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北京二中2025—2026学年第一学期第一次月考试题
高二化学
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、选择题（共40分。10小题，每小题4分。每题只有一个正确选项。）
1. 下列叙述不正确的是
A. 物质发生化学变化一定会伴有能量的变化
B. 可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
C. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同
D. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
2. 下列事实不能用勒 夏特列原理加以解释的是
A. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体
C. 氢气与碘蒸气反应达到平衡后压缩混合气体，气体颜色变深
D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅
3. 下列有关说法正确的是
A. 已知，
，则
B. 、下，将和置于密闭容器中反应生成，
放热，其热化学方程式为
C. 和反应中和热，则：
D. 已知，则白磷比红磷稳定
4. 中和热测定实验中，用盐酸和溶液进行
实验，下列说法正确的是
A. 测定中和热实验只需要以下玻璃仪器：温度计、烧杯、量筒
B. 为了使反应物混合均匀，减小误差，应使用温度计轻轻搅拌溶液
C. 改用盐酸跟溶液进行反应，求出的
中和热数值和原来不相同
D. 测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热偏大
5. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是
A. 氢氧燃料电池在酸性介质中的正极反应式：
B. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为
C. 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为
D. 铁件上镀银时，铁件与电源正极相连
6. 已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时
发生的化学反应可用下式表示：。据此
判断下列叙述正确的是
A. 放电时负极电极反应式为：
B. 充电时阴极电极反应式为：
C. 充电时，若要使转变为和，则需要通过电子
D. 放电时，向负极移动
7. 如图所示为氢氧燃料电池示意图，电解液为溶液，设为阿伏加德罗常数的值，下
列关于该电池的叙述错误的是
A. 为负极，为正极
B. 常温下消耗时，电路中转移个电子
C. 极的电极反应式为
D. 电池工作一段时间后，溶液浓度降低
8. 下列有关金属腐蚀及防护的说法错误的是
A. 图1中，铁钉发生析氢腐蚀
B. 图2中，铁钉发生吸氧腐蚀，向插石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，溶液变红
C. 图3中，开关K置于M处促进铁腐蚀，K置于N处抑制铁腐蚀
D. 图4中，燃气灶中的铁在高温下主要发生化学腐蚀
9. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
，下列叙述正确的是
A. 该反应平衡常数的表达式为
B. 平衡后加入X，上述反应的增大
C. 升高温度，平衡逆向移动
D. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
10. 将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发
生下列反应：①；②。
反应经过后达到了平衡状态，测得，，
下列说法正确的是
A. 的分解率为
B. 此温度下反应①平衡常数
C. 在上述平衡体系中再加入少量的，再次达到平衡后将减小
D. 若温度不变，体积缩小为原来的一半，不变
二、非选择题(共4题，共60分)
11.（共14分）根据所给信息及要求填空。（已知在时，物完全燃烧生成稳定
的化合物时所放出的热量为该物质的燃烧热）
（1）已知的燃烧热，
则 （填“>”、“＜”或“=”)。
（2）1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了的热量，写出甲烷燃烧热的热化学
方程式： 。
（3）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
已知：碳的燃烧热
，则为 。
（4）微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应能量变化示意图
如下：全部氧化成的热化学方程式是 。
（5）已知在时断裂键吸收的能量为，断裂
键吸收的能量为，断裂键吸收的能量是，判断工业合成氨的
反应的能量变化可用图 表示（填“甲”或“乙”），
12.（共14分）请回答下列问题：
（1）利用原电池装置可以验证与氧化性相对强弱，如图所示。写出该氧化还原反
应的离子方程式： 。该装置中的负极材料是 （填化学式），
正极反应式是 。
（2）还原电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示。
通入的一端是电池的 极（填“正”或“负”），电池工作过程中H+通过质子交换膜向 （填“左”或“右”）移动，通入的一端发生的电极反应为 。
（共16分）如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题
（1）甲池是 装置（填“原电池”或“电解池”）
（2）写出电极反应式：通入的电极 。
（3）反应一段时间后，甲池中消耗甲烷，则乙池中某电极的质量增加 。
（4）反应一段时间后，乙池中溶液浓度变小，想要完全恢复到电解前可加入的物质
是 。
（5）某工厂烟气中主要含，可用溶液吸收烟气中的，将所得的溶
液进行电解，可循环再生，同时得到，其原理如图所示（电极材料为
石墨；放电顺序）。
①图中极要连接电源的 （填“正”或“负”）极，C口流出的物质是 （填名称）。
②放电的电极反应式为 。
③阴极的电极反应式为 。
14.（共16分）工业上可利用或来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以
及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 平衡 常数 温度
① 2.5 0.34 0.15
② 1 1.7 2.52
③ 2.5
请回答下列问题：
（1）据反应①与反应②可推导出与之间的关系，则 （用表示）。
（2）某温度下反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：，
试判断此时的温度为 。
（3）若时，在密闭容器中加入和进行②的反应，反应
后达到平衡，平衡时的转化率为，求 ，用表示该反应
达到平衡时的平均反应速率 ，平衡时在混合气体中的体积
分数为 。
在一定体积的密闭容器中，进行②反应：，其化学平衡常数K和温度的关系如表所示，回答下列问题：
T℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（4）该可逆反应的正反应的反应热 0（填“>”或“<”）。
（5）若升高温度到，该重新达到平衡时K 1（填“>”、“=”或“<”）。
（6）时，若在容积为的密闭容器中同时充入和
，则上述平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动

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