
【解答】A、甲烷燃烧会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、水结成冰：水从液态变为固态，分子结构没有改变，只是状态变化，属于物理变化，故B正确；
C、铁锅生锈：铁生锈是铁与氧气和水反应生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、食品腐烂：食品腐烂是微生物分解有机物，产生新物质，属于化学变化，故D错误。
故答案为：B。
2．（2025九上·瑞安月考）下列实验的操作，正确的是 （　　）
A．闻气体气味 B．测定硫酸的pH
C．稀释浓H2SO4 D．胶头滴管加稀硫酸
【答案】C
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】 测定硫酸的pH正确操作：用pH试纸测定液体pH时，应使用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上，或将试纸浸入待测液后迅速取出，与标准比色卡对比。
【解答】A、闻气味应使用扇闻法，不能直接靠近试剂瓶口闻气味，故A错误；
B、不能将试纸放入待测液中测量pH值，故B错误；
C、浓硫酸稀释时要将浓硫酸倒入水中，标签要向手心，故C正确；
D、使用胶头滴管滴加液体时，要垂直悬空，故D错误。
故答案为：C。
3．（2025九上·瑞安月考）下表是四种水果汁液的pH，其中酸性最强的是（）
水果名称 杨梅 蜜桔 红柚 西瓜
汁液的pH 2.5~3.5 4.0~5.0 4.5~5.0 5.5~6.5
A．杨梅 B．蜜桔 C．红柚 D．西瓜
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】溶液的pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH=7，溶液显中性；pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
【解答】从表格中的数据可知，杨梅汁液的pH最小，酸性最强。
故答案为：A。
4．（2025九上·瑞安月考）蔬菜缺钾元素尝使植株矮小，叶片上会有许多褐斑，下列属于钾肥的是（　　）
A．尿素[CO(NH2)2] B．硝酸铵[NH4NO3]
C．氯化钾[KCl] D．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 氮肥：提供氮元素（N），如尿素、硝酸铵、氨水等。
磷肥：提供磷元素（P），如过磷酸钙、磷酸二氢钙等。
钾肥：提供钾元素（K），如氯化钾、硫酸钾等。
复合肥：同时提供两种或以上营养元素，如磷酸二氢钾（K和P）、硝酸钾（K和N）等。
【解答】A、尿素[CO(NH2)2]含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、硝酸铵[NH4NO3] 含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、氯化钾[KCl]含有钾元素，属于钾肥，故C正确；
D、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]含有磷元素，属于磷肥，故D错误。
故答案为：C。
5．（2025九上·瑞安月考）“柴、米、油、盐”是厨房常备用品，其主要成分是无机物的是（）
A．柴（纤维素） B．盐（氯化钠）
C．油（脂肪） D．米（淀粉）
【答案】B
【知识点】有机物与无机物的区别
【解析】【分析】有机物是指含有碳元素的化合物。无机物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。
【解答】A.柴（纤维素）中含有碳元素，属于有机物，故A错误；
B.盐（氯化钠）中不含有碳元素，属于无机物，故B正确；
C.油（脂肪）中含有碳元素，属于有机物，故C错误；
D.米（淀粉）中含有碳元素，属于有机物，故D错误。
故答案为：B。
6．（2025九上·瑞安月考）下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）
A．氯化钠、食盐、Na2CO3 B．氢氧化铁、铁锈、Fe（OH）3
C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、CaO
【答案】C
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。
【解答】A.氯化钠俗称食盐，其化学为NaCl，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，故A错误；
B.铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，故B错误；
C.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其名称、俗称和化学式表示的是同一物质，故C正确；
D.生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其名称、俗称和化学式表示的不是同一物质，故D错误。
故答案为：C。
