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2025-2026学年度高二年级上学期第一学程考试化学科试卷
一、单选题(每题3分，总计48分)
1. 在一定条件下，NO能够和H2发生反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究上述反应是按照以下三步反应依次进行的总反应(括号中是该条件下反应的相对速率)：①2NO+H2=N2O+H2O(慢)；②2N2O=2N2+O2(快)；③2H2+O2=2H2O(更快)以上总反应速率主要取决于三步反应中的
A. ① B. ② C. ③ D. ②和③
2. 向10mL 0.1mol/L氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法不正确的是
A. 一水合氨的电离程度增大 B. 一水合氨的浓度增大
C. 的数目增加 D. OH-的浓度减小
3. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是
A. 将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率
B. 合成氨工业中采取高压条件可以加快反应速率
C. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨
D. 燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程
4. 化学与生活密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是
A. 在食品中添加山梨酸钾做防腐剂
B. 工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧
C. 低温条件下保存食物
D. 在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂
5. 对于可逆反应，下列说法正确的是
A. 在正反应速率等于逆反应速率时，体系达到动态平衡
B. 动态平衡时正反应和逆反应的速率均为零
C. 只有在恒温、恒压条件下，反应才能达到平衡状态
D. 平衡常数K的值与反应物浓度相关
6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释是
A. 晒自来水养小金鱼
B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl
C. CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗
D. 一定温度下密闭容器中发生A(s)+2B(g)C(g)+ D(g)，平衡时B浓度为0.5mol/L，将容器缩小为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度1.0mol/L
7. 在表面逐步脱氢反应的相对能量如图所示。下列说法正确的是
A. 实验测得中的4个键的键能相等 B. 决速基元反应为
C. 脱氢反应在加入催化剂后减小 D. 逐步脱氢反应均为吸热反应
8. 在恒温恒容密闭容器中，对于反应，下列说法中正确的是
A. 该反应的，
B. 反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，正向反应速率不变
C. 其它条件相同，增大，NO的转化率下降
D. 反应的平衡常数可表示为
9. 天津大学巩金龙团队研制出廉价的绿色丙烯生产催化剂，工作原理如下图1。不同压强下在密闭容器中充入C3H8(g)发生反应：，丙烷平衡转化率在不同压强下随温度变化关系如下图2所示，p2=7 MPa，下列说法正确的是
A. 使用该催化剂可以减少积碳产生，提高原料平衡转化率
B. 的
C.
D. a点的平衡常数为
10. 在一定温度下的定容容器中，发生反应，充入1 mol A和2 mol B反应达到平衡状态，A的转化率为30%，下列说法错误的有几个
①B的转化率为30%
②若升高温度，A的转化率增大，则该反应的
③再加入1 mol A，平衡正向移动，A转化率增大
④再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡状态时，A的转化率为30%
⑤若起始充入1 mol C和2 mol D达到平衡状态时，C的转化率为70%
⑥加入B，达到新的平衡状态时，v(正)和v(逆)均增大
⑦若加入氦气，反应速率v(正)和v(逆)均增大
A. 1个 B. 2个 C. 4个 D. 5个
11. 在下，将以物质的量之比进行反应。发生的主要反应如下：I．Ⅱ．
体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
下列说法错误的是
A. 的碳氯化反应的产物，在低温时主要生成，而高温下主要为
B. 将两固体粉碎后混合，同时鼓入，使固体粉末“沸腾”有利于“固一固”接触
C. 反应的平衡常数
D. 在反应体系中有可能发生反应：
12. 哈伯工业合成氨的流程如图，为提高原料平衡转化率采取的措施是
A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④
13. 恒容密闭容器中和一定量反应：。按投料比或1：3.5，的平衡转化率与温度关系如图。下列说法不正确的是
A. x2=1：3.5
B. 反应速率：va正>vb正
C. 点a、b、c对应的化学平衡常数：Ka=KbD. 当混合气体的平均分子量不变时，该反应达到平衡状态
14. 下列有关装置的选择及操作、原理或现象的描述均正确的是
A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(KMnO4溶液褪色快慢)的影响
C．探究浓度对的影响 D．探究压强对化学平衡的影响
A. A B. B C. C D. D
15. 一定温度下，在2 L恒容密闭容器中加入适当催化剂，由一定量SCl2和1 mol O2反应制备SOCl2，反应如下：Ⅰ．、Ⅱ．，反应Ⅰ很快，反应Ⅱ很慢且对反应Ⅰ没有影响，测得平衡体系中各组分的物质的量分数随的变化如图所示。
下列说法正确的是
A. M点时，
B. 曲线甲表示SOCl2的变化
C. 反应Ⅱ中加入催化剂，可提高SCl2的平衡转化率
D. 若将容器体积缩小，N点水平向左移
16. 低碳烯烃(乙烯、丙烯等)是重要的化工原料。一定条件下，碘甲烷()裂解制低碳烯烃的主要反应有：
i． ，
ii． ，
iii． ，
其他条件不变，起始压强为，向容积为的恒容密闭容器中投入，同时发生反应i、ii、iii，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图a所示，反应i和反应ii的平衡常数的对数随温度的变化如图b所示。下列说法正确的是
A. 若只发生反应i，高压和选择合适的催化剂有利于提高的平衡转化率
B. 曲线代表的是随温度的变化关系
C. 当时，相同条件下的反应ii的平衡常数等于反应iii的平衡常数
D. 当时，反应i的压强平衡常数
二、解答题
17. 某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下按照如下方案完成实验。
分组实验 催化剂
① 10mL5%H2O2溶液 无
