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浙江省温州市南浦实验中学2024-2025学年第一学期联盟校九年级第一次联考 科学（1-2章）
1．（2024九上·温州月考）我国古代文化博大精深，源远流长。下列古代技术应用只涉及物理变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．烧制瓷器 C．海水晒盐 D．湿法炼铜
2．（2024九上·温州月考）温州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果。其中呈碱性的是（　　）
水果名称 瑶溪杨梅 三垟瓯柑 陶山甘蔗 永嘉柿子
pH值 2.5~3.5 4.0-5.0 5.5~5.9 7.5~8.5
A．瑶溪杨梅 B．三垟瓯柑 C．陶山甘蔗 D．永嘉柿子
3．（2024九上·温州月考）2024年巴黎奥运会游泳项目男子100米自由泳决赛，中国选手潘展乐以46秒40的成绩打破世界纪录夺得金牌。在选择铸造金牌的材料时，下列因素不需要考虑的是（）
A．金属的硬度 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的导电性 D．金属的延展性
4．（2024九上·温州月考）实验时要严格遵守实验室安全守则，重视规范操作。下列操作正确的是（）
A．倾倒药品 B．闻气味
C．稀释浓硫酸 D．测液体pH
5．（2024九上·温州月考）为实现“碳达峰、碳中和”，2024年9月我国通过东航国产大飞机C919首次加注可持续航空燃料(SAF)执行商业飞行，酒精是这种新型航空燃料的原材料之一，化学式为C2H5OH，在物质分类上属于（　　）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．有机物
6．（2024九上·温州月考）下列物质敞口放置在空气中，会发生化学变化且质量增加的是（）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．食盐 D．浓盐酸
7．（2024九上·温州月考）小明在劳动课上发现学校菜园里的蔬菜生长迟缓、叶色发黄、茎秆细弱。诊断后认为是缺某些元素所致，需要施用复合肥料，你认为应选用的是（）
A．CO(NH2)2 B．CaSO4 C．KNO3 D．KCl
8．（2024九上·温州月考）科技改变生活，我国科研人员以CCl4和金属钠为原料在700℃时制造出的纳米级金刚石粉末，广泛应用于工业制造、医疗美容等领域，其中发生的主要反应为 该反应属于（　　）
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应
9．（2024九上·温州月考）在一定条件下，下列物质不能一步转化的是（）
A．CuO→Cu(OH)2 B．HCl→NaCl
C．Fe→FeSO4 D．CuO→Cu
10．（2024九上·温州月考）物质性质决定用途。下列叙述错误的是(
选项 性质 用途
A 酒精易燃 可作酒精灯的燃料
B 烧碱呈碱性 用烧碱束改良酸性土壤
C 酸能与金属氧化物反应 用白醋可以除去铁锈
D 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同 用紫甘蓝制作酸碱指示剂
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·温州月考）若两种不同的物质相互混合不发生反应，我们常称这两种物质能共存。下列各组物质在溶液中能够共存的是（）
A．盐酸与氢氧化钠 B．盐酸和硝酸银
C．硫酸和硝酸钡 D．盐酸与氯化钡
12．（2024九上·温州月考）许多科学概念在逻辑上存在着包含、并列或交叉的关系，如图所示。对下列概念间关系说法正确的是（）
A．纯净物和混合物属于并列关系
B．单质和化合物属于包含关系
C．化合物和氧化物属于交叉关系
D．金属氧化物和非金属氧化物属于交叉关系
13．（2024九上·温州月考）下列可用于验证 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（）
A．Fe、 Cu、AgNO3溶液 B．Cu、 Ag、FeSO4溶液
C．Fe、 Ag、CuSO4溶液 D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
14．（2024九上·温州月考）小明同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铁 氯化钠溶液四瓶试剂制作一个如图所示的物质检索表，下列叙述不正确的是（）
1a 有色液体 甲 1b无色液体 2 2a 能使酚酞试液变红色 乙 2b 不能使酚酞试液变色 3 3a“▲” 丙 3b pH不等于7 丁
A．甲表示硫酸铁溶液
B．乙表示氢氧化钠溶液
C．表中“▲”处应填pH等于7
D．也可以根据能否与硝酸银溶液反应对丙、丁分类
15．（2024九上·温州月考）两个烧杯中装有等质量的铁和锌，然后分别慢慢滴加过量相同浓度的稀硫酸直至过量，产生氢气的质量与加入的稀硫酸质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中a 点时两种金属与酸反应的速度相同
B．图中a 点时参加反应的金属质量铁小于锌
C．图中a点时与铁反应的稀硫酸质量小于与锌反应的稀硫酸质量
D．金属和酸完全反应后所用稀硫酸溶液质量相等
16．（2024九上·温州月考）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X 与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）则X属于　 　(填物质类型)。
（2）上述5个反应中，会产生气泡的是　 　。(填序号，可多选)
（3）石蕊溶液只能判断试剂的酸碱性，若要测定酸碱性强弱，实验室常用　 　来测定。
17．（2024九上·温州月考）在研究铁的性质时，将铁丝插入稀盐酸中，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。
（1） 图中“○”代表的微粒是　 　。
（2）若将铁丝插入氯化铜溶液中，写出铁丝表面出现的现象：　 　。
（3）下列金属与盐酸混合后会发生反应；反应的微观模型也可用此模型图表示的是　 　。(填序号，可多选)
①铜 ②锌 ③镁 ④铝
18．（2024九上·温州月考）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某科学兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，随着甲溶液的加入烧瓶中的 Na+、OH-的数量变化如图2所示。请结合图像回答下列问题：
（1）酸碱反应的本质是　 　。
（2）当加入的甲溶液的体积为Ⅴ时，此时烧瓶中的溶液呈　 　性。(选填“酸”，“碱”或“中”)
（3） 图1中的甲溶液是　 　。
19．（2024九上·温州月考）科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验，请回答以下问题。
（1）图1实验中，脱脂棉团变红，这体现了浓盐酸具有　 　的物理性质。
（2）图2实验中喷洒紫色石蕊的小花放置瓶中后观察到变红，用化学方程式表示变红的原因　 　。
（3）图3实验中，胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时观察到气球膨胀，以下满足要求的选项是　 　。
选项 A B C
锥形瓶 NaOH 固体 SO2
胶头滴管 稀 HCl 水 NaOH 溶液
20．（2024九上·温州月考）向AgNO3溶液中加入一定量的铜粉，参加反应的铜的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。请回答下列问题。
（1）请写出 ab段对应反应的化学方程式　 　。
（2）请写出 cd段溶液中的金属阳离子　 　。
（3）当参加反应的铜的质量为m1时，往溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是　 　。
21．（2024九上·温州月考）人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答：
（1）已知硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 某同学判断 不属于酸，你认为他所依据的是上述三个理论中　 　理论。
（2）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善，下列对不同酸碱理论的分析，合理的有____。(可多选)
A．根据简单酸碱理论，碳酸钠是一种碱。
B．酸碱电离理论认为氢元素是碱中必不可少的元素。
C．相对于酸碱电离理论，酸碱质子理论没有扩大酸和碱的范围。
D．人类对酸碱的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程。
22．（2024九上·温州月考） 一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成。为探究其组成，进行以下实验：
（1） 请写出操作①的名称： 　 　。
（2） 白色沉淀B是　 　。
（3）这包白色粉末含有的物质是　 　。
23．（2024九上·温州月考）如图所示为制取氢气来还原氧化铜的装置。
（1）请写出仪器a的名称 　 　。
（2）实验前检查甲装置气密性的方法是：关闭止水夹，　 　，则气密性良好。(补充完整实验操作及现象)
（3）实验结束时，先熄灭酒精灯，再继续通一会儿氢气的目的是　 　。
24．（2024九上·温州月考）铁是应用最广泛的金属，全世界每年被锈蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的40%。某科学小组围绕铁的锈蚀及防护展开了探究。
（1）如图1所示实验探究的是铁生锈是否需要 　 　.
