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2025年10月高三上学期化学月考试题
一、单选题（每题3分，共45分）
1．非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志。下列河南非物质文化遗产中主要成分为有机物的是
A．浚县泥咕咕 B．开封汴绣
C．镇平玉雕 D．棠溪宝剑
A．A B．B C．C D．D
2．如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是
A．电石与饱和 NaCl溶液 B．Na2SO3固体与70%浓硫酸
C．生石灰与浓氨水 D．Al2S3固体与水
3．下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是
A．中存在具有分子内氢键的异构体
B．在醇溶液中加热，可得到与发生显色反应的产物
C．水解生成
D．乙烯酮与等物质的量的反应生成乙醛
4．下列物质中仅含共价键的是
A．NH4NO3 B．NaOH C．MgCl2 D．CH4
5．一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是
A．有2种官能团 B．中碳原子有3种杂化类型
C．可遇水溶解使黏合物分离 D．该反应为缩聚反应
6．已知遇酸会发生歧化反应。检验分解产物的实验如图所示。
下列说法正确的是
A．上述实验现象说明气体中一定含有
B．上述实验现象说明固体中一定含有
C．向固体A中加入浓硝酸，生成的气体仍一定能使澄清石灰水变浑浊
D．在反应过程中一定发生了歧化反应
7．全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法错误的是
A．隔膜为阴离子交换膜
B．充电时，a极为阴极
C．放电时，隔膜两侧溶液 浓度均增大
D．理论上， 每减少l mol，总量相应增加2 mol
8．球磨-点击化学在氧化铝负载铜表面高效进行，具有缩短时间、降温并减少催化剂的作用，产率高达96%。下列说法正确的是
A．a、b、c均可以发生加成反应 B．a通过水解反应得苯酚
C．b的名称是苯乙烯 D．c中有2个碳原子具有手性
9．一定条件下，烯烃可以转化为相应的邻二醇(R—表示饱和烃基)，邻二醇在一定条件下可以继续转化为N-甲基吗啉(NMM)，转化过程机理如下图所示。下列说法错误的是
A．转化过程中Os元素化合价发生改变
B．涉及的有机物中碳原子杂化方式有两种
C．NMM包含六元杂环，杂环内的6个原子位于同一平面上
D．是转化过程中的催化剂
10．利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是
A．一个分子中含有90个键
B．“杯酚”与形成氢键
C．一个晶胞中含有8个分子
D．该分离过程利用的是超分子的自组装特征
11．光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是
A．在光催化剂表面会发生反应
B．为中间产物
C．上述过程中有非极性键的断裂与生成
D．含O分子参与的反应一定有电子转移
12．一定条件下，1-苯基丙炔((Ph-C≡C-CH )可与 HCl发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应、为放热反应)，下列说法错误的是
A．反应焓变：反应>反应
B．反应活化能：反应<反应
C．选择相对较长的反应时间，及时分离可获得高产率的产物
D．增加 HCl浓度可增加平衡时产物和产物的比例
13．我国化学家侯德榜改良索尔维的纯碱生产工艺，其流程如下：
下列说法正确的是
A．已知醋酸铵溶液显中性，则反应所得到NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH)
B．沉淀池中的反应方程式为2NaCl＋CO2＋2NH3＋H2O=Na2CO3↓＋2NH4Cl
C．饱和NaCl溶液中通入NH3后，溶液中存在：c(H+)＋c(NH)= c(OH－)
D．通NH3前的母液中一定存在：c(NH3·H2O)＋c(NH)= c(Cl－)
14．电解吸收CO2的KOH溶液(主要成分是K2CO3)可将CO2转化为有机物，图1是双膜三室法电解CO2的吸收液。图2是在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率随电解电压的变化曲线。
下列说法错误的是
A．Y是直流电源的负极，交换膜b是阴离子交换膜
B．当电解电压为U1V时，阴极主要还原物质为H2
C．当电解电压为U2V时，生成CH4的电极反应式：CO+8e-+7H2O=CH4↑+10OH-
D．当电解电压为U3V时，生成的C2H4和HCOO-的物质的量之比为2:1
15．室温下，将置于溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和：的水解常数。下列说法错误的是
A．Ⅲ为的变化曲线 B．D点：
C． D．C点：
二、解答题（共55分）
16．（本题12分）三氟甲基亚磺酸锂(Mr=140)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下：
实验步骤如下：
．向 A 中加入3.5g NaHCO3、5.2g Na2SO3和20.0mL 蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g)三氟甲磺酰氯有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。
