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江苏省淮安市涟水县第一中学2024-2025学年高二上学期 期末调研测试化学试题
1．（2025高二上·江苏期末）从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是
A．煤 B．汽油 C．天然气 D．氢气
2．（2025高二上·江苏期末）下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A．H2O B．MgCl2 C．KOH D．CO2
3．（2025高二上·江苏期末）下列属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．煤的气化 C．石油分馏 D．煤的液化
4．（2025高二上·江苏期末）下列物质属于电解质的是
A．铁 B．冰 C．蔗糖 D．氯化钠溶液
5．（2025高二上·江苏期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．稀硫酸 B．胶体 C．蔗糖溶液 D．溶液
6．（2025高二上·江苏期末）既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是(　　)
A．O2 B．NO C．NH3 D．NO2
7．（2025高二上·江苏期末）硅酸钠又名泡花碱，其水溶液俗称“水玻璃”，“水玻璃”属于
A．碱 B．盐 C．化合物 D．混合物
8．（2025高二上·江苏期末）下列物质互为同分异构体的是
A．金刚石和石墨 B．和
C．乙醇和乙酸 D．和
9．（2025高二上·江苏期末）下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na+、、Cl-、
B．酸性溶液：、Fe3+、SCN-、
C．碱性溶液：K+、Al3+、、
D．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、
10．（2025高二上·江苏期末）是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是
A．质量数为235 B．核外有92个电子
C．含有143个中子 D．与互为同素异形体
11．（2025高二上·江苏期末）阅读下列材料，完成下列小题。
N2是合成氨工业的重要原料，NH3可制造化肥，可与NaCl、H2O、CO2制得NaHCO3，NaHCO3分解可得到Na2CO3。NH3还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属。在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO。在催化剂和加热条件下，CO、NH3等可将烟气和机动车尾气中的NO还原为N2。
（1）在元素周期表中，C、N、O位于同一周期，它们具有相同的
A．核电荷数 B．核外电子数
C．电子层数 D．最外层电子数
（2）下列关于C、N、O元素及其化合物的说法正确的是
A．原子半径：r(O)>r(N)>r(C) B．酸性：HNO3>H2CO3
C．稳定性：NH3>H2O D．还原性：NO>CO
（3）下列有关化学用语表示正确的是
A．甲烷的结构式：CH4
B．钠原子的结构示意图：
C．HCl的电子式：
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO
（4）下列离子方程式正确的是
A．NO2与水反应：2NO2+H2O=2H++NO+NO
B．铜溶于稀硝酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
12．（2025高二上·江苏期末）下列实验方案能达到目的的是
A．用品红溶液鉴别SO2和CO2
B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用焰色试验鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液
D．用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和蚕丝
13．（2025高二上·江苏期末）下列有关实验方法或操作正确的是
A．喷泉实验
B．氯气除杂
C．分离汽油和水
D．丁达尔效应
14．（2025高二上·江苏期末）下列物质中属于有机高分子化合物的是
A．蔗糖 B．油脂 C．光导纤维 D．纤维素
15．（2025高二上·江苏期末）下列有关乙醇、乙酸说法正确的是
A．都是无色无味的液体 B．都能与金属Na反应生成
C．都能使紫色石蕊试液变红 D．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
16．（2025高二上·江苏期末）下列物质转化常通过加成反应实现的是
A． B．
C． D．
17．（2025高二上·江苏期末）阅读下列材料，完成下列小题。
从绿色化学和环境保护角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。
（1）甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1.其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量
B．反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关
C．断开C—H键放出能量
D．该反应是吸热反应
（2）NH3—O2燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是
A．该NH3—O2燃料电池是将化学能转化为电能的装置
B．电极a是负极
C．NH3发生还原反应
D．电极b上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是
A．无色
B．有刺激性气味
C．易液化
D．在电池中与O2反应的产物无污染
18．（2025高二上·江苏期末）在演唱会上，我们能看到“星光闪烁”。荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会迅速变亮。原因之一是
A．压强变大，反应速率变快
B．反应物浓度增大，反应速率增大
C．温度升高，反应速率增大
D．热水作为催化剂，从而加快了反应速率
19．（2025高二上·江苏期末）工业合成硫酸关键一步是将转化为。对于体积恒定的密闭容器中发生的放热反应，下列说法正确的是
A．增大的浓度可以加快反应速率
B．反应达到平衡后，反应就停止了
C．升高温度该反应速率减慢
D．使用过量的可以使完全转化为
20．（2025高二上·江苏期末）关于反应6NO+4NH35N2+6H2O，下列说法正确的是
A．NO被氧化 B．NO失去电子
C．NH3发生还原反应 D．NH3是还原剂
21．（2025高二上·江苏期末）纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是'
A．过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2
B．过程Ⅱ的反应：
C．两个转化过程都发生了氧化还原反应
D．Fe3O4为整个过程的催化剂
22．（2025高二上·江苏期末）下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是
A．都具有强氧化性 B．都可用于制取
C．都能在常温下与Cu反应 D．都具有吸水性
23．（2025高二上·江苏期末）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌
B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D．Fe粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
24．（2025高二上·江苏期末）为实现“碳中和”的目标，资源化利用成为研究热点。将转化为甲酸的一种流程如下：
（1）该流程还得到少量乙酸等副产物，甲酸与乙酸具有相同的官能团是　 　(写官能团名称)。
（2）被捕集后生成，理论上溶液捕集的在标准状况下的体积约为　 　L。
（3）在催化剂加热条件下，还原得到，反应的化学方程式为　 　。
25．（2025高二上·江苏期末）过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用作鱼类长途运输的增氧剂等。
（1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用下图制取装置制备过氧化钙晶体：
①装置A中发生反应的化学方程式为　 　。
②仪器X的名称为　 　。
③为提高CaO2·8H2O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是　 　。
（2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。
求产品中CaO2·8H2O的质量分数　 　。(写出计算过程)
已知：CaO2·8H2O ＋2KI＋2H2SO4=CaSO4＋K2SO4＋I2＋10H2O；I2＋2S2O=2I－＋S4O。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学在解决能源危机中的重要作用；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】煤、汽油、天然气是三大化石能源，燃烧过程中生成二氧化碳和水；氢气燃烧只生成水，不排放二氧化碳，故氢气做燃料有利于实现“碳中和”，故选D。【分析】燃烧氢气的产物只有水，故氢能源为最清洁的能源。
2．【答案】C
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．H2O分子中H-O原子之间是在极性键，H2O为共价化合物，故A不符合题意；
B．MgCl2中镁离子和氯离子之间是离子键，MgCl2为离子化合物，故B不符合题意；
C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间是离子键、H-O原子之间是极性共价键，故KOH为离子化合物，故C符合题意；
D．CO2分子中只有碳氧双键，碳氧双键为极性共价键，CO2为共价化合物，故D不符合题意；
故选：C。
【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键；活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中还可能含有共价键；共价化合物只含共价键，不含离子键。
3．【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；工业制取水煤气；煤的干馏和综合利用；石油的分馏