7．（2025九上·瑞安月考）雾炮车利用高压装置向天空喷水，使灰尘快速沉降，净化空气。如图所示雾炮车在水平路面上匀速行驶并向天空喷水时，雾炮车的（　　）
A．动能减小 B．动能不变
C．重力势能增大 D．机械能不变
【答案】A
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】动能大小物体的质量和速度有关，质量越大、速度越大，动能越大；重力势能与物体的质量和高度有关，质量越大、高度越高，重力势能越大。
【解答】雾炮车在水平路面上匀速行驶并向天空喷水时，质量不断减小，速度不变，动能减小；高度不变，重力势能变小，机械能为动能和势能的和，所以机械能减小，故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A。
8．（2025九上·瑞安月考）中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。把纳米铜颗粒转化为锑是制备过程中的关键一步，反应的化学方程式如下： 。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】化合反应：多变一；分解反应：一变多；置换：单质+化合物=单质+化合物；复分解：化合物之间交换成分。
【解答】由方程式可知，反应物和生成物均含一种单质和一种化合物，符合置换反应的特点，可知属于置换反应。
故答案为：C。
9．（2025九上·瑞安月考）近日，有报道称，市场上不少不锈钢电水壶系“高锰钢”材料制成，加热过程中会使“锰”析出，长期使用会对身体造成伤害。“高锰钢”是指含锰量在10%以上的合金钢。下列关于合金的说法正确的是(　　)
A．合金不属于金属材料
B．合金一般比纯金属具有更好的性能
C．合金一定是金属和金属熔合而成
D．合金中元素以化合态形式存在
【答案】B
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属，据此进行分析．
【解答】A、金属材料包括纯金属材料以及合金，故A不正确；
B、合金一般比组成它的纯金属材料硬度大，抗腐蚀性强，故B正确；
C、合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，故C不正确；
D、合金用一定方法合成的，其元素以游离态的形式存在，故D不正确。
故答案为：B。
10．（2025九上·瑞安月考）硫酸锌可用于治疗锌缺乏引起的食欲不振、生长发育迟缓等病症。下列选项中的两种物质，不能直接反应制得硫酸锌的是（　　）
A．Zn和H2SO4 B．Zn和K2SO4
C．ZnCO3和H2SO4 D．ZnO和H2SO4
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
【解答】A、锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，故A不符合题意；
B、钾的活动性比锌强，锌不能置换出来硫酸钾中的钾，所以不能制得硫酸锌，故B符合题意；
C、ZnCO3 和 H2SO4 ，方程式为 ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 + H2O + CO2↑ ，故C不符合题意；
D、 ZnO 和 H2SO4 ，方程式为 ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O，故D不符合题意。
故答案为：B。
11．（2025九上·瑞安月考）为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法正确的是（　　）
A．若向甲、乙试管加入CuSO4溶液，锌片表面会有金属析出
B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，铜片表面会有气泡产生
C．若向甲、乙试管加入 MgSO4溶液，锌片表面会有金属析出
D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能比较铜与锌的金属活动性
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。
【解答】 A.在甲试管中，锌会与CuSO4反应，生成硫酸锌和铜，因此锌片表面会有红色的铜析出，故A正确；
B.在甲试管中，锌会与稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，因此锌片表面会有气泡产生；在乙试管中，铜不会与稀盐酸反应，因为铜的活动性比氢弱，所以铜片表面不会有气泡产生，故B错误；
C.锌和铜的活动性都比镁弱，因此它们都不会与MgSO4反应，故C错误。
D.锌和铜都会与AgNO3反应，生成银和相应的硝酸盐。这个反应并不能用来比较锌和铜的活动性，因为两者都能置换出银，故D错误。
故选A。
12．（2025九上·瑞安月考）提纯下列物质，可行的是（）
选项 物质（括号内为杂质） 选用的试剂与方法
A N2（O2） 通入灼热的铜网
B CO2（CO） 通入澄清石灰水
C MgSO4溶液(CuSO4) 加入NaOH溶液
D KCl（K2SO4） 加足量的水
