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思南中学2025-2026学年高二上学期化学10月月考试卷
一、选择题（本大题共14小题）
1．Sr常用于放射性同位素电池。下列关于Sr的说法正确的是（ ）
A．电子数为52 B．质子数为52 C．中子数为38 D．质量数为90
2．下列说法正确的是
A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．已知，， ，则
C．已知稀HCl和稀NaOH溶液反应生成液态水时，则稀和稀反应生成液态水的反应热
D．高温下C与、C与以及常温下碳酸氢钠溶液与盐酸的反应均属于吸热反应
3．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应一定伴随能量的变化
B．其他条件相同，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数减小
C．其他条件相同，升高温度，使得单位时间内有效碰撞的次数减少
D．催化剂能改变化学反应速率，是由于其仅能使活化能发生改变，而不能使反应历程发生改变
4．环戊二烯与氢气制备环戊烯的反应：C5H6(g) C5H8(g) ΔH。已知：
化学键
键能 412 348 612 436
则ΔH为（ ）
A．-124kJ·mol﹣1 B．-62kJ·mol﹣1
C．+62kJ·mol﹣1 D．+124kJ·mol﹣1
5．叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应：
反应分步进行：
①
②
下图是该反应能量变化图。下列说法正确的是
A．选用催化剂可改变反应的大小
B．图中对应的物质是
C．其他条件不变时，的浓度越高，总反应速率越快
D．其他条件不变时，的浓度是总反应速率的决定因素
6．反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为
A．④>③=②>① B．④>③>②>① C．②>④>③>① D．①>④>③>②
7．下列说法不正确的是(　　)
A．图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能
B．图乙中HI分子发生了有效碰撞
C．盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零
D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加
8．向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入、和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是（ ）
A．密闭容器的容积为
B．若，则内以A物质浓度变化表示的反应速率
C．该反应的化学方程式为：
D．物质B的起始物质的量是
9．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业制取金属钾的反应为Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成.蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行
B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率
D．常温下，将pH=2的一元弱酸HA加水稀释100倍后，所得溶液的pH小于4
10．锡、铅均为第ⅣA族元素，在含的溶液中投入Sn会发生置换反应生成，反应过程中金属离子()的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是
A．0~10s内，
B．Sn的活泼性比Pb强，能把全部置换出来
C．5s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡
D．12s时，
11．工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为2CH2=CH2(g)＋O2(g)2CH3CHO(aq)　ΔH，该反应原理可以拆解为如下三步反应：
Ⅰ.CH2=CH2(g)＋PdCl2(aq)＋H2O(l)=CH3CHO(aq)＋Pd(s)＋2HCl(aq)　ΔH1
Ⅱ.……
Ⅲ.4CuCl(s)＋O2(g)＋4HCl(aq)=4CuCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH3
若第Ⅱ步反应的反应热为ΔH2，且ΔH=2ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3，则第Ⅱ步反应的热化学方程式为
A．PdCl2(aq)＋2CuCl(s)=Pd(s)＋2CuCl2(aq)　ΔH2
B．2Pd(s)＋4CuCl2(aq)=2PdCl2(aq)＋4CuCl(s)　ΔH2
C．Pd(s)＋2CuCl2(aq)=PdCl2(aq)＋2CuCl(s)　ΔH2
D．2PdCl2(aq)＋4CuCl(s)=2Pd(s)＋4CuCl2(aq)　ΔH2
12．燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下热化学方程式正确的是（ ）
A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=55.65kJ/mol
B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-55.65kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-890.4kJ/mol
D．CH4＋2O2=CO2＋2H2O；ΔH=890.4kJ/mol
13．。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．
B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．当容器内气体密度不变时，反应达到平衡状态
14．某温度下，在密闭容器中发生反应，反应达到平衡后将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡时的1.5倍。下列说法正确的是
A．化学平衡逆向移动 B．A的平衡转化率增大
C．平衡常数变大 D．
二、非选择题（本大题共4小题）
15．某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)简易量热计如果不盖杯盖，生成时所测得中和反应的反应热()将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是 。
