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绝密★启用前
望城二中高一期中考试化学试题
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共12小题，共36分。
1.下列关于物质分类的正确组合是( )
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
纯碱 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰
烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳
石灰水 碳酸钙 氢氧化钠 二氧化碳
明矾 氧化铁
A. B. C. D.
2.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将：和的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在的磁流体．下列说法中，正确的是( )
A. 所得的分散系属于溶液
B. 所得的分散系中分散质为
C. 当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路
D. 该分散系不属于介稳体系
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 所含的原子数目为
B. 标准状况下， 所占的体积约为
C. 含有的原子数目为
D. 在常温常压下， 含有的原子数为
4.下列关于溶液浓度的表述正确的是( )
A. 的硫酸溶液物质的量浓度为，则的硫酸溶液物质的量浓度小于
B. 只含和的水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度一定相等
C. 配制的溶液时，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容
D. 将的溶液与的的溶液混合，则所得混合溶液的质量分数为
5.已知同温同压下，气体的物质的量之比气体分子数之比气体体积之比，一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是( )
A. 气球中装的是
B. 气球和气球中气体的密度之比为
C. 气球和气球中原子数之比为
D. 气球和气球中气体体积之比为
6.油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞．放置过程发生反应：下列有关判断正确的是( )
A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐
B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应
C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D. 反应的离子方程式为
7.下列有关物质分类的说法，不正确的是( )
A. 、是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质
B. 是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C. 是含氧酸、二元酸
D. 是可溶性碱，也是强碱
8.溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关。下列图象不正确的是( )
A. 图甲：向的溶液中滴加的溶液至过量
B. 图乙：向溶液至加入固体
C. 图丙：向溶液中加水
D. 图丁：向蒸馏水中通入气体
9.某溶液的溶质可能含有、、中的几种，向该溶液中滴加的盐酸，得到体积换算成标准状状与盐酸体积的关系如图所示，下面说法错误的是( )
A. 产生的的物质的量为
B. 段发生反应的离子方程式为
C. 若溶质由和组成，则
D. 若溶质由和组成，，则：：
10.某溶液中可能含有、、、、、和。某同学为了确定其成分，设计并完成了如下实验：
由此可推测原溶液中 ( )
A. 、、一定存在，一定不存在
B. 、一定存在，、一定不存在
C. 至少为
D. 一定为
11.已知，下列反应均能发生
判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A. B.
C. D.
12.是褐色固体，受热分解为的和价的混合氧化物，价的能氧化浓盐酸生成；现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到，和的物质的量之比为：，则剩余固体的组成及物质的量比是( )
A. ：混合的、
B. ：混合的、
C. ：：混合的、、
D. ：：混合的、、
二、双选题：本大题共2小题，共8分。
13.能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )
A. 溶于过量的浓溶液中：
B. 向明矾溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全：
C. 向溶液中通入足量氯气：
D. 醋酸除去水垢：
14.下列叙述正确的是( )
A. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
B. 任何条件下，等物质的量的甲烷气体和气体所含的原子数一定不相等
C. 同压同体积的氧气和氮气的分子数相等
D. 同温同压下的和，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰主要成分为、、、等制备“分子筛”的一种工艺流程如下：
“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。
铝灰水解产生的气体为________填化学式；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。
“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。
该工艺中滤渣的颜色为________________________。
某学习小组设计实验模拟从浓缩海水含、、中提取试剂级：
实验中若向浓缩海水中加入的是浓溶液，则有难溶的生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为______________。
