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上海市进才中学2025学年第一学期高一年级化学阶段测试
2025.10
(时间60分钟，满分100分)
相对原子质量：H-1；C-19；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5；Fe-56
一、选择题(共70分，每题2分，每题只有一个正确选项)
1. 决定元素种类的是
A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 最外层电子数
2. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是
A. 是4He的同素异形体 B. 比4He多一个中子
C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子
3. 根据元素的核电荷数，不能确定的是
A. 原子核内质子数 B. 原子核内中子数
C. 原子最外层电子数 D. 原子核外电子数
4. 电子层结构相同的微粒组是
A. 、、 B. 、、
C. 、、Ar D. 、、
5. 以下各组两种元素的原子，能形成离子键的是
A. 镁和氧 B. 碳和氯 C. 氢和氟 D. 铝和氯
6. 下列物质中，属于共价化合物的是
A. NaCl B. C. D. NaOH
7. 下列各组物质中化学键的类型相同的是
A. HCl MgCl2 NH4Cl B. NH3 H2O CO2
C. CaCl2 NaOH H2O D. H2O Na2O CO2
8. 可用于治疗甲状腺疾病，下列关于说法正确的是
A. 中子数与质子数之差为25 B. 核外电子数为80
C. 原子序数为131 D. 相对原子质量为53
9. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A. OH-、H2O、F- B. NH3、NH、NH
C. H3O＋、NH、NH D. HCl、F2、H2S
10. 根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是
A. K层上有2个电子 B. L层上有3个电子
C. 次外层有8个电子 D. 最外层有5个电子
11. 下列物质中，含有极性键的分子晶体的是
A. B. C. D.
12. 按溶液、浊液、胶体顺序排列正确的是
A. 食盐水、鸡蛋清、豆浆
B. 碘酒、泥水、血液
C. 白糖水、食盐水、茶叶水
D. 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
13. 有关硫升华过程的描述中，错误的是
A. 该过程吸热 B. 分子间距增大
C. 不会破坏分子间作用力 D. 不会破坏共价键
14. 下列化学用语表示正确的是
A. Cl元素的两种核素：和
B. 常用同位素示踪法探究化学反应机理
C. 钠离子的电子式：Na
D. 氧原子的电子式：
15. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若、、分别属于不同类别的化合物，则、、C可能是
A. 、、 B. NaOH、、
C. 、、 D. 、、
16. 我国科学家通过氟俘获质子的突破反应（）揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法正确的是
A. 19F的质子数是19
B. 19F与20Ne原子中子数相等
C. 该过程发生了化学变化
D. 钙原子K层与L层电子数相等
17. 江津硒玉的发现，填补了重庆一直没有玉石产地的空白。已知元素周期表中硒的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A. 硒属于非金属元素
B. 硒的相对原子质量为78.96
C. 示意图中的n=6
D. 的质子数为32
18. 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是
A. 离子键的形成只有静电吸引作用
B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C. 非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
