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广东省深圳市两学部2025-2026学年高三上学期8月月考 化学试题
1．（2025高三上·深圳月考）材料改善生活。下列物体的主要材质属于无机非金属材料的是
A.C919使用的轮胎 B.塑料水桶 C.高铁钢轨 D.陶瓷碗
A．A B．B C．C D．D
2．（2025高三上·深圳月考）下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是（　　）
A．船体表面刷漆 B．加入铬、锰、硅等制成不锈钢
C．自行车链条涂油 D．水中的钢闸门连接电源的负极
3．（2025高三上·深圳月考）实验室为配制0.10mol/L的稀硫酸，不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
4．（2025高三上·深圳月考）下列过程中，颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．湿润的淀粉KI试纸遇氯气变蓝色
B．放置时间较长的苯酚固体变为粉红色
C．氯化铁溶液滴入KSCN溶液变红色
D．酸性K2Cr2O7溶液滴入乙醇变绿色
5．（2025高三上·深圳月考）化学处处呈现美。下列说法不正确的是
A．加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂
B．茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的
C．烟花燃放时呈现出五颜六色，是不同金属元素的焰色所致
D．甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称，其键角和键长均相等
6．（2025高三上·深圳月考）中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质性质的描述正确的是（　　）
A．“百变金刚”太空机械臂主要成分为铝合金，具有硬度大、熔点高等优点
B．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，能将光能转化为化学能
C．核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于副族元素
D．电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料
7．（2025高三上·深圳月考）化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热，下列说法正确的是（　　）
A．醋酸钠溶液属于强电解质
B．可以利用醋酸与NaHCO3溶液反应制备醋酸钠溶液
C．化学“暖手袋”工作过程中发生了化学变化
D．所有物质溶解过程均吸热，结晶过程均放热
8．（2025高三上·深圳月考）工业合成尿素的原理：。有关化学用语表示正确的是
A．中子数为8的碳原子：
B．的VSEPR模型名称：三角锥形
C．的结构简式：
D．基态氧原子的核外电子轨道表示式：
9．（2025高三上·深圳月考）维生素C是重要的营养素，其分子结构如图。下列关于维生素C的叙述不正确的是
A．维生素C的分子式为C6H8O6
B．分子中含有3种官能团
C．1mol该物质最多能与2mol H2加成
D．该物质能发生氧化反应、取代反应、消去反应
10．（2025高三上·深圳月考）下列实验装置或操作不正确的是
A．测定锌与稀硫酸反应速率 B．测定中和反应的反应热
C．制备乙烯 D．探究铁的吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
11．（2025高三上·深圳月考）关于化合物M： 下列说法正确的是
A．M分子中处于同一直线上的原子数最多为9个
B．M分子中仅含有1个手性碳原子
C．1mol M可以消耗1mol NaOH
D．M不能使酸性KMnO4稀溶液褪色
12．（2025高三上·深圳月考）下列各组离子中能大量共存的是
A．Cl-、OH-、SO、NH B．H+、Fe2+、SO、Cl-
C．K+、Ba2+、NO、SO D．H+、Cl-、MnO、Fe2+
13．（2025高三上·深圳月考）下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是（　　）
　 实验操作和现象 实验结论
A 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率 Cu2＋是该反应的催化剂
B 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 无法证明溶液X中是否存在NH
C 将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色 苯与Br2发生了取代反应
D 向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色 淀粉没有水解
A．A B．B C．C D．D
14．（2025高三上·深圳月考）利用矿铁厂的废铁屑(主要成分为，含有沙土、油污、和)制备磁性纳米的流程如图：
下列说法中错误的是
A．预处理时，需要使用溶液，可将溶液进行适当升温
B．纳米属于胶体，能发生丁达尔效应
C．滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可观察到有白色沉淀生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色
D．步骤⑤发生反应的离子方程式为
15．（2025高三上·深圳月考）X、Y、Z、W、P五种元素，核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z与W元素位于同一主族，且W的核电荷数是Z的2倍；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是（　　）
A．元素的第一电离能：Z>Y>X
B．Y和Z最多能形成5种二元化合物
C．基态P原子的价层电子排布式为4s1
D．P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价不同
16．（2025高三上·深圳月考）LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是
A．a极为电源的负极，Y极上发生氧化反应
B．X极的电极反应式为2H2O-4e-=4H＋+O2↑
C．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜
D．每转移2mol电子，理论上生成24g LiOH
17．（2025高三上·深圳月考）铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从高铟烟灰渣(主要含、、、)中提取铟的工艺流程如下：
已知：为强电解质；为磷酸二异辛酯。回答下列问题：
（1）“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在。在其他条件一定时，“水浸”铟、铁的萃取率结果如图所示，则萃取所采用的最佳实验条件　 　。
（2）“水浸”时，浸渣除了外，还含有　 　。
（3）“还原铁”时反应的离子方程式为　 　。
（4）“萃取除铁”时，用的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是　 　。
（5）有实验小组“萃取”过程中用酸作萃取剂，用表示，使进入有机相，萃取过程发生的反应方程式为：，平衡常数为。“萃取”时萃取率的高低受溶液的影响很大，已知与萃取率(E%)的关系符合如下公式：。当时，萃取率为，若将萃取率提升到，应调节溶液的　 　(已知，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。
（6）“置换铟”时，发现溶液中残留溶解的也与反应，会有少量的气体生成，该过程的离子方程式为　 　。
（7）整个工艺流程中，可循环利用的溶液是　 　。
18．（2025高三上·深圳月考）浓盐酸是一种化学实验室常用的试剂。实验用浓盐酸一般质量分数为37.0%。
（1）用浓盐酸配制100mL浓度为0.100 mol/L的稀盐酸，下列操作错误的有
　 　。
A．浓盐酸稀释 B．上下颠倒摇匀 C．定容 D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
A．A B．B C．C D．D
（2）写出浓盐酸与MnO2混合加热生成MnCl2和Cl2的离子反应方程式
　 　。
（3）在用浓盐酸与MnO2混合加热制氯气过程中，发现氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和MnO2。
①关于MnO2剩余的原因，该小组提出如下猜想：
猜想ⅰ.随着反应进行，c(H+)降低，Cl-的还原性减弱，不能被MnO2氧化
猜想ⅱ.随着反应进行，c(H+)降低，MnO2的氧化性减弱，不能氧化Cl-。
猜想ⅱi．随着反应进行，c(Cl-)降低，Cl-的还原性减弱，不能被MnO2氧化。
猜想iv.随着反应进行，c(Mn2+)升高，MnO2的氧化性减弱，不能氧化Cl-。
该小组设计原电池装置验证上述猜想。
恒温装置未画出。每组实验前都将电池装置放电至无明显现象且电流表归零为止。
组别 实验步骤 实验现象 实验结论 实验反思与评价
i 向右侧烧杯中滴入几滴浓盐酸 该操作不能验证猜想i，理由是①　 　。
ii 将实验步骤补充完整：②　 　。 预测现象：③　 　。 猜想ii成立 正极的电极反应方程式为④　 　。
……
iv 在验证了猜想i不成立、猜想ii和iii均成立以后，向左侧烧杯中加入⑤　 　，(填化学式)向右侧烧杯中加入⑥　 　。(填化学式) 电流表几乎无示数 猜想iv成立
19．（2025高三上·深圳月考）R是一种亲氯有机物，属于非电解质，易溶于水，在含Cl-的溶液中能发生如下反应。
反应I： R(aq)+Cl-(aq)RCl-(aq)
反应II：RCl-(aq)+Cl-(aq)RCl(aq)
回答下列问题：
（1）R的分子结构可表示为M-COOH，M为有机分子部分结构。补充完整方程式　 　
R+CH3CH2OHH2O +___________。
（2）常温下，向NaCl溶液中加入R，15s末测得c(RCl-)=0.07mol/L，c(RCl)=0.04mol/L。
①0~15s内，Cl-的平均消耗速率v(Cl-)=　 　。
②待反应充分进行，达到平衡状态时溶液的体积为V0，加蒸馏水稀释至溶液体积为V，达到新平衡时，Cl-的物质的量浓度为c平(Cl-)，RCl的物质的量浓度为c平(RCl)。写出反应I平衡常数的表达式KI=　 　，稀释过程中平衡常数KI的值　 　(填“变大”、“变小”或“不变”)，请在答题卡坐标内画出随1g的变化趋势曲线　 　。
（3）室温下，向Cl-初始浓度c0(Cl-)=amol/L的NaCl溶液中加入不同量的R，用数据传感器测得平衡时(X表示Cl-、RCl-，RCl随变化的数据，记录如表所示(b和d代表数字，忽略溶液体积变化)：
0 0.25 0.50 0.75 1.00
Cl- 1.00 0.79 0.64 0.54 0.46
RCl- 0 0.09 0.16 0.22 0.28
RCl22- 0 0.06 b d 0.13
①从表格中数据可看出关系式：++2×=1，则d=　 　；此关系式也可从理论上推导，下列理论依据中，可推导该关系式的有　 　(填选项序号)。
A．能量守恒定律 B．电荷守恒定律 C．质量守恒定律
D．氧化还原反应遵循还原剂失去的电子总数和氧化剂得到的电子总数相等的规律