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】A.氧气通过灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B.通入澄清的石灰水，二氧化碳能够被吸收，而一氧化碳不能被吸收，能够把原物质除去，故B错误；
C.CuSO4和MgSO4溶液均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D.氯化钾与硫酸钾都能够溶于水，因此不能用水分离杂质，故D错误。
故答案为：A。
13．（2025九上·瑞安月考）如右图为伽利略斜面实验，如果没有摩擦力，无论斜面缓陡，小球从A点静止滚下总会滚到与A处等高的B处或C处，小球好像“记住”了其起始高度。如果考虑摩擦力的存在，则如图中小球在斜面上的运动情况合理的是（）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】能量的转化与守恒定律
【解析】【分析】因摩擦力的存在，一部分机械能转化为内能，机械能变小，据此分析。
【解答】如果没有摩擦力，从A点滚下的小球的机械能守恒，机械能保持不变；小球会滚到与释放高度相同的位置，但因摩擦力的存在，一部分机械能转化为内能，机械能变小，小球会滚到的高度比释放高度的高度要小。
故答案为：B。
14．（2025九上·瑞安月考）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
【答案】C
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据各组内物质相互间不发生反应即可共存，碱性溶液能使酚酞变红色分析。
【解答】A、盐酸和碳酸钾能反应不能共存，不符合题意；
B、氯化钡与硫酸钠能反应，不能大量共存，不符合题意；
C、各物质间相互不反应，且因存在氢氧化钠和碳酸钾使溶液呈碱性，能使珍酞变红，符合题意；
D、各物质间不反应，可以共存，但溶液因含有酸呈酸性，不能使酚酞变红，不符合题意；
故选C。
15．（2025九上·瑞安月考）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知浓盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是 （　　）
A．①③均能说明白雾中含有氢离子
B．②能说明白雾中含有氯离子
C．③换为浓硫酸也能观察到相同的现象
D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应
【答案】C
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性。
紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
【解答】A、 ①石蕊变红说明有H+（酸性）；③pH小于7，说明呈酸性，即含有H+，故A正确，不符合题意；
B、硝酸银中的银离子与氯离子结合形成氯化银白色沉淀，可知白雾中含有氯离子，故B正确，不符合题意；
C、浓硫酸具有脱水性，会导致试纸变黑，现象不同，故C错误，符合题意；
D、氢氧化钠使酚酞变红，氯化氢气体消耗氢氧化钠，溶液不再呈碱性，酚酞变为无色，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
16．（2025九上·瑞安月考）用下列物质前的序号填空。
①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④一氧化碳 ⑤氢氧化钠
（1）工业上通常用来除铁锈的是　 　。
（2）生活中必备的调味品是　 　。
（3）农业上可用来改良酸性土壤的是　 　。
【答案】（1）③
（2）①
（3）②
【知识点】酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
【解答】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，因此工业上通常用③稀盐酸来除铁锈；
（2）由于①食盐有咸味，因此是生活中必备的调味品；
（3）②熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此在农业上可用来改良酸性土壤。
故答案为：（1）③；（2）①；（3）②。
17．（2025九上·瑞安月考）化学反应在生成新物质的同时，往往伴有能量的变化。
（1）将一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中反应(图1)，用手触摸试管外壁会感到热，说明该反应　 　(选填“吸热”或“放热”)。
（2）将锌片和铜片组成的电路，插入稀硫酸中(如图2)，观察到灵敏电流表指针转动。在这个过程中，　 　能转化成了电能。
【答案】（1）放热
（2）化学
【知识点】化学反应中能量的变化
【解析】【分析】（1）反应放热，溶液温度升高，所以试管外壁发烫。
（2）物质中储存的能量称为化学能。
【解答】（1） 用手触摸试管外壁感到热，说明该反应释放热量，属于放热反应。
（2）指针发生偏转，说明有电流经过，该过程中物质储存的化学能转化为电能。
