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广东省江门市2024-2025学年化学高一上学期1月期末试题
一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025高一上·江门期末）梅花的纹样在中国艺术中被广泛运用。下列文物的主要材质属于金属材料的是
A.金质梅花型饰品 B.梅花砖雕
C.梅花春燕纹碗 D.青花冰梅纹罐
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】A．金质梅花型饰品为黄金制品，黄金属于金属材料，A正确；
B．砖为硅酸盐产品，因此梅花砖雕属于无机非金属材料，B错误；
C．梅花春燕纹碗的成分为陶瓷，为硅酸盐制品，属于无机非金属材料，C错误；
D．青花冰梅纹罐的成分为陶瓷，为硅酸盐制品，属于无机非金属材料，D错误；
故答案为：A。
【分析】A、金质制品的成分为黄金。
B、砖头的成分为硅酸盐。
C、梅花春燕纹碗的成分为硅酸盐。
D、青花冰梅纹罐的成分为硅酸盐。
2．（2025高一上·江门期末）用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法正确的是
A．蓝色钴玻璃是纯净物
B．蓝色钴玻璃是气溶胶
C．该现象源于“丁达尔效应”
D．该现象出现时，蓝色钴玻璃发生了化学变化
【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．该蓝色玻璃为胶体，胶体属于混合物，A错误；
B．该蓝色钴玻璃中的分散质为固体，因此为固溶胶，B错误；
C．由分析可知，该现象为胶体的“丁达尔效应”，C正确；
D．丁达尔效应是由于胶体粒子对光纤的散射作用产生的，过程中没有新物质生成，属于一种物理现象，不是化学变化，D错误；
故选C。
【分析】用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”，该现象为丁达尔效应，说明该蓝色钴玻璃为胶体。据此结合胶体的性质分析选项。
3．（2025高一上·江门期末）生活中处处蕴含化学原理。下列相关场景中发生反应的离子方程式书写正确的是
A．用覆铜板制作印刷电路板：
B．用小苏打治疗胃酸过多：
C．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：
D．用漂白粉漂洗衣服：
【答案】D
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．选项所给离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．小苏打为碳酸氢钠，为弱酸的阴离子，不能拆，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．漂白粉的有效成分次氯酸钙，能与水、二氧化碳反应生成HClO，增强漂白能力，离子方程式为：，故D正确；
故答案为：D。
【分析】此题是对离子方程式书写正误判断的考查，在离子方程式的书写中，应注意能拆解成离子形式的只有强酸、强碱和可溶性盐；其余都应保留化学式。同时，离子方程式中应满足电荷守恒和原子守恒。据此结合选项分析。
4．（2025高一上·江门期末）化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：。关于该反应下列说法正确的是
A．还原产物为
B．氧化性：
C．发生了氧化反应
D．消耗8mol时，转移电子数为
【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．氮元素由-3价变为0价，化合价升高发生氧化反应，所得产物N2为氧化产物，A错误；
B．该反应中，Cl2将NH3氧化成N2，因此Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，所以氧化性：Cl2 > N2，B正确；
C．氯气中氯元素由0价变为-1价，化合价降低，发生得电子的还原反应，C错误；
D．由反应的化学方程式可知，当生成1molN2时，有8molNH3参加反应，其中有2mol NH3被氧化为氮气，因此反应过程中转移电子数为2mol×3×NA=6NA，D错误；
故答案为：B。
【分析】A、反应过程中存在元素化合价降低的发生还原反应，所得产物为还原产物。
B、氧化还原反应中，氧化性格：氧化剂＞氧化产物。
C、存在元素化合价升高的物质，发生氧化反应。
D、根据反应过程中化合价变化计算转移电子数。
5．（2025高一上·江门期末）钠是典型的金属元素。下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A．热稳定性：
B．焰色试验可以鉴别钠盐与钾盐
C．钠与水剧烈反应生产NaOH与
D．中阴、阳离子的个数比为
【答案】C
【知识点】焰色反应；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，因此稳定性：Na2CO3＜NaHCO3，故A正确；
B．钠盐的焰色呈黄色，钾盐呈紫色，因此可用焰色试验鉴别，故B正确；
C．钠与水剧烈反应生产NaOH与，故C错误；
D．Na2O2中阴离子为O，只含有一个阴离子，因此Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、NaHCO3不稳定，受热易分解。
B、Na、K的焰色试验产生的火焰颜色不同。
C、Na与H2O反应生成NaOH和H2。
D、Na2O2是由2个Na＋和1个O22－构成的。
6．（2025高一上·江门期末）氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达实验目的的是
A.测新制氯水pH值 B.制备
C.检验氯气中是否含有HCl D.检验氯水是否有氧化性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；性质实验方案的设计；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．新制氯水具有漂白性，能使变色后的pH试纸褪色，因此不能用pH试纸测新制氯水的pH，实验不能达到预期目的，A错误；
B．Cl2具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，B错误；
C．氯气和水反应生成HCl和次氯酸，因此无法确定Cl2中是否混有HCl，C错误；
D．新制氯水中氯气氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉溶液变蓝色，说明氯水具有氧化性，D正确；
故答案为：D。
【分析】A、氯水具有漂白性，能使变色后的pH试纸褪色。
B、Fe与Cl2反应生成FeCl3。
C、Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，会干扰HCl的检验。
D、淀粉KI溶液变蓝色，说明I－被氧化成I2。
7．（2025高一上·江门期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.7g的中含有的电子数为
B．溶液中的数目为
C．0.1mol在中完全燃烧生成2.24LHCl
D．与足量反应生成1mol时转移电子
【答案】A
【知识点】气体摩尔体积；钠的氧化物；氧化还原反应的电子转移数目计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1个中含有10个电子，1.7g的的物质的量。因此其含有的电子数为0.1mol×10×NA=1NA，电子数为，故A正确；
B．未说明溶液的体积，因此无法计算溶液中的数目，故B错误；
C．气体所处状态未知，因此不能确定生成HCl的体积，故C错误；
D．Na2O2与H2O反应过程中电子转移为，因此与足量反应生成1mol时转移2mol电子，为2电子，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、一个OH－中含有10个电子，据此计算。
B、溶液的体积未知，无法应用公式n=c×V计算。
C、气体所处的状态未知，无法应用Vm=22.4L·mol－1计算。
D、根据Na2O2与H2O反应过程中给电子转移分析。
8．（2025高一上·江门期末）小明血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0L，则血液中含甘油三脂（设甘油三脂的平均相对分子质量为840）的质量为
序号 项目名称 检查结果 单位 参考值
1 甘油三脂 1.50 0.45-1.70
2 总胆固醇 4.65 2.85-5.70
3 葡萄糖 5.1 3.9-6.1
A．630g B．126g C．6.3g D．12.6g
【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】甘油三脂的浓度为1.50，血液总体积为5.0L，甘油三脂的物质的量为1.50×5.0L=7.5mmol=7.5×10-3mol。所以其质量m=n×M=7.5×10-3mol×840g/mol=6.3g，故C正确；
故答案为：C。
【分析】根据公式m=n×M计算血液中所含甘油三酯的质量。
9．（2025高一上·江门期末）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是（　　）
A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
【答案】A
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A.加入KSCN溶液检验铁离子，变红说明含有铁离子，故已经变质，故A符合题意；
