资源简介

高二年级上学期第一次质量检测
化学试题
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Pb207
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1. 下列关于能量变化的说法正确的是
A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
B. 一定条件下，将置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量，其热化学方程式可表示为
C. 已知中和热，则反应
D. 等质量的硫蒸气和硫粉分别与足量氧气反应生成气体，硫粉放出的热量少
2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是
A. 基态原子的价电子排布式 B. 的价电子轨道表示式为
C. 铅蓄电池的负极反应式： D. 是直线型分子，电子式为
3. 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是
A. 反应中每生成吸收热量
B. 反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 由的热化学方程式为：
D. 根据图像可知，相同条件下，比稳定
4. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是
A. ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B. 一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
C. 反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0
D. 在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向
5. 元素周期表长周期共有18个纵列，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A. 第9列元素中可能有非金属元素
B. 第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5
C. 最外层电子排布为ns2的元素可能在第2列
D. 第11、12列为d区的元素
6. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。
下列说法不正确的是
A. 固体溶解是吸热过程
B. 根据各微粒的状态，可判断，
C. 根据盖斯定律可知：
D. 溶解过程能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关
7. 根据实验现象，下列判断正确的是
装置
现象 金属A不断溶解形成二价金属离子 C极质量增加 A极有气泡产生
A. 装置甲中正极的电极反应式是
B. 装置乙中正极的电极反应式是
C. 装置丙中溶液的不变
D. 四种金属活动性由强到弱的顺序是
8. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是
A．铜板打上铁铆钉后，铜板不易被腐蚀 B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀
C．阴极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ D．连接锌棒后，电子由锌流向铁管道
A. A B. B C. C D. D
9. 用如图所示装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是
选项 X极 U形管中溶液 通电后现象及结论
A 负极 溶液 处处均有气体生成，形管中溶液降低
B 正极 溶液 b处有气体生成，电极反应式是，形管中溶液不变
C 正极 溶液 形管中滴入酚酞，处呈红色，形管中溶质浓度不变
D 负极 溶液 b处有黄绿色气体逸出，电解后形管中溶质浓度减小
A. A B. B C. C D. D
10. 在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2+的物质的量浓度为
A 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3 mol·L-1 D. 4 mol·L-1
11. 下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法正确的是
A. 从口逸出的气体是
B. 每生成，同时产生
C. 从口加入含少量的水溶液，起增强导电性作用
D. 阳离子交换膜左侧的食盐水浓度逐渐变大
12. 在恒容密闭容器中，加入和发生反应：，一定温度下，达到平衡时测得，下列说法不正确的是
A. 在该温度下，反应的平衡常数
B. 在平衡后的容器中，继续加入，重新达到平衡后，所得平衡常数增大
C. 和的转化率相等，均为
D. 平衡时为
13. 工业上采用如图装置模拟在A池中实现铁上镀铜，在C装置中实现工业KCl制取KOH溶液。
下列有关说法错误的是
A. a为精铜，b为铁制品可实现镀铜要求
B. c为负极，电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O
C. 从e出来的气体为氧气，从f出来的气体为氢气
D. 钾离子从电解槽左室向右室迁移，h口出来的为高浓度的KOH溶液
14. 新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为。下列说法正确的是
A. 充电时，电极与电源负极连接，电极与电源正极连接
B. 该电池的电解质可选用羧酸类、醇类、水等物质
C. 电池工作时，负极材料质量减少，转移电子
D. 电池工作时，正极的电极反应为
第II卷（非选择题共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某实验小组用溶液和溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。
（1）实验步骤如下：
a.用量筒量取溶液倒入小烧杯中，测出其温度；
b.用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；
c.将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。
