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第三单元 物质构成的奥秘素养测评卷
时间：50分钟 满分：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（共36分）
1．（本题3分）下列现象能用“分子在不停地运动”解释的是（ ）
A．春天柳絮飞扬 B．夏天荷花飘香 C．秋天落叶飞舞 D．冬天雪花飘飘
2．（本题3分）2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完成了首次商业航班飞行。飞机上以氯酸钠为产氧剂提供氧气。能保持氧气化学性质的最小微粒是（ ）
A．O2 B．2O C．O D．O2-
3．（本题3分）核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ）
A．含有两个质子 B．核电荷数为1 C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
4．（本题3分）镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A．碳12原子实际质量为a，则镁原子实际质量为24.31a
B．符号“2Mg”可表示两个镁元素
C．镁离子核外电子数为12
D．镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹
5．（本题3分）下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（ ）
A．分子是化学变化中的最小微粒
B．微粒得到或失去电子变成离子
C．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
D．原子可以构成分子，不能直接构成物质
6．（本题3分）“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是（ ）
A．水分子体积变大 B．水分子分解加快
C．水分子质量增大 D．水分子数目增多
7．（本题3分）物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是（ ）
A．汞 B．水 C．金刚石 D．硫酸铜
8．（本题3分）以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（ ）

A．①的化学性质比较稳定 B．③④属于同种元素
C．④是一种阴离子 D．②容易得到电子
9．（本题3分）以锶原子做钟摆的“光格钟”，是目前世界上最精确的钟。已知一种锶原子的质子数为38，相对原子质量为88，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
A．38 B．50 C．88 D．126
10．（本题3分）化学家张青莲主持测定了铟、铱、锌等元素相对原子质量的新值。碳12原子的质量为，一种锌原子的质量为，该锌原子的相对原子质量是（ ）
A．12 B．64 C．66 D．
11．（本题3分）下列说法错误的是

A．这三种都是金属 B．硅的相对原子质量是28.09
C．钛的核外电子数为22 D．锑的原子序数为51
12．（本题3分）如图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是（ ）
A．钙的核电荷数是20
B．镁在化学反应中较易失去电子
C．硫离子的结构示意图是
D．每个周期结尾元素的化学性质比较稳定
二、填空题（共52分）
13．（本题9分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题：

(1)氧元素位于元素周期表的第 周期，铝元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)；
(2)C粒子是 (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则X= ；
(3)A、B、C、D中属于同种元素的是 。(填字母序号，下同)；
(4)A粒子的化学性质与上图中 粒子的化学性质相似。
14．（本题6分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、请结合图示回答问题：
(1)2022年北京冬奥会“飞扬”火炬（图1）采用液氢作为燃料，液氢变为氢气时分子之间的间隔 （填“增大”或“减小”）。
(2)“氢”洁冬奥，零碳未来！氢气燃烧后的产物是水，一个水分子中含有 个质子。
(3)为使图2完整准确，应在甲中补充1个___________（填“A”或“B”）。
A． B．
(4)由图2得出化学变化的实质是：在化学变化中， ，原子又可以结合成新的分子。
15．（本题9分）如图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
（1）金属铁是由 (填“原子”、“分子”或“离子”,下同)构成的，氧化镁是由 构成的。
（2）原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图如图。
①当a= 时，该粒子是原子；
②当a=8时，该粒子是 (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)其符号为 。
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味，从分子的角度解释这种现象： 。
16．（本题6分）根据下图回答问题：

(1)钒原子的核外电子数是 ，B~F中共有 种元素。
(2)B~F中属于稳定结构的原子是 （填字母)。
(3)B与E化学性质相似的原因是 。
17．（本题12分）元素周期表是学习和研究化学的重要的工具,它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容,请回答下列问题:

