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2025-2026学年度第一学期高二级段考1化学科试卷
考试时间：75 min
可能用到的元素相对原子质量：H 1 O 16
一、选择题（本题共16小题，每小题只有1个正确答案，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分）
1. 2025年6月14日是“文化和自然遗产日”。下列文化遗产中，主要材料为硅酸盐的是
A.中国剪纸 B.莲鹤方壶(青铜器) C.龙泉青瓷 D.古琴
A A B. B C. C D. D
2. 现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是
A. 我国科学家首次测得了月球背面月壤水含量，1 mol H2O质量为10 g
B. “雪龙2号”极地破冰船：破冰过程中水发生了化学变化
C. 穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能
D. 沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质
3. 9月9日，杭州涂某不幸踩到废弃氢氟酸，中毒身亡，再次敲响了化学品使用安全的警钟。下列说法不正确的是
A. 氢氟酸是披着“弱酸”面具的剧毒物，个人不可私自购买使用
B. 氯酸盐、高锰酸钾等强氧化剂特定条件下会爆炸，学生可以私自购买进行相应实验
C. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走
D. 钠着火时，不能用水基灭火器扑灭
4. 劳动开创美好未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸可由乙醇氧化制备
B 用多彩防锈漆涂刷公园的钢铁护栏 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
C 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P、K等元素
D 用84消毒液对图书馆桌椅消毒 含氯消毒液具有强氧化性
A. A B. B C. C D. D
5. 9.3阅兵，举世瞩目。科技发展，铸就国之底气。下列说法不正确的是
A. “福建舰”的舰体材料是合金钢，其硬度高于纯铁
B. “歼-20”战斗机使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体
C. “100式坦克”上的相控阵雷达使用的碳化硅（SiC）材料是新型有机高分子材料
D. “东风-5C”，全时戒备，覆盖全球。其使用的液体推进剂燃烧时将化学能转化为热能
6. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A.测定一定时间内生成H2的反应速率 B.研究催化剂对化学反应速率的影响
C.探究温度对化学平衡的影响 D.探究压强对化学平衡的影响
A. A B. B C. C D. D
7. 下列解释事实的方程式不正确的是
A. 遇HCl产生白烟：
B. NO遇空气变为红棕色：
C. 发生催化氧化反应生成NO：
D. Cu与稀混合产生无色气体：
8. 下列关于工业合成的陈述Ⅱ和Ⅰ中，不存在因果对应关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用铁触媒做催化剂 铁触媒催化剂可使反应正向移动，增大平衡时氨气产率
B 温度为400℃～500℃ 催化剂铁触媒的活性在500℃左右最大
C 压强为10 MPa～30 MPa 较高的压强即可加快速率同时增大反应物平衡转化率，但压强过高会降低效益
D 将反应后混合气液化分离出氨气，剩余的和循环利用 提高和的利用率
A. A B. B C. C D. D
9. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
A. 氢化物沸点：X＜Z B. 简单离子的半径：Y＜X
C. 化合物熔点： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
10. 已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：(慢反应，)，II：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是
A. B. C. D.
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. ，在密闭容器中投入2 mol NO2，反应平衡后，容器内的分子数目为NA
B. 溶液中含有的数目为NA
C. 在氧化还原反应中转移电子数目一定为0.2NA
D ，当反应放热9.48 kJ时，生成HI分子数2NA
12. 已知溶液中存在如下平衡：（橙色）（黄色），按如图装置进行实验，点燃酒精灯一段时间，观察现象。下列说法错误的是
A. 装置最左侧发生的反应为：
B. 滴加红色石蕊溶液的棉花团逐渐变成蓝色
C. 溶液由橙色变为黄色，是因为与反应，使浓度下降，平衡正向移动
D. 装置右上角的气球可以去掉，让氨气直接排放到空气中
13. 催化释氢。在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应的
B. 催化释氢反应除生成外，还生成了
C. 催化剂降低了反应的活化能，进而改变了反应热
D. 该过程中只破坏了极性键未破坏非极性键
14. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断不正确的是
A. 由图a可知，，该反应的
B. 由图b可知，该反应m+n>p
C. 对于该反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数减小
D. 对于该反应，增压（缩小体积），平衡正向移动，平衡常数增大
15. 用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下图所示。下列有关说法错误的是
A. 电子的流向为电极1→负载→电极2→NaOH溶液→电极1
B. 通入的电极2为正极，发生还原反应
C. 电池工作时，电极1附近溶液pH降低
D. 电池总反应为
16. 下列图示与对应的叙述不相符的是
A. （a）图可表示与反应的能量变化
B. 通过（b）图可知石墨比金刚石稳定
C. 由（c）图可知，和反应放出的热量为
D. 由（d）图可知，该总反应的反应热：
二、填空题（共56分）
17. 某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．溶液配制：