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红， 不含铁离子，可能是铁与铁离子作用变为亚铁离子，故B不符合题意；
C.加入氯水后，将其氧化为铁离子，不能说明是否全部变质，故C不符合题意；
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，不能说明全部变质；故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】加入KSCN溶液变红，说明其已经变质。
10．（2025高一上·江门期末）合金的使用对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。下列关于合金的说法中正确的是
A．稀土金属可用于生产合金
B．我国使用最早的合金是钢
C．生铁的含碳量比钢的含碳量低
D．合金的熔点一定比各金属成分的低
【答案】A
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．稀土金属可以与其他金属形成合金，提高合金的性能，A正确；
B．青铜是我国使用最早的合金，B错误；
C．生铁的含碳量为2%~4%，钢的含碳量为0.03%~0.2%，因此含碳量：生铁＞钢，C错误；
D．大多数情况下，合金的熔点比各成分金属的低。但是汞与其它金属形成合金时，合金的熔点大于汞，D错误；
故答案为：A。
【分析】A、稀土金属可用于生产高性能的合金。
B、我国最早使用的合金是青铜。
C、生铁的含碳量高于钢的含碳量。
D、汞与其他金属形成合金时，合金的熔点高于汞。
11．（2025高一上·江门期末）化学实验安全不容忽视。下列操作不符合化学实验安全要求的是
A．在通风橱中进行氯气的制备实验
B．切取大块的钠放入盛有水的烧杯中，观察反应现象
C．不慎将碱沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸
D．把蘸取浓盐酸的棉花放进氨气集气瓶中密封，观察反应现象
【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；氯气的化学性质；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．氯气是一中有毒气体，制备氯气应在通风橱中进行，以防引起中毒，故A正确；
B．钠与水反应剧烈生成H2，且放出热量，若用大块钠放入烧杯中可能会使H2被点燃，有发生爆炸的危险，故B错误；
C．碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸，中和残留的碱，故C正确；
D．浓盐酸具有挥发性，用蘸取浓盐酸的棉花放进氨气集气瓶中，可观察氨气与HCl反应的现象，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、有毒气的实验需要在通风橱中进行。
B、Na与H2O的反应剧烈，且放热，易发生爆炸。
C、碱溶液可用1%的硼酸中和。
D、浓盐酸具有挥发性。
12．（2025高一上·江门期末）氮化镓（GaN）是一种第三代半导体材料，有良好的电学特性，近年智能手机的快速充电器就使用了氮化镓材料，镓的原子结构示意图如下。下列说法不正确的是
A．的结构式为
B．和互为同素异形体
C．一个原子中含有39个中子
D．镓位于元素周期表的第四周期第ⅢA族
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；同素异形体；元素、核素；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．N2中含有氮氮三键，因此其结构式为N≡N，A正确；
B．N和N的质子数相同，中子数不同，因此互为同位素，B错误；
C．Ga原子的质子数为31，因此一个70Ga原子中含有中子数为70-31=39，C正确；
D．Ga原子核外有4个电子层，且最外层电子数为3，因此位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据N2中所含的共价键，确定其结构式。
B、同素异形体是指由同种元素形成的不同单质。
C、标在元素符号左上角的数字为质量数，质量数＝质子数+中子数。
D、根据Ga原子的原子结构确定其在周期表中的位置。
13．（2025高一上·江门期末）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
选项 操作、现象 解释
A 水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体 反应生成了FeO
B 生铁长时间放置于潮湿的空气中，表面出现红棕色的斑点 红棕色的斑点的主要成分是
C 向盐酸中加入少量铁粉，铁粉溶解 Fe被氧化为
D 新制露置于空气中，最终变成了红褐色沉淀 被氧化成
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A．水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体为四氧化三铁，而不是FeO，故A错误；
B．四氧化三铁为黑色固体，生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点为氧化铁，故B错误；
C．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；
D．氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化为红褐色的，因此新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，最终变成红褐色，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、高温下Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。
B、铁生锈所得的铁锈为Fe2O3。
C、Fe与稀盐酸反应，生成FeCl2和H2。
D、Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，生成红褐色的Fe(OH)3。
14．（2025高一上·江门期末）的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用捕获生成重要化工产品三聚氰酸的反应。下列说法不正确的是
A．分子结构模型为：
B．上述反应中四种物质都含有极性共价键
C．H、C、N、O元素只能形成共价化合物
D．用电子式表示的形成过程为：
【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
【解析】【解答】A．分子的空间结构为为角形结构，因此其结构模型为，故A正确；
B．不同种元素的原子形成的共价键为极性共价键，NH3中N-H键，CO2中C=O，三聚氰酸中C-N、C=N、C-O、O-H，中O-H均为极性共价键，故B正确；
C．H、C、N、O可形成、等物质均含离子键，属于离子化合物，故C错误；
D．CO2分子中含有碳氧双键，因此用电子式表示的形成过程为：，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、H2O为角形结构，据此确定其结构模型。
B、由不同中元素的原子形成的共价键为极性共价键。
C、N、H可形成NH4+，与阴离子即可构成离子化合物。
D、根据CO2的结构确定其电子式形成过程中。
15．（2025高一上·江门期末）劳动最光荣，勤劳出智慧。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化
B 家庭卫生：用管道通（含烧碱和铝粉）清通管道 使用过程中产生大量气体
C 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 具有氧化性
D 帮厨活动：加入小苏打做膨松剂 固体溶于水吸热
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；铝的化学性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．常温下，浓硫酸能使铁钝化，形成的致密氧化膜可防止内部的铁继续反应，因此可用铁罐车运输浓硫酸，故A不选；
B．烧碱为NaOH，和铝粉发生反应，产生的氢气时管道内的压强增大，从而起到清通管道的作用，故B不选；
C．漂粉精主要成分是，具有强氧化性，起到杀菌消毒做勇敢，因此可用作游泳池的消毒剂，故C不选；
D．小苏打为NaHCO3，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此可用做膨松剂，与其固体溶于水吸热无关，故D选；
故答案为：D。
【分析】A、常温下浓硫酸能使铁钝化。
B、NaOH溶液能与Al反应生成H2，使得管道内压强增大。
C、Ca(ClO)2具有氧化性，可用于杀菌消毒。
D、NaHCO3做膨松剂，是由于NaHCO3受热分解产生CO2。
16．（2025高一上·江门期末）元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a与强碱溶液反应可生成c和d B．a能使鲜花褪色，说明a有漂白性
C．e在光照条件下可生成b D．可存在b→a→e→d的转化关系
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．Cl2与NaOH溶液发生反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此可生成NaCl和NaClO，故A正确；
