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高三化学月考试题（2025.10.31）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.和的键角大小关系为： B.乙醇分子的空间填充模型：
C.对硝基甲苯的结构简式： D.N 的电子式为：
3. 生活中处处有化学，下列对生活情境的相关解释正确的是( )
选项 生活情境 相关解释
A 清洗餐具时用洗洁精去除油污 洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
B 铁强化酱油能补充人体缺少的铁元素 铁强化酱油中添加的是纳米铁粉
C 久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色 蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色
D 外科医生用苯酚溶液对手术器械消毒 蛋白质在酸性条件下可水解
4. 下列离子方程式正确的是( )
A．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2： [Al(OH)4]－+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO
B．向苦卤中加入石灰乳制Mg(OH)2：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO +Cl2=2CO2+Cl－+ClO－+H2O
D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：K++Fe2++[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓
5. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是( )
A. 碳酸氢铵可中和酸并受热分解产生大量气体，故可用作加工馒头、面包和饼干等产品的膨松剂
B. 石墨中C原子未杂化的p轨道重叠，电子在整个平面内运动，可制成导电材料
C. 聚乳酸具有良好的生物可溶性和可吸收性，故可用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料
D. 活性炭内部疏松多孔，具有强吸附性，故可用于去除水中的和
6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态Z原子s轨道电子数与p轨道电子数之比为3：4，由上述四种元素形成的一种化合物M的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.W、X、Y的简单离子的半径：
B.X、Y、Z分别与W形成的化合物的晶体类型相同
C.同周期第一电离能比Y大的元素有5种
D.简单氢化物的稳定性：
7.一种用于烧制陶瓷的黏土中含Al2Si2O5(OH)4、CaMg(CO3)2、MgSO4等物质。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径：r(Na+)>r(Al3+)>r(O2–) B．电负性：χ(O)>χ(C)>χ(Si)
C．熔点：CaO>MgO D．第一电离能：I1(Si)>I1(Al)>I1(Mg)
8．可用于水的杀菌消毒，遇水发生反应：。下列说法正确的是( )
A.反应中各分子的键均为键 B.分子中Cl的价电子层有2个孤电子对
C.键长小于键长 D.反应中各分子的模型均为四面体形
9．儿茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是( )
A.X的分子式为
B.Y分子中所有原子不可能共平面
C.只有Z能与溴水发生反应
D.1molZ最多与4mol发生加成反应
10．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是( )
A.HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
B.该反应的决速步是：中间体→中间体
C.在催化剂表面解离键比解离键更容易
D.HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：eV
11. 下列说法正确的是( )
A. 已知的燃烧热为，则
B. 已知，平衡后保持恒温恒压通入，平衡正向移动，的浓度增大
C. 一定条件下，苯乙炔（）可与发生加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示，平衡后产物占比：
D. 已知，及时分离可缩短达到平衡的时间
12．为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：为黄色、为红色、为无色。
下列说法不正确的是（ ）
A．①中浓盐酸促进平衡正向移动
B．由①到②，生成并消耗
C．②、③对比，说明：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化
13．下列实验装置使用正确的是( )
A. 装置甲用于测定中和反应的反应热 B. 装置乙用于实验室制备溴乙烷
C. 装置丙可以探究浓度对化学反应速率的影响 D．装置丁侯氏制碱法制备NaHCO3
14．成对电解可提高电化学合成的电子经济性。在含特殊催化剂的电极上电解，两极同时得到的电解池工作原理如图所示：下列说法正确的是( )
A.A为电源的正极
B.阴极反应式：
C.电解结束后，阳极区的小于1：7
D.电解过程中，当转移1mol电子时，理论上生成1mol
15. Pd在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂(含有Pd、Al2O3、SiO2、Pt、炭等)中回收Pd的工艺如下：
下列说法错误的是( )
A．滤渣的主要成分为SiO2、C
B．“酸浸”时主反应为：Pd+2H++H2O2+4Cl－= PdCl+2H2O
C．SiO2-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离PdCl和PtCl
D．“沉钯”时PdCl被还原为PdCl并形成沉淀
16.铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含Fe2SiO4、Co2SiO4、CoFe2O4和SiO2及少量单质Cu、Co)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下：
