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兰 州 市 学 府 致 远 学 校 C. v(C) 0.03mol L s D. v(D) 0.8mol L
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7. 在硫酸工业中， 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H 0。下表为在不同温度和压
班级 2025—2026 学年度第一学期高二年级期中考试 强条件下，该反应达到平衡时SO2 的转化率数据。下列相关叙述正确的是（ ）
A. 实际生产中应采用50 MPa 高压
化学试卷 B. 通入过量SO2 可增大反应的平衡常数
（本试卷满分 100 分，时间 75 分钟）
姓名 C. 回收并循环使用尾气中的
SO2 可提高
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 其转化率
D. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
第 I卷（选择题 共 48 分）
8. 下列说法正确的是（ ）
考场 一、单选题(共 16小题，每小题 3分，总计 48分) A. 浓硫酸溶于水放热，是放热反应
1. 下列物质属于电解质的是（ ）
B. 吸热反应都需要加热才能反应
A. 氨水 B. 氯气 C. 二氧化碳 D. 氯化钠
C. 一定条件下：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(1) H=+57. 3KJ/mol
2. 下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 （ ）
A. B. C. D. D. 一定条件下，
12gC完全燃烧生成CO2(g) 时，放出393KJ 热量，则 C 的燃烧热座位号 金属的腐蚀 橡胶的老化 氨的合成 食物的腐败
3. 是393KJ/mol日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 （ ）
A. 用活性炭去除冰箱异味 B. 向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 9. 下列方程式正确的是（ ）
C. 食品抽真空包装 D. 在豆浆中加入石膏点豆腐 A. KOH溶液中通入过量SO2 ： 2OH
- +SO =SO2 2 3 +H2O
+ + 2
4. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） B. 硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式： NaHSO4 =Na +H +SO4
+ 3+
A. 1molNH 4 含有的电子数为11N C. Fe 与稀硫酸反应： 2Fe+6H =2Fe +3HA 2
+ - -
B. 标准状况下，11.2L H2O 中含氢原子数目为0.5NA D. 氯气与水反应：Cl2 +H2O 2H +Cl +ClO
C. 1molNa与足量的氧气反应，转移的电子数为N 10. 对于反应 2NO(g) 2HA 2(g) N 2(g) 2H 2O(g) ，科学家根据光谱学研究提出
D. 1mol/LBaCl 溶液中含有 N 个Cl- 如下反应历程：2 A
5. 在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正 第一步： 2NO N 2O2 快速平衡
向移动的措施是（ ） 第二步： N2O2 H2 N2O H2O 慢反应
A. 减小 C 或 D 的浓度 B. 增大 D 的浓度 第三步： N2O H2 N2 H2O 快反应
C. 减小 B 的浓度 D. 增大 A 或 B 的浓度 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列叙述正确的是（ ）
6. 反应A(g) 2B(g) 3C(g) 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，其中表 A. 反应速率 v H2 v N2
示反应速率最快的是（ ） B. 该反应的速率由第二步反应决定
A. v(A) 0.7mol L 1 min 1 B. v(B) 0.015mol L 1 s 1 C. N2O是该反应的催化剂， N2O2 是中间产物
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D. 第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞 14. 我国科学家研发出一种乙醇(沸点 78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值
11. 研究化学反应进行的方向对于反应具有重要意义，下列说法正确的是（ ） 乙酸(沸点 118℃)的生产，反应为：
A. H 0、 S 0 的反应在温度低时不能自发进行 C2H5OH g H2O g 2H2 g CH3COOH g 。一定条件下，在恒容密闭容器
B. 反应MgCl2 (l) Mg(l) Cl2 (g)的 S 0 中发生该反应，下列说法正确的是（ ）
C. 使用催化剂，可以改变反应进行的方向 A. 升高温度，v(正)增大，v(逆)减小
D. 水凝结成冰的过程中，其 H 0， S 0 B. 向容器中通入氦气，v(正)、v(逆)均减小
12. 下列图示与相应叙述相符的是（ ） C. 当 v 正(H2O)=2v 逆(H2)，说明该反应达到平衡状态
D. 当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态
15. 如图是通过人工光合作用，以CO2 和H2O 为原料制备HCOOH 和O2的原理示
意图，下列说法正确的（ ）
A. H2 (g)的燃烧热为 B.金刚石比石墨稳 C.该可逆反应的正 D.红磷转化为白磷
241.8kJ mol 1 定 反应 H 0 是放热反应 A. 该装置将太阳能直接转化为电能
B. 外电路电流方向是 b→a
13. 下列叙述与图不相符的是（ ）
C. 电极 b 上发生氧化反应
D. 4molH+ 转移到右侧时有 44.8L的CO2参与反应
16. H2CO3和 H2S 在 25 ℃时的电离常数如下：
电离常数 Ka1 Ka2
H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11
A. 对于达到平衡状态的反应： N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) ΔH<0图①表示在 t0 时刻
H －8 －15
改变的条件是升高温度 2
S 5.7×10 1.2×10
B. 由图②可知， p2 >p1 、T1>T2 满足反应： 2A(g)+B(g) 2C(g) ； H>0 则下列反应可能发生的是（ ）
C. 图③表示的反应方程式为 2A(g) B(g)+3C(g) A. NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S