该学习小组发现上述实验即使用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量。从平衡角度分析其原因：____________________________。
四、实验题：本大题共3小题，共30分。
16.I.据如图所示装置部分仪器已略去回答下列有关问题。
实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_______填“”或“”，试管中发生反应的化学方程式为： _______________________________________，
通过上述实验，得出的结论是：比的热稳定性_______填“强”或“弱”
取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为。则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。
某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
装置中反应的离子方程式是_______________________________________。
过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式_____________________________________。
钠在空气中燃烧可生成过氧化钠，所需主要实验仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、____。
【进行实验】
步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
下列说法中正确的是：( )
装置中盐酸可换成硫酸
装置中的试剂是饱和溶液，装置中溶液是浓硫酸
步骤中处带火星的木条不复燃，步骤中处带火星木条复燃
上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应，要做补充实验
17.二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。制备有下列两种方法：
方法一：
方法二：
方法一中氧化剂是______________，氧化产物是______________。
方法一的离子方程式为________________________。
方法二中被氧化的物质是______________，若反应中有电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。
用双线桥法在下面的反应式上标出电子转移的方向与数目。
18.回答下列问题。
Ⅰ某膨松剂的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下设该膨松剂中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应：
配制稀盐酸和溶液；
取膨松剂研碎，加入蒸馏水；
加入稀盐酸；
用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的溶液的体积。
如图是实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上，用该溶液配制稀盐酸。
该浓盐酸的物质的量浓度为________；实验过程中需要的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要________；应用量筒量取浓盐酸________。
下列操作会导致配制的盐酸浓度偏高的是________填标号。
未洗涤玻璃棒和烧杯 定容时俯视刻度线
转移溶液时有少量液体溅出 摇匀后发现液面低于刻度线
容量瓶中含有少量蒸馏水 量取浓盐酸时俯视刻度线
通过次测定，消耗溶液的体积平均为，膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为________。
Ⅱ单位质量膨松剂反应时产生标准状况下气体的体积是检验膨松剂品质的一项重要指标。用如图装置测定某膨松剂样品产生的质量装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量，实验前后装置的质量差即为的质量。回答下列问题：
加热前，先对装置、和通入一段时间的氮气，目的是排尽装置中的空气，防止干扰实验，然后再连接上装置、停止加热后，仍要继续通入一段时间的氮气，目的是____________________________________________________________________。
装置中浓硫酸的作用为吸收分解生成的，装置中碱石灰的作用是________。
上述实验中，若没有装置，可能会造成测定结果________填“偏高”“偏低”或“不变”。绝密★启用前
望城二中高一期中考试化学试题
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题：本大题共12小题，共36分。
1.下列关于物质分类的正确组合是( )
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
纯碱 硫酸 小苏打 氧化钙 干冰
烧碱 盐酸 食盐 氧化钠 一氧化碳
石灰水 碳酸钙 氢氧化钠 二氧化碳
明矾 氧化铁
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】解：纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐不是碱，故A错误；
B.盐酸是氯化氢水溶液，为混合物，酸为纯净物；一氧化碳是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；
C.石灰水是氢氧化钙与水的混合物，碱为纯净物，是盐不是酸，与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；
D.是弱碱，是酸，明矾是盐，氧化铁是碱性氧化物，三氧化硫与水化合为硫酸，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于酸性氧化物，故D正确；
故选D．
碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；
酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
盐指电离时生成金属阳离子或和酸根离子的化合物；
碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成；
酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成．
本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，题目难度不大．
2.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将：和的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在的磁流体．下列说法中，正确的是( )
A. 所得的分散系属于溶液
B. 所得的分散系中分散质为
C. 当一束强可见光通过该分散系会出现光亮的通路
D. 该分散系不属于介稳体系
【答案】C
【解析】解：根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在，属于胶体的范畴，所以应具备胶体的性质；
A.所得分散系为胶体，故A错误；
B.分散质应是黑色的，而是红色的，故不是，故B错误；
C.胶体具有丁达尔现象，故C正确；
D.所得分散系为胶体，较稳定，属于介稳体系，故D错误。
故选：。
根据分散质微粒直径大小来判断属于哪种分散系，然后确定具有的性质．
本题考查胶体的性质，难度不大，注意胶体的本质特征．
3.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 所含的原子数目为
B. 标准状况下， 所占的体积约为
C. 含有的原子数目为
D. 在常温常压下， 含有的原子数为
【答案】C
【解析】解：、氮气由氮原子构成，故氮气中含有的氮原子的物质的量为，故个数为个，故A错误；
B、标况下水为液态，故水即水的体积小于，故B错误；
C、硫酸为原子分子，故硫酸中含个原子，故C正确；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于，故氮气的物质的量小于，则含有的原子个数小于个，故D错误．
故选C．
A、氮气由氮原子构成；
B、标况下水为液态；
C、硫酸为原子分子；
D、常温常压下，气体摩尔体积大于．
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
4.下列关于溶液浓度的表述正确的是( )
A. 的硫酸溶液物质的量浓度为，则的硫酸溶液物质的量浓度小于
B. 只含和的水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度一定相等
C. 配制的溶液时，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至容量瓶中定容
D. 将的溶液与的的溶液混合，则所得混合溶液的质量分数为
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查了与物质的量浓度相关计算及一定物质的量浓度计算的考查，题目难度不大。
【解答】
A.硫酸的浓度、密度与质量分数之间的转化关系式为，硫酸溶液中硫酸的质量分数越小，密度越小，所以质量分数为的硫酸溶液的密度大于质量分数为的硫酸溶液的密度的倍，所以若的硫酸溶液物质的量浓度为时，的硫酸溶液物质的量浓度小于，故 A正确；
B.根据溶液呈电中性，，存在电荷守恒，如果和的物质的量浓度相等，则的物质的量浓度大于的物质的量浓度，故B错误；
C.配制的溶液时，可称取固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒次并将洗涤液转移至容量瓶，加水至离刻度线再定容，故C错误；
D. 若为等质量混合后质量分数则为，而等体积的情况下混合，由于密度不同，所以混合后质量分数不是，故 D 错误。
故选A。
5.已知同温同压下，气体的物质的量之比气体分子数之比气体体积之比，一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中错误的是( )
A. 气球中装的是
B. 气球和气球中气体的密度之比为
C. 气球和气球中原子数之比为
D. 气球和气球中气体体积之比为
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查阿伏加德罗定律及推论，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大。
【解答】
A.一定温度压强下，气体的是相等的，用的、、、四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，则根据得到体积和相对分子质量成反比，所以体积的大小顺序是：，气球中装的是，故A正确；
B.、四个球中分别是、，气球和气球中气体的密度之比等于相对分子质量之比，即为：：，故B错误；
C.气球和气球中原子数之比等于：，故C正确；
D.气球和气球分别为、，体积比为：，故D正确；
6.油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞．放置过程发生反应：下列有关判断正确的是( )
A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”均为盐
B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应
C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
D. 反应的离子方程式为
【答案】A
【解析】解：、和都是盐，所以油条配方中的“明矾、碱”均属于盐，故A正确；
B、无元素化合价的变化是非氧化还原反应，放置过程中发生的反应为非氧化还原反应，故B错误；
C、二氧化碳是非电解质，故C错误；
D、根据原子守恒，反应物中应该含有水参与反应，该反应未遵循质量守恒，故D错误；
故选：。
A、和都是盐；
B、无元素化合价的变化是非氧化还原反应；
C、二氧化碳是非电解质；
D、该反应未遵循质量守恒．
本题考查物质的分类和氧化还原反应的断判以及离子方程式书写的正误，综合性强，但比较容易．
7.下列有关物质分类的说法，不正确的是( )
A. 、是非金属氧化物，也是酸性氧化物，它们属于电解质
B. 是钾盐、硝酸盐，也是正盐
C. 是含氧酸、二元酸
D. 是可溶性碱，也是强碱
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查了物质分类的方法和依据，理解概念是解题关键，注意常见的分类方法是按着物质的组成、结构和性质进行分类的，题目较简单。