(1)表中具有相对稳定结构的原子有 (填符号);
(2)表中不同种元素最本质的区别是 (填序号);
A 相对原子质量不同
B 质子数不同
C 中子数不同
(3)从表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 ;
(4)表中与氧元素化学性质相似的元素有 ;
(5)第14号元素组成的单质是由 构成的(填“分子”、“原子”或“离子”);
(6)通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,如: (填序号);
A 从左到右,各元素原子的电子层数相同
B 从左到右,各元素原子的原子序数依次增加
C 从左到右,各元素原子的最外层电子数相同
(7)元素周期表中,镁原子在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子,形成 (填“阴”或“阳”)离子,说明元素的化学性质与原子的 关系密切。
18．（本题10分）“化学观念”是一种化学学科素养。
(1)观察如图1实验，回答：水与酒精混合后，总体积 30mL（填“>”“=”或“<”）。该实验说明 。
(2)“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷原子结构示意图。
①铷的相对原子质量为 ，m= ，n= 。
②铷元素与钠元素的本质区别是 ；两者的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。它们的原子在化学反应中都比较容易 （填“得到”或“失去”）电子形成稳定结构。
③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有 （多选，填字母）。
A．质子数 B．中子数 C．微粒的化学性质 D．微粒的电性
(3)2021年4月日本宣布向海洋倾倒被福岛H—3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，威胁生命安全，遭到许多国家的反对，H—3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图4所示。下列有关说法不正确的是 （填字母）。
A．H-3、H-2与H-1（即普通氢原子）都属于氢元素
B．H-3与普通氢原子相比，原子核外都有1个电子，但含有不同的中子数
C．H-3的相对原子质量为2
三、实验题（共12分）
19．（本题12分）图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。
【实验操作】
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡观察溶液颜色。
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。
【分析讨论】
（1）图I中和图E中仪器的名称分别为 、 ；
（2）E试管盛有酚酞溶液的目的是 ；
（3）进行操作b时观察到的现象是 ；
（4）由此可以得到的实验结论是：① ，② 。
（5）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 （任写一点）。
试卷第1页，共3页
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《第三单元 物质构成的奥秘素养测评卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B D C D B C A C
题号 11 12
答案 A C
1．B
【详解】A、春天柳絮飞扬，是宏观物质的机械运动，不能说明分子在不断运动，不符合题意；
B、夏天荷花飘香，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，符合题意；
C、秋天落叶飞舞，是宏观物质的机械运动，不能说明分子在不断运动，不符合题意；
D、冬天雪花飘飘，是宏观物质的机械运动，不能说明分子在不断运动，不符合题意。
故选B。
2．A
【详解】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，所以能保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，化学符号O2。
故选A。
3．B
【详解】A、由氚原子结构示意图，核内质子数为1，错误；
B、由氚原子结构示意图，核内质子数为1，原子中核电荷数=核内质子数，则核电荷数为1，正确；
C、相对原子质量=质子数+中子数=1+2=3，错误；
D、由氚原子结构示意图，核内质子数为1，中子数为2，质子数和中子数不相等，错误。
故选B。
4．D
【详解】A.根据某原子的相对原子质量=，碳12原子质量为a，镁元素的相对原子质量为24.31，则原子质量为，故说法错误；
B.元素只讲种类不讲个数，标在元素符号前面的数字表示原子个数，故符号“2Mg”可表示两个镁原子，故说法错误；
C.由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故镁原子的原子序数为12，在原子中，质子数=核外电子数，故镁原子的核外电子数为12，故说法错误；
D.镁燃烧产生耀眼的白光，常用于制作照明弹，故说法正确；
故选D。
5．C
【详解】A. 原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持物质化学性质的最小微粒，选项A错误；
B. 原子得到或失去电子变成离子，离子得到或失去电子变成原子，选B项错误；
C. 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，选项C正确；
D. 原子可以构成分子，也能直接构成物质，如：金属、稀有气体及某些固态非金属单质都是由原子直接构成，选项D错误。
故选C。
6．D
【详解】A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项错误；
B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项错误；
C、每个水分子的质量是不变的，选项错误；
D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项正确；
答案为：D。
7．B
【详解】A、汞是金属，由汞原子直接构成，不符合题意；
B、水由水分子构成，符合题意；
C、金刚石是碳原子构成的，不符合题意；
D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，不符合题意；
故选B。
8．C
【详解】A．①的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，选项A正确；
B．元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，③④的质子数相同，属于同种元素，选项B正确；
C．④质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项C错误；
D．②的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，选项D正确。故选C。
9．A
【详解】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意已知一种锶原子的质子数是38，故这种锶原子的核外电子数为38，故选A。
10．C
【详解】一个原子质量与一个碳12原子的质量的的比值就是相对原子质量；则Zn的相对原子质量=；
故选C。
11．A
【详解】A、硅带有石字旁，属于非金属元素，钛和锑带有金字旁，属于金属元素，故A说法错误；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故B说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钛的原子序数为22，根据在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故钛的核外电子数为22，故C说法正确；
