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贵州省铜仁市思南中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题
一、单选题
1．下列关于物质的制备、生产的说法正确的是
A．用镁粉和空气反应制备
B．工业制取金属铝：电解熔融
C．实验室制取NH3：可用浓硫酸干燥
D．溶液与浓混合制备HI
2．明矾、胆矾、绿矾和钡餐是日常生活中常见的硫酸盐，下列说法中正确的是
A．明矾可用作生活用水的净水剂、消毒剂
B．实验中，常用胆矾检验反应生成的水蒸气
C．工业上可用绿矾制造铁盐、墨水及铁红等
D．碳酸钡和硫酸钡均可作消化道检查的药物
3．化学品在纺织工业中也有重要应用，下列说法正确的是
A．漂白毛、麻织物常用次氯酸钠 B．增强织物柔韧性常用苯甲酸钠
C．中和残留酸性物质常用碳酸氢钠 D．合成尼龙的原料为己二酸和己二胺
4．已知氧化还原电对的标准电极电势()越高，其中氧化剂的氧化性越强。现有6组标准电极电势数据如表所示：
氧化还原电对(氧化型/还原型) 标准电极电势()
0.77
1.69
1.51
1.36
0.151
0.54
下列分析错误的是
A．向含的溶液中加可观察到黄绿色气体
B．往淀粉溶液中滴加溶液，溶液不变蓝
C．还原性：
D．酸化高锰酸钾溶液时，不可使用盐酸
5．下列过程中，对应的反应方程式正确的是
A．用溶液清洗银镜：
B．用作野外生氢剂：
C．利用水解制备
D．工业冶炼的反应：(熔解)
6．如图所示为CFCl3破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中断裂C—Cl键 B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程 D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
7．下列离子方程式书写不正确的是
A．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：
B．向明矾溶液中滴加溶液至沉淀物质的量最大：
C．将稀醋酸加入NaIO3和NaI的混合溶液中：
D．将少量稀硝酸加入硫酸亚铁溶液中：
8．下列除杂试剂或操作不正确的是(括号内的物质为杂质)
A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加盐酸调pH至中性
B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量盐酸，再加NaOH溶液调pH至中性
C．BaSO4(BaCO3)：加足量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥
D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2气体充分反应
9．高铁酸钾()是高效水处理剂，工业制备的反应原理为。已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．若有完全反应，则转移电子总数为0.6NA
B．浓度为的KClO溶液中，的数目小于0.1NA
C．标准状况下，分子中所含的质子总数为1.5NA
D．ag KClO和KCl的混合物中氧元素的质量分数为b％，混合物中的数目为
10．实验室通过制氯气来获得漂白液，下列装置(夹持装置略)中不必使用的是
A． B． C． D．
11．某同学测量放热反应的(忽略温度对焓变的影响)，实验结果见下表：
实验 序号 反应试剂 实验前的 温度 实验后的 温度
① 溶液 铁粉 a
② 溶液 铁粉 a
③ 溶液 铁粉 a
已知：反应后溶液的比热容和密度分别取和，忽略水以外其它物质吸收的热量及溶液体积变化；开始沉淀的为4.4。下列说法正确的是
A．实验①中铁粉全部参加反应
B．实验①和实验②测得数值相同
C．实验③测得：
D．根据上述实验内容，可以判断出实验①和③均能测的准确值
12．一种肼(N2H4)—空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．a为空气，b为N2H4
B．M为正极，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C．电路中通过1mole-时，同时有1molOH-从左室通过阴离子交换膜移到右室
D．当有16gN2H4完全反应生成N2，消耗标准状况下11.2LO2
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素
B 取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色 氧化钠与氧气生成过氧化钠
C 取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体 没有变质
D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒 黑色颗粒是炭
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
14．东南大学化学化工学院张袁健教授探究和分别催化分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)：