（2）实验开始一段时间后，可观察到图1中U形管两侧液面高低情况是　 　。(选填“左低右高”或“左高右低”)
（3）为进一步探究温度对铁生锈快慢的影响。将该装置(每组装置内铁片质量均相等且足量)分别置于不同温度下进行实验，4小时后记录每组U形管两端液面高度差，具体数据如表：
温度/摄氏度
U形管两端液面高度差/厘米 2 4 6 7 8
分析数据得出的结论是　 　。
（4）有同学发现：海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多。提出猜测：海水中富含的氯化钠可能会加快铁的生锈。为验证这一猜测，设计了如图2所示实验，记录并绘制了A、B装置导管中水柱高度随时间变化的图像如图3，请你分析得出海水会加快铁生锈的证据是　 　。
（5）写出一条防止铁锈蚀的具体措施：　 　。
25．（2024九上·温州月考）做酸碱反应实验时，小明将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钾溶液中(如图1所示)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。
（1）为确定反应是否发生，小明进行了以下实验探究：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，能否证明反应已经发生并说明理由　 　。
（2）图2中的b点表示的含义是　 　。
（3）实验过程中小明在实验室发现一瓶未密封的·KOH 固体，小明想知道它是否变质以及变质的程度。
查阅资料： K2CO3溶液呈碱性， BaCl2溶液、KCl 溶液呈中性。
【提出猜想】猜想I：只含KOH；猜想II：只含 ； 猜想Ⅲ： 含KOH和
I：小明取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，验证猜想Ⅰ错误。
Ⅱ：进一步探究过程如下：
加入过量 溶液的作用是 　 　；
（4）下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想Ⅲ成立的是 ____(可多选)。
A．CuCl2溶液 B．KNO3溶液
C．NaCl溶液 D． 溶液
26．（2024九上·温州月考）小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。镁紧排在钠后面，是否也能与水反应呢 他进行了如下探究。
在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，进行图甲和图乙操作。
（1）结合图中的实验现象，小明得出的实验结论是　 　。
（2）实验一段时间后，小明观察到乙图中的镁条表面停止产生气泡，联想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应，便对观察到的现象进行了解释：　 　。
（3）小明发现B试管放置在空气中一段时间后溶液由红色变回无色，对于这种现象他认为可能是 溶解度随温度升高而增大”造成的。请你帮他写出一种简便的验证方法：　 　。
27．（2024九上·温州月考）某学校旁边的河流水面出现大量的气泡，学校综合实践活动小组为了弄清这种气体的成分，决定开展一次科学探究活动。结合所学知识，同学们猜想河里收集的气体的成分可能有CO 中的一种或几种。
查阅资料：CO+CuO Cu+CO2 ， CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
【设计方案】实践小组的同学经过讨论，设计了如图所示的装置进行验证“猜想”的实验。
已知：A为储气罐，存放湖边收集的气体(所提供的吸收气体的试剂均足量)。
（1）B方框内有甲、乙两个装置，其正确的连接顺序是　 　。
（2）该系列装置还缺少尾气处理装置，请你写出一种尾气处理的方法　 　
（3）上述实验不能通过G中的氢氧化钙溶液变浑浊说明气体中有CO气体，请说明理由　 　
（4）加入尾气处理装置后，小明同学把G装置中的试剂改为足量的氢氧化钠溶液，同时对F、G装置在实验前后的质量进行称量，并记录数据如表所示：你认为根据表格中的数据计算后能否得出原气体中含有CO的结论，并简要分析。
　 反应前 反应后
F装置 100g 103.6g
G装置 120g 125.5g
28．（2024九上·温州月考）小明同学将未经砂布打磨的铝条放入一密闭容器中，将稀盐酸一次性压入容器内(如图甲)，用压强传感器测得容器内气体压强，其变化曲线图如图乙所示。
（1）C点时溶液中一定含有的溶质有　 　。
（2）结合信息请解释容器内气体压强呈现AC段变化的原因。
　 　
29．（2024九上·温州月考）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产方案如图所示。
（1）方案一的②阶段包含了氧化铜与一氧化碳的反应，该反应主要是利用了一氧化碳的　 　性。
（2）小明认为方案二更佳，请简述理由。　 　
（3）在方案二的③阶段中，制取1.6千克的铜，至少需要多少千克的铁参与反应 (写出计算过程)
30．（2024九上·温州月考）灭火器是常见的消防设备，有多种类型，某项目小组计划制作一款简易泡沫灭火器模型。
【原理学习】在一个密闭容器中装有两种物质，并添加发泡剂(不参与反应，有气体时能产生大量泡沫)。灭火器使用时，倒放装置，将两种物质混合能快速产生大量气体，将液体、泡沫从管道中喷出。
【产品设计】①器材：吸滤瓶，小试管，橡皮塞，乳胶管，细线等
②试剂：浓盐酸，碳酸钠粉末，饱和碳酸钠溶液、发泡剂
【评价量表】
指标 优秀 合格 待改进
指标一：喷射效果 喷射物喷出时速度快，喷射距离大于1米 喷射物喷出速度一般，喷射距离在 1-0.5米 喷射物喷出速度缓慢，喷射距离小于0.5米
指标二：安全性 喷出的液体PH=7 喷出的液体PH 接近7 喷出的液体酸性较强或碱性较强
【产品制作】
（1）试剂选用了浓盐酸和碳酸钠两种物质，碳酸钠的俗称是　 　。
（2）从指标一考虑，小组一致认定选用饱和碳酸钠溶液比碳酸钠粉末效果更好，其原因是：　 　。
（3）将质量分数为10.6%碳酸钠饱和溶液200克装入吸滤瓶，小试管中装入10克质量分数为36.5%浓盐酸，按照指标二的评价标准，通过计算说明该产品是否符合优秀等级。(写出计算过程)(该产品涉及的反应：
31．（2024九上·温州月考）青铜(铜锡合金)是人类最早使用的合金，具有铸造性好，耐磨且化学性质稳定的特点。小明为了测定某青铜样品中铜的质量分数，称取了M克的青铜粉末状样品放入烧杯中，再取40克稀盐酸均分次加入烧杯中充分反应，实验数据如下：(该实验涉及的反应：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸质量(克) 10 10 10 10
剩余固体的质量(克) 18.81 17.62 16.43 16.43
（1）在物质的分类中，青铜属于　 　。(选填“纯净物”或“混合物”)
（2）分析表中数据可知，称取的青铜样品M克的值是 　 　。
（3）计算出所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
32．（2024九上·温州月考）实验室中有一杯1 和 的混合液，为了分析其中 和 的质量分数，设计了如图甲所示的实验方案，并得到如图乙所示的相关数据。请回答下列问题：
(该实验涉及的反应：
（1）计算出该混合溶液中 的溶质质量。(写出计算过程)
（2）如果选用20%的氢氧化钾溶液代替20%的氢氧化钠溶液完成该实验，则所需的氢氧化钾溶液质量将　 　(选填“大于”“等于”“小于”)氢氧化钠溶液质量。
（3）在图丙中画出产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液加入的质量的关系图(标明必要的数据)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 物理变化是指物质的状态、形状等发生变化，但分子或原子的组成不变；化学变化则是指物质的分子或原子重新组合，生成新的物质。
【解答】 A. 粮食酿酒 - 粮食中的淀粉经过发酵转化为酒精，属于化学变化，故A不合题意；
B. 烧制瓷器 - 黏土在高温下发生化学反应，生成新的物质，属于化学变化，故B不合题意；
C. 海水晒盐 - 只是通过蒸发使水分减少，NaCl的组成没有变化，属于物理变化，故C符合题意；
D. 湿法炼铜 - 通过化学反应从铜矿中提取铜，属于化学变化，故D不合题意。
故选C。
2．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 pH值小于7的物质为酸性， pH值等于7的物质为中性， pH值大于7的物质为碱性。
【解答】 根据表格可知，瑶溪杨梅的pH值为2.5~3.5，小于7，属于酸性，故A不合题意；
三垟瓯柑的pH值为4.0~5.0，小于7属于酸性，故B不合题意；
陶山甘蔗的pH值为5.5~5.9，小于7，属于酸性，故C不合题意；
永嘉柿子的pH值为7.5~8.5，大于7，属于碱性，故D符合题意。
故选D。
3．【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】物质的性质决定用途，也能根据用途推测材料的性质。
【解答】 金牌的主要功能是作为荣誉象征和纪念品，因此需要考虑其耐久性和美观性，而导电性与这些功能无关，即需要考虑金属的硬度、耐腐蚀性合延展性，不考虑导电性，故C符合题意，而ABD不合题意。
故选C。
4．【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.倾倒液体时时标签朝上，瓶塞未倒放，且瓶口未紧靠容器口，容易导致液体飞溅或标签受损，故A错误；
B. 闻气体时应用“扇闻法”，即用手轻轻扇动气体，使少量气体飘向鼻孔，避免直接吸入大量气体造成危险，故B正确；
C.将浓硫酸倒入水中，且使用了玻璃棒搅拌，故C正确；
D.将pH试纸直接插入试剂瓶中，可能污染试剂，故D错误。
故选B。
5．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】 由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物； 在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物叫酸；溶液中的阴离子都是氢氧根离子则为碱；一般情况下，含有碳元素的化合物叫有机物。
【解答】根据化学式 C2H5OH 可知， 酒精中含有碳元素，应该为有机物，故D正确，而ABC错误。
故选D。
6．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化的本质是有新物质生成，再判断质量是否增大即可。
【解答】 A. 浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，导致质量增加。但该过程是物理变化（溶解水），不是化学变化，故A不合题意；
B.氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气（潮解），同时与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该过程既有化学变化（与CO2反应），又因吸收水和固定CO2导致质量显著增加，故B符合题意；
C.食盐（氯化钠）在空气中无明显化学变化，即使吸湿也是物理变化，且质量变化不明显，故C不合题意；
D.浓盐酸易挥发，氯化氢气体逸出导致质量减少，且无化学变化，故D不符合题意。
故选B。
7．【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 氮磷钾为植物生长的营养素，缺乏症状如下：
氮（N）缺乏：植物生长迟缓，叶片发黄（尤其是老叶），茎秆细弱。氮是蛋白质、叶绿素等的重要组成部分。
磷（P）缺乏：生长缓慢，叶片暗绿或紫红色，茎秆纤细。
钾（K）缺乏：叶片边缘焦枯，茎秆软弱易倒伏。
【解答】 小明在劳动课上发现学校菜园里的蔬菜生长迟缓、叶色发黄、茎秆细弱，即缺少氮元素和钾元素。
A. CO(NH2)2中只含有氮元素，则为氮肥，故A不合题意；
B. CaSO4中没有营养素，故B不合题意；
C. KNO3同时含有氮元素和钾元素，为复合肥，故C符合题意；
D.氯化钾只含有钾元素，故D不合题意。
故选C。
8．【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】根据反应的方程式 可知，反应物和生成物都由单质和化合物组成，因此属于置换反应，故A正确，而BCD错误。
故选A。
9．【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据常见化合物的性质和转化关系分析判断。
【解答】 A.氧化铜（CuO）是一种碱性氧化物，但它不溶于水，无法直接与水反应生成氢氧化铜（Cu(OH)2）。氢氧化铜通常由可溶性铜盐（如CuSO4）与碱（如NaOH）反应制得，故A符合题意；
B. 盐酸（HCl）可以与氢氧化钠（NaOH）或碳酸钠（Na2CO3）等反应，一步生成氯化钠（NaCl） ，故B不合题意；
C. 铁（Fe）可以与稀硫酸（H2SO4）反应，一步生成硫酸亚铁（FeSO4）和氢气 ，故C不合题意；
D. 氧化铜（CuO）可以通过与还原剂（如H2、CO或C）反应，一步还原为铜（Cu），故D不合题意。
故选A。
10．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 物质性质决定用途，需要根据各选项的性质与用途是否匹配来判断。
【解答】 A.酒精易燃，可以作为酒精灯的燃料，故A正确不合题意；
B.烧碱（氢氧化钠）呈碱性，但因其腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤（通常用熟石灰或生石灰），故B错误符合题意；
C.酸能与金属氧化物反应，白醋（含醋酸）可以除去铁锈（主要成分Fe2O3），故C正确不合题意；
D.紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同，因此可用作酸碱指示剂，故D正确不合题意。
故选B。
11．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据酸和盐的化学性质，分析二者是否能够发生化学反应即可。
【解答】 A. 盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）会发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），则二者不能共存，故A不合题意；
B. 盐酸（HCl）与硝酸银（AgNO3）会反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸（HNO3），由于生成了沉淀，不能共存，故B不合题意；
