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高一化学 参考答案
选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C A B B A B D A C
11 12 13 14 15 16
A D B D A C
二、非选择题：共56分。
17.（14分）每空2分，除特殊说明
（1）⑥ 1分； ③ 1分
（2）2 Fe3＋+ 3 O－+ 10OH－ ＝ 2 + 3 Cl－+ 5 H2O
（写对OH－未配平给1分，全对2分）；
（3）A
（4）还原性；
（5）ClO－+ Cl－+ 2H+＝Cl2↑+ H2O
（6）
18.（14分）每空2分
（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）NaH+H2O=NaOH+H2↑
（3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（4）C
（5）干燥二氧化碳
（6）2
（7）生成的CO2中有H2O，H2O也可与Na2O2反应产生O2使带火星的木条复燃，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
19.（14分）每空2分
(1)石灰乳
(2)取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，有沉淀生成时，证明钙离子未沉淀完全;无沉淀生成时，证明沉淀完全
(3)C
(4)NaCl（饱和） + NH3 +CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl
(5) NaOH ； HCO— 3 + OH— = CO2— 3 + H2O
(6)
20.（14分）每空2分
(1)检查装置的气密性；分液漏斗
(2)
(3)HClO、Cl2
(4) Cl2 + 2OH— ＝ ClO－+ Cl－+ H2O
②氯水具有漂白性，使得溶液红色褪色；
向褪色后的溶液中滴加少量NaOH溶液，若溶液变红，说明溶液中仍存在酚酞，是原因①，若不变红，说明是原因②。茂名市第一中学 2025-2026 学年度第一学期期中考试
高一化学试卷
考试时间:75 分钟 总分:100 分
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Ca 40
一、选择题：本题共 16小题，共 44分。第 1~10小题，每小题 2分；第 11~16小题，每小题
4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是
A.庐山云雾 B.氢氧化铁沉淀 C.葡萄糖溶液 D.硫酸铜溶液
2. 下列变化中，没有发生氧化还原反应的是
A．爆竹爆炸 B．木炭燃烧 C．钢水浇铸 D．电解水
3. 下列物质属于电解质的是
A. 熔融 NaCl B. Ag C. 稀硫酸 D. KNO3溶液
4. 工业上用纯碱（Na CO ）和熟石灰 [Ca (OH)2] 制备烧碱（NaOH），反应为
Na2CO3 + Ca (OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH。下列说法正确的是
A. Na CO 属于碱，Ca (OH) 属于盐
B. 该反应属于复分解反应，也属于离子反应
C. CaCO 是可溶性盐，可溶于水形成溶液
D. 该反应中有物质被氧化
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5. 某溶液中含有 Na 、K 、Cl 、SO2 4 四种离子，在该溶液中加入下列试剂，能发生离子反
