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2025-2026学年黑龙江省哈尔滨市道里区九年级（上）月考化学试卷（9月份）（三）
一、单选题：本大题共13小题，共26分。
1.我国汉代研制出带烟管的青铜灯，简称为“釭”，西汉彩绘鱼雁青铜釭灯是出土的典型文物，有很高的实用性、艺术性和科学价值。下列相关叙述不正确的是（　　）
A. 青铜比纯铜的硬度大、熔点低
B. 利用铜矿等冶炼青铜的过程属于化学变化
C. 燃烧时产生的烟气可以通过鱼身雁颈进入盛水的雁体，可以减少室内污染
D. 选择青铜而不用铁制作釭灯的原因是当时人们还没有掌握冶铁技术
2.在电解水研究水的组成实验中，与注意事项无关的图标是（　　）
A. 护目镜 B. 热烫
C. 明火 D. 用电
3.工业上可用下图所示的方法生产轻质碳酸钙，轻质碳酸钙粉末可用作牙膏中摩擦剂。下列过程中不属于化学变化的是（　　）
A. 过程一 B. 过程二 C. 过程三 D. 过程四
4.下列生活中做法正确的是（　　）
A.氢能源市域列车已广泛应用 B.光伏发电相较火力发电可减少对环境的污染 C.用铁桶配制波尔多液 D.燃气燃烧出现黄色火焰，应调小进风口
A. A B. B C. C D. D
5.某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图。下列相应的叙述正确的是（　　）
A. 反应①可以通过铁与空气中的氧气反应来实现，其原理为
B. 反应②的原理可以用表示，它属于置换反应
C. 反应③的条件是铁在潮湿的空气中，海水中会加快铁的锈蚀，此过程会放出热量
D. 反应④可以通过铁与稀硫酸或硫酸盐反应来实现，铁在这类反应中会生成铁离子
6.下列事实的解释正确的是（　　）
选项 事实 解释
A 氢氧化钠固体溶于水 氢氧化钠分子运动到水分子之间
B 金刚石和石墨的硬度差异很大 它们的原子的结构不同
C 过氧化氢分子和水分子的化学性质不同 过氧化氢分子比水分子多1个氧原子
D 冰水混合物属于纯净物 同种分子构成
A. A B. B C. C D. D
7.下列图像是向氢氧化钠溶液逐滴滴加稀盐酸的图像，其中正确的是（　　）
A. B.
C. D.
8.已知20℃时NaCl的溶解度是36g,向20g水中加入5gNaCl,用玻璃棒搅拌，并用仪器测得Cl-的浓度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 搅拌能增加NaCl的溶解度 B. AB过程出现明显的放热现象
C. BC过程固体完全溶解 D. 充分溶解后溶液中只有两种粒子
9.下列关于资源的叙述合理的是（　　）
A. 寻找使用金属代用品，禁止开发稀土金属 B. 海水淡化成本很高，目前尚不能推广
C. 煤、石油、沼气都是不可再生的能源 D. 空气中含量最多的元素是氧元素
10.下列说法正确的是（　　）
A. 同种元素原子的核电荷数相同，具有相同核电荷数的粒子一定是同一种元素
B. 由不同种元素组成的纯净物叫化合物，化合物一定含有不同种元素
C. 石蜡燃烧生成二氧化碳和水，则石蜡中一定含有碳元素、氢元素和氧元素
D. 分子能保持物质的化学性质，保持物质化学性质的一定是分子
11.某同学喜欢进行家庭实验探究，他的实验不能达到目的的是（　　）
A. 实验一 可以制备收集并检验氧气
B. 实验二 可以收集少量蒸馏水
C. 实验三 可以自制汽水
D. 实验四 紫甘蓝试剂可以做酸碱指示剂
12.锌是人体必须的微量元素之一，张青莲院士为相对原子质量的测定做出卓越贡献。如图为元素周期表中锌的信息，下列说法中不正确的是（　　）
A. 锌的原子序数为30 B. 锌的相对原子质量为65.38
C. 锌原子核外有四层电子 D. 锌在反应中易得到电子
13.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 操作方法
A CO2（CO） 足量O2 点燃
B CaO（CaCO3） 足量蒸馏水 过滤、蒸发
C Fe（Cu） 适量稀盐酸 过滤
D FeCl2溶液（CuCl2） 足量铁粉 过滤
A. A B. B C. C D. D
二、填空题：本大题共3小题，共24分。
14.日前，我国第3艘航空母舰福建舰通过台湾海峡，赴南海相关海域开展科研试验和训练任务。请回答下列问题。
（1）航空母舰所用材料具有优良性能，其中飞行甲板所用钢材在______等方面性能优于铁。
A.熔点
B.强度
C.导电性
（2）钢的具体种类很多，性能差异也很大，但是它们的含碳量都______（填“高于”或“低于”）生铁。
（3）海洋里有丰富的资源，其中最多的物质是______（填化学式）。从海水中不仅可以提取氯化钠，还能提取硫酸钠，根据下侧溶解度曲线图，要获得硫酸钠应该采用______结晶的操作方法，操作前一般要控制温度不超过______，在具体过程中选择下面哪种溶液效率更高，______。
A.海水 B.海水晒盐后的母液
15.下图是氢气在氯气中燃烧的微观模拟图，请根据要求回答问题：
（1）在化学反应前后，分子的种类发生了改变，______没有发生改变。
（2）A中的每一种物质都属于______（填物质类别）。
