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2025年10月高三上学期化学月考试题
一、单选题（每题3分，共48分）
1．人类生活水平的提高和科技的进步离不开化学。下列说法正确的是
A．高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂
B．载人飞船返回舱表面使用的玻璃纤维属于有机材料
C．祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应
D．磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的d区
2．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是
A．和核内中子数之比为1:2
B．基态铬原子的简化电子排布式：
C．激发态H原子的轨道表示式：
D．Cu的原子结构示意图：
3．含钴配合物应用广泛，关于反应，分析正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)
A．反应物分子和产物中分子键角相等
B．产物是还原产物，每生成，反应转移电子数为
C．含有键的数目为
D．反应过程中有配位键的断裂和形成
4．利用下列装置或操作完成相应的实验目的，设计合理的是
A．A装置验证非金属性：S>C>Si
B．B装置验证反应是否有CO2生成
C．C装置用于配制0.10mol/L NaOH溶液
D．D装置氯气的喷泉实验
5．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列叙述正确的是
A．最简单氢化物的热稳定性：Y>Z
B．该化合物阴阳离子中均有配位键
C．第一电离能：Z>Y>X>W
D．Y元素基态原子有5种不同运动状态的电子
6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均正确的是
A．工业制备：
B．工业制备高纯硅：(石英砂)粗高纯
C．海水提溴：
D．工业制取漂白粉：
7．氢化钙()固体是登山运动员常用的能源提供剂。实验室利用如图所示装置制备氢化钙，下列有关说法错误的是
A．装置的连接顺序为乙→丙→甲→丁
B．装置丁作用是防止外界空气中的水蒸气及氧气与钙或CaH2反应
C．实验时，应先点燃硬质玻璃管下方的酒精灯，再通氢气
D．若使甲装置中20.0g钙完全转化为氢化钙，则需氢气的体积大于11.2L(标准状况)
8．化合物Z是合成盐酸伊伐布雷定的中间体，其合成路线如图。
下列说法错误的是
A．M的结构简式为
B．X、Y、Z的含氧官能团均为两种
C．X能发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应
D．X、Y、Z均能与NaOH溶液发生反应
9．已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是
A．苯胺既可与盐酸也可与溶液反应
B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
D．①、②、③均为两相混合体系
10．某兴趣小组为探究矿物X的组成设计了如下实验，已知：①X含三种常见元素；②固体B是一种单质和化合物的混合物；③实验中所用试剂均足量。下列说法正确的是
A．X的化学式为Cu2FeS3
B．气体A与溴水反应体现A的漂白性
C．向溶液G中滴入KSCN溶液变红
D．红棕色固体I溶于HI溶液的离子方程式为
11．我国科研团队创制了一种新型可充放电的“生物质电池”(如图所示)，存储/释放电能的同时，实现糠醛()生产高附加值的和。下列说法正确的是
A．放电时，N为电池的负极，发生氧化反应
B．放电时，M电极上的反应为
C．充电时，消耗，理论上可制得
D．充电时，由N电极移向M电极
12．目前，红硒主要是从电解铜阳极泥中提取。苏打烧结法提取红硒的工艺流程如图所示：
已知：①阳极泥主要含有Au、Ag、Se、Te、CuSe、Ag2Se、CuTe、Ag2Te等；
②“烧结”产物Na2SeO3、Na2SeO4、Na2TeO3易溶于水，Au、Ag、Na2TeO4等难溶于水；
③酸性条件下，可以被SO2还原成不定型红硒析出，不能被SO2还原。
下列说法错误的是
A．“操作a”为过滤
B．“热还原”中n(氧化剂)：n(氧化产物)=2：1
C．“热还原”最好在无氧环境中进行
D．“还原”的化学方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4
13．葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，下列说法不正确的是
A．葡萄糖由链状转化为环状结构发生了加成反应
B．吡喃葡萄糖的稳定性大于吡喃葡萄糖
C．葡萄糖链状和环状结构中均有4个手性碳原子
D．葡萄糖由链状转化为环状结构，
14．一种新型醌类()酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法正确的是
A．c为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜
B．放电时，中间室的K2SO4溶液浓度减小
C．充电时，电路中每转移1mol电子，阳极区溶液的质量增加4.5g
D．放电时有1mol生成，理论上电路中转移电子的数目为2NA个
15．常温下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。下列说法错误的是
A．过程没有白色沉淀生成
B．过程中水的电离程度逐渐减小
C．b点混合溶液中
D．d点混合溶液中
16．已知室温下，，，。用含少量的酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是
A．溶液中：
B．的NaClO溶液中：
C．“调pH”得到的上层清液中：
D．“氧化”时主要发生反应：
二、解答题（共52分）
