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湖南省郴州市2026届高三上学期一模化学试题
一、单选题
1．2025年湖南省足球联赛“湘超”火热进行中，下列有关说法错误的是
A．足球烯是形似足球的笼状分子，它属于有机高分子材料
B．足球场所用的人造草坪属于合成纤维
C．球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于有机高分子材料
D．液态氯乙烷汽化吸热具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为8的氧原子核素符号：
B．的结构示意图：
C．HClO的电子式为：
D．NaCl溶液中的水合离子：
3．下列实验操作规范的是
A．蒸发溶液得到晶体 B．量取溶液
C．加热固体 D．配制的溶液
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A．基态原子吸收能量，电子发生跃迁形成吸收光谱
B．臭氧是极性分子，但其在中的溶解度高于在水中的溶解度
C．聚乙炔存在共轭大键体系为电荷传递提供通路，可用于制备导电高分子材料
D．等离子体是由电子和阳离子组成的整体呈电中性的气态物质
5．钠及其化合物的部分转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17 g 中含有的电子数目为
B．0.5 L 1 mol/L的溶液中的总数为
C．反应①中1 mol Na完全反应生成转移2 mol
D．反应③中生成1 mol的消耗的体积为22.4 L
6．聚维酮碘结构简式如图，由聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，它可将蛋白质中的键转变为键，将巯基转变为二硫键，因此聚维酮碘常用于杀灭细菌，在外科消毒中广泛使用。下列说法错误的是
A．聚维酮的单体的分子式为
B．聚维酮碘是一种高分子物质，易溶于水
C．蛋白质中转变为属于还原反应
D．杀菌时键转变为键破坏了蛋白质结构
7．一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是
A．元素的最高价：
B．简单氢化物的稳定性：
C．同周期元素中第一电离能比W大的只有一种
D．该化合物中所有原子最外层均满足8电子
8．立方氮化硼是一种用于航空航天的热绝缘体纳米材料，与金刚石结构相似，其晶胞结构如图，晶胞棱长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．立方氮化硼具有熔点高、硬度大的特点
B．该晶胞中B和N的配位数均为4
C．立方氮化硼晶体的密度
D．固体储氢材料氨硼烷()中，B原子的杂化轨道类型为
9．下列实验目的对应的实验方案设计现象和结论都正确的是
选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论
A 证明某盐溶液中含有 向试样中加入盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀，证明试样中含有
B 探究与HClO酸性的相对强弱 用pH计测量、HClO溶液的pH，比较溶液pH大小 HClO溶液的pH比溶液大，则酸性比HClO强
C 证明某盐溶液中含有 用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰处灼烧 观察到焰色呈黄色，证明试样中含有
D 验证某固体是还是 室温下，取少量固体于试管中，插入温度计，加入几滴水 温度降低，该固体是
A．A B．B C．C D．D
10．以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是
A．电极b连接电源正极
B．电解总反应式为
C．电解池中电子从电极a经电解质溶液流向电极b
D．催化阶段反应产物的物质的量之比
11．化合物()是一种锅炉水添加剂，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化；钝化反应为。下列说法正确的是
A．化合物中所有原子最外层均满足8电子
B．反应中C、N原子均被氧化
C．已知该反应为放热反应，则该反应为任何温度下都能自发进行
D．每生成1 mol ，反应中转移6 mol
12．是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从水晶石废料(含有、CaO、、、MgO)中提取的流程如下：
已知：，；金属离子浓度小于，认为沉淀完全。
下列说法错误的是
A．“浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温
B．根据已知计算得出，完全沉淀的pH为5.3
C．氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是与形成配合物导致不易被沉淀
D．“还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
13．催化作用下，发生反应的历程如图所示。下列说法正确的是
A．改变反应途径，提高了单位时间原料转化率
B．反应过程中Mo形成的共价键数目始终保持不变
C．总反应为
D．如果原料为乙二醇，则主要有机产物是乙醛和乙烯
14．已知25℃时，为气态，饱和溶液浓度约为0.1 mol/L，水溶液中各含A微粒物质的量分数随pH变化关系如下图所示[例如]。已知。
下列说法正确的是
A．NaHA溶液中，水的电离受到抑制
B．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中：
C．以酚酞为指示剂(变色的pH范围为8.2-10.0)，用NaOH标准溶液可滴定水溶液的浓度
D．0.1 mol/L的溶液中：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)
二、解答题
15．硫酸亚铁铵晶体[]，商品名称为摩尔盐，简称FAS，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液，还可用作净水剂、治疗缺铁性贫血的药物等，常温下为浅绿色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还有少量FeS和油污)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下：