（3）由此变化可知______是构成物质的一种粒子。
（4）画出与1个C分子具有相同电子数的原子结构示意图______。
16.如图，甲、乙、丙、丁是初中常见的四种物质，已知乙、丙常温下是气体，其中连线表示两种物质能发生反应，箭头表示两种物质能发生转化。请回答下列问题。
（1）若稀盐酸能与甲发生反应，写出丙的化学式______，乙——丁反应的化学方程式为______。
（2）若稀盐酸能转化为甲，写出丙的化学式______，乙——丁反应的基本反应类型为______。
（3）将浓盐酸配制成稀盐酸的操作中，下列不需要的仪器是______。
A.量筒
B.烧杯
C.托盘天平
D.胶头滴管
E.铁架台
F.玻璃棒
三、流程题：本大题共1小题，共8分。
17.某小组同学以贝壳（主要成分为CaCO3）、草木灰（含K2CO3）和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图，回答下列问题。
已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。碳酸钾与氢氧化钙反应的化学方程式：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
（1）为了使反应更充分并增大反应速率，在“煅烧”过程中对贝壳的操作是______，“煅烧”后生成固体产物的俗称是______。
（2）“溶解”后，溶液中的溶质是______（填化学式）。
（3）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。
（4）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是______。
（5）小组同学取贝壳样品高温煅烧一段时间后生成4g气体，冷却，测得剩余固体的质量为16g,其中钙元素的质量分数为25%，计算贝壳中碳酸钙的质量分数为______。
四、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
18.阅读下列文字，回答相应问题。
铝合金有耐腐蚀性，为了提升它的性能，科研人员对铝合金耐腐蚀性能进行了如下研究。
科研人员模拟海洋环境做铝导体腐蚀实验。发现试验40天后样品表面已出现较大的腐蚀坑。科学研究认为，这是因为海洋大气环境下的氯离子破坏了铝合金表面的氧化膜，引起局部腐蚀具体过程是：
由于氧化膜遭到Cl-破坏，促进腐蚀坑向纵深方向发展。研究还发现，随着铝的不断腐蚀，铝导线电阻值也逐渐提升（如图是关于铝样品随时间被腐蚀情况的统计图）。
请回答下列问题：
（1）通常情况下，铝具有抗腐蚀性的原因是（写出反应方程式）______。
（2）我国北方有用食盐腌渍秋菜的习惯，腌渍蔬菜的容器通常会选择______（填“铝罐”或“陶瓷坛”），写出你不选择另一容器的具体原因是______。
（3）上述实验采用3.5%NaCl,0.05%MgSO4的盐溶液模拟海洋环境，溶液中含量最多的金属元素是______。若配制50g该盐溶液，需要量取______g水。
（4）根据图像分析下列说法正确的是______。
A.在模拟海洋环境实验过程中，铝导体立即产生腐蚀坑
B.腐蚀坑产生的平均面积和深度腐蚀的前期急剧增大，后期趋势变缓
C.铝制品表面的氧化膜可以抵抗来自各种环境的外部腐蚀
五、实验题：本大题共2小题，共20分。
19.实验室制取气体的常用装置如图所示，请回答下列问题。
（1）仪器的a名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，收集装置选择______（填序号）。
（3）与装置B相比，实验室用装置C制备二氧化碳的优点是______。
在已有的基础上，小组同学想测定大理石中碳酸钙的含量，设计了如图实验装置（装置的气密性良好，稀盐酸足量，碱石灰可以吸收水和二氧化碳）。
（4）浓硫酸的作用______。
（5）实验完成后，③的质量增加了2.1g。增加的质量是______（填化学式）的质量。
（6）单向阀只允许气体沿图中箭头方向流动，可防止______，减小误差。
（7）根据实验结果计算碳酸钙的含量可能偏小，偏小的原因可能是______。
20.在学习完氧气的实验室制取后，同学们展开了下面实验。请回答问题：
（1）写出烧杯A中发生反应的化学方程式______。
（2）求出过氧化氢溶液溶质质量分数是______。
（3）写出B—C过程的实验现象______。
（4）根据m1：m2=______，可以证明反应前后铜离子的质量没有发生变化。若要证明硫酸铜在A烧杯发生反应所起到的作用，还需要证明______的质量没有发生变化。
（5）同学们将最后的滤液蒸干，称量所得的固体质量大于m1，请你判断滤液中溶质的组成为______。
六、探究题：本大题共2小题，共20分。
21.化学小组的同学利用老师提供的试剂研究金属的活动性顺序，请你一同完成。
（1）活动一：验证铁和铜的金属活动性。
实验操作 实验现象或化学方程式 实验结论