【解析】【解答】A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热，生成煤焦油、焦炭和出炉煤气，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为C与水蒸气反应生成H2、CO气体，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．石油是多种碳氢化合物组成的混合物，石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D．煤的液化是指煤和氢气作用生成液态燃料的过程，有新物质生成，属化学变化，故D错误；
故选C。
【分析】注意辨析上述四个反应是否生成新物质。能生成新物质的变化为化学变化；没有生成新物质的变化为物理变化。
4．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】A．铁是单质，不是化合物，故不属于电解质，A不符合题意；
B．冰的成分是H2O，H2O能电离出H+和OH-，属于电解质，B符合题意；
C．蔗糖是化合物，且在水溶液和熔融状态下均都不能导电，故属于非电解质，C不符合题意；
D．氯化钠溶液是混合物，既不属于非电解质又不属于电解质，D不符合题意；
答案选B。
【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质是水溶液和熔融状态下均都不能导电的化合物。
5．【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．稀硫酸是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；
B．AgI胶体是胶体分散系，当光束通过时，能观察到明亮的光路，也就是丁达尔效应，B符合题意；
C．蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；
D．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；
答案选B。
【分析】丁达尔效应是由于光线在通过胶体时，被胶体粒子散射，从而使光束在胶体中形成一条明亮的光路。
6．【答案】A
【知识点】气体的收集；尾气处理装置；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A. 氧气与空气不反应，密度比空气大，可使用向上排空气法收集；氧气不与水反应，难溶于水，能用排水法收集；，故A正确；
B. NO能够与空气中的氧气发生如下反应：2NO+O2=2NO2，只能使用排水法收集NO，故B错误；
C. NH3极易溶于水，密度比空气小，且不与空气中的成分发生化学反应，用向下排空气法收集，故C错误；
D. NO2 能与水发生如下反应： NO2 +H2O=HNO3+NO，不能使用排水法收集 NO2； NO2密度比空气大，可使用向上排空气法收集，故D错误。
故选A。
【分析】本题考查如何选择气体的收集方法。气体密度比空气大，且不与空气发生化学反应，用向上排空气法；气体密度比空气小，且不与空气发生化学反应，用向下排空气法；气体不溶于水，不与水发生化学反应，用排水集气法。
7．【答案】D
【知识点】含硅矿物及材料的应用；物质的简单分类；硅酸盐
【解析】【解答】硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，该溶液由溶质和溶剂水构成，属混合物，答案选D。
【分析】物质分为纯净物和混合物。混合物为两种或两种以上的物质组成，比如溶液、合金。酸碱盐为化合物、均为纯净物。
8．【答案】D
【知识点】同素异形体；有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】A．金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，由于碳原子排列方式不一样，二者互为同素异形体，故A不符合题意；
B．和CH3CH2CH3均为烷烃，分子式相差1个CH2，二者互为同系物，故B不符合题意；
C．乙醇的分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O，分子式不同，不互为同分异构体，故C不符合题意；
D．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，均为C2H6O，结构式不相同，二者互为同分异构体，故D符合题意；
故答案选D。
【分析】A．金刚石和石墨为同素异形体 ，由于碳原子排列方式不一样而导致其物理性质不一样。
B．同系物为同类物质，分子组成上相差一到n个CH2。
C．乙醇和乙酸的分子式不同，不互为同分异构体；
D．同分异构体为分子式相同，结构式不相同。
9．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．在溶液中显紫色，故其在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．酸性溶液中有H+，H+与SCN-结合生成弱酸HSCN，故SCN-不能在酸性溶液中大量共存，B不符合题意；
C．碱性溶液中有OH-，少量OH-与Al3+生成Al(OH)3沉淀，过量OH-与Al3+生成[Al(OH)3]-， 故Al3+
不能在碱性溶液中大量共存，C不符合题意；
D．碱性溶液遇酚酞变红，溶液中含有大量OH-，OH-与Na+、K+、 、 之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
【分析】A. 有颜色的离子不能在无色溶液中大量共存。
B. 生成弱电解质的离子不能大量共存。
C. 生成难溶物的离子不能大量共存。
D. 溶液中不发生任何化学反应的离子可大量共存。
10．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；元素、核素
【解析】【解答】A．中质子数92，质量数为235，故A不符合题意；B．原子的质子数与核外电子数相等，的质子数为92，其核外有92个电子，故B不符合题意 ；
C．的中子数=质量数-质子数=235-92=143，故C不符合题意 ；
D．与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，不属于同素异形体，故D符合题意 ；
故选：D。
【分析】A. 元素符号左上角的数字为质量数，左下角为质子数。
B. 根据原子的质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数进行答题。
C. 质量数=质子数+中子数。
D. 和两原子的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素。
11．【答案】（1）C
（2）B
（3）D
（4）C
【知识点】离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）A．在元素周期表中，C、N、O位于同一周期，它们的核电荷数分别是6、7、8，不同，A不符合题意；
B．核外电子数等于核电荷数，C、N、O的核外电子数也不相同，B不符合题意；
C．C、N、O都是第二周期的元素，电子层数都是2，C符合题意；
D．C、N、O最外层电子数分别是4、5、6，最外层电子数不同，D不符合题意；
答案选C。
（2）A．据元素周期律，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：r(O)B．据元素周期律，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N>C，则酸性HNO3>H2CO3，B正确；
C．据元素周期律，元素非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，非金属性O>N，稳定性NH3D．据题意，在催化剂和加热条件下，CO、NH3等可将烟气和机动车尾气中的NO还原为N2。还原性：NO答案选B。
（3） A．甲烷的结构式应为，A错误；
B．钠原子的结构示意图应为，图示为钠离子结构示意图，B错误；
C．HCl通过共用电子对形成的共价键相连接，其电子式应为，C错误；
D．NaHCO3在水中完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++，D正确；
答案选D
（4）A．NO2与水反应，生成硝酸和NO， 其离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2+NO，A错误；
B．铜溶于稀硝酸生成硝酸铜、NO和水，其离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．Cl2通入NaOH溶液生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正确；
D．向AlCl3溶液中滴加氨水可生成氢氧化铝和氯化铵，其离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D错误；
答案选D
【分析】（1）A. 不同元素的核电荷数不同。
B. 原子的核外电子数=核电荷数=质子数=原子序数。
C. 同周期的元素的电子层数相同。
D. 不同周期的主族元素最外层电子数不相同。
（2） A.同周期元素从左到右，原子半径依次减小。
B. 元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强。
C. 元素非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强。
D. 氧化还原反应规律中，还原剂的还原性强于氧化剂。
（3）A. CH4 为甲烷的分子式。
B. 原子的结构示意图中，质子数应等于核外电子数。
C. HCl中的氢原子和氯原子之间是共价键，不用“[ ]”。
D.NaHCO3是盐，为强电解质，在水中完全电离。
（4）在离子方程式中，强酸、强碱和可溶性盐可以拆开。
A. 硝酸为强酸，故在离子方程式中可拆开，NO2、H2O和NO为氧化物，不能拆。
B. 硝酸和硝酸铜分别为强酸和可溶性盐，在离子方程式中可拆开。
C. NaOH和NaCl、NaClO分别为强碱和可溶性盐，在离子方程式中可拆开。
D. AlCl3和氯化铵均为可溶性盐，在离子方程式中可拆开。
（1）【解答】A．在元素周期表中，C、N、O位于同一周期，它们的核电荷数分别是6、7、8，不同，A不符合题意；
B．核外电子数等于核电荷数，C、N、O的核外电子数也不相同，B不符合题意；
C．C、N、O都是第二周期的元素，电子层数都是2，C符合题意；
D．C、N、O最外层电子数分别是4、5、6，最外层电子数不同，D不符合题意；
答案选C。
【分析】A. 不同元素的核电荷数不同。
B. 原子的核外电子数=核电荷数=质子数=原子序数。
C. 同周期的元素的电子层数相同。
D. 不同周期的主族元素最外层电子数不相同。
（2）【解答】A．据元素周期律，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：r(O)B．据元素周期律，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N>C，则酸性HNO3>H2CO3，B正确；
C．据元素周期律，元素非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，非金属性O>N，稳定性NH3D．据题意，在催化剂和加热条件下，CO、NH3等可将烟气和机动车尾气中的NO还原为N2。还原性：NO答案选B。
