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乌鲁木齐市高级中学2024-2025年第二学期高二3月月考
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（本题共25个小题，每题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．血浆中存在的平衡：，对稳定血浆体系的酸碱度具有重要作用
B．民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀
C．北宋·苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”中包含放热反应和吸热反应
D．五彩斑斓的烟花产生的可见光是电子跃迁时吸收能量形成的
2．2024年7月，第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办。我国运动健儿取得了40块金牌的优异成绩，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列说法错误的是（ ）
A．开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理
B．场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与漂白液相同
C．颁奖的金牌为铁质表面镀一层薄金，这是一种新型合金材料
D．部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电材料，碲属于主族元素
3．下列原因分析能正确解释性质差异的是（ ）
选项 性质差异 原因分析
A 金属活动性：Mg>Al 第一电离能：Mg>Al
B 气态氢化物稳定性： 分子间作用力：
C 沸点：NH3>PH3 氨分子间存在氢键
D 酸性： 非金属性：C4．下列说法错误的是（ ）
A．环保型量子点InP—HF在X射线衍射仪测试时呈现分立的斑点，说明其具有晶体结构
B．太阳能电池封装使用的PVB树脂属于有机高分子化合物
C．某新型超分子粘合剂的原料纤维素结构稳定、不能水解
D．氢能作为来源广泛、绿色低碳的二次能源，对实现碳达峰的目标具有重要意义
5．下列与键参数有关的说法中错误的是（ ）
A．键角： B．键长：
C．键能：
D．结构相似的分子，共价键的键能越大，分子通常越稳定
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．由水电离出的的溶液中：、、、
B．pH= 7的溶液中：、、、
C．澄清透明的溶液中：、、、
D．加入能放出的溶液中：、、SCN－、
7．下列化学用语或图示正确的是（ ）
A．甲醛的电子式为 B．NaCl溶液中的水合离子为
C．中键的电子云轮廓图：
D．乙烯分子中π键的形成过程
8．下列化学反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中加入至溶液为碱性：
B．向溶液中通入少量：
C．向酸性溶液中通入：
D．将加入醋酸溶液中：
9．部分含氮物质的转化关系如下：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含键数目为 B．标准状况下，中原子总数为
C．溶液中含原子数目为 D．反应②每生成，转移电子数目为
10．电厂烟气(、等)可用脱氮。在催化剂表面发生的脱氮过程如图所示。下列说法错误的是
A．脱氮的总反应为：
B．该反应在任何条件下可自发进行，则
C．可降低反应的活化能 D．催化剂可提高反应物的平衡转化率
11．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最多的元素，同周期Y的简单离子半径最大，Y与Z相邻，Z、M的核电荷数之比为2∶3，基态Q原子的价电子中s能级和p能级的电子数相等。下列说法不正确的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q B．电负性：Z＞Y＞X＞Q＞M
C．X、Z元素形成的单质分子不都是非极性分子
D．Y与M、Q形成的化合物M3Y2、Q3Y4都是共价晶体
12．下列有关化学用语或表述正确的是（ ）
A．的电子式： B．乙醛官能团的结构简式：-COH
C．乙炔的球棍模型： D．和互为同位素
13．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是（ ）
选项 实例 解释
A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的
B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子间形成氢键后空隙变大，的空间利用率相对较低
D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同
14．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和 B．该分子的分子式为C5H11O2S
C．键的极性大小：N-HN>H>C
15．电解法制取苯甲酸甲酯的相关原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．为直流电源的正极，电子流向
B．极的电极反应为
C．生成时，理论上可得苯甲酸甲酯
D．属于氧化还原反应
16．中国科学技术大学曾杰教授研究团队通过修饰铜基催化剂，在碳氧化物与有机分子转化的研究中获得多项突破。甲醇与水(均为气态)在铜基催化剂上的反应机理和能量变化如图：
下列说法正确的是 （ ）
A．反应Ⅱ的热化学方程式为：
B．总反应的快慢由反应I决定，是因为反应I吸热、反应Ⅱ放热
C．选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，从而减少反应过程中的能耗
D．反应过程涉及极性共价键、非极性共价键的断裂和形成
17．酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A．有机物L可由加聚反应制得 B．有机物L含有酯基
C．有机物L能发生加成反应和取代反应
D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出
18．一种可植入人体内的微型电池工作原理如下图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动；血糖浓度下降至标准，电池停止工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计）电池工作时，下列叙述不正确的是（ ）
A．a电极为正极，发生反应
B．两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a
C．消耗18g葡萄糖，理论上a电极有0.2mol电子流出
D．b电极上CuO通过Cu（Ⅱ）和Cu（Ⅰ）相互转变起催化作用
19．某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构。下列对该分子的叙述中正确的是（ ）
A．分子中Si60被包裹在C60里面 B．形成的晶体属于分子晶体
C．其摩尔质量为2400 D．熔点高、硬度大
20．下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验过程
A． 配制0.1mol L-1的FeCl3溶液 称取16.25g FeCl3固体，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容
B． 探究H2O2的氧化性 向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2溶液，观察溶液颜色变化
C． 制备纯净的二氧化硫 向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸
D． 探究PbSO4(白色)和PbS(黑色)的溶度积大小 向盛有2ml0.1mol l-1Pb(NO3)2溶液的试管中，加入2ml0.1mol l-1 Na2SO4溶液充分反应后，再加入2mL相同浓度的Na2S溶液，观察现象
21．我国科学家在世界上首次实现人工合成淀粉，如图是中间产物GAP的结构式，其中X、Y、Z、W均为短周期且原子序数依次增大的主族元素，且W的原子序数为其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．对应氢化物的沸点：Y＜Z
B．X2Z2是由极性键和非极性键组成的非极性分子
C．W所在周期中，第一电离能比其小的元素有5种
D．1mol的该物质可以和足量的Na反应转移4mol的电子
22．常温下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化，下列说法正确的是