（1）配制0.55 mol/L NaOH溶液需要的仪器有______（填序号）。
Ⅱ．中和热的测定：测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（2）仪器a的名称为______；碎泡沫塑料的作用是______。
（3）取50 mL NaOH溶液和50 mL盐酸进行实验，实验数据如表。（表中空位不需填）
温度实验次数 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值（t2-t1）℃
盐酸 NaOH溶液 平均温度
1 26.2 26.0
29.5
2 26.0 26.0
29.4
3 27.0 27.4
32.3
①温度差平均值为______℃。
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容c=4.18 J/（g·℃）。则中和热______（取小数点后一位）。
③若某次实验测定数值与常温下的中和热数值57.3 kJ/mol偏差较大，原因可能是______（填字母，下同）。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
（4）若用氨水代替NaOH做实验，测定结果会______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
18. 以煤为原料，经过化学加工可使煤转化为清洁燃料和各种化工产品。
（1）在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
①
②
则 ______
（2）对于反应，能判断该反应达到化学平衡状态的是______。
A. 容器中的压强不变 B. 消耗1 mol CO2的同时生成1 mol H2O
C. D. 的浓度保持不变
（3）改变下列条件，能增大（2）中反应的反应速率且提高平衡时CO浓度的是______。
a.加入催化剂 b.压缩体积增大压强 c.升高温度
（4）反应达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：
①t1时刻改变的条件是______；降低反应物浓度的是______（填“t2”或“t3”）时刻；
②若该反应在恒压密闭容器中进行，t4时刻往容器中充入不参加反应的He，请在上图虚框内画出正逆速率的变化情况。（需标出“v逆和v正”）
（5）在830℃，反应平衡常数K=1。现测得体系中，则此时反应______（填“正向进行”“逆向进行”或“处于平衡状态”）。
19. 实验是学习化学的重要途径之一，依据下列实验，回答问题：
Ⅰ．某小组学生利用反应，设计了如下定性实验，探究温度和浓度对化学反应速率的影响。数据如下表所示：
实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水
浓度/（mol/L） 体积/mL 浓度/（mol/L） 体积/mL 体积/mL 温度/℃
1 0.1 1 0.5 1 V 30
2 0.1 2 0.5 1 7 a
3 0.1 2 0.5 1 7 40
（1）①实验2、3为探究______对该反应速率的影响。
②a=______℃；V=______mL。
Ⅱ．为了测量碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积；并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。
（2）化学反应速率最快的时间段是______；（填“0~t1”“t1~t2”“t2~t3”或“t3~t4”）
（3）已知在“t1~t2”内，碳酸钙的质量由m1克减少为m2克，则用单位时间内碳酸钙质量的减少量表示该时间段的平均速率为______g/min。（用t1、t2、m1、m2的式子表示）
Ⅲ．以重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液为研究对象，探究影响化学平衡移动的因素。
已知：K2Cr2O7溶液存在平衡：（橙色）（黄色）。
（4）i可证明反应的正反应是______（填“吸热”或“放热”）。
（5）ii的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，原因是______。
20. 研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义。CO2回收的思路之一就是将CO2转化为各种有机物。
Ⅰ．将CO2转化为甲烷：
己知：①
②
③
（1）反应③在______（填“低温”“高温”或“任何温度”）下能够自发进行；反应②的平衡常数表达式为______。
（2）在T℃下，反应①的平衡常数K=1。此温度下，在密闭容器中充入等物质的量的CO气体和水蒸气，则达平衡后，反应物的转化率为______。
（3）写出CO2与H2反应生成CH4和的热化学方程式______。
Ⅱ．将CO2转化为乙醇：工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：
温度/ 400 500
平衡常数K 9 5.3
（4）通过表格中的数值可以推断：该反应的______0（填“>”“<”或“=”）
（5）CO2的平衡转化率与压强、温度及氢碳比的关系分别如图a和图b所示。
图a中压强从大到小的顺序为______，图b中氢碳比m从大到小的顺序为______。
2025-2026学年度第一学期高二级段考1化学科试卷
考试时间：75 min
可能用到的元素相对原子质量：H 1 O 16
一、选择题（本题共16小题，每小题只有1个正确答案，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分）
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】C
二、填空题（共56分）
【17题答案】
【答案】（1）①②③④
（2） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 减少热量的散失
（3） ①. 3.4 ②. -56.8 kJ/mol ③. abc （4）偏大
【18题答案】
【答案】（1） （2）CD
（3）bc （4） ①. 增大压强或加入催化剂；t2 ②.
（5）处于平衡状态
【19题答案】
【答案】（1） ①. 温度 ②. 30 ③. 8
（2）t1-t2 （3） （4）放热
（5）浓硫酸溶于水会放出大量热引起平衡移动
【20题答案】
【答案】（1） ①. 低温 ②.
（2）50% （3）
（4）< （5） ①. ②.

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