C. 硫酸（H2SO4）与硝酸钡（Ba(NO3)2）会反应生成硫酸钡（BaSO4）沉淀和硝酸（HNO3），由于生成了沉淀，不能共存，故C不合题意；
D. 盐酸（HCl）与氯化钡（BaCl2）混合后，没有沉淀、气体或水生成，不发生反应，因此可以共存，故D符合题意。
故选D。
12．【答案】A
【知识点】单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】根据各个选项中两个概念之间的关系分析判断。
【解答】A.物质根据组成的物质种类可以分为纯净物和混合物，两者互不重叠且共同构成所有物质，因此是并列关系，故A正确；
B.纯净物可以分为单质和化合物，两者互不重叠且共同构成纯净物。因此是并列关系，故B错误；
C.氧化物是化合物的一部分，因此化合物包含氧化物。这是包含关系，故C错误；
D.氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物，两者互不重叠且共同构成氧化物，因此是并列关系，故D错误。
故选A。
13．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断。
【解答】 A.Fe 能置换 AgNO3 中的 Ag，证明 Fe > Ag； Cu 也能置换 AgNO3 中的 Ag，证明 Cu > Ag，但无法直接比较 Fe 和 Cu 的活动性，故A不合题意；
B. Cu 和 Ag 均不能置换 FeSO4 中的 Fe，只能证明 Fe > Cu 和 Fe > Ag，无法比较 Cu 和 Ag 的活动性，故B不合题意；
C.Fe 能置换 CuSO4 中的 Cu，证明 Fe > Cu； Ag 不能置换 CuSO4 中的 Cu，证明 Cu > Ag，从而得出 Fe > Cu > Ag，故C符合题意；
D.Ag 不能置换 FeSO4 或 CuSO4 中的金属，只能证明 Fe > Ag 和 Cu > Ag，无法比较 Fe 和 Cu，故D不合题意。
故选C。
14．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据物质的性质、物质的分类以及溶液的酸碱性与pH的关系来分析。
【解答】 A.四种试剂中只有硫酸铁溶液是有色的（黄色），因此甲是硫酸铁溶液，故A正确不合题意；
B. 氢氧化钠是碱性溶液，能使酚酞变红，则乙是氢氧化钠溶液，故B正确不合题意；
C.3a和3b的分类标准应该一致，既然3b是pH不等于7，则 ▲ 就应该是“pH=7”，故C正确不合题意；
D.氯化钠和稀盐酸都能与硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法区分二者，故D错误符合题意。
故选D。
15．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据图像横轴和纵轴表示的物理量，确定a点的含义；
B.根据反应的方程式计算a点参加反应的金属质量大小；
CD.根据质量守恒定律可知，氢气中的氢元素只来自于稀硫酸，可根据氢气的质量确定参加反应的稀硫酸的质量大小。
【解答】A.图像横轴表示稀硫酸的质量，纵轴表示氢气的质量，则a点时二者图像重合，即a点时参加反应的稀硫酸的质量相同时，生成氢气的质量相同，故A错误；
B.a点时生成氢气的质量相同，根据方程式：
则产生2份氢气，需要消耗铁56份，消耗锌65份，即铁小于锌，故B正确；
C.a点时生成氢气质量相同，根据质量守恒定律可知，与铁和锌反应的稀硫酸的质量相同，故C错误；
D.根据B中分析可知，当质量相同的铁和锌完全反应时，铁消耗稀硫酸的质量更多，故D错误。
故选B。
16．【答案】（1）碱
（2）②④
（3）pH试纸或pH计
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的化学性质结合图片分析解答；
（2）根据酸与活泼金属的反应，以及酸和碳酸盐的反应产物解答；3
（3）根据溶液pH值的测量方法分析解答。
【解答】（1）根据酸的通性可知，酸能使石蕊试液变红，与金属氧化物生成盐和水，与盐反应生成新盐和新酸，和活泼进行生成盐和氢气，与碱反应生成盐和贺岁，则X为碱。
（2）根据图片可知，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸和碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，则会产生气泡的是②④。
（3） 石蕊溶液只能定性判断酸碱性，而定量测定酸碱性强弱（pH值）需用pH试纸或pH计。
17．【答案】（1）H+
（2）铁丝表面出现红色固体
（3）②③
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物确定反应前后保持不变的离子，据此推测其它离子名称；
（2）根据铁和氯化铜的反应产物分析；
（3）根据图片确定参加反应的金属的化合价特点即可。
【解答】（1） 铁丝插入稀盐酸中，反应生成氯化亚铁和氢气、比较可知，反应前后保持不变的是氯离子，则为氯离子，反应前的为氢离子，反应后的为亚铁离子，因此答案为：H+；
（2） 铁丝插入氯化铜溶液中，铁会置换出铜， 溶液从蓝色变成浅绿色，则铁丝上出现的现象为： 铁丝表面出现红色固体 ；
（3）根据图片可知，反应前有4个氢离子，反应后有2个金属离子，则二者的比值为2：1。因为氢离子的化合价为+1价，所以金属离子的化合价应该为+2价。
铜不能与酸反应，氯化锌和氯化镁中的金属都是+2价，而氯化铝中铝的化合价为+3，故选②③。
18．【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水
（2）中
（3）稀盐酸
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图2中氢离子数量的碱性分析酸碱反应的本质；
（2）根据加入甲溶液的体积为V时氢氧根离子的数量为零分析；
（3）根据图2中滴加过程中氢氧根离子的数量变化分析。
【解答】（1）根据图2可知，酸碱反应后，其中的钠离子数量不变，但是氢氧根离子的数量变成零，因此得到酸碱反应的本质为： 氢离子和氢氧根离子结合生成水 。
（2） 根据图2可知，随着甲溶液的加入，OH- 的数量逐渐减少，而 Na+ 的数量逐渐增加。当加入体积为Ⅴ时，OH- 的数量降为0，说明此时恰好完全反应，溶液呈中性。
（3） 根据图2可知， OH- 的数量逐渐减少，说明烧瓶中原有的溶液呈碱性，应该为氢氧化钠，滴加的甲溶液是稀盐酸。
19．【答案】（1）挥发性
（2）CO2+H2O=H2CO3
（3）C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液遇到酸变成红色；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（3），锥形瓶内气球胀大，说明锥形瓶内气压减小，要么是温度降低，要么是里面的气体被吸收所致。
【解答】（1） 图1实验中，脱脂棉团变红，说明浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使湿润的紫色石蕊试纸变红。这体现了浓盐酸具有挥发性的物理性质。
（2） 图2实验中，喷洒紫色石蕊的小花变红， 是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，反应的方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
（3）根据图3可知，锥形瓶内气球胀大，说明锥形瓶内气压减小，要么是温度降低，要么是里面的气体被吸收所致。
A.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则锥形瓶内气压增大，则气球缩小，故A不合题意；
B.氢氧化钠固体加水后放出大量的热，气体温度升高气压增大，则气球缩小，故B不合题意；
C.二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，锥形瓶内气压减小，则气球胀大，故C符合题意。
故选C。
20．【答案】（1）Cu+ 2AgNO3 =2Ag+ Cu(NO3)2
（2）Cu2+
（3）有白色沉淀生成
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，根据溶质种类确定反应进度，进而确定cd段离子种类；
（3）硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银白色沉淀和稀硝酸，据此分析解答。
【解答】（1） 在ab段，铜粉加入AgNO3溶液中，铜与AgNO3发生置换反应，生成银和Cu(NO3)2，则反应的化学方程式为： Cu+ 2AgNO3 =2Ag+ Cu(NO3)2 ；
（2） 在cd段，溶液中只有一种离子，那么此时银已经全部被置换出来，此时AgNO3已经完全反应，即溶液中只有Cu2+离子，
（3） 当参加反应的铜的质量为m1时，溶液中仍有未反应的AgNO3。往溶液中滴加稀盐酸，盐酸会与AgNO3反应生成白色的AgCl沉淀，所以观察到的现象是：有白色沉淀生成。
21．【答案】（1）酸碱电离理论
（2）A；D
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）根据图片包含的信息，确定不同理论区别酸碱的标准即可；
（2）根据不同酸碱理论的内容对各个选项分析判断即可。
【解答】（1）根据酸碱电离理论可知，只要电离出的阳离子不都是氢离子，那么它就不是酸。而 硫酸氢钠在水溶液中电离出三种阳离子， 根据酸碱电离理论可知，它不属于酸。
（2） A.根据简单酸碱理论，碳酸钠（Na2CO3）有苦味和滑腻感，属于碱，故A正确；
B.酸碱电离理论认为碱是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，但碱中不一定含有氢元素，故B错误；
- C.酸碱质子理论将酸和碱的范围扩大到不限于水溶液（如NH3是碱，因为它能接受质子），故C错误；
- D.人类对酸碱的认识从简单到复杂（味觉→电离理论→质子理论），是一个逐步发展、完善的过程，故D正确
故选AD。
22．【答案】（1）过滤
（2）碳酸钙
（3）CaCO3、BaCl2、 NaOH
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤可以分离不溶于液体的固体物质。
（2）（3）碳酸钙和硫酸钡都是白色沉淀，前者溶于酸生成气体，后者不溶于酸。碳酸钡也是白色沉淀，也可以溶于酸，据此分析解答。
【解答】（1） 操作①是将固体与液体分离的过程，应该为过滤。
（2）根据题干信息可知，白色沉淀B可能为硫酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡。加入稀盐酸后，沉淀全部溶解，且生成气体，那么只能是碳酸钙。
（3）白色粉末加入水后得到无色滤液，而硫酸铜溶液呈蓝色，则肯定没有硫酸铜。根据（2）中白色沉淀B的成分为碳酸钙可知，肯定含有碳酸钙，而硫酸钠和氯化钡不能同时存在。
无色滤液C中加入二氧化碳后生成白色沉淀，应该是碳酸钡，即二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，
综上所述，白色粉末中肯定存在的是 CaCO3、BaCl2、 NaOH 。
23．【答案】（1）长颈漏斗
（2）通过长颈漏斗加水，若水柱高度不会下降，
（3）防止铜在高温下与氧气反应再次生成氧化铜。
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称
【解析】【分析】（1）根据常见仪器的用途解答；
（2）根据装置气密性的检查方法解答；
（3）在高温环境下，铜会与氧气反应再次生成氧化铜，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，仪器a为长颈漏斗；
（2） 实验前检查甲装置气密性的方法是： 关闭止水夹，使装置形成密闭系统。通过长颈漏斗加水，液面上升后会在漏斗颈部形成一段水柱。若装置气密性良好，内部气压稳定，水柱高度不会下降；反之，水柱会下降（漏气）。
（3） 实验结束时，先熄灭酒精灯，再继续通一会儿氢气的目的是：防止铜在高温下与氧气反应再次生成氧化铜。
24．【答案】（1）水
（2）左高右低
（3）温度越高，铁生锈越快。
（4）A装置（含氯化钠溶液）中水柱上升更快
（5）涂油（或刷漆、电镀、制成合金等）
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁生锈需要与氧气和水接触，根据图1比较两个试管中哪个因素不同即可；
（2）铁生锈消耗氧气，气压减小，则对应侧液面会升高，据此分析解答；
（3）反应速度越快，消耗氧气越多，则U形管两侧液面的高度差会更大，根据表格数据分析；
（4）根据图3中水柱的高度变化速度分析解答；
（5）根据防止金属生锈的方法分析解答。
【解答】（1）根据图1可知，左右两个试管中其它条件相同，左边有干燥剂，即没有水，右边没有干燥剂，即有水，则 如图1所示实验探究的是铁生锈是否需要水。
（2）根据图1可知， 左侧试管中铁钉生锈消耗氧气，导致气压降低，右侧试管气压不变，因此左侧液面上升，右侧液面下降，那么看到的现象为：左高右低 。
（3） 根据表中数据表明，随着温度升高，4小时后U形管两端液面高度差增大，那么得到结论：温度越高，氧气消耗更多，铁生锈速率加快。
（4） 图3中A装置水柱上升更快，说明其氧气消耗更快，即铁在氯化钠溶液中生锈速率更快，验证了海水中氯化钠会加速铁生锈。
（5） 防止铁生锈的原理是隔绝氧气或水，常见措施包括涂油、刷漆、电镀、制成不锈钢等。
25．【答案】（1）能，酚酞无色说明溶液不再呈碱性，表明盐酸与氢氧化钾发生了中和反应
（2）盐酸与氢氧化钾恰好完全中和
（3）完全除去K2CO3（或沉淀所有碳酸根离子），避免对后续KOH检验的干扰
（4）A；D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇到碱变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色；
（2）pH=7时溶液呈中性；
（3）碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；
（4）在猜想III中酚酞试液主要用于检验氢氧化钠的存在，据此分析判断。
【解答】（1）氢氧化钾溶液（KOH）是强碱，初始滴加酚酞会变红。若酚酞不变色，说明溶液不再呈碱性，可能是恰好完全中和（中性）或盐酸过量（酸性）。因此，酚酞无色可证明反应已发生，因为碱性减弱或消失。
（2） 根据图2可知， b点位于曲线拐点，此时pH=7，表示酸碱恰好完全中和，此时溶液呈中性.
