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江苏省苏州实验中学2025年高一年级学情调研(一)
总分：100分(75分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137
一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A. 碱性氧化物：氧化钠、过氧化钠、生石灰
B. 胶体：云、雾、铁
C 电解质：碳酸钙、氯化镁、液氯
D 盐：纯碱、胆矾（）、小苏打
2. 下列化学用语使用正确的是
A. 的结构示意图：
B. 明矾的化学式：
C. 与互为同位素
D. 的电离：
3. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A. 熔点高，可用于制作耐火材料
B. 胶体具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒
C. 金属元素在火焰中呈现不同颜色，可用于制作焰火
D. 食醋能与碳酸钙、氢氧化镁等物质反应，可用于消除暖水瓶中的水垢
4. 下列装置图正确且能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥氯气
C. 用装置丙分液 D. 用装置丁灼烧碎海带
5. 下列条件下，转化关系正确的是
A.
B.
C.
D.
阅读下列材料，完成下面两个小题。
碳元素的单质及化合物应用广泛。金刚石是一种超硬材料，石墨具有层状结构(如图甲所示)，又称富勒烯，掺杂K可用作超导材料(晶胞如图乙所示)。资源化再利用是如期实现“碳中和”目标的关键技术之一。或掺杂形成捕获剂(X为Mg或)。和可在铜基催化剂(含有和作用下合成。
6. 已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 44 g 的电子数是
B. 石墨、金刚石、富勒烯均含有碳原子，故三者互为同位素
C. 溶液中含有氧原子数为
D. 图乙超导材料掺杂的金属元素在恰当的实验条件下可观察到其焰色为紫色
7. 下列说法正确的是
A. “碳中和”中的“碳”指的是碳元素
B. 掺杂K形成的超导材料具有良好的导电性能，故该超导材料为电解质
C. 和合成乙醇的反应可表示为
D. 捕获剂中的X元素原子的最外层电子数均为X原子L层电子数的
8. 下列实验操作正确的是
A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量(左右盘均放相同质量滤纸)
B. 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水
C. 用酚酞试液鉴别等物质的量浓度的氯化钠溶液与氢氧化钠溶液
D. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1 2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
9. 一种实验时制备的流程如图所示，已知、，1 mol次磷酸最多消耗0.5 mol的，下列说法正确的是
A. 上述流程中反应均属于氧化还原反应
B. 与NaOH反应的质量比是1:3
C. 次磷酸钙属于正盐
D. 上述流程中1 mol白磷最多可生成33.6 L
10. 某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是
A. 甲室混合气体的分子总数为
B. 甲室、的物质的量之比为1：4
C. 甲室混合气体的密度是同温同压下密度的9.5倍
D. 若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处
11. 下列实验操作、现象及根据实验操作和现象所得到的结论均合理的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A. 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B. 用电导率仪测试SO2的水溶液可导电 SO2为电解质
C. 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
D. 用硫酸清洗过的铁丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素
A. A B. B C. C D. D
12. 碳酸铜、氢氧化铜、碱式碳酸铜()均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这三种化合物均能分解成氧化铜。溶解40 g上述混合物，消耗盐酸。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A. 15 g B. 20 g C. 30 g D. 35 g
13. 1-18号非稀有气体元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W原子与Y原子最外层电子数相同。下列说法正确的是
A. X的一种核素可用来推断文物年代
B. Z的单质与盐酸、氢氧化钠溶液均能产生
C. 由X、Y组成的化合物只有两种
D. W的简单阴离子与氖原子具有相同的核外电子排布
14. 相对分子质量为M的气态化合物(标准状况)，溶于水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为，密度为。则下列说法错误的是
A. 溶液的质量分数 B. 物质的量浓度
C. 相对分子质量 D. 溶液密度
15. 酸性KMnO4常用作氧化剂、水处理剂。实验室一种制取KMnO4的流程如下，下列说法不正确的是：
A. 在第一步熔融时应先加入KClO3再加入另外两种试剂
B. 熔融反应的化学方程式：
C. 加CH3COOH调节pH时，调节pH过低可能会产生氯气
D. 蒸发浓缩、冷却结晶一步控制在蒸发温度约80℃，可以提高产率
二、非选择题：共4大题，共55分。
16. 物质的量是联系宏观和微观的重要物理量。设NA为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：
（1）有一类物质的结构似“鸟巢”，如化学式为的五硼烷(下图)。含有个原子的五硼烷的质量为_______。
（2）在同温同压下，NO和两种气体，密度比为_______，若两者质量相等，其体积比为_______。
（3）溶液中含有，若把此溶液取一半加水稀释至2V L，则稀释后溶液中物质的量浓度为_______。
（4）30 g 中，核外电子总数比质子总数多NA个，则R的摩尔质量为_______。
