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2025-2026 学年高二 10 月教学质量监测
注意事项：
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
非选择题必须用黑色字迹的中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。
1．在25℃、101 KPa的条件下，下列热化学方程式书写正确的是( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH=-1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)
B．H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1
C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH=+296.8 kJ·mol-1
D．2NO2=O2＋2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1
2．以NH3、CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．总反应的
B．在该总反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能
C．升高温度，第二步反应速率和限度均增加，有利于提高尿素的平衡产率
D．第二步反应是合成尿素的决速步骤
3．液化石油气的主要成分为C3H8，其在光照条件下与Cl2反应，可得到各种氯代丙烷。已知：
①C3H8与Cl2反应的机理为自由基反应，包括以下几步：
Ⅰ．链引发：
Ⅱ．链传递：，，……
Ⅲ．链终止：，，……
②丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。
下列说法正确的是( )
A．将液化石油气灶改用天然气为燃料，若进气口保持不变，则需要调大风门
B．先将Cl2用光照射，然后在黑暗处放置较长时间后，再与C3H8混合仍可得到大量氯代丙烷
C．链引发过程的ΔH＜0
D．断裂—CH3中1 mol C—H比断裂—CH2—中1 mol C—H所需能量大
4．标准状态下，1mol纯物质的相对能量及解离为气态原子时所消耗的能量如下表所示：
物质 O2(g) N2(g) NO(g) C(s，石墨) CH4(g) CO2(g)
相对能量/ kJ·mol 1 0 0 x 0 -75 -393.5
解离总耗能/kJ 498 946 632 717 1656 y
下列说法错误的是( )
A．逐级断开CH4(g)中的每摩尔C—H所消耗的能量均为414kJ
B．x =90
C．解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为478 kJ
D．根据4NO(g)＋CH4(g)CO2(g)＋2N2(g)+2H2O(g)的ΔH可计算出H—O键能
5．根据HX的水溶液能量循环图：
下列说法错误的是( )
A．由于氢键的存在，ΔH1(HF)＞ΔH1(HCl)
B．相同条件下，ΔH2(HCl)＜ΔH2(HBr)
C．已知气体溶于水放热，则ΔH1(HF) ＞0
D．ΔH-ΔH1-ΔH3-ΔH4-ΔH5-ΔH6＞0
6．已知在25℃时：
①
②
③
下列说法正确的是( )
A．电离的热化学方程式为
B．题干中是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1 mol H2O和可溶盐的中和反应反应热
C．在NaOH(aq)与HCl(aq)的反应中，HCl(aq)的量一定，NaOH(aq)的量越多，中和热的数值越小
D．，该反应的ΔH= -114.6 kJ/mol
7．298 K时,在2 L固定容积的密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH=-a kJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图所示。达到平衡时，N2O4的浓度为NO2浓度的2倍,若反应在398 K下进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2 mol，则此时,下列大小关系中正确的是(　　)
A.v正＜v逆 B.v正＞v逆
C.v正=v逆 D.v正、v逆大小关系不确定
8．利用图1和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。下列说法正确的是(已知:H2O2分解放热)(　　)
A．H2O2中只含有极性共价键和非极性共价键,且所有原子均达到了8电子稳定结构
B．N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K随温度升高而减小
C．向H2O2中加入Fe2 (SO4)3后，B中颜色变深
D．实验室若要准确测定NO2的相对分子质量，应选择低温、高压
9．CO2催化加氢合成二甲醚是一种转化的方法，其过程主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、和的起始量一定的条件下，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。其中：的选择性
下列说法正确的是( )
A．曲线a代表平衡转化率随温度的变化
B．恒压下，同一体系中发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅰ平衡不移动
C．温度高于300℃时，反应Ⅰ正向移动的程度低于反应Ⅱ逆向移动的程度
D．若反应I的正反应活化能为a kJ mol-1，则逆反应活化能为(a-41.2) kJ mol-1
10．反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述中错误的是(　　)
A．达到平衡后，加入催化剂，则C%不变
B．化学方程式中n＞e+f
C．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
D．达到平衡后，若升温,平衡左移
11．一定温度下，将足量N2H4(l)加入含有催化剂的2 L恒容密闭容器，发生下面两个反应：
反应1：　　
反应2：　　
测得平衡时容器中气体总压为22 kPa，且。
下列说法错误的是( )
平衡时，p(N2)=6 KPa
B．
C．该条件下，KP2/KP1=64 (kPa)2
D．维持其他条件不变，将容器体积压缩为1 L，再次达到平衡后，c(H2):c(N2)＜4:3
12．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)
B．温度：T1＞T2＞T3
C．正反应速率：ν(a)＞ν(c)、ν(b)＞ν(d)
D．平衡常数：K(a)＜K(c)、K(b)=K(d)
13．向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入1 mol SO2与0.5 mol O2，若甲容器保持温度、压强不变，乙容器保持温度、容积不变,分别达到平衡，下列说法中错误的是(　　)
A．平衡时,容器内的压强:甲>乙
B．平衡时,氧气的浓度:甲<乙
C．反应达到平衡时所需时间:甲<乙