（3）KOH变质会生成K2CO3（碳酸钾），BaCl2与K2CO3反应生成碳酸钡沉淀。过量BaCl2确保所有K2CO3被完全沉淀，避免干扰后续检验。
（4） 可代替酚酞检验猜想Ⅲ（含KOH和K2CO3）的溶液，需同时证明存在KOH（碱性）和K2CO3。而代替酚酞需选择能与OH-反应产生明显现象的试剂：
-A. CuCl2：与OH-生成蓝色Cu(OH)2沉淀，可检验KOH，故A符合题意；
BC.（KNO3）和C（NaCl）为中性盐，无现象，无法检验，故BC不会题意；
D. FeCl3：与OH-生成红褐色Fe(OH)3沉淀，可检验KOH，故D符合题意。
故选AD。
26．【答案】（1）镁条不能与冷水反应，能与热水反应；
（2）镁条表面生成的氢氧化镁难溶于水，覆盖在镁条表面阻止了反应的进一步进行
（3）将B试管重新加热，观察溶液是否重新变红
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据酚酞试液遇到碱性溶液会变成红色，据此分析镁和水是否反应即可；
（2）稀硫酸和大理石反应时，生成的硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止二者进一步反应，因此不用稀硫酸和大理石反应制取二氧化碳气体，据此分析解答。
（3）如果氢氧化镁的溶解度随温度升高而增大，那么温度升高后会部分溶解，溶液呈碱性，此时酚酞试液会变成红色，据此设计实验即可。
【解答】 （1）根据图甲可知，镁条放入冷水中时，加入酚酞溶液也没有出现红色，说明二者没有发生反应。根据乙图可知，镁条放在热水中时，加入酚酞溶液变成了红色，说明溶液呈减小，有氢氧化镁产生。比较可知，小科得出的实验结论是：镁条不能与冷水反应，能与热水反应；
（2）稀硫酸和大理石反应时，生成的硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止二者进一步反应，因此不用稀硫酸和大理石反应制取二氧化碳气体。于此类似，镁与水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，生成的氢氧化镁会覆盖在镁条的表面，导致反应停止，则小科观察到镁条在热水中无现象，他的解释是镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁，导致反应停止；
（3）小明发现B试管放置在空气中一段时间后溶液由红色变回无色，对于这种现象他认为可能是 溶解度随温度升高而增大”造成的，我设计的验证方案为： 将B试管重新加热，观察溶液是否重新变红 。
27．【答案】（1）乙→甲
（2）点燃尾气或用气球收集
（3）CH4与CuO反应的产物包含CO2，同样会使氢氧化钙溶液变浑浊。
（4）F装置增重应该是甲烷和以氧化铜反应生成水的质量，即为：103.6g-100g=3.6g；
根据反应的方程式得到：
；
解得：x=4.4g；
即甲烷反应生成二氧化碳的质量为4.4g；
G中质量的增加量为吸收二氧化碳的质量，即：125.5g-120g=5.5g；
因为4.4g<5.5g。
所以多余的二氧化碳肯定来自一氧化碳与氧化铜的反应；
即此时原来气体中肯定存在一氧化碳。
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）要检验水和其它其它时，应该先检验水的存在，再检验其它气体；
（2）根据尾气处理的方法解答；
（3）无水硫酸铜吸水变蓝，则它的质量增加量就是生成水的质量，据此根据甲烷与氧化铜反应的方程式计算出同时生成二氧化碳的质量，再与G装置质量的增大量进行比较即可。
【解答】（1）根据题意可知，后面要借助E装置的氧化铜检验一氧化碳和甲烷的存在，那么E前的装置就要检验水和二氧化碳的存在。因为气体从溶液中溢出时肯定会带出水，因此需要先检验水，后检验二氧化碳，故正确的连接顺序为乙→甲；
（2）一氧化碳有毒性，不能直接排入空气，从收集和转化的角度看，尾气处理的方法为： 点燃尾气或用气球收集 。
（3）根据题意可知，甲烷和氧化铜反应会生成水和二氧化碳气体，因此在无水硫酸铜变蓝的情况下，氢氧化钙溶液肯定浑浊，此时说明甲烷肯定存在，但是无法判断是否存在一氧化碳。
（4）F装置增重应该是甲烷和以氧化铜反应生成水的质量，即为：103.6g-100g=3.6g；
根据反应的方程式得到：
；
解得：x=4.4g；
即甲烷反应生成二氧化碳的质量为4.4g；
G中质量的增加量为吸收二氧化碳的质量，即：125.5g-120g=5.5g；
因为4.4g<5.5g。
所以多余的二氧化碳肯定来自一氧化碳与氧化铜的反应；
即此时原来气体中肯定存在一氧化碳。
28．【答案】（1）AlCl3和HCl
（2）AB段盐酸与氧化铝反应不产生气体，压强不变；BC段铝与盐酸反应生成氢气，压强增大。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据乙图中压强的变化情况确定C点时的反应进度，根据反应产物和反应物确定溶质种类；
（2）铝条表面有一层氧化铝薄膜，待它与稀盐酸反应后，里面的铝才能开始反应生成氢气，据此分析解答。
【解答】（1） 未经打磨的铝条表面有氧化铝（Al2O3）薄膜，先与盐酸反应。 氧化铝反应完后，铝与盐酸反应产生气体，则锥形瓶内气压增大。 在C点时，气压达到最大，此时铝恰好完全反应，而盐酸过量，溶液中一定含有生成的AlCl3和剩余的HCl。
（2） 根据图片可知，AB段压强几乎不变，BC段压强迅速增大，其原因为：AB段盐酸与氧化铝反应不产生气体，压强不变；BC段铝与盐酸反应生成氢气，压强增大。
29．【答案】（1）还原性
（2）方案二无需高温条件，操作更简便，且无有毒气体（如一氧化碳）产生，更安全环保。
（3）解：设至少需要参加反应的铁的质量为x，
；
解得：x=1.4kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）在氧化还原反应中，得到氧元素的被氧化，为还原剂，具有还原性；失去氧元素的被还原，为氧化剂，具有氧化性；
（2）可从操作简易程度、是否需要加热和尾气是否有毒等角度分析；
（3）写出反应的化学方程式，根据生成铜的质量计算出参加反应的铁的质量。
【解答】（1） 一氧化碳（CO）在高温下能与氧化铜（CuO）反应，将氧化铜还原为铜，同时自身被氧化为二氧化碳（CO2），该反应体现了一氧化碳的还原性。
（2） 方案一需要高温条件，且使用一氧化碳（有毒），存在安全风险。
方案二通过铁与硫酸铜溶液的置换反应制取铜，反应条件温和，无需高温，且不产生有害气体，更符合绿色化学理念。
30．【答案】（1）纯碱或苏打
（2）饱和碳酸钠溶液与浓盐酸接触更充分，反应更快，能快速产生大量气体，从而提高喷射速度和距离。
（3）解：质量分数为10.6%碳酸钠饱和溶液200克中溶质质量为：200g×10.6%=21.2g；
设理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x。
；
解得：x=40g；
因为10g<40g，
所以稀盐酸的质量偏小，溶液呈碱性，
则该产品不符合优秀等级。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据常见化学物质俗称的知识解答；
（2）可从反应剧烈程度的角度分析生成二氧化碳的气体的速度即可；
（3）根据碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，利用碳酸钠的溶质质量计算出恰好完全反应时需要稀盐酸溶液的质量，再与现有的溶液质量比较即可。
【解答】（1） 碳酸钠的俗称是纯碱或苏打 ；
（2） 粉末状碳酸钠虽然表面积大，但在液态环境中容易结块，导致与盐酸接触不均匀；而饱和溶液是液态，能迅速与盐酸混合，反应更剧烈，快速反应能短时间内产生大量CO2气体，推动液体和泡沫高速喷出，达到优秀指标（喷射距离＞1米）。
31．【答案】（1）混合物
（2）20g
（3）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x，
；
解得：x=7.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）纯净物只由一种物质组成，混合物由多种物质组成；
（2）铜不与稀盐酸反应，只有锡与稀盐酸反应，比较第1次和第2次数据确定每加入10g稀盐酸时固体质量的减小量，然后与第一次实验剩余固体的质量相加得到青铜样品M的数值。
（3）写出锡和稀盐酸反应的方程式，根据参加反应的锡的质量计算稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】（1）根据题意可知，青铜由铜和锡组成，为混合物。
（2）根据表格数据1和2可知，每加入10g稀盐酸固体质量的减小量为：18.81g-17.62g=1.19g；
则青铜样品M的值为：18.81g+1.19g=20g。
32．【答案】（1）解：根据乙图可知，和稀硫酸反应的氢氧化钠溶质质量为：50g×20%=10g；
设混合溶液中的溶质质量为x，
；
解得：x=12.25g。
（2）大于
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据乙图确定和稀盐酸反应的氢氧化钠的溶质质量，根据反应的方程式计算稀硫酸的溶质质量；
（2）写出氢氧化钾和稀硫酸反应的方程式，与氢氧化钠和稀硫酸反应的方程式进行比较，从而确定反应的溶液质量大小；
（3）根据乙图确定与硫酸镁反应的氢氧化钠的溶质质量，根据反应的方程式计算出生成沉淀的质量，并画出对应的图像即可。
【解答】（2）氢氧化钾和稀硫酸反应的方程式如下：
氢氧化钠和稀硫酸反应的方程式如下：
综上可知，与98份质量的稀硫酸反应，需要氢氧化钾的质量为112份，需要氢氧化钠的质量为80份，即所需氢氧化钾溶液质量将大于氢氧化钠溶液质量。
（3）根据图像可知，与硫酸镁反应的氢氧化钠的溶质质量为：（90g-50g）×20%=8g；
设生成氢氧化镁的质量为y，
；
；
解得：y=5.8g；
则滴加氢氧化钠溶液质量从0-50g时，没有沉淀生成。从50g-90g时，生成沉淀的质量逐渐增大，最多为5.8g，如下图所示：
1 / 1浙江省温州市南浦实验中学2024-2025学年第一学期联盟校九年级第一次联考 科学（1-2章）
1．（2024九上·温州月考）我国古代文化博大精深，源远流长。下列古代技术应用只涉及物理变化的是（　　）
A．粮食酿酒 B．烧制瓷器 C．海水晒盐 D．湿法炼铜
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】 物理变化是指物质的状态、形状等发生变化，但分子或原子的组成不变；化学变化则是指物质的分子或原子重新组合，生成新的物质。
【解答】 A. 粮食酿酒 - 粮食中的淀粉经过发酵转化为酒精，属于化学变化，故A不合题意；
B. 烧制瓷器 - 黏土在高温下发生化学反应，生成新的物质，属于化学变化，故B不合题意；
C. 海水晒盐 - 只是通过蒸发使水分减少，NaCl的组成没有变化，属于物理变化，故C符合题意；
D. 湿法炼铜 - 通过化学反应从铜矿中提取铜，属于化学变化，故D不合题意。
故选C。
2．（2024九上·温州月考）温州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果。其中呈碱性的是（　　）
水果名称 瑶溪杨梅 三垟瓯柑 陶山甘蔗 永嘉柿子
pH值 2.5~3.5 4.0-5.0 5.5~5.9 7.5~8.5
A．瑶溪杨梅 B．三垟瓯柑 C．陶山甘蔗 D．永嘉柿子
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】 pH值小于7的物质为酸性， pH值等于7的物质为中性， pH值大于7的物质为碱性。
【解答】 根据表格可知，瑶溪杨梅的pH值为2.5~3.5，小于7，属于酸性，故A不合题意；
三垟瓯柑的pH值为4.0~5.0，小于7属于酸性，故B不合题意；
陶山甘蔗的pH值为5.5~5.9，小于7，属于酸性，故C不合题意；
永嘉柿子的pH值为7.5~8.5，大于7，属于碱性，故D符合题意。
故选D。
3．（2024九上·温州月考）2024年巴黎奥运会游泳项目男子100米自由泳决赛，中国选手潘展乐以46秒40的成绩打破世界纪录夺得金牌。在选择铸造金牌的材料时，下列因素不需要考虑的是（）
A．金属的硬度 B．金属的耐腐蚀性
C．金属的导电性 D．金属的延展性
【答案】C
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】物质的性质决定用途，也能根据用途推测材料的性质。
【解答】 金牌的主要功能是作为荣誉象征和纪念品，因此需要考虑其耐久性和美观性，而导电性与这些功能无关，即需要考虑金属的硬度、耐腐蚀性合延展性，不考虑导电性，故C符合题意，而ABD不合题意。
故选C。
4．（2024九上·温州月考）实验时要严格遵守实验室安全守则，重视规范操作。下列操作正确的是（）
A．倾倒药品 B．闻气味
C．稀释浓硫酸 D．测液体pH
【答案】B