【分析】A.同周期元素从左到右，原子半径依次减小。
B. 元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强。
C. 元素非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强。
D. 氧化还原反应规律中，还原剂的还原性强于氧化剂。
（3）【解答】A．甲烷的结构式应为，A错误；
B．钠原子的结构示意图应为，图示为钠离子结构示意图，B错误；
C．HCl通过共用电子对形成的共价键相连接，其电子式应为，C错误；
D．NaHCO3在水中完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++，D正确；
答案选D。
【分析】A. CH4 为甲烷的分子式。
B. 原子的结构示意图中，质子数应等于核外电子数。
C. HCl中的氢原子和氯原子之间是共价键，不用“[ ]”。
D.NaHCO3是盐，为强电解质，在水中完全电离。
（4）【解答】A．NO2与水反应，生成硝酸和NO， 其离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2+NO，A错误；
B．铜溶于稀硝酸生成硝酸铜、NO和水，其离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．Cl2通入NaOH溶液生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正确；
D．向AlCl3溶液中滴加氨水可生成氢氧化铝和氯化铵，其离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D错误；
答案选C。
【分析】在离子方程式中，强酸、强碱和可溶性盐可以拆开。
A. 硝酸为强酸，故在离子方程式中可拆开，NO2、H2O和NO为氧化物，不能拆。
B. 硝酸和硝酸铜分别为强酸和可溶性盐，在离子方程式中可拆开。
C. NaOH和NaCl、NaClO分别为强碱和可溶性盐，在离子方程式中可拆开。
D. AlCl3和氯化铵均为可溶性盐，在离子方程式中可拆开。
12．【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；焰色反应；有机高分子化合物的结构和性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红褪色，可用品红溶液鉴别SO2和CO2，A符合题意；
B．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3均可生成碳酸钙，碳酸钙为白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 ，B不符合题意 ；
C．NaCl溶液和Na2SO4溶液中的均含钠元素，焰色都为黄色，不能用焰色试验来鉴别 NaCl溶液和Na2SO4溶液 ，C不符合题意 ；
D．羊毛和蚕丝的主要成分为蛋白质，燃烧气味均为烧焦羽毛味，故不可用灼烧闻气味的方法鉴别 羊毛和蚕丝 ，D不符合题意 ；
故选：A。
【分析】A. SO2和CO2均为酸性氧化物，可利用SO2的漂白性和还原性进行鉴别。
B. HCO3-+OH-=CO32-+H2O，澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3均可生成碳酸钙沉淀。
C. 不同的金属元素，在焰色试验中具有不同颜色的火焰。
D. 燃烧蛋白质的气味为烧焦羽毛味。
13．【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；物质的分离与提纯；除杂；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．N2难溶于水，烧瓶内压强不会降低，故烧杯中的水不可能冲入圆底烧瓶中，该实验不会引发喷泉，选项A错误；
B．除HCl可与NaOH发生中和反应，Cl2也可与NaOH反应生成次氯酸钠和水，故除去Cl2混有的HCl不能用NaOH溶液，应该用饱和食盐水，选项B错误；
C．汽油和水不互溶，二者由于密度不同出现分层，可用分液法分离两者，选项C正确；
D．硫酸铜溶液不会产生丁达尔效应，选项D错误；
答案选C。
【分析】A. 发生喷泉实验的条件：圆底烧瓶中的气体易溶于烧杯中的液体或能与液体发生化学反应。
B. 除杂试剂只能与杂质发生化学反应，不能与主要成分发生反应。
C. 互不相溶的液体可用分液方法进行分离。
D. 胶体产生丁达尔效应。
14．【答案】D
【知识点】二糖的性质和用途；多糖的性质和用途；有机高分子化合物的结构和性质；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A. 蔗糖为二糖，是有机物，但不是有机高分子化合物；A不符合题意
B.油脂是高级脂肪酸甘油酯， 是有机物，但不是有机高分子化合物 ；B不符合题意
C. 光导纤维成分是二氧化硅，是无机物，C不符合题意
D.纤维素是多糖，化学式为(C6H10O5)n，是有机高分子化合物；D符合题意
答案选D。【分析】A. 糖类属有机物，但单糖和二糖都不是有机高分子化合物。
B. 油脂属于高级脂肪酸甘油酯，不是有机高分子化合物 ；
C. 二氧化硅是无机物。
D.纤维素和淀粉都属于多糖，化学式为(C6H10O5)n，为有机高分子化合物。
15．【答案】B
【知识点】乙醇的物理、化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】A．乙醇是有特殊香味的液体，乙酸是无色具有刺激性气味的液体，A错误；
B．乙酸（CH3COOH）和乙醇（CH3CH2OH）都有—OH，—OH中的氢都能与Na反应生成氢气，B正确；
C．乙酸具有酸性，是有机酸，可使紫色石蕊试液变红，乙醇为中性，不能使酸碱指示剂变色，C错误；
D．乙醇有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸， 使酸性高锰酸钾溶液褪色 ，而乙酸不能被氧化，D错误；
故选B。
【分析】A.乙醇和乙酸均为有味道的液体。
B. 乙酸和乙醇都能与Na反应生成氢气。
C. 乙酸中的羧基能电离出氢离子具有酸性，而乙醇没有酸性。
D. 乙醇中的羟基具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
16．【答案】D
【知识点】乙烯的物理、化学性质；取代反应；加成反应；酯化反应
【解析】【解答】A．乙醇与乙酸在加热条件下， 浓硫酸催化下，发生酯化反应成乙酸乙酯，故A不符合题意；
B．乙醇与氧气发生催化氧化生成乙醛，该反应是氧化反应，故B不符合题意；
C．乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成CH3CH2Cl，故C不符合题意；
D．乙烯因具有碳碳双键，可与HCl发生加成反应，生成CH3CH2Cl，故D符合题意；
故答案选D。
【分析】A. ．酸脱羟基醇脱氢，二者发生酯化反应，酯化反应属取代反应。
B.乙醇中的羟基与和羟基直接相连的碳上的氢，在铜或银催化下，催化氧化生成乙醛。
C.烷烃和氯气在光照下发生取代反应，生成卤代烃。
D. 乙烯的碳碳双键断裂，与HCl发生加成反应生成卤代烃。
17．【答案】（1）B
（2）C
（3）A
【知识点】吸热反应和放热反应；电极反应和电池反应方程式；氨的性质及用途
【解析】【解答】（1）A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；B．在化学反应中，断键吸热，成键放热，反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关，B正确；
C．断开C—H键需要吸收能量，而不是放出热量；C错误；
D．该题图示，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，D错误；
答案选B；
（2）A．不管是燃料电池还是其他化学电源，原电池都是将化学能转化为电能的装置，A不符合题意；
B．电极a上，NH3转化为N2，化合价升高，发生氧化反应，电极a上失电子，为负极，B不符合题意 ；
C．电极a上，N的化合价从-3升至0价，化合价升高，NH3发生氧化反应，C符合题意 ；
D．电极b上氧气发生还原反应，得电子，为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D不符合题意 ；答案选C；
（3）A．氨气是无色气体，此性质与其作为燃料电池的理想燃料无关，A符合题意；
B．氨气有刺激性气味，可以根据其特殊气味检测氨气是否泄露，B不符合题意；
C．氨气易液化，方便储存运输使用，C不符合题意；
D．在电池中与O2反应生成的产物为N2，N2对环境无污染，可以作为理想的燃料电池燃料，D不符合题意；
答案选A。
【分析】（1）据图可知，该反应为放热反应；一般化学反应中，化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要放出热量；
（2）原电池是将化学能转化为电能的装置，电极a的NH3转化为N2，化合价升高，发生了氧化反应，为负极。电极b的O2得电子， 发生还原反应， 为正极。
（3）氨气有刺激性气味、可液化、产物氮气对环境无污染，这些性质可作为为燃料电池的理想燃料。
（1）【解答】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；
B．在化学反应中，断键吸热，成键放热，反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关，B正确；
C．断开C—H键需要吸收能量，而不是放出热量；C错误；
D．该题图示，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，D错误；
答案选B；
【分析】据图可知，该反应为放热反应；一般化学反应中，化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要放出热量；
（2）【解答】A．不管是燃料电池还是其他化学电源，原电池都是将化学能转化为电能的装置，A不符合题意；
B．电极a上，NH3转化为N2，化合价升高，发生氧化反应，电极a上失电子，为负极，B不符合题意 ；
C．电极a上，N的化合价从-3升至0价，化合价升高，NH3发生氧化反应，C符合题意 ；
D．电极b上氧气发生还原反应，得电子，为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D不符合题意 ；
答案选C；
【分析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电极a的NH3转化为N2，化合价升高，发生了氧化反应，为负极。电极b的O2得电子， 发生还原反应， 为正极。
（3）【解答】A．氨气是无色气体，此性质与其作为燃料电池的理想燃料无关，A符合题意；
B．氨气有刺激性气味，可以根据其特殊气味检测氨气是否泄露，B不符合题意；
C．氨气易液化，方便储存运输使用，C不符合题意；
D．在电池中与O2反应生成的产物为N2，N2对环境无污染，可以作为理想的燃料电池燃料，D不符合题意；
答案选A。
【分析】氨气有刺激性气味、可液化、产物氮气对环境无污染，这些性质可作为为燃料电池的理想燃料。