A．在溶液中：
B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为
C．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是
D．在A点所示的溶液中：
23．下列实验操作及现象、结论合理的是（ ）
选项 实验目的 实验操作 现象 结论
A 探究硫酸钡与碳酸钡的转化 向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸 滤渣部分溶解，并产生无色无味气体 Ksp(BaSO4)> Ksp(BaCO3)
B 检验气体中是否混有 将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 气体中混有
C 探究是否具有还原性 向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫红色褪去 具有还原性
D 检验存在平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl- +4H2O 向溶液中加入足量固体 溶液从蓝色变为黄绿色 存在[Cu(H2O)4]2+转化为的平衡
26．反应mX(g) nY(g) + pZ(g)，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应的ΔH＞0 B．m＜n + p
C．B、C两点化学平衡常数：KB＞KC D．A、C两点的反应速率
25．向溶液中滴加等浓度NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．水的电离程度：b＜c
a点处离子浓度大小顺序为：
B．a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强
C．c点处溶液中c(NH4+) + c(Na+)＞c()
D．e点处溶液中+2c()
第Ⅱ卷（非选择题）
二、填空题（5道题，共50分）
26．四氧化三铁()磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
(1)Fe在元素周期表中的位置是 。
(2)和过量HI溶液反应的化学方程式 ，常用 检验上述溶液中是否含有，的价层电子排布式为 。
(3)高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有；某同学利用如图装置(夹持装置已略去)进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。
①A中盛水装置的名称为 。 ②装置B中的石棉绒的作用是 。
(4)晶体的晶胞如图所示(阳离子略去)，围成正四面体空隙(13、6、7号围成)和正八面体空隙(3、6、
27．常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）： ．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH﹣）﹣c（HA）= mol/L．
（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的
pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是 （填序号）．
A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl，
28．回答下列问题：
(1)钒（23V）是元素广泛用于催化及钢铁工业。钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布式为 。第四周期未成对电子数最多的元素是 （填元素符号）。
(2)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子、E的元素符号为 ，其正二价离子的电子排布式为 。
(3)的中心原子的孤电子对数为 ，离子的VSEPR模型为 ，离子的空间结构为 。
(4)丁二酮肟（）中涉及元素的电负性由大到小的顺序为 ，氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式： 。该过程形成的原子光谱为 （填“吸收”或“发射”）光谱。
(5)与Si同周期的部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表_________（填字母）。
A．a为，b为，c为
B．a为，b为，c为
C．a为，b为，c为
D．a为，b为，c为
29．硫酸锌()是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
离子
回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为 。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 、 。
(3)加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是 (填标号) A． B． C．NaOH
滤渣①的主要成分是 、 、 。
(4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为 。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是 。
(6)滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是 、 。
30．CO2资源化利用是实现CO2减排的首要途径。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇、二甲醚等重要工业原料对实现CO2减排有重要意义。已知CO2加氢制甲醇的反应体系中，主要反应有：
①
②
③
回答下列问题：
(1)= ，有利于反应①自发进行的条件是 (填“高温”或“低温”)。
(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在相同温度、容积不变的条件下发生反应，能说明该反应已达平衡状态的是 (填字母)。
A．的浓度均不再变化 B．
C． D．容器中混合气体的密度保持不变
E．容器内气体压强保持不变
(3)一定条件下选择催化剂只发生反应③。已知：，，其中为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1:2充入CO和H2，测得平衡时的混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①p1 p2 (填“＞”或“＜”)；平衡时，升高温度， (填“增大”“减小”或“不变”)。
②c、d、e三点平衡常数三者之间的关系为 。
(4)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点 (填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是 ；490K之后，甲醇产率下降的原因是 。
试卷第1页，共3页
乌鲁木齐市高级中学2024-2025年第二学期高二3月月考
高二化学参考答案
一、单选题（本题共25个小题，每题2分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D C C C A C D A D D D C B
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 A B C B B A D C D D C C
二、填空题（5道题，共50分）
26．(1)第四周期第VIII族 ; (2) ; (酸性高锰酸钾不得分) ; ;
(3) 圆底烧瓶 ; 增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率。
27．(1) A﹣+H2OHA+OH﹣ ；(2) ＞ ；(3) 1×10﹣8 ；(4) ＞ ；A B D C 或 A＞B＞D＞C 。
28．(1) 第四周期第VB族 ；3d34s2 ；Cr ；(2) Cu ；[Ar]3d9 ；(3) 5 ；四面体 ；三角锥形
(4) O>N>C>H ； ； 吸收 ； (5) B 。
29．(1) ；(2) 粉碎焙烧后的产物 ；适当增大硫酸的浓度 ；
(4) B ； 、、 ；(5) ；
(6) 置换为Cu从而除去 ；(7) ； 。
30．(1) -48.8 kJ mol-1 ；低温 ；(2) A E ；(3) ① ＞ ；减小 ；② ；(4) 不是 ；升高温度，化学反应速率加快，甲醇的产率提高 ；随着温度的升高，平衡逆向移动，催化剂的活性迅速下降 。
答案第1页，共2页

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