②=0.50时，R的转化率为　 　。
20．（2025高三上·深圳月考）为减小煤炭对环境的污染，工业上将煤炭与空气和水蒸气反应，得到工业的原料气。回答下列问题：
（1）已知：
①　 　。
②其他条件不变，随着温度的下降，气体中与的物质的量之比　 　（填标号）。
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
（2）为得到更多的氢气原料，工业上的一氧化碳变换反应：
①一定温度下，向密闭容器中加入等量的一氧化碳和水蒸气，总压强为。反应后测得各组分的平衡压强（即组分的物质的量分数总压）：、，则反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数的数值为　 　。
②生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是　 　（填标号）。
A．反应温度越高越好 B．通入一定量的氮气
C．选择合适的催化剂 D．适当提高反应物压强
③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程如图所示。
用两个化学方程式表示该催化反应历程（反应机理）：步骤Ⅰ：　 　；步骤Ⅱ：　 　。
（3）制备水煤气反应的反应原理：。在工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是　 　。
21．（2025高三上·深圳月考）有机物G是一种医药中间体，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。
（1）根据化合物C的结构特征，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成新官能团的名称 反应类型
① H2/催化剂，加热 　 　 　 　
② 　 　 　 　 消去反应
（2）化合物B生成C的反应是原子利用率100%的反应，则化合物a的结构简式为　 　， 化合物B中手性碳原子有　 　个。
（3）化合物D生成E的化学方程式为　 　。
（4）在B的同分异构体中，含有六元环结构且能发生银镜反应的有机物有　 　种(不考虑立体异构)。
（5）根据上述信息，以甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)为有机原料，合成化合物，基于你的合成路线， 回答下列问题：
①从甲苯出发， 第一步的化学方程式为　 　。
②第二步生成有机产物的结构简式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】无机非金属材料
【解析】【解答】A、C919 使用的轮胎主要材质是橡胶，橡胶属于有机高分子材料，故A不符合题意 ；
B、塑料水桶的主要材质是塑料，塑料属于有机高分子材料，故B不符合题意 ；
C、高铁钢轨的主要材质是铁合金，铁合金属于金属材料，故C不符合题意 ；
D、陶瓷碗的主要材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】要解决这道题，需先明确材料的分类，再逐一分析选项。
2．【答案】D
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护
【解析】【解答】A．船体表面刷漆是物理方法防止金属腐蚀，故A不符合题意；
B．加入铬、锰、硅等制成不锈钢是改变金属内部结构，是物理方法防止金属腐蚀，故B不符合题意；
C．自行车链条涂油是物理方法防止金属腐蚀，故C不符合题意；
D．水中的钢闸门连接电源的负极，是外接电源的阴极保护法，是电化学方法，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、C是在外面加层东西隔绝氧气，B制成合金改变性质，只有D为外加电源的阴极保护法，为电化学方法。
3．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】配制 0.10mol/L 稀硫酸的步骤为：计算、量取（浓硫酸和水）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。量取浓硫酸需要量筒（A 仪器）；溶解在烧杯中进行，转移溶液需用玻璃棒，定容需要胶头滴管（C 仪器）和容量瓶（D 仪器）；分液漏斗（B 仪器）用于分液或萃取操作，在配制稀硫酸过程中无需使用。
故答案为：B。
【分析】要解决本题，需明确配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤及所需仪器，进而判断不需要的仪器。
4．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；二价铁离子和三价铁离子的检验；苯酚的化学性质
【解析】【解答】A、湿润的淀粉 KI 试纸遇氯气变蓝，是因为 Cl2将 I-氧化为 I2，I2使淀粉变蓝，反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B、放置较久的苯酚固体变粉红，是因为苯酚被空气中的 O2氧化，反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C、FeCl3溶液滴入 KSCN 溶液变红色，是因为 Fe3+与 SCN-结合生成红色络合物 Fe(SCN)3， 离子方程式为， 反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C符合题意；
D、酸性 K2Cr2O7溶液滴入乙醇变绿色，是因为 K2Cr2O7被乙醇还原（Cr 元素化合价降低），反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C。【分析】A．分析氯气与 KI 的反应类型。
B．分析苯酚变色的原因。
C．分析 FeCl3与 KSCN 的反应本质。
D．分析酸性 K2Cr2O7与乙醇的反应类型。
5．【答案】A
【知识点】化学键和分子间作用力的区别；焰色反应；甲烷的组成与结构
【解析】【解答】A、加热固体碘出现大量紫色蒸气时，这是碘的升华，属于物理变化，只破坏分子间作用力，共价键未断裂，A错误；
B、分子是运动的，因此茉莉花的芳香扑鼻而来，B正确；
C、不同金属元素的焰色反应焰色不相同，属于金属的特性反应，因此烟花燃放时呈现出五颜六色，C正确；
D、甲烷分子的键角和键长均相等，其结构为正四面体结构，四个氢原子完美对称，D正确；
正确答案为：A
【分析】易错点：加热固体碘属于物理变化，共价键没有发生断裂；
6．【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅；无机非金属材料；合金及其应用
【解析】【解答】A.合金的熔点低，故A不符合题意；
B.太阳能电池板是将太阳能转化为电能，故B不符合题意；
C. 氙和氩属于零族元素，故C不符合题意；
D.碳纤维和玻璃纤维网均属于无机非金属材料，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.合金的熔点比组成金属低；
B.太阳能电池是将太阳能转化为电能；
C.稀有气体属于零族元素；
D.碳纤维和玻璃纤维属于无机非金属材料。
7．【答案】B
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；吸热反应和放热反应；电解质与非电解质
【解析】【解答】A.醋酸钠溶液不是电解质也不是非电解质；故A不符合题意；
B.醋酸酸性强于碳酸，可以制备醋酸钠溶液，故B符合题意；
C.醋酸钠结晶时未涉及化学变化，故C不符合题意；
D.不是所有物质溶解均吸热，如氢氧化钠，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.电解质是化合物；
B.醋酸和碳酸氢钠可以得到醋酸钠；
C.醋酸钠溶液结晶未发生化学变化；
D.氢氧化钠溶于水时放热。
8．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、碳原子质子数为 6，中子数为 8 时，质量数为 14，应表示为，A错误；
B、NH3中 N 原子价层电子对数为 4（3 个成键电子对 + 1 个孤电子对），VSEPR 模型为四面体形（分子空间结构为三角锥形），B错误；
C、CO(NH2)2中，中心 C 原子与 O 形成双键，与两个 NH2形成单键，结构简式为 ，C正确；
D、基态氧原子 2p 轨道有 4 个电子，应是其中一个轨道填 2 个电子，另外两个轨道各填 1 个电子（自旋平行）， 轨道表示式 ，D错误；
故答案为：C。【分析】A．考查原子符号中质量数与质子数的关系（质量数 = 质子数 + 中子数）。
B．判断NH3的 VSEPR 模型需考虑中心原子价层电子对（包括孤电子对）。
C．考查尿素分子的结构简式需体现官能团连接方式。
D．掌握基态氧原子轨道表示式需遵循洪特规则（简并轨道电子分占不同轨道且自旋平行）。
9．【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；烯烃；醇类简介
【解析】【解答】A、由结构简式可知，维生素 C 分子中含 6 个 C、8 个 H、6 个 O，分子式为 C6H8O6，A正确；
B、维生素 C 分子中含羟基（-OH）、酯基（-COO-）、碳碳双键（C=C）三种官能团，B正确；
C、维生素 C 分子中只有碳碳双键能与 H2加成，酯基中的碳氧双键不能与 H2加成，因此 1mol 该物质最多能与 1mol H2加成，而非 2mol，C错误；
D、羟基可发生取代反应（如酯化）、氧化反应（如被氧化为醛酮）、消去反应（相邻碳上有 H 时）；碳碳双键可发生氧化反应（如被酸性 KMnO4氧化），因此该物质能发生氧化、取代、消去反应，D正确；
故答案为：C。【分析】A．通过结构简式数出各原子数目确定分子式。
B．识别分子中的官能团种类。
C．分析能与 H2加成的官能团类型及数目。
D．判断物质可发生的反应类型。
10．【答案】C
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；化学反应速率；乙烯的实验室制法
【解析】【解答】A、稀硫酸与锌粒反应生成 H2，通过注射器收集气体，可观察单位时间内气体体积变化或收集一定体积气体的时间，从而测定反应速率，装置合理，A正确；
B、量热计通过隔热层减少热量损失，温度计测量温度变化，玻璃搅拌器使反应均匀进行，可用于测定中和反应的反应热，装置合理，B正确；
C、乙醇在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯，温度计需插入液面下以准确控制反应温度，而图中温度计未插入液面下，装置不正确，C错误；
D、食盐水浸泡的铁钉发生吸氧腐蚀，装置内 O2消耗导致压强减小，支管中液面上升，可探究铁的吸氧腐蚀，装置合理，D正确；
故答案为：C。【分析】A．分析反应速率的测定方法。
B．分析中和反应反应热的测定装置。
C．分析乙烯制备的装置要求。
D．分析铁的吸氧腐蚀的实验设计。
11．【答案】C
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物的结构和性质；酯的性质
【解析】【解答】A、乙炔分子中所有原子共线，苯分子中处于对角线的原子共线。结合化合物 M 的结构，共线的原子最多为 6 个 ，如图： ，A错误；
B、M 分子中含有 2 个手性碳原子，如图用星号标出的C原子为手性碳原子， ，并非 1 个，B错误；
C、M 分子中含 1 个酯基，酯基在碱性条件下水解，1mol 酯基消耗 1mol NaOH，因此 1mol M 可以消耗 1mol NaOH，C正确；