18．（2025九上·瑞安月考）如图是稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的试管中，恰好完全反应的微观示意图，图中小球代表反应前后溶液中的离子种类。
（1）请写出稀盐酸与氢氧化钠反应的微观实质：　 　。
（2）微粒“ ”代表的是　 　(用符号表示)。
（3）反应结束后，测量溶液pH的方法是 　 　。
【答案】（1）H+和OH-结合生成H2O
（2）
（3）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
【知识点】构成物质的粒子模型；pH值的测量及方法；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
（2）有斜线的粒子表示的是氯离子，黑色小球指的是钠离子，灰色小球表示的是氢氧根离子。
（3）不能将试纸放入溶液中测量溶液的pH值，可能会导致溶液被污染。
【解答】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，可知微观事实为： H+和OH-结合生成H2O 。
（2）由图可知，反应后“ ”代表的微粒被消耗，结合（1）可知，“ ”代表的是。
（3）测pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出pH值。
19．（2025九上·瑞安月考）铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。
（1）写出该反应的化学方程式　 　，该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于　 　(选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（2）铁与硫的反应是　 　反应(选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”)。
【答案】（1）；盐
（2）放热
【知识点】盐的性质及用途；金属、金属氧化物、碱之间的转化
【解析】【分析】（1）金属与非金属单质化合生成盐。
（2）该反应要在温度较高时才能进行，反应放热，温度较高，所以反应可以持续进行。
【解答】（1）铁粉和硫粉反应生成硫化亚铁，方程式为。
硫化亚铁由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐。
（2）由“撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态”可知，该反应放热，温度可以维持反应的继续进行。
20．（2025九上·瑞安月考）科技进步促进材料的发展，材料的发展不断改善我们的生活。
（1）牙刷的使用可以追溯到远古时代，近代制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃(毛)、猪鬃变为尼龙(一种合成纤维)，制作牙刷柄的材质由骨棒、木棒发展为聚丙烯塑料，再转变为在自然界中易降解的聚乳酸塑料【化学式可表示为马鬃(毛)、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是　 　。
（2）聚乳酸塑料属于____。
A．天然材料
B．有机合成材料
C．无机合成材料D.新型金属材料
（3）铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。合金中各元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应　 　(选填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。
【答案】（1）马鬃
（2）B
（3）大于
【知识点】合金与合金的性质；生物体中的有机物；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点
【解析】【分析】（1）蛋白质有烧焦羽毛味。
（2）有机物：含碳化合物，除了碳酸、碳酸盐及碳的氧化物以外。
（3）根据题中对于硬度的要求和表中含铜量与硬度的关系进行判断。
【解答】（1） 牙刷丝材质中，马鬃（毛）属于天然动物纤维，主要成分为蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；而尼龙是合成纤维，灼烧时会有熔融滴落现象，气味类似塑料。因此，灼烧后有烧焦羽毛气味的是 马鬃（毛）。
（2）聚乳酸塑料【化学式可表示为 ，属于含碳有机物，是有机合成材料。
故答案为：B。
（3） 根据题目描述，罐盖硬度需大于罐体。结合图中铜元素含量与硬度的关系（铜含量越高，硬度越大），生产时应使罐盖的铜含量 大于 罐体。
21．（2025九上·瑞安月考）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是　 　(填化学式)
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为　 　。
【答案】（1）红色
（2）NaCl和NaOH
