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江西省宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高三（复读班）上学期第一次段考化学试题
一、单选题
1．我国科技发展取得了巨大成就。下列说法正确的是
A．“海葵一号”通过分馏进行油气分离，此过程仅涉及化学变化
B．“华龙一号”的核反应堆以为燃料，与具有不同的化学性质
C．可回收火箭“朱雀三号”燃料燃烧过程涉及热能转化为化学能
D．“神舟十三号”返回舱所用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．7.8 gNa2O2中含有阴、阳离子的总数目为0.3NA
B．0.5 mol/L的H2SO4溶液中含有H+的数目为NA
C．62 g白磷()分子中含有P-P共价键的数目为3NA
D．1 molCl2和足量Na充分反应，转移电子的数目为2NA
3．亚硝酸钠具有致癌作用，许多腌制食品中含。酸性溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为(未配平)，下列叙述错误的是
A．生成1个，转移5个电子 B．该反应中氮元素被氧化
C．配平后，水的化学计量数为3 D．反应中氧化产物与还原产物的粒子个数之比为2：5
4．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
A．澄清溶液：、、、Cl-
B．碱性溶液中：Fe2+、Fe3+、、
C．含有大量ClO-的溶液：H+、Fe2+、、Cl-
D．使紫色石蕊变红的溶液：K+、Ba2+、、
5．下列离子方程式正确的是
A．溶液中通入过量气体：
B．通入1molFeBr溶液：
C．溶液中通入过量氨水：
D．IBr加入水中：
6．下列指定条件下的物质转化能够实现的是
A． B．
C． D．
7．下列说法正确的是
①碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
②K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na
③从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
④碱金属都可以保存在煤油中
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液
⑥Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比相同
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。
A．②③④ B．②⑤⑦ C．①⑥⑦ D．③④⑥
8．类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是
A．Na在中燃烧生成，推测Li在中燃烧生成
B．钠粒与水反应时会浮在水面上，推测钠粒与无水乙醇反应时也会浮在乙醇表面
C．Cu与浓硫酸加热条件下能反应，推测Zn与浓硫酸加热条件下也能反应
D．Fe与反应生成，推测Fe与反应也能生成
9．在碱性溶液中可被氧化为，而被还原为，若反应中，与的物质的量之比为，则x的值为
A．2 B．3 C．4 D．5
10．某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中→”表示一种物质一步转化为另一种物质部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是
A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①
B．转化②的反应类型一定为置换反应
C．转化③的过程不一定需要氧气参与
D．转化④中溶液的颜色变化情况不止一种
11．黄色固体X是一种金属矿石的主要成分，可发生如图所示的转化关系(部分反应略去反应条件)，其中Q为红棕色固体，W是一种强酸。
下列说法错误的是
A．Q可用作油漆、油墨的红色颜料 B．Y具有漂白作用，还可用于杀菌消毒
C．工业上生成Z的条件不需要高压 D．实际生产中常用吸收Z制备W
12．发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历如图转化进行发蓝处理，已知的还原产物为。下列说法不正确的是
A．钢铁零件发蓝处理所得的深蓝色氧化膜是
B．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．反应②的离子方程式为
D．反应③不属于氧化还原反应
13．标况下，在100mL 0.1某NaOH溶液中通入一定量后，再向所得溶液中滴加某浓度的稀盐酸，滴加盐酸的体积与生成气体的情况如图所示。
下列判断正确的是
A．
B．释放出的为89.6mL
C．稀盐酸滴加在0→10mL过程中，发生的离子反应是：
D．原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为2∶1
14．现有100mL某溶液A，可能含有Na+、K+、、Fe2+、Fe3+、、Cl-、等离子中的几种。取该溶液进行如下实验：
(1)向溶液A中加入足量的NaOH溶液并加热，得到标准状况下0.448L气体B(不考虑气体的溶解)，溶液B和沉淀B；
(2)向溶液B中加入足量的盐酸，再加入足量BaCl2，过滤得到沉淀4.66g和滤液C(焰色反应为黄色)；
(3)将沉淀B洗涤，充分灼烧后得到0.8g红棕色固体。
已知：+OH-NH3↑+H2O
下列说法正确的是