B．鲜花中有水，Cl2能使鲜花褪色，是因为Cl2能与鲜花中的水发生反应生成HClO，HClO的漂白性使鲜花褪色，而Cl2没有漂白性，故B错误；
C．光照条件下HClO分解生成HCl和O2，故C正确；
D． HCl可被MnO2氧化为Cl2，Cl2与水反应生成HClO，HClO和氢氧化钠反应生成NaClO，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、Cl2与NaOH反应可生成NaCl和NaClO。
B、Cl2没有漂白性，起到漂白性作用的是HClO。
C、HClO在光照条件下可发生分解反应2HClO2HCl＋O2↑。
D、根据Cl2及其化合物的转化分析。
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（2025高一上·江门期末）莫高窟的壁画是中华民族宝库里璀璨的明珠，了解壁画颜料成分对保护壁画有重要意义。研究表明，颜料部分成分组成的元素在周期表中的位置如下所示：
综合上述材料，回答下列问题：
（1）陆游在诗中写到：“螺青点出莫山色，石绿染成春浦潮”。其中石绿中含有的铜（Cu）位于________
A．第三周期第ⅠB族 B．第四周期第ⅥB族
C．第三周期第11列 D．第四周期第11列
（2）元素最高价氧化物的水化物的性质是研究元素性质的重要依据。Si、C最高价氧化物的水化物酸性大小顺序为　 　（用水化物化学式表示）；Na和Al最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为　 　。
（3）微粒半径大小影响其化学性质。上述元素中原子半径最大的是　 　（填元素符号）；O、Na、Al简单离子的半径大小顺序为　 　（用离子符号表示）。
（4）S和Cl是典型的非金属元素。将通入溶液中，产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为　 　。
（5）各元素的原子之间通过化学键形成丰富的物质。
①上述周期表中元素组成的化合物含共价键的是　 　
A．KCl B．CaO C． D．NaOH
②写出HClO的电子式　 　。
【答案】（1）D
（2）H2CO3>H2SiO3；
（3）K；O2->Na+>Al3+
（4）
（5）CD；
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）Cu为29号元素，位于第四周期第ⅠB族，周期表中第11列位置，故D正确。
故答案为：D
（2）元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：C>Si；则酸性：H2CO3>H2SiO3；Na和Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，两这发生反应生成四羟基合铝酸钠，反应离子方程式为：。
故答案为： H2CO3>H2SiO3 ；
（3）电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，则上述元素中原子半径最大的为K；O2-、Na+、Al3+核外电子排布相同，核电荷数ONa+>Al3+。
故答案为：K；O2->Na+>Al3+
（4）将通入溶液中，产生S单质，反应方程式为：。
故答案为：
（5）①A．KCl中只含离子键；
B．CaO只含离子键；
C． 中只含共价键；
D．NaOH中既含离子键也含共价键；
故答案为：CD
②HClO的电子式：。
故答案为：
【分析】（1）根据题干所给周期表的结构，确定Cu在周期表中的位置。
（2）非金属性越强，则其最高价含氧酸的酸性越强。Al(OH)3为两性氢氧化物，能与NaOH反应生成高可溶性Na[Al(OH)4]，据此写出反应的离子方程式。
（3）电子层数越大，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小，原子半径个越大。电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。
（4）单质氧化性Cl2＞S，因此Cl2可将溶液中的S2－氧化成S，自身还原为Cl－，据此写出反应的离子方程式。
（5）①根据选项所给物质的结构分析，共价键是非金属元素的原子通过共用电子对形成的作用力。
②HClO中O原子可形成2个共价键，据此确定其电子式。
（1）Cu为29号元素，位于第四周期第ⅠB族，周期表中第11列位置，故D正确；
（2）元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：C>Si；则酸性：H2CO3>H2SiO3；Na和Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，两这发生反应生成四羟基合铝酸钠，反应离子方程式为：；
（3）电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，则上述元素中原子半径最大的为K；O2-、Na+、Al3+核外电子排布相同，核电荷数ONa+>Al3+；
（4）将通入溶液中，产生S单质，反应方程式为：；
（5）①A．KCl中只含离子键；
B．CaO只含离子键；
C． 中只含共价键；
D．NaOH中既含离子键也含共价键；
故选：CD。
②HClO的电子式：。
18．（2025高一上·江门期末）某实验小组在实验室配制NaOH溶液，并用如图装置制备家用消毒液并探究其性质。
Ⅰ．配制NaOH溶液
实验小组先配制250mLNaOH溶液。
（1）配制NaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、　 　、　 　。
（2）用托盘天平称出固体NaOH　 　g。
Ⅱ．消毒液的制备与性质探究
制备氯气并通入足量的NaOH溶液中（如下图）。反应停止后，各取5mL洗气瓶（装置Ⅱ）中无色溶液分别装于试管a和b中，进行了如下实验：
操作 现象
试管a：测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 ，溶液变红，5min后褪色
试管b：向其中逐滴加入浓盐酸 溶液逐渐变成黄绿色
（3）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：　 　；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是　 　。
（4）查阅资料：酚酞的pH变色范围为8.2~10，若溶液碱性较强时，酚酞红色也会褪去。为探究试管a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
操作 现象
取　 　，向其中滴加2滴酚酞 溶液变红，30min后褪色
获得结论：制备的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。
（5）试管b中溶液变成黄绿色的原因：　 　（用离子方程式表示）。
（6）基于（5）中的反应，有同学认为本实验把装置Ⅰ中产生的气体直接通入装置Ⅱ制备消毒液，会降低消毒液中NaClO的浓度，可采取的改进措施是　 　。
【答案】胶头滴管；250mL容量瓶；20.0；；1∶2；5mL，pH=13的NaOH溶液；2H++ ClO-+Cl-=Cl2↑+ H2O；在装置I和II之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；配制一定物质的量浓度的溶液；性质实验方案的设计
【解析】【解答】（1）配制250mLNaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶。
故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶
（2）要完成本实验，应称出NaOH的质量是2.0mol/L×0.250L×40g/mol＝20.0g。
故答案为：20.0
（3）圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯气，化学反应方程式为；该反应中，二氧化锰是氧化剂，盐酸中只有一半是还原剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2。
故答案为：；1∶2
（4）根据资料可知，酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，则为了验证溶液褪色的原因，需要补充碱性溶液使酚酞褪色的对比实验，在这一过程中要注意物质的体积和浓度要与原溶液相同，所以应取5mL，pH=13的NaOH溶液。
故答案为： 5mL，pH=13的NaOH溶液
（5）溶液变成黄绿色的原因为ClO-与 Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成了氯气，离子方程式为2H++ ClO-+Cl-=Cl2↑+ H2O。
故答案为： 2H++ ClO-+Cl-=Cl2↑+ H2O
（6）装置Ⅰ中反应生成的氯气中含有氯化氢，一是会消耗氢氧化钠，基于（5）中的反应，所以HCl也可以提供氢离子使溶液中的ClO-与 Cl-反应，从而降低消毒液中NaClO的浓度，则可采取的改进措施是在装置I和II之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢。
故答案为： 在装置I和II之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢
【分析】（1）根据溶液配制步骤确定所需的仪器。
（2）根据公式m=n×M=c×V×M计算所需NaOH固体的质量。
（3）圆底烧瓶中MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和H2O，据此写出反应的化学方程式。根据反应过程中元素化合价变化确定氧化剂与还原剂，从而得出二者的比值。