17．（本题12分）晶体锗(Ge)是一种重要的半导体材料，具有高导热率、高电阻率、低膨胀系数和稳定的化学性质等优点。一种用锌浸渣(主要含，另含少量以及)提取Ge和的工艺流程如下：
已知：①锗在硫酸中的存在形式：时主要为时主要为。
②常温下，。
回答下列问题：
(1)科学家常利用 ，区分晶体锗和无定形锗。
(2)写出酸性条件下被双氧水氧化的离子方程式： 。
(3)“中和沉淀”时，调节溶液和Fe共沉淀，此时滤液中 。
(4)“水解”工序中，水解生成的化学方程式为 。
(5)在被还原为Ge的反应中，常用氢气作还原剂，当转移2mol电子时，实际所用的质量大于理论值，其可能的原因为 。
(6)一种锗晶胞结构如图1，与锗原子距离最近且相等的锗原子有 个，锗原子C的原子坐标为，锗原子B的原子坐标为 。将该晶胞沿图中体对角线投影，图1中锗原子B投影的位置是图2的 (填数字)号位。
18．（本题14分）金属及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。
(1)①Fe2+与形成配合物K4[Fe(CN)6]，1mol该配合物中所含σ键的数目为 。
②第四电离能I4(Co)③邻二氮菲(phen，结构为)可与亚铁生成稳定的橙色配合物[Fe(Phen)3]2+，该橙色配合物中Fe2+的配位数为 ，与邻二氮菲相比，[Fe(Phen)3]2+[]中C-N-C键角 (填“变大”、“变小”、“不变”)。
(2)一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
已知溶液中离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：
开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
①“滤渣1”中金属元素主要为 。
②“氧化沉钴”中Co2+生成Co(OH)3的离子方程式为 。
③“除钴液”中残留的Co3+浓度为 。
(3)一种测定饮料中糖类物质的浓度(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下：取某无色饮料20.00mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100mL。取出10.00mL稀释液，加入溶液，充分反应后，再用溶液与剩余的反应，共消耗溶液25.00mL。该滴定实验要选用恰当的指示剂，判断滴定终点的现象为 。该饮料中糖类物质(均以葡萄糖计)的物质的量浓度为 。
已知：①在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：。
②与能发生如下反应：。
19．（本题12分）从废催化剂(含有、、)中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程如图所示。
已知：①钛酸钠难溶于水；②各种形态五价钒粒子总浓度的对数与关系如图。
(1)基态钒原子的价层电子排布图是 ，废催化剂“碱浸”过程中，碱浸后对应的操作是 。
(2)“碱浸”时反应生成钛酸钠的离子方程式为 。
(3)由制取时，通入的作用是 。
(4)已知“沉钒”时，溶液中，当控制溶液时，五价钒粒子的存在形态为 。
(5)“沉钒”时，溶液的pH低于7.5或高于8时沉钒率均低，其原因是 。
(6)最新研究发现，可以用如图所示装置由获得金属钛，电解质为熔融，在制备金属钛前后，装置中的质量 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(7)测定回收所得样品的纯度：称取样品，用稀硫酸溶解配制得溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。计算得样品的纯度为 。(杂质不参与反应)已知：i．；ii．测定过程中被还原为。
20．（本题14分）有机物N是治疗胃溃疡的一种药物中间体，其合成路线如图所示。
已知：
(1)A→B的反应类型是 。
(2)E含有酯基，E的名称为 ；G中所含官能团名称为 。
(3)J的结构简式为 。
(4)写出K与NaOH反应得到L的化学方程式 。
(5)符合下列条件的G的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
a．一定条件下可以发生银镜反应
b．遇FeCl3溶液显紫色
c．苯环上只有2个取代基
(6)F与NH2OH反应生成G的过程如图。
已知：ⅰ．发生加成反应时，断开键
ⅱ．同一个碳上连着一个羟基和一个氨基或取代的氨基时不稳定，易脱水生成亚胺，写出Q的结构简式： 。
(7)以B(氯苯)为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，设计合成有机物的路线 (无机试剂任选)。
试卷第1页，共3页
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D A B D C C C A
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C B C C C C
17．(1)X射线衍射实验
(2)
(3)
(4)
(5)还原前先通排空气，还原后在氛围中冷却Ge(或其他合理答案)
(6) 4 (1，) 4
18．(1) 12NA 核外电子排布为，较易失去电子；核外电子排布为，较难失去电子，第四电离能较大 6 变大
(2) Pb
(3) 滴入最后半滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 0.15
19．(1) 过滤
(2)
(3)作保护气，防止高温下原料和产物被氧化
(4)
(5)过低，转化为其他含钒粒子程度大，过高，转化为程度大，两种因素均使沉钒率降低
(6)不变
(7)72.8%
20．(1)取代反应
(2) 乙酸苯酚酯 (酚)羟基、酰胺基
(3)
(4)+NaOH→+CH3COONa
(5)12
(6)
(7)
答案第1页，共2页

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