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.倾倒液体时时标签朝上，瓶塞未倒放，且瓶口未紧靠容器口，容易导致液体飞溅或标签受损，故A错误；
B. 闻气体时应用“扇闻法”，即用手轻轻扇动气体，使少量气体飘向鼻孔，避免直接吸入大量气体造成危险，故B正确；
C.将浓硫酸倒入水中，且使用了玻璃棒搅拌，故C正确；
D.将pH试纸直接插入试剂瓶中，可能污染试剂，故D错误。
故选B。
5．（2024九上·温州月考）为实现“碳达峰、碳中和”，2024年9月我国通过东航国产大飞机C919首次加注可持续航空燃料(SAF)执行商业飞行，酒精是这种新型航空燃料的原材料之一，化学式为C2H5OH，在物质分类上属于（　　）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．有机物
【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】 由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物； 在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物叫酸；溶液中的阴离子都是氢氧根离子则为碱；一般情况下，含有碳元素的化合物叫有机物。
【解答】根据化学式 C2H5OH 可知， 酒精中含有碳元素，应该为有机物，故D正确，而ABC错误。
故选D。
6．（2024九上·温州月考）下列物质敞口放置在空气中，会发生化学变化且质量增加的是（）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体
C．食盐 D．浓盐酸
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】化学变化的本质是有新物质生成，再判断质量是否增大即可。
【解答】 A. 浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，导致质量增加。但该过程是物理变化（溶解水），不是化学变化，故A不合题意；
B.氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气（潮解），同时与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该过程既有化学变化（与CO2反应），又因吸收水和固定CO2导致质量显著增加，故B符合题意；
C.食盐（氯化钠）在空气中无明显化学变化，即使吸湿也是物理变化，且质量变化不明显，故C不合题意；
D.浓盐酸易挥发，氯化氢气体逸出导致质量减少，且无化学变化，故D不符合题意。
故选B。
7．（2024九上·温州月考）小明在劳动课上发现学校菜园里的蔬菜生长迟缓、叶色发黄、茎秆细弱。诊断后认为是缺某些元素所致，需要施用复合肥料，你认为应选用的是（）
A．CO(NH2)2 B．CaSO4 C．KNO3 D．KCl
【答案】C
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】 氮磷钾为植物生长的营养素，缺乏症状如下：
氮（N）缺乏：植物生长迟缓，叶片发黄（尤其是老叶），茎秆细弱。氮是蛋白质、叶绿素等的重要组成部分。
磷（P）缺乏：生长缓慢，叶片暗绿或紫红色，茎秆纤细。
钾（K）缺乏：叶片边缘焦枯，茎秆软弱易倒伏。
【解答】 小明在劳动课上发现学校菜园里的蔬菜生长迟缓、叶色发黄、茎秆细弱，即缺少氮元素和钾元素。
A. CO(NH2)2中只含有氮元素，则为氮肥，故A不合题意；
B. CaSO4中没有营养素，故B不合题意；
C. KNO3同时含有氮元素和钾元素，为复合肥，故C符合题意；
D.氯化钾只含有钾元素，故D不合题意。
故选C。
8．（2024九上·温州月考）科技改变生活，我国科研人员以CCl4和金属钠为原料在700℃时制造出的纳米级金刚石粉末，广泛应用于工业制造、医疗美容等领域，其中发生的主要反应为 该反应属于（　　）
A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应
【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】根据反应的方程式 可知，反应物和生成物都由单质和化合物组成，因此属于置换反应，故A正确，而BCD错误。
故选A。
9．（2024九上·温州月考）在一定条件下，下列物质不能一步转化的是（）
A．CuO→Cu(OH)2 B．HCl→NaCl
C．Fe→FeSO4 D．CuO→Cu
【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据常见化合物的性质和转化关系分析判断。
【解答】 A.氧化铜（CuO）是一种碱性氧化物，但它不溶于水，无法直接与水反应生成氢氧化铜（Cu(OH)2）。氢氧化铜通常由可溶性铜盐（如CuSO4）与碱（如NaOH）反应制得，故A符合题意；
B. 盐酸（HCl）可以与氢氧化钠（NaOH）或碳酸钠（Na2CO3）等反应，一步生成氯化钠（NaCl） ，故B不合题意；
C. 铁（Fe）可以与稀硫酸（H2SO4）反应，一步生成硫酸亚铁（FeSO4）和氢气 ，故C不合题意；
D. 氧化铜（CuO）可以通过与还原剂（如H2、CO或C）反应，一步还原为铜（Cu），故D不合题意。
故选A。
10．（2024九上·温州月考）物质性质决定用途。下列叙述错误的是(
选项 性质 用途
A 酒精易燃 可作酒精灯的燃料
B 烧碱呈碱性 用烧碱束改良酸性土壤
C 酸能与金属氧化物反应 用白醋可以除去铁锈
D 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同 用紫甘蓝制作酸碱指示剂
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】 物质性质决定用途，需要根据各选项的性质与用途是否匹配来判断。
【解答】 A.酒精易燃，可以作为酒精灯的燃料，故A正确不合题意；
B.烧碱（氢氧化钠）呈碱性，但因其腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤（通常用熟石灰或生石灰），故B错误符合题意；
C.酸能与金属氧化物反应，白醋（含醋酸）可以除去铁锈（主要成分Fe2O3），故C正确不合题意；
D.紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同，因此可用作酸碱指示剂，故D正确不合题意。
故选B。
11．（2024九上·温州月考）若两种不同的物质相互混合不发生反应，我们常称这两种物质能共存。下列各组物质在溶液中能够共存的是（）
A．盐酸与氢氧化钠 B．盐酸和硝酸银
C．硫酸和硝酸钡 D．盐酸与氯化钡
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据酸和盐的化学性质，分析二者是否能够发生化学反应即可。
【解答】 A. 盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）会发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），则二者不能共存，故A不合题意；
B. 盐酸（HCl）与硝酸银（AgNO3）会反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸（HNO3），由于生成了沉淀，不能共存，故B不合题意；
C. 硫酸（H2SO4）与硝酸钡（Ba(NO3)2）会反应生成硫酸钡（BaSO4）沉淀和硝酸（HNO3），由于生成了沉淀，不能共存，故C不合题意；
D. 盐酸（HCl）与氯化钡（BaCl2）混合后，没有沉淀、气体或水生成，不发生反应，因此可以共存，故D符合题意。
故选D。
12．（2024九上·温州月考）许多科学概念在逻辑上存在着包含、并列或交叉的关系，如图所示。对下列概念间关系说法正确的是（）
A．纯净物和混合物属于并列关系
B．单质和化合物属于包含关系
C．化合物和氧化物属于交叉关系
D．金属氧化物和非金属氧化物属于交叉关系
【答案】A
【知识点】单质和化合物的区别；纯净物和混合物的区别；氧化物
【解析】【分析】根据各个选项中两个概念之间的关系分析判断。
【解答】A.物质根据组成的物质种类可以分为纯净物和混合物，两者互不重叠且共同构成所有物质，因此是并列关系，故A正确；
B.纯净物可以分为单质和化合物，两者互不重叠且共同构成纯净物。因此是并列关系，故B错误；
C.氧化物是化合物的一部分，因此化合物包含氧化物。这是包含关系，故C错误；
D.氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物，两者互不重叠且共同构成氧化物，因此是并列关系，故D错误。
故选A。
13．（2024九上·温州月考）下列可用于验证 Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（）
A．Fe、 Cu、AgNO3溶液 B．Cu、 Ag、FeSO4溶液
C．Fe、 Ag、CuSO4溶液 D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断。
【解答】 A.Fe 能置换 AgNO3 中的 Ag，证明 Fe > Ag； Cu 也能置换 AgNO3 中的 Ag，证明 Cu > Ag，但无法直接比较 Fe 和 Cu 的活动性，故A不合题意；
B. Cu 和 Ag 均不能置换 FeSO4 中的 Fe，只能证明 Fe > Cu 和 Fe > Ag，无法比较 Cu 和 Ag 的活动性，故B不合题意；
C.Fe 能置换 CuSO4 中的 Cu，证明 Fe > Cu； Ag 不能置换 CuSO4 中的 Cu，证明 Cu > Ag，从而得出 Fe > Cu > Ag，故C符合题意；
D.Ag 不能置换 FeSO4 或 CuSO4 中的金属，只能证明 Fe > Ag 和 Cu > Ag，无法比较 Fe 和 Cu，故D不合题意。
故选C。
14．（2024九上·温州月考）小明同学参照二歧分类法对稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铁 氯化钠溶液四瓶试剂制作一个如图所示的物质检索表，下列叙述不正确的是（）
1a 有色液体 甲 1b无色液体 2 2a 能使酚酞试液变红色 乙 2b 不能使酚酞试液变色 3 3a“▲” 丙 3b pH不等于7 丁
A．甲表示硫酸铁溶液
B．乙表示氢氧化钠溶液
C．表中“▲”处应填pH等于7
D．也可以根据能否与硝酸银溶液反应对丙、丁分类
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】根据物质的性质、物质的分类以及溶液的酸碱性与pH的关系来分析。
【解答】 A.四种试剂中只有硫酸铁溶液是有色的（黄色），因此甲是硫酸铁溶液，故A正确不合题意；
B. 氢氧化钠是碱性溶液，能使酚酞变红，则乙是氢氧化钠溶液，故B正确不合题意；
C.3a和3b的分类标准应该一致，既然3b是pH不等于7，则 ▲ 就应该是“pH=7”，故C正确不合题意；
D.氯化钠和稀盐酸都能与硝酸银反应生成白色沉淀，因此无法区分二者，故D错误符合题意。
故选D。
15．（2024九上·温州月考）两个烧杯中装有等质量的铁和锌，然后分别慢慢滴加过量相同浓度的稀硫酸直至过量，产生氢气的质量与加入的稀硫酸质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．图中a 点时两种金属与酸反应的速度相同
B．图中a 点时参加反应的金属质量铁小于锌
C．图中a点时与铁反应的稀硫酸质量小于与锌反应的稀硫酸质量
D．金属和酸完全反应后所用稀硫酸溶液质量相等
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】A.根据图像横轴和纵轴表示的物理量，确定a点的含义；
B.根据反应的方程式计算a点参加反应的金属质量大小；
CD.根据质量守恒定律可知，氢气中的氢元素只来自于稀硫酸，可根据氢气的质量确定参加反应的稀硫酸的质量大小。
【解答】A.图像横轴表示稀硫酸的质量，纵轴表示氢气的质量，则a点时二者图像重合，即a点时参加反应的稀硫酸的质量相同时，生成氢气的质量相同，故A错误；
B.a点时生成氢气的质量相同，根据方程式：
则产生2份氢气，需要消耗铁56份，消耗锌65份，即铁小于锌，故B正确；
C.a点时生成氢气质量相同，根据质量守恒定律可知，与铁和锌反应的稀硫酸的质量相同，故C错误；
D.根据B中分析可知，当质量相同的铁和锌完全反应时，铁消耗稀硫酸的质量更多，故D错误。
故选B。
16．（2024九上·温州月考）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X 与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：