D．平衡时,容器内SO3的体积分数:甲>乙
14．甲、乙、丙为三个体积相等的恒容密闭容器，在甲、乙、丙中分别充入不同量的X(g)，发生反应。T1℃时，该反应的K=4。下表是T1℃下，t1时刻X(g)和Y(g)的浓度，下列说法错误的是( )
甲 乙 丙
X
Y
A．t1时刻，甲中
B．t1时刻，丙中
C．平衡时，X的体积百分含量：丙＜乙=甲
D．t1时刻，连通乙和丙，达到平衡后，
二、非选择题(本题共4题，共58分)
15．(14分) (1)在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用SO2(g)将CO(g)氧化CO2(g)，而SO2(g)本身被还原为S(s)。
已知：①
②
③
则SO2(g)氧化CO(g)的热化学方程式为___________________________。
(2)已知在25℃和101 KPa下，部分化学键键能（气态原子气态分子）数据如表所示。
化学键 O=O C-H C=O H-O
键能（） 498 414 803 462
已知：H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol-1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 。
(3)已知：8NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6NH4Cl(g) ΔH＝ -1632 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移2 mol电子放出的热量为 ________ 。
(4)使Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和CO2(g)，当有1 mol Cl2(g)参与反应时，放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________。
(5)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol-1 ，则当加入1 mol NH3(g)充分反应时，此时是__________热量（填“吸收”或者“放出”），这一部分热量的数值范围为 __________。若一开始是加入2 mol N2(g)和6 molH2(g)进行充分反应，则上述ΔH将__________(填“变大”、“变小”或“不变”)
16．(14分) 50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在下图简易量热计中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热ΔH。回答下列问题：
(1)若a为金属材质，则本次实验的ΔH将 (填“变大”、“变小”或“不变”)，量热计内筒与外壳上口相平且垫隔热层的原因是 ；若将盐酸浓度改为1 mol·L-1，NaOH溶液浓度改为1.1 mol·L-1，测得的温度差 (填“更大”“更小”或“相同”，下同)，测得的中和热 。
(2)若50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液的密度都约为1 g·mL-1，起始温度都为T1，反应后最高温度为T2，发生中和反应后溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1，请计算中和热ΔH=_____________
(3)已知25℃、101 kPa下，上述反应的中和热＞-57.3 kJ·moL-1，实验值与理论值相差较大的原因不可能是 。
a. 保温效果差、能量损失大 b. 温度计测量酸溶液后没有清洗
c. 量取盐酸溶液时仰视量筒 d. 反应过程中碱溶液是一次性迅速加入
e. 反应过程中没有使用仪器a上下反复搅动
(4)进行中和热ΔH的测定时，保持其他条件相同，使用下列酸碱组合：
①稀硫酸、NaOH溶液 ②醋酸溶液、氨水 ③浓硫酸、Ba(OH)2溶液
则，理论上测得的中和热数值由大到小的顺序为 (填标号且用“>”号表示)。
17．(16分)工业上，利用乙醇催化氧化制备乙醛，其化学原理如下：
反应Ⅰ：(主反应) 。
反应Ⅱ：(次反应) 。
(1)反应I的 (填“>”、“<”或“=”)0；下列对反应Ⅰ判断正确的是 (填字母)。
A．较高温度下自发反应 B．较低温度下自发反应
C．任何温度下都自发反应 D．任何温度下都不自发反应
(2)反应Ⅰ达到平衡后，为了提高乙醇的转化率和乙醛产率，可以采用的措施是____
A．升高温度 B．增大压强 C．增大O2浓度 D．分离产物 E．选择高效催化剂
(3)在1 L恒容密闭容器中充入x mol CH3CH2OH(g)和y mol O2(g)，在一定条件下发生反应Ⅰ，乙醇转化率与温度关系如图所示。

①a点对应的体系中乙醛的体积分数为 (用代数式表示)。
②ν逆(c) ν正(b)（填“＞”、“＜”或“=”）。
(4)在体积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol CH3CH2OH(g)和1 mol O2(g)，在一定条件下发生反应II，测定不同时间、不同温度下容器中O2(g)的物质的量，结果如下表所示：
请回答下列问题。
_____（填“>”或“<”或“=”）。已知时，第20 min时容器内氧气的体积分数不再改变，则该温度下的化学平衡常数为_______，若此时又加了0.5 mol CH3CH2OH(g)和0.5 mol H2O(g)，则v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
18．（14分）研究氮氧化物之间的转化具有重要意义。
(1)已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＞0。在T1下，将a mol N2O4(g)充入2 L的恒容密闭容器中进行反应，初始压强为p MPa，下列可以作为反应达到平衡的判据是_______。
A．气体的压强不变
B．ν正(N2O4)=2ν逆(NO2)
C．K不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
E. 容器内颜色不变
(2)在t min时反应达到平衡，此时N2O4气体的平衡转化率为75%，则0-t这段时间用NO2表示的反应速率为____________（用a、t表示），该反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp=_________(以分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压物质的量分数)。
(3)上述反应在T1温度下达到平衡之后，若再加入2a mol的N2O4(g)，则平衡____（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），平衡常数将________（填“减小”、“变大”或“不变”），NO2的体积分数将________（填“减小”、“变大”或“不变”）
(4)上述反应在T1温度下达到平衡之后，为了提高反应速率和使体系颜色加深，可采取的措施有_______
A、升高温度 B、增大压强 C、及时分离出NO2(g) D、改用高效催化剂

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