（4）资料显示“溶液碱性较强时，酚酞红色也会褪去”，因此需补充强碱性溶液进行对比。
（5）试管b中加入浓盐酸，ClO－与Cl－在酸性条件下反应生成Cl2，据此写出反应的离子方程式。
（6）浓盐酸具有挥发性，会使得生成的Cl2中混有HCl，因此需增加一个除杂装置。
19．（2025高一上·江门期末）亚氯酸钠（）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水晶体的其中一种生产工艺如下：
已知：①沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸；
②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。
（1）中氯元素的化合价是　 　。
（2）发生器发生反应：，该反应的氧化剂为　 　。通入的空气并不参与反应，其目的是　 　。
（3）工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是　 　。
a． b． c． d．
（4）吸收塔工作时需控制温度在10℃以下，其目的是　 　。
（5）①溶解度曲线如下图。获得无水晶体的过程如下：将溶液减压加热到　 　（填字母序号），浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至　 　（填字母序号），过滤、洗涤、干燥获得晶体。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃
②上述过程中加热时需要减压的原因是　 　。
（6）在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）+5
（2）；稀释ClO2，防止爆炸
（3）b
（4）使得液化、易被充分吸收；减少(或者防止)过氧化氢分解；防止分解生成和NaCl，影响产品纯度
（5）c；b；在较低温度下加快蒸发速率且能防止分解
（6）
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）中钠氧分别为+1、-2，结合化合物中元素化合价代数和为零，氯元素的化合价是+5。
故答案为：+5
（2）反应中氯化合价由+5降低为+4，发生还原反应，则为氧化剂；已知，沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸，通入的空气并不参与反应，其目的是：稀释ClO2，防止爆炸。
故答案为：；稀释ClO2，防止爆炸
（3）“吸收塔” 中的作用是将产生的反应转化为，氯化合价从+4降低到+3被还原，则需加入还原剂，硝酸、臭氧、高锰酸钾均为常用氧化剂，过氧化氢中氧化合价可以升高，能做还原剂，故选b。
故答案为： b
（4）沸点为11℃，且过氧化氢不稳定受热易分解，另根据信息，在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，则“吸收塔”中需要控制温度在10℃以下的原因是使得液化、易被充分吸收；减少(或者防止)过氧化氢分解；防止分解生成和NaCl，影响产品纯度。
故答案为： 使得液化、易被充分吸收；减少(或者防止)过氧化氢分解；防止分解生成和NaCl，影响产品纯度
（5）①由的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2 3H2O，所以温度应控制在38℃以上，则从溶液中获得晶体的操作是：将溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥获得晶体。故选c、b。
故答案为：c；b
②在温度高于60℃时易分解，则蒸发过程中温度不能过高，而加热时进行减压可以在较低温度下加快蒸发速率且能防止分解。
故答案为： 在较低温度下加快蒸发速率且能防止分解
（6）在温度高于60℃时分解生成和NaCl，氯化合价部分升高为+5、部分降低为-1，结合电子守恒，发生反应的化学方程式为。
故答案为：
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0计算Cl元素的的化合价。
（2）存在元素化合价降低的物质为氧化剂。通入空气是为了稀释ClO2，防止其浓度过高发生爆炸。
（3）“吸收塔”内ClO2中氯元素由＋4价变为＋3价，发生还原反应，因此试剂A为还原剂，据此结合选项所给物质的性质分析。
（4）ClO2的沸点为11℃，控制温度10℃以下，使得ClO2液化；同时可防止NaClO2分解。
（5）①NaClO2在温度高于60℃时易分解，因此需减压加热到接近60℃。由溶解度曲线可知，当温度高于38℃时，析出NaClO2。
②减压能够使水在较低温度下蒸发，同时可防止NaClO2分解。
（6）由信息可知，NaClO2在温度高于60℃时分解为NaClO3和NaCl，据此写出反应的化学方程式。
（1）中钠氧分别为+1、-2，结合化合物中元素化合价代数和为零，氯元素的化合价是+5；
（2）反应中氯化合价由+5降低为+4，发生还原反应，则为氧化剂；已知，沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸，通入的空气并不参与反应，其目的是：稀释ClO2，防止爆炸；
（3）“吸收塔” 中的作用是将产生的反应转化为，氯化合价从+4降低到+3被还原，则需加入还原剂，硝酸、臭氧、高锰酸钾均为常用氧化剂，过氧化氢中氧化合价可以升高，能做还原剂，故选b；
（4）沸点为11℃，且过氧化氢不稳定受热易分解，另根据信息，在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，则“吸收塔”中需要控制温度在10℃以下的原因是使得液化、易被充分吸收；减少(或者防止)过氧化氢分解；防止分解生成和NaCl，影响产品纯度；
（5）①由的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2 3H2O，所以温度应控制在38℃以上，则从溶液中获得晶体的操作是：将溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥获得晶体。故选c、b；
②在温度高于60℃时易分解，则蒸发过程中温度不能过高，而加热时进行减压可以在较低温度下加快蒸发速率且能防止分解；
（6）在温度高于60℃时分解生成和NaCl，氯化合价部分升高为+5、部分降低为-1，结合电子守恒，发生反应的化学方程式为。
20．（2025高一上·江门期末）Ⅰ．经检测某工厂的酸性废水中所含离子种类及其浓度如下表所示：
离子
浓度/（mol/L）
（1）　 　mol/L。
Ⅱ．为了减少污染，实现变废为宝，工程师们设计了如下图所示生产工艺回收铜并制取绿矾（）。
（2）工业废水中加入铁粉后，铁粉与表格中部分离子反应的离子方程式为：、　 　、　 　。
（3）上述流程图中固体A的成分为　 　（填元素符号），试剂B可选择　 　。
（4）操作①、②的名称是　 　，操作③中包括　 　、　 　、过滤、洗涤、干燥。
（5）检验新制绿矾产品中存在的方法为：　 　。
（6）获得的需密闭保存，原因是　 　。
（7）上述流程理论上可获得的物质的量是　 　mol。
【答案】0.01；；；Cu、Fe；H2SO4溶液；过滤；蒸发浓缩；冷却结晶；取少量绿矾产品溶于适量蒸馏水，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，即说明Fe2+存在；FeSO4具有还原性易被氧化，且FeSO4 7H2O易失去结晶水；24
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）酸性废水中，根据电荷守恒可得出c(H+)，，即c(H+)=。
故答案为：0.01
（2）工业废水中加入铁粉后，可分别与Fe3+、Cu2+、H+反应，其与Fe3+、Cu2+反应的离子方程式为：，。
故答案为：；
（3）固体A为Cu和Fe，试剂B为H2SO4溶液。
故答案为：Cu、Fe；H2SO4溶液
（4）根据流程图可知，操作①、②可分离固体和溶液，故该操作为过滤，而由FeSO4溶液得到绿矾晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。
故答案为：过滤；蒸发浓缩；冷却结晶
（5）根据Fe2+的特征检验方法，取少量绿矾产品溶于适量蒸馏水，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，即说明Fe2+存在。
故答案为：取少量绿矾产品溶于适量蒸馏水，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，即说明Fe2+存在
（6）FeSO4 7H2O需要密封保存，一方面由于Fe2+易被氧气氧化成Fe3+，另一方面明矾易风化而失去结晶水。
故答案为：FeSO4具有还原性易被氧化，且FeSO4 7H2O易失去结晶水
（7）根据物质守恒，理论上废水中的Fe3+和过量铁粉均参与反应，最终生成FeSO4，n(Fe3+)=，n(Fe)=，故n(FeSO4)=n(FeSO4 7H2O)=4mol+20mol=24mol。
故答案为：24。
【分析】（1）根据溶液中正负电荷的总量相等计算。
（2）工业废水中的Fe3＋、Cu2＋都能与Fe反应，据此写出反应的离子方程式。
（3）为使废水中的离子完全反应，所加铁粉过量；且Fe与Cu2＋反应生成Cu，据此确定固体A的成分。固体A中加入试剂B后得到Cu和溶液E，溶液E可得到FeSO4·7H2O，据此确定试剂B的成分。
（4）操作①、②都实现了固体和溶液的分离，因此为过滤操作。操作③从溶液中获得了晶体，为结晶操作，据此确定其步骤。
（5）检验产品中的Fe2＋，可先将产品溶解，再加入K3[Fe(CN)6]溶液，观察是否有蓝色沉淀产生。
