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2025年10月高一上学期化学月考试题
一、单选题（每题3分，共48分）
1．下列变化中，没有发生氧化还原反应的是
A．爆竹爆炸 B．木炭燃烧
C．钢水浇铸 D．电解水
A．A B．B C．C D．D
2．中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。关于古籍文献下列有关说法错误的是
A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．《本草纲目拾遗》中有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑”这里的“气”——NH3是一种常见的非电解质
C．“吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态形式存在
D．“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应
3．下列说法不正确的是
①只含有一种元素的物质一定是纯净物
②生石灰做干燥剂涉及化学变化
③酸性氧化物都能与水反应生成酸
④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A．①③⑥ B．①②③④⑤ C．①④⑥ D．②④⑤
4．下列各组化学变化中，加入稀硫酸能一步实现的是
A．ZnCl2→Zn B．NaCl→Na2SO4
C．CO2→CaCO3 D．CuO→CuSO4
5．下列对所学概念的认识，正确的是
A．熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质
B．水分子或加热至熔融态都会使Na2SO4发生电离
C．由同一种元素组成的物质一定是纯净物
D．碱溶液电离出的离子一定是金属阳离子和OH-
6．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡与稀硫酸反应：
B．溶于盐酸中：
C．铜和硝酸银溶液反应：
D．中加入硝酸：
7．下列离子能大量共存的是
A．在含大量的溶液中：、、、
B．无色澄清透明的溶液中：、、、、
C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
D．使石蕊试液变红的溶液中：、、、
8．某实验小组设计制备碳酸钙的方案如图所示，下列说法错误的是
A．上述流程反应所涉及的物质中既有酸性氧化物又有碱性氧化物
B．上述流程涉及分解反应、化合反应和复分解反应
C．上述三个反应都是离子反应，均可以写成离子方程式的形式
D．若反应②后得到澄清石灰水，则反应③的离子方程式为
9．实验室在强碱性条件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制备KMnO4，反应原理为：。下列说法不正确的是
A．KMnO4是还原产物 B．Cl2在反应中表现氧化性
C．每消耗x个 Cl2，转移2x个电子 D．强碱性条件下，Cl2氧化性强于KMnO4
10．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是
A．作氧化剂 B．作还原剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂
11．若Cu2+、、Al3+和X四种离子可以按照个数之比2:3:1:1大量共存于同一溶液中，则X可能为
A．Na+ B．Mg2+ C．OH- D．Cl-
12．已知在酸性溶液中还原性：。下列反应能发生的是
A．
B．
C．
D．
13．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
14．从单质到盐存在如下转化关系，下列说法正确的是
单质氧化物酸或碱盐
A．若单质为碳，生成的盐一定为难溶盐
B．若单质为硫，物质X一定为碱
C．若单质为钠，氧化物能与水反应生成强碱
D．若单质为铜，能够实现上述物质间的转化
15．硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 H2S， 是将废气与空气混合通入 FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是
A．转化过程中参与循环的离子只有Fe2+、Cu2+
B．转化过程有四种元素的化合价发生了变化
C．氧化性由强到弱的顺序：S＞Fe3+＞O2
D．过程Ⅲ中发生的反应为
16．如图所示装置中左图灯泡不亮，右图灯泡发亮，由此得出的结论是
A．溶液能导电，是电解质
B．电解质在电流的作用下发生电离
C．水是电解质，能电离出大量的和
D．溶液中存在大量自由移动的和
二、填空题（共24分）
17．（本题12分）Ⅰ．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑。
(1)X的化学式是 ，按照物质的组成和性质分类，属于 （填序号）。
A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．不成盐氧化物
(2)向澄清石灰水中通入少量的X气体，发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ．现有下列物质：
①Na2CO3·10H2O ②锌 ③HCl ④CO2 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2溶液 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硫酸 ⑩熔融NaCl 小苏打溶液
(3)按物质的分类方法填写表格的空白处（填序号）：
分类标准 非电解质 电解质
属于该类的物质
(4)在 中，NaHCO3的电离方程式为 。
(5)在上述物质中，写出①与③在水溶液中反应的离子方程式： 。
18．（本题12分）有一包白色粉末，其中可能含有、、、，现通过如图实验流程进行检验(假设物质间恰好完全反应)。回答下列问题：
(1)白色粉末中一定没有的物质是 (填化学式，下同)，白色沉淀a是 。
(2)无色溶液1中一定含有的溶质是 ，可能含有的溶质是 。
(3)生成无色气体的化学方程式为 ；该反应属于 (填反应基本类型)。
(4)生成白色沉淀b的离子方程式为 。
三、解答题（共28分）
19．（本题14分）某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下探究。
(1)从组成上看， 它与NaHCO3类似， 应该属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
【提出猜想】根据物质通性，提出以下猜想：
a. NaHSO4溶液呈碱性
b. NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应
c. NaHSO4溶液能与盐酸反应
【实验设计】
序号 实验操作 实验现象
i 取少量的NaHSO4溶液，滴加2~3滴石蕊试液 溶液变红
ii 向 i 所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色
【得出结论】
(2)实验i和实验 ii证明猜想 (填字母)证确。
为探究预测c的正确性，小组同学设计了如下实验：
【补充实验】
序号 实验操作 实验现象
iii 向NaHSO4溶液中滴加Na2CO3溶液 有气泡生成
iv 向NaHSO4溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成
(3)①实验 iii中反应的离子方程式为 。
②根据上述实验，写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式： ，从而判断猜想c是否正确？ (写出答案并解释原因)。
(4)在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是 _______(填字母)
A．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线
B．b点时反应的离子方程式为
C．a、d点对应的溶液呈中性
D．a点之前电导率下降是因为生成的电解质不能电离
20．（本题14分）某工厂利用铜屑脱除去锌浸出液中的Cl-，流程如图，“脱氯”步骤仅Cu 元素化合价降低。请回答下列问题：
(1)验证脱氯液中含有的试剂为 。
(2)在水中的电离方程式为 。
(3)“浸铜”时发生反应的化学方程式为 。
(4)“脱氯”后分离CuCl固体与脱氯液的操作为 。
(5)已知，该反应的离子方程式为 。
试卷第1页，共3页
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A D B D C C A B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D A C C D D
17．(1) CO2 BC
(2)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
(3) ④ ①③⑤⑩
(4)
(5)或
18．(1) CuSO4 BaCO3
(2) NaNO3 KCl
(3) BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ 复分解反应
(4)Ba2++ =BaSO4↓
19．(1)盐
(2)b
(3) 不正确，因为NaHSO4完全电离，当加入盐酸后，没有可以反应生成气体、难溶物或难电离物质的离子
(4)BC
20．(1)溶液和盐酸
(2)
(3)
(4)过滤
(5)
答案第1页，共2页

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