D、M 分子中含有碳碳三键，碳碳三键能被酸性 KMnO4稀溶液氧化，从而使溶液褪色，D错误；
故答案为：C。【分析】A．分析分子中原子的共线情况。
B．识别手性碳原子（连有四个不同原子或基团的碳原子）。
C．分析酯基与 NaOH 的反应比例。
D．判断分子是否具有还原性。
12．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；离子共存；氯气的实验室制法
【解析】【解答】A、OH-与 NH4+会结合生成弱电解质 NH3 H2O，不能大量共存，A错误；
B、H+、Fe2+、SO42-、Cl-之间不会发生复分解反应（生成沉淀、气体或弱电解质），也无氧化还原等反应，可大量共存，B正确；
C、Ba2+与 SO42-会结合生成 BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误；
D、在 H+存在的酸性条件下，MnO4-具有强氧化性，能氧化 Cl-和 Fe2+，不能大量共存，D错误；
故答案为：B。
【分析】A．分析 OH-与 NH4+的反应。
B．判断离子间是否发生反应。
C．分析 Ba2+与 SO42-的沉淀反应。
D．分析酸性条件下 MnO4-的氧化性。
13．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．在锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜可加快反应速率，是因为锌与Cu2+发生置换反应生成Cu，Zn-Cu与硫酸形成微型原电池加快了反应速率，A不符合题意；
B． 检验时，应取少量溶液于试管中，向溶液加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝则证明有 ，B符合题意；
C．苯是常用的萃取剂，可以将溴水中的溴萃取出来，使下层水层颜色变浅或无色，而不是发生了取代反应，C不符合题意；
D．淀粉水解后的溶液中，淀粉含量减少，并非没有淀粉，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.形成原电池可以改变反应速率
B.选项中的操作无加热，
C.溴在苯的溶解度，苯的密度小
D.证明淀粉水解的产物的方法是银镜反应
14．【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；铁的氧化物和氢氧化物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；离子方程式的书写
【解析】【解答】A 、预处理用 Na2CO3溶液除油污，升温可促进 Na2CO3水解，增强溶液碱性，利于油污水解，A正确；
B、纳米 Fe3O4是纯净物，不属于胶体（胶体是分散系，由分散质和分散剂组成），因此不能发生丁达尔效应，B错误；
C、滤液 B 含 FeCl2，加入 NaOH 生成 Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2易被氧化，迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色 Fe(OH)3，C正确；
D、FeOOH 与 Fe2+在碱性条件下反应生成 Fe3O4，离子方程式为 Fe2++2FeOOH+2OH-=Fe3O4+2H2O，D正确；
故答案为：B。
【分析】A．分析预处理中 Na2CO3溶液的作用及升温的影响。
B．判断纳米 Fe3O4的类别及胶体性质。
C．分析 FeCl2与 NaOH 反应的现象。
D．分析步骤⑤的离子反应。
15．【答案】D
【知识点】原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】 X、Y、Z、W、P五种元素，核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z与W元素位于同一主族，且W的核电荷数是Z的2倍；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。X为C、Y为N、Z为O、W为S、P为Cu。
A.X为C、Y为N、Z为O、N为半充满状态，电离能高于相邻元素，故第一电离能大小为Y＞Z＞X，故A不符合题意；
B.Y为N、Z为O可形成多种化合物为N2O，NO，NO2，N2O4，N2O3，N2O5，故B不符合题意；
C.P为铜，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，其价层电子排布为3d104s1，故C不符合题意；
D.铜与氧气和硫单质形成的化合物铜元素化合价元素不同，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据同一周期电离能大小判断；
B.根据写出形成的物质即可；
C.写出铜元素的核外电子排布；
D.根据与铜形成的化合物判断。
16．【答案】B
【知识点】电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A、X 极导出浓硫酸，说明 X 极发生 OH-放电的氧化反应，为阳极，因此 a 极为电源正极；Y 极导出浓 LiOH，说明 Y 极发生 H+放电的还原反应，为阴极。故 a 不是负极，Y 极发生还原反应而非氧化反应，A错误；
B、X 极为阳极，水电离的 OH-失去电子生成 O2，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，符合氧化反应规律，B正确；
C、X 极（阳极）区，SO42-向阳极移动，故膜 1 为阴离子交换膜；Y 极（阴极）区，Li+向阴极移动，故膜 2 为阳离子交换膜。并非膜 1 是阳离子交换膜、膜 2 是阴离子交换膜，C错误；
D、Y 极反应为 2H2O+2e- =2OH-+H2↑，每转移 2mol 电子，有 2mol Li+迁移至阴极，生成 2mol LiOH，质量为 2mol×24g mol- =48g，而非 24g，D错误；
故答案为：B。
【分析】要解决本题，需结合电解池的阴阳极判断、电极反应、离子交换膜类型及产物计算，逐一分析选项：A．判断电源极性和电极反应类型。
B．分析阳极的电极反应式。
C．判断离子交换膜的类型。
D．根据电子转移计算 LiOH 的生成量。
17．【答案】（1）、
（2）、
（3）
（4）当溶液后，溶液中的铟离子发生水解，形成难被萃取的粒子，导致铟萃取率下降
（5）2.73
（6）
（7）萃余液
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；化学平衡常数；物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）由图可知5min时铟、铁的萃取率基本达到最高值，萃取温度30℃时铟、铁的萃取率基本达到最高值，再延长萃取时间或升高萃取温度对萃取率提高不大，
故答案为：、；
（2）水浸时酸溶过程中反应生成的以及不溶于酸的也进入浸渣中过滤除去，
故答案为：、；
（3）“还原铁”时，被还原为亚铁离子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：，
故答案为：；
（4）当溶液后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，导致铟离子发生水解，形成难被萃取的粒子，导致铟萃取率下降；
故答案为：当溶液后，溶液中的铟离子发生水解，形成难被萃取的粒子，导致铟萃取率下降；
（5）由可知，当时，萃取率为，则，可得，若将萃取率提升到，忽略萃取剂浓度的变化，则，将lgK代入得，，则==，代入，得2.73，将萃取率提升到，应调节溶液的2.73，
故答案为：2.73；
（6）“置换铟”时，Zn与在酸性条件下发生反应生成会有少量的气体生成和锌离子，根据得失电子守恒及元素守恒可得反应离子方程式：，
故答案为：；
（7）由流程可知整个过程中萃余液可以循环使用，
故答案为：萃余液。
【分析】高铟烟灰渣主要含有 PbO、SiO2、FeAsO4 2H2O、In2O3。向其中加入硫酸进行酸浸时，PbO 与硫酸反应生成硫酸铅沉淀；FeAsO4 2H2O 和 In2O3与硫酸反应，分别转化为硫酸铁、硫酸铟，同时生成 As2O3。此时，滤渣为硫酸铅、As2O3以及不与硫酸反应的 SiO2。过滤后，向滤液中加入 Na2S2O3，将铁还原为 Fe4S6O6。接着加入萃取剂 P2O4，使 In3+进入有机相，铁则留在水相，从而实现铁的去除。分离后，在萃取液中加入硫酸进行反萃取，使 In3+进入水相，之后在水溶液中加入 Zn，通过置换反应得到铟。
（1）由图可知5min时铟、铁的萃取率基本达到最高值，萃取温度30℃时铟、铁的萃取率基本达到最高值，再延长萃取时间或升高萃取温度对萃取率提高不大，故答案为：、；
（2）水浸时酸溶过程中反应生成的以及不溶于酸的也进入浸渣中过滤除去，故答案为：、；
（3）“还原铁”时，被还原为亚铁离子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：，故答案为：；
（4）当溶液后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，导致铟离子发生水解，形成难被萃取的粒子，导致铟萃取率下降；故答案为：当溶液后，溶液中的铟离子发生水解，形成难被萃取的粒子，导致铟萃取率下降；
（5）由可知，当时，萃取率为，则，可得，若将萃取率提升到，忽略萃取剂浓度的变化，则，将lgK代入得，，则==，代入，得2.73，将萃取率提升到，应调节溶液的2.73，故答案为：2.73；
（6）“置换铟”时，Zn与在酸性条件下发生反应生成会有少量的气体生成和锌离子，根据得失电子守恒及元素守恒可得反应离子方程式：，故答案为：；
（7）由流程可知整个过程中萃余液可以循环使用，故答案为：萃余液。
18．【答案】（1）A；B
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）加入浓盐酸同时增大了右侧烧杯中的c(H+)和c(Cl-)，从而无法判断猜想i成立还是猜想iii成立；向左侧烧杯中滴入少量浓硫酸；电流表指针有偏转(或示数增大)，右侧烧杯中产生黄绿色气体；MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O；MnSO4；NaCl
【知识点】氯气的实验室制法；配制一定物质的量浓度的溶液；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）容量瓶中不能进行浓溶液的稀释，故A错误；
容量瓶摇匀应上下颠倒摇匀，图中所示为旋转摇匀，故B错误；
定容时，直接加水至刻度线以下1-2cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线，眼睛保持平视，故C正确；
转移后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶，故D正确；
故答案为： A B ；
（2）浓盐酸与MnO2混合加热生成MnCl2和Cl2的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为： MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ；
（3）向右侧烧杯中滴入几滴浓盐酸，c(H+)和c(Cl-)浓度均增大，无法判断猜想i成立还是猜想iii成立；
结合猜想ii，向左侧烧杯中滴入少量浓硫酸，增大溶液中氢离子浓度，若电流表指针有偏转(或示数增大)，右侧烧杯中产生黄绿色气体，则证明猜想ii成立，正极的电极反应方程式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O；