（1）则X属于　 　(填物质类型)。
（2）上述5个反应中，会产生气泡的是　 　。(填序号，可多选)
（3）石蕊溶液只能判断试剂的酸碱性，若要测定酸碱性强弱，实验室常用　 　来测定。
【答案】（1）碱
（2）②④
（3）pH试纸或pH计
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸的化学性质结合图片分析解答；
（2）根据酸与活泼金属的反应，以及酸和碳酸盐的反应产物解答；3
（3）根据溶液pH值的测量方法分析解答。
【解答】（1）根据酸的通性可知，酸能使石蕊试液变红，与金属氧化物生成盐和水，与盐反应生成新盐和新酸，和活泼进行生成盐和氢气，与碱反应生成盐和贺岁，则X为碱。
（2）根据图片可知，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸和碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，则会产生气泡的是②④。
（3） 石蕊溶液只能定性判断酸碱性，而定量测定酸碱性强弱（pH值）需用pH试纸或pH计。
17．（2024九上·温州月考）在研究铁的性质时，将铁丝插入稀盐酸中，反应的微观模型如图所示，图中圆圈表示该反应前后溶液中存在的主要离子。
（1） 图中“○”代表的微粒是　 　。
（2）若将铁丝插入氯化铜溶液中，写出铁丝表面出现的现象：　 　。
（3）下列金属与盐酸混合后会发生反应；反应的微观模型也可用此模型图表示的是　 　。(填序号，可多选)
①铜 ②锌 ③镁 ④铝
【答案】（1）H+
（2）铁丝表面出现红色固体
（3）②③
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物确定反应前后保持不变的离子，据此推测其它离子名称；
（2）根据铁和氯化铜的反应产物分析；
（3）根据图片确定参加反应的金属的化合价特点即可。
【解答】（1） 铁丝插入稀盐酸中，反应生成氯化亚铁和氢气、比较可知，反应前后保持不变的是氯离子，则为氯离子，反应前的为氢离子，反应后的为亚铁离子，因此答案为：H+；
（2） 铁丝插入氯化铜溶液中，铁会置换出铜， 溶液从蓝色变成浅绿色，则铁丝上出现的现象为： 铁丝表面出现红色固体 ；
（3）根据图片可知，反应前有4个氢离子，反应后有2个金属离子，则二者的比值为2：1。因为氢离子的化合价为+1价，所以金属离子的化合价应该为+2价。
铜不能与酸反应，氯化锌和氯化镁中的金属都是+2价，而氯化铝中铝的化合价为+3，故选②③。
18．（2024九上·温州月考）酸和碱反应是一类重要的化学反应。某科学兴趣小组利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，随着甲溶液的加入烧瓶中的 Na+、OH-的数量变化如图2所示。请结合图像回答下列问题：
（1）酸碱反应的本质是　 　。
（2）当加入的甲溶液的体积为Ⅴ时，此时烧瓶中的溶液呈　 　性。(选填“酸”，“碱”或“中”)
（3） 图1中的甲溶液是　 　。
【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水
（2）中
（3）稀盐酸
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据图2中氢离子数量的碱性分析酸碱反应的本质；
（2）根据加入甲溶液的体积为V时氢氧根离子的数量为零分析；
（3）根据图2中滴加过程中氢氧根离子的数量变化分析。
【解答】（1）根据图2可知，酸碱反应后，其中的钠离子数量不变，但是氢氧根离子的数量变成零，因此得到酸碱反应的本质为： 氢离子和氢氧根离子结合生成水 。
（2） 根据图2可知，随着甲溶液的加入，OH- 的数量逐渐减少，而 Na+ 的数量逐渐增加。当加入体积为Ⅴ时，OH- 的数量降为0，说明此时恰好完全反应，溶液呈中性。
（3） 根据图2可知， OH- 的数量逐渐减少，说明烧瓶中原有的溶液呈碱性，应该为氢氧化钠，滴加的甲溶液是稀盐酸。
19．（2024九上·温州月考）科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验，请回答以下问题。
（1）图1实验中，脱脂棉团变红，这体现了浓盐酸具有　 　的物理性质。
（2）图2实验中喷洒紫色石蕊的小花放置瓶中后观察到变红，用化学方程式表示变红的原因　 　。
（3）图3实验中，胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时观察到气球膨胀，以下满足要求的选项是　 　。
选项 A B C
锥形瓶 NaOH 固体 SO2
胶头滴管 稀 HCl 水 NaOH 溶液
【答案】（1）挥发性
（2）CO2+H2O=H2CO3
（3）C
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质
【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液遇到酸变成红色；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（3），锥形瓶内气球胀大，说明锥形瓶内气压减小，要么是温度降低，要么是里面的气体被吸收所致。
【解答】（1） 图1实验中，脱脂棉团变红，说明浓盐酸挥发出来的氯化氢气体使湿润的紫色石蕊试纸变红。这体现了浓盐酸具有挥发性的物理性质。
（2） 图2实验中，喷洒紫色石蕊的小花变红， 是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，反应的方程式为：CO2+H2O=H2CO3。
（3）根据图3可知，锥形瓶内气球胀大，说明锥形瓶内气压减小，要么是温度降低，要么是里面的气体被吸收所致。
A.碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则锥形瓶内气压增大，则气球缩小，故A不合题意；
B.氢氧化钠固体加水后放出大量的热，气体温度升高气压增大，则气球缩小，故B不合题意；
C.二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，锥形瓶内气压减小，则气球胀大，故C符合题意。
故选C。
20．（2024九上·温州月考）向AgNO3溶液中加入一定量的铜粉，参加反应的铜的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。请回答下列问题。
（1）请写出 ab段对应反应的化学方程式　 　。
（2）请写出 cd段溶液中的金属阳离子　 　。
（3）当参加反应的铜的质量为m1时，往溶液中滴加稀盐酸，观察到的现象是　 　。
【答案】（1）Cu+ 2AgNO3 =2Ag+ Cu(NO3)2
（2）Cu2+
（3）有白色沉淀生成
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（2）铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，根据溶质种类确定反应进度，进而确定cd段离子种类；
（3）硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银白色沉淀和稀硝酸，据此分析解答。
【解答】（1） 在ab段，铜粉加入AgNO3溶液中，铜与AgNO3发生置换反应，生成银和Cu(NO3)2，则反应的化学方程式为： Cu+ 2AgNO3 =2Ag+ Cu(NO3)2 ；
（2） 在cd段，溶液中只有一种离子，那么此时银已经全部被置换出来，此时AgNO3已经完全反应，即溶液中只有Cu2+离子，
（3） 当参加反应的铜的质量为m1时，溶液中仍有未反应的AgNO3。往溶液中滴加稀盐酸，盐酸会与AgNO3反应生成白色的AgCl沉淀，所以观察到的现象是：有白色沉淀生成。
21．（2024九上·温州月考）人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答：
（1）已知硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 某同学判断 不属于酸，你认为他所依据的是上述三个理论中　 　理论。
（2）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善，下列对不同酸碱理论的分析，合理的有____。(可多选)
A．根据简单酸碱理论，碳酸钠是一种碱。
B．酸碱电离理论认为氢元素是碱中必不可少的元素。
C．相对于酸碱电离理论，酸碱质子理论没有扩大酸和碱的范围。
D．人类对酸碱的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程。
【答案】（1）酸碱电离理论
（2）A；D
【知识点】酸、碱的概念
【解析】【分析】（1）根据图片包含的信息，确定不同理论区别酸碱的标准即可；
（2）根据不同酸碱理论的内容对各个选项分析判断即可。
【解答】（1）根据酸碱电离理论可知，只要电离出的阳离子不都是氢离子，那么它就不是酸。而 硫酸氢钠在水溶液中电离出三种阳离子， 根据酸碱电离理论可知，它不属于酸。
（2） A.根据简单酸碱理论，碳酸钠（Na2CO3）有苦味和滑腻感，属于碱，故A正确；
B.酸碱电离理论认为碱是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，但碱中不一定含有氢元素，故B错误；
- C.酸碱质子理论将酸和碱的范围扩大到不限于水溶液（如NH3是碱，因为它能接受质子），故C错误；
- D.人类对酸碱的认识从简单到复杂（味觉→电离理论→质子理论），是一个逐步发展、完善的过程，故D正确
故选AD。
22．（2024九上·温州月考） 一包白色粉末A由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上物质混合而成。为探究其组成，进行以下实验：
（1） 请写出操作①的名称： 　 　。
（2） 白色沉淀B是　 　。
（3）这包白色粉末含有的物质是　 　。
【答案】（1）过滤
（2）碳酸钙
（3）CaCO3、BaCl2、 NaOH
【知识点】酸、碱、盐的鉴别；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤可以分离不溶于液体的固体物质。
（2）（3）碳酸钙和硫酸钡都是白色沉淀，前者溶于酸生成气体，后者不溶于酸。碳酸钡也是白色沉淀，也可以溶于酸，据此分析解答。
【解答】（1） 操作①是将固体与液体分离的过程，应该为过滤。
（2）根据题干信息可知，白色沉淀B可能为硫酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡。加入稀盐酸后，沉淀全部溶解，且生成气体，那么只能是碳酸钙。
（3）白色粉末加入水后得到无色滤液，而硫酸铜溶液呈蓝色，则肯定没有硫酸铜。根据（2）中白色沉淀B的成分为碳酸钙可知，肯定含有碳酸钙，而硫酸钠和氯化钡不能同时存在。
无色滤液C中加入二氧化碳后生成白色沉淀，应该是碳酸钡，即二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，
综上所述，白色粉末中肯定存在的是 CaCO3、BaCl2、 NaOH 。
23．（2024九上·温州月考）如图所示为制取氢气来还原氧化铜的装置。
（1）请写出仪器a的名称 　 　。
（2）实验前检查甲装置气密性的方法是：关闭止水夹，　 　，则气密性良好。(补充完整实验操作及现象)
（3）实验结束时，先熄灭酒精灯，再继续通一会儿氢气的目的是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）通过长颈漏斗加水，若水柱高度不会下降，
（3）防止铜在高温下与氧气反应再次生成氧化铜。
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称
【解析】【分析】（1）根据常见仪器的用途解答；
（2）根据装置气密性的检查方法解答；
（3）在高温环境下，铜会与氧气反应再次生成氧化铜，据此分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，仪器a为长颈漏斗；
（2） 实验前检查甲装置气密性的方法是： 关闭止水夹，使装置形成密闭系统。通过长颈漏斗加水，液面上升后会在漏斗颈部形成一段水柱。若装置气密性良好，内部气压稳定，水柱高度不会下降；反之，水柱会下降（漏气）。
（3） 实验结束时，先熄灭酒精灯，再继续通一会儿氢气的目的是：防止铜在高温下与氧气反应再次生成氧化铜。
24．（2024九上·温州月考）铁是应用最广泛的金属，全世界每年被锈蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的40%。某科学小组围绕铁的锈蚀及防护展开了探究。
（1）如图1所示实验探究的是铁生锈是否需要 　 　.