(3)实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据 (填“相等”或“不相等”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与相比较会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)若0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，用盐酸和溶液进行4次实验测得反应前后的温度差值为3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。则得中和热 (结果保留小数点后1位)与默认中和热比较 。(填“偏大”“偏小”或“一样”)
(6)下列说法正确的是 。
a．用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平
b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差
c．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入
d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热()无影响
16．利用萨巴蒂尔反应，空间站的水气整合系统可将转化为和水蒸气，同时伴随着副反应生成一定量的。其中涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：(萨巴蒂尔反应)
反应Ⅱ：(副反应)
(1)反应Ⅰ的前三步反应历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“·”标注，表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________(填“放出”或“吸收”)热量。
(2)恒容密闭装置中分别充入和，若仅发生反应Ⅰ，在不同温度下反应10分钟，测得转化率与温度关系如图2所示。已知该反应的速率方程为：
，，其中、为速率常数。
①平衡常数___________(用、表示)。
②选择合适的催化剂可以提高___________点的转化率(填“a”、“b”或“c”)。
③比较b、c两点的___________c(填“>”、“=”或“<”)。
④某温度下，的平衡转化率为50%，此时平衡常数为___________。
(3)向恒压密闭装置中充入和，一定温度下若同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。
①反应Ⅰ和Ⅱ均达到平衡的判据是___________(填标号)。
A．的分压不变 B．混合气体密度不变
C． D．
②一定条件下，若容器中产生了和，甲烷的产率为___________。
③时，甲烷的产率较高，原因是___________。
17．NO作为人体内重要的信号分子，它通过调节心血管功能、增强免疫力和改善神经传递等机制维护健康，工业上用于硝酸生产和污染控制。
已知：①
②
③
(1)计算：＝ kJ/mol；要提高NO（g）的转化率可采取的措施有 （任写一条）。
(2)在恒温恒容密闭容器中，发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。
A．容器内气体的密度不再改变 B．CO2的体积分数不再改变
C．断裂1molC＝O的同时生成1mol D．NO消耗速率是N2生成速率的2倍
(3)在密闭容器中加入足量C（s）和1molNO气体，发生反应：。保持总压强为p0，测得NO的转化率随温度的变化如图1所示。（已知：气体分压＝气体总压×物质的量分数）
①温度在1050K时，N2的体积分数为 。
②计算1100K时，该反应的化学平衡常数Kp＝ 。
(4)在恒容密闭容器中发生反应，反应达到平衡时，CO的体积分数随温度和压强的变化曲线如图2所示。
①在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
②根据已知信息判断，p1 （填“＞”或“＜”）p2。
18．某化学实验兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，在实验室进行了如下实验。回答下列问题：
Ⅰ．探究浓度对化学反应速率的影响。
T℃时，取两支大小相同的试管，分别加入2 mL和的溶液，向盛有溶液的试管中加入1 mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。
实验编号 加入溶液的体积/mL 加入蒸馏水的体积/mL 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间
1 2 0 2
2 1 1 2
(1)已知，则上述实验表明，反应物的物质的量浓度越大，反应速率 (填“越快”或“越慢”)。
(2)实验1中发生反应的离子方程式为 。
(3)实验2中，若将产生的气体通入澄清石灰水(足量)中，可观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ．探究温度对化学反应速率的影响。
另取两支大小相同的试管，均加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中进行水浴。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。
实验编号 加入溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间
3 2 2
4 2 2
已知：，。
(4)①对比实验2和实验4， (填“能”或“不能”)得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，理由为 。
②若将实验3中产生的气体M缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了气体M的 性。
(5)综上所述，温度和浓度是影响化学反应速率的因素，请写出其他影响化学反应速率的因素： (写1种即可)。
参考答案
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】A
5．【答案】D
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】A
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】C
14．【答案】A
15．【答案】(1)玻璃搅拌器
(2) 偏大 不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热焓变是负值，反应热()将偏大
(3)相等
(4)偏小
(5) 偏大
(6)a
16．【答案】(1)吸收
(2) a ＜ 0.0625
(3) A 20% 300 400℃时，温度对反应速率和催化剂的活性影响较大，温度高反应速率快，同时催化剂对反应I的催化作用较好，故甲烷的产率较高
17．【答案】(1) -573.5 升高温度、移走产物
(2)ABD
(3) 40％
(4) 高温 ＜
18．【答案】(1)越快
(2)
(3) 澄清石灰水变浑浊
(4) 不能 未控制变量，也未给出具体的时间段 还原
(5)催化剂或压强

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