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【知识点】碱的物理性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】 氢氧化钠也称苛性钠、烧碱、火碱、片碱，是一种无机化合物，化学式NaOH，相对分子量为39.9970。
【解答】（1） 性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。因为酚酞遇碱性物质变红色；
（2） 性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是NaCl和NaOH；因为NaOH过量；
（3） 依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
故答案为：（1）红色（2）NaCl和NaOH（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
22．（2025九上·瑞安月考）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。如图甲表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。
（1）c物质水溶液的颜色是　 　。
（2）X在物质类别上属于　 　，X和硫酸铜反应生成的含铁化合物属于图甲中的　 　(填序号)。
（3）某同学想用物质a制取物质b，设计了如图乙所示的实验方案。如果向盛有溶液I的烧杯中滴加NaOH 溶液至过量，请写出生成b物质对应的化学方程式是　 　；
【答案】（1）黄色
（2）单质；f
（3）
【知识点】元素化合价的规则与计算；书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）铁离子是黄色的，亚铁离子是浅绿色的。
（2）铁参与置换反应时，在生成物中铁元素的化合价为+2价。
（3）a属于氧化物，铁元素化合价为+3价，可知是氧化铁。
【解答】（1）c中铁元素的化合价为+3价，可知该水溶液为黄色。
（2）X的化合价为零，可知是单质。
铁与硫酸铜反应的方程式为，硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2价，属于盐，可知对应的是图甲中的f。
（3）a是三氧化二铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，I中含有氯化铁和过量的HCl。加入氢氧化钠后过滤，得到b和溶液，说明b为沉淀，方程式为。
23．（2025九上·瑞安月考）人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答：
（1）已知硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式： 根据酸碱质子理论，KHSO4可称为　 　(填“酸”或“碱”) 。
（2）浙教版科学九上课本中，对于酸碱的描述属于　 　(选填“简单酸碱理论、”“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”)。
（3）关于酸碱的认识，下列理解正确的是____。
A．按照简单酸碱理论，HCl属于酸
B．酸碱电离理论认为氧无素是酸中必不可少的元素
C．每种酸碱理论均有其局限性
【答案】（1）酸
（2）酸碱电离理论
（3）A；C
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）根据酸碱质子理论和硫酸氢钾在水中电离情况进行判断。
（2）根据教材对于酸、碱的定义结合图中各种理论的内容进行判断。
（3）酸碱理论不断进行修正，说明每种理论都具有一定的局限性。
【解答】（1） 根据酸碱质子理论，能够给出质子（H+）的物质称为酸， 硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式： ，可知硫酸氢钾属于酸。
（2）浙教版科学九上课本中对酸碱的描述主要基于酸碱电离理论，即酸是在水溶液中电离出H+的化合物，碱是在水溶液中电离出OH-的化合物。
（3）A、按照简单酸碱理论， 能使紫色石蕊变红的是酸，HCl满足条件，属于酸，故A正确；
B、酸碱电离理论认为氢无素是酸中必不可少的元素，故B错误；
C、由题中信息可知，每种酸碱理论均有其局限性，受限于时代和认知范围，故C正确。
故答案为：AC。
24．（2025九上·瑞安月考）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：(部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应。）
（1）仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　(填化学式，下同)；
（2） 步骤Ⅱ是　 　。
（3） 白色沉淀A为　 　；
（4）结论：固体粉末中一定含有____.(多选)
A． B．NaOH C．NaCl
【答案】（1）
（2）过滤
（3）
（4）A；B
【知识点】盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）有特殊颜色的离子：铜离子（蓝色）；铁离子（黄色）；亚铁离子（浅绿色）。
