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第五单元 化学反应的定量关系
思维导图
知识清单
一、质量守恒定律
1. 内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）解释：①适用范围：只适用于化学变化。
②“参加化学反应”是指没有参加反应的物质质量不能计入质量总和。
③质量守恒不是体积守恒。
（2） 质量守恒定律的实质：在化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都不改变。
（3）化学反应前后一定不改变
①宏观：元素的种类、元素的质量、反应前后的总质量一定不改变。
②微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量一定不改变。
（4）化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。
（5）化学反应前后可能改变的有：元素的化合价、分子的数目。
2. 实验探究
实验一：铜与氧气的反应
反应原理：Cu+O2加热CuO
实验现象：红色固体逐渐变黑，小气球先胀大后变瘪。
实验结论：反应前后各物质的质量总和相等。
注意事项：小气球的作用是平衡内外气压，密封装置。
实验二：铁与硫酸铜溶液的反应
反应原理：Fe+CuSO4→Cu+FeSO4
实验现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液有蓝色变为浅绿色。
实验结论：反应前后各物质的质量总和相等。
实验三：盐酸与碳酸钠反应
反应原理：Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
实验现象：碳酸钠粉末溶解，产生大量气泡。
实验四：镁条燃烧反应
反应原理：Mg+O2点燃MgO
实验现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
总结：验证质量守恒定律，有气体参加或生成反应，必须在密闭容器中进行。
二、化学方程式
1. 定义：用化学式来便是化学反应的式子。
2. 化学方程式的意义:
质的意义：表示反应物、生成物、反应条件。
量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。
微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。
化学方程式的读法：以C+O2点燃CO2为例。
质的读法：在点燃条件下，碳和氧气生成二氧化碳。
量的读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。
4.书写化学方程式
（1）书写原则：
①遵守客观事实；②遵守质量守恒定律。
（2）书写步骤：
简记为：一写二配三注四查。
一写：写出反应物、生成物的化学式，反应物和生成物之间用“=”连接。
二配：配平，使反应前后原子的种类和数目相等。
三注：注明反应条件，气体符号“↑”，沉淀符号“↓”。
四查：检查各步是否正确。
5.根据化学方程式进行简单计算
（1）计算的依据
化学反应中各物质的质量比不变，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。
（2）计算的步骤
①设未知量。（注意：设的未知量不能带单位）
②写出化学方程式。（注意：一定是该题涉及的化学方程式）
③列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。（注意：找准对应的已知量和未知量）
④列比例式，求解。（注意：未知量求出后要带单位）
⑤简明地写出答案。
（3） 注意
①混合物的质量不能带入化学方程式计算。
②没有学过的化学方程式要根据信息先写出化学方程式在进行计算。

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