下列说法错误的是
A．催化效果：催化剂高于催化剂
B．催化：
C．催化剂比催化剂的产物更容易脱附
D．催化分解吸热，催化分解放热
三、解答题
15．甲烷和乙烯是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题：
(1)甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。
已知涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则 。
(2)研究表明和在催化剂存在下可发生反应制得合成气 。在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作用下，使原料和反应相同的时间，CO(g)的产率随反应温度的变化如图所示：
①在催化剂A．B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用和表示，则 (填“>”“<”或“=”)。
②y点对应的逆反应速率v(逆) z点对应的正反应速率v(正)(填“>”“<”或“=”)。
(3)西北工业大学的张健教授、德累斯顿工业大学的冯新亮院士等人报道了一种电催化半氢化策略，在室温条件下，水溶液介质中可选择性地将还原为，其原理示意图如下：
①阴极的电极反应式为 。
②同温同压下，相同时间内，若进口处气体物质的量为amol，出口处气体的总体积为进口处的x倍，则转化率为 。
(4)利用多晶铜高效催化电解制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。
①电解过程中向 (填“铂”或“多晶铜”)电极方向移动。
②多晶铜电极上的电极反应式为 。
③理论上当生产乙烯时，铂电极产生的气体在标况下体积为 (不考虑气体的溶解)。
16．某钾盐X由四种元素组成，某小组按如下流程进行实验。请回答：
已知：相同条件下，A、B为中学常见气体且密度相同。D、E均为二元化合物，气体F能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中，有淡黄色沉淀生成。
(1)气体B的电子式是 ，C的化学式是 。
(2)写出固体混合物D、G共热所发生的化学反应方程式 。
(3)无色溶液E中滴加盐酸观察到气泡。收集少量气体通入溶液，观察到黑色沉淀生成。写出生成沉淀的离子反应方程式(发生非氧化还原反应) 。
(4)将G溶于氨水得到一无色溶液，设计实验检验无色溶液中主要离子 。
17．黄钠铁矾用作净水剂．以工业废料铁泥（表面沾有油污，主要成分是，还含有为原料制取黄钠铁矾的工艺流程如图所示．
请回答下列问题：
(1)黄钠铁矾中元素的化合价为 ，预处理的主要目的是 。
(2)过滤操作用到的玻璃仪器有和 、 和 。
(3)为提高“酸溶”浸取率，可采取的措施有 （填两种）。
(4)“氧化”过程的离子方程式为 ，可以替代的常见试剂为 （填化学式，任写一种）。
(5)“沉铁”过程发生反应的离子方程式为 。
(6)检验滤液中不含氧元素的阴离子的方法是 。
18．乙醇广泛应用于食品、能源、化工等领域，工业上可用不同的合成方法制备乙醇。
(1)用和反应合成乙醇：。
①向密闭容器中以体积比为充入和发生反应，达平衡后，增大压强，平衡 移动(填“不”、“正向”或“逆向”)。
②在以下，该反应均能自发进行，由此推断该反应为放热反应，其推断过程是 。
(2)用乙烯水化法合成乙醇： 。已知该反应的速率表达式为，其中、为速率常数，若其他条件不变时，升高温度，下列推断合理的是 。
A．增大，增大 B．增大，减小 C．减小，增大
D．减小，减小 E．增大的倍数小于 F．减小的倍数大于
(3)用乙酸甲酯合成乙醇：。某温度时，向密闭容器中通入和，达平衡后体系压强由变成，则该反应用气体平衡分压代替物质的量浓度表示的压强平衡常数 。(分压=总压×物质的量分数)
(4)乙醇可作为燃料电池的燃料，某酸性乙醇燃料电池工作原理如图。
①质子移动方向为 (填“由左→右”或“由右→左”)。
②电池工作时，负极的电极反应式为 。
③若在该电池右侧加入稀硝酸，可使电池持续大电流放电，其原因是 ，当向b极区通入且全部被消耗时，理论上a极区溶液质量变化为 g。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．A
5．C
6．C
7．C
8．B
9．D
10．B
11．A
12．B
13．C
14．BD
15．(1)-41.2
(2) = <
(3) ％
(4) 铂 16.8L
16．(1)
(2)
(3)
(4)取适量该无色溶液，加入适量的酸，溶液变成蓝色，且产生难溶于水的紫红色沉淀，该溶液中含有
17．(1) 价除去铁泥表面的油污
(2) 烧杯 漏斗 玻璃棒
(3)适当增大酸的浓度、加热、搅拌、延长时间等
(4) 等合理答案均可
(5)
(6)取少许滤液于试管中，向其中滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明待测液中含有
18．(1) 正向 根据，此反应，即，以下可自发，即以下，因此可知
(2)AE
(3)0.0036
(4) 由左→右 稀硝酸氧化性强于，在正极更快放电，因此电流更大；生成的与、反应又生成了稀硝酸，所以可以持续大电流放电 18

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