【解答】
A. 、都是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，它们都不属于电解质，故A错误；
B.中的阴离子为硝酸根，故为硝酸盐，阳离子为钾离子，故为钾盐，由于不能电离出氢离子或氢氧根，故为正盐，故B正确；
C.是含氧酸、二元酸，故C正确；
D.是一元碱，是可溶性碱，能完全电离是强碱，故D正确；
8.溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关。下列图象不正确的是( )
A. 图甲：向的溶液中滴加的溶液至过量
B. 图乙：向溶液至加入固体
C. 图丙：向溶液中加水
D. 图丁：向蒸馏水中通入气体
【答案】A
【解析】【分析】
本题考查了溶液导电能力的变化判断，是中学化学的基础知识点，题目难度不大。注意溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷数成正比是关键，侧重基础知识的考查。
【解答】
A.向的溶液中滴加的溶液至过量，发生反应为：，所以溶液中离子浓度先减小到接近，后来溶液过量，离子浓度又增大，但由于溶液体积的改变最终溶液中单位体积内总电荷数小于开始的溶液，所以溶液的导电能力先减小到后增大，但小于开始，故A错误；
B.向溶液至加入固体体，发生反应为：，则开始离子浓度不变，固体过量时离子浓度才增大，所以溶液的导电能力开始不变后来增大，故B正确；
C.向氯化钠溶液中加水，溶液中离子浓度不断减小，所以溶液的导电能力不断减小，但不等于，故C正确；
D.向蒸馏水中通入气体，溶液中离子浓度不断增大，直到达到饱和溶液，浓度不变，所以导电能力先不断增大，后不变，故D正确。
9.某溶液的溶质可能含有、、中的几种，向该溶液中滴加的盐酸，得到体积换算成标准状状与盐酸体积的关系如图所示，下面说法错误的是( )
A. 产生的的物质的量为
B. 段发生反应的离子方程式为
C. 若溶质由和组成，则
D. 若溶质由和组成，，则：：
【答案】D
【解析】解：由图可知，产生的的体积为，物质的量为，故A正确；
B.段发生反应为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳，离子方程式为，故B正确；
C.产生的的物质的量为，若溶质由和组成，依据碳元素守恒可知，由反应可知，碳酸钠消耗盐酸，由反应可知碳酸氢钠消耗盐酸，共消耗盐酸，则，故C正确；
D.段发生反应为，产生的的物质的量为，由碳元素守恒可知，则段消耗盐酸体积为，，解得，，段发生反应，消耗盐酸，体积为，故与反应盐酸体积为，，则：：，故D错误；
故选：。
A.依据气体体积计算气体的物质的量；
B.碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳；
C.依据碳元素守恒可知碳酸氢钠的物质的量，进而计算消耗盐酸的量；
D.段先发生反应，后反应，段发生反应为，依据二氧化碳和盐酸的体积关系，计算和的物质的量。
本题考查方程式的计算，题目难度中等，能依据图象和物质的性质判断反应过程并能依据方程式进行计算是解题的关键。
10.某溶液中可能含有、、、、、和。某同学为了确定其成分，设计并完成了如下实验：
由此可推测原溶液中 ( )
A. 、、一定存在，一定不存在
B. 、一定存在，、一定不存在
C. 至少为
D. 一定为
【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了离子的检验。需要学生的识记和理解，多做有助于快速判断。
【解答】
加入过量溶液，加热，得到氨气，原溶液中一定存在；产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量
，则原溶液中含有铁元素，可能为、，原溶液中一定没有；滤液通入足量盐酸，无气体产生，通入足量溶液，生成不溶于盐酸的固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量，则原溶液中含有硫酸根离子，据电荷守恒，原溶液中一定有，物质的量至少为。
A. 由以上分析可知，、一定存在，一定不存在，无法判断，故A错误；
B. 由以上分析可知，、一定存在，一定不存在，无法判断，故B错误；
C.，则氯离子至少为，故C正确；
D. 根据以上分析可知，原溶液中含有铁元素，无法判断存在的是铁离子或者亚铁离子，故D错误。
故选C。
11.已知，下列反应均能发生
判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】【分析】
本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来回答，题目难度不大。
【解答】
，氧化剂为，氧化产物为，氧化性顺序是；
，氧化剂为，氧化产物，氧化性顺序是；
，氧化剂为，氧化产物为，还原剂是，氧化剂的氧化性大于还原剂，所以氧化性顺序是；
所以氧化性顺序是。
故选B。
12.是褐色固体，受热分解为的和价的混合氧化物，价的能氧化浓盐酸生成；现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到，和的物质的量之比为：，则剩余固体的组成及物质的量比是( )
A. ：混合的、
B. ：混合的、
C. ：：混合的、、
D. ：：混合的、、
【答案】B
【解析】【分析】
本题通过元素化合物转化，考查氧化还原反应计算，侧重考查学生的分析推理能力，难度中等，注意电子转移守恒的利用．
【解答】生热分解产生，则同时产生；
剩余的的产生，
根据转移电子守恒可知：，则
则混合物中有，
：，
等于与，
A.：混合的、，：，故A错误；
B.：混合的、，：，故B正确；
C.：：混合的、、，：，故C错误；
D.：：混合的、、，：，故D错误；
故选B．
二、双选题：本大题共2小题，共8分。
13.能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )
A. 溶于过量的浓溶液中：
B. 向明矾溶液中滴加溶液，恰好使沉淀完全：
C. 向溶液中通入足量氯气：
D. 醋酸除去水垢：
【答案】AC
【解析】解：溶于过量的浓溶液中的离子反应为，故A选；
B.明矾溶液中和个数比为：，完全沉淀时，应转化为，离子反应为 ，故B不选；
C.向溶液中通入足量氯气的离子反应为，故C选；
D.醋酸是弱酸，则醋酸除去水垢的离子反应为，故D不选；
故选AC。
本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大。
14.下列叙述正确的是( )