在验证了猜想i不成立、猜想ii和iii均成立以后，向左侧烧杯中加入MnSO4，增大锰离子浓度，向右侧烧杯中加入NaCl，确保氯离子浓度较大，电流表几乎无示数，说明猜想iv成立。
故答案为： 加入浓盐酸同时增大了右侧烧杯中的c(H+)和c(Cl-)，从而无法判断猜想i成立还是猜想iii成立 ； 向左侧烧杯中滴入少量浓硫酸 ； 电流表指针有偏转(或示数增大)，右侧烧杯中产生黄绿色气体 ； MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O ； MnSO4 ； NaCl 。
【分析】(1)依据一定物质的量浓度溶液配制的操作规范，判断各步骤仪器使用是否正确。
(2)根据氧化还原反应规律，写出浓盐酸与 MnO2反应的离子方程式。
(3)①分析浓盐酸加入后离子浓度变化对猜想验证的干扰。
②通过改变 H+浓度，观察实验现象验证猜想 ii，写出正极电极反应式。
③通过改变 Mn2+和 Cl-浓度，验证猜想 iv。
（1）容量瓶中不能进行浓溶液的稀释，故A错误；
容量瓶摇匀应上下颠倒摇匀，图中所示为旋转摇匀，故B错误；
定容时，直接加水至刻度线以下1-2cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线，眼睛保持平视，故C正确；
转移后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶，故D正确；
（2）浓盐酸与MnO2混合加热生成MnCl2和Cl2的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）向右侧烧杯中滴入几滴浓盐酸，c(H+)和c(Cl-)浓度均增大，无法判断猜想i成立还是猜想iii成立；
结合猜想ii，向左侧烧杯中滴入少量浓硫酸，增大溶液中氢离子浓度，若电流表指针有偏转(或示数增大)，右侧烧杯中产生黄绿色气体，则证明猜想ii成立，正极的电极反应方程式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O；
在验证了猜想i不成立、猜想ii和iii均成立以后，向左侧烧杯中加入MnSO4，增大锰离子浓度，向右侧烧杯中加入NaCl，确保氯离子浓度较大，电流表几乎无示数，说明猜想iv成立。
19．【答案】（1）M-COOCH2CH3
（2）0.01mol/(L s)；；不变；
（3）0.12；BC；52%
【知识点】化学平衡的计算；离子浓度大小的比较；羧酸简介
【解析】【解答】（1）由题知，R为羧酸，则R与乙醇的反应为酯化反应，所以R与乙醇反应生成的酯类物质的结构简式为：；
故答案为： M-COOCH2CH3 ；
（2）①15s末，，说明参与反应Ⅱ的，，又因为此时剩余，所以0-15s内共消耗的浓度为0.07mol/L+0.04mol/L+0.04mol/L=0.15mol/L，所以Cl-的平均消耗速率v(Cl-)=0.01mol/(L s)；
②反应Ⅰ的反应方程式为： R(aq)+Cl-(aq) RCl-(aq)，则其平衡常数表达式为：，平衡常数的大小只和温度有关，所以稀释过程中，平衡常数不变；，则，稀释后，减小，不变，则变大，所以随着变大，变大，其变化趋势曲线见答案；
故答案为： 0.01mol/(L s) ； ； 不变 ；；
（3）①由于 ，带入表中数据，得到0.54+0.22+2d=1，解得d=0.12；此关系不涉及到能量关系，不是氧化还原反应，所以A和D错误，将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得到： ，根据电荷守恒可知：消耗的 ，又因为 ，可以推出关系式，B正确，根据氯元素守恒同样可以得到关系式，C正确，所以题目选则BC。
②根据关系，代入数据可得b=0.10，根据R反应前后守恒可得R的转化率为
故答案为： 0.12 ； BC ； 52% 。
【分析】(1)根据 R 的结构（羧酸），判断与乙醇的酯化反应产物结构简式。
(2)①根据反应 Ⅱ 的消耗关系，计算 Cl-的平均消耗速率。
②写出反应 Ⅰ 的平衡常数表达式，分析稀释对平衡常数的影响，绘制浓度比随体积比对数的变化曲线。
(3)①利用给定关系式和数据计算 d，结合电荷守恒、质量守恒判断理论依据。
②根据物料守恒计算 R 的转化率。
（1）由题知，R为羧酸，则R与乙醇的反应为酯化反应，所以R与乙醇反应生成的酯类物质的结构简式为：；
（2）①15s末，，说明参与反应Ⅱ的，，又因为此时剩余，所以0-15s内共消耗的浓度为0.07mol/L+0.04mol/L+0.04mol/L=0.15mol/L，所以Cl-的平均消耗速率v(Cl-)=0.01mol/(L s)；
②反应Ⅰ的反应方程式为： R(aq)+Cl-(aq) RCl-(aq)，则其平衡常数表达式为：，平衡常数的大小只和温度有关，所以稀释过程中，平衡常数不变；，则，稀释后，减小，不变，则变大，所以随着变大，变大，其变化趋势曲线见答案；
（3）①由于 ，带入表中数据，得到0.54+0.22+2d=1，解得d=0.12；此关系不涉及到能量关系，不是氧化还原反应，所以A和D错误，将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得到： ，根据电荷守恒可知：消耗的 ，又因为 ，可以推出关系式，B正确，根据氯元素守恒同样可以得到关系式，C正确，所以题目选则BC。
②根据关系，代入数据可得b=0.10，根据R反应前后守恒可得R的转化率为
20．【答案】（1）-222；C
（2）16.0；CD；；
（3）水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率
【知识点】化学平衡常数；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）①，②，由盖斯定律可知，2×①-②得到，=；由反应可知、均小于0，降低温度两反应的平衡体系均正向移动，但2，生成CO2能放出更多的热量维持反应继续进行（或者根据盖斯定律可知，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳的反应是吸热反应，降低温度该平衡体系向逆反应方向移动），则降温对生成的反应更有利，气体中与的物质的量之比减小，故C正确；
故答案为： -222 ； C ；
（2）①由反应可知，反应前后气体分子数相等，则平衡后总压强保持不变，仍为2.0，起始时一氧化碳和水蒸气的物质的量相等，且变化量之比为1：1，则平衡后，，平衡常数=；②温度升高反应速率加快，适当升温有利于提高反应速率，但过高的温度可能导致催化剂失去活性，反而影响反应速率，且高温会使变换反应的限度变小，故A错误；充入与反应无关的氮气，对反应速率无影响，故B错误；催化剂可提高反应速率，故C正确；适当增大压强，可提高反应速率，故D正确；③由图可知步骤Ⅰ中水被催化剂M吸附，解离成氢气和O原子，反应可知表示为：；步骤Ⅱ中C与O结合生成二氧化碳，反应可表示为：；
故答案为： 16.0 ； CD ； ； 。
（3）水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率。
故答案为： 水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率 。
【分析】(1)①用盖斯定律，通过 2×①-②计算 ΔH3。
②结合反应热，分析降温对 CO 与 CO2物质的量之比的影响。
(2)①根据平衡分压（p (CO)、p (H2O)、p (CO2)、p (H2)）计算 Kp。
②从温度、催化剂、压强等角度判断加快反应速率的措施。
③依据催化机理，写出 M 与 H2O、MO 与 CO 的分步反应式。
(3)说明交替通入空气（放热反应）和水蒸气（吸热反应）对维持热量平衡及速率的作用。
（1）①，②，由盖斯定律可知，2×①-②得到，=；由反应可知、均小于0，降低温度两反应的平衡体系均正向移动，但2，生成CO2能放出更多的热量维持反应继续进行（或者根据盖斯定律可知，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳的反应是吸热反应，降低温度该平衡体系向逆反应方向移动），则降温对生成的反应更有利，气体中与的物质的量之比减小，故C正确；
（2）①由反应可知，反应前后气体分子数相等，则平衡后总压强保持不变，仍为2.0，起始时一氧化碳和水蒸气的物质的量相等，且变化量之比为1：1，则平衡后，，平衡常数=；②温度升高反应速率加快，适当升温有利于提高反应速率，但过高的温度可能导致催化剂失去活性，反而影响反应速率，且高温会使变换反应的限度变小，故A错误；充入与反应无关的氮气，对反应速率无影响，故B错误；催化剂可提高反应速率，故C正确；适当增大压强，可提高反应速率，故D正确；③由图可知步骤Ⅰ中水被催化剂M吸附，解离成氢气和O原子，反应可知表示为：；步骤Ⅱ中C与O结合生成二氧化碳，反应可表示为：；
（3）水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率。
21．【答案】（1）羟基；加成反应或还原反应；浓硫酸、加热；碳碳双键
（2）HCHO；2
（3）
（4）5
（5）+Br2+HBr；
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用
【解析】【解答】（1）根据C的结构简式，C中含有酮羰基，能与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应或还原反应，得到羟基；C中还含有羟基，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，得到碳碳双键；
（2）根据上述分析，B→C发生加成反应，a为甲醛，即结构简式为HCHO；根据手性碳原子的定义，B中含有手性碳原子位置为，即B中2个手性碳原子；
（3）根据上述分析，D与乙醇发生酯化反应得到E，其反应方程式为+C2H5OH+H2O；
（4）含有六元环，根据B的结构简式可知，该六元环为，能发生银镜反应，说明含有醛基，根据B的结构简式，还应有1个甲基，因此符合条件的结构简式为，5种结构；
（5）根据题中合成路线可知，采用逆推法进行分析，得到目标产物，首先制备，该物质是由与CH3COCH2COOC2H5发生取代反应得到，路线为；
①由甲苯出发，第一步的化学反应方程式为+Br2+HBr；故答案为+Br2+HBr；
②根据上述路线，第二步有机产物的结构简式为；
【分析】根据问题(2)，B生成C是原子利用率为100%，即该反应为加成反应，推出a为甲醛，根据E的结构简式，C生成D，酸性高锰酸钾溶液将-CH2OH氧化成-COOH，D的结构简式为，D与乙醇发生酯化反应，根据G的结构简式可知，E与CH3CH2CH2Br发生取代反应，F的结构简式为，然后F发生水解反应，再酸化，得到G；据此分析；
（1）根据C的结构简式，C中含有酮羰基，能与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应或还原反应，得到羟基；C中还含有羟基，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，得到碳碳双键；故答案为羟基；加成反应或还原反应；浓硫酸、加热；碳碳双键；
（2）根据上述分析，B→C发生加成反应，a为甲醛，即结构简式为HCHO；根据手性碳原子的定义，B中含有手性碳原子位置为，即B中2个手性碳原子；故答案为HCHO；2；
（3）根据上述分析，D与乙醇发生酯化反应得到E，其反应方程式为+C2H5OH+H2O；故答案为+C2H5OH+H2O；
（4）含有六元环，根据B的结构简式可知，该六元环为，能发生银镜反应，说明含有醛基，根据B的结构简式，还应有1个甲基，因此符合条件的结构简式为，5种结构；故答案为5；