D. 若 p4 >p3 ，对于反应X(g)+Y(g) 3Z(g) ΔH<0，图④y 轴可以表示 Y 的转化 B. H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3
率 C. Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3
D. H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3
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第Ⅱ卷（非选择题 共 52 分） 3 0.1 锌片 50 0 20 90
二、填空题 4 0.1 锌片 50 0 35 15
17.（14 分） 某反应在体积为 2L恒容密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化 ①研究温度对化学反应速率影响的是_______(填实验序号)，实验 1 和 2 表明，影
情况如图所示(已知 A、B、C 均为气体，A 气体有颜色)。 响化学反应的因素是_______。
②表中V= _______，判断依据是_______。
（1）反应达平衡时，A 的物质的量浓度为：_______，
（3）用CH4 和O2组成的燃料电池的结构如图：
C 的反应速率为_______，B 的转化率为_______。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A. 容器内气体的颜色保持不变
B. 容器内气体密度不变
C. 在同一时间内，生成1molC的同时生成2molA
D. 体系中各组分的体积分数相等 则电极 C 是_______(填“正极”或“负极”)，物质 a 是_______(填物质名称)，电极 d
（3）若达平衡后增大 A 的浓度，则 A 的转化率将_______(填“增大”或“减小”或 的电极反应式为_______。
“不变”)。 19.（12 分）汉中市某化工厂想利用厂区废弃的块状原材料(主要成分是MgSO4 ，
（4）该反应的平衡常数K= _______相同温度下，若以不同比例投料，测得某时 此外还含Fe3+、Fe2+ 和Mn2+ 、Al3+ 离子及SiO2 等)制取轻工原料MgO。该厂的技
刻各物质的物质的量浓度如下，A：0.2mol/L B：0．1mol/L C：0.2mol//L，此
术工人称取 aKg 样品设计如下流程制备MgO。
时平衡将_______移动(填“正向”或“逆向”或“不移动”)。
18.（16 分） 回答下列问题：
（1） NOx (主要指NO 和 NO2 )是大气主要污染物之一、有效去除大气中的 NOx
是环境保护的重要课题。用水吸收NOx 的相关热化学方程式如下：
2NO2 (g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2 (aq) ΔHl =-110kJ mol
-1
已知①MgCO3 性质和碳酸钙相似，属于难溶的强电解质
3HNO2 (aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O (1) ΔH2 =+70kJ mol
-1
②当溶液中某种离子浓度小于10-5mol L-1，则该离子被视为沉淀完全
反应3NO2 (g)+H2O(1)=2HNO3(aq)+NO(g) 的 H3 = _______。 ③常温下，一些金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 数据如下表所示。
（2）控制变量法是化学探究的重要方法，某同学利用1.0mol L-1稀硫酸与锌反应， 离子 Mg2+ Mn2+ Al3+ Fe3+ Fe2+
探究影响化学反应速率的因素时得到如下实验数据，分析数据，回答下列问题：
开始沉淀 pH 9.7 8.3 4.2 2.7 7.4
实验 锌的质量 锌的 硫酸的体积 水的体积 初始溶液的 金属消失
序号 /g 形状 / mL / mL 温度/ C 的时间/s 沉淀完全 pH 11.5 9.3 5.3 4.0 9.5
1 0.1 锌片 40 10 20 150
（1）工业生产中在溶解前通常会将原料粉碎，其目的是：_______。
2 0.1 锌粉 40 V 20 20
（2）滤渣 A 的主要成分：_______。
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（3）加氢氧化钠调整 pH 是为了除去溶液中的Al3+ 和Fe3+，为了完全除去杂质离 ②比较A ，B，C 三点的平衡常数大小：______（用 KA ， KB ， KC 表示）。
子调整 pH 范围为_______。 （4）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得
（4）煅烧炉中发生反应的化学方程式_______。 CS2 的转化率（ ）随温度（T ）的变化曲线如图，其原因是______。
（5）下列说法正确的是_______。
a．物质 X 是氨水
b．实验室中的KMnO4 用硫酸酸化以增强其氧化性
c．操作 M 用到的玻璃仪器主要是分液漏斗
d．工业上通过电解熔融的MgO制取单质镁
（6）除去Al3+ 和Fe3+后，将溶液调至pH=6，再除去Mn2+ 的离子方程式为：
_______。
20.（10 分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，
需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式：
1
① 2H2S(g) S2 (g) 2H2 (g) H1 180kJ mol K1（平衡常数）
②CH4 (g) 2H2S(g) CS2 (g) 4H2 (g) △H2 K2（平衡常数）
③CS2 (g) 2H2 (g) CH4 (g) S2 (g) H3 81kJ mol
1 K3（平衡常数）
（1）已知反应②中相关化学键的键能数据如表：
化学键 C-H H-S C S H-H
键能/（ kJ mol 1） a b c d
则C S键的键能 c ______（用含 a ， b， d 的代数式表示）。
（2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是______（填字母）。
A. 断裂4mol C-H键的同时生成 4mol H-H 键
B. 恒温恒容，CS2 和H2 浓度之比不再变化
C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化
c CS2 c4 H D. 2恒容绝热， 2 不再变化c CH4 c H2S
（3）在恒压密闭容器内，充入CS2 (g) 与H2 (g)只发生反应③。
CS2 (g) 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①压强： p2 _______（填“＞”、“＜”或“ ”） p1。
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