Ⅰ．碱煮水洗：取少量废铁屑置于锥形瓶中，加入20 mL 30%的溶液，加热煮沸一段时间，倾去溶液，水洗至中性；
Ⅱ．的制备：向处理过的铁屑中加入稀反应，于通风橱中在水浴上加热至不再有气泡放出，趁热减压过滤；
Ⅲ．硫酸亚铁铵晶体的制备：向滤液中迅速加入一定体积的饱和溶液，若此时溶液pH偏大，可加几滴浓调节至pH接近1，水浴蒸发，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置缓慢冷却，得硫酸亚铁铵晶体，减压过滤除去母液并尽量吸干，把晶体转移到表面皿上晾干片刻，用无水乙醇洗涤，减压过滤后得到产品。
回答下列问题：
(1)下列实验图标中与本实验无关的是___________(填代号)。
A． B． C． D．
(2)步骤Ⅰ中向废铁屑中加入溶液，并加热煮沸的目的是 。
(3)步骤Ⅱ在制备硫酸亚铁时，不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，原因是 。
(4)下图为步骤Ⅱ的实验装置图(夹持和加热装置省略)，A中装有稀硫酸的仪器名称为 ；装置C中的溶液的作用是 。
(5)①步骤Ⅲ硫酸亚铁铵晶体的制备中，要滴加几滴浓调节至pH接近1的主要原因是 (用离子方程式解释)；
②洗涤晶体时为什么用无水乙醇洗涤，而不是蒸馏水？ ；
③产品中的可用 试剂检验，生成蓝色沉淀。
16．某种电镀污泥主要含碲化亚铜()、三氧化二铬以及少量的金，可用于制取、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下。
已知：①煅烧时，发生的反应为；②酸浸时转化为；③的溶解度随温度升高而增加。
回答下列问题：
(1)的价层电子排布式为 。
(2)煅烧时，发生反应的化学方程式为 。
(3)滤液经酸化后加入，通过 、 、抽滤、干燥操作可得到重铬酸钾。
(4)酸浸液中除了过量的外，还可能含有 (写化学式)。
(5)为实现资源的综合利用，“电解”后的溶液可返回到 工序。
(6)测定某固体产品中含量的方法如下(杂质不参与反应)：称取产品试样配成溶液，用移液管取出于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用硫酸亚铁铵标准液进行滴定，重复进行三次实验。
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为 。
②若三次实验消耗标准液的平均体积为，则所得产品中的纯度为 %。
17．噻托溴铵奥达特罗是一种复方吸入制剂，主要用于治疗慢性阻塞性肺疾病；合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)：
已知：Bn为苯甲基()
回答下列问题：
(1)物质A中官能团的名称为 、 。
(2)可以用 方法区分G和H。
a．红外光谱仪 b．核磁共振氢谱仪 c．质谱仪
(3)物质A→B反应1的作用是 。
(4)物质B→C：①反应1的反应类型为 ；②反应2的反应方程式为 。
(5)化合物F的结构简式为 。
(6)M是比A的相对分子质量少14的有机物，符合下列条件的M有 种。
①遇溶液显紫色；②能发生银镜反应。
18．“碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，催化重整是实现“双碳”经济的有效途径之一，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。相关的主要反应有：
Ⅰ：
Ⅱ：
已知：常温常压下，、、CO的燃烧热分别为890.3 kJ/mol、285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol。
请回答：
(1)反应Ⅰ的 kJ/mol。
(2)恒温恒容条件下，若起始按投料，只发生反应Ⅰ，不能作为反应达到平衡的标志是___________(填序号)。
A．浓度不再发生变化
B．体系压强不再变化
C．单位时间内，消耗a mol 时，同时生成2a mol
D．混合气体的平均相对分子质量不变
(3)在总压为100 kPa的恒压密闭容器中，按投料，在一定温度下发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得、的平衡转化率分别为30%和50%。反应Ⅱ的压强平衡常数(Ⅱ)= 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(4)在一定条件下的密闭容器中，按投料，只发生反应Ⅰ，图1表示和的速率-浓度关系曲线，图2表示温度对产率的影响曲线。
①表示的速率-浓度关系曲线是 (填“甲”或“乙”)。升高温度，反应重新达到平衡时，图1中相应的平衡点可能为 (填写字母)。
②此反应优选温度为900℃的原因是 。
(5)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下甲醇化实现碳中和，工作原理如图所示。
①实验测得，阴极区溶液酸性提高，阴极上会产生气体A，导致的转化率降低，则气体A的分子式为 。
②阴极生成甲醇的电极反应式为 。
参考答案
1．A
2．B
3．B
4．D
5．A
6．C
7．B
8．D
9．D
10．C
11．C
12．B
13．A
14．D
15．(1)B
(2)除去铁屑表面的油污
(3)防止亚铁离子被氧化成铁离子(写也可)
(4) 分液漏斗 除去反应产生的气体
(5) 降低晶体溶解度、便于干燥(合理即可) 或铁氰化钾
16．(1)
(2)
(3) 蒸发浓缩 冷却结晶
(4)、
(5)酸浸
(6) 或
17．(1) (酚)羟基 (酮)羰基
(2)abc
(3)保护酚羟基
(4) 还原反应
(5)
(6)9
18．(1)+247.3
(2)C
(3)0.8
(4) 甲 B 900 ℃时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大，经济效益降低；温度低时合成气产率降低且反应速率降低(合理即可)
(5)

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