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2025/2026学年度第一学期第一次阶段检测试卷
高一化学（直升班）
本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
第一部分
本部分共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分属于合金的是
A. 颜真卿祭侄文稿 B. 西汉素纱禅衣
C. 唐兽首玛瑙杯 D. 三星堆青铜面具
2. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是
A. 所得到的分散系属于溶液
B. 用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”
C. 该分散质粒子不能透过滤纸
D. 该分散系的分散质为
3. 下列物质属于电解质且能导电的是
A. 熔融 B. 溶液 C. 固体 D.
4. 下列电离方程式书写错误的是
A. B.
C. D.
5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氨水与稀盐酸反应：
B. 氧化铜与稀硝酸反应：
C. 小苏打溶液与稀硫酸反应：
D. 过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应：
6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. 无色透明溶液中：、、、
B. 溶液中：、、、
C. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、
D. 在强碱溶液中：、、、
7. 下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)
A. 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
B. 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA
C. 25℃、1.01×105Pa下，14 g氮气所含的氮原子数为NA
D. 1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na+的数目为NA
8. 下列关于“100 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液”的说法正确的是
A. 该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2＋、Cl-、H2O
B. 若取该溶液10 mL，其中c(Ba2＋)=0.01 mol·L-1
C. 若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液完全反应
D. 该溶液与0.1 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl-)相等
9. 下列实验能达到对应的目的的是
A B
制取纯净的沉淀 比较和的热稳定性
C D
饱和溶液
配制一定物质的量浓度的溶液 除去中的少量
A. A B. B C. C D. D
10. 下列解释事实的方程式不正确的是
A. 氯气与氯化亚铁溶液发生反应：
B. 将过量通入溶液：
C 利用覆铜板制作印刷电路板：
D. 红热的铁与水蒸气发生反应：
11. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符一项是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入溶液，溶液变红 该溶液中含有
B 向某溶液中加入溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 该溶液中可能含有
D 用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色 氯气有酸性和漂白性
A. A B. B C. C D. D
12. 过氧化钙()是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。与在结构和性质上具有相似性，二者所含阴离子相同，且都具有强氧化性。下列关于的说法中，正确的是
A. 属于碱性氧化物 B. 中阴、阳离子个数比为
C. 与水反应时，水表现出还原性 D. 能在供氧的同时对水体消毒
13. 将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。
已知：是白色难溶于水的固体。
下列说法不正确的是
A. 实验前
B. I中的沉淀可能有、和
C. II中生成的反应：
D. 将溶液替换为溶液后，I和II中均可能有白色沉淀生成
14. 为测定空气中的含量，某小组同学将一定体积的空气样品通入100mL一定浓度的NaOH溶液中制成待测溶液。随后用如图1所示装置，向待测溶液中逐滴加入的盐酸，并用压强传感器测得装置内压强随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示。
假定实验过程中装置内温度没有变化，忽略气体的溶解。下列说法不正确的是
A. a点对应的溶液呈碱性
B. c点对应的溶液中
C. 从a点到c点，溶液中为定值
D. 加入盐酸前，待测溶液中和的物质的量浓度之比为
15. 84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。
序号 实验 现象
① 分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化 溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
② 分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象
③ 分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃ 溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④ 分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀 产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
下列推理不合理的是
A. 由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B. 由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C. 由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
D. 由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
第二部分
本部分共5题，共55分。
16. 分类法是常用的科学研究方法，通过对物质进行分类，可以更方便地认识物质变化的规律。
（1）在四种物质中，有一种物质所属类别与其他三种不同。写出该物质溶于水时的电离方程式：___________。
（2）在硝酸、氧气、铝三种物质中：
①常用作氧化剂的是___________。