．向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na SO ，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。
．将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mL THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。
．将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL 蒸馏水和过量 LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。
已知：THF 是一种有机溶剂，与水任意比互溶。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为 ，仪器B相较于球形分液漏斗的优点是 。
(2)步骤反应中有气泡产生，其主要成分为 。
(3)步骤的目的是 。
(4)步骤中发生反应的化学方程式为 ，判断加入浓盐酸已足量的方法为 。
(5)步骤中排入蒸馏水的作用是 。
(6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为 (保留至0.01%)。
17．（本题16分）硒是人体不可缺少的微量元素，硒的应用范围非常广泛。以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含等）提取硒的一种工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“脱硫”时，煤油为溶剂。脱硫率随温度的变化如图所示，试分析随温度的升高，脱硫率呈上升趋势的原因： ，最佳脱硫温度为 。
(2)“氧化酸浸”时，提高酸浸率的方法有 （写一种方法），可转化成，该反应的化学方程式为 。
(3)“精制”过程中，先将浸出转化成硒代硫酸钠再被酸化后生成硒，同时产生一种刺激性气味的气体。酸化时，该反应的离子方程式为 。
(4)的晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。M原子的配位数为 ，的晶体密度为 （列出计算式）。
18．（本题12分）乙炔化钠(HC≡CNa)是有机合成的重要原料，化学性质很活泼，遇水蒸气发生反应。某小组拟制备乙炔化钠并测定其纯度，制备装置如图所示。
回答下列问题：
(1)本实验用饱和食盐水替代水，其目的是 。
(2)写出装置B中硫化物参与反应的离子方程式： 。
(3)装置C中试剂是 ；装置E的作用是 。
(4)为了检验装置D中产生的气体产物，将装置E中导出气体依次通过足量的① 、浓硫酸、赤热CuO、② 粉末，若②中白色粉末变蓝色，则能验证装置D中气体产物。
(5)测定产品纯度。常温常压下，取ωg产品利用如图装置反应完全后，测得气体体积为VL。在该条件下，气体摩尔体积为Va，则该产品纯度为 %(用含ω、V、Va的代数式表示)。若产品混有Na杂质，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
(6)写出实验室贮存该产品的注意事项： 。
19．（本题15分）一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图：
已知：a．
b．
回答下列问题：
(1)B的结构简式为： ；反应②的反应类型为 。
(2)G中所含官能团的名称是 。
(3)已知卤代烃与氢氧化钠反应过程中，影响反应进行的难易因素之一是碳卤键的键能，键能越小，越容易形成碳正离子而发生反应，则①、②、③三种物质中最容易与氢氧化钠反应生成A的物质为 （填序号）。该流程中转化为A的化学方程式为 。
(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构简式为 。
①遇溶液显紫色；②属于芳香族化合物；③能发生银镜反应；
④核磁共振氢谱图中有5组峰，峰面积比为。
(5)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线 ，其他无机试剂任选。
试卷第1页，共3页
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D D B D D A C A
题号 11 12 13 14 15
答案 C D C D B
16．(1) 三颈烧瓶 平衡内外气压，确保液体顺利流下
(2)
(3)将步骤Ⅰ所得的三氟甲基亚磺酸钠粗品进行提纯，提高产率
(4) 取少量上层清液于小试管中，滴加浓盐酸，若无白色沉淀，则浓盐酸已足量
(5)作为溶剂，溶解后加快反应速率
(6)
17．(1) 温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增大
(2) 搅拌或延长浸出时间或适当提高酸溶液的浓度或适当提高酸浸温度等
(3)
(4) 4
18．(1)减慢反应速率
(2)
(3) 浓硫酸 吸收空气中水蒸气
(4) 酸性溶液(或溴水) 无水硫酸铜
(5) 偏高
(6)密封保存于干燥处
19．(1) 取代反应（或酯化反应）
(2)羟基、醛基
(3) ①
(4)
(5)
答案第1页，共2页

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