18．【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．反应物中没有气体，故反应速率与压强无关，A错误；
B．荧光棒中的物质不能接触到热水，荧光棒中的物质不是溶液状态，其反应速率与反应物浓度无关，B错误；
C．在热水中，温度升高，单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞频率随之增加，反应速率加快，C正确；
D．荧光棒中的物质不能接触到热水，故热水不是催化剂，D错误；
故选C。
【分析】A. 气体参与的反应，压强变大，反应速率才变快。
B．只有气体或溶液参与的反应， 反应物浓度增大，反应速率增大 。
C. 根据有效碰撞理论进行分析。
D. 热水只是提供热量，加快反应速率，不是催化剂。
19．【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．增加O2浓度，单位体积内的O2分子数量增加，反应速率随之加快，A正确；
B．化学反应达平衡为动态平衡，达到平衡后v正=v逆，反应体系中各物质的含量不变，但反应并没有停止，B不正确；
C．温度升高，单位体积内活化分子百分数增加，化学反应速率加快，C不正确；
D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，不可以实现完全转化为SO3，D不正确；
故选A。
【分析】A. 增加反应物浓度，单位体积内的分子数量增加，活化分子发生有效碰撞次数相应增多，反应速率加快。
B. 反应达到平衡后，v正=v逆≠0。
C. 温度升高，单位体积内活化分子百分数增加，有效碰撞次数变多，反应速率加快。
D. 可逆反应中，反应物和生成物同时存在于同一反应体系中。
20．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】A．NO中N的化合价+2价降为0价，被还原，不是被氧化，A错误；
B．NO中N的化合价+2价降为0价，得到电子，不是失去电子，B错误；
C．NH3中N的化合价从-3升至0价，被氧化，发生氧化反应，而不是发生还原反应，C错误；
D．NH3中N的化合价从-3升至0价，失电子，具还原性，是还原剂，D正确；
答案选D。
【分析】 反应6NO+4NH35N2+6H2O中，NO为氧化剂，发生还原反应，被还原，化合价从+2价降为0价；NH3为还原剂，发生氧化反应，化合价从-3升至0价，N2既是还原产物，又是还原产物。
21．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；催化剂
【解析】【解答】A．过程I，Fe3O4在太阳能的作用下，分解生成FeO和O2，反应方程式为2Fe3O46FeO+O2，A不符合题意；
B．过程Ⅱ中，FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B符合题意 ；
C．过程I中 Fe3O4 中部分Fe元素化合价由+3价降为+2价、O元素化合价由-2价升为0价； 过程Ⅱ中部分Fe元素化合价由+2价升为+3价、H元素化合价由+1价降为0价，这两个反应中均有元素化合价变化，所以这两个反应都是氧化还原反应，C不符合题意 ；
D．Fe3O4在过程I中参加反应，后又在过程Ⅱ中生成，质量和化学性质没有变化，Fe3O4为整个过程的催化剂，D不符合题意 ；
答案选B。
【分析】反应机理循环图中，箭头进去的是反应物，箭头出来的是生成物；催化剂先参加反应，后又生成。反应中元素化合价发生变化则是氧化还原反应。
22．【答案】A
【知识点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；铜及其化合物
【解析】【解答】A．浓硫酸中酸根均为最高价态，有强烈得电子倾向，且浓度高，故二者都具有强氧化性，A正确；
B．浓硫酸与金属反应生成二氧化硫气体，浓硝酸与金属反应生成NO2气体，两者都不能用于制取氢气，B错误；
C．浓硫酸常温下与铜不发生反应，C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，而浓硝酸不具有吸水性，D错误；
故答案选A。
【分析】A. 浓硫酸中硫酸根的S为+6价，浓硝酸中硝酸根的N为+5价，与金属反应时，酸根得电子，具有强氧化性。
B. 浓硫酸和浓硝酸与金属反应时，均为酸根得电子，氢离子未参与得电子，故不可能生成氢气。
C. 浓硫酸需在加热情况下与铜发生反应。
D. 浓硫酸能与水分子结合，形成一系列稳定的水合物，故其具有吸水性。
23．【答案】B
【知识点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；含氯化合物的漂白作用
【解析】【解答】A．一般可利用物质的强氧化性杀菌消毒，NaClO为84消毒液的主要成分，具有氧化性，可用于杀菌消毒，A不符合题意；
B．NaHCO3是因为水溶液呈弱碱性，且可与盐酸反应，故可用于中和胃酸，B符合题意；
C．FeCl3具有氧化性，Cu具有还原性，FeCl3能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，故FeCl3可用于腐蚀印刷电路板上的Cu ，C不符合题意；
D．Fe粉具有还原性，能与O2反应，吸收氧气，故可用作食品保存的吸氧剂，D不符合题意；
故选：B。
【分析】A. NaClO可通氧化反应破坏微生物的结构，使其失活。
B.利用NaHCO3受热易分解这一特性，可做发酵粉。
C. FeCl3能与Cu发生氧化还原反应。
D. 还原性Fe粉消耗氧气，防止食物保存过程中食物被氧气氧化而变质。
24．【答案】（1）羧基
（2）11.2
（3）H2+NaHCO3HCOONa+H2O
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；有机物中的官能团；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）具有相同的官能团-COOH，官能团名称为羧基；
答案为：羧基
（2）被NaOH捕集后生成 反应方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，NaOH的物质的量为，由此可知，0.5molNaOH捕集的CO2的物质的量为0.5mol，标准状况下的CO2体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
答案为：11.2L
（3）据题目信息，在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa，C的化合价从+4升至+2，以此推断，H的化合价升高，生成H2O，方程式为H2+NaHCO3HCOONa+H2O。
答案为：H2+NaHCO3HCOONa+H2O。
【分析】在捕集过程中，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3；在还原过程中，NaHCO3与H2在催化剂、加热条件下发生氧化还原反应，生成HCOONa和H2O，HCOONa经过酸化可得HCOOH。
（1）甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）的官能团均为羧基（-COOH）；
（2）由反应NaOH+CO2=NaHCO3可知，NaOH为，0.5molNaOH捕集的CO2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
（3）在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa，根据质量守恒定律，产物中还有H2O，方程式为H2+NaHCO3HCOONa+H2O。
25．【答案】（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；分液漏斗；将装置B置于冰水浴中
（2）n(Na2S2O3)＝0.200 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.004 mol由关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2O”可知，n(CaO2·8H2O)＝×0.004 mol＝0.002 mol，m(CaO2·8H2O)＝0.002 mol×216 g·mol－1＝0.432 g则样品中CaO2·8H2O的质量分数为w(CaO2·8H2O)＝×100%＝86.4%
【知识点】氨的实验室制法；常用仪器及其使用；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】
（1）①装置A中，氯化铵与氢氧化钙在加热条件下发生反应，生成氯化钙、氨气和水；
故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
②仪器X的名称为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
③为提高CaO2·8H2O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃， 可采取的方法是将装置B置于冰水浴中；
故答案为：将装置B置于冰水浴中；
（2）先计算出Na2S2O3的物质的量：n(Na2S2O3)＝0.200 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.004 mol，找出以下关系式“CaO2·8H2O～I2～”可知，n(CaO2·8H2O)＝12×0.004 mol＝0.002 mol，可计算出m(CaO2·8H2O)＝0.002 mol×216 g·mol－1＝0.432 g，则样品中CaO2·8H2O的质量分数为w(CaO2·8H2O)＝×100%＝86.4%；
故答案为： 86.4% 。
【分析】（1）.氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气和水；制出的氨气和双氧水、氯化钙反应生成过氧化钙，为提高过氧化钙的产率，应将三颈烧瓶置于冰水浴中， 将其温度需控制在0 ℃。
(2). 测定产品中CaO2·8H2O含量 ，利用CaO2的氧化性使其与过量的KI反应，生成的I2与Na2S2O3溶液完全反应 ，最终利用物质反应的计量关系计算出产品中CaO2·8H2O的质量分数。
（1）①根据分析装置A中，氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气；
故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
②X为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
③为提高CaO2·8H2O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，故需要将装置B置于冰水浴中；
故答案为：将装置B置于冰水浴中；
（2）n(Na2S2O3)＝0.200 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.004 mol，由关系式“CaO2·8H2O～I2～”可知，n(CaO2·8H2O)＝12×0.004 mol＝0.002 mol，m(CaO2·8H2O)＝0.002 mol×216 g·mol－1＝0.432 g，则样品中CaO2·8H2O的质量分数为w(CaO2·8H2O)＝×100%＝86.4%；