（2）过滤可将不互溶的固体和液体分离。
（3）碳酸钡能溶于酸，硫酸钡不溶于酸。
（4）二氧化碳属于酸性氧化物，能与碱反应生成碳酸盐。
【解答】（1）将固体溶于水后得到无色溶液，说明固体中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液呈蓝色。
（2）由流程图可知，经过步骤Ⅱ溶液和沉淀分离，可知该步骤为过滤。
（3）加氯化钡有白色沉淀生成，说明溶液中含有碳酸钠，沉淀为碳酸钡，再加硫酸，碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀可知A为。
（4）向D中通入二氧化碳气体，有白色沉淀产生，说明溶液中一定含有氢氧化钠，其与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。由碳酸钠与氯化钙不能共存，可知固体中一定不含碳酸钠。综上，固体中一定含有的是：碳酸钠和氢氧化钠，不含硫酸铜和氯化钙，不能确定是否含有氯化钠。故选AB。
25．（2025九上·瑞安月考）气体X可能是CO、H2中的一种，小柯尝试用如图装置确定气体的成分，请回答问题：
（1）实验前发现装置中存在一定不足，请指出　 　。
（2）改进装置后，对A装置加热前，先通一段时间气体X，其目的是____(填选项)
A．排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸
B．防止生成的铜重新被氧化
（3）若实验中，观察到A中黑色粉末变红色，B中无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则气体X为　 　，此时A装置中发生的化学反应是　 　用化学方程式表示)。
【答案】（1）缺少尾气处理装置
（2）A
（3）CO；
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）一氧化碳气体有毒，要进行尾气处理。
（2）加热后继续通气体的目的是防止铜重新被氧化。
（3）无水硫酸铜遇水变蓝，用于检验是否存在水蒸气；澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，用于检验是否存在二氧化碳气体。
【解答】（1） 由于气体X可能是CO或H2，CO有毒，直接排放会污染空气，因此实验装置中需要添加尾气处理装置（如点燃或用气球收集）。
（2） 加热前先通一段时间气体X，是为了排尽玻璃管中的空气（防止H2或CO与空气混合后加热发生爆炸），确保实验安全。
（3）A中黑色粉末（CuO）变红，说明生成Cu，证明X有还原性。 B中无水硫酸铜无明显现象，说明无H2O生成，排除H2。 C中石灰水变浑浊，说明生成CO2，进一步证明X为CO。
方程式为：。
26．（2025九上·瑞安月考）为了探究铁锈蚀的条件，小科同学设计的实验如图所示。一周后发现①中铁钉生锈，②③中铁钉不生锈，试管④中铁钉较①中锈蚀更明显。请回答下列问题：
（1）①试管中铁钉锈蚀最严重的部分是　 　。(选填“甲”、“乙”、“丙”)
（2）要得到铁生锈需要与氧气接触的结论，应对比的试管是　 　。
（3）对比①③试管中的现象，可知铁钉生锈需要与　 　接触。
（4）根据实验结果，分析下列防锈措施合理的是____。
A．在铁制品表面刷漆、涂油 B．经常用食盐水清洗铁制品
C．在铁制品表面覆盖瓷釉 D．保持铁制刀具清洁干燥
【答案】（1）乙
（2）①②
（3）水
（4）A；C；D
【知识点】控制变量法；金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据铁生锈的条件及图像进行分析，同时与水和氧气接触的部位生锈最严重。
（2）（3）根据图像和控制变量法进行分析，探究的因素为唯一变量。
（4）根据铁生锈的条件进行分析，不要同时接触水和氧气即可。
【解答】（1）铁钉生锈需要同时接触水和氧气。在①试管中，铁钉部分浸入水中，部分暴露在空气中。甲部分完全浸入水中，氧气溶解较少，生锈较慢。乙部分位于水与空气的交界处，同时接触水和氧气，生锈最严重。丙部分暴露在空气中，但缺乏水分，生锈较慢。
（2）①中铁钉与水和氧气接触，②中铁钉与水接触没有与氧气接触，可知可通过①②中的现象说明铁生锈需要与氧气接触。
（3）由图可知， ①③的区别是铁钉是否与水接触，可以说明铁生锈需要水。
（4）A、在铁制品表面刷漆、涂油，可以隔绝氧气和水，故A正确；
B、经常用食盐水清洗铁制品，会加快铁的腐蚀速度，故B错误；
C、在铁制品表面覆盖瓷釉，可以隔绝氧气和水，故C正确；
D、保持铁制刀具清洁干燥，可以减少铁与水分的接触，故D正确。
故答案为：ACD。
27．（2025九上·瑞安月考）如图在“研究物体的动能与哪些因素有关”的实验中，将A、B、C三个小球先后从同一装置的hA、hB、hC高处滚下推动纸盒运动一段距离后静止。
（1）通过观察比较小球推动纸盒运动的距离来比较小球动能的大小，这种科学研究的方法与以下选项中的____相同。
A．用磁感线的疏密表示磁体周围磁场的强弱
B．用黄豆和芝麻混合前后的体积变化来研究分子之间有间隙
C．探究压力作用效果与受力面积的关系时控制压力大小相同
D．判断电路中是否有电流可通过电路中灯泡是否发光来确定