已知：①H4SiO4易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水；②25℃时，相关物质的Ksp见下表：
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2
Ksp 1×10－16.3 1×10－38.6 1×10－14.2
回答下列问题：
（1）基态Co原子的价电子排布式为 ，Cu在周期表中的位置是 。
（2）“酸浸”时，不断鼓入空气，则Cu溶解的化学方程式为 。酸浸时不使用HNO3的原因是 。
（3）滤渣1的主要成分是 。
（4）“氧化”时试剂X一般用H2O2，则主要的离子反应方程式为 。
（5） “碱沉1”中，pH≥ 时，Fe3+沉淀完全(c≤1.0×10-5mol·L-1)。
（6）“滤液3”中可回收的盐有 。
（7）水胆矾部分晶体结构如右图。下列说法正确的是 (填标号)。
A.电负性：CuC.SO中心原子的孤电子对数为2 D.晶体中含有的化学键有：离子键、配位键和氢键
17．苯胺（）是一种重要的有机化合物，主要用于制造染料、药物、树脂，还可以用作橡胶硫化促进剂等。实验室利用还原法制备苯胺的流程如下。
（一）实验步骤
I.将20g铁粉、20mL水、2mL冰醋酸混合，煮沸回流10min，分次加入10.5mL硝基苯，反应回流0.5h。反应历程及制备装置如图。
II.待回流中无色油状液体变为乳白色油珠，将混合物转入水蒸气蒸馏装置进行蒸馏。
.水蒸气蒸馏结束后，向馏出液中加入食盐，并用乙醚萃取3次。
.萃取液合并后，加入NaOH固体，进行蒸馏得到苯胺7.0mL。
（二）实验参数
名称 分子量 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（gcm-3） 溶解度
冰醋酸 60 无色透明液体 16.6 117.9 1.05 易溶于水，乙醇和乙醚
苯胺 93 棕黄色油状液体 -6.3 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醇和乙醚
硝基苯 123 无色油状液体 5.7 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
乙醚 74 无色液体 -141.5 34.6 0.66 微溶于水
（1）制备装置中仪器a的名称为 。
（2）根据反应历程，写出生成苯胺的总的化学方程式为 。
（3）水蒸气蒸馏装置如下图：
①其中玻璃管b的作用是 。
②判断水蒸气蒸馏过程结束的实验现象为 。
（4）向馏出液中加入食盐的目的是 。
（5）步骤IV中：
①加入NaOH固体发生反应的化学方程式为 。
②蒸馏需分步进行，先用水冷凝管，再换空气冷凝管，原因是 。
18．（一）氨气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域。反应原理：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) (放热反应)。工业上合成氨的部分工艺流程如图：
(1)下列合成氨条件中，不能用化学平衡移动原理解释的是_______。
A．使用铁催化剂 B．采用500℃ C．移出液态NH3 D．压缩加压
(2)恒温下，向体积为4升的密闭容器中通入2molN2和6molH2，下列说法能说明反应达到最大限度的是____。
A．2v正(NH3)=3v逆(H2) B．混合气体的密度保持不变
C．c(N2)：c(H2)=1：3 D．混合气体的平均分子量保持不变
（二）氢能是能源体系的组成部分，加强制氢、储氢等各环节的技术研发具有积极的现实意义。回答下列问题：（1）甲醇重整制氢。已知：
.kJ/mol
.kJ/mol
.
① kJ/mol。
②已知：kJ/mol。向重整反应体系中加入适量多孔CaO的优点是 。
（2）在Cu-Pd合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图所示（“★”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程中的中间产物）。
①已知步骤II中碳氧双键与发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式 。
②催化剂长时间使用后，因被氧化且有积炭而失去活性。为清除积炭，可采用的方法是 。
19．三氯苯达唑是目前世界卫生组织推荐的唯一片形吸虫病药物，其合成路线如下，回答下列问题：
（1）A的系统命名为 。
（2）B中含氧官能团的名称为 。
（3）D的结构简式为 。
（4）B→C反应的化学方程式为 。
（5）F→G反应过程中，加入KOH的作用是 。
（6）下列说法正确的是 （填序号）。
A.三氯苯达唑中碳原子均为杂化 B.E→F属于取代反应 C.C可以形成分子内氢键
（7）D的某同系物I，相对分子质量比D大28。满足下列条件的I的同分异构体有 种。
①遇溶液显色；②两个氯原子不直接连在苯环上。
其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的物质的结构简式为 。
答案
1-5 BBCDD 6-10 ABDBA 11-15 CDCDD
16.(共16分)
（1）3d74s2（1分） 第四周期第ⅠB族（2分）
（2）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（2分） 硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气（2分）
（3）SiO2 （1分） （4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（5）2.8（2分） （6）CoSO4 、(NH4)2SO4 （2分） （7）AB（2分）
17(共13分)
（1）三颈烧瓶（1分）
（2）（2分）
（3）①平衡气压（2分） ②锥形瓶内油层不再增多（2分）
（4）降低苯胺在水中的溶解度（2分）
（5）①（2分） ②先用水冷凝管是为了冷凝乙醚，后换为空气冷凝管是因为苯胺沸点高，防止冷凝管炸裂（2分）
18．(共11分)
（一）(1)AB （2分） (2)D（2分）
（二）（1）①+49.4；（1分） ②吸收，反应放热，促进反应正向移动，提高氢气的产率（2分）
（2）①；（2分） ②空气中灼烧，使C转化为（2分）
19．(共15分)
（1）1，2，4-三氯苯 （2分） （2）硝基（1分） （3）（2分）
（4）（2分）
（5）与生成的反应，利于F转化为G（2分）
（6）C （2分） （7）25（2分） （2分）

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