故答案为：（见解析）。
1 / 1江苏省淮安市涟水县第一中学2024-2025学年高二上学期 期末调研测试化学试题
1．（2025高二上·江苏期末）从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是
A．煤 B．汽油 C．天然气 D．氢气
【答案】D
【知识点】化学在解决能源危机中的重要作用；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】煤、汽油、天然气是三大化石能源，燃烧过程中生成二氧化碳和水；氢气燃烧只生成水，不排放二氧化碳，故氢气做燃料有利于实现“碳中和”，故选D。【分析】燃烧氢气的产物只有水，故氢能源为最清洁的能源。
2．（2025高二上·江苏期末）下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A．H2O B．MgCl2 C．KOH D．CO2
【答案】C
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．H2O分子中H-O原子之间是在极性键，H2O为共价化合物，故A不符合题意；
B．MgCl2中镁离子和氯离子之间是离子键，MgCl2为离子化合物，故B不符合题意；
C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间是离子键、H-O原子之间是极性共价键，故KOH为离子化合物，故C符合题意；
D．CO2分子中只有碳氧双键，碳氧双键为极性共价键，CO2为共价化合物，故D不符合题意；
故选：C。
【分析】同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键；活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中还可能含有共价键；共价化合物只含共价键，不含离子键。
3．（2025高二上·江苏期末）下列属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．煤的气化 C．石油分馏 D．煤的液化
【答案】C
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；工业制取水煤气；煤的干馏和综合利用；石油的分馏
【解析】【解答】A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热，生成煤焦油、焦炭和出炉煤气，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为C与水蒸气反应生成H2、CO气体，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．石油是多种碳氢化合物组成的混合物，石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D．煤的液化是指煤和氢气作用生成液态燃料的过程，有新物质生成，属化学变化，故D错误；
故选C。
【分析】注意辨析上述四个反应是否生成新物质。能生成新物质的变化为化学变化；没有生成新物质的变化为物理变化。
4．（2025高二上·江苏期末）下列物质属于电解质的是
A．铁 B．冰 C．蔗糖 D．氯化钠溶液
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；物质的简单分类
【解析】【解答】A．铁是单质，不是化合物，故不属于电解质，A不符合题意；
B．冰的成分是H2O，H2O能电离出H+和OH-，属于电解质，B符合题意；
C．蔗糖是化合物，且在水溶液和熔融状态下均都不能导电，故属于非电解质，C不符合题意；
D．氯化钠溶液是混合物，既不属于非电解质又不属于电解质，D不符合题意；
答案选B。
【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质是水溶液和熔融状态下均都不能导电的化合物。
5．（2025高二上·江苏期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．稀硫酸 B．胶体 C．蔗糖溶液 D．溶液
【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．稀硫酸是溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；
B．AgI胶体是胶体分散系，当光束通过时，能观察到明亮的光路，也就是丁达尔效应，B符合题意；
C．蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不符合题意；
D．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；
答案选B。
【分析】丁达尔效应是由于光线在通过胶体时，被胶体粒子散射，从而使光束在胶体中形成一条明亮的光路。
6．（2025高二上·江苏期末）既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是(　　)
A．O2 B．NO C．NH3 D．NO2
【答案】A
【知识点】气体的收集；尾气处理装置；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A. 氧气与空气不反应，密度比空气大，可使用向上排空气法收集；氧气不与水反应，难溶于水，能用排水法收集；，故A正确；
B. NO能够与空气中的氧气发生如下反应：2NO+O2=2NO2，只能使用排水法收集NO，故B错误；
C. NH3极易溶于水，密度比空气小，且不与空气中的成分发生化学反应，用向下排空气法收集，故C错误；
D. NO2 能与水发生如下反应： NO2 +H2O=HNO3+NO，不能使用排水法收集 NO2； NO2密度比空气大，可使用向上排空气法收集，故D错误。
故选A。
【分析】本题考查如何选择气体的收集方法。气体密度比空气大，且不与空气发生化学反应，用向上排空气法；气体密度比空气小，且不与空气发生化学反应，用向下排空气法；气体不溶于水，不与水发生化学反应，用排水集气法。
7．（2025高二上·江苏期末）硅酸钠又名泡花碱，其水溶液俗称“水玻璃”，“水玻璃”属于
A．碱 B．盐 C．化合物 D．混合物
【答案】D
【知识点】含硅矿物及材料的应用；物质的简单分类；硅酸盐
【解析】【解答】硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，该溶液由溶质和溶剂水构成，属混合物，答案选D。
【分析】物质分为纯净物和混合物。混合物为两种或两种以上的物质组成，比如溶液、合金。酸碱盐为化合物、均为纯净物。
8．（2025高二上·江苏期末）下列物质互为同分异构体的是
A．金刚石和石墨 B．和
C．乙醇和乙酸 D．和
【答案】D
【知识点】同素异形体；有机物中的官能团；同分异构现象和同分异构体；同系物
【解析】【解答】A．金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，由于碳原子排列方式不一样，二者互为同素异形体，故A不符合题意；
B．和CH3CH2CH3均为烷烃，分子式相差1个CH2，二者互为同系物，故B不符合题意；
C．乙醇的分子式为C2H6O，乙酸的分子式为C2H4O，分子式不同，不互为同分异构体，故C不符合题意；
D．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，均为C2H6O，结构式不相同，二者互为同分异构体，故D符合题意；
故答案选D。
【分析】A．金刚石和石墨为同素异形体 ，由于碳原子排列方式不一样而导致其物理性质不一样。
B．同系物为同类物质，分子组成上相差一到n个CH2。
C．乙醇和乙酸的分子式不同，不互为同分异构体；
D．同分异构体为分子式相同，结构式不相同。
9．（2025高二上·江苏期末）下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A．无色溶液：Na+、、Cl-、
B．酸性溶液：、Fe3+、SCN-、
C．碱性溶液：K+、Al3+、、
D．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．在溶液中显紫色，故其在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．酸性溶液中有H+，H+与SCN-结合生成弱酸HSCN，故SCN-不能在酸性溶液中大量共存，B不符合题意；
C．碱性溶液中有OH-，少量OH-与Al3+生成Al(OH)3沉淀，过量OH-与Al3+生成[Al(OH)3]-， 故Al3+
不能在碱性溶液中大量共存，C不符合题意；
D．碱性溶液遇酚酞变红，溶液中含有大量OH-，OH-与Na+、K+、 、 之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
【分析】A. 有颜色的离子不能在无色溶液中大量共存。
B. 生成弱电解质的离子不能大量共存。
C. 生成难溶物的离子不能大量共存。
D. 溶液中不发生任何化学反应的离子可大量共存。
10．（2025高二上·江苏期末）是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是
A．质量数为235 B．核外有92个电子
C．含有143个中子 D．与互为同素异形体
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；元素、核素
【解析】【解答】A．中质子数92，质量数为235，故A不符合题意；B．原子的质子数与核外电子数相等，的质子数为92，其核外有92个电子，故B不符合题意 ；
C．的中子数=质量数-质子数=235-92=143，故C不符合题意 ；
D．与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，不属于同素异形体，故D符合题意 ；
故选：D。
【分析】A. 元素符号左上角的数字为质量数，左下角为质子数。
B. 根据原子的质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数进行答题。
C. 质量数=质子数+中子数。
D. 和两原子的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素。
11．（2025高二上·江苏期末）阅读下列材料，完成下列小题。
N2是合成氨工业的重要原料，NH3可制造化肥，可与NaCl、H2O、CO2制得NaHCO3，NaHCO3分解可得到Na2CO3。NH3还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属。在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO。在催化剂和加热条件下，CO、NH3等可将烟气和机动车尾气中的NO还原为N2。
（1）在元素周期表中，C、N、O位于同一周期，它们具有相同的
