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2025年10月高一上学期化学月考试题
一、单选题（每题3分，共48分）
1．“天宫课堂”第二课在中国空间站开讲，神舟十三号乘组航天员给同学们演示了一个有趣的水油分离实验，在地面上油会浮在水的上面，但在太空，水油混合液不会分开，需要使劲甩才可以。近年来，科学家发明了一种水油分离的膜材料，利用膜材料实现了水油分离。下列不符合当今化学研究方向的是
A．发现新物质
B．研究化学反应中原子守恒关系
C．合成新材料
D．研究化学反应的微观过程
2．下列表格中各项分类都正确的一组是
酸 碱 盐 混合物 电解质
A 空气
B 冰水混合物 NaCl溶液
C 生理盐水
D 医用酒精
A．A B．B C．C D．D
3．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将从食物中摄取的、不易被吸收的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．非金属性
4．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O + CO2↑ 复分解反应
B．细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2= Fe3O4 氧化反应
C．铝与硫酸铜溶液反应Al+CuSO4= Cu+AlSO4 置换反应
D．二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2H2O 中和反应
5．下列电离方程式书写正确的是
A．把CaO放入水中：CaO=Ca2++O2-
B．把HCl通入水中：HCl+H2O=H3O++Cl-
C．把NaHCO3放入水中：NaHCO3=Na++H++CO
D．加热NaHSO4至熔融状态：NaHSO4=Na++H++SO
6．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是
A．AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质
B．a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应
C．实验过程中反应的离子方程式为
D．BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电
8．物质的类别，决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是
A．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜
B．X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠
C．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙
D．X为氧化铁、Y为氯化铁、Z为氢氧化铁
9．不能用离子方程 CO+2H+＝CO2↑+H2O表示的反应是
A．Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + CO2↑+ H2O B．NaHCO3 + HCl＝NaCl + CO2↑+ H2O
C．K2CO3 + H2SO4＝K2SO4 + CO2↑+ H2O D．K2CO3 + 2HNO3＝2KNO3 + CO2↑+ H2O
10．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是
A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+
D．向溶液中加入少量的NaOH溶液：
11．常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是
A．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入
C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸
D．向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌
12．下列电子转移的表示方法中正确的是
A． B．
C． D．
13．歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应说法不正确的是
A．该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有两种元素
B．O2得电子，发生的是还原反应
C．铜的化合价升高，被氧化
D．碱式碳酸铜中铜元素的化合价是＋1价
14．下图是制取与贮存氢气的一种方法。已知：和反应的化学方程式为：。下列说法正确的是
A．反应1中是氧化产物
B．反应3中氢气可用氯气来代替
C．循环制氢过程中不断消耗的物质是
D．完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出的质量为0.6g
15．高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是
A．高铁酸钾中铁元素的化合价为，具有强氧化性
B．由该流程发生的反应可推测：的氧化性强于
C．由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度
D．反应中，生成2个时，转移6个电子
16．下列有关物质的性质与分类的说法不正确的是
A．酒精是乙醇的俗称，属于纯净物，但它不是电解质
B．胶体能产生丁达尔效应，故纳米银(粒径约为25nm)能产生丁达尔效应
C．生石灰(氧化钙)属于碱性氧化物，所以生石灰可以与盐酸反应
D．四大基本反应类型中的置换反应一定是氧化还原反应
二、填空题（共38分）
17．（本题12分）央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是 价，属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 (填序号)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀
b．分散质粒子都可以通过滤纸
c．二者均有丁达尔效应
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。
A． B． C．
(4)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作是 。
(5)下列关于胶体的说法正确的是___________。
A．利用丁达尔效应分离胶体和溶液
B．胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向直流电源的负极移动，这种现象称为电泳
C．向胶体中加入带相反电性胶粒的胶体会出现沉淀
D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，也可制备胶体
(6)明矾化学式是 ，其溶于水能够生成胶体，具有 性，可以用来净水。
18．（本题14分）现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质(离子均不重复)。
已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为。
②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。
③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ；B ；C ；D 。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①溶液A与溶液B反应的离子方程式： 。
②溶液B与溶液D反应的离子方程式： 。
(3)溶液B与溶液C反应产生的白色沉淀是 (填化学式)。
19．（本题12分）现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障。

某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
若甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。根据题目要求回答问题：
(1)若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子为 ，同时该厂还含有的离子为 ，理由是 。
(2)若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子为 。
(3)在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？ 。
三、解答题（共14分）
20．（本题14分）I．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。
已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱：数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示(注：实验中进行酸化时均用稀硫酸)。
物质 FeCl3 KMnO4 (酸化) NaNO3(酸化) Br2 I2 Na2S
浓度 0.10M(M为物质浓度的单位)
电位值/mV 171 1130 603 662 116
根据表中数据，回答下列问题：
(1)浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为 (填序号)。
①FeCl3 ②酸性KMnO4 ③酸性NaNO3
(2)已知Fe3+与I-不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(3)向含等浓度的NaBr和KI的混合溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液(还原产物为Mn2+)，则发生反应的离子方程式为 。
(4)已知四种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物如下表。
氧化剂 KMnO4 KIO3
还原产物
请判断，等数量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是 (填化学式)。
(5)结合上述信息思考：对于含I-、Br-的混合溶液，若控制性氧化I-而不氧化Br-，则以下氧化方案合理的是 (填字母)。
A．FeCl3 B．酸性KMnO4 C．Br2
Ⅱ．
(6)黄铜矿()在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，请完成该氧化还原反应离子方程式 。
_________________________________=____________________________________________。
(7)在反应中，被氧化的元素是 ，当有15个水分子参加反应时，由H2O还原的BrF3为 个。
试卷第1页，共3页
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D B A B D B B B C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 D D D C B B
17．(1) 盐
(2)b
(3)C
(4)让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体
(5)BC
(6) KAl(SO4)2·12H2O 吸附
18．(1)
(2)
(3)
19．(1) 、 甲厂的废水含有。与会产生沉淀，则在乙厂，又因为和反应，则只能在甲厂，则在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子，所以甲厂还含有的离子为、
(2)、、
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3可作为复合肥灌溉农田
20．(1)②③①
(2)A
(3)
(4)KIO3
(5)AC
(6)
(7) O、Br 4
答案第1页，共2页

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