A. 同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
B. 任何条件下，等物质的量的甲烷气体和气体所含的原子数一定不相等
C. 同压同体积的氧气和氮气的分子数相等
D. 同温同压下的和，若它们体积相同，那么它们的质量也一定相等
【答案】BD
【解析】A.同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等，所以其分子数一定相等，气体分子有单原子分子、多原子分子，所以气体的原子个数不一定相等，故A错误；
B.等物质的量的甲烷气体和气体分子数相同，由于分子中原子数不同，则等物质的量的甲烷气体和气体所含的原子数一定不相等，故B正确；
C.气体的体积与温度、压强有关，由于温度不知道，气体的物质的量无法判断，则分子数不能判断，故C错误；
D.同温同压下的和，若它们体积相同，物质的量相同，由于摩尔质量相同，则质量相同，故D正确。
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰主要成分为、、、等制备“分子筛”的一种工艺流程如下：
“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。
铝灰水解产生的气体为________填化学式；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。
“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。
该工艺中滤渣的颜色为________________________。
某学习小组设计实验模拟从浓缩海水含、、中提取试剂级：
实验中若向浓缩海水中加入的是浓溶液，则有难溶的生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为______________。
该学习小组发现上述实验即使用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量。从平衡角度分析其原因：____________________________。
【答案】
； 加快水解反应速率，降低在水中的溶解度，促使逸出
红褐色

加入的使的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成
【解析】【分析】
本题考查较为综合，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握题给信息，把握信息抽去能力的培养，从质量守恒的角度计算分子筛的化学式，难度中等。
【解答】
硅酸盐写成氧化物形式时，写氧化物顺序是：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以分子筛的表示式为：，
故答案为：；
铝灰中的和水发生水解反应生成氢氧化铝沉淀和氨气，反应的化学方程式为：，所以铝灰水解产生的气体为氨气，氨气是极性分子；加热促进水解，降低氨气的溶解度，利于氨气逸出，促使水解平衡正向移动，故答案为：；加快水解反应速率，降低在水中的溶解度，促使逸出；
酸溶是铝灰中的活泼金属铝与酸中氢离子发生氧化还原反应生成氢气，离子反应方程式为：，故答案为：；
氧化时主要是次氯酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子，根据上面的分析可知该工艺中滤渣的成分为，所以工艺中滤渣的颜色为红褐色，故答案为：红褐色；
若向粗盐溶液中加入的是浓溶液，则有难溶的生成，同时有气体逸出，气体为，该反应的离子方程式为，故答案为：；
第Ⅲ步沉淀中依然含有少量，是因为加入使的溶解平衡向溶解方向移动，从而形成，故答案为：加入使的溶解平衡向溶解方向移动，从而形成。
四、实验题：本大题共3小题，共30分。
16.I.据如图所示装置部分仪器已略去回答下列有关问题。
实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_______填“”或“”，试管中发生反应的化学方程式为： _______________________________________，
通过上述实验，得出的结论是：比的热稳定性_______填“强”或“弱”
取碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为。则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。
某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
装置中反应的离子方程式是_______________________________________。
过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式_____________________________________。
钠在空气中燃烧可生成过氧化钠，所需主要实验仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、____。
【进行实验】
步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
步骤：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在处。
下列说法中正确的是：( )
装置中盐酸可换成硫酸
装置中的试剂是饱和溶液，装置中溶液是浓硫酸
步骤中处带火星的木条不复燃，步骤中处带火星木条复燃
上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应，要做补充实验
【答案】 Ⅱ 强


坩埚

【解析】【分析】
本题主要考查物质性质的探究，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质、实验的原理和操作方法是解题的关键，题目难度一般。
【解答】
I.较稳定，受热不分解，不稳定，受热分解生成、和，能使澄清石灰水变浑浊，所以实验甲中观察到产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ，试管中发生反应的化学方程式为：，受热温度高于碳酸氢钠，但不分解，所以通过该实验证明比的稳定性强；
得到的沉淀为，碳酸钙的物质的量为：，根据原子守恒得，由关系式得，，则，碳酸钠质量分数；