（6）Fe2＋易被空气中的O2氧化，因此FeSO4·7H2O应密封保存。
（7）理论上，废水中的Fe3＋，以及加入参与反应的铁粉，最终都能转化为FeSO4·7H2O，据此计算理论上可得到FeSO4·7H2O的物质的量。
1 / 1广东省江门市2024-2025学年化学高一上学期1月期末试题
一、选择题：本题共16小题，第1~10题每小题2分；第11~16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2025高一上·江门期末）梅花的纹样在中国艺术中被广泛运用。下列文物的主要材质属于金属材料的是
A.金质梅花型饰品 B.梅花砖雕
C.梅花春燕纹碗 D.青花冰梅纹罐
A．A B．B C．C D．D
2．（2025高一上·江门期末）用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”。下列说法正确的是
A．蓝色钴玻璃是纯净物
B．蓝色钴玻璃是气溶胶
C．该现象源于“丁达尔效应”
D．该现象出现时，蓝色钴玻璃发生了化学变化
3．（2025高一上·江门期末）生活中处处蕴含化学原理。下列相关场景中发生反应的离子方程式书写正确的是
A．用覆铜板制作印刷电路板：
B．用小苏打治疗胃酸过多：
C．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：
D．用漂白粉漂洗衣服：
4．（2025高一上·江门期末）化工厂常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，原理为：。关于该反应下列说法正确的是
A．还原产物为
B．氧化性：
C．发生了氧化反应
D．消耗8mol时，转移电子数为
5．（2025高一上·江门期末）钠是典型的金属元素。下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是
A．热稳定性：
B．焰色试验可以鉴别钠盐与钾盐
C．钠与水剧烈反应生产NaOH与
D．中阴、阳离子的个数比为
6．（2025高一上·江门期末）氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达实验目的的是
A.测新制氯水pH值 B.制备
C.检验氯气中是否含有HCl D.检验氯水是否有氧化性
A．A B．B C．C D．D
7．（2025高一上·江门期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.7g的中含有的电子数为
B．溶液中的数目为
C．0.1mol在中完全燃烧生成2.24LHCl
D．与足量反应生成1mol时转移电子
8．（2025高一上·江门期末）小明血液检查的部分指标如下表。若其血液总体积为5.0L，则血液中含甘油三脂（设甘油三脂的平均相对分子质量为840）的质量为
序号 项目名称 检查结果 单位 参考值
1 甘油三脂 1.50 0.45-1.70
2 总胆固醇 4.65 2.85-5.70
3 葡萄糖 5.1 3.9-6.1
A．630g B．126g C．6.3g D．12.6g
9．（2025高一上·江门期末）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是（　　）
A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
10．（2025高一上·江门期末）合金的使用对于促进生产发展，改善人类生活发挥了巨大作用。下列关于合金的说法中正确的是
A．稀土金属可用于生产合金
B．我国使用最早的合金是钢
C．生铁的含碳量比钢的含碳量低
D．合金的熔点一定比各金属成分的低
11．（2025高一上·江门期末）化学实验安全不容忽视。下列操作不符合化学实验安全要求的是
A．在通风橱中进行氯气的制备实验
B．切取大块的钠放入盛有水的烧杯中，观察反应现象
C．不慎将碱沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸
D．把蘸取浓盐酸的棉花放进氨气集气瓶中密封，观察反应现象
12．（2025高一上·江门期末）氮化镓（GaN）是一种第三代半导体材料，有良好的电学特性，近年智能手机的快速充电器就使用了氮化镓材料，镓的原子结构示意图如下。下列说法不正确的是
A．的结构式为
B．和互为同素异形体
C．一个原子中含有39个中子
D．镓位于元素周期表的第四周期第ⅢA族
13．（2025高一上·江门期末）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
选项 操作、现象 解释
A 水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体 反应生成了FeO
B 生铁长时间放置于潮湿的空气中，表面出现红棕色的斑点 红棕色的斑点的主要成分是
C 向盐酸中加入少量铁粉，铁粉溶解 Fe被氧化为
D 新制露置于空气中，最终变成了红褐色沉淀 被氧化成
A．A B．B C．C D．D
14．（2025高一上·江门期末）的资源利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用捕获生成重要化工产品三聚氰酸的反应。下列说法不正确的是
A．分子结构模型为：
B．上述反应中四种物质都含有极性共价键
C．H、C、N、O元素只能形成共价化合物
D．用电子式表示的形成过程为：
15．（2025高一上·江门期末）劳动最光荣，勤劳出智慧。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化
B 家庭卫生：用管道通（含烧碱和铝粉）清通管道 使用过程中产生大量气体
C 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 具有氧化性
D 帮厨活动：加入小苏打做膨松剂 固体溶于水吸热
A．A B．B C．C D．D
16．（2025高一上·江门期末）元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a与强碱溶液反应可生成c和d B．a能使鲜花褪色，说明a有漂白性
C．e在光照条件下可生成b D．可存在b→a→e→d的转化关系
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（2025高一上·江门期末）莫高窟的壁画是中华民族宝库里璀璨的明珠，了解壁画颜料成分对保护壁画有重要意义。研究表明，颜料部分成分组成的元素在周期表中的位置如下所示：
综合上述材料，回答下列问题：
（1）陆游在诗中写到：“螺青点出莫山色，石绿染成春浦潮”。其中石绿中含有的铜（Cu）位于________
A．第三周期第ⅠB族 B．第四周期第ⅥB族
C．第三周期第11列 D．第四周期第11列
（2）元素最高价氧化物的水化物的性质是研究元素性质的重要依据。Si、C最高价氧化物的水化物酸性大小顺序为　 　（用水化物化学式表示）；Na和Al最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为　 　。
（3）微粒半径大小影响其化学性质。上述元素中原子半径最大的是　 　（填元素符号）；O、Na、Al简单离子的半径大小顺序为　 　（用离子符号表示）。
（4）S和Cl是典型的非金属元素。将通入溶液中，产生黄色沉淀，该反应的化学方程式为　 　。
（5）各元素的原子之间通过化学键形成丰富的物质。
①上述周期表中元素组成的化合物含共价键的是　 　
A．KCl B．CaO C． D．NaOH
②写出HClO的电子式　 　。
18．（2025高一上·江门期末）某实验小组在实验室配制NaOH溶液，并用如图装置制备家用消毒液并探究其性质。
Ⅰ．配制NaOH溶液
实验小组先配制250mLNaOH溶液。
（1）配制NaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、　 　、　 　。
（2）用托盘天平称出固体NaOH　 　g。
Ⅱ．消毒液的制备与性质探究
制备氯气并通入足量的NaOH溶液中（如下图）。反应停止后，各取5mL洗气瓶（装置Ⅱ）中无色溶液分别装于试管a和b中，进行了如下实验：
操作 现象
试管a：测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 ，溶液变红，5min后褪色
试管b：向其中逐滴加入浓盐酸 溶液逐渐变成黄绿色
（3）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：　 　；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是　 　。
（4）查阅资料：酚酞的pH变色范围为8.2~10，若溶液碱性较强时，酚酞红色也会褪去。为探究试管a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
操作 现象
取　 　，向其中滴加2滴酚酞 溶液变红，30min后褪色
获得结论：制备的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。
（5）试管b中溶液变成黄绿色的原因：　 　（用离子方程式表示）。
（6）基于（5）中的反应，有同学认为本实验把装置Ⅰ中产生的气体直接通入装置Ⅱ制备消毒液，会降低消毒液中NaClO的浓度，可采取的改进措施是　 　。
19．（2025高一上·江门期末）亚氯酸钠（）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等。制备无水晶体的其中一种生产工艺如下：
已知：①沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸；