（5）根据题中合成路线可知，采用逆推法进行分析，得到目标产物，首先制备，该物质是由与CH3COCH2COOC2H5发生取代反应得到，路线为；
①由甲苯出发，第一步的化学反应方程式为+Br2+HBr；故答案为+Br2+HBr；
②根据上述路线，第二步有机产物的结构简式为；故答案为。
1 / 1广东省深圳市两学部2025-2026学年高三上学期8月月考 化学试题
1．（2025高三上·深圳月考）材料改善生活。下列物体的主要材质属于无机非金属材料的是
A.C919使用的轮胎 B.塑料水桶 C.高铁钢轨 D.陶瓷碗
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】无机非金属材料
【解析】【解答】A、C919 使用的轮胎主要材质是橡胶，橡胶属于有机高分子材料，故A不符合题意 ；
B、塑料水桶的主要材质是塑料，塑料属于有机高分子材料，故B不符合题意 ；
C、高铁钢轨的主要材质是铁合金，铁合金属于金属材料，故C不符合题意 ；
D、陶瓷碗的主要材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，故D符合题意 ；
故答案为：D。
【分析】要解决这道题，需先明确材料的分类，再逐一分析选项。
2．（2025高三上·深圳月考）下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是（　　）
A．船体表面刷漆 B．加入铬、锰、硅等制成不锈钢
C．自行车链条涂油 D．水中的钢闸门连接电源的负极
【答案】D
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护
【解析】【解答】A．船体表面刷漆是物理方法防止金属腐蚀，故A不符合题意；
B．加入铬、锰、硅等制成不锈钢是改变金属内部结构，是物理方法防止金属腐蚀，故B不符合题意；
C．自行车链条涂油是物理方法防止金属腐蚀，故C不符合题意；
D．水中的钢闸门连接电源的负极，是外接电源的阴极保护法，是电化学方法，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、C是在外面加层东西隔绝氧气，B制成合金改变性质，只有D为外加电源的阴极保护法，为电化学方法。
3．（2025高三上·深圳月考）实验室为配制0.10mol/L的稀硫酸，不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】配制 0.10mol/L 稀硫酸的步骤为：计算、量取（浓硫酸和水）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。量取浓硫酸需要量筒（A 仪器）；溶解在烧杯中进行，转移溶液需用玻璃棒，定容需要胶头滴管（C 仪器）和容量瓶（D 仪器）；分液漏斗（B 仪器）用于分液或萃取操作，在配制稀硫酸过程中无需使用。
故答案为：B。
【分析】要解决本题，需明确配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤及所需仪器，进而判断不需要的仪器。
4．（2025高三上·深圳月考）下列过程中，颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．湿润的淀粉KI试纸遇氯气变蓝色
B．放置时间较长的苯酚固体变为粉红色
C．氯化铁溶液滴入KSCN溶液变红色
D．酸性K2Cr2O7溶液滴入乙醇变绿色
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；二价铁离子和三价铁离子的检验；苯酚的化学性质
【解析】【解答】A、湿润的淀粉 KI 试纸遇氯气变蓝，是因为 Cl2将 I-氧化为 I2，I2使淀粉变蓝，反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B、放置较久的苯酚固体变粉红，是因为苯酚被空气中的 O2氧化，反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C、FeCl3溶液滴入 KSCN 溶液变红色，是因为 Fe3+与 SCN-结合生成红色络合物 Fe(SCN)3， 离子方程式为， 反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C符合题意；
D、酸性 K2Cr2O7溶液滴入乙醇变绿色，是因为 K2Cr2O7被乙醇还原（Cr 元素化合价降低），反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C。【分析】A．分析氯气与 KI 的反应类型。
B．分析苯酚变色的原因。
C．分析 FeCl3与 KSCN 的反应本质。
D．分析酸性 K2Cr2O7与乙醇的反应类型。
5．（2025高三上·深圳月考）化学处处呈现美。下列说法不正确的是
A．加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂
B．茉莉花的芳香扑鼻而来，体现了分子是运动的
C．烟花燃放时呈现出五颜六色，是不同金属元素的焰色所致
D．甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子完美对称，其键角和键长均相等
【答案】A
【知识点】化学键和分子间作用力的区别；焰色反应；甲烷的组成与结构
【解析】【解答】A、加热固体碘出现大量紫色蒸气时，这是碘的升华，属于物理变化，只破坏分子间作用力，共价键未断裂，A错误；
B、分子是运动的，因此茉莉花的芳香扑鼻而来，B正确；
C、不同金属元素的焰色反应焰色不相同，属于金属的特性反应，因此烟花燃放时呈现出五颜六色，C正确；
D、甲烷分子的键角和键长均相等，其结构为正四面体结构，四个氢原子完美对称，D正确；
正确答案为：A
【分析】易错点：加热固体碘属于物理变化，共价键没有发生断裂；
6．（2025高三上·深圳月考）中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质性质的描述正确的是（　　）
A．“百变金刚”太空机械臂主要成分为铝合金，具有硬度大、熔点高等优点
B．“问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，能将光能转化为化学能
C．核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于副族元素
D．电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料
【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅；无机非金属材料；合金及其应用
【解析】【解答】A.合金的熔点低，故A不符合题意；
B.太阳能电池板是将太阳能转化为电能，故B不符合题意；
C. 氙和氩属于零族元素，故C不符合题意；
D.碳纤维和玻璃纤维网均属于无机非金属材料，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.合金的熔点比组成金属低；
B.太阳能电池是将太阳能转化为电能；
C.稀有气体属于零族元素；
D.碳纤维和玻璃纤维属于无机非金属材料。
7．（2025高三上·深圳月考）化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片，当合金片轻微震动使溶质结晶，该过程放热，下列说法正确的是（　　）
A．醋酸钠溶液属于强电解质
B．可以利用醋酸与NaHCO3溶液反应制备醋酸钠溶液
C．化学“暖手袋”工作过程中发生了化学变化
D．所有物质溶解过程均吸热，结晶过程均放热
【答案】B
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；吸热反应和放热反应；电解质与非电解质
【解析】【解答】A.醋酸钠溶液不是电解质也不是非电解质；故A不符合题意；
B.醋酸酸性强于碳酸，可以制备醋酸钠溶液，故B符合题意；
C.醋酸钠结晶时未涉及化学变化，故C不符合题意；
D.不是所有物质溶解均吸热，如氢氧化钠，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.电解质是化合物；
B.醋酸和碳酸氢钠可以得到醋酸钠；
C.醋酸钠溶液结晶未发生化学变化；
D.氢氧化钠溶于水时放热。
8．（2025高三上·深圳月考）工业合成尿素的原理：。有关化学用语表示正确的是
A．中子数为8的碳原子：
B．的VSEPR模型名称：三角锥形
C．的结构简式：
D．基态氧原子的核外电子轨道表示式：
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】A、碳原子质子数为 6，中子数为 8 时，质量数为 14，应表示为，A错误；
B、NH3中 N 原子价层电子对数为 4（3 个成键电子对 + 1 个孤电子对），VSEPR 模型为四面体形（分子空间结构为三角锥形），B错误；
C、CO(NH2)2中，中心 C 原子与 O 形成双键，与两个 NH2形成单键，结构简式为 ，C正确；
D、基态氧原子 2p 轨道有 4 个电子，应是其中一个轨道填 2 个电子，另外两个轨道各填 1 个电子（自旋平行）， 轨道表示式 ，D错误；
故答案为：C。【分析】A．考查原子符号中质量数与质子数的关系（质量数 = 质子数 + 中子数）。
B．判断NH3的 VSEPR 模型需考虑中心原子价层电子对（包括孤电子对）。
C．考查尿素分子的结构简式需体现官能团连接方式。
D．掌握基态氧原子轨道表示式需遵循洪特规则（简并轨道电子分占不同轨道且自旋平行）。
9．（2025高三上·深圳月考）维生素C是重要的营养素，其分子结构如图。下列关于维生素C的叙述不正确的是
A．维生素C的分子式为C6H8O6
B．分子中含有3种官能团
C．1mol该物质最多能与2mol H2加成
D．该物质能发生氧化反应、取代反应、消去反应
【答案】C
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质；烯烃；醇类简介
【解析】【解答】A、由结构简式可知，维生素 C 分子中含 6 个 C、8 个 H、6 个 O，分子式为 C6H8O6，A正确；
B、维生素 C 分子中含羟基（-OH）、酯基（-COO-）、碳碳双键（C=C）三种官能团，B正确；
C、维生素 C 分子中只有碳碳双键能与 H2加成，酯基中的碳氧双键不能与 H2加成，因此 1mol 该物质最多能与 1mol H2加成，而非 2mol，C错误；
D、羟基可发生取代反应（如酯化）、氧化反应（如被氧化为醛酮）、消去反应（相邻碳上有 H 时）；碳碳双键可发生氧化反应（如被酸性 KMnO4氧化），因此该物质能发生氧化、取代、消去反应，D正确；
故答案为：C。【分析】A．通过结构简式数出各原子数目确定分子式。
B．识别分子中的官能团种类。
C．分析能与 H2加成的官能团类型及数目。
D．判断物质可发生的反应类型。
10．（2025高三上·深圳月考）下列实验装置或操作不正确的是
A．测定锌与稀硫酸反应速率 B．测定中和反应的反应热
C．制备乙烯 D．探究铁的吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；化学反应速率；乙烯的实验室制法
【解析】【解答】A、稀硫酸与锌粒反应生成 H2，通过注射器收集气体，可观察单位时间内气体体积变化或收集一定体积气体的时间，从而测定反应速率，装置合理，A正确；
B、量热计通过隔热层减少热量损失，温度计测量温度变化，玻璃搅拌器使反应均匀进行，可用于测定中和反应的反应热，装置合理，B正确；