①仪器名称为_____，仪器的名称为_____；实验中，所用溶液过量的目的是_____。
②下列操作正确的是_____。
A.大小烧杯间填满碎纸条的作用是为了固定小烧杯
B.分多次将溶液缓慢倒入稀硫酸中，确保反应完全
C.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应处于溶液中央位置
（2）实验数据如下表所示，请回答：
温度次数 起始温度 终止温度
NaOH 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 33.3
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①据表中数据可计算出反应前后的温度差平均值为_____。
②若近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后所得溶液的比热容，则生成时的反应热_____（，保留小数点后一位）。
③若读取NaOH溶液的体积时仰视读数，测得的反应热_____（填“偏大”“不变”或“偏小”，下同）。若将NaOH溶液倒入内筒中后，未立即盖上杯盖，测得的反应热_____。
16. I.完成下列各题：
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种原理是：
①
②
又知：③
请写出能表示甲醇蒸汽的摩尔燃烧焓的热化学方程式_____。
（2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可通过反应制得，请写出该反应平衡常数的表达式_____。
II.使用高效催化剂可有效减少汽车尾气排放出和含量，其反应原理为。
（3）已知上述反应中相关化学键的键能数据如下：
化学键
键能 632 1075 946 745
根据键能数据计算，每生成，该反应的_____。
（4）某科研团队探究在相同温度下，等质量的三种不同的催化剂对CO还原NO的催化效果。在固定体积的容器中，开始时加入、的条件下，测得结果如下图所示。
①使用催化剂_____（填“甲”“乙”或“丙”）效果最好。
②A、B两状态下，生成的速率大小关系是_____（填“>”“<”或“=”）。
③反应达到如图平衡时，CO转化率为_____，平衡常数_____。
④下列情况能说明上述反应已达到平衡状态的是_____（填标号）。
a.、、、四种物质的浓度相等
b.容器中的质量分数不变
c.
d.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
e.混合气体的密度不随时间的变化而变化
f.消耗的速率等于生成的速率
17. 现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，均为前20号元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素
B元素是形成化合物种类最多的元素
C元素基态原子的核外电子数比电子数少1
D元素基态原子的核外轨道中有两个未成对电子
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别如下：，，，
F元素的主族序数与周期数的差为4
G元素是前四周期中电负性最小的元素
（1）的电子式为_____（用元素符号表示，下同）。
（2）B元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈_____形。
（3）某同学推断E元素基态原子核外电子轨道式为。该同学所画的轨道表示式违背了_____，该元素的原子远远大于，其原因是_____。
（4）D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_____（用离子符号表示）。
（5）用惰性电极电解的水溶液的离子方程式为_____。
（6）G元素的焰色颜色为_____。
18. Ⅰ．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。回答下列问题：
（1）B极是电源的_______极；一段时间后，装置丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明胶粒带_______(填“正”或“负”)电荷。
（2）①电解饱和NaCl溶液的总反应化学方程式为_______。
②若C、F两电极共产生标准状况下6.72L的气体，则D电极的质量增加_______g。
（3）若在丙池中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为_______电极(填“G”或“H”)。通电一段时间后，欲使甲装置中电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的_______[填“CuO”“”或“”]。
II．某小组运用离子交换膜法制碱的原理，用如图所示装置电解溶液。
（4）左侧的离子交换膜为___________(填“阴”或“阳”)交换膜，该电解槽的阳极反应式为___________。
（5）图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为___________。
高二年级上学期第一次质量检测
化学试题
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 Pb207
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
第II卷（非选择题共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器 ②. 温度计 ③. 确保NaOH溶液被完全中和 ④. C
（2） ①. 4.0 ②. ③. 偏小 ④. 偏大
【16题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. 甲 ②. ＞ ③. ④. 160 ⑤. bd
【17题答案】
【答案】（1） （2） ①. 6 ②. 哑铃
（3） ①. 泡利原理 ②. 原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难
（4）
（5）
（6）紫色
【18题答案】
【答案】（1） ①. 负 ②. 正
（2） ①. ②. 12.8
（3） ①. G ②. CuO
（4） ①. 阴 ②.
（5）

展开更多......

收起↑