资源简介

大联考长郡中学2026届高三月考试卷（三）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号
1
2
3
4
5
6
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
B
B
D
D
C
B
D
C
D
C
D
6.D【解析】FeCL与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe+而非单质Fe,正确反应为2FeCl,+Cu一2FeCl2十CuCl2,A错
误；石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，该条件下Ca(OH)2不能拆，正确反应为2C2+2Ca(OH)22Ca++2C+2ClO
十2H2○，B错误；二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为5SO2十
2MnO,+2HO5SO+2Mn++4H,C错误；酸性：HCO3>CHOH>HCO5,因此，NaCO溶液中加入过
量CHOH发生反应，生成碳酸氢钠和苯酚钠，该反应的离子方程式为CO号十CHOH→HCO十CHO,D正
确。
7.C【解析】B项，由于氧化性：Fe3+>Cu2+,加少量Fe,先发生反应：2Fe3++Fe一3Fe+,因此不能确定X中是否含
C+,B错误；C项，甲苯中苯基使甲基活化，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D
项，加Cu(NO3)2浓溶液，在酸性条件下，NO。表现强的氧化性，将Zn氧化为Zn+,NO被还原为无色的NO气体，
故不能证明一定是形成Z-Cu原电池加快了制取H2的速率，D错误。
8.B【解析】结合反应I和反应Ⅱ可知，SO2、L2的氧化性强弱与外界条件有关，A正确；每生成0.1olSO,由反应
Ⅱ可知，转移电子0.2mol,生成0.2mol厂，消耗0.1molL2,通过反应I可知，至少生成0.1molL2,则至少消耗0.2
molI厂，至少转移电子0.2mol,故整个过程至少转移0.4mol电子，B错误；由反应I十2×反应Ⅱ可得该过程的总反
应：3SO2十2HO—2SO十S￥十4H,该反应过程中KI作催化剂，C、D正确。
9.C【解析】结合结构式可知，B得一个电子后形成2条键，则B最外层电子数为5，结合信息和成键数可知，A为C,B
为N,C为O,D为F或C,E为S。原子半径越小，所带电荷数越多，形成离子晶体的晶格能越大，熔点越高，该锂盐
中阴离子的半径大于氯离子半径，故该锂盐的熔，点低于LC,D错误。
10.D【解析】由图中电子移动方向可知，石墨1为负极，在碱性条件下过氧化氢被氧化生成氧气和水，电极反应式为
HO2一2e+2OH一一2HO十O2个，负极室溶液中钾离子通过阳离子交换膜1进入中间室；石墨2为正极，在酸
性条件下过氧化氢被还原生成水，电极反应式为HO,十2十2H一2H,O,正极室溶液中的硫酸根离子通过阴
离子交换膜2进入中间室，则电池总反应为2HO2十2OH十2H一4HO十O2个，据此解答。由分析可知，石墨
1为负极，电极反应式为HO2一2e+2OH一2H2O十O2↑，则外电路通过0.4mol电子时，有0.4mol钾离子通
过阳离子交换膜1进入中间室，则中间室生成硫酸钾的质量为0.4mol×号×174g/mol=34.8g,C正确；溶液中是
通过阴、阳离子的定向移动导电，不是电子导电，D错误。
11.C【解析】Cu与稀HNO,溶液反应的方程式为3Cu+8HNO一3Cu(NO3)2+2NO个+4H,O,溶解1 mol Cu需
要硝酸为号mol.Cu与浓HN0溶液反应的方程式为Cu十4HN0,一Cu(N0,)+2N0,↑+2H,O,溶解1mol
Cu需要硝酸为4ol,故溶解等量的Cu,选择稀硝酸可节约原料，故A正确；根据化合价的变化规律可知，金元素的
化合价从0价升高为十3价，是还原剂，硝酸是氧化剂，氮元素的化合价从十5价降低为十2价，产物是NO,根据得
失电子守恒、元素守恒配平方程式为Au十4NaC+5HNO3一HAuCl,+NO个+2HO十4NaNO3,故B正确；用王
水溶金时，硝酸中N的化合价降低，做氧化剂，利用了HO3的氧化性，浓盐酸提供了氯离子，利于生成四氯合金离
子，其主要作用是减小金离子的电势，增强金的还原性，故C错误；根据图中信息可知，含有铜离子和银离子的溶液
加入试剂1后得到的是物质1和物质3，物质3加入试剂3后得到的是二氨合银离子，试剂3是氨水，物质3是氯化