C、乙醇在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯，温度计需插入液面下以准确控制反应温度，而图中温度计未插入液面下，装置不正确，C错误；
D、食盐水浸泡的铁钉发生吸氧腐蚀，装置内 O2消耗导致压强减小，支管中液面上升，可探究铁的吸氧腐蚀，装置合理，D正确；
故答案为：C。【分析】A．分析反应速率的测定方法。
B．分析中和反应反应热的测定装置。
C．分析乙烯制备的装置要求。
D．分析铁的吸氧腐蚀的实验设计。
11．（2025高三上·深圳月考）关于化合物M： 下列说法正确的是
A．M分子中处于同一直线上的原子数最多为9个
B．M分子中仅含有1个手性碳原子
C．1mol M可以消耗1mol NaOH
D．M不能使酸性KMnO4稀溶液褪色
【答案】C
【知识点】“手性分子”在生命科学等方面的应用；有机物的结构和性质；酯的性质
【解析】【解答】A、乙炔分子中所有原子共线，苯分子中处于对角线的原子共线。结合化合物 M 的结构，共线的原子最多为 6 个 ，如图： ，A错误；
B、M 分子中含有 2 个手性碳原子，如图用星号标出的C原子为手性碳原子， ，并非 1 个，B错误；
C、M 分子中含 1 个酯基，酯基在碱性条件下水解，1mol 酯基消耗 1mol NaOH，因此 1mol M 可以消耗 1mol NaOH，C正确；
D、M 分子中含有碳碳三键，碳碳三键能被酸性 KMnO4稀溶液氧化，从而使溶液褪色，D错误；
故答案为：C。【分析】A．分析分子中原子的共线情况。
B．识别手性碳原子（连有四个不同原子或基团的碳原子）。
C．分析酯基与 NaOH 的反应比例。
D．判断分子是否具有还原性。
12．（2025高三上·深圳月考）下列各组离子中能大量共存的是
A．Cl-、OH-、SO、NH B．H+、Fe2+、SO、Cl-
C．K+、Ba2+、NO、SO D．H+、Cl-、MnO、Fe2+
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；离子共存；氯气的实验室制法
【解析】【解答】A、OH-与 NH4+会结合生成弱电解质 NH3 H2O，不能大量共存，A错误；
B、H+、Fe2+、SO42-、Cl-之间不会发生复分解反应（生成沉淀、气体或弱电解质），也无氧化还原等反应，可大量共存，B正确；
C、Ba2+与 SO42-会结合生成 BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误；
D、在 H+存在的酸性条件下，MnO4-具有强氧化性，能氧化 Cl-和 Fe2+，不能大量共存，D错误；
故答案为：B。
【分析】A．分析 OH-与 NH4+的反应。
B．判断离子间是否发生反应。
C．分析 Ba2+与 SO42-的沉淀反应。
D．分析酸性条件下 MnO4-的氧化性。
13．（2025高三上·深圳月考）下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是（　　）
　 实验操作和现象 实验结论
A 加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率 Cu2＋是该反应的催化剂
B 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 无法证明溶液X中是否存在NH
C 将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色 苯与Br2发生了取代反应
D 向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色 淀粉没有水解
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．在锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜可加快反应速率，是因为锌与Cu2+发生置换反应生成Cu，Zn-Cu与硫酸形成微型原电池加快了反应速率，A不符合题意；
B． 检验时，应取少量溶液于试管中，向溶液加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝则证明有 ，B符合题意；
C．苯是常用的萃取剂，可以将溴水中的溴萃取出来，使下层水层颜色变浅或无色，而不是发生了取代反应，C不符合题意；
D．淀粉水解后的溶液中，淀粉含量减少，并非没有淀粉，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.形成原电池可以改变反应速率
B.选项中的操作无加热，
C.溴在苯的溶解度，苯的密度小
D.证明淀粉水解的产物的方法是银镜反应
14．（2025高三上·深圳月考）利用矿铁厂的废铁屑(主要成分为，含有沙土、油污、和)制备磁性纳米的流程如图：
下列说法中错误的是
A．预处理时，需要使用溶液，可将溶液进行适当升温
B．纳米属于胶体，能发生丁达尔效应
C．滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可观察到有白色沉淀生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色
D．步骤⑤发生反应的离子方程式为
【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；铁的氧化物和氢氧化物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；离子方程式的书写
【解析】【解答】A 、预处理用 Na2CO3溶液除油污，升温可促进 Na2CO3水解，增强溶液碱性，利于油污水解，A正确；
B、纳米 Fe3O4是纯净物，不属于胶体（胶体是分散系，由分散质和分散剂组成），因此不能发生丁达尔效应，B错误；
C、滤液 B 含 FeCl2，加入 NaOH 生成 Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2易被氧化，迅速变为灰绿色，最终转化为红褐色 Fe(OH)3，C正确；
D、FeOOH 与 Fe2+在碱性条件下反应生成 Fe3O4，离子方程式为 Fe2++2FeOOH+2OH-=Fe3O4+2H2O，D正确；
故答案为：B。
【分析】A．分析预处理中 Na2CO3溶液的作用及升温的影响。
B．判断纳米 Fe3O4的类别及胶体性质。
C．分析 FeCl2与 NaOH 反应的现象。
D．分析步骤⑤的离子反应。
15．（2025高三上·深圳月考）X、Y、Z、W、P五种元素，核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z与W元素位于同一主族，且W的核电荷数是Z的2倍；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是（　　）
A．元素的第一电离能：Z>Y>X
B．Y和Z最多能形成5种二元化合物
C．基态P原子的价层电子排布式为4s1
D．P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价不同
【答案】D
【知识点】原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】 X、Y、Z、W、P五种元素，核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z与W元素位于同一主族，且W的核电荷数是Z的2倍；P原子核外有4个能层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。X为C、Y为N、Z为O、W为S、P为Cu。
A.X为C、Y为N、Z为O、N为半充满状态，电离能高于相邻元素，故第一电离能大小为Y＞Z＞X，故A不符合题意；
B.Y为N、Z为O可形成多种化合物为N2O，NO，NO2，N2O4，N2O3，N2O5，故B不符合题意；
C.P为铜，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，其价层电子排布为3d104s1，故C不符合题意；
D.铜与氧气和硫单质形成的化合物铜元素化合价元素不同，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据同一周期电离能大小判断；
B.根据写出形成的物质即可；
C.写出铜元素的核外电子排布；
D.根据与铜形成的化合物判断。
16．（2025高三上·深圳月考）LiOH是生产航空航天润滑剂的原料。清华大学首创三室膜电解法制备氢氧化锂，其模拟装置如图所示。下列有关说法正确的是
A．a极为电源的负极，Y极上发生氧化反应
B．X极的电极反应式为2H2O-4e-=4H＋+O2↑
C．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜
D．每转移2mol电子，理论上生成24g LiOH
【答案】B
【知识点】电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A、X 极导出浓硫酸，说明 X 极发生 OH-放电的氧化反应，为阳极，因此 a 极为电源正极；Y 极导出浓 LiOH，说明 Y 极发生 H+放电的还原反应，为阴极。故 a 不是负极，Y 极发生还原反应而非氧化反应，A错误；
B、X 极为阳极，水电离的 OH-失去电子生成 O2，电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，符合氧化反应规律，B正确；
C、X 极（阳极）区，SO42-向阳极移动，故膜 1 为阴离子交换膜；Y 极（阴极）区，Li+向阴极移动，故膜 2 为阳离子交换膜。并非膜 1 是阳离子交换膜、膜 2 是阴离子交换膜，C错误；
D、Y 极反应为 2H2O+2e- =2OH-+H2↑，每转移 2mol 电子，有 2mol Li+迁移至阴极，生成 2mol LiOH，质量为 2mol×24g mol- =48g，而非 24g，D错误；
故答案为：B。
【分析】要解决本题，需结合电解池的阴阳极判断、电极反应、离子交换膜类型及产物计算，逐一分析选项：A．判断电源极性和电极反应类型。
B．分析阳极的电极反应式。
C．判断离子交换膜的类型。
D．根据电子转移计算 LiOH 的生成量。
17．（2025高三上·深圳月考）铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从高铟烟灰渣(主要含、、、)中提取铟的工艺流程如下：
已知：为强电解质；为磷酸二异辛酯。回答下列问题：
（1）“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在。在其他条件一定时，“水浸”铟、铁的萃取率结果如图所示，则萃取所采用的最佳实验条件　 　。
（2）“水浸”时，浸渣除了外，还含有　 　。
（3）“还原铁”时反应的离子方程式为　 　。
（4）“萃取除铁”时，用的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是　 　。
（5）有实验小组“萃取”过程中用酸作萃取剂，用表示，使进入有机相，萃取过程发生的反应方程式为：，平衡常数为。“萃取”时萃取率的高低受溶液的影响很大，已知与萃取率(E%)的关系符合如下公式：。当时，萃取率为，若将萃取率提升到，应调节溶液的　 　(已知，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。
（6）“置换铟”时，发现溶液中残留溶解的也与反应，会有少量的气体生成，该过程的离子方程式为　 　。
（7）整个工艺流程中，可循环利用的溶液是　 　。
【答案】（1）、
（2）、
（3）