A．核电荷数 B．核外电子数
C．电子层数 D．最外层电子数
（2）下列关于C、N、O元素及其化合物的说法正确的是
A．原子半径：r(O)>r(N)>r(C) B．酸性：HNO3>H2CO3
C．稳定性：NH3>H2O D．还原性：NO>CO
（3）下列有关化学用语表示正确的是
A．甲烷的结构式：CH4
B．钠原子的结构示意图：
C．HCl的电子式：
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO
（4）下列离子方程式正确的是
A．NO2与水反应：2NO2+H2O=2H++NO+NO
B．铜溶于稀硝酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
【答案】（1）C
（2）B
（3）D
（4）C
【知识点】离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）A．在元素周期表中，C、N、O位于同一周期，它们的核电荷数分别是6、7、8，不同，A不符合题意；
B．核外电子数等于核电荷数，C、N、O的核外电子数也不相同，B不符合题意；
C．C、N、O都是第二周期的元素，电子层数都是2，C符合题意；
D．C、N、O最外层电子数分别是4、5、6，最外层电子数不同，D不符合题意；
答案选C。
（2）A．据元素周期律，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：r(O)B．据元素周期律，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N>C，则酸性HNO3>H2CO3，B正确；
C．据元素周期律，元素非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，非金属性O>N，稳定性NH3D．据题意，在催化剂和加热条件下，CO、NH3等可将烟气和机动车尾气中的NO还原为N2。还原性：NO答案选B。
（3） A．甲烷的结构式应为，A错误；
B．钠原子的结构示意图应为，图示为钠离子结构示意图，B错误；
C．HCl通过共用电子对形成的共价键相连接，其电子式应为，C错误；
D．NaHCO3在水中完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++，D正确；
答案选D
（4）A．NO2与水反应，生成硝酸和NO， 其离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2+NO，A错误；
B．铜溶于稀硝酸生成硝酸铜、NO和水，其离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．Cl2通入NaOH溶液生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正确；
D．向AlCl3溶液中滴加氨水可生成氢氧化铝和氯化铵，其离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D错误；
答案选D
【分析】（1）A. 不同元素的核电荷数不同。
B. 原子的核外电子数=核电荷数=质子数=原子序数。
C. 同周期的元素的电子层数相同。
D. 不同周期的主族元素最外层电子数不相同。
（2） A.同周期元素从左到右，原子半径依次减小。
B. 元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强。
C. 元素非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强。
D. 氧化还原反应规律中，还原剂的还原性强于氧化剂。
（3）A. CH4 为甲烷的分子式。
B. 原子的结构示意图中，质子数应等于核外电子数。
C. HCl中的氢原子和氯原子之间是共价键，不用“[ ]”。
D.NaHCO3是盐，为强电解质，在水中完全电离。
（4）在离子方程式中，强酸、强碱和可溶性盐可以拆开。
A. 硝酸为强酸，故在离子方程式中可拆开，NO2、H2O和NO为氧化物，不能拆。
B. 硝酸和硝酸铜分别为强酸和可溶性盐，在离子方程式中可拆开。
C. NaOH和NaCl、NaClO分别为强碱和可溶性盐，在离子方程式中可拆开。
D. AlCl3和氯化铵均为可溶性盐，在离子方程式中可拆开。
（1）【解答】A．在元素周期表中，C、N、O位于同一周期，它们的核电荷数分别是6、7、8，不同，A不符合题意；
B．核外电子数等于核电荷数，C、N、O的核外电子数也不相同，B不符合题意；
C．C、N、O都是第二周期的元素，电子层数都是2，C符合题意；
D．C、N、O最外层电子数分别是4、5、6，最外层电子数不同，D不符合题意；
答案选C。
【分析】A. 不同元素的核电荷数不同。
B. 原子的核外电子数=核电荷数=质子数=原子序数。
C. 同周期的元素的电子层数相同。
D. 不同周期的主族元素最外层电子数不相同。
（2）【解答】A．据元素周期律，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：r(O)B．据元素周期律，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N>C，则酸性HNO3>H2CO3，B正确；
C．据元素周期律，元素非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强，非金属性O>N，稳定性NH3D．据题意，在催化剂和加热条件下，CO、NH3等可将烟气和机动车尾气中的NO还原为N2。还原性：NO答案选B。
【分析】A.同周期元素从左到右，原子半径依次减小。
B. 元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强。
C. 元素非金属性越强，简单气态氢化物稳定性越强。
D. 氧化还原反应规律中，还原剂的还原性强于氧化剂。
（3）【解答】A．甲烷的结构式应为，A错误；
B．钠原子的结构示意图应为，图示为钠离子结构示意图，B错误；
C．HCl通过共用电子对形成的共价键相连接，其电子式应为，C错误；
D．NaHCO3在水中完全电离，电离方程式：NaHCO3=Na++，D正确；
答案选D。
【分析】A. CH4 为甲烷的分子式。
B. 原子的结构示意图中，质子数应等于核外电子数。
C. HCl中的氢原子和氯原子之间是共价键，不用“[ ]”。
D.NaHCO3是盐，为强电解质，在水中完全电离。
（4）【解答】A．NO2与水反应，生成硝酸和NO， 其离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2+NO，A错误；
B．铜溶于稀硝酸生成硝酸铜、NO和水，其离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．Cl2通入NaOH溶液生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，C正确；
D．向AlCl3溶液中滴加氨水可生成氢氧化铝和氯化铵，其离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D错误；
答案选C。
【分析】在离子方程式中，强酸、强碱和可溶性盐可以拆开。
A. 硝酸为强酸，故在离子方程式中可拆开，NO2、H2O和NO为氧化物，不能拆。
B. 硝酸和硝酸铜分别为强酸和可溶性盐，在离子方程式中可拆开。
C. NaOH和NaCl、NaClO分别为强碱和可溶性盐，在离子方程式中可拆开。
D. AlCl3和氯化铵均为可溶性盐，在离子方程式中可拆开。
12．（2025高二上·江苏期末）下列实验方案能达到目的的是
A．用品红溶液鉴别SO2和CO2
B．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用焰色试验鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液
D．用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛和蚕丝
【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；焰色反应；有机高分子化合物的结构和性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不能使品红褪色，可用品红溶液鉴别SO2和CO2，A符合题意；
B．澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3均可生成碳酸钙，碳酸钙为白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 ，B不符合题意 ；
C．NaCl溶液和Na2SO4溶液中的均含钠元素，焰色都为黄色，不能用焰色试验来鉴别 NaCl溶液和Na2SO4溶液 ，C不符合题意 ；
D．羊毛和蚕丝的主要成分为蛋白质，燃烧气味均为烧焦羽毛味，故不可用灼烧闻气味的方法鉴别 羊毛和蚕丝 ，D不符合题意 ；
故选：A。
【分析】A. SO2和CO2均为酸性氧化物，可利用SO2的漂白性和还原性进行鉴别。
B. HCO3-+OH-=CO32-+H2O，澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3均可生成碳酸钙沉淀。
C. 不同的金属元素，在焰色试验中具有不同颜色的火焰。
D. 燃烧蛋白质的气味为烧焦羽毛味。
13．（2025高二上·江苏期末）下列有关实验方法或操作正确的是
A．喷泉实验
B．氯气除杂
C．分离汽油和水
D．丁达尔效应
【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；物质的分离与提纯；除杂；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．N2难溶于水，烧瓶内压强不会降低，故烧杯中的水不可能冲入圆底烧瓶中，该实验不会引发喷泉，选项A错误；
B．除HCl可与NaOH发生中和反应，Cl2也可与NaOH反应生成次氯酸钠和水，故除去Cl2混有的HCl不能用NaOH溶液，应该用饱和食盐水，选项B错误；
C．汽油和水不互溶，二者由于密度不同出现分层，可用分液法分离两者，选项C正确；
D．硫酸铜溶液不会产生丁达尔效应，选项D错误；
答案选C。
【分析】A. 发生喷泉实验的条件：圆底烧瓶中的气体易溶于烧杯中的液体或能与液体发生化学反应。
B. 除杂试剂只能与杂质发生化学反应，不能与主要成分发生反应。
C. 互不相溶的液体可用分液方法进行分离。
D. 胶体产生丁达尔效应。
14．（2025高二上·江苏期末）下列物质中属于有机高分子化合物的是
A．蔗糖 B．油脂 C．光导纤维 D．纤维素
【答案】D
【知识点】二糖的性质和用途；多糖的性质和用途；有机高分子化合物的结构和性质；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A. 蔗糖为二糖，是有机物，但不是有机高分子化合物；A不符合题意
B.油脂是高级脂肪酸甘油酯， 是有机物，但不是有机高分子化合物 ；B不符合题意
C. 光导纤维成分是二氧化硅，是无机物，C不符合题意
D.纤维素是多糖，化学式为(C6H10O5)n，是有机高分子化合物；D符合题意