D. 含有负离子的化合物中一定含有正离子
19. 下列化学用语书写正确的是
A. 的离子结构示意图： B. 分子的空间填充模型：
C. 四氯化碳的电子式： D. 的电子式：
20. 下列关于化学键的说法，正确的是
A. 构成单质分子的粒子一定含有共价键
B. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C. 非极性键只存在于双原子单质分子里
D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
21. 某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为。
①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
22. 瑞德西韦化学式为，下列有关组成元素的叙述中正确的是
A. 离子半径：
B. 该物质具有的原子数为77
C. C是第6号元素，故最外层有6个电子
D. 在原子中，能量最高的电子活动在层
23. 设某元素的原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是
A. 不能由此确定该元素的相对原子质量
B. 这种元素相对原子质量为(m+n) g
C. 碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w g
D. 核内中子的总质量小于质子的总质量
24. 下列叙述正确的是
A. 的电子式为
B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C. 分子的空间填充模型：
D. 的形成过程可表示为
25. 已知表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 中含有的中子数为
B. 由和组成的混合气体中含有的氧原子数目为
C. 含有的原子数目为
D. 个氯气分子有氯原子
26. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是
A. 16 g B. 32 g
C. 64 g·mol－1 D. 32 g·mol－1
27. 下列关于溶液和胶体的叙述，错误的是
A. 向溶液中滴加溶液会出现红褐色沉淀
B. 溶液和胶体都是无色的液体
C. 在河流入海处易形成沙洲是因为胶体粒子聚沉
D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有
28. 在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键”过程的是
A. 冰→水→水蒸气→和 B.
C. D.
29. 下列关于化学用语“”的意义，错误的是
A. 氯化铵分子中含有一个和一个
B. 氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C. 固体氯化铵不能导电
D. 氯化铵固体中正、负离子个数比为
30. W、X、Y是原子序数依次增大的1-18号元素。原子序数之和为37，W是地壳中含量最多的元素且与具有相同的最外层电子数。下列说法正确的是
A. 的氢氧化物为强碱 B. 简单离子半径：
C. 的氢化物中一定没有非极性键 D. 单质呈三维空间网状结构
31. 也可以生成胶体。已知电泳时，带电胶体粒子向阴极移动，该胶体粒子的化学式可能是
A. B.
C. D.
32. 下列说法错误的是
A. 金属单质中含有自由电子和金属正离子，所以金属单质能导电
B. 物质熔点的顺序：碳化硅氯化钠冰
C. 氯化氢溶于水后能导电，所以氯化氢是离子晶体
D. 用黄金做首饰能用金属键理论解释
33. 热分解的化学方程式为，加热使其完全分解，收集到气体，那么的摩尔质量是
A. B. C. D.
34. 在溶质的物质的量均为0.2mol的盐酸、硫酸溶液中，分别加入等质量的铁粉，反应结束时所生成的气体物质的量之比为2：3，则加入的铁粉的质量为
A. 2.8g B. 5.6g C. 8.4g D. 16.8g
35. 已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由和及构成的纯中含的质量是
A B. C. D.
二、填空题(共30分)
36. 以水为分散剂的分散质在生产生活中使用极为普遍。现有A、B、C三个分散系，其成分如图所示：
回答下面问题：
（1）区分分散系B与分散系C的简便方法是___________，分散系B区别于分散系A、C的本质是___________。
（2）配制胶体的方法是：向沸水中加入数滴___________，继续加热煮沸至液体呈___________色，停止加热。该过程发生反应的化学方程式为___________。
（3）向分散系B中持续滴加稀硫酸会有什么现象___________。
（4）分离分散系B和C的方法是___________。
（5）胶体可用于净水，其原因___________。
37. I．下列物质：
①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩HBr。
（1）仅含有离子键的离子化合物___________；含有非极性键的化合物是___________。(填序号，下同)
II．下列变化中：
①汞挥发；②碳酸钠熔化；③金刚石熔化；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解为和；⑦碘升华。
（2）未破坏化学键的是___________；仅离子键被破坏的是___________；仅共价键被破坏的是___________。
（3）已知自然界碳的同位素、、，氢的同位素有、、，则不同相对分子质量的甲烷分子共有___________种。
38. 已知、、、、、、、是1-20号元素的八种元素，且原子序数依次增大。它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。
元素 原子结构特征或有关物质的性质
A 原子只有1个电子
B 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
C 其单质是空气中含量最多的物质
D 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍
E 原子的最外层只有1个电子
F 地壳中含量最多的金属元素
G 和层电子数之和等于层的电子数
H 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个
回答下面问题：
（1）F元素的简单离子的结构示意图是___________。
（2）G元素原子的电子式是___________。
（3）B元素的单质在空气中完全燃烧后产物的结构式是___________。
（4）A、C和H三种元素组成的化合物的电子式是___________。
（5）固体化合物的硬度远大于固体化合物，原因是___________。
39. 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
（1）小苏打片每片含，2片小苏打片和某盐酸恰好完全反应，该盐酸中的物质的量是___________。(结果保留3个有效数字)
（2）胃舒平每片含，同时含有三硅酸镁()等化合物(无中和胃酸的效果)。中和等量胃酸(以HCl计算)时，6片小苏打片相当于胃舒平___________片。(请写出完整的计算过程，结果保留整数)
（3）为了表示方便，有时候将某些化合物的化学式改写成各自氧化物的形式，如：碱式碳酸铜可以表示为。将三硅酸镁的化学式改写成各自氧化物的形式：___________。
（4）达喜的化学成分是铝和镁的碱武盐，可以表示为。已知：用含有的盐酸恰好使该碱式盐完全溶解。求：
①___________。
②该碱式盐的摩尔质量是___________，的值为___________。
上海市进才中学2025学年第一学期高一年级化学阶段测试
2025.10
(时间60分钟，满分100分)
相对原子质量：H-1；C-19；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cl-35.5；Fe-56
一、选择题(共70分，每题2分，每题只有一个正确选项)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】B
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】D
【19题答案】
【答案】B
【20题答案】
【答案】B
【21题答案】
【答案】C
【22题答案】
【答案】D
【23题答案】
【答案】A
【24题答案】
【答案】A
【25题答案】
【答案】D
【26题答案】
【答案】D
【27题答案】
【答案】B
【28题答案】
【答案】D
【29题答案】
【答案】A
【30题答案】
【答案】B
【31题答案】
【答案】B
【32题答案】
【答案】C
【33题答案】
【答案】B
【34题答案】
【答案】C
【35题答案】
【答案】B
二、填空题(共30分)
【36题答案】
【答案】（1） ①. 丁达尔效应 ②. 分散质粒子直径大小
（2） ①. 饱和FeCl3溶液 ②. 红褐 ③.
（3）先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解形成黄色溶液
（4）渗析法 （5）胶体具有吸附性，能使水中细小的悬浮颗粒物聚集为较大的颗粒而沉降，达到净水的目的
【37题答案】
【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ⑤⑧
（2） ①. ①⑤⑦ ②. ② ③. ③④⑥ （3）11
【38题答案】
【答案】（1） （2）
（3）O=C=O （4）
（5）固体化合物为Na2O，为SO2，Na2O为离子晶体，SO2为分子晶体，故Na2O的硬度远大于固体化合物SO2
【39题答案】
【答案】（1）0.0119
（2）4 （3）
（4） ①. 2 ②. 602 g/mol ③. 4

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