（4）当溶液后，溶液中的铟离子发生水解，形成难被萃取的粒子，导致铟萃取率下降
（5）2.73
（6）
（7）萃余液
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；化学平衡常数；物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）由图可知5min时铟、铁的萃取率基本达到最高值，萃取温度30℃时铟、铁的萃取率基本达到最高值，再延长萃取时间或升高萃取温度对萃取率提高不大，
故答案为：、；
（2）水浸时酸溶过程中反应生成的以及不溶于酸的也进入浸渣中过滤除去，
故答案为：、；
（3）“还原铁”时，被还原为亚铁离子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：，
故答案为：；
（4）当溶液后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，导致铟离子发生水解，形成难被萃取的粒子，导致铟萃取率下降；
故答案为：当溶液后，溶液中的铟离子发生水解，形成难被萃取的粒子，导致铟萃取率下降；
（5）由可知，当时，萃取率为，则，可得，若将萃取率提升到，忽略萃取剂浓度的变化，则，将lgK代入得，，则==，代入，得2.73，将萃取率提升到，应调节溶液的2.73，
故答案为：2.73；
（6）“置换铟”时，Zn与在酸性条件下发生反应生成会有少量的气体生成和锌离子，根据得失电子守恒及元素守恒可得反应离子方程式：，
故答案为：；
（7）由流程可知整个过程中萃余液可以循环使用，
故答案为：萃余液。
【分析】高铟烟灰渣主要含有 PbO、SiO2、FeAsO4 2H2O、In2O3。向其中加入硫酸进行酸浸时，PbO 与硫酸反应生成硫酸铅沉淀；FeAsO4 2H2O 和 In2O3与硫酸反应，分别转化为硫酸铁、硫酸铟，同时生成 As2O3。此时，滤渣为硫酸铅、As2O3以及不与硫酸反应的 SiO2。过滤后，向滤液中加入 Na2S2O3，将铁还原为 Fe4S6O6。接着加入萃取剂 P2O4，使 In3+进入有机相，铁则留在水相，从而实现铁的去除。分离后，在萃取液中加入硫酸进行反萃取，使 In3+进入水相，之后在水溶液中加入 Zn，通过置换反应得到铟。
（1）由图可知5min时铟、铁的萃取率基本达到最高值，萃取温度30℃时铟、铁的萃取率基本达到最高值，再延长萃取时间或升高萃取温度对萃取率提高不大，故答案为：、；
（2）水浸时酸溶过程中反应生成的以及不溶于酸的也进入浸渣中过滤除去，故答案为：、；
（3）“还原铁”时，被还原为亚铁离子，根据得失电子守恒及元素守恒得反应离子方程式：，故答案为：；
（4）当溶液后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，导致铟离子发生水解，形成难被萃取的粒子，导致铟萃取率下降；故答案为：当溶液后，溶液中的铟离子发生水解，形成难被萃取的粒子，导致铟萃取率下降；
（5）由可知，当时，萃取率为，则，可得，若将萃取率提升到，忽略萃取剂浓度的变化，则，将lgK代入得，，则==，代入，得2.73，将萃取率提升到，应调节溶液的2.73，故答案为：2.73；
（6）“置换铟”时，Zn与在酸性条件下发生反应生成会有少量的气体生成和锌离子，根据得失电子守恒及元素守恒可得反应离子方程式：，故答案为：；
（7）由流程可知整个过程中萃余液可以循环使用，故答案为：萃余液。
18．（2025高三上·深圳月考）浓盐酸是一种化学实验室常用的试剂。实验用浓盐酸一般质量分数为37.0%。
（1）用浓盐酸配制100mL浓度为0.100 mol/L的稀盐酸，下列操作错误的有
　 　。
A．浓盐酸稀释 B．上下颠倒摇匀 C．定容 D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
A．A B．B C．C D．D
（2）写出浓盐酸与MnO2混合加热生成MnCl2和Cl2的离子反应方程式
　 　。
（3）在用浓盐酸与MnO2混合加热制氯气过程中，发现氯气不再逸出时，固液混合物中仍存在盐酸和MnO2。
①关于MnO2剩余的原因，该小组提出如下猜想：
猜想ⅰ.随着反应进行，c(H+)降低，Cl-的还原性减弱，不能被MnO2氧化
猜想ⅱ.随着反应进行，c(H+)降低，MnO2的氧化性减弱，不能氧化Cl-。
猜想ⅱi．随着反应进行，c(Cl-)降低，Cl-的还原性减弱，不能被MnO2氧化。
猜想iv.随着反应进行，c(Mn2+)升高，MnO2的氧化性减弱，不能氧化Cl-。
该小组设计原电池装置验证上述猜想。
恒温装置未画出。每组实验前都将电池装置放电至无明显现象且电流表归零为止。
组别 实验步骤 实验现象 实验结论 实验反思与评价
i 向右侧烧杯中滴入几滴浓盐酸 该操作不能验证猜想i，理由是①　 　。
ii 将实验步骤补充完整：②　 　。 预测现象：③　 　。 猜想ii成立 正极的电极反应方程式为④　 　。
……
iv 在验证了猜想i不成立、猜想ii和iii均成立以后，向左侧烧杯中加入⑤　 　，(填化学式)向右侧烧杯中加入⑥　 　。(填化学式) 电流表几乎无示数 猜想iv成立
【答案】（1）A；B
（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）加入浓盐酸同时增大了右侧烧杯中的c(H+)和c(Cl-)，从而无法判断猜想i成立还是猜想iii成立；向左侧烧杯中滴入少量浓硫酸；电流表指针有偏转(或示数增大)，右侧烧杯中产生黄绿色气体；MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O；MnSO4；NaCl
【知识点】氯气的实验室制法；配制一定物质的量浓度的溶液；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）容量瓶中不能进行浓溶液的稀释，故A错误；
容量瓶摇匀应上下颠倒摇匀，图中所示为旋转摇匀，故B错误；
定容时，直接加水至刻度线以下1-2cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线，眼睛保持平视，故C正确；
转移后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶，故D正确；
故答案为： A B ；
（2）浓盐酸与MnO2混合加热生成MnCl2和Cl2的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为： MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ；
（3）向右侧烧杯中滴入几滴浓盐酸，c(H+)和c(Cl-)浓度均增大，无法判断猜想i成立还是猜想iii成立；
结合猜想ii，向左侧烧杯中滴入少量浓硫酸，增大溶液中氢离子浓度，若电流表指针有偏转(或示数增大)，右侧烧杯中产生黄绿色气体，则证明猜想ii成立，正极的电极反应方程式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O；
在验证了猜想i不成立、猜想ii和iii均成立以后，向左侧烧杯中加入MnSO4，增大锰离子浓度，向右侧烧杯中加入NaCl，确保氯离子浓度较大，电流表几乎无示数，说明猜想iv成立。
故答案为： 加入浓盐酸同时增大了右侧烧杯中的c(H+)和c(Cl-)，从而无法判断猜想i成立还是猜想iii成立 ； 向左侧烧杯中滴入少量浓硫酸 ； 电流表指针有偏转(或示数增大)，右侧烧杯中产生黄绿色气体 ； MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O ； MnSO4 ； NaCl 。
【分析】(1)依据一定物质的量浓度溶液配制的操作规范，判断各步骤仪器使用是否正确。
(2)根据氧化还原反应规律，写出浓盐酸与 MnO2反应的离子方程式。
(3)①分析浓盐酸加入后离子浓度变化对猜想验证的干扰。
②通过改变 H+浓度，观察实验现象验证猜想 ii，写出正极电极反应式。
③通过改变 Mn2+和 Cl-浓度，验证猜想 iv。
（1）容量瓶中不能进行浓溶液的稀释，故A错误；
容量瓶摇匀应上下颠倒摇匀，图中所示为旋转摇匀，故B错误；
定容时，直接加水至刻度线以下1-2cm时，改用胶头滴管滴加至刻度线，眼睛保持平视，故C正确；
转移后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶，故D正确；
（2）浓盐酸与MnO2混合加热生成MnCl2和Cl2的离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）向右侧烧杯中滴入几滴浓盐酸，c(H+)和c(Cl-)浓度均增大，无法判断猜想i成立还是猜想iii成立；
结合猜想ii，向左侧烧杯中滴入少量浓硫酸，增大溶液中氢离子浓度，若电流表指针有偏转(或示数增大)，右侧烧杯中产生黄绿色气体，则证明猜想ii成立，正极的电极反应方程式为MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O；
在验证了猜想i不成立、猜想ii和iii均成立以后，向左侧烧杯中加入MnSO4，增大锰离子浓度，向右侧烧杯中加入NaCl，确保氯离子浓度较大，电流表几乎无示数，说明猜想iv成立。
19．（2025高三上·深圳月考）R是一种亲氯有机物，属于非电解质，易溶于水，在含Cl-的溶液中能发生如下反应。
反应I： R(aq)+Cl-(aq)RCl-(aq)
反应II：RCl-(aq)+Cl-(aq)RCl(aq)
回答下列问题：
（1）R的分子结构可表示为M-COOH，M为有机分子部分结构。补充完整方程式　 　
R+CH3CH2OHH2O +___________。
（2）常温下，向NaCl溶液中加入R，15s末测得c(RCl-)=0.07mol/L，c(RCl)=0.04mol/L。
①0~15s内，Cl-的平均消耗速率v(Cl-)=　 　。
②待反应充分进行，达到平衡状态时溶液的体积为V0，加蒸馏水稀释至溶液体积为V，达到新平衡时，Cl-的物质的量浓度为c平(Cl-)，RCl的物质的量浓度为c平(RCl)。写出反应I平衡常数的表达式KI=　 　，稀释过程中平衡常数KI的值　 　(填“变大”、“变小”或“不变”)，请在答题卡坐标内画出随1g的变化趋势曲线　 　。
（3）室温下，向Cl-初始浓度c0(Cl-)=amol/L的NaCl溶液中加入不同量的R，用数据传感器测得平衡时(X表示Cl-、RCl-，RCl随变化的数据，记录如表所示(b和d代表数字，忽略溶液体积变化)：
0 0.25 0.50 0.75 1.00
Cl- 1.00 0.79 0.64 0.54 0.46
RCl- 0 0.09 0.16 0.22 0.28
RCl22- 0 0.06 b d 0.13
①从表格中数据可看出关系式：++2×=1，则d=　 　；此关系式也可从理论上推导，下列理论依据中，可推导该关系式的有　 　(填选项序号)。
A．能量守恒定律 B．电荷守恒定律 C．质量守恒定律
D．氧化还原反应遵循还原剂失去的电子总数和氧化剂得到的电子总数相等的规律
②=0.50时，R的转化率为　 　。
【答案】（1）M-COOCH2CH3
（2）0.01mol/(L s)；；不变；
（3）0.12；BC；52%
【知识点】化学平衡的计算；离子浓度大小的比较；羧酸简介
【解析】【解答】（1）由题知，R为羧酸，则R与乙醇的反应为酯化反应，所以R与乙醇反应生成的酯类物质的结构简式为：；
故答案为： M-COOCH2CH3 ；
（2）①15s末，，说明参与反应Ⅱ的，，又因为此时剩余，所以0-15s内共消耗的浓度为0.07mol/L+0.04mol/L+0.04mol/L=0.15mol/L，所以Cl-的平均消耗速率v(Cl-)=0.01mol/(L s)；