答案选D。【分析】A. 糖类属有机物，但单糖和二糖都不是有机高分子化合物。
B. 油脂属于高级脂肪酸甘油酯，不是有机高分子化合物 ；
C. 二氧化硅是无机物。
D.纤维素和淀粉都属于多糖，化学式为(C6H10O5)n，为有机高分子化合物。
15．（2025高二上·江苏期末）下列有关乙醇、乙酸说法正确的是
A．都是无色无味的液体 B．都能与金属Na反应生成
C．都能使紫色石蕊试液变红 D．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【知识点】乙醇的物理、化学性质；乙酸的化学性质
【解析】【解答】A．乙醇是有特殊香味的液体，乙酸是无色具有刺激性气味的液体，A错误；
B．乙酸（CH3COOH）和乙醇（CH3CH2OH）都有—OH，—OH中的氢都能与Na反应生成氢气，B正确；
C．乙酸具有酸性，是有机酸，可使紫色石蕊试液变红，乙醇为中性，不能使酸碱指示剂变色，C错误；
D．乙醇有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成乙酸， 使酸性高锰酸钾溶液褪色 ，而乙酸不能被氧化，D错误；
故选B。
【分析】A.乙醇和乙酸均为有味道的液体。
B. 乙酸和乙醇都能与Na反应生成氢气。
C. 乙酸中的羧基能电离出氢离子具有酸性，而乙醇没有酸性。
D. 乙醇中的羟基具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
16．（2025高二上·江苏期末）下列物质转化常通过加成反应实现的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】乙烯的物理、化学性质；取代反应；加成反应；酯化反应
【解析】【解答】A．乙醇与乙酸在加热条件下， 浓硫酸催化下，发生酯化反应成乙酸乙酯，故A不符合题意；
B．乙醇与氧气发生催化氧化生成乙醛，该反应是氧化反应，故B不符合题意；
C．乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成CH3CH2Cl，故C不符合题意；
D．乙烯因具有碳碳双键，可与HCl发生加成反应，生成CH3CH2Cl，故D符合题意；
故答案选D。
【分析】A. ．酸脱羟基醇脱氢，二者发生酯化反应，酯化反应属取代反应。
B.乙醇中的羟基与和羟基直接相连的碳上的氢，在铜或银催化下，催化氧化生成乙醛。
C.烷烃和氯气在光照下发生取代反应，生成卤代烃。
D. 乙烯的碳碳双键断裂，与HCl发生加成反应生成卤代烃。
17．（2025高二上·江苏期末）阅读下列材料，完成下列小题。
从绿色化学和环境保护角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。
（1）甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1.其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量
B．反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关
C．断开C—H键放出能量
D．该反应是吸热反应
（2）NH3—O2燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是
A．该NH3—O2燃料电池是将化学能转化为电能的装置
B．电极a是负极
C．NH3发生还原反应
D．电极b上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是
A．无色
B．有刺激性气味
C．易液化
D．在电池中与O2反应的产物无污染
【答案】（1）B
（2）C
（3）A
【知识点】吸热反应和放热反应；电极反应和电池反应方程式；氨的性质及用途
【解析】【解答】（1）A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；B．在化学反应中，断键吸热，成键放热，反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关，B正确；
C．断开C—H键需要吸收能量，而不是放出热量；C错误；
D．该题图示，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，D错误；
答案选B；
（2）A．不管是燃料电池还是其他化学电源，原电池都是将化学能转化为电能的装置，A不符合题意；
B．电极a上，NH3转化为N2，化合价升高，发生氧化反应，电极a上失电子，为负极，B不符合题意 ；
C．电极a上，N的化合价从-3升至0价，化合价升高，NH3发生氧化反应，C符合题意 ；
D．电极b上氧气发生还原反应，得电子，为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D不符合题意 ；答案选C；
（3）A．氨气是无色气体，此性质与其作为燃料电池的理想燃料无关，A符合题意；
B．氨气有刺激性气味，可以根据其特殊气味检测氨气是否泄露，B不符合题意；
C．氨气易液化，方便储存运输使用，C不符合题意；
D．在电池中与O2反应生成的产物为N2，N2对环境无污染，可以作为理想的燃料电池燃料，D不符合题意；
答案选A。
【分析】（1）据图可知，该反应为放热反应；一般化学反应中，化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要放出热量；
（2）原电池是将化学能转化为电能的装置，电极a的NH3转化为N2，化合价升高，发生了氧化反应，为负极。电极b的O2得电子， 发生还原反应， 为正极。
（3）氨气有刺激性气味、可液化、产物氮气对环境无污染，这些性质可作为为燃料电池的理想燃料。
（1）【解答】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；
B．在化学反应中，断键吸热，成键放热，反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关，B正确；
C．断开C—H键需要吸收能量，而不是放出热量；C错误；
D．该题图示，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，D错误；
答案选B；
【分析】据图可知，该反应为放热反应；一般化学反应中，化学键断裂需要吸收能量，化学键形成需要放出热量；
（2）【解答】A．不管是燃料电池还是其他化学电源，原电池都是将化学能转化为电能的装置，A不符合题意；
B．电极a上，NH3转化为N2，化合价升高，发生氧化反应，电极a上失电子，为负极，B不符合题意 ；
C．电极a上，N的化合价从-3升至0价，化合价升高，NH3发生氧化反应，C符合题意 ；
D．电极b上氧气发生还原反应，得电子，为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D不符合题意 ；
答案选C；
【分析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电极a的NH3转化为N2，化合价升高，发生了氧化反应，为负极。电极b的O2得电子， 发生还原反应， 为正极。
（3）【解答】A．氨气是无色气体，此性质与其作为燃料电池的理想燃料无关，A符合题意；
B．氨气有刺激性气味，可以根据其特殊气味检测氨气是否泄露，B不符合题意；
C．氨气易液化，方便储存运输使用，C不符合题意；
D．在电池中与O2反应生成的产物为N2，N2对环境无污染，可以作为理想的燃料电池燃料，D不符合题意；
答案选A。
【分析】氨气有刺激性气味、可液化、产物氮气对环境无污染，这些性质可作为为燃料电池的理想燃料。
18．（2025高二上·江苏期末）在演唱会上，我们能看到“星光闪烁”。荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会迅速变亮。原因之一是
A．压强变大，反应速率变快
B．反应物浓度增大，反应速率增大
C．温度升高，反应速率增大
D．热水作为催化剂，从而加快了反应速率
【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．反应物中没有气体，故反应速率与压强无关，A错误；
B．荧光棒中的物质不能接触到热水，荧光棒中的物质不是溶液状态，其反应速率与反应物浓度无关，B错误；
C．在热水中，温度升高，单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞频率随之增加，反应速率加快，C正确；
D．荧光棒中的物质不能接触到热水，故热水不是催化剂，D错误；
故选C。
【分析】A. 气体参与的反应，压强变大，反应速率才变快。
B．只有气体或溶液参与的反应， 反应物浓度增大，反应速率增大 。
C. 根据有效碰撞理论进行分析。
D. 热水只是提供热量，加快反应速率，不是催化剂。
19．（2025高二上·江苏期末）工业合成硫酸关键一步是将转化为。对于体积恒定的密闭容器中发生的放热反应，下列说法正确的是
A．增大的浓度可以加快反应速率
B．反应达到平衡后，反应就停止了
C．升高温度该反应速率减慢
D．使用过量的可以使完全转化为
【答案】A
【知识点】化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．增加O2浓度，单位体积内的O2分子数量增加，反应速率随之加快，A正确；
B．化学反应达平衡为动态平衡，达到平衡后v正=v逆，反应体系中各物质的含量不变，但反应并没有停止，B不正确；
C．温度升高，单位体积内活化分子百分数增加，化学反应速率加快，C不正确；
D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，不可以实现完全转化为SO3，D不正确；
故选A。
【分析】A. 增加反应物浓度，单位体积内的分子数量增加，活化分子发生有效碰撞次数相应增多，反应速率加快。
B. 反应达到平衡后，v正=v逆≠0。
C. 温度升高，单位体积内活化分子百分数增加，有效碰撞次数变多，反应速率加快。
D. 可逆反应中，反应物和生成物同时存在于同一反应体系中。
20．（2025高二上·江苏期末）关于反应6NO+4NH35N2+6H2O，下列说法正确的是
A．NO被氧化 B．NO失去电子
C．NH3发生还原反应 D．NH3是还原剂
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氮的氧化物的性质及其对环境的影响
【解析】【解答】A．NO中N的化合价+2价降为0价，被还原，不是被氧化，A错误；
B．NO中N的化合价+2价降为0价，得到电子，不是失去电子，B错误；
C．NH3中N的化合价从-3升至0价，被氧化，发生氧化反应，而不是发生还原反应，C错误；
D．NH3中N的化合价从-3升至0价，失电子，具还原性，是还原剂，D正确；
答案选D。
【分析】 反应6NO+4NH35N2+6H2O中，NO为氧化剂，发生还原反应，被还原，化合价从+2价降为0价；NH3为还原剂，发生氧化反应，化合价从-3升至0价，N2既是还原产物，又是还原产物。
21．（2025高二上·江苏期末）纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法不正确的是'
A．过程I的反应：2Fe3O46FeO+O2
B．过程Ⅱ的反应：
C．两个转化过程都发生了氧化还原反应