A．原溶液中一定含有Na+、、Fe3+、
B．原溶液中可能含有K+，不含Cl-
C．向原溶液中滴加KSCN溶液，若溶液不显红色，则可以确定没有Cl-
D．原溶液中至少含有以上3种离子，最多含有7种离子
二、填空题
15．阅读下列科普短文并填空。
海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用于生产、、、、、等。苦卤经过氯气氧化，热空气吹出，吸收等一系列操作可获得Br2，电解熔融氯化钠可冶炼。海底埋藏大量可燃冰资源，是一种清洁能源。
(1)上述标有序号的物质中，属于电解质的是 。
(2)写出④的溶液和⑤的溶液反应的离子方程式 。
(3)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为 。
(4)①标况下，11.2LSO2与 g CH4含有原子数相等。
②在相同温度和压强下，相同体积的氢气和甲烷的质量比为 ，其中所含有的电子数目之比为 。
16．Ⅰ、元素的“价态—类别”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是Na的价类二维图，已知③④是钠盐，且④可用作单一膨松剂。
(1)NaH在野外可用作生氢剂，可以与水反应生成氢气和②，其反应方程式为： 。
(2)写出二维图中①中某种淡黄色固体的化学式 ，其阳离子与阴离子的个数比为 。
(3)烧碱溶液中通入一定量充分反应后，低温蒸去水后得到白色固体混合物X。
①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，完全反应后，再将溶液蒸干，得到固体的质量为 g。
②若白色固体为②③的混合物，要验证其组成，则加入的试剂的顺序为 (填字母序号)。
a．盐酸 b．溶液 c．溶液 d．溶液
③若白色固体X为③④的混合物，下列实验方案中不能测定其中④质量分数的是 (填字母序号)。
a．取m gX充分加热，减重n g
b．取m gX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重n g
c．取m gX与足量溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得n g固体
d．取m gX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体
II、阅读下面一段材料并回答问题。
(4)中铁元素的化合价为 。
(5)工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，、、、KOH、、KCl、请写出制备的化学反应方程式 。
(6)将与水反应的化学方程式补充完整并配平： 。
该反应消耗1个时，转移的电子数为 个。
17．某品牌海藻加碘盐的产品说明如图。
回答下列问题：
(1)KIO3的电离方程式为 ；每袋海藻加碘盐中KIO3的物质的量不超过 mol。（保留两位有效数字）
(2)实验室需要460mL0.5 mol L-1KIO3溶液，现用KIO3固体配制。
①配制过程可分为两个阶段：
阶段I．用托盘天平称量 gKIO3固体。
阶段Ⅱ．将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入 （填仪器名称）中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5mol L-1KIO3溶液。
下列有关阶段Ⅱ的操作，错误的有 （填标号）。
②若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是 。
③取5mL配制完成的KIO3溶液与10mL1.0 mol L-1K2SO4溶液混合（忽略溶液体积变化），所得混合液中c(K+)= mol L-1。
三、解答题
18．A、B、C、D四种不同化合物的水溶液中所含阳离子：、、、，阴离子：、、、(离子在物质中不能重复出现)。常温下分别取四种物质的水溶液进行如下实验：
①A的溶液显黄色，B的溶液显碱性；
②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B ，D 。
(2)向C的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为 。
(3)A溶液和B溶液混合的实验现象是 。
(4)在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴A的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到分散系M，继续加热一段时间后得到分散系N，区别分散系M和N的方法是 ，得到分散系M的化学方程式 。
参考答案及解析
1．答案：D
解析：A.分馏是根据混合物中各组分沸点不同进行分离的物理过程，没有新物质生成，因此仅涉及物理变化，不涉及化学变化，A错误；
B.与互为同位素，原子序数相同（质子数和电子数相同），因此化学性质相同（化学性质取决于最外层电子数，与中子数无关），B错误；
C.＂朱雀三号＂火箭燃料燃烧是化学反应（如氧化反应），过程中化学能（储存在燃料中的能量）转化为热能和光能等，而非热能转化为化学能，C错误；
D.氮化硅陶瓷具有高强度、耐高温等特性，广泛应用于航天领域（如返回舱的结构材料）。它属于新型无机非金属材料（与传统硅酸盐材料相比，具有更高性能和特殊功能），D正确；
故选D。
2．答案：B
解析：A.的物质的量是0.1mol，在1个中含有2个和1个，则在中含有和，阴、阳离子总物质的量是0.3mol，其数目是，A正确；