②反应Ⅰ的反应方程式为： R(aq)+Cl-(aq) RCl-(aq)，则其平衡常数表达式为：，平衡常数的大小只和温度有关，所以稀释过程中，平衡常数不变；，则，稀释后，减小，不变，则变大，所以随着变大，变大，其变化趋势曲线见答案；
故答案为： 0.01mol/(L s) ； ； 不变 ；；
（3）①由于 ，带入表中数据，得到0.54+0.22+2d=1，解得d=0.12；此关系不涉及到能量关系，不是氧化还原反应，所以A和D错误，将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得到： ，根据电荷守恒可知：消耗的 ，又因为 ，可以推出关系式，B正确，根据氯元素守恒同样可以得到关系式，C正确，所以题目选则BC。
②根据关系，代入数据可得b=0.10，根据R反应前后守恒可得R的转化率为
故答案为： 0.12 ； BC ； 52% 。
【分析】(1)根据 R 的结构（羧酸），判断与乙醇的酯化反应产物结构简式。
(2)①根据反应 Ⅱ 的消耗关系，计算 Cl-的平均消耗速率。
②写出反应 Ⅰ 的平衡常数表达式，分析稀释对平衡常数的影响，绘制浓度比随体积比对数的变化曲线。
(3)①利用给定关系式和数据计算 d，结合电荷守恒、质量守恒判断理论依据。
②根据物料守恒计算 R 的转化率。
（1）由题知，R为羧酸，则R与乙醇的反应为酯化反应，所以R与乙醇反应生成的酯类物质的结构简式为：；
（2）①15s末，，说明参与反应Ⅱ的，，又因为此时剩余，所以0-15s内共消耗的浓度为0.07mol/L+0.04mol/L+0.04mol/L=0.15mol/L，所以Cl-的平均消耗速率v(Cl-)=0.01mol/(L s)；
②反应Ⅰ的反应方程式为： R(aq)+Cl-(aq) RCl-(aq)，则其平衡常数表达式为：，平衡常数的大小只和温度有关，所以稀释过程中，平衡常数不变；，则，稀释后，减小，不变，则变大，所以随着变大，变大，其变化趋势曲线见答案；
（3）①由于 ，带入表中数据，得到0.54+0.22+2d=1，解得d=0.12；此关系不涉及到能量关系，不是氧化还原反应，所以A和D错误，将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加得到： ，根据电荷守恒可知：消耗的 ，又因为 ，可以推出关系式，B正确，根据氯元素守恒同样可以得到关系式，C正确，所以题目选则BC。
②根据关系，代入数据可得b=0.10，根据R反应前后守恒可得R的转化率为
20．（2025高三上·深圳月考）为减小煤炭对环境的污染，工业上将煤炭与空气和水蒸气反应，得到工业的原料气。回答下列问题：
（1）已知：
①　 　。
②其他条件不变，随着温度的下降，气体中与的物质的量之比　 　（填标号）。
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
（2）为得到更多的氢气原料，工业上的一氧化碳变换反应：
①一定温度下，向密闭容器中加入等量的一氧化碳和水蒸气，总压强为。反应后测得各组分的平衡压强（即组分的物质的量分数总压）：、，则反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数的数值为　 　。
②生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是　 　（填标号）。
A．反应温度越高越好 B．通入一定量的氮气
C．选择合适的催化剂 D．适当提高反应物压强
③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程如图所示。
用两个化学方程式表示该催化反应历程（反应机理）：步骤Ⅰ：　 　；步骤Ⅱ：　 　。
（3）制备水煤气反应的反应原理：。在工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是　 　。
【答案】（1）-222；C
（2）16.0；CD；；
（3）水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率
【知识点】化学平衡常数；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）①，②，由盖斯定律可知，2×①-②得到，=；由反应可知、均小于0，降低温度两反应的平衡体系均正向移动，但2，生成CO2能放出更多的热量维持反应继续进行（或者根据盖斯定律可知，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳的反应是吸热反应，降低温度该平衡体系向逆反应方向移动），则降温对生成的反应更有利，气体中与的物质的量之比减小，故C正确；
故答案为： -222 ； C ；
（2）①由反应可知，反应前后气体分子数相等，则平衡后总压强保持不变，仍为2.0，起始时一氧化碳和水蒸气的物质的量相等，且变化量之比为1：1，则平衡后，，平衡常数=；②温度升高反应速率加快，适当升温有利于提高反应速率，但过高的温度可能导致催化剂失去活性，反而影响反应速率，且高温会使变换反应的限度变小，故A错误；充入与反应无关的氮气，对反应速率无影响，故B错误；催化剂可提高反应速率，故C正确；适当增大压强，可提高反应速率，故D正确；③由图可知步骤Ⅰ中水被催化剂M吸附，解离成氢气和O原子，反应可知表示为：；步骤Ⅱ中C与O结合生成二氧化碳，反应可表示为：；
故答案为： 16.0 ； CD ； ； 。
（3）水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率。
故答案为： 水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率 。
【分析】(1)①用盖斯定律，通过 2×①-②计算 ΔH3。
②结合反应热，分析降温对 CO 与 CO2物质的量之比的影响。
(2)①根据平衡分压（p (CO)、p (H2O)、p (CO2)、p (H2)）计算 Kp。
②从温度、催化剂、压强等角度判断加快反应速率的措施。
③依据催化机理，写出 M 与 H2O、MO 与 CO 的分步反应式。
(3)说明交替通入空气（放热反应）和水蒸气（吸热反应）对维持热量平衡及速率的作用。
（1）①，②，由盖斯定律可知，2×①-②得到，=；由反应可知、均小于0，降低温度两反应的平衡体系均正向移动，但2，生成CO2能放出更多的热量维持反应继续进行（或者根据盖斯定律可知，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳的反应是吸热反应，降低温度该平衡体系向逆反应方向移动），则降温对生成的反应更有利，气体中与的物质的量之比减小，故C正确；
（2）①由反应可知，反应前后气体分子数相等，则平衡后总压强保持不变，仍为2.0，起始时一氧化碳和水蒸气的物质的量相等，且变化量之比为1：1，则平衡后，，平衡常数=；②温度升高反应速率加快，适当升温有利于提高反应速率，但过高的温度可能导致催化剂失去活性，反而影响反应速率，且高温会使变换反应的限度变小，故A错误；充入与反应无关的氮气，对反应速率无影响，故B错误；催化剂可提高反应速率，故C正确；适当增大压强，可提高反应速率，故D正确；③由图可知步骤Ⅰ中水被催化剂M吸附，解离成氢气和O原子，反应可知表示为：；步骤Ⅱ中C与O结合生成二氧化碳，反应可表示为：；
（3）水蒸气与煤炭反应吸热，氧气与煤炭反应放热，交替通入空气和水蒸气有利于维持体系热量平衡，保持较高温度，有利于加快化学反应速率。
21．（2025高三上·深圳月考）有机物G是一种医药中间体，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。
（1）根据化合物C的结构特征，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成新官能团的名称 反应类型
① H2/催化剂，加热 　 　 　 　
② 　 　 　 　 消去反应
（2）化合物B生成C的反应是原子利用率100%的反应，则化合物a的结构简式为　 　， 化合物B中手性碳原子有　 　个。
（3）化合物D生成E的化学方程式为　 　。
（4）在B的同分异构体中，含有六元环结构且能发生银镜反应的有机物有　 　种(不考虑立体异构)。
（5）根据上述信息，以甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)为有机原料，合成化合物，基于你的合成路线， 回答下列问题：
①从甲苯出发， 第一步的化学方程式为　 　。
②第二步生成有机产物的结构简式为　 　。
【答案】（1）羟基；加成反应或还原反应；浓硫酸、加热；碳碳双键
（2）HCHO；2
（3）
（4）5
（5）+Br2+HBr；
【知识点】有机物的推断；有机物的合成；同分异构现象和同分异构体；有机化学反应的综合应用
【解析】【解答】（1）根据C的结构简式，C中含有酮羰基，能与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应或还原反应，得到羟基；C中还含有羟基，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，得到碳碳双键；
（2）根据上述分析，B→C发生加成反应，a为甲醛，即结构简式为HCHO；根据手性碳原子的定义，B中含有手性碳原子位置为，即B中2个手性碳原子；
（3）根据上述分析，D与乙醇发生酯化反应得到E，其反应方程式为+C2H5OH+H2O；
（4）含有六元环，根据B的结构简式可知，该六元环为，能发生银镜反应，说明含有醛基，根据B的结构简式，还应有1个甲基，因此符合条件的结构简式为，5种结构；
（5）根据题中合成路线可知，采用逆推法进行分析，得到目标产物，首先制备，该物质是由与CH3COCH2COOC2H5发生取代反应得到，路线为；
①由甲苯出发，第一步的化学反应方程式为+Br2+HBr；故答案为+Br2+HBr；
②根据上述路线，第二步有机产物的结构简式为；
【分析】根据问题(2)，B生成C是原子利用率为100%，即该反应为加成反应，推出a为甲醛，根据E的结构简式，C生成D，酸性高锰酸钾溶液将-CH2OH氧化成-COOH，D的结构简式为，D与乙醇发生酯化反应，根据G的结构简式可知，E与CH3CH2CH2Br发生取代反应，F的结构简式为，然后F发生水解反应，再酸化，得到G；据此分析；
（1）根据C的结构简式，C中含有酮羰基，能与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应或还原反应，得到羟基；C中还含有羟基，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，得到碳碳双键；故答案为羟基；加成反应或还原反应；浓硫酸、加热；碳碳双键；
（2）根据上述分析，B→C发生加成反应，a为甲醛，即结构简式为HCHO；根据手性碳原子的定义，B中含有手性碳原子位置为，即B中2个手性碳原子；故答案为HCHO；2；
（3）根据上述分析，D与乙醇发生酯化反应得到E，其反应方程式为+C2H5OH+H2O；故答案为+C2H5OH+H2O；
（4）含有六元环，根据B的结构简式可知，该六元环为，能发生银镜反应，说明含有醛基，根据B的结构简式，还应有1个甲基，因此符合条件的结构简式为，5种结构；故答案为5；
（5）根据题中合成路线可知，采用逆推法进行分析，得到目标产物，首先制备，该物质是由与CH3COCH2COOC2H5发生取代反应得到，路线为；
①由甲苯出发，第一步的化学反应方程式为+Br2+HBr；故答案为+Br2+HBr；
②根据上述路线，第二步有机产物的结构简式为；故答案为。
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