（5）制硫酸镍铵晶体[]。将溶液和溶液混合，制得硫酸镍铵晶体。为测定其组成进行如下实验：称取3.950 g样品，配成200.0 mL溶液。取20.00 mL溶液，将其中的N元素转化为，全部逸出共生成44.80 mL(标准状况)。另取20.00 mL溶液，向其中加入的EDTA(用表示)溶液，与恰好完全反应时消耗20.00 mL EDTA溶液。
①样品溶液中的可加入溶液沉淀，如何确定溶液过量，请简述实验方法_______。
②已知：，通过计算确定硫酸镍铵晶体的化学式(写出计算过程)_______。
17. 二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化试剂，查阅资料：①将干燥的氯气在110～140 ℃间与硫反应，即可得S2Cl2粗品；②有关物质的部分性质如表所示：
物质 熔点/ 沸点/ 化学性质
S 112.8 444.6 略
S2Cl2 -77 137 一种橙黄色的液体，遇水易水解，有淡黄色固体出现，同时产生能使品红溶液褪色的气体；300以上完全分解；S2Cl2 + Cl2 2SCl2 。
设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2：
回答以下问题：
（1）a的作用是___________。B中所发生反应的化学方程式为___________。
（2）C装置的作用是___________。S2Cl2粗品中可能混有的杂质是___________。
（3）乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2Cl2的产率大大降低，原因是___________(用化学方程式表示)；请简要提出改进方案：___________。
（4）H中的溶液可以选择下列试剂中的___________(填序号)。
①碳酸钠溶液 ②NaOH溶液　 ③饱和NaCl溶液
18. 以含铜废料为原料可制取单质铜等物质。一种回收印刷电路板上铜的过程如图所示：
（1）“碱性蚀刻”后得到含[Cu(NH3)4]Cl2的溶液。已知[Cu(NH3)4]Cl2在水中完全电离，产生氯离子和另一种阳离子，该阳离子在碱性条件下稳定，而在酸性条件下不稳定。
①写出 [Cu(NH3)4]Cl2在水中的电离方程式_______。
②向[Cu(NH3)4]Cl2溶液中加入稍过量的稀硫酸，充分反应，再向其中_______(填实验方法)可证明上述实验过程中产生了较多的。
（2）实验室采用如图所示装置对产品进行“抽滤”，操作时将固液混合物置于布氏漏斗中。与普通过滤相比，“抽滤”的优点是_______。
（3）“过滤”后检验Cu是否洗涤干净的方法是_______。
（4）某焙烧过炉渣中主要含Fe2O3和SiO2，还含少量CuO，以该炉渣为原料制备晶体的实验方案为：_______，将所得滤液加热浓缩至较多固体析出_______，得到晶体。
(实验中须使用的试剂是稀硫酸、Fe粉。已知晶体的溶解度如图所示)
19. 碳捕获技术成为控制CO2排放和综合利用的重要解决方案。
I.实验室模拟捕获CO2，需配制1.0mol L-1的Na2CO3溶液45 mL。
(常用的容量瓶有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等不同规格)
（1）需用托盘天平称量Na2CO3 10H2O固体_______g。
（2）溶液配制时下图中所示操作的先后顺序为_______(填编号)
y
（3）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。
a.称取已失去部分结晶水的晶体
b.容量瓶使用时未干燥
c.定容时仰视刻度线
d.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液
Ⅱ.一种利用溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。
（4）“吸收”时将Na2CO3溶液喷成雾状的目的是_______。
（5）为判断固体热解析反应是否完全，设计实验方案：_______。
Ⅲ. CO2、的综合利用有重要意义。
（6）一定条件下，CH4可经如图流程实现CO2高效转化为CO。
①图中化合价发生改变的元素有C、_______。
②1 mol CH4通过该方法理论上可转化_______mol CO2。
（7）一种将甲烷转化为合成气(H2和CO)的原理如图所示。
①反应器Ⅱ中的化学反应方程式为_______。
②实际得到H2的物质的量超过理论值的原因是_______。
江苏省苏州实验中学2025年高一年级学情调研(一)
总分：100分(75分钟)
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137
一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6~7题答案】
【答案】6. D 7. D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】A
二、非选择题：共4大题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）32g （2） ①. 15:32 ②. 32:15
（3）mol/L
（4）12g/mol （5） ①. 取上层清液少许，滴加BaCl2溶液，若不再产生白色沉淀，则说明BaCl2溶液过量 ②.
【17题答案】
【答案】（1） ①. 平衡压强，使液体顺利滴下 ②. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
（2） ①. 除去Cl2中的HCl ②. S、SCl2、Cl2
（3） ①. 2S2Cl2 + 2H2O = 3S↓ + SO2↑ + 4HCl ②. 在G和H之间之间增加干燥装置
（4）①②
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 取少量反应后的溶液于试管中，加入氢氧化钠并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝
（2）可以加快过滤速率，并且固体更干燥
（3）取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，说明最后一次洗涤液不含氯离子，证明Cu洗涤干净
（4） ①. 向该炉渣加入稍过量的稀硫酸，之后再加入过量的铁粉并过滤 ②. 控制温度在60℃以上趁热过滤
【19题答案】
【答案】（1）14.3
（2）②⑤③①④ （3）cd
（4）增大接触面积，增强吸收效果，提高吸收率
（5）称取一定质量的固体，充分加热、冷却、称量，若前后质量相等，说明热解析反应完全；若质量减少，说明热解析反应未完全。
（6） ①. H、Fe ②. 3
（7） ①. ZnO+CH4Zn+CO+2H2 ②. 该温度下，一氧化碳可以与水反应生成氢气和二氧化碳

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