②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。
（1）中氯元素的化合价是　 　。
（2）发生器发生反应：，该反应的氧化剂为　 　。通入的空气并不参与反应，其目的是　 　。
（3）工业上常选用试剂A加入吸收塔中。结合流程信息，试剂A是　 　。
a． b． c． d．
（4）吸收塔工作时需控制温度在10℃以下，其目的是　 　。
（5）①溶解度曲线如下图。获得无水晶体的过程如下：将溶液减压加热到　 　（填字母序号），浓缩至出现晶膜，再在常压下冷却至　 　（填字母序号），过滤、洗涤、干燥获得晶体。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃
②上述过程中加热时需要减压的原因是　 　。
（6）在温度高于60℃时发生反应的化学方程式为　 　。
20．（2025高一上·江门期末）Ⅰ．经检测某工厂的酸性废水中所含离子种类及其浓度如下表所示：
离子
浓度/（mol/L）
（1）　 　mol/L。
Ⅱ．为了减少污染，实现变废为宝，工程师们设计了如下图所示生产工艺回收铜并制取绿矾（）。
（2）工业废水中加入铁粉后，铁粉与表格中部分离子反应的离子方程式为：、　 　、　 　。
（3）上述流程图中固体A的成分为　 　（填元素符号），试剂B可选择　 　。
（4）操作①、②的名称是　 　，操作③中包括　 　、　 　、过滤、洗涤、干燥。
（5）检验新制绿矾产品中存在的方法为：　 　。
（6）获得的需密闭保存，原因是　 　。
（7）上述流程理论上可获得的物质的量是　 　mol。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】A．金质梅花型饰品为黄金制品，黄金属于金属材料，A正确；
B．砖为硅酸盐产品，因此梅花砖雕属于无机非金属材料，B错误；
C．梅花春燕纹碗的成分为陶瓷，为硅酸盐制品，属于无机非金属材料，C错误；
D．青花冰梅纹罐的成分为陶瓷，为硅酸盐制品，属于无机非金属材料，D错误；
故答案为：A。
【分析】A、金质制品的成分为黄金。
B、砖头的成分为硅酸盐。
C、梅花春燕纹碗的成分为硅酸盐。
D、青花冰梅纹罐的成分为硅酸盐。
2．【答案】C
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．该蓝色玻璃为胶体，胶体属于混合物，A错误；
B．该蓝色钴玻璃中的分散质为固体，因此为固溶胶，B错误；
C．由分析可知，该现象为胶体的“丁达尔效应”，C正确；
D．丁达尔效应是由于胶体粒子对光纤的散射作用产生的，过程中没有新物质生成，属于一种物理现象，不是化学变化，D错误；
故选C。
【分析】用激光笔照射蓝色钴玻璃，可以看到一条光亮的“通路”，该现象为丁达尔效应，说明该蓝色钴玻璃为胶体。据此结合胶体的性质分析选项。
3．【答案】D
【知识点】铁盐和亚铁盐的相互转变；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．选项所给离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．小苏打为碳酸氢钠，为弱酸的阴离子，不能拆，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留化学式，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．漂白粉的有效成分次氯酸钙，能与水、二氧化碳反应生成HClO，增强漂白能力，离子方程式为：，故D正确；
故答案为：D。
【分析】此题是对离子方程式书写正误判断的考查，在离子方程式的书写中，应注意能拆解成离子形式的只有强酸、强碱和可溶性盐；其余都应保留化学式。同时，离子方程式中应满足电荷守恒和原子守恒。据此结合选项分析。
4．【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．氮元素由-3价变为0价，化合价升高发生氧化反应，所得产物N2为氧化产物，A错误；
B．该反应中，Cl2将NH3氧化成N2，因此Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，所以氧化性：Cl2 > N2，B正确；
C．氯气中氯元素由0价变为-1价，化合价降低，发生得电子的还原反应，C错误；
D．由反应的化学方程式可知，当生成1molN2时，有8molNH3参加反应，其中有2mol NH3被氧化为氮气，因此反应过程中转移电子数为2mol×3×NA=6NA，D错误；
故答案为：B。
【分析】A、反应过程中存在元素化合价降低的发生还原反应，所得产物为还原产物。
B、氧化还原反应中，氧化性格：氧化剂＞氧化产物。
C、存在元素化合价升高的物质，发生氧化反应。
D、根据反应过程中化合价变化计算转移电子数。
5．【答案】C
【知识点】焰色反应；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，因此稳定性：Na2CO3＜NaHCO3，故A正确；
B．钠盐的焰色呈黄色，钾盐呈紫色，因此可用焰色试验鉴别，故B正确；
C．钠与水剧烈反应生产NaOH与，故C错误；
D．Na2O2中阴离子为O，只含有一个阴离子，因此Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、NaHCO3不稳定，受热易分解。
B、Na、K的焰色试验产生的火焰颜色不同。
C、Na与H2O反应生成NaOH和H2。
D、Na2O2是由2个Na＋和1个O22－构成的。
6．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；性质实验方案的设计；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．新制氯水具有漂白性，能使变色后的pH试纸褪色，因此不能用pH试纸测新制氯水的pH，实验不能达到预期目的，A错误；
B．Cl2具有强氧化性，铁和氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，B错误；
C．氯气和水反应生成HCl和次氯酸，因此无法确定Cl2中是否混有HCl，C错误；
D．新制氯水中氯气氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉溶液变蓝色，说明氯水具有氧化性，D正确；
故答案为：D。
【分析】A、氯水具有漂白性，能使变色后的pH试纸褪色。
B、Fe与Cl2反应生成FeCl3。
C、Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，会干扰HCl的检验。
D、淀粉KI溶液变蓝色，说明I－被氧化成I2。
7．【答案】A
【知识点】气体摩尔体积；钠的氧化物；氧化还原反应的电子转移数目计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1个中含有10个电子，1.7g的的物质的量。因此其含有的电子数为0.1mol×10×NA=1NA，电子数为，故A正确；
B．未说明溶液的体积，因此无法计算溶液中的数目，故B错误；
C．气体所处状态未知，因此不能确定生成HCl的体积，故C错误；
D．Na2O2与H2O反应过程中电子转移为，因此与足量反应生成1mol时转移2mol电子，为2电子，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、一个OH－中含有10个电子，据此计算。
B、溶液的体积未知，无法应用公式n=c×V计算。
C、气体所处的状态未知，无法应用Vm=22.4L·mol－1计算。
D、根据Na2O2与H2O反应过程中给电子转移分析。
8．【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】甘油三脂的浓度为1.50，血液总体积为5.0L，甘油三脂的物质的量为1.50×5.0L=7.5mmol=7.5×10-3mol。所以其质量m=n×M=7.5×10-3mol×840g/mol=6.3g，故C正确；
故答案为：C。
【分析】根据公式m=n×M计算血液中所含甘油三酯的质量。
9．【答案】A
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A.加入KSCN溶液检验铁离子，变红说明含有铁离子，故已经变质，故A符合题意；
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红， 不含铁离子，可能是铁与铁离子作用变为亚铁离子，故B不符合题意；
C.加入氯水后，将其氧化为铁离子，不能说明是否全部变质，故C不符合题意；
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，不能说明全部变质；故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】加入KSCN溶液变红，说明其已经变质。
10．【答案】A
【知识点】合金及其应用
【解析】【解答】A．稀土金属可以与其他金属形成合金，提高合金的性能，A正确；
B．青铜是我国使用最早的合金，B错误；
C．生铁的含碳量为2%~4%，钢的含碳量为0.03%~0.2%，因此含碳量：生铁＞钢，C错误；
D．大多数情况下，合金的熔点比各成分金属的低。但是汞与其它金属形成合金时，合金的熔点大于汞，D错误；
故答案为：A。
【分析】A、稀土金属可用于生产高性能的合金。
B、我国最早使用的合金是青铜。
C、生铁的含碳量高于钢的含碳量。
D、汞与其他金属形成合金时，合金的熔点高于汞。
11．【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；氯气的化学性质；化学实验安全及事故处理