应且产生沉淀的是
A. 稀盐酸 B. BaCl 溶液 C. NaOH 溶液 D. KNO 溶液
6. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正．确．的是
选项 纯净物 混合物 碱性氧化物 酸性氧化物
A 烧碱 碘酒 Fe2O3 SiO2
B 干冰 冰水混合物 Na2O NO
C 氮气 熟石灰 Na2O2 SO2
D 胆矾石灰石
（CuSO 5H O CaO SO34· 2 ）
7. 下列对图示的解释错误的是
向 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，
溶液导电能力的变化
A. a 时刻 Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 B.
NaCl 溶于水
光照过程中氯水的 pH 变化
C. pH 降低的原因可能是 HClO 分解 D. NaCl = Na++Cl
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8. 下列有关物质性质与用途的叙述错误的是
A. 钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯
B. 用盐卤点豆腐与胶体性质有关
C. 过氧化钠可与 CO2、H2O 反应生成氧气，常用于潜水艇中的氧气供给
D. 氯气有毒，不能用来自来水杀毒消菌
9. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的是
A.探究 Na 与水的反应是 B.验证干燥的氯气 D.测新制氯水的
C.排气法收集 Cl2
否放热 没有漂白性 pH 值
10. 一种酒驾检测仪的工作原理是：人体呼出的气体若含有乙醇，将使检测仪中的 K2Cr2O7
转化为 +3 价 Cr 的化合物，发生颜色变化。这一变化过程说明 K2Cr2O7具有
A. 碱性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 还原性
11. 某工厂处理含 Cu 的废水时，加入适量 Na S 溶液，生成 CuS 沉淀。下列关于该反应
的离子反应及物质性质说法正确的是（ ）
A. 离子方程式为 Cu + S = CuS↓
B. CuS 难溶于水，属于非电解质
C. Na S 溶液呈酸性，能与 Cu 发生中和反应
D. 反应中 Cu 被还原，S 被氧化
12. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 工业废水（含大量 H ）：Na 、OH 、Cl 、SO2 4
B. 苏打溶液（含大量 CO2 3 ）：K 、H 、NO3、Cl
C. 氯水（含较多 Cl ）：Na 、K 、I 、SO2 4
D. 生理盐水（含较多 Na 、Cl ）：K 、Mg 、NO 、SO2 3 4
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13. 生活中常用小苏打（NaHCO3）作为发酵粉，也可用于治疗胃酸过多。下列关于 NaHCO3
的性质及反应说法正确的是
A. NaHCO3溶液呈碱性，是因为 HCO 3能电离出 OH
B. NaHCO3与胃酸（主要成分为 HCl）反应的离子方程式为 HCO 3+ H = CO2↑ + H2O
C. NaHCO3固体加热分解生成 Na2CO3、 H2O 和 CO2，该反应属于氧化还原反应
D. NaHCO3能与 NaOH 溶液反应，生成 Na2CO3和 H2O，该反应属于置换反应
14. 下列离子方程式书写正确的是
A. Na O ＋ ＋2 2和盐酸反应：4H + Na2O2＝2Na + 2H2O
B. ＋硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 ：Ba2 + SO2 4 ＝ BaSO4
C. ＋ －澄清石灰水与过量 NaHCO3溶液反应：Ca2 + OH +HCO 3 ＝ CaCO3↓ + H2O
D. Cl2与水反应：Cl2 + H －2O H+ + Cl + HClO
15. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
实验操作及现象 实验结论
A 将金属钠加入含有酚酞的水中，溶液变红 该反应有碱性物质生成
B 用玻璃棒蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧，呈现黄色 该溶液为 NaCl 溶液
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊
C 该溶液中一定含有 HCO 3
的无色气体
向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀再滴入稀
D 该溶液中一定含有 SO2 4
硝酸，白色沉淀不消失
16. SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用 MnO2进行脱硫处理，其原理主要是如
图的两步反应。下列说法中不正确的是( )
Mn2+ Fe3+ SO2
MnO Fe2+2 SO 2-4
反应1 反应2
A. 反应 1 中 Mn2+是还原产物
B. 反应 MnO2+SO2 = Mn2++ SO2 4 在一定条件下可能发生
C. 该条件下，还原性：Mn2+ > Fe2+ > SO2
D. 反应 2 中 S 元素的化合价升高，被氧化
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二、非选择题：共 56分。
17. （14 分）如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：
①“84”消毒液、②过氧化氢溶液、③ClO2、④O3、⑤碘酒、⑥高铁酸钠(Na2FeO4)，回答
下列问题：
（1）上述杀菌消毒剂中______(填序号)属于电解质，______(填序号)属于非电解质。
+ 6
（2）高铁酸钠 Na2FeO4可通过次氯酸钠与可溶性铁盐在碱性条件下制备，配平该制备离子
+ 1 + 6
＋ － －
方程式： Fe3 + ClO + ＝ FeO2 4 + Cl + H2O
（3）Fe(OH)3胶体区别于 Na2FeO4溶液最本质的特征是______。