向放有铁片的试管中倒入少量硫酸铜溶液 现象：铁片上出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 金属活动性 ______ 大于 ______
分别向放有铁片和铜片的试管中倒入少量稀硫酸 化学方程式： ______
向放有铜片的试管中倒入少量硫酸亚铁溶液 无明显现象
（2）活动二：上述实验中溶液的颜色。
溶液 颜色 构成
溶液1：硫酸铜溶液 蓝色 ______ 、、H2O
溶液2：硫酸亚铁溶液 浅绿色 ……
溶液3：稀硫酸 无色 ……
根据溶液的微观构成分析，上述三种溶液颜色的不同的原因是______。
（3）活动三：铁和铜与氯化铁能否反应。
分别向放有铁片和铜片的试管中倒入少量氯化铁溶液（已知氯化铁溶液显黄色），发现溶液颜色都发生了改变。
【查阅资料】Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
【分析讨论】由Fe3+变为Fe2+需要______（填“得到”或“失去”）电子。能否利用铜与氯化铁溶液验证铜和铁的金属活动性？______（填“能”或“否”）。
【继续探究】将铁粉和铜粉的混合物mg放入烧杯，并向烧杯中加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。请回答：
①在加入V1mLFeCl3溶液并充分反应后，烧杯内溶液的颜色为______。
②若3V1=V2，计算m：n=______。
22.通过电解水实验可以确定水的组成。甲、乙二位同学围绕着电解水实验进行探究。请回答下列问题。
同学们利用图Ⅰ所示装置可用于电解水实验。U型管内充满蒸馏水，并事先溶解了少量硫酸钠。
【实验现象】
（1）通电后电极附近产生气泡，一段时间后，______（填“管①”或“管②”）上方的气球更大，经检验该气球内是氢气，另一只气球内是氧气。
【实验结论】
（2）由此实验得出，水是由______组成。实验在水中加入硫酸钠的原因是______。
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【实验与讨论】两位同学重新进行实验：他们分别向U型管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。
（3）实验中发现管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附近的溶液仍为无色。实验结论：管①电极附近的溶液呈碱性，管②附近的溶液呈酸性。请你评价实验的结论：______。
甲同学将实验后U型管中的溶液沿着管①的方向倒入烧杯中，发现烧杯中红色不完全消失。
乙同学将实验后U型管中的溶液沿着管②的方向倒入烧杯中，发现烧杯中红色溶液立刻消失。
分析甲同学的试验中溶液的红色不消失的原因可能是______。要想使烧杯中的红色消失，简单的操作是______，然后用pH试纸测试，测得最终溶液的pH=7。
【结论与思考】电解后溶液混合均匀呈中性。
（4）除了硫酸钠外，硫酸也可以用于电解水实验。如果用稀硫酸溶液进行电解水实验，通电一段时间后，实验后混合均匀的溶液pH较实验前______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】C
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】B
10.【答案】B
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】B；
低于；
H2O；降温；40℃；B
15.【答案】原子的种类；
单质；
分子；

16.【答案】H2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（答案不唯一）；
CO2；置换反应；
CE
17.【答案】粉碎；生石灰；
Ca（OH）2；
CaCO3；
溶液不再分层；
50%
18.【答案】4Al+3O2=2Al2O3；
陶瓷坛；食盐中含有氯离子，氯离子破坏了铝合金表面的氧化膜，引起局部腐蚀；
钠元素；48.225；
B
19.【答案】集气瓶；
；D；
可以控制反应速率；
干燥反应生成的二氧化碳；
CO2；
③中的碱石灰吸收空气中的水和二氧化碳；
反应生成的二氧化碳部分残留在装置中，未被完全吸收（合理即可）
20.【答案】2H2O22H2O+O2↑；
6.8%；
产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色；
80：49；硫酸根离子；
硫酸钠和氢氧化钠
21.【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；铁；铜。
Cu2+；阳离子不同。
【分析讨论】得到；否；
【继续探究】①浅绿色；②23：16
22.【答案】管①。
氢、氧元素；增强导电性。
不正确，管①变红显碱性正确，管②无色可能显酸性或中性；管②中的酸液残留在管壁上，没有完全倒入烧杯中；用蒸馏水洗涤U形管并将所得液体倒入烧杯中。
变小
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