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哈三中2025一2026学年度上学期
高二学年期中考试化学答案
一.选择题（共15题，每题3分，共45分）
2
3
4
5
6
7
89
10
11
12
1314
15
D
A
CB
A
A
D
B
D
C
B
C
二.填空题（共55分）
16.(14分，每空2分)
(1)b
(2)4.0×108
③)N,H+H,0=N,Hg+OH
14-b(4)<
(10a-l)×107或10a-10'或(a-0.0)x105等
(5)H2C204+2C03=2HC03+C20
17.(14分，除标注外每空2分)
(1)1:1.2(1分)
(2)水浴加热(1分)
适当升温，促进平衡正向移动，温度过高，产物分解
(3③)2Cu2+2C0+H,0=Cu,(OHD,C0,↓+C0,↑
(4)滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不恢复
92.5%
③④
(5)100.37
18.(14分，每空2分)
(1)<升高温度，反应速率加快
(2)Pd膜能选择性分离出H2,平衡正向移动，平衡转化率增大AC1:8
(3)减小气体浓度，使平衡右移，提高C3H(g)转化率（或减小反应混合物分压，使平衡向
气体体积增大的方向移动，转化率升高)16.7
19.（13分，除标注外每空2分)》
()反应①吸热，反应初期，反应正向进行，尽管容器内气体分子数增多，但反应吸热，
温度降低引起的压强减小的程度大于气体分子增多引起压强增大的程度(3分)
(2)26
加入催化剂或增大催化剂表面积
n(C2H)
(3)
(02)为2~3.5时，乙烯的收率几乎不变
氧气过量，乙烷发生了深度氧化，生成C0、CO2等其他物质
2.882×0.962
0.42x0.28pMpa
高二化学答案第1页哈三中2025一2026学年度上学期
高二学年期中考试化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。
第I卷（选择题共45分）
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Cu-64I-127
一、单选题（共15题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）》
1.下列溶液一定呈中性的是
A.由等体积、等物质的量浓度的硫酸与NaOH溶液混合后所形成的溶液
B.cH)=1.0×107molL-1的溶液
C.pH=7的溶液
D.c(H)=c(OH)的溶液
2.下列说法正确的是
A.G>0时，反应不能自发进行
B.温度升高，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
C.增大压强，反应速率加快，平衡一定发生移动
D.催化剂能缩短达到平衡的时间，也能增大平衡转化率
3.盐类的水解在生产生活中有着广泛的应用。下列应用与盐类的水解无关的是
A.用热的纯碱溶液去油污
B.明矾净水
C.配制硫酸亚铁溶液时需向溶液中加入少量铁粉
D.在空气中加热蒸干氯化镁溶液无法得到氯化镁固体
4.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是
A.用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.工业合成氨气时加入催化剂
C.增大压强，有利于SO2和O2反应生成S03
D.在Fe3++3SCN=Fe(SCN)3反应达平衡时，再向其中滴加2滴KSCN浓溶液，体系
颜色变深
5.在恒温恒容的密闭容器中进行如下可逆反应：SiF4(g)+2H2O(g)=SiO2(S)+4HF(g),下
列不一定能表明该反应已达到化学平衡状态的说法是
A.SiF4、H2O、HF的浓度之比为1：2：4
B.容器内气体压强不再变化
C.混合气体的密度不再改变
D.2v正(H2O)=v送(HF)
高二化学第1页共8页
6.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反应历程如图
个能量
第Ⅱ步
所示，下列说法正确的是
第步
A.该反应决速步骤的活化能为E2
E
B.该反应的两步基元反应均为放热反应
E
NO,(g)+NO(g)
C.使用合适的催化剂会使E1、E2、E3同时减小
2NO(g)+O2(g)
D.温度升高，第步反应活化分子百分数增大，
2NO2(g)
第Ⅱ步反应活化分子百分数减小
7.下列实验操作或方法符合规范的是
反应历程
NaOH
溶液
B.碱式滴定管排
D.量取15.00mL
A.调控滴定速度
C.转移溶液
气泡
NaOH溶液
8.下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g）)△H
CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH2
NaOH(aq)+H2SOa(aq)-NazSOa(aq)+H2O(I)AH3
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(I)AH4
A.△H>△H2:△H3>△H4
B.△H>△H2;△H3<△H4
C.△H=△H2;△H3<△H4
D.△H<△H2:△H>△H4
9.相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
电离平衡常数Ka
9×10-7
9×106
1×10-2
A.等体积、pH相同的三种酸，稀释10倍后氢离子浓度大小：HXB.在水溶液中，反应HZ+Y=HY+Z不能发生
C.等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的
体积：HZ>HY>HX
D.相同温度下的1mol/LHX溶液和0.1mol/LHX溶液，HX的电离平衡常数相等
高二化学第2页共8页

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