A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在 1 100 nm 之间
B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过半透膜
（4）在对室外游泳池进行消毒时，若将“84”消毒液(主要成分是 NaClO)与双氧水两种消毒剂
混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。原因是 NaClO 与H2O2反应，产生O2，促
进藻类快速生长。该反应中 H2O2表现_____性（选填“氧化性”、“还原性”）；
写出 H2O2分解得到 O2的方程式，并用双线桥法表示电子的转移方向_____________。
（5）若将“洁厕灵”（主要成份是 HCl）与 84 消毒液（主要成分是 NaClO）混用，会产生氯
气。原因是（用离子方程式表示）______________________。
（6）市售消毒水是否被广泛使用，除了要考虑消毒能力之外，也要考虑稳定性等原因。用次
氯酸钠（NaClO）溶液代替次氯酸（HClO）溶液作消毒剂的主要原因为_________(用
化学方程式说明)。
18. （14 分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认知视角。
下图为钠及其化合物的“价-类”二维图。
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Ⅰ．请回答下列问题：
（1）写出①与水反应的离子方程式为_______________________。
（2）NaH 在野外用作生氢剂，可与水反应，有无色气体生成。请写出该反应的化学方程式
__________________________。
Ⅱ．文献资料表明：淡黄色固体②与二氧化碳反应时需要与水接触。“茂一科探”小组设计了
下图装置，验证了此结论。
（3）请写出淡黄色固体与 CO2气体反应的化学方程式___________________ 。
（4）盐酸具有挥发性，装置②中试剂为______。
A. 浓 H2SO4 B.饱和 Na2CO3溶液 C.饱和 NaHCO3溶液 D.饱和 NaCl 溶液
（5）装置③中试剂的作用是__________________________。
（6）实验验证
步骤 1：打开活塞 K2，关闭 K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星木条放在 a 处。
步骤 2：打开活塞 K1，关闭 K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星木条放在 a 处。
结果分析：步骤___________(填“1”或“2”) a 处带火星的木条复燃，论证了结论。
（7）茂壹帅提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠跟二氧化碳发生了化学
反应。”其理由是(请结合化学方程式和文字进行解释)：_______________________。
19. （14 分）海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗盐水(含少量 Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石
灰石等为原料，制备 Na2CO3流程如图，请回答：
（1）粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加______（填试剂名称）。
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（2）加入沉淀剂后，如何检验此时 Ca2+已经沉淀完全？______（简要说明操作过程、试剂和
现象）。
（3）下列说法正确的是：______。
A. 步骤 I 中调节溶液的 pH 最好用H2SO4来进行调节
B. 先将 CO2气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气
C. 步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料
D. 等质量的 Na2CO3和 NaHCO3，因 Na2CO3消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来酸
味的“碱面”。
（4）往饱和食盐水中先后通入 NH3、CO2，析出 NaHCO3晶体。写出该反应的化学方程式
______。
（5）纯碱溶液中混有少量 NaHCO3，可加入适量的除杂试剂 (填化学式)，离子方程式
为 。
（6）为了测定纯碱样品中 Na2CO3的质量分数，茂小美同学称取 mg 纯碱样品溶解，加入过
量 CaCl2溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为 ng，则样品
中 Na2CO3的质量分数为 （结果关系式表达，不用写计算过程）。
20.（14 分）
“茂一科探”小组采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。
(1)在装入药品前应进行的操作是 ，仪器 A 的名称为 。
(2)实验室沿用舍勒的方法制取 Cl2的化学方程式为_______。
(3)将氯离子传感器插入装有新制氯水的透光容器中，连接好氯离子传感器、数据采集器和计
算机，用强光照射该透光容器，采集到的数据如图所示：
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经分析，A 点溶液中氯元素的存在形式有ClO 、Cl 和_______。(写化学式或离子符号)
(4)实验装置丁中的尾气处理发生的离子反应方程式为： 。
(5)茂小帅同学将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的 NaOH 稀溶液中，当滴到一定量时，红
色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：
①氯水中的盐酸和次氯酸与 NaOH 溶液反应，恰好完全中和，导致溶液红色褪去；
② 。
用实验证明红色褪色的原因是①或者②的实验方法是 。
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