【解析】【解答】A．氯气是一中有毒气体，制备氯气应在通风橱中进行，以防引起中毒，故A正确；
B．钠与水反应剧烈生成H2，且放出热量，若用大块钠放入烧杯中可能会使H2被点燃，有发生爆炸的危险，故B错误；
C．碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸，中和残留的碱，故C正确；
D．浓盐酸具有挥发性，用蘸取浓盐酸的棉花放进氨气集气瓶中，可观察氨气与HCl反应的现象，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、有毒气的实验需要在通风橱中进行。
B、Na与H2O的反应剧烈，且放热，易发生爆炸。
C、碱溶液可用1%的硼酸中和。
D、浓盐酸具有挥发性。
12．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；同素异形体；元素、核素；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．N2中含有氮氮三键，因此其结构式为N≡N，A正确；
B．N和N的质子数相同，中子数不同，因此互为同位素，B错误；
C．Ga原子的质子数为31，因此一个70Ga原子中含有中子数为70-31=39，C正确；
D．Ga原子核外有4个电子层，且最外层电子数为3，因此位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据N2中所含的共价键，确定其结构式。
B、同素异形体是指由同种元素形成的不同单质。
C、标在元素符号左上角的数字为质量数，质量数＝质子数+中子数。
D、根据Ga原子的原子结构确定其在周期表中的位置。
13．【答案】D
【知识点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A．水蒸气与铁粉高温下反应生成黑色固体为四氧化三铁，而不是FeO，故A错误；
B．四氧化三铁为黑色固体，生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点为氧化铁，故B错误；
C．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误；
D．氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化为红褐色的，因此新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，最终变成红褐色，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A、高温下Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。
B、铁生锈所得的铁锈为Fe2O3。
C、Fe与稀盐酸反应，生成FeCl2和H2。
D、Fe(OH)2易被空气中的O2氧化，生成红褐色的Fe(OH)3。
14．【答案】C
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
【解析】【解答】A．分子的空间结构为为角形结构，因此其结构模型为，故A正确；
B．不同种元素的原子形成的共价键为极性共价键，NH3中N-H键，CO2中C=O，三聚氰酸中C-N、C=N、C-O、O-H，中O-H均为极性共价键，故B正确；
C．H、C、N、O可形成、等物质均含离子键，属于离子化合物，故C错误；
D．CO2分子中含有碳氧双键，因此用电子式表示的形成过程为：，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、H2O为角形结构，据此确定其结构模型。
B、由不同中元素的原子形成的共价键为极性共价键。
C、N、H可形成NH4+，与阴离子即可构成离子化合物。
D、根据CO2的结构确定其电子式形成过程中。
15．【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；铝的化学性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】A．常温下，浓硫酸能使铁钝化，形成的致密氧化膜可防止内部的铁继续反应，因此可用铁罐车运输浓硫酸，故A不选；
B．烧碱为NaOH，和铝粉发生反应，产生的氢气时管道内的压强增大，从而起到清通管道的作用，故B不选；
C．漂粉精主要成分是，具有强氧化性，起到杀菌消毒做勇敢，因此可用作游泳池的消毒剂，故C不选；
D．小苏打为NaHCO3，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此可用做膨松剂，与其固体溶于水吸热无关，故D选；
故答案为：D。
【分析】A、常温下浓硫酸能使铁钝化。
B、NaOH溶液能与Al反应生成H2，使得管道内压强增大。
C、Ca(ClO)2具有氧化性，可用于杀菌消毒。
D、NaHCO3做膨松剂，是由于NaHCO3受热分解产生CO2。
16．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．Cl2与NaOH溶液发生反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，因此可生成NaCl和NaClO，故A正确；
B．鲜花中有水，Cl2能使鲜花褪色，是因为Cl2能与鲜花中的水发生反应生成HClO，HClO的漂白性使鲜花褪色，而Cl2没有漂白性，故B错误；
C．光照条件下HClO分解生成HCl和O2，故C正确；
D． HCl可被MnO2氧化为Cl2，Cl2与水反应生成HClO，HClO和氢氧化钠反应生成NaClO，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、Cl2与NaOH反应可生成NaCl和NaClO。
B、Cl2没有漂白性，起到漂白性作用的是HClO。
C、HClO在光照条件下可发生分解反应2HClO2HCl＋O2↑。
D、根据Cl2及其化合物的转化分析。
17．【答案】（1）D
（2）H2CO3>H2SiO3；
（3）K；O2->Na+>Al3+
（4）
（5）CD；
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）Cu为29号元素，位于第四周期第ⅠB族，周期表中第11列位置，故D正确。
故答案为：D
（2）元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：C>Si；则酸性：H2CO3>H2SiO3；Na和Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，两这发生反应生成四羟基合铝酸钠，反应离子方程式为：。
故答案为： H2CO3>H2SiO3 ；
（3）电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，则上述元素中原子半径最大的为K；O2-、Na+、Al3+核外电子排布相同，核电荷数ONa+>Al3+。
故答案为：K；O2->Na+>Al3+
（4）将通入溶液中，产生S单质，反应方程式为：。
故答案为：
（5）①A．KCl中只含离子键；
B．CaO只含离子键；
C． 中只含共价键；
D．NaOH中既含离子键也含共价键；
故答案为：CD
②HClO的电子式：。
故答案为：
【分析】（1）根据题干所给周期表的结构，确定Cu在周期表中的位置。
（2）非金属性越强，则其最高价含氧酸的酸性越强。Al(OH)3为两性氢氧化物，能与NaOH反应生成高可溶性Na[Al(OH)4]，据此写出反应的离子方程式。
（3）电子层数越大，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越小，原子半径个越大。电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小。
（4）单质氧化性Cl2＞S，因此Cl2可将溶液中的S2－氧化成S，自身还原为Cl－，据此写出反应的离子方程式。
（5）①根据选项所给物质的结构分析，共价键是非金属元素的原子通过共用电子对形成的作用力。
②HClO中O原子可形成2个共价键，据此确定其电子式。
（1）Cu为29号元素，位于第四周期第ⅠB族，周期表中第11列位置，故D正确；
（2）元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：C>Si；则酸性：H2CO3>H2SiO3；Na和Al最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，两这发生反应生成四羟基合铝酸钠，反应离子方程式为：；
（3）电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，则上述元素中原子半径最大的为K；O2-、Na+、Al3+核外电子排布相同，核电荷数ONa+>Al3+；
（4）将通入溶液中，产生S单质，反应方程式为：；
（5）①A．KCl中只含离子键；
B．CaO只含离子键；
C． 中只含共价键；
D．NaOH中既含离子键也含共价键；
故选：CD。
②HClO的电子式：。
18．【答案】胶头滴管；250mL容量瓶；20.0；；1∶2；5mL，pH=13的NaOH溶液；2H++ ClO-+Cl-=Cl2↑+ H2O；在装置I和II之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；配制一定物质的量浓度的溶液；性质实验方案的设计
【解析】【解答】（1）配制250mLNaOH溶液时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶。