B.只有溶液浓度，缺少溶液体积，无法计算溶液中含有的数目，B错误；
C.在一个分子中含有6个键，62g白磷的物质的量为，则其中含有键的物质的量是3 mol，其数目为，C正确；
D.和足量Na反应生成，反应过程中转移电子的物质的量是2mol，则转移的电子数目为，D正确；
故合理选项是B。
3．答案：D
解析：
4．答案：A
解析：A.澄清溶液中，之间不反应，能大量共存，A正确；
B.碱性溶液中，和会与反应生成和沉淀，且可能被空气中氧气氧化，B错误；
C.含大量的溶液中，与结合生成HClO，且会氧化C错误；
D.使石蕊变红的溶液呈酸性，与反应生成和D错误；
故选A。
5．答案：B
解析：
6．答案：A
解析：A.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，该转化能够实现，A选;
B.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，得不到氧化亚铁，该转化不能够实现，B不选;
C.碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，得不到二氧化碳，该转化不能够实现，C不选;
D.水和钠反应生成氢氧化钠和氢气，该转化不能够实现，D不选;
答案选A。
7．答案：C
解析：
8．答案：C
解析：A.Li的金属性较弱，在中燃烧只能生成而非，A不合理；
B.钠的密度比水小，但乙醇密度比Na的小，钠粒与无水乙醇反应时钠会沉在乙醇中，B不合理；
C.Cu与浓硫酸加热反应生成等，Zn金属活动性更强，加热条件下也能与浓硫酸反应，C合理；
D.氧化性强，与Fe反应生成；而氧化性弱，Fe与反应仅生成，不能生成，D不合理；
故选C。
9．答案：D
解析：
10．答案：D
解析：A.铁丝在空气中不能剧烈燃烧，只能在氧气中燃烧生成A错误；
B.可通过CO还原，该反应不是置换反应，B错误；
C.铁锈主要成分为生成铁锈需和参与，C错误；
D.的反应中，若与稀（无色）反应，溶液由无色变浅绿色；若与（蓝色）反应，溶液由蓝色变浅绿色；若与（黄色）反应，溶液由黄色变浅绿色，颜色变化情况不止一种，D正确；
故选D。
11．答案：D
解析：
12．答案：B
解析：A.由分析可知，钢铁发蓝处理生成的深蓝色氧化膜通常为，A正确；
B.反应①为为还原剂，为氧化剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3，B错误；
C.反应②为，离子方程式为C正确；
D.反应③为，无元素有化合价变化，不属于氧化还原反应，D正确；
故选B。
13．答案：C
解析：
14．答案：D
解析：
15．答案：(1)①②④⑤⑥
(2)
(3)
(4)4.8；1：8；1：5
解析：
16．答案：(1)
(2)；2:1
(3)5.85；cb；b
(4)+6
(5)
(6)41048；3
解析：（1）NaH在野外可用作生氢剂，可以与水反应生成氢气和NaOH，其反应方程式为：.
（2）①为钠的氧化物，呈淡黄色，①为，阳离子与阴离子的个数比为：2:1。
（3）①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，完全反应后，再将溶液蒸干，最终为氯化钠固体，根据钠元素守恒，，得到固体的质量为；
（2）若要验证白色固体X组成是氢氧化钠、碳酸钠，先加入氯化钡生成沉淀，说明含有碳酸钠，过滤，向滤液中加入氯化镁溶液，生成沉淀，说明含有NaOH，因此依次加入的试剂为cb；
（3）若白色固体X组成为碳酸钠、碳酸氢钠；
a.取mgX充分加热，减重ng，根据减重和碳酸氢钠受热分解方程式能得到碳酸氢钠的质量，再计算质量分数，a不符合题意；
b.取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng，逸出的气体不仅是二氧化碳还有水蒸气，不清楚水蒸气具体多少，因此无法计算碳酸氢钠质量，无法计算质量分数，b符合题意；
c.与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，依据碳酸钠和碳酸氢钠混合物质量为mg，生成碳酸钡沉淀质量为ng，根据碳元素守恒列式可以计算，c不符合题意；
d.取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体为氯化钠，根据钠元素守恒列式计算，设碳酸钠amol，碳酸氢钠bmol，，两式联立可求解，d不符合题意；
故选b。
（4）中K为+1,O为-2，根据化合价代数和为0，可知Fe为+6价。
（5）工业制备需要在碱性环境下进行，现提供反应体系中7种物质，，作为产物，元素守恒可知一定作为反应物，铁元素化合价升高，氯元素化合价降低，所以为反应物，KCl为生成物，元索守恒可知也作为生成物，故方程式为：。
（6）铁元素由+6变为+3价，还原剂也是，氧化产物根据化合价分析应该为氧气，结合的得失电子守恒、原子守恒，方程式为：（胶体）中铁元素由+6变为+3价，故该反应消耗1个时，转移的电子数为3个。
17．答案：(1)；
(2)53.5；500mL容量瓶；CD；偏大；重新配制；1.5
解析：
18．答案：(1)；
(2)
(3)产生红褐色沉淀
(4)丁达尔效应；
解析：（1）根据分析可知B为D为。
（2）向的溶液中滴入少量稀盐酸，离子方程式为。
（3）与反应生成（红褐色沉淀）和，因此实验现象为产生红褐色沉淀。
（4）M为胶体，N为沉淀，区分胶体和沉淀的方法是丁达尔效应，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为胶体。

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