（2）要研究动能与质量的关系，我们应选择　 　两图来进行比较；
（3）通过对比a、b两次实验可得出结论是：　 　；
（4）为了让质量不同的B、C两球获得相同的初速度，有同学设计了如图d装置，只要每次让两球压缩弹簧到同样的形变程度后自然释放即可。不考虑各种能量损耗，该方法是否合理并说明原因： 　 　。
【答案】（1）D
（2）ac
（3）质量相同的物体，速度越大，动能越大
（4）不合理，因为质量不同的小球压缩相同形变弹簧后，获得的初速度不同，没有控制变量
【知识点】控制变量法；动能的影响因素
【解析】【分析】（1）转换法：将不易直接观察的量转化为更易观察的现象的研究方法。
（2）根据控制变量法进行分析，探究某一因素的影响时，要通知其他条件相同。
（3）小球从不同高度滑下的目的是改变小球达到水平面时的初速度不同。
（4）质量越大的小球，对水平面的压力越大，接触面的粗糙程度一定时，摩擦力越大，可知初速度越小。
【解答】 （1）通过观察小球推动纸盒运动的距离来比较动能的大小，这是一种转换法。
A、用磁感线表示磁场强弱，属于模型法，故A错误；
B、用黄豆和芝麻混合模拟分子间隙，属于类比法，故B错误；
C、控制压力相同研究受力面积的影响，属于控制变量法，故C错误；
D、通过灯泡发光判断电流，属于转换法（将电流转换为光信号），故D正确。
故答案为：D。
（2）研究动能与质量的关系时，需控制速度相同（即释放高度相同），仅改变质量，所以选择的是ac两组实验。
（3） ab小球的质量相同，a小球从更高的位置滑下，小球到达水平面时的速度更大，纸盒被撞击后移动的距离更大，说明小球的动能更大，故可得：质量相同的物体，速度越大，动能越大 。
（4） 质量不同的小球压缩相同形变弹簧后，获得的初速度不同（质量越大，初速度越小）存在两个变量，所以不合理。
28．（2025九上·瑞安月考）实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某小组同学欲对该溶液变质情况进行探究：
猜想1：溶液未变质(成分为NaOH)
猜想2：溶液完全变质(成分为Na2CO3)
猜想3： 溶液部分变质(成分为NaOH、Na2CO3)
（1）甲同学取少量样品于烧杯中，向溶液中滴加澄清石灰水，发现溶液变浑浊。甲同学凭此现象否定了猜想　 　(填“1”“2”或“3”) 。
（2）接着向溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后，甲同学得出溶液部分变质的结论。其他同学分析后否定了甲同学的观点，否定的理由是　 　。
（3）乙同学为了进一步验证剩余猜想，设计并进行了如下实验，记录实验现象。据此，根据实验现象可验证猜想　 　是正确的(填“1”“2”或“3”)。
实验步骤 实验现象
①取样，滴加过量氯化钡溶液 溶液变浑浊
②对以上混合物进行过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 溶液变红色
（4）小柯思考后提出了一种新的验证方法：先向溶液中加入过量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀；再向上层清液中滴加____.可察实验现象，也能验证溶液的变质情况。
A．稀盐酸 B．氯化铜溶液
C．氢氧化钡溶液 D．氯化银
【答案】（1）1
（2）氢氧化钙中含有氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验
（3）3
（4）B
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠不能与澄清石灰水产生白色沉淀，而碳酸钠可以，所以观察到白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠。
（2）氢氧化钙中的氢氧根离子会干扰检验。
（3）碳酸钠溶液也呈碱性，会干扰氢氧化钠的检验，所以要先将碳酸钠除去，再检验氢氧化钠。
（4）选择能与氢氧化钠反应且有现象的物质，可以是可溶性铜盐或者铁盐。
【解答】（1） 甲同学向溶液中滴加澄清石灰水，发现溶液变浑浊，说明溶液中有碳酸钠（Na2CO3），因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（CaCO3）和氢氧化钠（NaOH）。因此，猜想1（溶液未变质）被否定。
（2）前面（1）中加入的澄清石灰水中含有氢氧根离子，会干扰氢氧化钠的检验。
（3）过量氯化钡溶液可以检验并除去碳酸钠，再加入酚酞，酚酞变红，说明溶液仍呈碱性，则含有氢氧化钠，所以是部分变质，即3是正确的。
（4）A、加入稀盐酸，与氢氧化钠反应没有现象，不能说明氢氧化钠是否存在，故A错误；
B、氯化铜溶液与氢氧化钠反应会生成蓝色絮状沉淀，可以用于检验是否存在氢氧化钠，故B正确；
C、氢氧化钡与氢氧化钠不反应，不能说明氢氧化钠是否存在，故C错误；
D、氯化银与氢氧化钠不反应，不能说明氢氧化钠是否存在，故D错误。
故答案为：B。
29．（2025九上·瑞安月考）如图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化硬质玻璃管内样品，根据氧化产物的质量确定有机物的组成。在装置中C里的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳。已知样品一定含碳、氢元素，可能含氧元素。请回答有关问题：