②欲实现转化：，应选择加入___________。
（3）根据高铁酸钾中铁元素的化合价为___________价，推测其具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
（4）属于酸性氧化物。与氢氧化钠溶液反应化学方程式为___________。
17. 具有广泛的用途。
Ⅰ．实验室需配制的溶液做校准试剂。
（1）在配制溶液中一定不需要的仪器是______(填序号)。
A．试管　B．漏斗　C．分液漏斗　D．胶头滴管　E．容量瓶
（2）配制溶液过程中，将烧杯中溶解的溶液注入容量瓶后，要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。若忽略此步，会导致实验结果______(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ．一种制备的方法如下。
资料：在不同温度下的溶解度如下表。
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246
（3）用和KCl制备的反应属于基本反应类型中的______。
（4）实验开始时，投入KCl的物质的量为0.1mol，为保证二者能等物质的量反应，则需要称取______g固体。
（5）依据上述流程，推测在操作①温度下，溶解度最小的物质是______。
（6）操作②包括______、过滤。
（7）检测粗品中是否含有少量的NaCl：取少量粗品溶于水，滴加______(填试剂名称)检测。
18. 次磷酸钠(NaH2PO2)具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。
Ⅰ．利用黄磷(P)、NaOH和H2O2制备NaH2PO2，涉及以下三个阶段
①阶段一：P和NaOH反应生成NaH2PO2和PH3。
②阶段二：PH3被H2O2氧化为H3PO2。
③阶段三：H3PO2与过量的NaOH反应，生成NaH2PO2。
（1）阶段三发生反应的化学方程式是______，其中NaH2PO2属于______(填“正盐”或“酸式盐”)。
（2）理论上，消耗的P和H2O2与生成的NaH2PO2的物质的量之比，______。
Ⅱ．利用NaH2PO2和CuSO4可除去酸性废水中的Cl-。
（3）补全离子方程式：
（4）取6份含0.01molNaCl的酸性溶液，再分别溶解0.02mol CuSO4，最后加入NaH2PO2，充分反应。测得Cl-去除率与初始加入的n(NaH2PO2)之间的关系如下图所示。
①结合上图，推测n(NaH2PO2)=0.01mol时，氧化NaH2PO2的粒子有______。
②当n(NaH2PO2)＞0.04mol时，Cl-去除率逐渐减小。从氧化还原角度推测其原因可能是______。
19. 某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。
资料：i．紫色溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是。
ii．遇到产生蓝色沉淀，可用来检验。
I．为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。
（1）从稀硫酸浸取后的混合物中得到溶液的操作是___________，该操作用到的玻璃仪器有___________、烧杯和玻璃棒。
（2）检验滤液中的不适宜用溶液，原因是___________。
（3）步骤④检验所用试剂是___________溶液。
II．测黑木耳中铁元素的含量：乙同学另取克黑木耳重复实验得溶液，进行实验。
（4）物质只能选用___________。
a． b． c．
（5）步骤⑥反应的离子方程式是：___________。
______________________
（6）乙同学取出滤液于锥形瓶中，消耗浓度为的酸性溶液，计算黑木耳中铁元素的质量分数___________。(用计算式表示)
III．丙同学发现溶液在空气中久置后会被氧化，因此进行了如下探究实验：
浓度 溶液起始 实验现象
半小时 3小时
a 0.5 1.5 无明显现象 浅黄色
b 0.5 3.0 浅黄色 黄色
c 0.5 5.0 浅黄色，有浑浊 自半小时后变黄的速度比快，有红褐色沉淀生成
（7）写出在空气中久置生成红褐色沉淀的反应的离子方程式___________。
（8）根据上表实验结果可得影响溶液氧化快慢的因素有___________。
20. 某化学兴趣小组为探究、、的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①A中发生反应的化学方程式是_____。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出_____。
（2）用改进后的装置进行实验，实验过程如下：
实验操作 实验现象 结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，层无明显变化。 、、的氧化性由强到弱的顺序为：
因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
i．性质与卤素单质类似。氧化性：。 ii．和反应生成，它呈红色(略带黄色)，沸点约5℃，与水可以发生复分解反应。 iii．、均可溶于水。
①请推测D装置中溶液褪色的原因_____。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因_____。
③将少量通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为_____。
④将通入的溶液中发生反应，被氧化的和的物质的量之比是_____。
2025/2026学年度第一学期第一次阶段检测试卷
高一化学（直升班）
本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
第一部分
本部分共15题，每题3分，共45分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】D
第二部分
本部分共5题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 硝酸、氧气 ②. 铝
（3） ①. ②. 氧化性
（4）
【17题答案】
【答案】（1）ABC （2）偏小
（3）复分解反应 （4）8.5
（5）NaCl （6）降温结晶
（7）硝酸酸化的硝酸银
【18题答案】
【答案】（1） ①. H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O ②. 正盐
（2）2：1：2 （3）2Cu2+++2Cl-+H2O2CuCl↓+H3PO3+H+
（4） ①. Cu2+、O2 ②. NaH2PO2较多时，将Cu2+还原成了Cu
【19题答案】
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗
（2）溶液中存在，加溶液生成的红褐色沉淀干扰沉淀时的特征现象
（3）
（4）c （5）
（6）或
（7）或，
（8）溶液的酸碱性(或)、物质的状态
【20题答案】
【答案】（1） ①. ②. 缺少尾气处理装置
（2） ①. 过量氯气和反应 ②. ，加入溶液，生成白色沉淀 ③. ④.

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