② 10mL2%H2O2溶液 无
③ 10mL5%H2O2溶液 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
④ 10mL5%H2O2溶液+少量稀盐酸 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
⑤ 10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
（1）写出H2O2的电子式___________。
（2）实验①和②的目的是探究___________对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是___________。
（3）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。
①___________环境能增大H2O2分解的速率；
②___________环境能减小H2O2分解的速率。
（4）设计实验进一步探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果：在两支试管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分别滴入1mL浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和CuSO4溶液。有同学建议将CuSO4改为CuCl2溶液，理由是___________。
（5）使用催化剂催化H2O2分解的反应中，催化剂改变了___________(填字母序号)。
A. 反应活化能 B. 反应限度 C. 反应焓变 D. 反应路径
18. 废电池中结块的黑色粉末(炭包)包含碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，从中回收、精制MnO2的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“灼烧”的目的是___________。
（2）“溶解”步骤中MnO2参与的反应离子方程式为___________，H2O2的实际消耗量比理论值高的原因是___________。
（3）“沉锰”时若溶液pH太高则会产生大量杂质(已知Na2CO3溶液显碱性)，为提高MnCO3纯度应采用___________(填字母)的方式混合溶液。
a．将Na2CO3溶液缓慢滴入溶解液 b．将溶解液缓慢滴入Na2CO3溶液
（4）“沉锰”后为检验MnCO3否洗净，实验操作为___________。
19. CO2催化加氢制备甲醇可以减少CO2的排放，有利于实现碳中和。在一定条件下，CO2和H2可发生如下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）反应热___________。反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为，则反应Ⅲ的平衡常数___________。
（2）研究反应Ⅰ的速率方程，实验数据如下：
实验 初始速率/
1 0.5 1.0 0.05
2 1.0 1.0 0.10
3 1.0 2.0 0.80
已知速率方程的表达式为，根据表格数据，计算m=___________，n=___________。
（3）现向恒温恒压(10MPa)的密闭容器中充入1molCO2、2.5molH2和2.5molHe，假定只发生反应Ⅰ，一段时间后达到平衡，CO2的平衡转化率为50%。回答下列问题：
①下列叙述能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．容器内气体的压强不再发生改变
B．CO2的体积分数不再变化
C．3molH-H断裂的同时，断裂2molO-H
D．混合气体的密度不再变化
②在恒温恒压下，与未充入稀有气体He相比，采取充入稀有气体He，反应物的平衡转化率如何改变并解释其原因___________。
③反应Ⅰ的平衡常数Kp=___________MPa-2(分压=总压×物质的量分数)。
20. 氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题：制取和储存。
Ⅰ．制取氢气
乙醇与水催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下：
反应i：
反应ii：
回答下列问题：
（1）在催化剂作用下，反应i可通过如图所示的反应历程实现催化重整，则___________kJ/mol(用含字母a、b、c的代数式表示)，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2）下列措施中一定能提高H2平衡产率的是___________。
A. 选择合适的催化剂 B. 增大水蒸气浓度
C. 降低温度 D. 恒温恒容下通入气体Ar
（3）压强为100kPa下，1mol 和3mol 发生上述反应，平衡时CO2和CO的选择性、C2H5OH的转化率随温度的变化曲线如图所示。
(例如：CO的选择性)
①表示平衡转化率的曲线是___________(填标号)。
②573K时，反应ii的Kp=___________(精确至0.1)。
Ⅱ．一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：
（4）氯铂酸钡()固体加热时部分分解为、Pt和，376.8℃时平衡常数，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0kPa。376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则pICl=___________kPa，反应的平衡常数K=___________(列出计算式即可)。
2025-2026学年度高二年级上学期第一学程考试化学科试卷
一、单选题(每题3分，总计48分)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】D
二、解答题
【17题答案】
【答案】（1） （2） ①. 浓度 ②. 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)
（3） ①. 碱性 ②. 酸性
（4）未排除阴离子种类差异带来的干扰 （5）AD
【18题答案】
【答案】（1）使碳粉转化为CO2除去
（2） ①. ②. MnO2催化H2O2分解
（3）a （4）取最后一次洗涤液于试管中，先加盐酸酸化无现象，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀则没洗净，反之则已洗净
【19题答案】
【答案】（1） ①. -40 ②. 8
（2） ①. 1 ②. 3
（3） ①. BD ②. 减小，反应Ⅰ是气体分子数减小的反应，在其他条件不变时，充入He，相当于“减压”，反应Ⅰ向逆反应方向移动，反应物的平衡转化率减小 ③. 0.125
【20题答案】
【答案】（1） ①. a-b+c ②. 高温 （2）B
（3） ①. b ②. 14.0
（4） ① 24.8 ②.

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