故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶
（2）要完成本实验，应称出NaOH的质量是2.0mol/L×0.250L×40g/mol＝20.0g。
故答案为：20.0
（3）圆底烧瓶中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯气，化学反应方程式为；该反应中，二氧化锰是氧化剂，盐酸中只有一半是还原剂，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2。
故答案为：；1∶2
（4）根据资料可知，酚酞在强碱性溶液中红色会褪去，则为了验证溶液褪色的原因，需要补充碱性溶液使酚酞褪色的对比实验，在这一过程中要注意物质的体积和浓度要与原溶液相同，所以应取5mL，pH=13的NaOH溶液。
故答案为： 5mL，pH=13的NaOH溶液
（5）溶液变成黄绿色的原因为ClO-与 Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应生成了氯气，离子方程式为2H++ ClO-+Cl-=Cl2↑+ H2O。
故答案为： 2H++ ClO-+Cl-=Cl2↑+ H2O
（6）装置Ⅰ中反应生成的氯气中含有氯化氢，一是会消耗氢氧化钠，基于（5）中的反应，所以HCl也可以提供氢离子使溶液中的ClO-与 Cl-反应，从而降低消毒液中NaClO的浓度，则可采取的改进措施是在装置I和II之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢。
故答案为： 在装置I和II之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢
【分析】（1）根据溶液配制步骤确定所需的仪器。
（2）根据公式m=n×M=c×V×M计算所需NaOH固体的质量。
（3）圆底烧瓶中MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、Cl2和H2O，据此写出反应的化学方程式。根据反应过程中元素化合价变化确定氧化剂与还原剂，从而得出二者的比值。
（4）资料显示“溶液碱性较强时，酚酞红色也会褪去”，因此需补充强碱性溶液进行对比。
（5）试管b中加入浓盐酸，ClO－与Cl－在酸性条件下反应生成Cl2，据此写出反应的离子方程式。
（6）浓盐酸具有挥发性，会使得生成的Cl2中混有HCl，因此需增加一个除杂装置。
19．【答案】（1）+5
（2）；稀释ClO2，防止爆炸
（3）b
（4）使得液化、易被充分吸收；减少(或者防止)过氧化氢分解；防止分解生成和NaCl，影响产品纯度
（5）c；b；在较低温度下加快蒸发速率且能防止分解
（6）
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）中钠氧分别为+1、-2，结合化合物中元素化合价代数和为零，氯元素的化合价是+5。
故答案为：+5
（2）反应中氯化合价由+5降低为+4，发生还原反应，则为氧化剂；已知，沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸，通入的空气并不参与反应，其目的是：稀释ClO2，防止爆炸。
故答案为：；稀释ClO2，防止爆炸
（3）“吸收塔” 中的作用是将产生的反应转化为，氯化合价从+4降低到+3被还原，则需加入还原剂，硝酸、臭氧、高锰酸钾均为常用氧化剂，过氧化氢中氧化合价可以升高，能做还原剂，故选b。
故答案为： b
（4）沸点为11℃，且过氧化氢不稳定受热易分解，另根据信息，在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，则“吸收塔”中需要控制温度在10℃以下的原因是使得液化、易被充分吸收；减少(或者防止)过氧化氢分解；防止分解生成和NaCl，影响产品纯度。
故答案为： 使得液化、易被充分吸收；减少(或者防止)过氧化氢分解；防止分解生成和NaCl，影响产品纯度
（5）①由的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2 3H2O，所以温度应控制在38℃以上，则从溶液中获得晶体的操作是：将溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥获得晶体。故选c、b。
故答案为：c；b
②在温度高于60℃时易分解，则蒸发过程中温度不能过高，而加热时进行减压可以在较低温度下加快蒸发速率且能防止分解。
故答案为： 在较低温度下加快蒸发速率且能防止分解
（6）在温度高于60℃时分解生成和NaCl，氯化合价部分升高为+5、部分降低为-1，结合电子守恒，发生反应的化学方程式为。
故答案为：
【分析】（1）根据化合物中元素化合价代数和为0计算Cl元素的的化合价。
（2）存在元素化合价降低的物质为氧化剂。通入空气是为了稀释ClO2，防止其浓度过高发生爆炸。
（3）“吸收塔”内ClO2中氯元素由＋4价变为＋3价，发生还原反应，因此试剂A为还原剂，据此结合选项所给物质的性质分析。
（4）ClO2的沸点为11℃，控制温度10℃以下，使得ClO2液化；同时可防止NaClO2分解。
（5）①NaClO2在温度高于60℃时易分解，因此需减压加热到接近60℃。由溶解度曲线可知，当温度高于38℃时，析出NaClO2。
②减压能够使水在较低温度下蒸发，同时可防止NaClO2分解。
（6）由信息可知，NaClO2在温度高于60℃时分解为NaClO3和NaCl，据此写出反应的化学方程式。
（1）中钠氧分别为+1、-2，结合化合物中元素化合价代数和为零，氯元素的化合价是+5；
（2）反应中氯化合价由+5降低为+4，发生还原反应，则为氧化剂；已知，沸点为11℃，且浓度过高时易发生分解爆炸，通入的空气并不参与反应，其目的是：稀释ClO2，防止爆炸；
（3）“吸收塔” 中的作用是将产生的反应转化为，氯化合价从+4降低到+3被还原，则需加入还原剂，硝酸、臭氧、高锰酸钾均为常用氧化剂，过氧化氢中氧化合价可以升高，能做还原剂，故选b；
（4）沸点为11℃，且过氧化氢不稳定受热易分解，另根据信息，在温度高于60℃时易分解生成和NaCl，则“吸收塔”中需要控制温度在10℃以下的原因是使得液化、易被充分吸收；减少(或者防止)过氧化氢分解；防止分解生成和NaCl，影响产品纯度；
（5）①由的溶解度曲线可以看出，温度低于38℃时，会生成NaClO2 3H2O，所以温度应控制在38℃以上，则从溶液中获得晶体的操作是：将溶液加热温度至略低于60℃蒸发浓缩、冷却至略高于38℃结晶，过滤、洗涤、干燥获得晶体。故选c、b；
②在温度高于60℃时易分解，则蒸发过程中温度不能过高，而加热时进行减压可以在较低温度下加快蒸发速率且能防止分解；
（6）在温度高于60℃时分解生成和NaCl，氯化合价部分升高为+5、部分降低为-1，结合电子守恒，发生反应的化学方程式为。
20．【答案】0.01；；；Cu、Fe；H2SO4溶液；过滤；蒸发浓缩；冷却结晶；取少量绿矾产品溶于适量蒸馏水，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，即说明Fe2+存在；FeSO4具有还原性易被氧化，且FeSO4 7H2O易失去结晶水；24
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）酸性废水中，根据电荷守恒可得出c(H+)，，即c(H+)=。
故答案为：0.01
（2）工业废水中加入铁粉后，可分别与Fe3+、Cu2+、H+反应，其与Fe3+、Cu2+反应的离子方程式为：，。
故答案为：；
（3）固体A为Cu和Fe，试剂B为H2SO4溶液。
故答案为：Cu、Fe；H2SO4溶液
（4）根据流程图可知，操作①、②可分离固体和溶液，故该操作为过滤，而由FeSO4溶液得到绿矾晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。
故答案为：过滤；蒸发浓缩；冷却结晶
（5）根据Fe2+的特征检验方法，取少量绿矾产品溶于适量蒸馏水，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，即说明Fe2+存在。
故答案为：取少量绿矾产品溶于适量蒸馏水，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，即说明Fe2+存在
（6）FeSO4 7H2O需要密封保存，一方面由于Fe2+易被氧气氧化成Fe3+，另一方面明矾易风化而失去结晶水。
故答案为：FeSO4具有还原性易被氧化，且FeSO4 7H2O易失去结晶水
（7）根据物质守恒，理论上废水中的Fe3+和过量铁粉均参与反应，最终生成FeSO4，n(Fe3+)=，n(Fe)=，故n(FeSO4)=n(FeSO4 7H2O)=4mol+20mol=24mol。
故答案为：24。
【分析】（1）根据溶液中正负电荷的总量相等计算。
（2）工业废水中的Fe3＋、Cu2＋都能与Fe反应，据此写出反应的离子方程式。
（3）为使废水中的离子完全反应，所加铁粉过量；且Fe与Cu2＋反应生成Cu，据此确定固体A的成分。固体A中加入试剂B后得到Cu和溶液E，溶液E可得到FeSO4·7H2O，据此确定试剂B的成分。
（4）操作①、②都实现了固体和溶液的分离，因此为过滤操作。操作③从溶液中获得了晶体，为结晶操作，据此确定其步骤。
（5）检验产品中的Fe2＋，可先将产品溶解，再加入K3[Fe(CN)6]溶液，观察是否有蓝色沉淀产生。
（6）Fe2＋易被空气中的O2氧化，因此FeSO4·7H2O应密封保存。
（7）理论上，废水中的Fe3＋，以及加入参与反应的铁粉，最终都能转化为FeSO4·7H2O，据此计算理论上可得到FeSO4·7H2O的物质的量。
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