银，试剂1是NaCl溶液，物质1是氯化铜，氯化铜加入过量铁粉得到物质2是铜和铁单质，经过试剂2，过滤后得到
铜单质，试剂2是盐酸，除去过量的铁粉，二氨合银离子经过还原可以得到银单质，实现了铜和银的分离，故D
正确。
化学参考答案（长郡版）第1页大联考长郡中学2026届高三月考试卷（三）》
化
学
得分：
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分
100分。
h
可能用到的相对原子质量：N~14O~16Na~23S32K~39
北
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项
園
中，只有一项是符合题目要求的)
1.大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述正确的是
如
A.“朱雀二号”运载火箭所用燃料液氧-甲烷属于纯净物
B.“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯
C.“LNG船”的液罐所用不锈钢的熔点高于纯铁
D.“嫦娥六号”所用太阳能电池是将化学能转化为电能
数
长
2.下列化学用语或图示正确的是
A.甲基的电子式为H:C
H
别
B.基态钠原子的最外层电子云轮廓图：
苏
封
C.反-2丁烯分子的结构模型：
Na
D.氯化钠晶体的晶胞
CI
3.(★)实验安全是进行化学实验的前提。下列说法错误的是
A.氰化钠用于提炼金、银等贵重金属，该工艺不能在酸性条件下进行
B.液溴沾到皮肤上，立即用苯洗涤，然后用水冲净，涂上甘油
C使用三颈烧瓶常压蒸馏时，加人液体的体积占其容积的兮~号
北
D.硝酸铵、三硝基甲苯均属于易爆物质，使用时防止剧烈受震
4.下列有关物质结构、性质与用途的说法正确的是
A.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
B.氨易液化，汽化时要吸收大量的热，因此液氨可用作制冷剂
C.某样品焰色试验火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃），则样品中一定含有钾盐
D.NO2与水反应得到硝酸，故NO2是酸性氧化物
化学试题（长郡版）第1页（共8页》
5.通过化学键异裂产生的带正电的基团进攻不饱和键而引起的加成反应称为
亲电加成反应。离子与烯烃反应形成碳正离子，是亲电加成反应的决速步。
丙烯与HBr发生加成反应的机理如图所示，下列说法不正确的是
→H巴GH,-CH-8HBCH-CH-CH反应1
Br
CH;-CH=CH
副产物
HCH.-CH-CH.B
→CH-CH一CH,反应2
Br
主产物
A.丙烯中碳原子的杂化方式有两种
B.氢离子与烯烃作用形成碳正离子过程中，断裂π键
C.主产物的系统命名为2溴丙烷
D.已知双键上电子云密度越大，亲电加成反应速率越快，所以CHCH一CH2
发生亲电加成的速率小于CF3CH一CH2
6.下列有关反应方程式正确的是
A.覆铜板制作印刷电路板：2FeCl3+3Cu-3CuCl2+2Fe
B.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：C2+2OHC1O+C1-+H2O
C.将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO,+4H+一5SO+
2Mn2++2H2O
D.Na2CO3溶液中加入过量苯酚溶液：CO+CHOH→HCO
+CH5O
7.下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是
选项
实验操作
现象
结论或解释
用坩埚钳夹住一块铝箔在
铝箔熔化，失去光泽
金属铝的熔点
A
酒精灯上加热
并滴落下来
较低
向废FeCL3蚀刻液X中加
X中一
定不
B
未出现红色固体
入少量的铁粉，振荡
含Cu+
向两支分别盛有2mL苯和
滴入苯中的酸性高锰
2mL甲苯的试管中各滴入
酸钾溶液不褪色，滴
有机物基团之间
几滴酸性高锰酸钾溶液，用
入甲苯中的酸性高锰
存在相互影响
力振荡，观察现象
酸钾溶液紫红色褪去
用3mL稀硫酸与纯锌粒反
形成Zn-Cu原电
D
应，再加入几滴Cu(NO3)2
迅速产生无色气体
池加快了制取H2
浓溶液
的速率
8.向酸化的KI溶液中通入SO2,溶液变黄并出现浑浊，发生反应I:SO2十
4H++4I-2I2十S￥+2H2O,继续通入SO2,溶液变为无色，发生反应
Ⅱ：I2+SO2+2H2O一SO}+4H++2I。下列说法错误的是
化学试题（长郡版）第2页（共8页）

展开更多......

收起↑