（2）实验开始一段时间后，可观察到图1中U形管两侧液面高低情况是　 　。(选填“左低右高”或“左高右低”)
（3）为进一步探究温度对铁生锈快慢的影响。将该装置(每组装置内铁片质量均相等且足量)分别置于不同温度下进行实验，4小时后记录每组U形管两端液面高度差，具体数据如表：
温度/摄氏度
U形管两端液面高度差/厘米 2 4 6 7 8
分析数据得出的结论是　 　。
（4）有同学发现：海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多。提出猜测：海水中富含的氯化钠可能会加快铁的生锈。为验证这一猜测，设计了如图2所示实验，记录并绘制了A、B装置导管中水柱高度随时间变化的图像如图3，请你分析得出海水会加快铁生锈的证据是　 　。
（5）写出一条防止铁锈蚀的具体措施：　 　。
【答案】（1）水
（2）左高右低
（3）温度越高，铁生锈越快。
（4）A装置（含氯化钠溶液）中水柱上升更快
（5）涂油（或刷漆、电镀、制成合金等）
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）铁生锈需要与氧气和水接触，根据图1比较两个试管中哪个因素不同即可；
（2）铁生锈消耗氧气，气压减小，则对应侧液面会升高，据此分析解答；
（3）反应速度越快，消耗氧气越多，则U形管两侧液面的高度差会更大，根据表格数据分析；
（4）根据图3中水柱的高度变化速度分析解答；
（5）根据防止金属生锈的方法分析解答。
【解答】（1）根据图1可知，左右两个试管中其它条件相同，左边有干燥剂，即没有水，右边没有干燥剂，即有水，则 如图1所示实验探究的是铁生锈是否需要水。
（2）根据图1可知， 左侧试管中铁钉生锈消耗氧气，导致气压降低，右侧试管气压不变，因此左侧液面上升，右侧液面下降，那么看到的现象为：左高右低 。
（3） 根据表中数据表明，随着温度升高，4小时后U形管两端液面高度差增大，那么得到结论：温度越高，氧气消耗更多，铁生锈速率加快。
（4） 图3中A装置水柱上升更快，说明其氧气消耗更快，即铁在氯化钠溶液中生锈速率更快，验证了海水中氯化钠会加速铁生锈。
（5） 防止铁生锈的原理是隔绝氧气或水，常见措施包括涂油、刷漆、电镀、制成不锈钢等。
25．（2024九上·温州月考）做酸碱反应实验时，小明将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钾溶液中(如图1所示)，发现一直无明显现象，突然想起忘记加无色酚酞试液。
（1）为确定反应是否发生，小明进行了以下实验探究：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，能否证明反应已经发生并说明理由　 　。
（2）图2中的b点表示的含义是　 　。
（3）实验过程中小明在实验室发现一瓶未密封的·KOH 固体，小明想知道它是否变质以及变质的程度。
查阅资料： K2CO3溶液呈碱性， BaCl2溶液、KCl 溶液呈中性。
【提出猜想】猜想I：只含KOH；猜想II：只含 ； 猜想Ⅲ： 含KOH和
I：小明取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，验证猜想Ⅰ错误。
Ⅱ：进一步探究过程如下：
加入过量 溶液的作用是 　 　；
（4）下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想Ⅲ成立的是 ____(可多选)。
A．CuCl2溶液 B．KNO3溶液
C．NaCl溶液 D． 溶液
【答案】（1）能，酚酞无色说明溶液不再呈碱性，表明盐酸与氢氧化钾发生了中和反应
（2）盐酸与氢氧化钾恰好完全中和
（3）完全除去K2CO3（或沉淀所有碳酸根离子），避免对后续KOH检验的干扰
（4）A；D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇到碱变成红色，遇到中性或酸性溶液不变色；
（2）pH=7时溶液呈中性；
（3）碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；
（4）在猜想III中酚酞试液主要用于检验氢氧化钠的存在，据此分析判断。
【解答】（1）氢氧化钾溶液（KOH）是强碱，初始滴加酚酞会变红。若酚酞不变色，说明溶液不再呈碱性，可能是恰好完全中和（中性）或盐酸过量（酸性）。因此，酚酞无色可证明反应已发生，因为碱性减弱或消失。
（2） 根据图2可知， b点位于曲线拐点，此时pH=7，表示酸碱恰好完全中和，此时溶液呈中性.
（3）KOH变质会生成K2CO3（碳酸钾），BaCl2与K2CO3反应生成碳酸钡沉淀。过量BaCl2确保所有K2CO3被完全沉淀，避免干扰后续检验。
（4） 可代替酚酞检验猜想Ⅲ（含KOH和K2CO3）的溶液，需同时证明存在KOH（碱性）和K2CO3。而代替酚酞需选择能与OH-反应产生明显现象的试剂：
-A. CuCl2：与OH-生成蓝色Cu(OH)2沉淀，可检验KOH，故A符合题意；
BC.（KNO3）和C（NaCl）为中性盐，无现象，无法检验，故BC不会题意；
D. FeCl3：与OH-生成红褐色Fe(OH)3沉淀，可检验KOH，故D符合题意。
故选AD。
26．（2024九上·温州月考）小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。镁紧排在钠后面，是否也能与水反应呢 他进行了如下探究。
在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，进行图甲和图乙操作。
（1）结合图中的实验现象，小明得出的实验结论是　 　。
（2）实验一段时间后，小明观察到乙图中的镁条表面停止产生气泡，联想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应，便对观察到的现象进行了解释：　 　。
（3）小明发现B试管放置在空气中一段时间后溶液由红色变回无色，对于这种现象他认为可能是 溶解度随温度升高而增大”造成的。请你帮他写出一种简便的验证方法：　 　。
【答案】（1）镁条不能与冷水反应，能与热水反应；
（2）镁条表面生成的氢氧化镁难溶于水，覆盖在镁条表面阻止了反应的进一步进行
（3）将B试管重新加热，观察溶液是否重新变红
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据酚酞试液遇到碱性溶液会变成红色，据此分析镁和水是否反应即可；
（2）稀硫酸和大理石反应时，生成的硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止二者进一步反应，因此不用稀硫酸和大理石反应制取二氧化碳气体，据此分析解答。
（3）如果氢氧化镁的溶解度随温度升高而增大，那么温度升高后会部分溶解，溶液呈碱性，此时酚酞试液会变成红色，据此设计实验即可。
【解答】 （1）根据图甲可知，镁条放入冷水中时，加入酚酞溶液也没有出现红色，说明二者没有发生反应。根据乙图可知，镁条放在热水中时，加入酚酞溶液变成了红色，说明溶液呈减小，有氢氧化镁产生。比较可知，小科得出的实验结论是：镁条不能与冷水反应，能与热水反应；
（2）稀硫酸和大理石反应时，生成的硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻止二者进一步反应，因此不用稀硫酸和大理石反应制取二氧化碳气体。于此类似，镁与水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，生成的氢氧化镁会覆盖在镁条的表面，导致反应停止，则小科观察到镁条在热水中无现象，他的解释是镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁，导致反应停止；
（3）小明发现B试管放置在空气中一段时间后溶液由红色变回无色，对于这种现象他认为可能是 溶解度随温度升高而增大”造成的，我设计的验证方案为： 将B试管重新加热，观察溶液是否重新变红 。
27．（2024九上·温州月考）某学校旁边的河流水面出现大量的气泡，学校综合实践活动小组为了弄清这种气体的成分，决定开展一次科学探究活动。结合所学知识，同学们猜想河里收集的气体的成分可能有CO 中的一种或几种。
查阅资料：CO+CuO Cu+CO2 ， CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O
【设计方案】实践小组的同学经过讨论，设计了如图所示的装置进行验证“猜想”的实验。
已知：A为储气罐，存放湖边收集的气体(所提供的吸收气体的试剂均足量)。
（1）B方框内有甲、乙两个装置，其正确的连接顺序是　 　。
（2）该系列装置还缺少尾气处理装置，请你写出一种尾气处理的方法　 　
（3）上述实验不能通过G中的氢氧化钙溶液变浑浊说明气体中有CO气体，请说明理由　 　
（4）加入尾气处理装置后，小明同学把G装置中的试剂改为足量的氢氧化钠溶液，同时对F、G装置在实验前后的质量进行称量，并记录数据如表所示：你认为根据表格中的数据计算后能否得出原气体中含有CO的结论，并简要分析。
　 反应前 反应后
F装置 100g 103.6g
G装置 120g 125.5g
【答案】（1）乙→甲
（2）点燃尾气或用气球收集
（3）CH4与CuO反应的产物包含CO2，同样会使氢氧化钙溶液变浑浊。
（4）F装置增重应该是甲烷和以氧化铜反应生成水的质量，即为：103.6g-100g=3.6g；
根据反应的方程式得到：
；
解得：x=4.4g；
即甲烷反应生成二氧化碳的质量为4.4g；
G中质量的增加量为吸收二氧化碳的质量，即：125.5g-120g=5.5g；
因为4.4g<5.5g。
所以多余的二氧化碳肯定来自一氧化碳与氧化铜的反应；
即此时原来气体中肯定存在一氧化碳。
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）要检验水和其它其它时，应该先检验水的存在，再检验其它气体；
（2）根据尾气处理的方法解答；
（3）无水硫酸铜吸水变蓝，则它的质量增加量就是生成水的质量，据此根据甲烷与氧化铜反应的方程式计算出同时生成二氧化碳的质量，再与G装置质量的增大量进行比较即可。