（1）实验中利用了浓硫酸的　 　性，若去掉B装置会对　 　元素的测定结果有影响。
（2）E装置中所盛放试剂最好是　 　(选填序号：①石灰水；②NaOH溶液；③水)。
（3）若准确称取1.76克样品。经充分燃烧，D装置增重1.44克，E装置增重3.52克，则该有机物样品中所含的元素为　 　。
【答案】（1）吸水；氢
（2）②
（3）氢、碳、氧
【知识点】有关化学式的计算和推断；还原反应与金属的冶炼；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
（2）氢氧化钠用于吸收二氧化碳，氢氧化钙用于检验二氧化碳。
（3）通过DE增重的质量计算氢元素和碳元素的质量，若质量之和等于样品的质量，则样品中只有碳、氢两种元素，若质量之和小于样品的质量，则样品中还有氧元素。
【解答】（1） 浓硫酸的作用：浓硫酸具有吸水性，用于干燥氧气，确保进入硬质玻璃管的氧气是干燥的，避免水分干扰实验结果。
若去掉B装置，可能导致水分进入D装置（如无水硫酸铜），干扰氢元素的测定。
（2）E装置的作用：用于吸收燃烧生成的二氧化碳，从而通过增重计算样品中碳元素的含量。选择的是氢氧化钠溶液，水和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的能力较弱。
（3） D装置增重1.44克，说明水的质量为1.44g，则氢元素的质量为。E装置增重3.52克，即二氧化碳的质量为3.52克，则碳元素的质量为 ，样品的质量为1.76g，大于碳元素和氢元素的质量之和，可知还含有氧元素。
30．（2025九上·瑞安月考）人类的生产和生活都离不开铁及其矿石。
（1）图中矿石的主要成分属于氧化物的是　 　(填字母)。
（2）同学们结合所学知识，为测定某赤铁矿样品中 的质量分数，利用了氢气的　 　性进行实验。
现称取10g赤铁矿样品进行了如图所示实验。已知赤铁矿主要成分为 其它成分不参加反应。
（3）充分反应前后，A、B装置内药品的质量如下表所示。请选用合适的数据计算该铁矿样品中 的质量分数。
装置 反应前 反应后
A 10 克 7.6 克
B 50 克 56.6 克
【答案】（1）AC
（2）还原
（3）反应前后A装置（赤铁矿）的质量减少了10g - 7.6g = 2.4g，为氧化铁中氧元素的质量，
可知氧化铁的质量分数为。
【知识点】有关化学式的计算和推断；金属的化学性质；氧化物
【解析】【分析】（1）氧化物：含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物。
（2）氢气、一氧化碳和碳均具有还原性，能将金属氧化物转化为金属单质。
（3）装置A的质量减少量为氧化铁中氧元素的质量，氧元素的质量比上氧元素在氧化铁中的质量分数，可以求得氧化铁的质量，进而求出氧化铁的质量分数。
【解答】（1） A.Fe2O3 和C. Fe3O4 含有两种元素，其中一种元素为氧元素，属于氧化物； FeS2 中不含氧元素， FeCO3 中含有三种元素，均不属于氧化物。
故答案为：AC。
（2）氢气具有还原性，可以将金属氧化物还原成金属单质。
31．（2025九上·瑞安月考）5G通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数，科学兴趣小组进行了如图所示实验。请分析计算：
（1）生成氢气的质量是　 　g；
（2）根据上图数据计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数(写出计算过程) ；
（3）小科同学通过称量滤渣的质量来计算合金中铜的质量分数，他发现测定结果与上面相比明显偏小e'原因可能是____(填字母编号)。
A．滤渣没有完全干燥 B． 铜铝合金中铝及氧化
C．滤渣中含有其他杂质 D．合金中还含有金属锌
【答案】（1）0.4
（2）铝是活泼金属，能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，设铝的质量为x
，解得x=3.6g。
铜的质量分数为。
（3）B；D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）氢气的质量等于所加物质的总质量减去剩余物质的质量。
（2）金属活动性在氢前面的金属才能与硫酸反应生成氢气。
（3）用滤渣的质量计算铜的质量分数，则滤渣质量偏小，则质量分数偏小，据此进行分析判断。
【解答】（1）氢气的质量为10g+100g-109.6=0.4g。
（3）A、滤渣没有完全干燥：滤渣中含有水分，导致称量质量偏大，铜的质量分数计算结果会偏大，故A错误；
B、铜铝合金中铝及氧化铝：如果合金表面有氧化铝，氧化铝与盐酸反应而被溶解，会导致滤渣的质量偏小，铜的质量分数偏小，故B正确；
C、滤渣中含有其他杂质：如果滤渣中含有未反应的铝或其他杂质，会导致滤渣质量偏小，铜的质量分数计算结果偏小，符合题意。
D、合金中还含有金属锌：锌能与盐酸反应，不会形成滤渣，会导致滤渣的质量偏小，测得的铜的质分数偏小，故D正确。
故答案为：BD。
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