Ⅱ装置中碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙为难溶物，写离子方程式时不拆，该反应的离子方程式为：；
过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是：；
钠在空气中燃烧可生成过氧化钠，所需主要实验仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚；
装置中盐酸不能换成硫酸，硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面阻止反应的进一步发生，故错误；
装置用于除去中的，用饱和碳酸氢钠溶液，装置作用是除去中的水蒸气，应用浓硫酸，故错误；
步骤：打开弹簧夹，关闭，生成的二氧化碳被干燥，步骤：为湿润的二氧化碳，可观察步骤木条不复燃，步骤木条复燃，故正确；
二氧化碳和水都会和过氧化钠生成氧气，故上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应，故正确。
17.二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。制备有下列两种方法：
方法一：
方法二：
方法一中氧化剂是______________，氧化产物是______________。
方法一的离子方程式为________________________。
方法二中被氧化的物质是______________，若反应中有电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。
用双线桥法在下面的反应式上标出电子转移的方向与数目。
【答案】略
【解析】略
18.回答下列问题。
Ⅰ某膨松剂的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下设该膨松剂中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应：
配制稀盐酸和溶液；
取膨松剂研碎，加入蒸馏水；
加入稀盐酸；
用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的溶液的体积。
如图是实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上，用该溶液配制稀盐酸。
该浓盐酸的物质的量浓度为________；实验过程中需要的玻璃仪器除了胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要________；应用量筒量取浓盐酸________。
下列操作会导致配制的盐酸浓度偏高的是________填标号。
未洗涤玻璃棒和烧杯 定容时俯视刻度线
转移溶液时有少量液体溅出 摇匀后发现液面低于刻度线
容量瓶中含有少量蒸馏水 量取浓盐酸时俯视刻度线
通过次测定，消耗溶液的体积平均为，膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为________。
Ⅱ单位质量膨松剂反应时产生标准状况下气体的体积是检验膨松剂品质的一项重要指标。用如图装置测定某膨松剂样品产生的质量装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量，实验前后装置的质量差即为的质量。回答下列问题：
加热前，先对装置、和通入一段时间的氮气，目的是排尽装置中的空气，防止干扰实验，然后再连接上装置、停止加热后，仍要继续通入一段时间的氮气，目的是____________________________________________________________________。
装置中浓硫酸的作用为吸收分解生成的，装置中碱石灰的作用是________。
上述实验中，若没有装置，可能会造成测定结果________填“偏高”“偏低”或“不变”。
【答案】；容量瓶；；
使反应产生的全部被装置吸收，减少实验误差
吸收空气中的、，防止其进入装置，产生误差而影响实验结果
偏高
【解析】【分析】
本题考查物质含量的探究实验、一定物质的量浓度溶液配制的误差分析、一定物质的量浓度溶液的配制等知识，难度中等。
【解答】
【分析】配制盐酸溶液时，需要量取一定体积浓盐酸、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，并进行误差，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和的容量瓶
Ⅱ该装置要根据反应产生的量测定膨松剂品质，由于空气中含有气体，因此应该在加热前先对装置、和通入一段时间的氨气，排出装置中的空气，再连接上装置、，停止加热后，仍继续通入一段时间的氨气，目的是使反应产生的全部被装置吸收，减少实验误差，装置中可以吸收通入的空气中，装置使膨松剂反应产生气体，装置浓硫酸作用是干燥气体，装置用碱石灰吸收反应产生的气体，根据反应前后装置的质量变化确定的质量：装置作用是吸收空气中的、，防止其进入装置，产生误差而影响实验结果，据此回答。
由标签上的数据可得
配制稀盐酸需要用到容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒等玻璃仪器
由稀释公式浓浓稀稀，浓，解得浓
未洗涤烧杯和玻璃棒，导致进入容量瓶中的溶质含量偏小，浓度偏小， 不符合题意：
定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大，符合题意
转移溶液时有少量液体溅出，导致进入容量瓶中的溶质含量偏小，浓度偏小，不符合题意：
摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常现象，对于结果无影响， 不符合题意
容量瓶中含有少量蒸馏水，定容时还需要加入蒸馏水，故对于结果无影响， 不符合题意
量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸溶液体积偏小，物质的量偏小，浓度偏小，不符合题意
故选
用溶液中和过量的稀盐酸，，盐酸的总含量为，则与反应的盐酸的物质的量，则，则膨松剂中碳酸氢钠的质量分数为
停止加热后，仍要继续通入一段时间的领气，目的是使反应产生的全部被装置吸收，减少实验误差
装置中碱石灰的作用是吸收空气中的、，防止其进入装置，产生误差而影响实验结果
若没有装置，空气中的及水蒸气会被装置吸收，而把它们当作分解产生的气体，则根据质量计算的的质量数值偏大，从而使测定结果偏高

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