【解答】（1）根据题意可知，后面要借助E装置的氧化铜检验一氧化碳和甲烷的存在，那么E前的装置就要检验水和二氧化碳的存在。因为气体从溶液中溢出时肯定会带出水，因此需要先检验水，后检验二氧化碳，故正确的连接顺序为乙→甲；
（2）一氧化碳有毒性，不能直接排入空气，从收集和转化的角度看，尾气处理的方法为： 点燃尾气或用气球收集 。
（3）根据题意可知，甲烷和氧化铜反应会生成水和二氧化碳气体，因此在无水硫酸铜变蓝的情况下，氢氧化钙溶液肯定浑浊，此时说明甲烷肯定存在，但是无法判断是否存在一氧化碳。
（4）F装置增重应该是甲烷和以氧化铜反应生成水的质量，即为：103.6g-100g=3.6g；
根据反应的方程式得到：
；
解得：x=4.4g；
即甲烷反应生成二氧化碳的质量为4.4g；
G中质量的增加量为吸收二氧化碳的质量，即：125.5g-120g=5.5g；
因为4.4g<5.5g。
所以多余的二氧化碳肯定来自一氧化碳与氧化铜的反应；
即此时原来气体中肯定存在一氧化碳。
28．（2024九上·温州月考）小明同学将未经砂布打磨的铝条放入一密闭容器中，将稀盐酸一次性压入容器内(如图甲)，用压强传感器测得容器内气体压强，其变化曲线图如图乙所示。
（1）C点时溶液中一定含有的溶质有　 　。
（2）结合信息请解释容器内气体压强呈现AC段变化的原因。
　 　
【答案】（1）AlCl3和HCl
（2）AB段盐酸与氧化铝反应不产生气体，压强不变；BC段铝与盐酸反应生成氢气，压强增大。
【知识点】酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据乙图中压强的变化情况确定C点时的反应进度，根据反应产物和反应物确定溶质种类；
（2）铝条表面有一层氧化铝薄膜，待它与稀盐酸反应后，里面的铝才能开始反应生成氢气，据此分析解答。
【解答】（1） 未经打磨的铝条表面有氧化铝（Al2O3）薄膜，先与盐酸反应。 氧化铝反应完后，铝与盐酸反应产生气体，则锥形瓶内气压增大。 在C点时，气压达到最大，此时铝恰好完全反应，而盐酸过量，溶液中一定含有生成的AlCl3和剩余的HCl。
（2） 根据图片可知，AB段压强几乎不变，BC段压强迅速增大，其原因为：AB段盐酸与氧化铝反应不产生气体，压强不变；BC段铝与盐酸反应生成氢气，压强增大。
29．（2024九上·温州月考）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产方案如图所示。
（1）方案一的②阶段包含了氧化铜与一氧化碳的反应，该反应主要是利用了一氧化碳的　 　性。
（2）小明认为方案二更佳，请简述理由。　 　
（3）在方案二的③阶段中，制取1.6千克的铜，至少需要多少千克的铁参与反应 (写出计算过程)
【答案】（1）还原性
（2）方案二无需高温条件，操作更简便，且无有毒气体（如一氧化碳）产生，更安全环保。
（3）解：设至少需要参加反应的铁的质量为x，
；
解得：x=1.4kg。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）在氧化还原反应中，得到氧元素的被氧化，为还原剂，具有还原性；失去氧元素的被还原，为氧化剂，具有氧化性；
（2）可从操作简易程度、是否需要加热和尾气是否有毒等角度分析；
（3）写出反应的化学方程式，根据生成铜的质量计算出参加反应的铁的质量。
【解答】（1） 一氧化碳（CO）在高温下能与氧化铜（CuO）反应，将氧化铜还原为铜，同时自身被氧化为二氧化碳（CO2），该反应体现了一氧化碳的还原性。
（2） 方案一需要高温条件，且使用一氧化碳（有毒），存在安全风险。
方案二通过铁与硫酸铜溶液的置换反应制取铜，反应条件温和，无需高温，且不产生有害气体，更符合绿色化学理念。
30．（2024九上·温州月考）灭火器是常见的消防设备，有多种类型，某项目小组计划制作一款简易泡沫灭火器模型。
【原理学习】在一个密闭容器中装有两种物质，并添加发泡剂(不参与反应，有气体时能产生大量泡沫)。灭火器使用时，倒放装置，将两种物质混合能快速产生大量气体，将液体、泡沫从管道中喷出。
【产品设计】①器材：吸滤瓶，小试管，橡皮塞，乳胶管，细线等
②试剂：浓盐酸，碳酸钠粉末，饱和碳酸钠溶液、发泡剂
【评价量表】
指标 优秀 合格 待改进
指标一：喷射效果 喷射物喷出时速度快，喷射距离大于1米 喷射物喷出速度一般，喷射距离在 1-0.5米 喷射物喷出速度缓慢，喷射距离小于0.5米
指标二：安全性 喷出的液体PH=7 喷出的液体PH 接近7 喷出的液体酸性较强或碱性较强
【产品制作】
（1）试剂选用了浓盐酸和碳酸钠两种物质，碳酸钠的俗称是　 　。
（2）从指标一考虑，小组一致认定选用饱和碳酸钠溶液比碳酸钠粉末效果更好，其原因是：　 　。
（3）将质量分数为10.6%碳酸钠饱和溶液200克装入吸滤瓶，小试管中装入10克质量分数为36.5%浓盐酸，按照指标二的评价标准，通过计算说明该产品是否符合优秀等级。(写出计算过程)(该产品涉及的反应：
【答案】（1）纯碱或苏打
（2）饱和碳酸钠溶液与浓盐酸接触更充分，反应更快，能快速产生大量气体，从而提高喷射速度和距离。
（3）解：质量分数为10.6%碳酸钠饱和溶液200克中溶质质量为：200g×10.6%=21.2g；
设理论上需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为x。
；
解得：x=40g；
因为10g<40g，
所以稀盐酸的质量偏小，溶液呈碱性，
则该产品不符合优秀等级。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据常见化学物质俗称的知识解答；
（2）可从反应剧烈程度的角度分析生成二氧化碳的气体的速度即可；
（3）根据碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，利用碳酸钠的溶质质量计算出恰好完全反应时需要稀盐酸溶液的质量，再与现有的溶液质量比较即可。
【解答】（1） 碳酸钠的俗称是纯碱或苏打 ；
（2） 粉末状碳酸钠虽然表面积大，但在液态环境中容易结块，导致与盐酸接触不均匀；而饱和溶液是液态，能迅速与盐酸混合，反应更剧烈，快速反应能短时间内产生大量CO2气体，推动液体和泡沫高速喷出，达到优秀指标（喷射距离＞1米）。
31．（2024九上·温州月考）青铜(铜锡合金)是人类最早使用的合金，具有铸造性好，耐磨且化学性质稳定的特点。小明为了测定某青铜样品中铜的质量分数，称取了M克的青铜粉末状样品放入烧杯中，再取40克稀盐酸均分次加入烧杯中充分反应，实验数据如下：(该实验涉及的反应：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸质量(克) 10 10 10 10
剩余固体的质量(克) 18.81 17.62 16.43 16.43
（1）在物质的分类中，青铜属于　 　。(选填“纯净物”或“混合物”)
（2）分析表中数据可知，称取的青铜样品M克的值是 　 　。
（3）计算出所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1）混合物
（2）20g
（3）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x，
；
解得：x=7.3%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）纯净物只由一种物质组成，混合物由多种物质组成；
（2）铜不与稀盐酸反应，只有锡与稀盐酸反应，比较第1次和第2次数据确定每加入10g稀盐酸时固体质量的减小量，然后与第一次实验剩余固体的质量相加得到青铜样品M的数值。
（3）写出锡和稀盐酸反应的方程式，根据参加反应的锡的质量计算稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】（1）根据题意可知，青铜由铜和锡组成，为混合物。
（2）根据表格数据1和2可知，每加入10g稀盐酸固体质量的减小量为：18.81g-17.62g=1.19g；
则青铜样品M的值为：18.81g+1.19g=20g。
32．（2024九上·温州月考）实验室中有一杯1 和 的混合液，为了分析其中 和 的质量分数，设计了如图甲所示的实验方案，并得到如图乙所示的相关数据。请回答下列问题：
(该实验涉及的反应：
（1）计算出该混合溶液中 的溶质质量。(写出计算过程)
（2）如果选用20%的氢氧化钾溶液代替20%的氢氧化钠溶液完成该实验，则所需的氢氧化钾溶液质量将　 　(选填“大于”“等于”“小于”)氢氧化钠溶液质量。
（3）在图丙中画出产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液加入的质量的关系图(标明必要的数据)。
【答案】（1）解：根据乙图可知，和稀硫酸反应的氢氧化钠溶质质量为：50g×20%=10g；
设混合溶液中的溶质质量为x，
；
解得：x=12.25g。
（2）大于
（3）
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据乙图确定和稀盐酸反应的氢氧化钠的溶质质量，根据反应的方程式计算稀硫酸的溶质质量；
（2）写出氢氧化钾和稀硫酸反应的方程式，与氢氧化钠和稀硫酸反应的方程式进行比较，从而确定反应的溶液质量大小；
（3）根据乙图确定与硫酸镁反应的氢氧化钠的溶质质量，根据反应的方程式计算出生成沉淀的质量，并画出对应的图像即可。
【解答】（2）氢氧化钾和稀硫酸反应的方程式如下：
氢氧化钠和稀硫酸反应的方程式如下：
综上可知，与98份质量的稀硫酸反应，需要氢氧化钾的质量为112份，需要氢氧化钠的质量为80份，即所需氢氧化钾溶液质量将大于氢氧化钠溶液质量。
（3）根据图像可知，与硫酸镁反应的氢氧化钠的溶质质量为：（90g-50g）×20%=8g；
设生成氢氧化镁的质量为y，
；
；
解得：y=5.8g；
则滴加氢氧化钠溶液质量从0-50g时，没有沉淀生成。从50g-90g时，生成沉淀的质量逐渐增大，最多为5.8g，如下图所示：
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