D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，锑的原子序数为51，故D说法正确；
故选A。
12．C
【详解】A、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，因此钙的核电荷数是20；故A正确；
B、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；因此镁在化学反应中较易失去电子；故B正确；
C、根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成最外层8电子的稳定结构；而图中核电荷数=质子数=核外电子数，为原子结构；故C错误；
D、根据元素周期表中每一个周期都从金属元素开始，到稀有气体元素结束（第一周期从非金属元素氢开始）． 稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ），为稳定结构；因此每个周期结尾元素的化学性质比较稳定；故正确；
故选C．
13．(1) 二
金属
(2) 阴离子
8
(3)B、C
(4)B
【详解】（1）图示A表示氧元素的原子结构示意图，氧元素有2个电子层，电子层数等于周期数，所以氧元素位于第二周期；铝元素的偏旁为“钅”，属于金属元素。
（2）C中的质子数小于核外电子数，质子带正电，电子带负电，所以整个粒子呈负电性，属于阴离子；若D为原子，则质子数等于核外电子数，故X为8。
（3）同种元素质子数相同，B、C的质子数均为16，属于同种元素。
（4）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，A与B最外层电子数相同，化学性质相似。
14．(1)增大
(2)10
(3)B
(4)分子可以分解成原子
【详解】（1）同种物质液态分子之间的间隔小于气态分子之间的间隔，故液氢变为氢气时分子之间的间隔增大；
（2）一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，1个氢原子中含有1个质子，1个氧原子中含有8个质子，故1个水分子中含有10个质子；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，甲中还需补充1个氢分子，故选B；
（4）化学变化的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子又可以结合成新的分子。
15． 原子 离子 10 阴离子 O2- 分子在不断运动
【详解】（1）金属由原子直接构成，故填：原子；氧化镁由氧离子和镁离子构成，故填：离子；
（2）①原子中质子数=核外电子数，则a=2+8=10，故填：10；
②a=8时，该微粒质子数小于核外电子数，带负电，是阴离子，故填：阴离子；
8号元素的阴离子符号为：O2-，故填：O2-；
（3）走进实验室就闻到了氯化氢气体的气味是因为分子在不断运动，故填：分子在不断运动。
16．(1) 23 四/4
(2)D
(3)原子的最外层电子数相同
【详解】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=23；
元素是质子数相同的一类原子的总称，C、F质子数相同，属于同种元素，故B~F中共有四种元素；
（2）B、质子数=核外电子数，表示原子，但是最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
C、质子数=核外电子数，表示原子，但是最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子；
D、质子数=核外电子数，表示原子，最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构；
E、质子数=核外电子数，表示原子，但是最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
F、质子数大于核外电子数，表示阳离子。
故选D；
（3）B与E原子的最外层电子数相同，均是7，故化学性质相似。
17． He、Ne、Ar B 26.98 硫元素 原子 AB 失去 阳 最外层电子数
【详解】（1）最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构；表中具有相对稳定结构的原子有He、Ne、Ar。
故填:He、Ne、Ar。
（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。
故填:B。
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝元素相对原子质量为26.98。
故填:26.98。
（4）表中与氧元素化学性质相似的元素有硫元素,是因为它们最外层电子数相等。
故填:硫元素。
（5）第14号元素(硅元素)组成的单质是硅，硅是由原子构成的。
故填:原子。
（6）通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,如:从左到右,各元素原子的电子层数相同,从左到右,各元素原子的原子序数依次增加。
故填:AB。
（7）元素周期表中，镁原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
故填:失去;阳;最外层电子数。
18．(1) < 分子间有间隔
(2) 85.47 37 1 质子数不同 相似 失去 AB/BA
(3)C
【详解】（1）由图可知，水与酒精混合后，总体积<30mL，因为分子之间有间隔，乙醇分子分散到了水分子之间，使溶液体积变小。
（2）①元素周期表最下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，元素周期表左上方的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则37，n=37-2-8-18-8=1。
②决定元素种类的是质子数（或核电荷数），则铷元素与钠元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同；由于钠元素和铷元素位于同一族（同一数列），最外层电子数相同，则两者的化学性质相似。它们的最外层电子数均为1，均易失去电子形成稳定结构。
③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，只是电子数发生了改变，微粒的电性会改变，元素的化学性质会随之改变，电子层数可能发生改变，但原子的质子数、中子数不变，故选AB。
（3）A、H-3、H-2与H-1的质子数均为1，均属于氢元素，该选项说法正确；
B、H-3与普通氢原子相比，质子数相同，则核外电子数相同，但中子数不同，该选项说法正确；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，则H-3的相对原子质量为1+2=3，该选项说法错误。
故选C。
19． 烧杯 试管 对比 C中酚酞变红的快，B中酚酞变红的慢 分子在不断的运动 温度越高分子运动的越快 有利于环境保护
【详解】（1）据图可以知道，图I中的仪器是烧杯，图E中的仪器是试管；
（2）E试管盛有酚酞溶液的目的是做对照试验；
（3）在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，在热水中分子的运动速度快，故可以观察到C中变红的快，B中变红的慢；
（4）根据实验可以看出，分子在不断的运动；分子的运动与温度有关，温度越高分子运动的越快；
（5）对比改进前的实验，改进后实验在密闭容器中进行，有利于环境保护。
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