D．Fe3O4为整个过程的催化剂
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；催化剂
【解析】【解答】A．过程I，Fe3O4在太阳能的作用下，分解生成FeO和O2，反应方程式为2Fe3O46FeO+O2，A不符合题意；
B．过程Ⅱ中，FeO与水反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，B符合题意 ；
C．过程I中 Fe3O4 中部分Fe元素化合价由+3价降为+2价、O元素化合价由-2价升为0价； 过程Ⅱ中部分Fe元素化合价由+2价升为+3价、H元素化合价由+1价降为0价，这两个反应中均有元素化合价变化，所以这两个反应都是氧化还原反应，C不符合题意 ；
D．Fe3O4在过程I中参加反应，后又在过程Ⅱ中生成，质量和化学性质没有变化，Fe3O4为整个过程的催化剂，D不符合题意 ；
答案选B。
【分析】反应机理循环图中，箭头进去的是反应物，箭头出来的是生成物；催化剂先参加反应，后又生成。反应中元素化合价发生变化则是氧化还原反应。
22．（2025高二上·江苏期末）下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述中，正确的是
A．都具有强氧化性 B．都可用于制取
C．都能在常温下与Cu反应 D．都具有吸水性
【答案】A
【知识点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；铜及其化合物
【解析】【解答】A．浓硫酸中酸根均为最高价态，有强烈得电子倾向，且浓度高，故二者都具有强氧化性，A正确；
B．浓硫酸与金属反应生成二氧化硫气体，浓硝酸与金属反应生成NO2气体，两者都不能用于制取氢气，B错误；
C．浓硫酸常温下与铜不发生反应，C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，而浓硝酸不具有吸水性，D错误；
故答案选A。
【分析】A. 浓硫酸中硫酸根的S为+6价，浓硝酸中硝酸根的N为+5价，与金属反应时，酸根得电子，具有强氧化性。
B. 浓硫酸和浓硝酸与金属反应时，均为酸根得电子，氢离子未参与得电子，故不可能生成氢气。
C. 浓硫酸需在加热情况下与铜发生反应。
D. 浓硫酸能与水分子结合，形成一系列稳定的水合物，故其具有吸水性。
23．（2025高二上·江苏期末）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌
B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
D．Fe粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂
【答案】B
【知识点】铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；含氯化合物的漂白作用
【解析】【解答】A．一般可利用物质的强氧化性杀菌消毒，NaClO为84消毒液的主要成分，具有氧化性，可用于杀菌消毒，A不符合题意；
B．NaHCO3是因为水溶液呈弱碱性，且可与盐酸反应，故可用于中和胃酸，B符合题意；
C．FeCl3具有氧化性，Cu具有还原性，FeCl3能与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，故FeCl3可用于腐蚀印刷电路板上的Cu ，C不符合题意；
D．Fe粉具有还原性，能与O2反应，吸收氧气，故可用作食品保存的吸氧剂，D不符合题意；
故选：B。
【分析】A. NaClO可通氧化反应破坏微生物的结构，使其失活。
B.利用NaHCO3受热易分解这一特性，可做发酵粉。
C. FeCl3能与Cu发生氧化还原反应。
D. 还原性Fe粉消耗氧气，防止食物保存过程中食物被氧气氧化而变质。
24．（2025高二上·江苏期末）为实现“碳中和”的目标，资源化利用成为研究热点。将转化为甲酸的一种流程如下：
（1）该流程还得到少量乙酸等副产物，甲酸与乙酸具有相同的官能团是　 　(写官能团名称)。
（2）被捕集后生成，理论上溶液捕集的在标准状况下的体积约为　 　L。
（3）在催化剂加热条件下，还原得到，反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）羧基
（2）11.2
（3）H2+NaHCO3HCOONa+H2O
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；有机物中的官能团；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）具有相同的官能团-COOH，官能团名称为羧基；
答案为：羧基
（2）被NaOH捕集后生成 反应方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，NaOH的物质的量为，由此可知，0.5molNaOH捕集的CO2的物质的量为0.5mol，标准状况下的CO2体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
答案为：11.2L
（3）据题目信息，在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa，C的化合价从+4升至+2，以此推断，H的化合价升高，生成H2O，方程式为H2+NaHCO3HCOONa+H2O。
答案为：H2+NaHCO3HCOONa+H2O。
【分析】在捕集过程中，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3；在还原过程中，NaHCO3与H2在催化剂、加热条件下发生氧化还原反应，生成HCOONa和H2O，HCOONa经过酸化可得HCOOH。
（1）甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）的官能团均为羧基（-COOH）；
（2）由反应NaOH+CO2=NaHCO3可知，NaOH为，0.5molNaOH捕集的CO2的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
（3）在催化剂、加热条件下，H2还原NaHCO3得到HCOONa，根据质量守恒定律，产物中还有H2O，方程式为H2+NaHCO3HCOONa+H2O。
25．（2025高二上·江苏期末）过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用作鱼类长途运输的增氧剂等。
（1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。
用下图制取装置制备过氧化钙晶体：
①装置A中发生反应的化学方程式为　 　。
②仪器X的名称为　 　。
③为提高CaO2·8H2O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，可采取的方法是　 　。
（2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取0.500 0 g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，逐滴加入浓度为0.200 mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。
求产品中CaO2·8H2O的质量分数　 　。(写出计算过程)
已知：CaO2·8H2O ＋2KI＋2H2SO4=CaSO4＋K2SO4＋I2＋10H2O；I2＋2S2O=2I－＋S4O。
【答案】（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；分液漏斗；将装置B置于冰水浴中
（2）n(Na2S2O3)＝0.200 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.004 mol由关系式“CaO2·8H2O～I2～2S2O”可知，n(CaO2·8H2O)＝×0.004 mol＝0.002 mol，m(CaO2·8H2O)＝0.002 mol×216 g·mol－1＝0.432 g则样品中CaO2·8H2O的质量分数为w(CaO2·8H2O)＝×100%＝86.4%
【知识点】氨的实验室制法；常用仪器及其使用；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】
（1）①装置A中，氯化铵与氢氧化钙在加热条件下发生反应，生成氯化钙、氨气和水；
故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
②仪器X的名称为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
③为提高CaO2·8H2O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃， 可采取的方法是将装置B置于冰水浴中；
故答案为：将装置B置于冰水浴中；
（2）先计算出Na2S2O3的物质的量：n(Na2S2O3)＝0.200 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.004 mol，找出以下关系式“CaO2·8H2O～I2～”可知，n(CaO2·8H2O)＝12×0.004 mol＝0.002 mol，可计算出m(CaO2·8H2O)＝0.002 mol×216 g·mol－1＝0.432 g，则样品中CaO2·8H2O的质量分数为w(CaO2·8H2O)＝×100%＝86.4%；
故答案为： 86.4% 。
【分析】（1）.氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙、氨气和水；制出的氨气和双氧水、氯化钙反应生成过氧化钙，为提高过氧化钙的产率，应将三颈烧瓶置于冰水浴中， 将其温度需控制在0 ℃。
(2). 测定产品中CaO2·8H2O含量 ，利用CaO2的氧化性使其与过量的KI反应，生成的I2与Na2S2O3溶液完全反应 ，最终利用物质反应的计量关系计算出产品中CaO2·8H2O的质量分数。
（1）①根据分析装置A中，氯化铵与氢氧化钙加热生成氨气；
故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
②X为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
③为提高CaO2·8H2O的产率，装置B的温度需控制在0 ℃，故需要将装置B置于冰水浴中；
故答案为：将装置B置于冰水浴中；
（2）n(Na2S2O3)＝0.200 mol·L－1×20.00×10－3 L＝0.004 mol，由关系式“CaO2·8H2O～I2～”可知，n(CaO2·8H2O)＝12×0.004 mol＝0.002 mol，m(CaO2·8H2O)＝0.002 mol×216 g·mol－1＝0.432 g，则样品中CaO2·8H2O的质量分数为w(CaO2·8H2O)＝×100%＝86.4%；
故答案为：（见解析）。
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